高三化學平衡圖像問題研究課件

化學平衡圖像問題研究學習目標1.認識常見的平衡曲線圖,并能從圖中判斷出平衡移動的方向。2.結合化學方程式判斷平衡圖像是否正確。3.能由化學方程式及所給的根本量繪制變化關系圖。4.培養(yǎng)根據(jù)圖形、圖表等的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并運用分析、比較、概括、歸納等方法對所獲取的信息進行初步加工和應用的能力?？赡娣错憁A(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)一、常見的化學平衡圖像【例1】在密閉容器,一定條件下進行反響,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)假設增大壓強或升高溫度,重新到達平衡,變化過程均如下圖,那么對該反響表達正確的選項是〔〕A．正反響是吸熱反響 B．逆反響是吸熱反響C．m+n>p+qD．m+n<p+qBD以下圖表示在密閉容器中反響：2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕△H<0到達平衡時，由于條件改變而引起反響速度和化學平衡的變化情況。ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是；假設增大壓強時，反響速度變化情況畫在c—d處.升溫減小CSO3V逆V正【變式1】【例2】mA〔g〕+nB〔g〕xC〔g〕溫度0判斷正反響是放熱還是吸熱反響？T↑,A轉化率↓T↑，平衡向逆反響方向移動變一變：假設將縱坐標改為A%或C%，情況如何？再變一變可逆反響A2+2B2(g)2C(g)在密閉容器中進行，正反響是放熱反響。(1)假設A2為氣體〔在甲、丙坐標中作圖〕.(2)假設A2為固體(在乙坐標系中作圖〕溫度C%溫度平均相對分子質量壓強A2轉化率甲乙丙反應時間A的轉化率P1P2【例3】mA〔g〕+nB〔g〕xC〔g〕先拐先平P1>P2P↑,A的轉化率↑P↑,平衡向逆反響方向移動m+n>x【變式2】對于熱化學方程式:SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)△H>0的描述有如下四個圖像,其中正確的選項是(y軸表示SO2的含量)D500℃300℃Ay500℃500℃300℃500℃300℃300℃BCyyy√時間B%T2p2T1p2T1p1【變式3】某密閉容器中進行如下反響：mA(g)+nB(g)qC(g)△H，圖中為不同溫度〔T〕、不同壓強(p)下，B在混合氣體中的體積分數(shù)〔B%〕隨時間的變化曲線圖，由圖分析并判斷以下表述中正確的A、T1<T2,p1>p2,m+n>q,△H>0B、T1>T2,p1<p2,m+n>q,△H<0C、T1<T2,p1>p2,m+n<q,△H>0D、T1>T2,p1<p2,m+n<q,△H>0√T1>T2P1<P2定一議二【例4】有一可逆反響mA(g)+nB(g)PC(g)+qD(g),以下圖表示的是轉化率與壓強、溫度的關系。判斷:(1)正反響是放熱還是吸熱反響?(2)m+n與p+q的大小.A轉化率T

(溫度)106PaA轉化率T

(溫度)106Pa104Pa105Pa【變式4】一定條件下，2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）

△H<0，反應中NO的轉化率與溫度的關系如圖所示，圖中A、B、C、D、E五點中表示未達到平衡且v正>v逆的點是A、A點或E點B、B點C、C點D、D點

√1〕分析圖像：一看面：即看清坐標所代表的量的意義。二看線：看準線的走向變化趨勢，增減性及量的變化?！残枳鬏o助線、等溫線、等壓線等〕三看點：弄懂曲線上點的意義，特別是一些特殊點。〔如起點、交點、轉折點、極值點是否過原點等。〕2〕聯(lián)想規(guī)律：即聯(lián)想外界條件對化學反響速率和化學平衡的影響規(guī)律。3〕作出判斷：依據(jù)題意仔細分析，作出正確定判斷。方法歸納：二、高考點擊(07上海卷)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝

，

(2)在500℃，從反響開始到平衡，氫氣的平均反響速率v(H2)＝。(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，以下有關該體系的說法正確的選項是a．氫氣的濃度減少b．正反響速率加快，逆反響速率也加快c．甲醇的物質的量增加d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大升高溫度，K值(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)。減小√√三、真題演練1.〔08四市一模〕可逆反響2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0在一定條件下到達平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件?；瘜W反響速率與反響時間關系如圖。以下說法中正確的選項是A．維持溫度、反響體系體積不變，t1時充入SO3(g)B．維持壓強不變，t1時升高反響體系溫度C．維持溫度不變，t1時擴大反響體系體積D．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g)√2．(08南京一模)T℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反響生成氣體Z，反響過程中各物質的濃度變化如圖(I)所示。保持其他條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分數(shù)變化如圖(Ⅱ)所示。以下結論正確的選項是A．t2時，保持其它條件和物質狀態(tài)不變，增加壓強，化學平衡向逆反響方向移動B．T℃時，假設密閉容器中各物質起始濃度為：0.4mol／LX、0.4mol／LY、0.2mol／LZ。保持其他條件不變，到達平衡時z的濃度為0.4mol／LC．圖(Ⅱ)中T1>T2，那么正反響是吸熱反響D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反響速率均增大，且X的轉化率增大√3．（08南通三模）某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確的是A．30min時降低溫度，40min時升高溫度B．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應D．20min～40min間該反應的平衡常數(shù)均為4√√4.（08南京二模）在一定條件下進行如下反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)。右圖是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數(shù)和壓強關系示意圖。①寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=

。隨著溫度的升高，K值

(填“增大”、“減小”或“不變”)。當反應物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明

（填序號）A.X的轉化率越高B.反應進行得越完全C.達到平衡時X的濃度越大D.化學反應速率越快減小A、B5．〔08南通一模〕隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反響原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反響：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。②該反應的平衡常數(shù)表達式為__________________。③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