浙江省杭州師范大學(xué)2021-2022學(xué)年高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列轉(zhuǎn)化過程不能一步實現(xiàn)的是

A.Al（OH）3fAi2O3B.AWh-A1（OH）3

C.Al-*AlChD.AiNaAKh

2、某學(xué)習(xí)小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和Sth性質(zhì)的實驗（部分夾持裝置已省略），下列“現(xiàn)象預(yù)測”與“解釋

或結(jié)論”均正確的是

選項儀器現(xiàn)象預(yù)測解釋或結(jié)論

A試管1有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現(xiàn)酸霧是SO2所形成，白色固體是硫酸銅晶體

B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性

由于Ksp（ZnS）太小，SO2與ZnS在注入稀

C試管3注入稀硫酸后，沒有現(xiàn)象

硫酸后仍不反應(yīng)

錐形NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSCh溶液,NaHSOa

D溶液紅色變淺

瓶溶液堿性小于NaOH

A.AB.BC.CD.D

3、以氯酸鈉（NaCKh）等為原料制備亞氯酸鈉（NaCKh）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是

HiSO*、SO]H0、NaOH

A.反應(yīng)1中，每生成ImolCICh有0.5molSC>2被氧化

B.從母液中可以提取Na2sCh

C.反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑

D.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaCKh受熱分解

4、將一定量的SO2通入BaCL溶液中，無沉淀產(chǎn)生，若再通入a氣體，則產(chǎn)生沉淀。下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的離

子方程式正確的是（）

A.a為HzS,SO2+2H++S2--3S1十2H2。

2++

B.a為CI2,Ba+SO2+2H2O+C12^BaSO31+4H+2Cr

2+++

C.a為NO2,4Ba+4SO2+5H2O+NO3^4BaSO4l+NH4+6H

2+++

D.a為NH3,Ba+SO2+2NH3+2H2O-?BaSO41+2NH4+2H

5、電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton

反應(yīng)生成的羥基自由基（?OH）能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是

A.電源的A極為正極

+

B.與電源B相連電極的電極反應(yīng)式為H2O+e=H+?OH

C.Fenton反應(yīng)為:H2（）2+Fe2+=Fe（OH）2++?OH

D.每消耗22.4LOM標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個電解池中理論上可產(chǎn)生的?OH為2moi

6、能證明與過量NaOH醇溶液共熱時發(fā)生了消去反應(yīng)的是（）

A.混合體系臭羽B(yǎng)n的顏色褪去

B.混合體系足里稀雙外AgNO：溶液淡黃色沉淀

C.混合體系提取有機物酸性KMnO/容液紫色褪去

D.混合體系提取有機物Br；的CC1：溶液BO的顏色褪去

7、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.長期放置的苯酚晶體變紅B.硝酸銀晶體光照后變黑

C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐D.二氧化氮氣體冷卻后變淡

8、一定量的CO?與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）^2CO（g）,平衡時，體系中氣體

體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.550C時，若充入惰性氣體，v正、v逆逆均減小，平衡不移動

B.650℃時，反應(yīng)達平衡后C。？的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.T℃時，若充入等體積的CO?和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.平衡常數(shù)的關(guān)系：K（925℃）＜K（600℃）

9、將VimLl.OmoHZi鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所

示（實驗中始終保持Vi+V2=50mL）。

oioao50

V/mL

下列敘述正確的是（）

A.做該實驗時環(huán)境溫度為20c

B.該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0mol-L-1

D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

10、海水是巨大的資源寶庫，從海水中可以提取鎂、漠等產(chǎn)品。某興趣小組以MgBn為原料，模擬從海水中制備漠和

鎂。下列說法錯誤的是（）

濾液*_^,2回夕陽⑤

:

-------?Br2

③水蒸氣/空氣

①NaOH

MgBr2

_?Mg(0H)2—?…無水MgCb-------?Mg

A.工業(yè)上步驟①常用Ca（OH）2代替NaOH

B.設(shè)計步驟②、③、④的目的是為了富集溟

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液

D.工業(yè)上實現(xiàn)步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂

11、室溫下用下列裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

驗證乙煥的還原性

12、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論氐睡的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量相同時間內(nèi)HA與Zn反應(yīng)

AHA是強酸

的鋅反應(yīng)生成的氫氣更多

將濕潤的淀粉-KI試紙分別放入NO2和Br,蒸

試紙只在蒸氣中變藍色

BBr?氧化性：Br2>NO2

氣中

C將光亮的鎂條放入盛有NH4cl溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生生成的氣體是NH’

