2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)精講-第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第三單元\o"第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘"物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)點(diǎn)回顧知識(shí)點(diǎn)回顧知識(shí)點(diǎn)1：分子和原子一、分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系1、物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成關(guān)系構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子。大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成，少數(shù)物質(zhì)(金屬、稀有氣體、部分非金屬固體)由原子構(gòu)成，一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如：水由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。2、分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的區(qū)別是：

（1）物質(zhì)和元素都是宏觀概念，它們只講種類，不講個(gè)數(shù)；而分子、原子和離子等是微觀粒子，既講種類，也講個(gè)數(shù)；

（2）元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；它與物質(zhì)之間是組成關(guān)系，它是用來描述物質(zhì)的宏觀組成的，用“組成”來描述；例如，水是由氫元素和氧元素組成的（但不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的”）。（3）而分子、原子和離子都是微觀粒子；它們與物質(zhì)之間是構(gòu)成關(guān)系，它們是用來描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成的，習(xí)慣上用“構(gòu)成”來描述；例如，水是由水分子構(gòu)成的（一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；但不能說“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素組成的”）；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的．

（3）對于分子、原子和離子來說，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，它在化學(xué)變化中是可以再分的；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，它在化學(xué)變化中是不可再分的；而離子是指帶電的原子或原子團(tuán)（實(shí)際上是一種特殊的原子）。二、分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，如表所示：分子原子相同點(diǎn)1.質(zhì)量和體積都很??；2.都在不停的運(yùn)動(dòng)；3.微粒間都有間隔；4.同種微粒，化學(xué)性質(zhì)相同；5、他們都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，既講種類，也講個(gè)數(shù)。不同點(diǎn)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，化學(xué)反應(yīng)中可以分解成原子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，化學(xué)反應(yīng)中不能再分解。相互關(guān)系分子可以分成原子，原子可以構(gòu)成分子本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分注意分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)；物質(zhì)由哪種微粒構(gòu)成，就由該微粒保持化學(xué)性質(zhì)；分子不一定比原子大，分子只比構(gòu)成它的原子大三、利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題1、微粒（如分子）的性質(zhì)（1）分子極小，其質(zhì)量和體積都很小。（2）分子在不斷的運(yùn)動(dòng)。溫度越高，分子受熱能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。①應(yīng)用：用分子不停地運(yùn)動(dòng)解釋聞到氣味、溶解、擴(kuò)散、揮發(fā)、蒸發(fā)等生活現(xiàn)象。用分子運(yùn)動(dòng)受溫度的影響解釋太陽下曬濕衣服比陰涼處干得快。②分子運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)的證明濃氨水顯堿性，有強(qiáng)烈的揮發(fā)性。酚酞試液是酸堿指示劑，遇到堿性溶液變紅。解釋：實(shí)驗(yàn)3中A燒杯變紅原因：濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子運(yùn)動(dòng)到B燒杯中溶于水，形成氨水使酚酞變紅。（3）分子間有間隔①分子間間隔大?。阂话闱闆r下，氣體物質(zhì)分子間的間隔相對較大，固體和液體物質(zhì)分子間的間隔相對較小。解釋生活現(xiàn)象：氣體體積容易壓縮，固體和液體較難被壓縮。②分子間間隔受溫度和壓強(qiáng)的影響：a、溫度升高，分子間隔增大，溫度降低，分子間隔變小。解釋生活現(xiàn)象：物質(zhì)的熱脹冷縮、物質(zhì)三態(tài)變化、給自行車胎打氣、等體積的酒精和水混合后總體積變小。夏天車胎、籃球等打氣太滿容易爆炸，酒精溫度計(jì)測溫度。（給自行車胎打氣，分子間隔變?。ㄋy是金屬，由原子構(gòu)成；水銀溫度計(jì)測溫度，是因?yàn)槭軣峁娱g隔變大。）b、壓強(qiáng)增大，分子間隔減小，壓強(qiáng)減小，分子間隔變大。解釋生活現(xiàn)象：加壓可以讓6000mL氧氣裝進(jìn)40mL鋼瓶。（注意：分子的大小不會(huì)改變，物質(zhì)體積的變化是分子間隔在改變）（4）同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。氧氣具有助燃性，氧氣和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氫氣具有可燃性。2、利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題：

