人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)同步練習(xí)：第九單元 溶液

第九單元溶液

課題1溶液的形成

課前預(yù)習(xí)

1.特征：均一、穩(wěn)定、混合物。

(1)均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液。如：我、酒精等液體是純凈物。

(2)溶液不一定都是無色的。如硫酸銅溶液呈其色，氯化鐵溶液呈色等。

2.(1)組成：溶質(zhì)和溶劑,被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì),能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)

叫溶劑。

(2)溶質(zhì)和溶劑的判斷：

①固體或氣體和液體組成的溶液中，固體或氣體是鰻,液體是溶劑;

②液體和液體組成的溶液中，量少的是溶質(zhì)，量多的是重］_；如果其中一種液體是

水，則不論水的量為多少，水都作為溶劑O

3.不溶的小液滴分散到液體中形成的混合物稱之為乳濁液,能增強(qiáng)乳濁液的穩(wěn)定的物

質(zhì)稱之為乳化劑，其產(chǎn)生的作用稱之為星色作用；不溶的固體小顆粒分散到液體中

形成的混合物稱之為懸濁液。生活中用洗滌劑、洗衣粉去油污的原理是乳化油污，

形成里理運(yùn)；而用汽油去油污的原理是濯解油污，形成簸。

4.物質(zhì)在溶解過程中常常伴隨著吸熱和放熱的變化。例如:氯化鈉溶于水溫度不變；

氫氧化鈉溶于水溫度升高，產(chǎn)生放熱現(xiàn)象；硝酸鎂溶于水溫度降低，產(chǎn)生吸

熱現(xiàn)象。

課時(shí)作業(yè)

1.下列關(guān)于溶液的說法中正確的是（D）

A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

B.衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，是因?yàn)橄礈靹┠軌蛉芙庥臀?/p>

C.溶液都是無色透明的

D.在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一般速率比較快

2.（2019.云南）把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，能形成溶液的是（B）

A.面粉B.蔗糖C.花生油D.泥土

3.（2019.昆明）把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，不能得到溶液的是（C）

A.冰糖B.味精C.芝麻油D.葡萄糖

4.下列屬于溶液的是（A）

A.礦泉水B.果醬C.冰水D.酸奶

5.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的描述中錯(cuò)誤的是（A）

A.碘易溶于水

B.高鎰酸鉀幾乎不溶于汽油

C.乙醇能和水以任意比例互溶

D.相同的溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力是不同的

6.下列混合后不能形成溶液的一組物質(zhì)是（B）

A.二氧化碳和水B.食用油和水C.酒精和碘D.食鹽和水

7.下列說法中正確的是（C）

A.冰水混合物中，冰是溶質(zhì)，水是溶劑

B.泥漿水中，泥是溶質(zhì)，水是溶劑

C.紫紅色的高鎰酸鉀溶液，高鎰酸鉀是溶質(zhì)，水是溶劑

D.高溫下的鐵水中，鐵是溶質(zhì)

8.若用如圖所示密閉裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，使固體與液體接觸，能夠觀察到氣球先膨脹，

過一段時(shí)間又恢復(fù)到原狀的一組固體和液體是（A）

A.固體為氫氧化鈉；液體為水

B.固體為鐵粉；液體為稀硫酸

C.固體為氯化鈉；液體為水

D.固體為硝酸核;液體為水

9.如圖是某同學(xué)探究燃燒條件的改裝裝置，往燒杯中加入下列哪種物質(zhì)，能引起白磷燃燒

（B）

白磷（著火點(diǎn)為40電）

A.硝酸鉉B.氫氧化鈉

C.蔗糖D.食鹽

10.化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后我們要有清洗儀器的好習(xí)慣，以下清洗方法中，原理與另外三種不同的

是（D）

A.用汽油除去衣服上的油污

B.內(nèi)壁有碘的試管用酒精清洗

C.用水清洗蒸發(fā)皿中的少量食鹽

D.內(nèi)壁有植物油的試管用洗潔精清洗

11.“美林”主要成分是布洛芬，“小兒開塞露”主要成分是甘油或山梨醇，兩者都是

兒科常用藥，且都是藥物分散在水中制成。“美林”即使密封保存，放久了也會(huì)產(chǎn)

