新人教版高中化學(xué) 必修2課時提升卷

課時提升卷（一）

元素周期表

一、選擇題（本題包括6小題,每小題5分，共30分）

1.下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是（）

A.第15列某元素能與其他元素化合形成堿性氣體

B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素

C.第17列的第一種元素的原子序數(shù)為9

D.短周期中能與強堿反應(yīng)產(chǎn)生小的金屬元素位于第IVA族

2.下列敘述正確的是（）

A.元素的原子序數(shù)越大,其族序數(shù)也越大

B.同周期的第IIA族與第IHA族的原子序數(shù)一定相差1

C.在元素周期表中，第14列元素所形成的化合物種類最多

I）.元素的最外層電子數(shù)為奇數(shù),其族序數(shù)不一定為奇數(shù)

3.下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對應(yīng)的元素與它們在周期表中的

位置相符的是（）

1II2|||42

□二四I]

Mr?k1n|2018

ABCD

4.（雙選）若把長式元素周期表原先的副族、主族及族號取消，由左至右改為18歹!如堿金屬元

素為第1歹！I,稀有氣體元素為第18歹h按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是（）

A.第9列元素中沒有非金屬元素

B.只有第2列元素原子最外層有2個電子

C.第16列元素均為非金屬元素

D.在整個18列元素中,第3列的元素種類最多

5.（南京高一檢測）短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素所

在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍,B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍,則A、B、C是

（）

BC

A.Be、Na、AlB.B、Mg、Si

C.OsP、ClD.C、Al、P

6.（杭州高一檢測）原子序數(shù)為Z的元素R,在元素周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間,A、

B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是（）

□□□

□

LE□

A.4ZB.4Z+10

C.4Z+5D.4Z+14

二、非選擇題（本題包括2小題,共20分）

7.（10分）（嘉峪關(guān)高一檢測）根據(jù)下表回答問題:

\族

周力\IA0

1①nAIIIAIVA\AVIA\HA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

（1）元素⑦在周期表中的位置是。

（2）元素①和⑤的原子序數(shù)相差________。

（3）寫出元素⑤形成的常見化合物與元素⑧形成的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式.

（4）寫出元素③形成的不同化合價的化合物的化學(xué)式（寫出四個）

其中能與元素⑥形成的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

8.（10分）（能力挑戰(zhàn)題）X、Y、Z、T、V為5種短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如圖

所示。這3種元素原子序數(shù)之和是41,X和T在不同條件下反應(yīng),可以生成TzX（白色固體）

和72先（淡黃色固體）兩種化合物。V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水能使

紫色石蕊溶液變紅,貝h

⑴5種元素的元素符號分別是X,Y,Z,T,

（2）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

（3）T、X形成化合物L(fēng)X與T2X2的化學(xué)方程式分別為

答案解析

1.【解析】選D。第15列元素為第VA族，其中氮元素可與1％形成N&,NH3為堿性氣體,A正確；

第2列元素為第IIA族,不含非金屬元素,B正確;第17列為第VIIA族元素,第一種元素為F,原

子序數(shù)為9,C正確;短周期元素中能與強堿反應(yīng)產(chǎn)生上的金屬元素為A1,位于第3周期第HIA

族,D錯。

2.【解析】選C?元素的族序數(shù)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，與原子序數(shù)無必然聯(lián)系,A錯；同

周期第HA族與第IIIA族的原子序數(shù)之差，第2、3周期相差1,而第4周期則相差11,B錯;形成

化合物種類最多的元素為碳元素,位于第14列,C正確;元素的最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素，其

族序數(shù)一定為奇數(shù),D錯。

3.【解析】選D。A項1號元素正下方應(yīng)為3號元素,1號和2號元素相隔16列,A項錯誤;B項

10號元素在周期表中第18歹1|（即最后一列），B項錯誤;C項13號元素正上方應(yīng)為13-8=5號元

素,正下方應(yīng)為13+18=31號元素,C項錯誤;D項正確。

4?【解析】選B、C。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第9列是原第VBI族中的1個縱列，沒有非金

屬元素,A項正確;而第18列的氫元素最外層也有2個電子,B項錯誤;第16列含有金屬元素針

（P。）；第3列即第HB族,包括鋤系和鋼系元素,鐲系和軻系各包括15種元素,因此第3列元素

種類最多,D項正確。

5.【解析】選C。設(shè)A的原子序數(shù)為m,則B、C的原子序數(shù)分別為m+8-l和m+8+l,由題意知

（m+8-l）+（m+8+1）=4m,則m=8,故選Co

6.【解析】選C。周期表中同一周期左右相鄰原子序數(shù)差1;由圖中結(jié)構(gòu)可知,C不可能在第一

周期，故C與R或R與D的原子序數(shù)之差可能為8、18、32,即C、D原子序數(shù)之和存在三種情

況:2Z、2Z+10或2Z+14,而A、B原子序數(shù)之和為2Z,即A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和