利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題就是指利用分子與原子的“質(zhì)量小，體積小，總是在不停的運(yùn)動(dòng)，彼此之間有間隔；同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同”的性質(zhì)，以及它們的概念和本質(zhì)區(qū)別等，來分析、解決實(shí)際問題！四、分子的概念與分子的特性1、分子①概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。②解釋：單個(gè)分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味、沸點(diǎn)等宏觀性質(zhì)，是由大量分子聚集在一起表現(xiàn)的性質(zhì)。2、分子的構(gòu)成①分子由原子構(gòu)成②有些分子是由同種原子構(gòu)成的（氧氣分子、氮?dú)夥肿拥龋淮蠖鄶?shù)分子是由兩種或兩種以上原子構(gòu)成的（水分子、二氧化碳分子等）3、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖：4、原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。5、分子的特性：分子的特性主要有4個(gè)：“質(zhì)量小，體積小，總是在不停的運(yùn)動(dòng)，彼此間有間隔”，并且，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同！知識(shí)點(diǎn)2：原子的結(jié)構(gòu)一、原子的定義與構(gòu)成1、原子的定義是化學(xué)變化中的最小粒子，原子很小，一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球體積相比，就相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比。2、原子的構(gòu)成原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。電子在原子核外高速無軌運(yùn)動(dòng)。所有原子都有原子核和核外電子，不一定有中子（如氫原子無中子）。（1）原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。（2）原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)的解釋一束帶正電的α粒子轟擊金箔：大多數(shù)α粒子穿透金箔——原子雖小，但原子內(nèi)空間相對較大，而且電子質(zhì)量很小

。一小部分α粒子路徑偏轉(zhuǎn)——α粒子受到帶正電的原子核的排斥，發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明原子內(nèi)部有一微粒，該微粒的體積很小，帶正電，即原子核。極少數(shù)的α粒子反彈——α粒子撞到原子核被反彈，說明原子中心的原子核體積較小，但質(zhì)量相對較大。二、原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子的結(jié)構(gòu)示意圖1、核外電子排布規(guī)律（1）核外電子無固定的運(yùn)動(dòng)軌跡，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，該區(qū)域叫做電子層，電子層由內(nèi)而外總共分為7層，電子分層運(yùn)動(dòng)，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布。（2）第1層最多容納2個(gè)電子，第2層最多容納8個(gè)電子。最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（只有1層的，電子不超過2個(gè)）（每層最多容納電子數(shù)2n2個(gè)，n為電子層數(shù)）（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖（4）原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。2、離子的結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖：指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）原子通過失去最外層電子，變成陽離子，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比，不僅減少了一個(gè)電子層，而且電子數(shù)也減少了，小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；（2）原子通過獲得電子，變成陰離子時(shí)，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子層數(shù)是一樣的，但是電子數(shù)比原來多了，大于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。以鈉原子所變成的鈉離子為例，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，如表所示：※注意：①原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)一般相似。②氦原子最外層2個(gè)電子，但屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個(gè)電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與最外層2個(gè)電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。三、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化1、離子定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。2、形成過程：陽離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)）陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）3、常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過程形成離子過程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變。金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。4、需要掌握的離子符號氫離子H+、銀離子Ag+、鋅離子Zn2+、銅離子Cu2+、鐵離子Fe3+、亞鐵離子Fe2+、氫氧根離子OH-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-、硫酸根離子SO42-、銨根離子NH4+5、離子符號的意義：6、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系四、原子質(zhì)量與原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算1、概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）?！跋鄬υ淤|(zhì)量”是一個(gè)比值，單位為“1”，可省略。相對原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比。