2022-2023學(xué)年湖南省108所學(xué)校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1湖南省108所學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考試題本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷和答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如有改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 S32 Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．天然氣、沼氣和煤層氣的主要成分均是甲烷B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品C．碳化硅（SiC）的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承D．儲(chǔ)氫合金可用于以為燃料的汽車2．下列化學(xué)用語正確的是（）A．甲烷的球棍模型：B．中子數(shù)為17的氯原子應(yīng)表示為：C．的電子式：D．在水溶液中的電離方程式：3．分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中有非常重要的作用。下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（）選項(xiàng)氧化物電解質(zhì)鹽混合物A生石灰硫酸鋇純堿鹽酸B干冰氨水氯化鈉醫(yī)用酒精C燒堿硫酸硝酸銨冰水混合物D二氧化硫氯化鉀鐵紅空氣4．下列有關(guān)離子反應(yīng)的說法正確的是（）A．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)的離子方程式：B．與Al反應(yīng)能放出的溶液中：、、、一定能夠大量共存C．溶液刻蝕銅電路板的離子方程式D．可以表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和生成可溶性鹽和水的同一類型離子反應(yīng)5．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．1溶液中所含鈉離子數(shù)為2B．常溫常壓下，22g中含有的原子數(shù)為1.5C．常溫下，1mol與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.46．工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列反應(yīng)得到硝酸，如下圖所示：下列說法不正確的是（）A．工業(yè)制硝酸的尾氣中的NO、都是大氣污染物，常用堿液吸收處理B．該流程中的所有化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)C．過程④反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D．該流程不涉及氮的固定7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，Y和W為同主族元素。m是由Y和Z元素組成的二元化合物，是一種淡黃色固體。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．m中既有極性鍵又有非極性鍵B．原子半徑：C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．X、Z、W分別與Y均可以形成兩種或兩種以上的二元化合物8．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD裝置或操作預(yù)期目的實(shí)驗(yàn)室制取氯氣檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性比較、的穩(wěn)定性制備氫氧化鐵膠體目的9．某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程中化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．時(shí)，B．時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，反應(yīng)已經(jīng)停止C．溫度升高可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以實(shí)際生產(chǎn)中溫度越高越好D．容器中充入氦氣增大壓強(qiáng)，可以加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率10．下列關(guān)于和的敘述不正確的是（）A．的一氯代物有四種B．二者屬于同系物C．都屬于烷烴，的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)低D．等質(zhì)量的和完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等11．某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉（）與稀硫酸反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[反應(yīng)方程式為，設(shè)計(jì)了如表系列實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（）實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度（℃）濃度稀硫酸V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL12010.00.1010.00.5002400.100.503200.104.00.50A．該實(shí)驗(yàn)探究運(yùn)用了控制變量法B．實(shí)驗(yàn)1和2可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．若用實(shí)驗(yàn)1和3探究稀硫酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則需，D．將水更換為溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響12．下列說法不正確的是（）A．恒溫恒容下，對(duì)于反應(yīng)，壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B．絕熱體系中，對(duì)于反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)體系的溫度不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C．在恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)，若混合氣體的顏色不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．