可能為4Z、4Z+10或4Z+14。

7.【解析】由它們在周期表中的位置可知元素①?⑧分別為氫、碳、氮、氧、鈉、鋁、硅、

氯。

答案：（1）第3周期第WA族（2）10

（3）2Na0H+Cl2=NaCl+NaC10+H;>0

（4）NHs>NO、NOz、HN（）3（符合題意即可）

A1+4HNO3=A1（N03）3+N0t+2H20

8.【解析】據(jù)X、Y、Z原子序數(shù)之和為41,設(shè)丫的原子序數(shù)為m,則X的原子序數(shù)為m-8,Z的

原子序數(shù)為m+1,所以3m-7=41,m=16?？芍?丫為硫元素,Z為氯元素,X為氧元素。由X和T在

不同條件下生成白色固體TzX和淡黃色固體T2X2,可推斷T為Na,再由V單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒

產(chǎn)生蒼白色火焰,產(chǎn)物溶于水能使紫色石蕊溶液變紅可推斷V單質(zhì)是電Z單質(zhì)是Cl2o

@）2^6

答案：⑴。SClNaH（2）），）

（3）4Na+02^=2Na20.2Na+02i±Na202

課時提升卷（二）

元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

一、選擇題（本題包括6小題,每小題5分，共30分）

1.（南昌高一檢測）下列各組比較不正確的是（）

A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B.還原性:K>Na〉Li,故鉀可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

C熔、沸點：Li>Na>K

D.堿性:LiOH〈NaOH〈KOH

2.（蘭州高一檢測）下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是（）

A.堿金屬元素原子的最外層都只有1個電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去

B.堿金屬單質(zhì)都是強還原劑

C.堿金屬單質(zhì)都能在氧氣中燃燒生成過氧化物

D.堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿

3.（湖州高一檢測）隨著核電荷數(shù)的增多，鹵族元素性質(zhì)遞變正確的是

（）

①單質(zhì)顏色加深②單質(zhì)沸點升高③單質(zhì)氧化性增強

④離子半徑增大⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強⑥鹵化氫水溶液的酸性增強

A.①②③B.④⑤⑥

C.①②④⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥

4.（雙選）下列事實不能說明X元素比丫元素的非金屬性強的是（）

A.與lb化合時X的單質(zhì)比丫的單質(zhì)容易

B.X的單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成二價鐵,Y的單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成三價鐵

C.X的單質(zhì)可以把丫從其氫化物中置換出來

D.X原子的最外層電子數(shù)比丫的多

5.（泰安高一檢測）下列排列順序正確的是（）

①熱穩(wěn)定性:H20〉H2Se>H2s

②還原性:HI>HBr>HCl

③密度:Li>Na>K>Rb

④酸性:HN03>H￡03>HC10

A.①③B.①④C.②③D.②④

6.借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷,其中正確的是（）

A.已知Ca是第4周期、IIA族的元素，故Ca（OH）z的堿性比Mg（0H）2的堿性弱

B.已知As是第4周期、VA族的元素,故AsL的穩(wěn)定性比NIh的穩(wěn)定性強

C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈

D.已知C1的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大,故C1的原子半徑比F的原子半徑大

二、非選擇題（本題包括2小題,共20分）

7.（8分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其

最外層電子數(shù)的3倍。

XY

ZW

請回答下列問題。

（1）元素Z位于周期表中第周期,族；

（2）Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為>（填化學(xué)式）；

（3）W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比比0（填“強”或“弱”）。

8.（12分）（能力挑戰(zhàn)題）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第周期第族。

根據(jù)元素周期律預(yù)測：酸性強弱H：,ASO4HsPO,（用“>”或表示）。

（2）元素S的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為,在一定條件下,S與&反應(yīng)有一定限度

（可理解為反應(yīng)進行的程度），請判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與也反應(yīng)限度

（選填“更大”“更小”或“相同”）。

（3）Br2具有較強的氧化性,SO?具有較強的還原性,將SO2氣體通入溪水后,溶液中存在的主要離

子是.