2、原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算包括以下幾種：（1）原子中各粒子間的個(gè)數(shù)推算，其原理是各粒子間的數(shù)量關(guān)系；利用如下等式進(jìn)行推算：①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)（注意：該等號不適用與離子）=相對原子質(zhì)量-核內(nèi)中子數(shù)；②核內(nèi)中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。（2）相對原子質(zhì)量的近似計(jì)算，原理是根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（因?yàn)楦|(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很?。?；構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為1，電子質(zhì)量忽略不計(jì)，故近似算法：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)！知識(shí)點(diǎn)3：元素一、元素的概念1、元素定義：元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。2.元素理解：（1）不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同。（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子屬于同種元素。（如C-12、C-13、C-14原子同屬于碳元素）（3）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）（4）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。辨析：具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒屬于同種元素嗎？錯(cuò)誤，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10個(gè)質(zhì)子，但不是同種元素。同種元素要求質(zhì)子數(shù)相同，且均是原子。二、元素的符號及其意義1、元素的符號：指用來表示元素的特有符號；它是化學(xué)學(xué)科所特有的一種用語，是化學(xué)科學(xué)研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種重要工具，用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來表示，如果幾種元素的第一個(gè)字母相同時(shí)，可再附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別；例如，用C表示碳元素，Ca表示鈣元素，S表示硫元素，Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示鈉元素，等等。2、元素符號的意義（1）宏觀：表示一種元素；（2）微觀：表示該元素的一個(gè)原子。（3）特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示物質(zhì)。如：H：表示氫元素，一個(gè)氫原子；Fe：表示鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵這種物質(zhì)。（4）數(shù)字+元素符號，只表示微觀意義：幾個(gè)原子。三、元素的簡單分類及其在地殼中含量與分布1、元素的簡單分類是一般將元素分為這樣三類：（1）金屬元素[其中文名稱一般都帶有“钅”字旁，金屬汞（Hg）除外]，如鋁元素（Al）、鐵元素（Fe）、銅元素（Cu）等；（2）非金屬元素（其中文名稱一般都帶有“石”字旁、“氵”字旁或“氣”字頭），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等；（3）稀有氣體元素（其中文名稱一般都帶有“氣”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氬元素（Ar）等。2、元素的含量分布地殼中前五位：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe、鈣Ca；口訣：養(yǎng)（氧）閨（硅）女（鋁），貼（鐵）給（鈣）那（鈉）家（鉀）美（鎂）青（氫）（年）。生物體內(nèi)前五位：氧O、碳C、氫H、氮N、鈣Ca。四、元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用1、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。2、原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)3、元素周期表：3、元素周期表的特點(diǎn)是：（1）橫向共有7個(gè)橫行，每一橫行叫做一個(gè)周期；就是把電子層數(shù)相同的各種元素按元素原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)）遞增的順序從左到右排列起來；因此，每一周期的特點(diǎn)是：每一周期中元素的原子的電子層數(shù)是相同的，而最外層電子數(shù)卻依次增多一個(gè)；還有，元素周期序數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)。（2）縱向共有18個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）；就是把最外層電子數(shù)相同的各種元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列起來；因此，每一主族（過渡元素之外的，即除了最外層電子層以外的電子層的電子數(shù)都是排滿電子的化學(xué)元素）的特點(diǎn)是：主族中元素的最外層電子數(shù)相同，而電子層數(shù)依次增多一層；還有，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。（3）元素周期表中的每一個(gè)單元格的構(gòu)成及其含義都是一樣的，就拿第13個(gè)單元格來說吧，如圖所示：，該單元格由四部分構(gòu)成，其中的“13”是原子序數(shù)，“Al”是元素符號，“鋁”是元素名稱，“26.98”是相對原子質(zhì)量。（4）在元素周期表中，金屬元素位居左邊，非金屬元素一般位居右邊（只有氫位居左上角），稀有氣體元素位居表的最后一列。4、元素周期表的應(yīng)用有：（1）可以根據(jù)其中的單元格的任意一部分信息（如原子序數(shù)、元素符號、元素名稱或相對原子質(zhì)量等），查找出其余的各個(gè)信息或它在元素周期表中的位置。（2）原子的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的某些性質(zhì)。所以，我們可以根據(jù)位置去推測它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)。