恒溫恒容下，對(duì)于反應(yīng)：，當(dāng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)13．一種NO-空氣燃料電池的工作原理如圖所示（質(zhì)子交換膜只允許通過），該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（）A．裝置中左側(cè)多孔石墨棒為該電池的正極B．通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)多孔石墨棒移動(dòng)C．放電過程中，若產(chǎn)生1mol，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1molD．放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式為14．銅與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和、、NO的混合氣體，將這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5NaOH溶液至恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是（）A．16mL B．32mL C．48mL D．64mL二、非選擇題：本題共4大題，共58分。15．（15分）幾種主族元素在周期表中的位置如表所示：族周期ⅠA01④ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤⑥3①③⑦4②⑧回答下列問題：（1）⑤元素在周期表中的位置是，其簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為，其最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式。（2）①③⑤三種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）。（3）⑤⑥⑦三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為。（4）非金屬性強(qiáng)弱比較⑦⑧（填寫“大于”或“小于”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填字母）。a．⑦的氫化物水溶液酸性比⑧的氫化物水溶液酸性弱b．⑦的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性c．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來d．⑦的簡(jiǎn)單陰離子的還原性比⑧的簡(jiǎn)單陰離子的還原性弱16．（14分）Ⅰ．以黃鐵礦（主要成分）為原料生產(chǎn)硫酸及尾氣處理的一種流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）黃鐵礦中硫元素的化合價(jià)為，其煅燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）焦亞硫酸鈉（）是常用的食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中，其在空氣中久置會(huì)與氧氣反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅱ．聚合硫酸鋁鐵（PFAS）是一種新型高效水處理劑。以粉煤灰（主要成分為、、FeO等）為鋁源，利用硫鐵礦燒渣（主要成分為、FeO、等）為鐵源，制備PFAS的工藝流程如下：（3）“堿溶”時(shí)，粉煤灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）“酸溶Ⅱ”時(shí)，將硫鐵礦燒渣粉碎的目的是，所得濾渣Ⅱ的主要成分為（填化學(xué)式）。（5）“氧化”時(shí)應(yīng)控制溫度在50～57℃，其原因是；“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。17．（18分）化學(xué)反應(yīng)是人類獲取能量的重要途徑，我們可以通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向熱能、電能的直接轉(zhuǎn)化。回答下列問題：Ⅰ．（1）從能量變化角度研究反應(yīng)。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是（填字母）。A． B．（2）從斷鍵和成鍵角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵H—H0＝0H—O鍵能（kJ/mol）436496463則常溫常壓下，1mol在空氣中充分燃燒，生成1mol（g）放出熱量kJ。Ⅱ．各類電池廣泛用在交通工具（如電動(dòng)汽車、電動(dòng)自行車等）上，實(shí)現(xiàn)了節(jié)能減排，也為生活帶來了極大的便利。（1）傳統(tǒng)汽車中使用的電池主要是鉛蓄電池，其構(gòu)造如圖所示。①電池工作時(shí)，電子由流出（填“Pb”或“”）。②該電池的工作原理為，其工作時(shí)電解質(zhì)溶液的pH將（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）2020年上海進(jìn)博會(huì)展覽中，諸多氫能源汽車紛紛亮相，氫氧燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車的心臟。某種氫氧燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示：①a處通入的氣體是；②電池每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣，電路中通過的電子數(shù)目為。Ⅲ．為了更好地利用化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)和能量的變化，在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。能量、速率與限度是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)的重要因素。某溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入2.0mol和2.0mol，發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350/mol00.240.360.400.40（1）0～50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率。（2）為加快反應(yīng)速率，可采取的措施是（填字母）。a．升高溫度 b．增大容器體積 c．加入合適的催化劑（3）上述反應(yīng)中，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為。18．（11分）某小組欲研究烷烴的某些性質(zhì)設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉栴}：一：烷烴可以發(fā)生取代反應(yīng)。