答案解析

1.【解析】選B。鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉劇烈，故A正確；還原性:K>Na>Li,但K不

能從NaCl溶液中置換出Na,而是先與壓0反應(yīng),故B錯誤;堿金屬元素從Li到Cs,熔、沸點逐

漸降低，即熔、沸點:Li>Na>K>Rb>Cs,故C正確;從Li到Cs,堿金屬元素的金屬性逐漸增強,對

應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性依次增強,即堿性:LiOH<NaOH〈KOH<RbOH<CsOH,故D正確。

2.【解析】選C。堿金屬元素原子的最外層都只有1個電子，在反應(yīng)中易失去這個電子，表現(xiàn)為

強還原性,故A、B兩項正確;金屬Li在氧氣中燃燒生成Li20,金屬Na在氧氣中燃燒生成Na202,

金屬K、Rb、Cs在氧氣中燃燒生成更復(fù)雜的氧化物，故C項不正確;堿金屬單質(zhì)與IG0的反應(yīng)都

可表示為2R+2H20====2R0H+H2t,故D項正確。

3.【解析】選C。鹵族元素自上而下隨著原子核電荷數(shù)的增多，電子層數(shù)依次遞增，非金屬性逐

漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低。

4.【解析】選B、D。與此越易化合,元素的非金屬性越強,A說明X非金屬性比丫強;相同條件

下,X只能將鐵氧化為二價鐵,而Y能將鐵氧化為三價鐵,說明丫得電子能力強,即丫元素比X元

素的非金屬性強,B不符合題意;X可以與丫的氫化物反應(yīng)生成單質(zhì)Y,說明單質(zhì)X的氧化性大于

單質(zhì)丫的氧化性,所以X的非金屬性強于Y,C項符合題意。原子的最外層電子數(shù)的多少不能說

明非金屬性強弱,最外層電子數(shù)多的元素其非金屬性不一定強,最外層電子數(shù)少的元素其非金

屬性也不一定弱,D不符合題意。

【解題誤區(qū)】判斷元素金屬性（或非金屬性）強弱的思維誤區(qū)

（1）錯誤認(rèn)為元素原子得（或失）電子數(shù)越多，則非金屬性（或金屬性）越強。元素的非金屬性（或

金屬性）只與得至U（或失去）電子的難易有關(guān),如Al-A1*失3個電子,Na-Na'失1個電子，但金

屬性Na〉A(chǔ)L

（2）錯誤認(rèn)為元素原子最外層電子數(shù)越多（或越少），則元素的非金屬性（或金屬性）越強。元素

原子最外層電子數(shù)的多少不是決定元素性質(zhì)的本質(zhì)因素。

5.【解析】選D。同主族元素，自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

性逐漸減弱，還原性逐漸增強，穩(wěn)定性H2>H?S>壓Se,①錯；②正確；密度應(yīng)為Li<K<Na<Rb,③

錯;HN03為強酸,H2c。3、HC10為弱酸,且酸性H2C03>HC10,④正確。

6.【解析】選D。由堿金屬元素和鹵族元素的遞變性可知，同主族元素從上到下金屬性遞增，

非金屬性遞減,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性增強,金屬活潑性增強，非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)

定性減弱,A、B、C錯誤；同主族隨核電荷數(shù)增大，原子半徑遞增,D正確。

7.【解析】四種元素為短周期元素，根據(jù)其在周期表中的相對位置可知:X、丫位于第2周期,Z、

frx）28。

W位于第3周期,Z元素原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為///,因Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層

電子數(shù)的3倍,則有3a=10+a,故a=5,則Z為P,X為C,丫為N,W為S。

答案：（1）3VA（2）HN03IhPOi⑶弱

8.【解析】（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知陰影部分為第VA族元素，其中N在周期表中第2周