生白色沉淀，“小兒開塞露”則久置不會(huì)分層。“美林”、“小兒開塞露”分別屬于（B）

A.乳濁液、乳濁液B.懸濁液、溶液

C.乳濁液、溶液D.懸濁液、乳濁液

12.寫出下列溶液的溶質(zhì)和溶劑的化學(xué)式：

溶液溶質(zhì)(化學(xué)式)溶劑(化學(xué)式)

硫酸銅溶液

C11SO4H20

醫(yī)用酒精C2H50HH20

碘酒hC2H50H

鹽酸

HCIH20

鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液

ZnCbH20

鐵和過量硫酸銅溶液反應(yīng)后的溶液

FeS04、C11SO4H20

13.小華在實(shí)驗(yàn)室?guī)屠蠋熣硭幤窌r(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的白色固體，老師告知可能是Na

OH、CuSCU、NaCI、CaC03中的一種。小華思考片刻后，認(rèn)為取少量白色固

體放入水中就能確定其成分，她的理由是：

(1)若不溶于水，則是CaCPs?

(2)若溶于水形成藍(lán)色溶液，則是CuSO4。

(3)若溶于水溶液溫度升高，則是NaOH。

(4)若溶于水溶液溫度基本不變，則是NaCI。

14.小科發(fā)現(xiàn)很多物質(zhì)都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影響同種物質(zhì)溶解

速度的因素有哪些呢？小科根據(jù)生活經(jīng)臉以冰糖為例，提出了她的一些猜想：

A.與水的溫度有關(guān)

B.與冰糖顆粒的大小有關(guān)

C.與是否攪拌有關(guān)

為了驗(yàn)證猜想是否正確，她設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中的燒杯完全相同)，并進(jìn)行了探究。下

表是她在探究過程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)實(shí)驗(yàn)藥品水的溫度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

5克塊狀100毫升、

①緩慢溶解

冰糖10七的水

5克塊狀100毫升、

②較快溶解

冰糖80工的水

5克粉末狀100毫升、

③快速溶解

冰糖80工的水

(1)通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可驗(yàn)證猜想A(填字母)正確。

(2)通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是：當(dāng)水溫等其他條件一定時(shí)，粉

末狀冰糖溶解快O

(3)為了驗(yàn)證猜想C，小科設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：在兩個(gè)完全相同的燒杯中，分別加入100m

L相同溫度的水再同時(shí)向燒杯中加入顆粒大小相同的冰糖,攪拌其中一個(gè)燒杯中的水,

觀察兩個(gè)燒杯中冰糖溶解的速度。

課題2溶解度

第1課時(shí)飽和溶液

課前預(yù)習(xí)

1.飽和溶液和不飽和溶液：

（1）概念：在一定溫度下，向一定量的邈里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解

時(shí)所得到的溶液屬于這種溶質(zhì)的飽和溶液；當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)的溶液屬于這種溶質(zhì)

的不飽和溶液O

（2）判斷方法：

①若固體不能溶解時(shí)，則該溶液是蚪的；若固體還能繼續(xù)溶解，則該溶液是不飽和

的；②當(dāng)溶液中有晶體析出時(shí)，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。

（3）相互轉(zhuǎn)化：

心力…4_加溶劑或一升高溫度一三出谷一十

飽和溶液，…一.盧-不飽和浴濃

加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑

或降低溫度

注：升高溫度或降低溫度在上述轉(zhuǎn)化中是針對(duì)絕大多數(shù)物質(zhì)而言，少部分物質(zhì)與之相反（如

Ca（OH）2）。

2.溶液的濃稀和飽和的關(guān)系：溶液的濃稀與飽和溶液和不飽和溶液之間幽（填“有”或“沒

有”）必然的聯(lián)系，即飽和溶液不一定（填“一定”或‘不一定"，下同）是濃溶液，不飽和

溶液也不一定是稀溶液。

課時(shí)作業(yè)