向圖甲B中通入一定量的氯氣和甲烷氣體，混合均勻后通入C中硬質(zhì)玻璃管中，夾緊兩個(gè)彈簧夾，用強(qiáng)光照射硬質(zhì)玻璃管。（1）將實(shí)驗(yàn)室制得的先通過飽和食鹽水的目的是。（2）寫出裝置C中與反應(yīng)生成氯仿的化學(xué)方程式。（3）一段時(shí)間后，C中玻璃管內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：、。（4）若2mol與發(fā)生取代反應(yīng)，測(cè)得生成4種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是mol。（5）某丁烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物之一為，則分子式為的同分異構(gòu)體有種。二：烷烴可以發(fā)生氧化反應(yīng)。將一定量的某烷烴在足量氧氣中充分燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通入圖乙裝置，得到如表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（U形管中干燥劑只吸收水蒸氣且假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收）。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后（干燥劑＋U形管）的質(zhì)量101.1g102.9g（石灰水＋廣口瓶）的質(zhì)量312.0g315.3g（6）試寫出該烷烴燃燒的化學(xué)方程式：。三：驗(yàn)證是否具有還原性。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（7）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到圖丙中無水逐漸變藍(lán)，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！緟⒖即鸢浮?．B【解析】天然氣、沼氣和煤層氣的主要成分均是甲烷，A正確；水晶、瑪瑙主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，B錯(cuò)誤；碳化硅（SiC）的硬度大而且熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，C正確；儲(chǔ)氫合金可用于以為燃料的汽車，D正確。2．C【解析】甲烷的球棍模型為，A錯(cuò)誤；中子數(shù)為20，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子應(yīng)表示為：，B錯(cuò)誤；中氮和氫形成4個(gè)共價(jià)鍵，其電子式為，C正確：在水溶液中完全電離，電離方程式為：，D錯(cuò)誤。3．A【解析】生石灰是氧化鈣，屬于氧化物；硫酸鋇在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；純堿是屬于鹽，鹽酸是HCl的水溶液屬于混合物，A正確：氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤：燒堿是NaOH，屬于堿，不屬于氧化物，冰水混合物是純凈物，C錯(cuò)誤；鐵紅是，屬于氧化物，不屬于鹽，D錯(cuò)誤。4．D【解析】稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；與Al反應(yīng)能放出的溶液可能為酸，也可能為堿，若為堿溶液時(shí)不能與大量共存，B錯(cuò)誤；該離子方程式不符合反應(yīng)事實(shí)，反應(yīng)應(yīng)產(chǎn)生、，正確的離子方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是強(qiáng)酸電離出來的與強(qiáng)堿電離出來的結(jié)合生成，D正確。5．B【解析】只有物質(zhì)的量濃度，沒有溶液體積，不能計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤：1個(gè)二氧化碳分子含有3個(gè)原子，22g的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有的原子數(shù)為1.5，B正確；常溫下，，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤。6．D【解析】NO、都是大氣污染氣體，工業(yè)上常用氫氧化鈉等堿性溶液吸收處理，A正確；反應(yīng)①、②、③均有單質(zhì)參加，均屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④為，在該反應(yīng)中既作氧化劑，也作還原劑，3mol參加反應(yīng)中，其中2mol作還原劑，1mol作氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，B、C正確；反應(yīng)①是將轉(zhuǎn)化為化合物，屬于氮的固定，D錯(cuò)誤。7．A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則X為C；m是由Y和W元素組成的二元化合物，m是淡黃色固體，則m為，而Y和W為同主族元素，因此Y為O，Z為Na，W為S?！窘馕觥縨為，其中氧原子與氧原子之間為非極性鍵，過氧根離子與鈉離子之間為離子鍵，不含極性鍵，A錯(cuò)誤；在元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑；，B正確；非金屬性：，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，C正確；C與O可形成、CO，Na與O可形成、，S與O可形成、，D正確。8．C【解析】濃鹽酸和反應(yīng)制取氯氣需要加熱，A錯(cuò)誤；二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了它的還原性，而不是漂白性，B錯(cuò)誤；穩(wěn)定，受熱易分解，可以比較、的穩(wěn)定性，C正確；制備氫氧化鐵膠體應(yīng)向沸水中滴加飽和溶液，如用NaOH溶液會(huì)生成沉淀，D錯(cuò)誤。9．A【解析】t_{1}時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，則，即有，A正確；時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，處于動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)并未停止，B錯(cuò)誤；實(shí)際生產(chǎn)中考慮到設(shè)備、催化劑等因素，并不是溫度越高越好，C錯(cuò)誤；容器中充入氦氣，雖然壓強(qiáng)增大，但是各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤。10．D【解析】的一氯代物有四種，A正確；和的分子結(jié)構(gòu)相似均屬于烷烴，分子組成上相差3個(gè)，故二者屬于同系物，B正確；分子中碳原子數(shù)越多，分子間作用力大，熔沸點(diǎn)越高，C正確；的最簡(jiǎn)式為，，最簡(jiǎn)式為，最簡(jiǎn)式不同，則等質(zhì)量的兩者完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量不相等，D錯(cuò)誤。