期第VA族；同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸

減弱，故酸性LAsOKLPO,。

（2）S為第VIA元素,其最高正價（+6價）與最低負(fù)價（-2價）的代數(shù)和為4;元素的非金屬性越弱，

越難與石化合,非金屬性S>Se,故相同條件下Se與1卜反應(yīng)的限度比S與H?反應(yīng)的限度更小。

（3）將SO/通入濱水后可發(fā)生反應(yīng):S02+Br2+2HQ====4H'+S錯誤!未找到引用源。+2Br,故溶液中

存在的主要離子為H"、S錯誤!未找到引用源。、Br。

答案：（1）2VA<

（2）4更?。?）H*、Br、S錯誤!未找到引用源。

課時提升卷（三）

核素

一、選擇題（本題包括6小題,每小題5分，共30分）

1.（海南高考）重水（DQ）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）

A.笊（D）原子核外有1個電子

B.'H與D互稱同位素

C.1120與D2互稱同素異形體

D「錯誤!未找到引用源。0與錯誤!未找到引用源。0的相對分子質(zhì)量相同

2.美國科學(xué)家將鉛和氟兩種元素的原子核對撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新

元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（）

A.47B.175C.61D.57

3.（嘉興高一檢測）下列敘述正確的是（）

A.核素就是同位素

B.元素的金屬性強弱與元素失去電子數(shù)的多少成正比

C.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定是同一種元素

D.核內(nèi)中子數(shù)為N的片,質(zhì)量數(shù)為A,則該離子的核外電子數(shù)為A-N-2

4.（上海高考產(chǎn)Th和叫h是針的兩種同位素,統(tǒng)坨可以轉(zhuǎn)化成汽。下列有關(guān)Th的說法正確的

是（）

A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231

C."2Th轉(zhuǎn)化成2MU是化學(xué)變化

DT°Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同

5.最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性"'C來標(biāo)記C6。,發(fā)現(xiàn)一種C6。的竣酸衍生物在特定條件下可通過斷裂

DNA來殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病（AIDS）,則有關(guān)l4C的敘述正確的是（）

A.與CM中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同

B.與"N中含的中子數(shù)相同

C.是C.的同素異形體

D.與,2C互為同位素

6.（雙選）（能力挑戰(zhàn)題）氯的原子序數(shù)為17,37C1和35cl是氯的兩種同位素,下列說法正確的是

（）

A.35C1所含質(zhì)子數(shù)為18

B.錯誤!未找到引用源。mol的H久1分子所含中子數(shù)約為6.02X10”

C3.5g的35cl2氣體的體積為2.24L

D.叱k氣體的摩爾質(zhì)量為70g?mor1

二、非選擇題（本題包括2小題,共20分）

7.（10分）（1）用錯誤!未找到引用源。表示原子：

①中性原子的中子數(shù):N=。

②陽離子的中子數(shù):父’共有x個電子，則N=（用A、x、n表示）。

③陰離子的中子數(shù):‘X’「共有x個電子,則N=（用A、x、n表示）。

④分子或原子團的中子數(shù):"即。2分子中,N=。

（2）已知某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A,其陰離子R"含有x個電子,則mgR”「中含中子的物質(zhì)的量

是mol<,

8.（10分）科學(xué)研究表明，月球上有豐富的錯誤!未找到引用源。He資源,可開發(fā)利用作未來的

新型能源。

（1錯誤!未找到引用源。He的中子數(shù)是錯誤!未找到引用源。He與錯誤!未找到引用

源。He互稱為。

（2）a粒子是帶有2個單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核，由此推斷a粒子含有

個質(zhì)子和個中子。

（3）在錯誤!未找到引用源。He錯誤!未找到引用源。He兩種核素中，原子核內(nèi)的中子數(shù)之差

為，與a粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的是。

答案解析

1.【解析】選C。笊錯誤!未找到引用源。H)是氫元素的一種核素，含有一個質(zhì)子、一個中子和

一個電子，與Y互為同位素,A項、B項正確；由同種元素形成的不同單質(zhì)之間互稱為同素異形

體,C項錯誤;,錯誤!未找到引用源。0與錯誤!未找到引用源。0的相對分子質(zhì)量均為20,1)項

正確。

2.【解析】選D。組成原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，該元

素原子的中子數(shù)為293-118=175,核外電子數(shù)為118,答案為D。

3.【解析】選D。核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，而同位素是指質(zhì)子

數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,A錯;元素的金屬性強弱與元素失去電子的難易

有關(guān)，與失去電子數(shù)的多少沒有必然聯(lián)系,B錯;具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒如H2、Ne,不是同一種

元素,C錯;核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A的R"的質(zhì)子數(shù)為A-N,帶2個單位正電荷，則質(zhì)子數(shù)比

電子數(shù)多2個,故R外核外電子數(shù)為A-N-2,D正確。

4.【解析】選D。Th存在2MTh和23Th兩種同位素,質(zhì)量數(shù)分別為230和232,質(zhì)量數(shù)是指原子

的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和,不能針對元素,A錯誤。只知道Th的兩種核素的質(zhì)量數(shù),不清楚在自然

界中兩核素的原子個數(shù)百分比,則不能確定該元素的相對原子質(zhì)量,B錯誤?；瘜W(xué)變化過程中元

233

素的種類不變，雙Th變?yōu)閁,原子核發(fā)生變化,不屬于化學(xué)變化研究的范圍,C錯誤。同位素原

子化學(xué)性質(zhì)相同,D正確。

5.【解析】選D。同位素原子的中子數(shù)不同,但質(zhì)子數(shù)相同，核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，