概言之，原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)和元素在表中的位置之間的關(guān)系，如圖所示：。（3）科學(xué)家在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下，對元素的性質(zhì)進(jìn)行了系統(tǒng)的研究，并為新元素的發(fā)現(xiàn)和預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。（4）由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，在周期表的一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種有效的方法。例如，通常用來制造農(nóng)藥的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的區(qū)域。對這個(gè)區(qū)域里的元素進(jìn)行充分的研究，有助于制造出新品種的農(nóng)藥。又如，可以在周期表里金屬與非金屬的分界處找到半導(dǎo)體材料；在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，等等。典例分析考點(diǎn)1分子和原子【典例1】（2022?淄博）科學(xué)思維是從宏觀、微觀相結(jié)合的視角探究物質(zhì)及其變化規(guī)律的認(rèn)識(shí)方式。下列對宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)宏觀事實(shí)微觀事實(shí)A氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)兩種溶液中都含有OH﹣B加熱氧化汞得到汞和氧氣化學(xué)反應(yīng)前后分子改變，原子不變C結(jié)成冰的水不能流動(dòng)溫度降到零度以下后，水分子不再運(yùn)動(dòng)D把食鹽顆粒放入水中充分?jǐn)嚢韬螅雏}顆粒很快消失在水分子作用下，氯化鈉解離成鈉離子和氯離子，擴(kuò)散到水中，形成了氯化鈉溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閮煞N溶液中都含有OH﹣，故說法正確；B、氧化汞分子受熱后分解成汞原子和氧原子，許多汞原子構(gòu)成汞，二個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子，許多氧分子構(gòu)成氧氣，故化學(xué)反應(yīng)前后分子改變，原子不變，故說法正確；C、水分子仍在不斷地運(yùn)動(dòng)，故說法錯(cuò)誤；D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，在水分子作用下，氯化鈉解離成鈉離子和氯離子，擴(kuò)散到水中，形成了氯化鈉溶液，故說法正確。故選：C?！镜淅?】（2022?長春）若用小球表示原子，則分子模型可用于表示（）A．Fe B．H2 C．CO2 D．NH3【答案】C?！窘獯稹拷猓簣D中分子模型，分子由兩種原子構(gòu)成，且1個(gè)分子由3個(gè)原子構(gòu)成。A、Fe是由原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、H2分子是由氫原子一種原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、CO2分子由兩種原子構(gòu)成，且1個(gè)分子由3個(gè)原子構(gòu)成，故選項(xiàng)正確。D、NH3分子由兩種原子構(gòu)成，但1個(gè)分子由4個(gè)原子構(gòu)成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。【典例3】（2022?定海區(qū)校級模擬）海水淡化可緩解淡水資源匱乏問題。（1）圖甲為太陽能海水淡化裝置圖，海水淡化過程中，沒有發(fā)生變化的是分子的種類與質(zhì)量。（2）圖乙表示海水中水分子在一定空間內(nèi)的分布圖，圖丙中能正確表示水汽化后在相同空間內(nèi)水面上微粒分布的是CD圖。（可多選）【答案】（1）種類與質(zhì)量；（2）CD。【解答】解：（1）海水淡化過程中，水的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，水分子的種類、質(zhì)量沒有變化，分子的間隔發(fā)生變化；（2）水汽化，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，水分子沒有變化，水分子的間隔變大，故水汽化后在相同空間內(nèi)水面上微粒間間隔增大，個(gè)數(shù)減小，故CD。故答案為：（1）種類與質(zhì)量；（2）CD?！镜淅?】（2022?丹東模擬）“對比實(shí)驗(yàn)”是科學(xué)探究常用的方法。請根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)回答問題。（1）實(shí)驗(yàn)一，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是燒杯A中溶液由無色變?yōu)榧t色。（2）實(shí)驗(yàn)二，證明呼出的氣體比空氣中二氧化碳含量多的操作是向兩瓶中分別加入等量的澄清石灰水，振蕩。（3）實(shí)驗(yàn)三，可觀察到外焰（填火焰的名稱）處的火柴炭化最明顯。（4）實(shí)驗(yàn)四，集氣瓶中水的作用是防止生成的熔融物炸裂瓶底?！敬鸢浮浚?）燒杯A中溶液由無色變?yōu)榧t色；（2）加入等量的澄清石灰水，振蕩；（3）外焰；（4）防止生成的熔融物炸裂瓶底?！窘獯稹拷猓海?）實(shí)驗(yàn)一利用濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨分子不斷運(yùn)動(dòng)到燒杯A中，使酚酞變紅，驗(yàn)證分子不斷運(yùn)動(dòng)。（2）向盛有空氣和盛有呼出氣體的集氣瓶中加入等量的澄清石灰水后，呼出的氣體中石灰水變渾濁，而空氣中幾乎不變渾濁，所以人呼出的氣體中含二氧化碳比吸入的空氣中要多；（3）根據(jù)火焰各部分溫度的不同，可分為外焰，內(nèi)焰，焰心三層，外焰與氧的接觸面積最大，燃燒最充分溫度最高，火柴放在外焰位置最先變黑；（4）鐵絲在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒，防止生成的熔融物炸裂瓶底，在瓶底鋪一層細(xì)沙或盛少量水。故答案為：（1）燒杯A中溶液由無色變?yōu)榧t色；（2）加入等量的澄清石灰水，振蕩；（3）外焰；（4）防止生成的熔融物炸裂瓶底?？键c(diǎn)2原子的結(jié)構(gòu)【典例5】（2022?無錫）1911年，盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金箔后發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來方向前進(jìn)，少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180°。由該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是（）A．原子是實(shí)心球體 B．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 C．原子核不帶電 D．原子核在原子中占的體積很大【答案】B?！