1.你認(rèn)為下列溶液一定是該溫度下的飽和溶液的是（A）

氯化鉀

晶體

AH.氯化鉀溶液B.濃度較大的氯化

錢溶液

H

C.顏色很深的硫酸D.黃色的氯化鐵溶液

銅溶液

2.從冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固體的糖水甲，待其恢復(fù)至室溫,發(fā)現(xiàn)底

部固體完全溶解，得到液體乙。甲和乙的比較中說法正確的是（B）

A.乙溶液一定是不飽和溶液

B.甲溶液一定是飽和溶液

C.乙中溶質(zhì)質(zhì)量比甲中少

D.乙中溶劑質(zhì)量比甲中多

3.2（TC時(shí)，100g水中不斷加入NaCI固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，分別稱量所得溶液

的質(zhì)量如下表所示，其中一定屬于飽和溶液的是（D）

選項(xiàng)ABCD

加入NaCl的質(zhì)量/g10203040

所得溶液的質(zhì)量。1I0120130136

4.20P時(shí)，100克水中最多溶解氯化鈉36克。能證明如圖燒杯中是氯化鈉飽和

溶液的實(shí)驗(yàn)是（D）

A.稱量溶液質(zhì)量為136克

氯化鈉

B.加入氯化鈉，有固體不溶溶液

C.恒溫蒸發(fā)，有固體析出

D.測(cè)得溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為9:25

5.將熱的硝酸鉀不飽和溶液降溫至如圖所示的狀態(tài)。對(duì)該過程的描述錯(cuò)誤的是（D）

A.降溫過程中硝酸鉀逐漸達(dá)到飽和狀態(tài)

B.飽和的硝酸鉀溶液繼續(xù)降溫，硝酸鉀析出

C.硝酸鉀以晶體的形式析出的過程叫結(jié)晶

D.析出晶體后的硝酸鉀溶液是不飽和溶液

6.常溫下，將盛有飽和石灰水溶液的小燒杯放進(jìn)盛水的大燒杯中，如圖所示，欲使飽和石

灰水變?yōu)椴伙柡腿芤海瑧?yīng)向大燒杯的水中加入的固體物質(zhì)是（A）

A.硝酸鉉B.食鹽

C.生石灰D.氫氧化鈉

7.下列關(guān)于結(jié)晶的說法中錯(cuò)誤的是(D)

A.蒸發(fā)海水，析出晶體，屬于利用蒸發(fā)溶劑得到晶體

B.將高溫下的濃硝酸鉀溶液降溫，析出晶體，是利用降溫的方法使硝酸鉀結(jié)晶

C.溶液結(jié)晶前需達(dá)到飽和狀態(tài)

D.一切溶液都可以用降溫的方法得到晶體

8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡萌鐖D表示的是(A)

溶

液

質(zhì)

量

g

0加入固體質(zhì)量，g

A.向不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉

B.向過氧化氫溶液中加入二氧化鎰

C.向飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀

D.向一定量硫酸銅溶液中加入鐵粉

9.用“飽和”或“不飽和”填空。

(1)將常溫下配制的硝酸鉀飽和溶液升溫到80℃,則變成不飽和溶液。

(2)向20°C時(shí)的硝酸鉀飽和溶液中加入5g水，則溶液變?yōu)橄跛徕浀牟伙柡腿芤骸?/p>

(3)在20°C時(shí)的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體至不再溶解，所得溶液為硝酸鉀的

飽和溶液。

10.在一定溫度下，向飽和食鹽水中加入少量食鹽，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量4逶(填“增加”“減

少”或“不變”，下同)，溶劑的質(zhì)量不變;如果將該溶液恒溫蒸發(fā)掉少量水，溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量減少，溶液的質(zhì)量減少。