故A錯；"C與"N的質(zhì)子數(shù)不同，故中子數(shù)不同,B錯;同素異形體是針對同一元素構(gòu)成的不同單

質(zhì)而定義的,C錯。

6?【解析】選B、D。MC1所含質(zhì)子數(shù)為17,A錯誤；1molH35cl分子中所含中子數(shù)為18mol,

故錯誤!未找到引用源。mol的H"C1分子中所含中子數(shù)為6.02X102：B正確;c項中未指明狀

況，故C錯誤;35cl的質(zhì)量數(shù)為35,即相對原子質(zhì)量為35,則叱k氣體的摩爾質(zhì)量為70gwr1,D

正確。

7?【解析】(1)根據(jù)“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系，①N=A-Z;②‘X"*共有x個電子，中性原子

X的電子數(shù)為x+n,則N=A-x-n;③共有x個電子，中性原子X電子數(shù)為x-n,則N=A-x+n;④

12cl論分子中的N為6+8+8=22o

(2)1molR原子含有的中子的物質(zhì)的量為[A-(x-n)]mol,則mgR"中所含中子的物質(zhì)的量為錯

誤!未找到引用源。（A-x+n）mol,

答案：（1）①A-Z②A-x-n③A-x+n?22

（2）錯誤!未找到引用源。（A-x+n）

【答題技巧】微粒中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的計算

（1）中性原子:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；

（2）陽離子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)；

（3）陰離子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)。

8.【解析】（1錯誤!未找到引用源。He表示質(zhì)子數(shù)為2、質(zhì)量數(shù)為3的一個氫原子，其中子數(shù)

是3-2=1錯誤!未找到引用源。He與錯誤!未找到引用源。He互稱為同位素。（2）根據(jù)信息a

粒子是一個原子核可知a粒子中不含電子,再由“a粒子帶有2個單位正電荷”可知其含有2

個質(zhì)子,進而可以根據(jù)“質(zhì)量數(shù)為4的原子核”推斷出a粒子含有2個中子。（3錯誤!未找到

引用源。He中有2個質(zhì)子和1個中子錯誤!未找到引用源。He中有2個質(zhì)子和2個中子,故二

者中子數(shù)之差為1；在錯誤!未找到引用源。He中有2個質(zhì)子和2個中子,與a粒子有相同質(zhì)子

數(shù)和中子數(shù)。

答案：（1）1同位素（2）22（3）1錯誤!未找到引用源。He

【解題誤區(qū)】①對錯誤!未找到引用源。X中A、Z的含義和它們之間的關(guān)系不明確是導(dǎo)致（1）

錯誤產(chǎn)生的原因。在任何微粒中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等。

②若不能準(zhǔn)確提取關(guān)鍵信息a粒子是一個原子核,則無法找到（2）的突破口。

③本題（3）易因為思維定勢，把比較中子數(shù)之差理解成比較質(zhì)子數(shù)之差導(dǎo)致錯誤。

課時提升卷（四）

原子核外電子的排布元素周期律

一、選擇題（本題包括6小題,每小題5分，共30分）

L某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（）

A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C.最高價氧化物不與酸反應(yīng)

D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

2.（南京高一檢測）根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（）

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號LMQRT

原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1020.066

主要化合價+2+3+2+6、-2-2

A.R與T形成的化合物RTs中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的劇烈程度為L<Q

C.M與T形成的化合物具有兩性

D.I?與R”的核外電子數(shù)相等

3.（山東高考）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化

物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于丫

C.X元素形成的單核陰離子還原性大于丫

D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

4.（雙選）如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）

A.原子半徑:Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W

C.和水反應(yīng)形成的化合物的是H2W0B

D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

5.（邢臺高一檢測）依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是

（）

A.H3BO3的酸性比H2c的強

B.Mg（OII）2的堿性比Be（OH）2的強

C.HC1,HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強

I）.若M'和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑:MAN

3

6.（福建師大附中高一檢測）已知短周期元素的離子BA\E、I、“D都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),

則下列敘述中正確的是（）

A.原子半徑:A>B>D>C

B.原子序數(shù)：d>c>b>a

C.離子半徑:C>D>B>A

D.單質(zhì)的還原性:A>B>D>C

二、非選擇題（本題包括2小題,共20分）

7.（10分）（1）元素周期表前四周期元素中失電子能力最強的元素是（填元素符號，下

同），得電子能力最強的元素是。

（2）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則

X

Y

Z

①Y、Z原子半徑由大到小的順序是（填元素符號）。

②丫、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性>（填化學(xué)式）。

③三種元素形成的單質(zhì)中熔點最高的是（填化學(xué)式）。

8.（10分）四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

WXYZ

最高價氧化物在同周期主族元素最高正價與最

焰色反應(yīng)呈黃

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)對應(yīng)的水化物形成的簡單離子中，低負(fù)價之和為

