新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團七師高級中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三年級上冊期中經(jīng)典試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、根據(jù)下列實驗中的操作，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

2

AQ-結(jié)合H+的能力比CO3

A向NaAlCh溶液中滴加NaHCCh溶液產(chǎn)生白色沉淀

強

B蘸有濃氨水的玻璃捧靠近X有白煙產(chǎn)生X一定是濃鹽酸

C將氣體分別通入溟水和酸性高鎰酸鉀溶液中兩溶液均褪色該氣體一定是乙烯

炭粉中加入濃硫酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入

D有白色沉淀產(chǎn)生有SO2和CO2產(chǎn)生

BaCL溶液中

A.AB.BC.CD.D

2、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）

ABcD

X中試劑稀硝酸濃鹽酸濃硫酸濃氨水

Y中試劑CuMnOzCuCaOA\

口-=

一水

YO——

氣體

NOC12SO2NH3

A.AB.BC.CD.D

3、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關(guān)。下列說法中不正確的是

A.食鹽既可作調(diào)味品也可作食品防腐劑

B.向海水中加入凈水劑明磯可以使海水淡化

C.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)不利于“藍天工程”的建設(shè)

D.高鐵車廂材料大部分采用鋁合金，因為鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強

4、下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是

A.FeChB.A1CUC.FeChD.CuCh

5、向含有Fe2+、r、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

則有關(guān)說法不正確的是

A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化

B.原混合溶液中n(FeBn)=3mol

C.通入2moicI2反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++61+4a2=2Fe3++3L+8CT

D.原溶液中n(Fe2+):n(I):n(Br)=2:1:3

6、受新冠病毒疫情的影響，某市使用了大量漂白粉進行消毒，產(chǎn)生了大量污水(含C1，)，利用ECT電解水處理器處理

上述污水的簡化模型如圖，通電后讓水垢在陰極表面析出，并采用智能清掃系統(tǒng)去除陰極表面的水垢；讓陽極產(chǎn)生游

離氯、臭氧等繼續(xù)殺滅病毒，并防止包括軍團菌在內(nèi)的微生物污染。下列有關(guān)說法正確的是()

多

多

工

孔

孔

黯

鉗

伯

電

電

極

極

ab

氧氣化鈣(水垢)

L外接電源J

簡化模型圖

A.a極為負極

處理污水時，C1移向a極，b極附近溶液的pH減小

陽極上產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為O2+2OH-2e=O3+H2O

為了降低原材料成本，可將多孔柏電極a換成Fe電極

7、下列說法正確的是

蒸儲操作時，冷凝管中冷卻水應(yīng)低進高出

萃取操作時，必須選擇密度比水大的萃取劑

利用pH試紙測得新制氯水的pH值

向未知溶液中滴加Ba(NO3)2,并向產(chǎn)生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，即可證明原溶液中含有SO42-

8、下列觀點正確的是

A.宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性

B.某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價鍵

C.儲存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的

D.在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

9、一種鋰銅可充電電池，工作原理如圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)

隔開。下列說法不正確的是

?MHA橙線拄B

?*??***

A.陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過

B.放電時，N為電池的正極

C.充電時，陰極反應(yīng)為：Li*+e-=Li

D.充電時，接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相連

10、進行下列實驗，相關(guān)說法正確的是

:蒸干NH4C1飽和溶液制備NH4C1晶體

：形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水

C.圖：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時如圖則所配NaOH溶液濃度偏低

D.圖:所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

11>A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)形

成鹽，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的原子半徑是本周期最大的，D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不

正確的是

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>A

B.物質(zhì)CAB?有毒，不能用作食品添加劑

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：E>D

D.B、C、E以原子個數(shù)比1：1：1的形成的化合物可用于殺菌消毒

12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2（T表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是（）

A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2O；

B.每lmolPt2（T轉(zhuǎn)化為Pt2O：得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通入含大量SiO：、Na+、Ct的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.2.0gCO2>N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為LONA