11.海水曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過程。小柯用氯化鈉溶液模擬該過程，如圖：

晶體

甲乙丙T

(1)乙燒杯中的溶液可能是(填"是”“不是"或‘可能是")氯化鈉飽和溶液。

(2)要加快氯化鈉晶體析出，可以采用的方法是蒸發(fā)溶劑。

12.(2019.曲靖)如圖1是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題。

20

19?02

180

17

溶0

180

解15O

度14O

g130

120

110

1

。0

0

98<0

70

60

50

40

30

20

10

(1)在10P時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為史士。

(2)某溫度下，將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法之一是塔加海質(zhì)。

(3)取一定量的甲物質(zhì)和水進(jìn)行如圖2所示操作:

若III中析出116g固體(不含結(jié)晶水),則下列對(duì)上述過程的分析，正確的是蛆(填字

母)

oA.I中溶液為不飽和溶液

B.II中溶液可能是飽和溶液

C.川中溶液質(zhì)量為216g

D.開始析出固體甲的溫度在70℃至80℃之間

13.在室溫條件下，對(duì)100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖所示操作：

轉(zhuǎn)移50mL溶液加入50ml冰

團(tuán)口H

100mL溶液50ml箸液50mL溶液

甲乙甲乙甲乙

(1)最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是甲o(hù)

(2)乙溶液在加50mL水的過程中，下列這些量逐漸減小的是③④(填序號(hào))。

①溶質(zhì)的質(zhì)量②溶劑的質(zhì)量③溶液的濃度④溶液的密度

第2課時(shí)溶解度

課前預(yù)習(xí)

1.溶解度：

巴；里.________________k彼_____________________________________

海在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度

中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)

的體積

內(nèi)因溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)

外因大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，如隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增

影響因素

大

硝酸鉀；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不

大，如氯化鈉;極少數(shù)固體的溶解度隨溫度

2.溶解度曲線:

(1)定義：用縱坐標(biāo)表示迷陛「橫坐標(biāo)表示遢座，得到表示物質(zhì)的溶解度隨溫

度的變化而變化的曲線。

(2)意義：

點(diǎn)曲線上的點(diǎn)物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度如A點(diǎn)表示N物質(zhì)在T1℃時(shí)的溶解度

兩曲線交點(diǎn)兩物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度相等如C點(diǎn)表示M、N在T2°C時(shí)的溶解度

線物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化的趨勢(shì)如M的溶解度隨溫度的升高而增大,N的溶

解度隨潟隨的升高而病小

面曲線下面的點(diǎn)溶液為不飽和溶液如D點(diǎn)表示T1°C時(shí)N的不飽和溶液

曲線上面的點(diǎn)溶液飽和耳底部有未溶固體加D點(diǎn)再示T1℃B^tM的飽和溶清

課時(shí)作業(yè)

1.影響固體物質(zhì)溶解度的因素有（A）

①溶質(zhì)的多少②溶質(zhì)的性質(zhì)③溶劑的多少

④溶劑的性質(zhì)⑤溶液是否飽和⑥溫度

A.②④⑥B.②④⑤⑥

C.②③④⑤D.全部

2.能增大氧氣在水中溶解度的方法是（A）

A.增大壓強(qiáng)B.增加氧氣的體積

C.增加水的質(zhì)量D.升圖溫度

3.室溫下，若需要區(qū)分CaCI2的飽和溶液和蒸儲(chǔ)水，下列方法中不可行的是（B）

A.加肥皂水

B.分別通二氧化碳看是否有沉淀

C.各取幾滴于玻璃片上，烘干

D.降溫至0°C看是否凝固

4.【核心素養(yǎng)?人文情懷】打開汽水瓶蓋后汽水會(huì)自動(dòng)噴出，下列圖示能正確解釋這一現(xiàn)象

的是（C）

氣

體

溶

解

度

兒

氣

體

溶

解

度

正

壓強(qiáng)/kPa

5.（2018?上海）如圖所示，在分別盛有100g水的燒杯中放入KNO3充分溶解,

則下列說法中正確的是（C）

A.甲、乙混合后為t/C的不飽和溶液

B.乙升溫至t2℃,溶液質(zhì)量增加

C.乙、丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

D.乙升溫至t2℃,有晶體析出

6.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（C）

溶

解

度

/g

°'，'，溫度/七

A.P點(diǎn)表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等

B.tLC時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃仍是飽和溶液

C.tLC時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:4

D.將三種物質(zhì)的溶液從t2七降至tLC,析出晶體最少的一定是丙物質(zhì)

7.（2019.昆明）PbO能溶解在不同濃度的NaOH溶液中，其溶解度曲線如圖所示。下列

敘述錯(cuò)誤的是（C）

3

?