窘獯稹拷猓篈絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，說明原子內(nèi)部絕大部分空間是空的，則金原子不是實(shí)心球體；故A錯(cuò)誤；B通過上述實(shí)驗(yàn)，少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180°，能說明原子核位于原子中心，質(zhì)量主要集中在原子核上；故B正確；C少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180°，說明原子核的電性與電子相同；故C錯(cuò)誤；D少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，原因是α粒子在運(yùn)動(dòng)中途經(jīng)原子核附近時(shí)，受到斥力，能說明原子內(nèi)有體積很小、質(zhì)量很大的核；故D錯(cuò)誤；故選：B?！镜淅?】（2022?株洲）如圖為某元素的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖中x＝7 B．該元素為硫，是一種非金屬元素 C．該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 D．該陰離子中，核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)【答案】D?！窘獯稹拷猓篈、x＝7時(shí)為原子，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，該陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖中x＝8，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，該元素為氯，是一種非金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，x＝7時(shí)為原子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子。該陰離子中，核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，故選項(xiàng)說法正確。故選：D?！镜淅?】（2022?賀州）某元素X的原子序數(shù)為a，能夠形成Xn﹣，另一元素Y能夠形成與Xn﹣具有相同電子層結(jié)構(gòu)的Ym+，則Y元素的質(zhì)子數(shù)是（）A．a(chǎn)+m﹣n B．a(chǎn)+m+n C．a(chǎn)﹣m﹣n D．a(chǎn)﹣m+n【答案】B?！窘獯稹拷猓耗吃豖的原子序數(shù)為a，能夠形成Xn﹣，另一元素Y能夠形成與Xn﹣具有相同電子層結(jié)構(gòu)的Ym+，設(shè)Y元素的質(zhì)子數(shù)為x，則：a+n＝x﹣mx＝a+m+n故選：B?！镜淅?】（2020?湘潭）建立宏觀、微觀和符號之間的相互聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。請根據(jù)信息回答下列問題：（1）圖甲為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中①表示的是原子。（2）圖乙中D為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，當(dāng)X＝18時(shí)，該粒子是原子。（3）圖乙中B、C屬于同種元素，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)相同。（4）由A、B形成的化合物的化學(xué)式為MgF2。【答案】（1）原子；（2）18；（3）質(zhì)子數(shù)；（4）MgF2?！窘獯稹拷猓海?）分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子形成離子，①表示的是原子。（2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，當(dāng)X＝2+8+8＝18時(shí)，該粒子是原子。（3）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，圖乙中B、C屬于同種元素，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)相同。（4）A、B分別是氟原子和鎂原子，形成的化合物是氟化鎂，氟原子的最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)；鎂元素顯+2價(jià)，氟元素顯﹣1價(jià)，鎂和氟組成化合物的化學(xué)式為MgF2。故答案為：（1）原子；（2）18；（3）質(zhì)子數(shù)；（4）MgF2。【典例9】（2022?吉林模擬）根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（1）屬于同種元素的是B、D；（填選項(xiàng)字母，下同）．（2）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A、C、D；（3）屬于陰離子的是C；（4）屬于金屬元素原子的是B、E．【答案】（1）B、D；（2）A、C、D；（3）C；（4）B、E?！窘獯稹拷猓海?）由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知BD質(zhì)子數(shù)都為11，屬于同種元素；（2）最外層為8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)有2個(gè)）為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故ACD具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，故C屬于陰離子；（4）金屬元素最外層的電子數(shù)一般小于4，所以可以確定BE為金屬元素．故答案為：（1）B、D；（2）A、C、D；（3）C；（4）B、E．考點(diǎn)3元素【典例10】（2022?呼和浩特）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。圖甲是元素周期表的部分內(nèi)容，圖乙是某些粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（）A．X的核電荷數(shù)為17 B．兩圖共涉及五種元素 C．圖乙中，a易得到2個(gè)電子形成陰離子 D．圖乙中，b和d是具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子【答案】D。【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中，同一周期元素其原子序數(shù)依次增大，則X的原子序數(shù)為17，在原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則X的核電荷數(shù)為17，故選項(xiàng)說法正確。B、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，甲中為硫元素、氯元素和氬元素，乙圖中a為氧元素、b和c為鈉元素，d為氬元素，故兩圖共涉及硫、氯、氬、氧、鈉五種元素，故選項(xiàng)說法正確。