13、下列燒與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的是

A.2-甲基丙烷B.異戊烷C.間三甲苯D.2,2-二甲基丙烷

14、下列電離方程式錯誤的是（）

+2-

A.HC1TH++C「B.H2CO32H+CO3

++

C.NaCl->Na+CFD.NH3H2O?==iNH4+OH'

15、符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實際的是

A.V2O5做催化劑B.NHs循環(huán)使用

C.總和上液化分離D.反應(yīng)溫度由催化劑決定

16、Imol碳在氧氣中完全燃燒生成氣體，放出393kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式表示正確的是

A.C(s)+O2(g)-?CO2(g)+393kJ

B.C+O2^CO2+393kJ

C.C(s)+O2(g)-82(g)-393kJ

D.C(s)+1/202(g)tCO(g)+393kJ

17、實驗室中下列做法正確的是

A.用煤油保存金屬鋰B.用干燥器干燥受潮的硫酸銅

C.用鐵材煙加熱熔融NaOH固體D.用pH試紙測FeCb溶液的pH值

18、一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2cH30H(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)

容器起始物質(zhì)的量(mmol)平衡物質(zhì)的量(mol)

溫度('C)

編號

CH30H(g)CH30cH3(g)H2O(g)

I3870.100.0400.040

n3870.20

m2070.200.0900.090

則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的△”>()

B.達到平衡時，CH30H體積分數(shù)容器H中的比容器I中的大

C.反應(yīng)達到平衡所需時間容器II比容器IU長

D.207℃若向容器IV(1.0L恒容密閉)充入CH3OH().lmol>CH3OCH30.15mol和HiOO.ZOmol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)

方向進行

19、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3moi的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)

束后生成的氣體的體積比為甲：乙=1：2,則加入鋁粉的質(zhì)量為()

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g

20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有碳原子數(shù)為2NA

B.6.0g的SiCh固體含有O.INA個SiO2分子

C.IL0.5mol-L-'醋酸中含CH3cOO為0.5NA

D.12.0gNaHSCh晶體中陰陽離子數(shù)為0.2N

21、檢驗溶液中是否含有某種離子，下列方法正確的是（）

A.向某溶液中加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SOJ-

B.向某溶液中加AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有

C.向某溶液中加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，證明有NH4+

D.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32

22、學(xué)習(xí)中經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列表格左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（）

向FeCk溶液中滴入氯水向FeCb溶液中滴入碘水

A

2+3+-2+3+-

2Fe+Cl2=2Fe+2Cl2Fe+I2=2Fe+2I

向澄清石灰水中通入少量CO?氣體向澄清石灰水中通入少量SO?氣體

B

2+2+-

Ca+20H-+C02=CaC031+H20Ca+20H+S02=CaS031+H20

向Na2c溶液中滴入稀HNO3向NazSOs溶液中滴入稀HNO,

C

C2+

°3+2H=C021+H2OS*+2H+=S02t+為0

鋅粒放入硫酸亞鐵溶液中鈉投入硫酸銅溶液中

D

Zn+Fe空ZT+Fe2Na+Cu2+=2Na++Cu

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）Glaser反應(yīng)是指端燃燒在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，例如:

2R-CsC-H里姆尸―C=C—C三C—R+H2

下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:

CC12cH3

CIH

國鵬"12)HzO6I0

①③

BDE

回答下列問題:

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為一,D的化學(xué)名稱為一。

（2）步驟②的反應(yīng)化學(xué)方程式：

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為用ImoIE合成1,4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_mol。

（4）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為3：1,寫出符合條件的

兩種F的結(jié)構(gòu)簡式一、_?