Al。?結(jié)合H+的能力比

D向NaHCCh溶液中加入NaAKh溶液有白色沉淀生成

CO：強

A.AB.BC.CD.D

13、下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ǎ?/p>

利用排空氣法收集CO2

收集氧氣

產(chǎn)生氣體

在即點燃

制備并檢驗氫氣的可燃性

鋅粒、

鹽酸

水

稀釋濃硫酸

14、為了除去括號中的雜質(zhì)，不合理的是（）

選項物質(zhì)（雜質(zhì)）加入試劑方法

A氯化鉉溶液（FeCL）氫氧化鈉溶液過濾

BKNO3(s)(少量NaCl)水結(jié)晶

C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸儲

A.AB.BC.CD.D

15、在通風(fēng)櫥中進行下列實驗:

插入Fe-l--Cu

步驟

Inm

Fe表面產(chǎn)生少量紅

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，F(xiàn)e、Cu接觸后，其表面

現(xiàn)象棕色

液面上方變?yōu)榧t棕色均產(chǎn)生紅棕色氣泡

氣泡后，迅速停止

下列說法中，不無碗的是()

A.I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+€>2=2NC>2

B.II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)

C.對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對HI中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

16、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)及其氧化物均能與X的氫化

物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子與CM具有相同的空間結(jié)構(gòu)。X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會

發(fā)生爆炸。Z原子最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯誤的是()

A.氫化物的穩(wěn)定性順序為：X>Z>Y

B.元素Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在

C.元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線附近

D.元素Z的含氧酸具有強氧化性

17、分子式為C4118cl2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))

A.3種B.4種C.5種D.6種

18、常溫下，用O.lOOOmolL"的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時所

得溶液中c(Cr)=c(NH4+)+c(NHyH2O)+c(NH3)。下列說法錯誤的是

+

A.點①溶液中c(NH4)+C(NH.rHiO)+c(NH3)=2c(CP)

B.點②溶液中c(NH4+)=C(Cl)

++

C.點③溶液中c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)

D.該氨水的濃度為O.lOOOmol-L-1

19、下列有關(guān)化合物的說法正確的是（）

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6種

C.是苯的同系物D.能使酸性高銹酸鉀溶液褪色

20、將一定質(zhì)量的Mg和A1混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,

生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法錯誤的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

B.NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5moi?!?

C.Mg和Al的總質(zhì)量為9g

D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

21、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A.出0的電子式為

B.4c時，純水的pH=7

C.D2"O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D.273K、lOlkPa,水分之間的平均距離：d（氣態(tài)）〉d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）

22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.50mLimol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05NA

B.密閉容器中2moiNO與ImoKh充分反應(yīng)，所得物質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA

C.30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃燒，消耗02的分子數(shù)目為NA

D.ILO.lmol/L的CH3coONH4溶液中，CH3coOH和CH3cOO的微粒數(shù)之和為（UNA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物W是一種藥物的中間體，一種合成路線如圖：

已知：①

⑨"\「一「/HKVOH-

UR?/C_C\R3----------?

請回答下列問題:

(1)A的系統(tǒng)命名為一。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是一。

(3)反應(yīng)⑥所需試劑為一。

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為一。

F中官能團的名稱是一。

(6)化合物M是D的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的M共有一種（不含立體異構(gòu)）。

①ImolM與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)，生成二氧化碳氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）;

②0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式

為一（寫出其中一種）。

（7）參照上述合成路線，以C2H50H和?cooc題為起始原料，選用必要的無機試劑合成

,寫出合成路線

24、（12分）（化學(xué)一有機化學(xué)基礎(chǔ)）

3-對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下:

CH=CHCOOH

CH.CHOCHjCH

-----------E

OH'.A欲A

CHj

A

已知：HCHO+CH3CHOOH"，ACH2=CHCHO+H2O

（1）遇FeCL溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有種，B中含氧官能團的名稱為

（2）試劑C可選用下列中的.

a、濱水

b、銀氨溶液

c、酸性KMnO4溶液

d、新制Cu（OH）2懸濁液

（3）CHj<^-O-P-CH=CHCH、是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為

（4）E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡式為

25、（12分）常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醛等有機溶劑。利用如

圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。

實驗步驟：

2

（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入］容積的水，加1~2粒沸石。同時，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾，進行蒸儲。

（三）向儲出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醛萃取2次，將兩次萃取的酸層合并，加入少量無水Na2s04；將液

體傾倒入蒸儲燒瓶中，蒸儲得花椒油。

（1）裝置A中玻璃管的作用是o裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是o

（2）步驟（二）中，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，可停止蒸儲。蒸儲結(jié)束時，下列操作的順序為（填標(biāo)號）。

①停止加熱②打開彈簧夾③關(guān)閉冷凝水

(3)在儲出液中加入食鹽的作用是_:加入無水Na2s04的作用是。

RiCOOCHi

(4)實驗結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(殘留物以七表示)