C、圖乙中，a原子最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成陰離子，故選項(xiàng)說法正確。D、圖乙中，b粒子質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為2+8＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，表示的是陽離子而不是原子；d粒子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，表示的是原子，圖乙中b和d最外層電子數(shù)都是8，都是具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D?！镜淅?1】（2022?綿陽）中科院院士張青蓮教授主持測定了銦、銻等多種元素的相對原子質(zhì)量新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。在元素周期表中銦與鋁同族，銦的有關(guān)信息如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．原子結(jié)構(gòu)示意圖中x＝3 B．In3+的最外層電子數(shù)為8 C．銦的原子核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子 D．銦的相對原子質(zhì)量為114.8【答案】B?！窘獯稹拷猓篈、在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故49＝2+8+18+18+x，x＝3，故選項(xiàng)說法正確。B、In3+是銦原子失去最外層3個(gè)電子后形成的，故In3+的最外層電子數(shù)為18，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故銦的原子核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說法正確。D、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故銦的相對原子質(zhì)量為114.8，故選項(xiàng)說法正確。故選：B。【典例12】（2022?南寧）如圖是元素周期表的一部分，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．甲元素的符號是He B．原子序數(shù)：乙＞丙＞甲 C．氮元素的相對原子質(zhì)量是14.01 D．氖原子的結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】B?！窘獯稹拷猓篈、甲元素是氦元素，符號是He，正確；B、周期數(shù)越大，原子序數(shù)越大，同周期元素的原子序數(shù)從左往右依次增大，則原子序數(shù)丙＞乙＞甲，錯(cuò)誤；C、元素周期表一格中，漢字下面的數(shù)是相對原子質(zhì)量，則氮元素的相對原子質(zhì)量是14.01，正確；D、氖原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖正確。故選：B。【典例13】（2022?郴州）如圖為元素周期表的部分結(jié)構(gòu)，請按要求回答下列問題：（1）元素③屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）；（2）元素②的元素符號是O；在①～⑥六種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是⑥（填序號）；（3）元素①和元素⑤形成的化合物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+HCl＝NaCl+H2O?！敬鸢浮浚?）金屬；（2）O；⑥；（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O。【解答】解：（1）元素③是13號元素——鋁元素，屬于金屬元素；故答案為：金屬；（2）元素②是8號元素——氧元素，其元素符號為O；⑥處的元素是氬元素，氬原子的最外層有8個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；故答案為：O；⑥；（3）元素①是1號元素——?dú)湓?，元素⑤?7號元素——氯元素，二者可組成氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故答案為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。【典例14】（2022?富順縣校級模擬）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。A、B、C為周期表1—18號中的元素，在周期表中的位置如圖所示。已知A原子的核電荷數(shù)為8，三種元素原子的核電荷數(shù)之和為34。（1）A的離子符號為O2﹣。（2）C的單質(zhì)化學(xué)式為Cl2。（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（4）標(biāo)出A、C形成的化合物中C的化合價(jià)O2。【答案】（1）O2﹣；（2）Cl2；（3）；（4）O2?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)元素周期表可知，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)，A原子的核電荷數(shù)為8，則A是8號元素即氧元素，氧原子最外層有6個(gè)電子，故化學(xué)反應(yīng)時(shí)易得到2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子，離子符號是O2﹣；故答案為：O2﹣；（2）根據(jù)題意，A是8號元素，則B是9號元素氟元素，三種元素原子的核電荷數(shù)之和為34，故C為17號元素即氯元素，氯元素形成的單質(zhì)是氯氣，化學(xué)式是Cl2；故答案為：Cl2；（3）根據(jù)題意，B元素是氟元素，核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外第一層有2個(gè)電子第二層有7個(gè)電子，故其原子的結(jié)構(gòu)示意圖是：；故答案為：；（4）A、C形成的化合物即二氧化氯，其中氧元素顯﹣2價(jià)，則氯元素顯+4價(jià)，故表示為：O2；故答案為：O2。鞏固訓(xùn)練一、選擇題。1．（2022?玉林）在“天宮課堂”中，王亞平將泡騰片放進(jìn)藍(lán)色水球之中，產(chǎn)生很多小氣泡，聞到陣陣香氣。“聞到香氣”的主要原因是（）A．分子間有間隔 B．分子在不斷運(yùn)動(dòng) C．分子的體積變大 D．分子的質(zhì)量變小【答案】B?！窘獯稹拷猓骸奥劦较銡狻笔且?yàn)槲镔|(zhì)中含有的具有香味的分子是在不斷地運(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到香味。故選：B。2．（2022?鞍山）2000L的氧氣加壓后能裝入容積為20L的鋼瓶中，用分子觀點(diǎn)解釋正確的是（）A．分子的體積變小了 B．分子間間隔變小了 C．分子的質(zhì)量變小了 D．分子的數(shù)目變少了【答案】B。【解答】解：2000L的氧氣加壓后能裝入容積為20L的鋼瓶中，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，氣體受壓后，分子間的間隔變小，氣體的體積減小。