24、（12分）具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示:

H

已知:

RTHO

,

i.RCH2Br一定條二R-HC=CH-R

RR,

,

n.R-HC=CH-RR"COOH.I2??T

---------aR"COO—CH—CH—I

一定條件

R'''R'

iii.R-HC=CH-R,定條上

---------**

RR

（以上R、R\R”代表氨、烷基或芳基等）

（1）A屬于芳香煌，其名稱是一。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是

（3）由F生成G的反應(yīng)類型是一o

（4）由E與L在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是

（5）下列說法正確的是一（選填字母序號）。

A.G存在順反異構(gòu)體

B.由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)

C.ImolG最多可以與ImolHz發(fā)生加成反應(yīng)

D.1molF或ImolH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH

（6）E有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列要求的所有同分異構(gòu)體。_

①屬于芳香族化合物，不考慮立體異構(gòu)

②既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)

③核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2

HjC、,CH3

(7)以乙烯為原料，結(jié)合題給信息設(shè)計合成一的路線。(用流程圖表示，無機試劑任選)一。

HjCtH3

25、(12分)生活中有許多與化學(xué)相關(guān)的數(shù)據(jù)表格。

I.如圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：某醫(yī)療機構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單

分析項目檢測結(jié)果單位參考范圍

1鋅(Zn)115.92Hmol/L66-120

2鐵(Fe)6.95mmol/L7.52-11.82

3鈣(Ca)1.68mmol/L1.55-2.10

.......

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)該兒童—元素含量偏低。

(2)報告單中“junol/L”是—(填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”)的單位。

(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,在這個過程中體現(xiàn)維生素C的_(填“氧化性”或“還原性

H.生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入鮮花保鮮劑。0.5L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量如下，閱

讀后回答下列問題：

成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g/mol)

①蔗糖(C12H22O11)25.00342

②硫酸鉀(K2s04)0.25174

③高鎰酸鉀(KMnO4)0.25158

④阿司匹林(C9H8。4)0.17180

⑤硝酸銀(AgNO3)0.02170

(4)上述鮮花保鮮劑成分中，屬于鹽的是一(填序號)。

(5)欲配制500mL該鮮花保鮮劑，有如下操作步驟：

a.把稱量好的保鮮劑放入小燒杯中，加適量蒸儲水溶解；

b.把a所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；

c.繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水至液面距刻度1cm至2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸儲水至溶液凹液面最低處與刻度線

相切；

d.用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2到3次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

e.將容量瓶塞緊，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①操作步驟的正確順序為（填序號）

②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是一。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，需要干燥

C.蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次

③下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是一O

A.轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯

B.容量瓶中原來有少量蒸儲水

C.定容時，俯視刻度線

D.稱量氯化鈉固體時左碼右物

26、（10分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)

不與H2s04反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究。

I,鐵礦石中含氧量的測定

鐵礦石堿石灰

=（在上.力v

ABC

①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

②將2.3g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）;

③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈;

④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。

（2）裝置C的作用為o

（2）若將H2換成CO,則還需補充裝置。

（3）測的反應(yīng)后裝置B增重2.32g,則鐵礦石中氧的百分含量為o

II.鐵礦石中含鐵量的測定

(2)步驟④中煮沸的作用是。

(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、?

(3)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是。

a.因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c.滴定管用蒸儲水洗滌后可以直接裝液

d.錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?/p>

e.滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

f.滴定結(jié)束后，33s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)

(4)若滴定過程中消耗3.2333moI?L-2的KI溶液23.33mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為。

m.由I、n可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為?

27、(12分)某天然黃銅礦主要成分為CuFeS2(含Si。？)，為測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗:

稱取研細的黃銅礦樣品0.230g煨燒，生成Cu、Fe?。、、FeO和SO?氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,

用0.01mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖所示，完成下列填空：

20^9

21

(1)實驗中稱量樣品所需定量儀器為

(2)裝置c的作用是。

(3)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是o

(4)滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為mLo用化學(xué)方程式表示滴定的原理：o

(5)計算該黃銅礦的純度。

(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)eM，F(xiàn)eO,SiO2,ALOQ可制備FjO”選用提供的試劑：稀鹽酸、

稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。所選試劑為,證

明爐渣中含有FeO的實驗方案為。

28、(14分)亞硝酸鈉(NaN02)是一種重要的工業(yè)鹽，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于

乙醇。某化學(xué)興趣小組對亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分及NaNOz性質(zhì)進行如下探究：

己知：0N0+N02+20H=2N02+H20；

②氣體液化的溫度：N02：21℃,NO：152℃.