色

與其氣態(tài)氫化離子半徑最小零

物反應(yīng)得到離

子化合物

(l)z在元素周期表中位于族。

(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)

發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該元素是(填元素符號)。

(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)的是(填序號)。

a.自然界中的含量

b.相應(yīng)氯化物水溶液的pH

c.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度

d.單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)

②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因:

原子半徑X>Y,所以原子核對最外層電子的吸引力X〈Y,失電子能力X>Y。

(4)W的一種氫化物HK,可用于有機合成,其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW*與X的

最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式

是。

答案解析

1.【解析】選A。短周期元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有

⑸I、

LiSi:'))兩種,故非金屬元素為硅,硅為親氧元素,在自然界中只以化合態(tài)形式

存在,A正確；單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分為Si02)B錯;最高價氧化物為

SiO2)可與氫氟酸反應(yīng),C錯;硅的非金屬性比碳弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiII,<CIl?D錯。

2.【解析】選C。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知L為Mg,M為A1,Q為Be,R為S,T為O,S(h中硫原子不可能

為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A錯;Mg與稀鹽酸反應(yīng)比Be更劇烈,B錯;A1與0形成的化合物A1A為兩性

氧化物,C正確;Mg*核外電子數(shù)為10,而S?核外電子數(shù)為18,D錯。

3.【解析】選A?W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸形成離子化合物,故其氣態(tài)氫化物具有

堿性,為NHs,故W為N,根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系,可推知X為0,丫為S,Z為C1。四

種元素的非金屬性強弱順序為S〈Cl〈N<0,元素非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性最

弱的氫化物為H?S,A項正確;氯元素對應(yīng)的氧化物的水化物有多種，如IIC10、HC10,等，硫元素的

氧化物的水化物也有多種,可能為H2S0KH2sO3等,其酸性HC101>H2S04>H2S03>HC10,B項錯誤;硫

元素的非金屬性小于氧元素，故還原性0VS二c項錯誤;CM中氯元素化合價為中間價態(tài)，可以

表現(xiàn)出氧化性和還原性,D項錯誤。

4.【解析】選B、Do同周期隨著原子序數(shù)的遞增，最高正化合價逐漸增大且等于原子的最外層

電子數(shù)，但0、F沒有最高正價。從圖示知,前4種元素屬于第2周期,后7種元素屬于第3周

期，進而可知X為0,丫為Na,Z為A1,W為S,R為C1。原子半徑:Na>Al>0,A錯誤;非金屬性越

強,對應(yīng)氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定,所以HC1比H2s穩(wěn)定,B正確;和水反應(yīng)形成的化合物是HSO,,C

錯誤;丫和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOIl和AKOlDa,因Al(OH)、為兩性氫氧化物,

既能與酸反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng),D正確。

5.【解析】選B。B、C位于同一周期，非金屬性B〈C,故酸性2cO3,A錯;Be、Mg位于同一

主族,金屬性Be<Mg,故最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性Mg(OH)2>Be(OH)2,B正確；因為非金屬性

Cl>Br>I,故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCPHBrXII,C錯;M*是M原子失去1個電子形成的,V由R原子

得電子形成,二者核外電子層結(jié)構(gòu)相同,故M*的核電荷數(shù)比H多,其離子半徑M<R2；I)錯。

F,A、B為第3周期元素Al、Na;其原子半徑大小為Na>Al>O>F,A項錯誤;原子序數(shù)Al>Na>F>0,B

項錯誤;離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小,0,>F〉Na，>AlA,C項正確;單質(zhì)還原性Na>Al,F無正

價，故B無還原性,D項錯誤。

【答題技巧】相同電子層微粒的結(jié)構(gòu)判斷

(1)與對應(yīng)原子相比，陽離子少一個電子層，陰離子電子層數(shù)不變，僅是得電子使最外層電子數(shù)

達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(2)陽離子位于陰離子的下一周期且一般為金屬元素，而陰離子位于陽離子的上一周期靠右，

為非金屬元素。

(3)與稀有氣體具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒是同周期的陰離子和下一周期的陽離子。

7.【解析】(1)依據(jù)同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變性可得出前四周期元素中失電子能力最強

的元素為第4周期第IA族的鉀元素,得電子能力最強的元素是第2周期第VUA族的氟元素。

(2)依題意及題目所給的部分周期表知,X元素是He,丫元素是KZ元素是S。由同主族、同周

期元素的遞變性可知，①原子半徑S〉O>F;②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HFAHQXbS;③三種元素形成