故選：B。3．（2022?福建）某海水淡化系統(tǒng)（如圖）工作時(shí)，蒸發(fā)腔中的水在光熱作用下變?yōu)樗魵猓柲茱L(fēng)扇將水蒸氣吹到冷凝腔冷凝，實(shí)現(xiàn)海水淡化。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．光熱作用下，水分子運(yùn)動(dòng)速率加快B．液態(tài)水變?yōu)樗魵?，水分子間的間隔變大C．水蒸氣冷凝為水，水分子本身變小 D．海水變?yōu)榈?，水分子化學(xué)性質(zhì)不變【答案】C?！窘獯稹拷猓篈、光熱作用下，溫度升高，水分子運(yùn)動(dòng)速率加快，故選項(xiàng)說法正確。B、液態(tài)水變?yōu)樗魵?，水分子間的間隔變大，故選項(xiàng)說法正確。C、水蒸氣冷凝為水，水分子本身不變，水分子間的間隔變小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、海水變?yōu)榈?，水分子本身沒有發(fā)生改變，水分子化學(xué)性質(zhì)不變，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。4．（2022?濱州）從如圖所示微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，獲取信息正確的是（）A．圖示①中的“2”表示核電荷數(shù) B．圖示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期 C．圖示④表示的微粒符號是Mg2+ D．它們屬于四種元素【答案】B?！窘獯稹拷猓篈、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。圖示①中的“2”表示該微粒第一層上電子數(shù)，不是表示核電荷數(shù)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、圖示②和③分別表示鈉離子和鎂離子，它們的原子核外都有三層電子，在元素周期表中，電子層數(shù)相同的原子位于同一周期，圖示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期，故選項(xiàng)說法正確。C、圖示④中，核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，表示鎂原子，其微粒符號是Mg，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，圖中4種微粒中有3種質(zhì)子數(shù)，它們屬于三種元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B。5．（2022?盤錦）下列有關(guān)粒子的說法中正確的是（）A．原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B．分子可分，而原子不可再分 C．原子可轉(zhuǎn)化成離子，離子不能轉(zhuǎn)化為原子 D．鈉原子和鈉離子核電荷數(shù)相同【答案】D。【解答】解：A、原子的原子核不都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如氫原子中沒有中子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、分子可分，原子也可再分，能分成原子核和電子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、原子可轉(zhuǎn)化成離子，離子也能轉(zhuǎn)化為原子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子變?yōu)?個(gè)鈉離子，則鈉原子和鈉離子核電荷數(shù)相同，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。6．（2022?臺(tái)灣）有一個(gè)帶電的離子含有X、Y、Z三種粒子（質(zhì)子、電子、中子，未依照順序排列），且X、Y、Z的粒子數(shù)目依序?yàn)镹X、NY、NZ。已知X粒子的質(zhì)量最小，關(guān)于此離子的說明，下列何者最合理（）A．若為陽離子，且NY＞NX＝NZ，則Z為質(zhì)子 B．若為陽離子，且NY＞NX＝NZ，則Z為電子 C．若為陰離子，且NX＝NY＞NZ，則Z為質(zhì)子 D．若為陰離子，且NX＞NY＝NZ，則Z為電子【答案】C。【解答】解：A、若為陽離子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，NY＞NX＝NZ，所以Y為質(zhì)子，X為電子，Z為中子，故A錯(cuò)誤；B、若為陽離子，且NY＞NX＝NZ，X粒子的質(zhì)量最小，則Y為質(zhì)子，X為電子，Z為中子，故B錯(cuò)誤；C、若為陰離子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，NX＝NY＞NZ，X為電子，則Y為中子，Z為質(zhì)子，故C正確；D、若為陰離子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，NX＞NY＝NZ，Y、Z為質(zhì)子和中子，故D錯(cuò)誤。故選：C。7．（2022?無錫）磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列敘述正確的是（）A．磷是金屬元素 B．磷原子中的質(zhì)子數(shù)為15 C．磷原子中的核外電子數(shù)為5 D．磷的相對原子質(zhì)量為30.97g【答案】B。【解答】解：A、磷帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為15；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15，故選項(xiàng)說法正確。C、由磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖，磷原子中的核外電子數(shù)為15，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為30.97，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B。8．（2022?北京）人體每日需要攝入適量的鈣，這里的“鈣”指的是（）A．元素 B．單質(zhì) C．分子 D．原子【答案】A?！窘獯稹拷猓喝梭w每日需要攝入適量的鈣，這里的“鈣”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。故選：A。二、填空題。9．（2020?黔西南州）某同學(xué)為了研究影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素，利用濃氨水揮發(fā)出來的氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體發(fā)生反應(yīng)生成白色氯化銨固體的原理，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，兩個(gè)注射器同時(shí)向脫脂棉靠近里邊的部位注入等體積的液體，一段時(shí)間后，先在A處產(chǎn)生大量白煙，然后白煙逐漸充滿整個(gè)玻璃管?