(1)儀器a的名稱是。

(2)若要驗證A中反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物成分且又不能污染環(huán)境，儀器的連接順序為(用字母序號從左一右表示)：A、

C、、、。

(3)B中NaOH溶液的作用是。

(4)反應(yīng)前打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是；關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活寒,

滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

(5)①確認A反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有N0的現(xiàn)象是：.

②A中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(6)利用所提供的試劑(NaNOz溶液、KMnO,溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)設(shè)計實驗，證明酸性條件下NaNOz具

有氧化性。

29、(10分)煤是我國重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產(chǎn)生的H2s也是一種重要的工業(yè)資源.

(1)煤液化是(填“物理”或“化學(xué)”)變化過程。

(2)煤液化過程中產(chǎn)生的H2s可生產(chǎn)硫酸，部分過程如圖所示:

①SO2反應(yīng)器中的化學(xué)方程式是。

②生產(chǎn)過程中的尾氣需要測定SO2的含量符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放.已知有VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣，通入足量H2O2

吸收再加足量BaCL溶液充分反應(yīng)后（不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng)），過濾、洗滌、干燥、稱量得到bg沉淀。尾氣

中SO2的含量（體積分數(shù)）的計算式是.

（3）H2s還可用于回收單質(zhì)硫.含有H2s和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCb溶液，可實現(xiàn)空氣脫硫，得到單質(zhì)

硫.FeCh溶液吸收H2s過程中，溶液中的〃（Fe3+）、被吸收的"（H2S）隨時間t的變化如圖。

①由圖中信息可知，0?ti時，一定發(fā)生的反應(yīng)是（用離子方程式表示）。

②h以后，溶液中〃（Fe3+）保持基本不變，原因是。

2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【答案解析】NaHCO3溶液與NaAlOz溶液混合,AIO2-促進HCO3?的電離生成氫氧化鋁沉淀，則結(jié)合H+的能力:COj'VAlCh-,

A正確；生成白煙可以知道X為揮發(fā)性酸，則X為濃鹽酸或濃硝酸，B錯誤；含有碳碳三鍵的乙塊氣體分別通入濱水和

酸性高鎰酸鉀溶液中，兩溶液均褪色，所以氣體不一定為乙烯，C錯誤；炭粉中加入濃硫酸并加熱，導(dǎo)出的氣體為SO?

和CO?,但是由于亞硫酸、碳酸的酸性均小于鹽酸，所以兩種氣體均與BaCL溶液不反應(yīng)，沒有沉淀出現(xiàn)，D錯誤；正

確選項Ao

點睛：SO2與BaCb溶液不反應(yīng)，若向混合液中通入氨氣或加入氫氧化鈉溶液，中和了酸，生成亞硫酸鋼白色沉淀；

若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、雙氧水等強氧化性試劑，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，生成了硫酸領(lǐng)白

色沉淀。

2、A

【題目詳解】A.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,且NO不溶于水，圖中裝置可制備并收集NO,故A正確；

B.濃鹽酸與二氧化銃反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，且氯氣不能選排水法收集，故B錯誤；

C.Cu與濃硫酸反應(yīng)反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯誤；

故答案為A.