R^OOCK：

(5)為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分

反應(yīng)，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚猷，用O.lmol/L鹽酸進行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該

花椒油中含有油脂嘰。

CrHjjCOOCHj

(以C17H33COOCH計，式量：884)。

C「Hj3coo&h

26、(10分)為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗裝置。

(1)如圖連接實驗裝置，并。

(2)將氧化銅粉末與硫粉按5：1質(zhì)量比混合均勻。

⑶取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺上，打開和止水夾a并向長頸漏斗中加

入稀鹽酸，一段時間后，將燃著的木條放在止水夾a的上端導(dǎo)管口處，觀察到木條熄滅，關(guān)閉活塞K和止水夾a,

打開止水夾b.該實驗步驟的作用是,石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。

(4)點燃酒精燈，預(yù)熱大試管，然后對準(zhǔn)大試管底部集中加熱，一段時間后，氣球膨脹，移除酒精燈，反應(yīng)繼續(xù)進行。

待反應(yīng)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)氣球沒有變小，打開止水夾c,觀察到酸性高鎰酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯

替換盛裝酸性高鎰酸鉀溶液的燒杯，并打開活塞K。這樣操作的目的是o

(5)拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未

+

溶解，且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{色。查閱資料得知溶液顏色變化是因為發(fā)生了以下反應(yīng)：4[CU(NH3)2]+

2+

O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH+6H2O?

①經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有Cu2OoCu2O溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為o

A

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng)4CuO+S=2Cu2O+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應(yīng)，其化學(xué)方

程式為_________

③進一步分析發(fā)現(xiàn)CuO已完全反應(yīng)，不溶于氨水的黑色固體可能是(填化學(xué)式)。

27、(12分)汽車用汽油的抗爆劑約含17%的1,2一二澳乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量1,2一二澳

乙烷，具體流秸如下：

悚

已知：1,2一二浪乙烷的沸點為131C,熔點為9.3℃。I1,2一二澳乙烷的制備步聚①、②的實驗裝置為:

實驗步驟：

(i)在冰水冷卻下，將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。

(ii)向D裝置的試管中加入3.0mL液浸(O.lOmol),然后加入適量水液封，開向燒杯中加入冷卻劑。

(m)連接儀器并檢驗氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120℃,連接瓶C與瓶D,待溫度升高到180?200℃,

通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱?；卮鹣铝袉栴}:

(1)圖中B裝置玻璃管的作用為。

(2)(iv)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是?

(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為o

a.冰水混合物b.5℃的水C.10℃的水

ni,2一二濱乙烷的純化

步驟③：冷卻后，把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用1%的氫氧化鈉水溶液洗滌。

步驟④：用水洗至中性。

步驟⑤：“向所得的有機層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉(zhuǎn)移至蒸儲燒瓶中蒸館，收集

130?132°C的館分，得到產(chǎn)品5.64g。

（4）步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（5）步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為。該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為

28、（14分）制造一次性醫(yī)用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脫氫作為一條增產(chǎn)丙烯的非化石

燃料路線具有極其重要的現(xiàn)實意義。丙烷脫氫技術(shù)主要分為直接脫氫和氧化脫氫兩種。

⑴根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，計算丙烷直接脫氫制丙烯的反應(yīng)C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）的

共價鍵c-cc=cC-HH-H

鍵能/(kJmoH)348615413436

（2）下圖為丙烷直接脫氫制丙烯反應(yīng)中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系（圖中壓強分別為IxlOTa和

lxlOsPa）

①在恒容密閉容器中，下列情況能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是一（填字母）。

A.A”保持不變

B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時間內(nèi)生成ImolH-H鍵，同時生成11110￡=（：鍵

②欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高，下列措施可行的是一（填字母）

A.增大壓強B.升高溫度C.保持容積不變充入氨氣

工業(yè)生產(chǎn)中為提高丙烯的產(chǎn)率，還常在恒壓時向原料氣中摻入水蒸氣，其目的是。

③lxl0*a時，圖中表示丙烷和丙烯體積分數(shù)的曲線分別是_、一（填標(biāo)號）

④IxlO'Pa、500C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的＞=—Pa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)，計

算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

(3)利用CO2的弱氧化性，科學(xué)家開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝，該工藝可采用銘的氧化物作催化劑，已知

催化劑

-

C3Hs+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(l),該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑的活性，其原因是

高溫

一,相對于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的缺點是.

29、(10分)一種合成冏烷(E)的路線如下圖所示：

(1)A中所含官能團的名稱是,E的分子式為?