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NH3＝NH4Cl↓。（2）此實(shí)驗(yàn)證明：相對分子質(zhì)量越大，分子的運(yùn)動(dòng)速率越?。ㄌ睢按蟆被颉靶　保！敬鸢浮浚?）HCl+NH3＝NH4Cl↓；（2）小。【解答】解：（1）鹽酸與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，書寫化學(xué)方程式注意配平；故答案為：HCl+NH3＝NH4Cl↓；（2）鹽酸中溶質(zhì)為HCl，相對分子質(zhì)量為36.5，氨水中揮發(fā)出分子為NH3，相對分子質(zhì)量為17，在A處先有白煙生成，說明氨分子先運(yùn)動(dòng)到A處與氯化氫分子接觸發(fā)生反應(yīng)，所以相對分子質(zhì)量越大，分子運(yùn)動(dòng)速率越小；故答案為：小。10．（2022?錦州）根據(jù)以下幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：（1）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是AB（填字母序號，下同）。（2）具有相似化學(xué)性質(zhì)的原子是CE。（3）D粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去（填“失去”或“得到”）電子。【答案】（1）AB；（2）CE；（3）失去。【解答】解：（1）A的最外層為電子數(shù)為8，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。B原子的最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個(gè)電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。（2）B原子的最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個(gè)電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；D的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽離子；盡管最外層電子數(shù)相同，但它們化學(xué)性質(zhì)不相似。CE屬于原子，且最外層電子數(shù)相同，是具有相似化學(xué)性質(zhì)的原子。（3）D粒子的最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽離子。故答案為：（1）AB；（2）CE；（3）失去。11．（2022?溫州）“原子一分子”學(xué)說的建立經(jīng)歷了曲折的過程。材料一：1803年，道爾頓在原子論中提出：元素由微小的不可分的原子組成；不同元素的原子以簡單數(shù)目比例形成不可再分的原子——“復(fù)雜原子”。材料二：1809年，蓋一呂薩克認(rèn)同道爾頓的原子論，并提出自己的假說：在同溫同壓下，相同體積的不同氣體中含有相同數(shù)目的原子（包括“復(fù)雜原子”）。道爾頓反對蓋一呂薩克的假說，他認(rèn)為若該假說成立，解釋化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些反應(yīng)會(huì)推導(dǎo)出“半個(gè)原子”，與原子論矛盾。材料三：1811年，阿伏加德羅提出分子學(xué)說，解決了道爾頓和蓋一呂薩克的矛盾。隨后科學(xué)家們確立并逐步完善了“原子一分子”學(xué)說。（1）1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，否定了“原子不可再分”的觀點(diǎn)。（2）道爾頓原子論中“復(fù)雜原子”構(gòu)成的物質(zhì)，按現(xiàn)在物質(zhì)的組成分類，屬于純凈物中的化合物。（3）依據(jù)道爾頓的原子論和蓋一呂薩克的假說，下列反應(yīng)能推導(dǎo)出“半個(gè)原子”的是ABD。（可多選）A.1升氫氣和1升氯氣化合成2升氯化氫氣體B.2升氫氣和1升氧氣化合成2升水蒸氣C.木炭與1升氧氣化合成1升二氧化碳D.木炭與1升二氧化碳化合成2升一氧化碳E.硫與1升氫氣化合成1升硫化氫氣體【答案】（1）電子；（2）化合物；（3）ABD?！窘獯稹拷猓海?）1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，得出了原子可以繼續(xù)再分的結(jié)論；（2）道爾頓原子論中“復(fù)雜原子”——不同元素的原子以簡單數(shù)目比例形成不可再分的原子，即為不同原子構(gòu)成的分子，按現(xiàn)在物質(zhì)的組成分類，屬于純凈物中的化合物；（3）A、1升氫氣和1升氯氣化合成2升氯化氫氣體，在同溫同壓下，相同體積的不同氣體中含有相同數(shù)目的原子（包括“復(fù)雜原子”），（由于在當(dāng)時(shí)還沒有提出分子概念）則每一個(gè)氯化氫“原子”（在此實(shí)為分子，而道爾頓稱它為“復(fù)雜原子”）中就應(yīng)只含有半個(gè)氯“原子”和半個(gè)氫“原子”，即“半個(gè)原子”，故正確；B、2升氫氣和1升氧氣化合成2升水蒸氣，則每一個(gè)水“原子”中就應(yīng)只含有半個(gè)氧“原子”和一個(gè)氫“原子”，即“半個(gè)原子”，故正確；C、木炭與1升氧氣化合成1升二氧化碳，則每一個(gè)二氧化碳“原子”中就應(yīng)只含有一個(gè)氧“原子”，故錯(cuò)誤；D、木炭與1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，則每一個(gè)一氧化碳“原子”中就應(yīng)只含有半個(gè)二氧化碳“原子”，即“半個(gè)原子”，故正確；E、硫與1升氫氣化合成1升硫化氫氣體，則每一個(gè)氯化氫“原子”中就應(yīng)只含有一個(gè)氫“原子”，故錯(cuò)誤。故答案為：（1）電子；（2）化合物；（3）ABD。12．（2022?玉林）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請分析圖中信息并回答相關(guān)問題。（1）鋁元素屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去（填“得到”或“失去”）電子。（2）原子序數(shù)為8和11的元素形成化合物的化學(xué)式為Na2O。（3）氟原子與氯原子的化學(xué)性質(zhì)相似，請根據(jù)上表的信息，推測其原因是最外層電子數(shù)均為7（從原子結(jié)構(gòu)上分析）。【答案】（1）金屬；失去；（2）Na2O；（3）7?！窘獯稹拷猓海?）鋁元素的偏旁為金字旁，屬于金屬元素，該原子的最外層電子數(shù)是3個(gè)，少于4個(gè)，因此在反應(yīng)中容易失去最外層的3個(gè)電子而形成帶有3個(gè)單位正電荷的鋁離子﹣﹣Al3+；故答案為：金屬；失去；（2）8號元素是氧元素，化合價(jià)為﹣2價(jià)，11號元素是鈉元素，化合價(jià)為+1價(jià)，二者組成的化合物是氧化鈉，故答案為：Na2O；（3）氟原子與氯原子的化學(xué)性質(zhì)相似，其原因是最外層電子數(shù)為7；故答案為：7。13．（2022?阜新）中科院院士張青蓮對銦、銥、銻、鈰等元素相對原子質(zhì)量的測定做出了杰出貢獻(xiàn)。圖A是鈰元素在元素