3、B

【題目詳解】A.食鹽有咸味，無毒，生活中常做調(diào)味品，是常用的調(diào)味劑，食物腐敗變質(zhì)是由于微生物的生長和大量

繁殖而引起的，鹽潰殺死或抑制微生物的生長和大量繁殖，所以食鹽是常用的防腐劑，A項正確；

B.明研溶于水電離出的AF+水解生成A1(OH)3膠體，A1(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，達到凈水的目的，但不能使

海水淡化，B項錯誤；

C.“藍天工程”是為改善空氣質(zhì)量提出的，化石燃料的燃燒能產(chǎn)生大量的空氣污染物，加大石油、煤炭的開采速度，增

加化石燃料的供應(yīng)量，不利于“藍天工程”建設(shè)，C項正確；

D.車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因為鋁合金具有質(zhì)量輕，強度大，抗腐蝕能力比較強的優(yōu)點，D項正確；

故答案選B。

4、B

【題目詳解】A.Fe和CL加熱條件下反應(yīng)生成FeCh,故FeCL不能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，故A不符合題意；

B.A1和CL加熱條件下反應(yīng)生成AlCb,A1和鹽酸反應(yīng)生成AlCb和H2,故B符合題意；

C.Fe和C12加熱條件下反應(yīng)生成FeCb,Fe和鹽酸反應(yīng)生成FeCk和H2,故C不符合題意；

D.Cu和CL加熱條件下反應(yīng)生成CuCk,但Cu與鹽酸不反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選B。

5、C

【答案解析】還原性為I>Fe2+>Br-,則先發(fā)生2r+CL=l2+2Cbr反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2++CL=2Fe3++2C「，最后發(fā)

生反應(yīng)2Br-+C12=Br2+2Cr,則A、B點時溶液中「完全反應(yīng)，溶液中存在Fe?+和Br\BC段發(fā)生

2Fe2++CL=2Fe3++2C1,代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況,A正確；B、AB段發(fā)生2r+CL=L+2C「，2moi的消耗Imol

氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++CL=2Fe3++2Cr，消耗2mo氯氣，則亞鐵離子的物質(zhì)的量是n(Fe2+)=2x2mol=4mol,DE段

發(fā)生2Br+Cb=Br2+2Cr,消耗氯氣3moL故n(Br)=2n(Cl2)=6mol,因此原混合溶液中n(FeBr2)=3moLB

正確；C、AB段發(fā)生2r+CL=L+2Cr,2moi的I-消耗Imol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,余下的Imol

氯氣再與2moiFe?+反應(yīng)，故參加反應(yīng)的n(Fe2+)：n(I)=1：1,故通入2moicI2時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示

為2Fe2++21+2cL=2Fe3++L+4C「，C錯誤；D、根據(jù)以上分析可知原溶液中

n(Fe2+):n(I-):n(Br)=4mol:2mol:6mol=2:l:3,D正確,答案選C。

點睛：本題以圖象形式考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計算，綜合性較強，根據(jù)離子的還原性強弱結(jié)合圖象判斷各階段發(fā)生

的反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵，為易錯題目，題目難度較大。

6、C

【分析】已知通電后讓水垢在陰極表面析出，則b電極產(chǎn)生氫氧根離子，b極水得電子生成氫氣和氫氧根離子，b極接

電源的負極，為陰極。

【題目詳解】A.分析可知，b極為陰極，則a極為負極，A說法錯誤；

B.處理污水時，為電解池，C1-向陽極移動，即向a極，b極產(chǎn)生氫氧根離子，附近溶液的pH增大，B說法錯誤；

C.陽極上氧氣失電子與氫氧根離子反應(yīng)生成臭氧，產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為O2+2OH、2e-=O3+H2O,C說法正確；

D.若將多孔鉗電極a換成Fe電極，a極為陽極，則鐵失電子生成亞鐵離子，D說法錯誤；

答案為C。

7、A

【答案解析】A、蒸館操作時，冷凝管中冷卻水應(yīng)低進高出，即逆向冷卻，A正確；B、萃取操作時，不一定必須選擇

密度比水大的萃取劑，B錯誤；C、氯水具有強氧化性，不能利用pH試紙測得新制氯水的pH值，C錯誤；D、由于

硝酸是氧化性酸，能把亞硫酸根氧化為硫酸根，向未知溶液中滴加Ba(NO3)2,并向產(chǎn)生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不