的單質(zhì)中s單質(zhì)常溫下是固態(tài),故它們中熔點最高的是So

答案：（1）KF（2）①S、F②HFH2s③S

8.【解析】本題主要考查元素周期表及元素周期律的相關(guān)知識。由信息可知W為N,X為Na,Y

為Al,Z為Si。（2）NaOH能與HNQs、Al（0H）3、ILSiQ、反應(yīng)。

（3）①自然界中的含量與元素金屬性的強弱沒有必然聯(lián)系,a錯誤;NaCl水溶液呈中性,A1CL溶

液顯酸性，說明Al（0H）3是弱堿,NaOH是強堿，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化

物的堿性越強,b正確;單質(zhì)越活潑,越易與水反應(yīng),元素的金屬性越強,c正確;單質(zhì)與酸反應(yīng)時

失電子數(shù)的多少與單質(zhì)還原性強弱無關(guān),d錯誤。②同周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大,

原子半徑越小。（4）HK,為HN：；,酸性與醋酸相似,故NaOH可與HM發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽NaNs和比0。

答案：（1）WA⑵Na

⑶①b、c②電子層數(shù)相同，原子序數(shù)Y>X

（4）HN3+Na0H====NaN3+H20

課時提升卷（五）

元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

一、選擇題（本題包括6小題,每小題5分，共30分）

1.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3

②VDA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第2周期第IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第3周期第HA族

A.①②B.①③C.②④D.③④

2.（福建高考）四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正

確的是（）

Yz

MX

A.原子半徑Z<M

B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱

C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族

3.（雙選）（北京西城區(qū)高一檢測）X和丫元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子形成與Ne相

同的電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑小于丫的原子半徑,下列說法中正確的是（）

A.X的金屬性強于丫

B.常溫下,X和丫都不能從水中置換出氫

C.Y元素氫氧化物的堿性比X元素氫氧化物的堿性強

D.X元素最高化合價比Y元素最高化合價高

4.（福州高一檢測）短周期的三種元素分別為X、丫和Z,已知X元素的原子最外層只有一個電

子,Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半,Z元素原子的L電子

層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個,則這三種元素所組成的化合物的分子

式不可能是（）

A.X2YZ，IB.XYZ3C.X3YZ4D.XJ2Z7

5.鐳是元素周期表中第7周期第IIA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是（）

A.鐳的金屬性比鈣弱

B.單質(zhì)能與水反應(yīng)生成112

C.鐳在化合物中呈+2價

D.碳酸鐳難溶于水

6.（衡水高一檢測）第3周期元素R,它的最外層達到飽和時,所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電

子數(shù)之差，并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍,則關(guān)于R的正確說法是（）

①常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸酢

②R的氣態(tài)氫化物受熱都能分解

③R元素都能以游離態(tài)存在于自然界中

@R的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強酸

⑤R的氫化物在空氣中都能燃燒生成+4價R的氧化物

A.①③⑤B.①②④C.①②⑤D.③④⑤

二、非選擇題（本題包括2小題,共20分）

7.（10分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。

下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價（己知鍍的原子半徑為0.089nm）o

元素代號ABCDE

原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074

主要化合價+2+3+6、-2-1-2

（1）用元素代號標(biāo)出它們在周期表中對應(yīng)的位置（以下為周期表的一部分）。

（2）B元素處于周期表中第周期第族。

（3）C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為（填離子符號）。

（4）上述前4種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是（填化學(xué)式）。

（5）C、E形成的化合物為（填化學(xué)式）。

8.（10分）（能力挑戰(zhàn)題）X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)

的3倍;丫最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6;Z在地殼中的含量僅次于氧;Y、Z、W同周期,W的

常見化合價為+3?；卮鹣铝袉栴}：

（DF的結(jié)構(gòu)示意圖為o

（2）寫出含有10個中子的X原子的原子符號。

（3）Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng),這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步

重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）向溶液中加入足量的NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為。

（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

答案解析

1?【解析】選Co15號元素是磷,其最高化合價為+5價，故①錯;第2周期第IVA族元素是碳,

其核電荷數(shù)為6,碳元素有六、出、“C多種核素，其中子數(shù)有6、7、8等，③錯，故選項C正確。

2.【解析】選B?根據(jù)各元素在周期表中的相對位置及只有M為金屬元素,可知M為Al,X為

Si,丫為N,Z為0。同一周期隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小，同一主族隨著原子序數(shù)

的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑:ZQ1,A項正確;丫最高價氧化物對應(yīng)的水化物是

HN0:i,X最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3,HN(h酸性更強,B項錯誤;Si的非金屬性比0弱，所

