市高考二?；瘜W(xué)試卷

上海市長(zhǎng)寧區(qū)、嘉定2014年高上海市長(zhǎng)寧區(qū)、嘉定2014年高考二化學(xué)試H-1C-12N-14O-16Cl- Fe-56Cu-64S-32I-127B-10.8Ca-40Al-I66DA.B.C.D.3.D甲鍺烷（GeH4）D．鍺失去1個(gè)電子需要的能量低于碳+c(NH4)·c(OH—)不B D．其溶液的8.B．D．+c(NH4)·c(OH—)不B D．其溶液的8.B．D．lmolN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2氣體吸收888kJ熱量10. CCl4I2C.分離CH3CH2OHCH3COOC2H5D．制2SO2(g)+2SO3(g)+197起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/甲210乙ABKNO3CDC2H5Br加入足量Na2SO3(aq)，充分振A．197>Q2>Q1C．Q3=-197kJ13.D．生成1molSO3(l)時(shí)放出的熱量大于ONSS氧化熒光素-S →……A．197>Q2>Q1C．Q3=-197kJ13.D．生成1molSO3(l)時(shí)放出的熱量大于ONSS氧化熒光素-S →…… 熒光素A.14.已知33As、35BrAC．還原性：As3-＞S2-D.酸性AD正極的電極反應(yīng)為：2H2OO24eA．C2H2B．SO2C．NH3D．NO1234丙002常溫下，CH3COONaCH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1常溫下，CH3COONaCH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1－)c(CO32－)＞c(HCO3－)＞2－D.0.1mol·L－1NaHCO溶液中：c(Na)＞c(HCO)＞c(CO3＞c(HCO)＋－33 描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）－C．2ClO－+SO2+H2O→2HClO+22.22.4gFe2O3、Cu0.5mol·L-1600mLFe3+，若用CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量可的酚酞（C20H14O4）試液、FeCl2（KSCN）溶液各一滴，在圓心處放置一粒芝麻大的晶體，向KMnO4的晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面23.KMnO4中Mn元素的化合價(jià)為 Fe在周期表中的位置是 Fe在周期表中的位置是 已知溶液中，還原性為HSO3?＞I-，氧化性為IO3?＞I2＞SO42?．3molNaHSO3KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示．請(qǐng)回答27、28兩題：27.a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是 （填離子符號(hào)b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是 28.I-0.5molKIO3 （本題共12分）BCl3是重要的化工原料，其沸點(diǎn)12℃。500℃時(shí)，向2L的密閉容器中按一定比例投入B2O3C、Cl2，模擬工業(yè)制取三氯化硼B(yǎng)2O3(s)C(s)BCl3(g)2min4min時(shí)BCl302minmolBCl3。32.達(dá)到平衡后，若向容器內(nèi)加入少量的B2O3，則氯氣的轉(zhuǎn)化率將 不變；若提高反應(yīng)體系的溫度，容器內(nèi)的氣體平均分子量減小，則該反應(yīng) 若要提高單位時(shí)間內(nèi)BCl3的產(chǎn)量，且保持平衡常數(shù)不變，下列做法正確的是 。34．反應(yīng)起始至3min時(shí)固體質(zhì)量減少了15.84克，則氯氣的平均反應(yīng)速率 反應(yīng)中若有水存在則生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式 .37.對(duì)比碳酸鹽和酸反應(yīng)中若有水存在則生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式 .37.對(duì)比碳酸鹽和酸反應(yīng)有。38.是。39.氨基甲酸銨可用作肥料，其肥效比尿素：(填“高”或“低”)，在潮濕的空氣中釋水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000g．則樣品 鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下圖所示已知與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3＋4H+＋4Cl-→Fe2+＋TiOCl42- A．?dāng)嚢鐱．適當(dāng)提高溫度C．研磨礦石D．適當(dāng)提高鹽酸濃度41；。是。。44、由濾液DLiFePO4。八、某芳香烴X。44、由濾液DLiFePO4。八、某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，其相對(duì)分子質(zhì)量為92，現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，F(xiàn)子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材。mol。。同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、 （備注：ED的一元取代物OO③O②ABCCH-①油⑤-④（備注：ED的一元取代物OO③O②ABCCH-①油⑤-④，DEFGHM②。。，。與該物質(zhì)不是同分異構(gòu)體的 ，A、丁二D、甲基丙2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+ NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+mol；生成的NaNO3 mol為（填編號(hào)I66四、(共12526.2Fe2++Cl→2Fe3+23 ；IO3+6H+5I28.0.5五.（共12分33、C（2分）I66四、(共12526.2Fe2++Cl→2Fe3+23 ；IO3+6H+5I28.0.5五.（共12分33、C（2分）、；32分分出，同時(shí)C（OH-）濃度增大，氨水的電離平衡左移，放出氨氣（2分）（本題共12分）40、ABCD（41SiO2（3、八、1112345CBBCA二6789CABADDDBCACDB（2）NaOH；3mol（ 50（2）NaOH；3mol（ 50。