溶解，不能證明原溶液中含有SO4%也可能含有亞硫酸根，D錯誤。答案選A。

8、A

【答案解析】A.宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的

多樣性，A正確；B.某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒不一定含共價鍵，如稀有氣體的分子都是單原

子分子，不含共價鍵，B不正確；C.儲存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后一定會發(fā)生變化，既不放熱也不吸熱的化

學(xué)反應(yīng)是不會發(fā)生的的，C不正確；D.在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能

是同一種元素被還原，D不正確。本題選A。

9、D

【題目詳解】A.根據(jù)圖示，陶瓷片允許Li+通過，Li能與水反應(yīng)生成LiOH和H2,Li電極不能與水接觸，陶瓷片不

允許水分子通過，A項正確；

B.放電時Li+由M電極向N電極遷移，M為負極，N為電池的正極，B項正確；

C.放電時M為負極，M極電極反應(yīng)式為Li-e=Li+,充電時M為陰極，電極反應(yīng)式為Li++e=Li,C項正確；

D.充電時M為陰極，接線柱A應(yīng)與外接電源的負極相連，D項錯誤；

答案選D。

【答案點睛】

本題考查可充電電池的工作原理，根據(jù)放電時陽離子的流向確定放電時的正負極是解題的關(guān)鍵。注意：放電時的負極

充電時為陰極，放電時的正極充電時為陽極，充電時陽極反應(yīng)式為放電時正極反應(yīng)式的逆過程，充電時陰極反應(yīng)式為

放電時負極反應(yīng)式的逆過程。

10、B

【答案解析】A.蒸干NH4a飽和溶液后氯化核受熱易分解，故A錯誤；

B.氯化氫溶于水得到鹽酸，石蕊遇酸變紅，形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水，故B正確；

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，定容時如果俯視，溶液體積偏小，則所配NaOH溶液濃度偏高，故C錯誤;

D.用所示裝置不能除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉，反而使碳酸氫鈉分解了，故D錯誤；

故選B?

11,B

【答案解析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物

可反應(yīng)形成鹽，應(yīng)為鏤鹽，A為N,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，B為0,C的原子半徑是本周期最大的，

C是Na,D的單質(zhì)為淡黃色固體，D是S,E是CL

【題目詳解】A.非金屬性：B>A,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>A,故A正確；

B.物質(zhì)CAB。為亞硝酸鈉，亞硝酸鈉是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，但要限量使用，故B錯誤；

C.非金屬性：E>D,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：E>D,故C正確；

D.B、C、E以原子個數(shù)比1：1：1的形成的化合物是次氯酸鈉，可用于殺菌消毒，故D正確；

故選B。

【答案點睛】

元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強；元素的金屬性越強，最高價氧化物

對應(yīng)的水化物堿性越強，單質(zhì)越容易從水中置換出氫。

12、D

【題目詳解】A.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O；,CO轉(zhuǎn)化為CO2時，Pt2O；又轉(zhuǎn)化為Pt2O+,

則該過程的催化劑是Pt2O+,故A錯誤；

+

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合得失電子守恒，N2O轉(zhuǎn)化N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2。；，氧化還原反應(yīng)方程式為：N2O+Pt2O=N2+

Pt2。；，反應(yīng)中氮元素由+1價得電子變?yōu)?價，ImolNzO轉(zhuǎn)化為N2得到2moi電子，則每1molPt2（X轉(zhuǎn)化為PtzO；失

電子數(shù)目為2NA,故B錯誤；

C.將生成的CO2通入含大量SiO；-、Na\Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，有白色的硅酸沉淀生成，故C錯誤;

D.CO2、N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/moL一個分子中含有電子數(shù)都為22個，貝!）ZOgCCh、N2O的混合氣體的物質(zhì)的量