以Si的氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比0的小,C項正確;Z是氧元素,位于元素周期表中第2周期、

第VIA族,D項正確。

3.【解析】選C、DoX、Y都易失去電子，形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明X、丫為第3周期

的金屬元素;根據(jù)X的原子半徑小于丫的原子半徑知,Y的金屬性比X強,Y在第3周期中的位

置在X的左邊。

4.【解析】選A。短周期元素中，原子最外層只有一個電子的元素有H、Li、Na三種，三者在化

合物中化合價都為+1價;丫元素原子M電子層電子數(shù)為5,故丫為P,Z元素原子L層電子數(shù)為

6,故Z為0,磷元素最高正價為+5價,根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零可知A項錯。

5.【解析】選A。鐳是第HA族元素，自上至下，元素的金屬性增強，故比鈣還活潑，與水反應(yīng)生

成氫氣，A錯誤,B正確;最外層有2個電子,在化合物中呈+2價,類比碳酸鈣難溶于水,碳酸鐳

也難溶于水,C、D正確。

【答題技巧】利用已學(xué)元素判斷同主族未知元素的性質(zhì)的方法

(1)相似性：同主族元素,最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。如堿金屬元素均活潑,都能與水、

酸等發(fā)生反應(yīng)。

(2)遞變性：同主族元素，電子層數(shù)遞增,金屬性增強,非金屬性減弱。如堿金屬元素與水反應(yīng)的

劇烈程度逐漸增強。

(3)特殊性：同主族元素中也有一些元素的性質(zhì)比較特殊，如鹵素中氟形成的氟化鈣難溶于水，

而其他的鹵化鈣易溶于水。

6.【解析】選Co由題給信息可知,R最外層達到飽和所需電子數(shù)為2或4,可能為第3周期元

素Si或S,常溫下穩(wěn)定存在的R的氧化物可能為Si02,SO2、SO3,分別為HzSiOs、H2sO3、H2SO,

的酸酊,①正確;R的氣態(tài)氫化物SiH,、H2S受熱都能分解,②正確;硅元素為親氧元素,在自然界

中只能以化合態(tài)形式存在,③錯;壓Si。；為弱酸,④錯;SiH,、H2s在空氣中都可燃燒分別生成Si02

和S0?,⑤正確。

7.【解析】(1)由主要化合價和原子半徑知A為Mg,B為Al,C為S,D為Cl,E為0。

(2)B處于周期表中第3周期第IIM族。

⑶C、D的簡單離子分別為S-半徑大小為廣＞6。

(4)最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為Mg(0H)2、Al(0H)3、H2SO」、HC1O”其中HCW酸性最強。

(5)S與0形成的化合物有SO2和S03。

答案：⑴

8.【解析】短周期元素中，原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,X為0;最高正價與最低

負(fù)價代數(shù)和為6,則其最高正價和最低負(fù)價分別為+7、T,丫為C1;Z在地殼中含量僅次于氧，為

Si;W為第3周期元素且為+3價,W為Al。SiOz與Si的同主族元素A發(fā)生置換反應(yīng)制取Si,故A

為碳。

W7)288

答案：(1)'))(2錯誤!未找到引用源。0

(3)Si02+2C^Si+2C0t

3+

(4)A1+4OH====A1錯誤!未找到引用源。+2H20

(5)HC1+NH3====NH(C1

課時提升卷(六)

化學(xué)鍵

一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分，共30分)

1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()

A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間

B.兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵

C.化學(xué)鍵通常指的是直接相鄰的原子或離子之間的強烈相互作用

I).陰、陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小

2.（石家莊高一檢測）下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型相同的是（）

A.NaF、HNO3B.CO2、Na2C03

C.NH4CI>NaOHD.NazO、H20

3.（北京重點中學(xué)高一檢測）下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是（）

A.H20B.MgCl2

C.NH.tClD.C2H50H

4.（2010?海南高考）短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,

且丫2與Z*核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在共價鍵和離子鍵的是（）

A.Z2YB.X?丫2

C.X2YD.ZYX

5.（蘇州高一檢測）下列說法中不正確的是（）

A.根據(jù)某種原子的質(zhì)量數(shù)可以確定該元素的相對原子質(zhì)量

B.II—N=C=O與H—0—C=N分子式相同而結(jié)構(gòu)不同

C.化學(xué)鍵存在于化合物中，也可能存在于單質(zhì)中

D.久I與37cl是兩種不同的核素

6.（雙選）X元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到丫元素的兩個原子中形成化合物,下列說法中

正確的是（）

A.X與丫形成化合物的化