1w>

幽120

暖100

段S035%NaOH

s60

o

q4010%NaOH

c20I

204060SO100120

溫度“C

A.100℃時(shí)，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度為100

B.60P時(shí)，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度

C.20P時(shí)，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的質(zhì)量，一定小于在35%NaOH溶液中

所溶解的質(zhì)量

D.80P時(shí)，將PbO溶解在10%NaOH溶液中達(dá)到飽和，然后降溫至40℃,該過程

中一定析出固體

8.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（C）

0tit36溫度七

A.A、B、C三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高

B.&七時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量相等

C.從混有少量B的A物質(zhì)中提純得到較純凈的A,可通過降溫結(jié)晶實(shí)現(xiàn)

D.b℃時(shí)，將A和C的混合溶液（兩者均已達(dá)到飽和）降溫到G,析出的晶體含有A和C

9.如圖，圖1為四種物質(zhì)的溶解度曲線，在圖2中分別向兩支試管內(nèi)滴加一定量的水后，X和

Y的飽和溶液均變渾濁，則下列說法錯(cuò)誤的是（D）

溫陵江

圖1

A.1（TC時(shí)，物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：①，③>②>④

B.X為Ce2（SCU）3,丫不一定是NH4H2PO4

C.若NH4H2P。4中混有少量的NaCI雜質(zhì)，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純NH4H

2Po4

D.20℃時(shí)，將40gNaCI加入到100g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是

2:5

10.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述錯(cuò)誤的是（D）

A.a°C時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)锳<B<C

B.t2°C時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等

C.6°C時(shí)，C的飽和溶液降溫到G℃,得到C的不飽和溶液

D.保持&P,向處于N點(diǎn)的A溶液中加水，可得到M點(diǎn)的A溶液

11.如圖為甲、乙兩種固體（不含結(jié)晶水）溶于水的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列問題：

（1）當(dāng)溫度大于自°C時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度。

(2)將△℃的甲的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是：加溶質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑、

降溫)(寫一種即可)。

(3)友℃時(shí)，90g甲的飽和溶液恒溫蒸發(fā)20g水，析出生g固體。

(4)甲中含有少量乙，欲提純甲應(yīng)采用的方法是隆暹續(xù)量。

(5)打七時(shí)，從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，蒸發(fā)較多水

的是三(填‘‘甲"或''乙”)物質(zhì)的飽和溶液。

12.t2℃時(shí)，將甲、乙兩種固體各80g分別放到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分溶解

后恢復(fù)到t2℃,現(xiàn)象如圖1,甲和乙的溶解度曲線如圖1。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題：

(1)固體甲對(duì)應(yīng)的溶解度曲線是旦(填"a”或"b")°

(2)M點(diǎn)的含義是：在tLC時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相同。

(3)向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質(zhì)，充分?jǐn)嚢?，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時(shí)

間后又有部分固體甲析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因是甲物質(zhì)溶于水放熱，溫度升高，溶

解度增大。

(4)將t2℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到tLC,所得溶液的有關(guān)說法正確的

是ABD(填字母)。

A.甲溶液仍為飽和溶液

B.兩溶液質(zhì)量：甲〈乙

C.兩溶液中溶劑質(zhì)量：甲=乙

D.兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：甲〉乙

(5)氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律，不同的溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)而變化的情

況如圖3所示，若t「C對(duì)應(yīng)的溫度為40℃,則t2對(duì)應(yīng)的溫度」(填字母)。

A.大于40℃B.小于40℃C.無法確定

課題3溶液的濃度

課前預(yù)習(xí)