22

為一mol,含有電子數(shù)為一molx22xN=1.0N,故D正確；

4444AA

故選D。

13、D

【題目詳解】A.2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH3,其分子中有2種等效氫原子，其一氯代物有2種，故

A錯誤；

B.異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3cH2cH(CHR,其分子中含有4種等效氫原子，其一氯代物有4種，故B錯誤；

CH3

C.間三甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為tjA,其分子中含有2種等效H原子，則其一氯代物有2種，故C錯誤；

D.2,2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3C(CH3)2CH3,其分子中所有H原子都完全等效，則其一氯代物只有1種，故

D正確；

故選D。

14、B

【答案解析】A、氯化氫是強電解質(zhì)，電離方程式：HC1-H+CF,A正確；B、碳酸是二元弱酸，電離方程式為：

H2CO3H+HCO3",B錯誤；C、氯化鈉是強電解質(zhì)，電離方程式：NaCl-*Na++Cr,C正確；D、一水合氨是

-

一元弱堿，電離方程式為NH3?H2ONH4+OH,D正確，答案選B。

點睛：表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式，(D強電解質(zhì)：完全電離，用等號連接。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用

可逆號連接。①多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠遠大于第二步電離程度。②多元弱堿電離方程式一步寫成。

15、D

【答案解析】A.鐵觸媒做催化劑加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，不是V2O5,不符合生產(chǎn)實際，故A錯誤；

B.生產(chǎn)過程中分離氨氣后的氮氣和氫氣循環(huán)使用，氨氣是產(chǎn)物，不符合生產(chǎn)實際，故B錯誤；

C.N2和比液化分離平衡逆向進行，不利于合成氨，不符合生產(chǎn)實際，故C錯誤；

D.催化劑在一定溫度下活性最大，催化效率最高，反應(yīng)溫度由催化劑決定，故D正確；

故答案為D。

16、A

【答案解析】A.正確；

B.各物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒有標(biāo)明，B錯：

C.放熱反應(yīng)放出熱量用“+”，C錯；

D.碳完全燃燒生成的是二氧化碳，所以D錯。

17、C

【題目詳解】A.金屬鋰密度比煤油低，則用石蠟保存金屬鋰，故A錯誤；

B.硫酸銅易與水形成硫酸銅晶體，則受潮的硫酸銅應(yīng)該烘干的方法干燥，故B錯誤；

C.熔融NaOH能與玻璃中的Si(h反應(yīng)，則可以用鐵用煙加熱熔融NaOH固體，故C正確；

D.FeCb溶液是棕黃溶液，用pH試紙測FeCb溶液的pH值時，影響pH的顏色變化，不能準(zhǔn)確根據(jù)試紙的變色讀出

溶液的pH,故D錯誤；

故答案為Co

18、D

0.040m。/0.1moZ-Q.040molx2

【答案解析】A.容器I中平衡時c(CH30cH3)=C(H2O)=FT^0.040mol/L,c(CH3OH)=---------而------=0.02mol/L,

0.04X0.040.090mol

容器I中化學(xué)平衡常數(shù)KI=6.02V0,0^4,容器m中平衡時c(CH30cH3)=c(H20)=「rar-=0.090mol/L,

Q.2mol-0.090m。/X20.09x0.09

C(CH3OH)=---------raz---------=0.02mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K2=iro荻E=20.25>4,所以降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，反

應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.恒容條件下，容器II相當(dāng)于在容器I的基礎(chǔ)上加壓，但因為該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此平衡不移

動，所以容器I中的CH30H體積分數(shù)和容器n中的相等，故B錯誤；

c.容器n中的溫度比容器Hi的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，達到平衡所需時間越短，故c錯誤；

0.15X0.20

D.C(CH3OH)=0.1mol/L>c(CH30cH3)=0.15mol/L、c(H20)=0.20mol/L,濃度商=o」x07=3<4,平衡向正反應(yīng)方向移

