2023-2024學(xué)年人教版新教材必修第二冊(cè) 第五章第一節(jié) 硫及其化合物（第1課時(shí)） 課件（23張）

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬原元素第一節(jié)

硫及其化合物

課時(shí)1自然界的硫單質(zhì)火山口附近的硫

印尼東爪哇外南夢(mèng)，卡瓦伊真火山噴出的氣體通過(guò)火山口內(nèi)的噴氣孔形成硫黃，當(dāng)?shù)睾芏嗲鄩涯昴凶用半U(xiǎn)去火山口采硫黃礦謀生。這些硫礦被運(yùn)到當(dāng)?shù)毓S加工，在硫化橡膠、漂白糖等工業(yè)步驟中使用。硫黃具有什么物理性質(zhì)？1.掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，能說(shuō)出二氧化硫的主要用途。2.通過(guò)二氧化硫與水、與氧氣反應(yīng)的學(xué)習(xí)，初步建立可逆反應(yīng)的概念。3.能通過(guò)分析硫的原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)硫元素可能具有的化學(xué)性質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)一：硫（俗稱(chēng)硫黃）硫的晶體硫粉1.物理性質(zhì)

黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。

硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。2.化學(xué)性質(zhì)硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：硫是一種重要的非金屬元素，位于元素周期表的第三周期VIA族。硫單質(zhì)既有氧化性又有還原性氧化性：氯>氧>硫氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖：最外層有6個(gè)電子，易得2個(gè)電子硫元素的非金屬性比氧元素弱（1）氧化性

S+Fe?FeS（硫化亞鐵）

S+2Cu?Cu2S（硫化亞銅）

S+H2?H2S0-20-40-2得2e-得4e-得2e-硫單質(zhì)的氧化性較弱，表現(xiàn)在與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般只能生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物。（2）還原性

S+O2SO2點(diǎn)燃0+4得2e-

硫在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，燃燒得到的氧化產(chǎn)物均為SO2，即硫與氧氣反應(yīng)，不論氧氣是否足量、濃度如何，其一步反應(yīng)都只能生成SO2，不能生成SO3。1.實(shí)驗(yàn)中若不小心打破水銀溫度計(jì)，應(yīng)如何處理？小常識(shí)：Hg與S常溫下即可反應(yīng)得到HgS。因此，實(shí)驗(yàn)室中若不小心打破水銀溫度計(jì)，灑落的Hg可用硫粉來(lái)處理，防止汞蒸氣中毒。Hg+S=HgS2.實(shí)驗(yàn)中如何清洗附著在試管壁上的硫單質(zhì)？S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O應(yīng)用：用熱的燒堿溶液清洗試管內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)1.二氧化硫的物理性質(zhì)SO2是一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體；密度比空氣的大，易溶于水；在通常情況下，1體積的水可以溶解約40體積的SO2。物質(zhì)類(lèi)別:SO2是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的性質(zhì)。SO2+4酸性氧化物與水反應(yīng)與堿反應(yīng)還原性氧化性知識(shí)點(diǎn)二：二氧化硫2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（1）酸性氧化物的通性【實(shí)驗(yàn)5-1】把充有SO2、塞有橡膠塞的試管倒立于水中，在水面下打開(kāi)橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的上升。待液面高度不再明顯變化時(shí)，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿度。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論試管內(nèi)液面上升SO2易溶于水pH試紙變?yōu)榧t色SO2水溶液顯酸性視頻化學(xué)反應(yīng)方程式：SO2+H2OH2SO3可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。正反應(yīng)逆反應(yīng)化學(xué)方程式中用“”代替“”。║思考H2+O2H2OH2OH2+O2║點(diǎn)燃║電解不是可逆反應(yīng)，因?yàn)椴辉谕粭l件下與堿反應(yīng)

少量SO2通入NaOH溶液：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

足量SO2通入NaOH溶液：SO2+NaOH

=NaHSO3

少量SO2通入澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2=CaSO3

↓+H2O與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO=CaSO3實(shí)驗(yàn)室里，如何對(duì)SO2進(jìn)行尾氣處理呢？可以用NaOH溶液吸收SO2尾氣（2）二氧化硫的還原性①催化氧化2SO2+O22SO3是一種酸性氧化物，能溶于水且與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成硫酸。SO3+H2O=H2SO4②與氯水反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl+4+6失2x2e-+4+6失2e-③與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

+4+6失5x2e-+6+6二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（3）二氧化硫的氧化性

SO2+2H2S=3S+2H2O+40得4e-總結(jié)：二氧化硫中的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既能被氧氣等氧化劑氧化，又能被硫化氫還原?！緦?shí)驗(yàn)5-2】用試管取2mL實(shí)驗(yàn)5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，注意通風(fēng)，再觀察溶液的變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論向其中滴入1~2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化加熱試管，觀察溶液的變化品紅溶液褪色SO2有漂白性無(wú)色溶液又恢復(fù)原來(lái)的紅色SO2的漂白性是暫時(shí)的，不穩(wěn)定，容易變回原來(lái)的顏色視頻（4）二氧化硫的漂白性原理：SO2的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)（如品紅溶液）化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，這些無(wú)色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。應(yīng)用：檢驗(yàn)SO2常見(jiàn)的漂白劑及漂白原理類(lèi)型吸附型氧化型化合型物質(zhì)活性炭氯水、過(guò)氧化氫二氧化硫漂白原理變化類(lèi)別物理變化氧化還原反應(yīng)化學(xué)變化漂白特點(diǎn)不可逆能漂白的物質(zhì)一般用于溶液漂白可漂白所有有機(jī)色質(zhì)具有選擇性如品紅、棉、麻、草等吸附漂白利用強(qiáng)氧化性漂白與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)加熱恢復(fù)原色SO2不能使指示劑褪色3.二氧化硫的應(yīng)用（1）漂白紙漿、毛、絲等（2）食品添加劑（漂白、防腐、抗氧化）SO2有毒，若殘留量超標(biāo)，會(huì)對(duì)人體健康有害。要嚴(yán)格按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合理使用。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，依次檢驗(yàn)混合氣體中的SO2、CO2？

→除去SO2→檢驗(yàn)SO2是否除盡→檢驗(yàn)CO2檢驗(yàn)SO2品紅溶液→酸性KMnO4溶液→品紅溶液→澄清石灰水

ABCD證明有SO2的現(xiàn)象：A中品紅溶液褪色證明有CO2的現(xiàn)象：C中品紅溶液不褪色，D中石灰水變渾濁1.下列關(guān)于硫及其化合物的敘述，正確的是（）A．硫黃是一種易溶于水的黃色晶體B．二氧化硫的水溶液顯酸性C．二氧化硫是黃色易溶于水的有毒氣體D．二氧化硫不穩(wěn)定，極易轉(zhuǎn)化為三氧化硫B2.下列能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過(guò)氧化鈉⑥雙氧水A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥C練一練3.下列有關(guān)硫的氧化物說(shuō)法中正確的是（）A．SO2易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B．SO2、SO3都具有漂白性，也都能使石蕊溶液變紅色C．SO2可用于抑制酒類(lèi)中細(xì)菌的生長(zhǎng)，可在葡萄酒中微量添加D．SO2在空氣中易被氧化為SO3C4.檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是(

)A.通過(guò)品紅溶液B.通過(guò)澄清石灰水C.先通