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

(1)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量X100%

(2)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)液+溶劑的質(zhì)液=溶液的體積X溶液的密度=溶質(zhì)的質(zhì)量+

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(3)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液的質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

課時(shí)作業(yè)

1.在209時(shí)，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?g氯化鈉固體未溶解。

下列說法中正確的是（A）

A.所得溶液是該溫度下的氯化鈉的飽和溶液

B.20°C時(shí)，氯化鈉的溶解度是40g

C.該溶液不能再溶解氯化鉀

D.所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

2.下列說法中正確的是（D）

A.在100g水里加入20g氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

B10%的食鹽溶液”表示100g水中溶解了10g食鹽

C.將5.0g生石灰放入95mL水中，得到5%的氧化鈣溶液

D.食鹽在2CTC時(shí)的溶解度為31.6g,在該溫度下，將20g食鹽放入80g水中充分溶解，所

得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

3.溶液在稀釋前后保持不變的是（B）

A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶液的質(zhì)量D.溶劑的質(zhì)量

4.將100g20%的氯化鈉溶液稀釋到10%,需加水的量為（A）

A.100gB.50gC.200gD.10g

5.【核心素養(yǎng)?樂學(xué)善學(xué)】）農(nóng)業(yè)上常用飽和食鹽水選種。在室溫保持不變的情況

下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時(shí)間后，有少量固體析出。對(duì)此過程的描述，

下列圖象正確的是（D）

A.B.C.D.

64、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列分析中正確的是（B）

溶

解

陋O

危

|:'C

0LG溫度/汽

A.t/C時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

B.t2七時(shí)，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為

1:3

C.將t2°C時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t/C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大

小關(guān)系是B>C=A

D.若要將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎蒙郎氐姆椒?/p>

7.某溫度下，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加10gKNO3

固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說法正確的是（C）

A.保持溫度不變，乙溶液蒸發(fā)水變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

B.乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%

C.降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液

D.升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大

8.高氟酸鉀（KCICH）可用作火箭推進(jìn)劑，其溶解度如下表。下列說法不正確的是（D）

溫度/工20406080

溶解度/g1.683.737.313.4

A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小

B.80°C的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40。。一定有晶體析出

C.60℃時(shí)，高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3%

D.2（TC時(shí)，向2g高氯酸鉀中加入98g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%

9.兩個(gè)燒杯中分別盛裝X、丫的飽和溶液，兩只試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，

向兩只試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖1所示，結(jié)合圖2判斷下列說法正確的是（D）

溶

解

度

/g

;b

_Y的飽和溶

NH4NO

固體■液變渾濁

0""b~t；t,溫度左

圖1圖2

A.Y的溶解度曲線為b曲線

B.降溫可使X的飽和溶液變渾濁

C.X的飽和溶液從t2℃降溫到tLC,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

D.t3。（3時(shí)，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X>Y

10.（2018?昆明）如圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線。向Na2Cr2O7溶液中加入適量K

CI,經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾之后得K2Cr2O7固體，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（B）

A.上述過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B.80℃時(shí)100g四種溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是NaCI溶液

C.上述冷卻結(jié)晶過程中，冷卻到10°C時(shí)得到的K2cr2O7固體比60℃時(shí)多

D.在0~100℃時(shí)，相同溫度下，四種物質(zhì)中溶解度最大的均是Na2Cr2。7

11.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是(D)

A.A°C時(shí)，甲、乙、丙的溶解度由大到小甲＞乙＞丙

B.例點(diǎn)表示甲、丙兩物質(zhì)在°C時(shí)的溶解度相等

C.將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從右。C降溫到力。C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大小為乙〉

甲＞丙

D./1°C時(shí)，將甲、乙、丙飽和溶液升溫至t2℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小是乙＞甲=丙

12.現(xiàn)有80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：

(1)上述硝酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為8g,溶劑的質(zhì)量為72g。

(2)若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為」

(3)若向上述溶液中加入20g硝酸鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%。

(4)若要使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,則應(yīng)加入硝酸鈉10go

(5)若要使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,則應(yīng)蒸發(fā)水40go

(6)若要使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%,則應(yīng)加水80g0

13.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題：

(1)P點(diǎn)的含義是：t1°C時(shí),A、C兩物質(zhì)的溶解度相同o

(2)t2℃時(shí)，將15gA物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的質(zhì)量為6^