動，所以D選項是正確的；

故選D。

19>A

【分析】根據(jù)鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：

乙=1:2,由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，酸與金屬反應(yīng)時酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時堿過量來計算解答。

【題目詳解】根據(jù)方程式，當(dāng)鋁分別和鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)時，若消耗等量的鋁，生成的氣體體積比為1:1。若鋁過量,

等量的鹽酸和氫氧化鈉，生成的氣體體積比為2:1。所以當(dāng)兩燒杯中生成的氣體體積比為1:2時，可推知兩燒杯中，生

成的氣體少的甲燒杯中鋁有剩余，生成氣體多的乙燒杯中鋁不足。因為等量的鋁消耗的鹽酸物質(zhì)的量更大，故甲燒杯

中裝鹽酸；乙燒杯中裝氫氧化鈉。鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為O.lLx3moi/L=0.3mol,又兩燒杯中分

別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1:2,設(shè)鋁與酸反應(yīng)時酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的

物質(zhì)的量為X,則

2A1+6HC1=2Ale匕+3H2T

63

0.3molx

解得x=0.15mol,一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為

0.15molx2=0.3mol,堿與金屬鋁反應(yīng)時鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y,則

2A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2T

23

y0.3mol

解得y=0.2moh則鋁的質(zhì)量為0.2molx27g/mol=5.4g。

故答案選：A.

20、D

【題目詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用22.4L?moir計算乙醇的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B、SiCh為原子晶體，是由Si、O原子組成，不含SiO2分子，故B錯誤；

C、CH3coOH為弱酸，部分電離，本題所給條件，無法判斷CH3COO-的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D、NaHSCh晶體是由Na+和HSO「組成，即12.0gNaHSC)4中陰陽離子總物質(zhì)的量為2=().2mol,故D正

120g/mol

確；

答案為D。

【答案點睛】

本題易錯點是選項D,NaHSOa固體是由Na+和HSO「組成，不是由Na*、H+,HSO「組成的。

21、A

2

【題目詳解】A.先加過量的稀鹽酸，排除了CO3"、SO3\Ag+等干擾，并提供了一個強酸性環(huán)境，再加入BaCL溶

液，產(chǎn)生的沉淀為不溶于酸的硫酸鋼沉淀，從而確認原溶液中有SO』*,A項正確；

B.能與Ag+反應(yīng)生成白色沉淀的不僅是cr,還有SO4*、CO32,SO3?一等，所以要向產(chǎn)生白色沉淀的溶液中繼續(xù)加入

足量的稀硝酸，通過沉淀不溶解才能進一步確認原溶液中有ChB項錯誤；

C.氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該選項試紙的顏色描述明顯錯誤，C項錯誤；

D.某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可能是CO2,也可能是SO2或SO2和CO2的混合氣

體等，則原溶液中可能含有CO3?；騂CO”或SO3＞、HSO3?等，D項錯誤；

所以答案選擇A項。

22、B

【答案解析】A.鐵離子氧化性大于碘單質(zhì)，F(xiàn)eCb溶液與碘水不反應(yīng)；B.二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反

應(yīng)均生成鹽和水；C.Na2s03溶液中滴入稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)遵循先水后鹽

【題目詳解】A.FeCL溶液與碘水不反應(yīng)，則前者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者不反應(yīng)，不能類推，故A錯誤；B.二氧化

碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應(yīng)均生成鹽和水，此類推合理，故B正確；C.Na2s03溶液中滴入稀HNO3發(fā)

生氧化還原反應(yīng)：2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NOT+H2O,兩個反應(yīng)的反應(yīng)原理不同，不能類推，故C錯誤；D.鋅和

硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)，鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)遵循先水后鹽，兩反應(yīng)的原理不同，無法類推，故D項錯誤。綜上，本

題選B。

二、非選擇題(共84分)

C1

【分析】由B的分子式C8HI0.C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為CH.-CH；.則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B,則A為

對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCI,同時形成碳碳三鍵得到D,該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D