11．C【解析】從表中數(shù)據(jù)看，實(shí)驗(yàn)1、2應(yīng)為探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)1、3應(yīng)為探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以該實(shí)驗(yàn)探究運(yùn)用了控制變量法，A正確；實(shí)驗(yàn)1和2的溫度不同，則各物質(zhì)的濃度必須分別相同，所以可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，B正確；實(shí)驗(yàn)1、3的溫度相同，應(yīng)為探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，若用實(shí)驗(yàn)1和3探究稀硫酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則需，，C不正確；因?yàn)閷?duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，所以將水更換為溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，D正確。12．D【解析】對(duì)于反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱體系中，當(dāng)體系的溫度保持不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；碘蒸氣為紫色氣體，其他兩種氣體為無色氣體，若混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的百分含量不隨時(shí)間改變，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；時(shí)，才表明正逆反應(yīng)速率相等，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。13．D【解析】NO-空氣燃料電池，通入NO的電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，通入的電極上發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，A錯(cuò)誤；在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，所以通過質(zhì)子交換膜從左側(cè)向右側(cè)多孔石墨棒移動(dòng)，B錯(cuò)誤；若產(chǎn)生1mol消耗的氧氣的物質(zhì)的量為0.75mol，C錯(cuò)誤；根據(jù)題目信息，NO在負(fù)極放電，正確的電極反應(yīng)式為，D正確。14．B【解析】、、NO混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，說明整個(gè)過程中被還原的反應(yīng)前后沒有變化，即Cu失去的電子都被得到了，根據(jù)得失電子守恒建立關(guān)系式：，解得，根據(jù)得NaOH為，則NaOH溶液的體積。15．（除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）第二周期第ⅣA族 正四面體 O＝C＝O（2）Na＞Al＞C（3） （4）大于 cd（少寫且正確得1分，寫錯(cuò)不給分）【分析】根據(jù)主族元素在周期表中的位置可判斷①～⑧分別是Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br，結(jié)合元素周期律分析解答?！窘馕觥浚?）⑤是C，碳元素在元素周期表第二周期第NA族，它的簡(jiǎn)單氫化物是甲烷，碳的最高價(jià)氧化物是二氧化碳，結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O。（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則①③⑤三種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C。（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，⑤⑥⑦三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是，③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為。（4）同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱比較Cl＞Br；a．氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱與非金屬性沒有關(guān)系，a不符合；b．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因此氯的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于溴的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不能說明二者非金屬性強(qiáng)弱，b不符合；c．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來，說明非金屬性氯強(qiáng)于溴，c符合；d．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，屬于氯的簡(jiǎn)單陰離子的還原性比溴的簡(jiǎn)單陰離子的還原性弱，說明非金屬性氯強(qiáng)于溴，d符合。16．（除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）－1 （2）（3）（4）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率（答案合理即可） （5）低于50℃反應(yīng)速率較慢，高于57℃時(shí)，會(huì)分解（答案合理即可）【解析】（1）黃鐵礦的化學(xué)式為，F(xiàn)e元素顯＋2價(jià)，則硫元素的化合價(jià)為－1；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）中，S元素顯＋4價(jià)，中，S元素顯＋5價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）堿溶時(shí)，、FeO不與NaOH反應(yīng)。（4）反應(yīng)物的接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；、FeO都溶于硫酸，生成可溶性硫酸鹽，只有不溶而成為濾渣。（5）雙氧水不穩(wěn)定，溫度高容易分解；雙氧水可將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子。17．（除特殊標(biāo)注外，每空2分）Ⅰ．（1）A（2）242Ⅱ．（1）①Pb ②增大（2）①（或氫氣） ②0.5（或）Ⅲ．（1）0.0