.9_°

(3)若A物質(zhì)中含有少量的B物質(zhì)，提純A物質(zhì)的方法是降溫結(jié)晶(填“降溫結(jié)晶”或

“蒸發(fā)結(jié)晶”)。

(4)t3℃時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tLC,三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐籅>A>Co

14.【核心素養(yǎng)?樂學(xué)善學(xué)】A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，在相同溫度下，向

三只燒杯中分別加入25g、15g、5g同種固體物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖所

示，回答下列問題(填燒杯編號(hào))：

(1)A、B、C三只燒杯中的溶液一定是不飽和溶液的是

(2)A、B、C三只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是A>B>Co

15.（2018?曲靖）如圖是不含結(jié)晶水的甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，看圖并

回答下列問題。

（1）M點(diǎn)表示的含義是：t2°C時(shí)，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等（合理即可）。

（2）tLC時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是丙＞乙＞甲。

(33七時(shí)，將35g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是80

g。

（4）t3（時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至tLC,所得溶液

中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙＞丙＞甲O

16.4g氧化鎂與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確

到0.1%）。

（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg0+2HCIMgCI2+H20）

解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為Xo

Mg0+2HCIMgCI2+H2O

4073

4gX

40_4g

73x

x=7.3g

稀鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為二0x100%=7.3%

100g

答：稀鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

17.(2019.云南)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，用鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來制備氫

氣。同學(xué)們?nèi)×?g純鋁片和40g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，鋁片有

剩余，稱得反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為42.7go試計(jì)算：

(1)生成氫氣的質(zhì)量是O^g;

(2)所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【提示：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H2t】

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成氫氣的質(zhì)量為3g+40g-42.7g=0.3g0

設(shè)所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為X。

2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H21

806

x0.3g

80_6

x0.3g

A=4g

所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為萼X100%=10%

40g

答：(1)生成氫氣的質(zhì)量是0.3g;(2)所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%o

18.某興趣小組用如圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表。制

取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后過濾，回收二氧化鎰固體，并得到氯化鉀溶液1

00go

加熱

0t2h

時(shí)間

固體質(zhì)

28.023.218.418.4

小4

(1)共制得氧氣9.6g。

(2)計(jì)算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：(1)制得氧氣的質(zhì)量為28g-18.4g=9.6g。

(2)設(shè)氯化鉀的質(zhì)量為x。

2KCIO3A2KCI+3Ozt

14996

x9.6g

149_x

969.6g

X=14.9g

氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

14"x100%=14.9%

100g

答：所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1.練習(xí)配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

2.加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。

實(shí)驗(yàn)一、用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（以配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的N

aCI溶液為例）。

【實(shí)驗(yàn)用品】

托盤天平、量筒、型、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、氯化鈉、蒸僧水、試劑瓶。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

①計(jì)算：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCI溶液，所需NaCI質(zhì)量為50gx

6%=3g;所需蒸儲(chǔ)水的質(zhì)量為50g-3g=47g;

②稱量：用托盤天子稱量3gNaCI,倒入燒杯中；

③量取：用量筒量取47mL水（水的密度可以近似看作1g/cm3）,倒入盛有N

aCI的燒杯中；

④溶解:用玻璃棒攪拌，使氯化鈉全部溶解；

⑤裝瓶貼標(biāo)簽貯存。

注：玻璃棒在此的作用是：加快溶解。

實(shí)驗(yàn)二、用液體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（以用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液

配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液為例）。

【實(shí)驗(yàn)用品】

燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm3）,蒸播水、試劑

瓶。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

①計(jì)算：所需6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為25g,體積為24mL;所需水的質(zhì)量

為25g;

②量?。河昧客卜謩e量取6%的氯化鈉溶液24mL和蒸儲(chǔ)水25mL,然后將它們

倒入燒杯中；

③混合：用玻璃棒小心攪拌,使溶液混合均勻；

④裝瓶貼標(biāo)簽貯存。

【實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)】

(1)若稱量時(shí)物質(zhì)和聯(lián)碼的位置放反，并使用了游碼，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

偏小O

(2)量筒量取水的體積時(shí)讀數(shù)錯(cuò)誤：讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)，所量取水的實(shí)際體積大于理論

值將會(huì)使配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，所量取水的實(shí)際體積上

于理論值，將會(huì)使配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

(3)將量筒中的水倒入燒杯時(shí)灑落到外面或未倒干凈，將導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐

大。

(4)所用固體不純，將會(huì)導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)魚］二。

【針對(duì)訓(xùn)練】

1.下列操作中會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是(B)

A.量取水時(shí)俯視讀數(shù)

B.用來配制溶液的燒杯內(nèi)壁沾有水

C.將量筒中的水轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí)，有少量水灑出

D.稱量前托盤天平?jīng)]有調(diào)平，指針偏右

2.關(guān)于溶液的配制，下列說法不正確的是(C)

A.配制溶液的主要實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量、量取、溶解

B.配制溶液的過程中，玻璃棒的作用是攪拌

C.量取水的體積時(shí)，仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

D.裝瓶時(shí)，有少量液體灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

3.小麗在家配制10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖口服液，下列器具中不需使用的是

（A）

4.用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的濃硫酸20mL（密度為1.84g?mL-1）配制溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液，下列說法正確的是（B）

A.應(yīng)量取的水的體積為180mL

B.量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%

C.實(shí)驗(yàn)中需要儀器有：燒杯、相應(yīng)規(guī)格的量筒、玻璃棒

D.裝瓶時(shí)不小心灑漏一部分溶液，則瓶中硫酸溶液濃度小于10%

5.實(shí)驗(yàn)室配制40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的氯化鈉溶液（1g以下用游碼），下列

操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是（D）

內(nèi)壁嗎

著的不j\[

A.B.C.D.

6.配置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液60g,有以下操作。

(1)配置該溶液的正確操作順序是江AL2(填字母)。

(2)在配置該溶液的過程中，玻璃棒的作用是：攪拌、加速溶解。若稱量NaCI固體時(shí)

指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)向左側(cè)托盤繼續(xù)添加氧化鈉固體直到天平平衡。

(3)已知20°C時(shí)氮化鈉的溶解度為36.0g,現(xiàn)在有20°C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%

的氯化鈉溶液，此時(shí)該溶液為不飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(4)取上述溶液10g加水稀釋到竺阜，可得到5%的NaCI溶液。

7.“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”是初中化學(xué)的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)之一。請(qǐng)回答下列問題:

(1)現(xiàn)欲配制一瓶500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，需氯化鈉固體4.5

g。

(2)下列實(shí)驗(yàn)操作與分析均正確的一組是D(填字母)。

項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)操作分析

稱量時(shí)，將取出的過量氯化鈉

A節(jié)約藥品

放回原瓶

增大氯化鈉的

B溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌

溶解度

稱取氯化鈉時(shí)，在天平兩邊托

C整潔美觀

盤上各放一張質(zhì)顯相等的紙

最取所需水時(shí)，視線與量筒內(nèi)

D準(zhǔn)確讀數(shù)

液體凹液面的最低處保持水平

(3陜驗(yàn)室若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉

溶液60g，此時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管，需要加水的

質(zhì)量為40g。

(4)實(shí)驗(yàn)室若用恒溫蒸發(fā)的方法將15%的氯化鈉溶液變成飽和溶液，其過程如圖所示,

與丙燒杯中的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是二(填序號(hào))燒杯中的溶液。

8.實(shí)驗(yàn)室配制600g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%

的過氧化氫溶液的質(zhì)量為多少？要制取0.16g氧氣，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化

氫溶液的質(zhì)量為多少？

解：(1)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為

600gx5%,八"

--------------=100g

30%

(2)設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為xo

MnO,

2H2O?「2H2O+O2t

6832

xx5%0.16g