(2)AfB、B-C的反應(yīng)類型分別是、。

(3)①在一定條件下，B與足量乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，

②C-D為醛酮縮合反應(yīng)，其化學(xué)方程式為?

(4)F是一種芳香族化合物，能同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有一種。

①1個F分子只比1個C分子少2個氫原子

②苯環(huán)上有3個取代基

③1molF能與2molNaOH反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜圖有5組峰，且峰面積比為3：2：2：2：1的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

(5)1,2一環(huán)己二醇是一種重要的有機合成原料，請參照題中的合成路線，以為主要原料，設(shè)計

合成1,2一環(huán)己二醇的合成路線(其他試劑任選)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A、人1(0田3加熱分解人12。3,可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A錯誤；

B、氧化鋁不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化生成Al(OH)3,B正確；

C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)均生成AlCb,可一步轉(zhuǎn)化，C錯誤；

D、A1與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAKh,可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯誤；

答案選B。

2、B

【解析】

試管1中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成S02,生成的SO2進入試管2中與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

使得高鎰酸鉀溶液褪色，試管3中ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S,2H2S+SO2==3S[+2H2。，出現(xiàn)淡黃色的硫單質(zhì)固體,

錐形瓶中的NaOH用于吸收SO2,防止污染空氣，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.如果出現(xiàn)白色固體也應(yīng)該是硫酸銅固體而不是其晶體，因為硫酸銅晶體是藍色的，A選項錯誤；

B.試管2中紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，說明SO2與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2具有還原性，B

選項正確。

C.ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S,2H2S+SO2===3S1+2H20,出現(xiàn)硫單質(zhì)固體，所以現(xiàn)象與解釋均不正確，C選項錯誤;

D.若NaHSCh溶液顯酸性，酚儆溶液就會褪色，故不一定是NaHSCh溶液堿性小于NaOH,D選項錯誤；

答案選B。

【點睛】

A選項為易混淆點，在解答時一定要清楚硫酸銅固體和硫酸銅晶體的區(qū)別。

3、C

【解析】A.在反應(yīng)1中，NaClCh和SO2在硫酸的作用下生成Na2s。4和CO,反應(yīng)的離子方程式為2cQ-+SO2=SC>42

-+2CIO2,根據(jù)方程式可知，每生成ImolCKh有0.5molS()2被氧化，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)1中

除了生成C1O2,還有Na2s04生成，則從母液中可以提取Na2so4,故B正確；C.在反應(yīng)2中，CKh與H2O2在NaOH

作用下反應(yīng)生成NaCKh,氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則CKh是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯誤；D.減

壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進行，可以防止常壓蒸發(fā)時溫度過高，NaClth受熱分解，故D正確；答案選C。

4、C

【解析】

A.112s為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2s-3SJ+2H20,故A錯誤；

B.氯氣具有強氧化性，應(yīng)生成BaSCh沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO2+2H2O+CI2-BaSO41+4H++2Cr,故B錯

誤；

C.NCh與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，本身可以被還原為錢根離子，反應(yīng)的離子方程式為

2+++

4Ba+4SO2+5H2O+NO3^4BaSO4；+NH4+6H,故C正確；

D.通入氨氣，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該生成BaSOj沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2++

Ba+SO2+2NH3+H2O^BaSO.4+2NH4,故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為C,要注意二氧化氮具有強氧化性，反應(yīng)后N元素的化合價降低，可以生成NH4+。

5、C

【解析】

左側(cè)電極附近Fe3+-Fe2+,發(fā)生了還原反應(yīng)，該極為電解池的陰極，與之相連電源的A極為負極，A錯誤；與電源B

相連電極為電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；雙氧水能夠把Fe2+氧化為Fe(0H)2+,C正確；每消耗1mol

2+2+

O2,轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)H2O2+Fe=Fe(OH)+OH反應(yīng)看出轉(zhuǎn)移1mol電子，生成ImolOH,所以應(yīng)當(dāng)生成4mol

OH；D錯誤；正確選項C。

6、D

【解析】

A.混合體系*Bn的顏色褪去，可能是單質(zhì)澳與堿反應(yīng)，也可能單質(zhì)漠與烯煌發(fā)生加成反應(yīng)，無法證明發(fā)生消去反

應(yīng)，故A錯誤；

B.混合體系足里稀HNO：AgNO：溶液淡黃色沉淀,說明生成了溪離子，而發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)都能

生成溟離子，無法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C.混合體系提取有機物酸性KMnO：溶液紫色褪去,乙醇也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，無法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故C

錯誤；

D.混合體系提取有機物Br；的CC1：溶液BO的顏色褪去,說明有苯乙烯生成，能證明發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；

故選D。

7、D

【解析】

A.苯酚在空氣中能被氧氣氧化，所以長期放置的苯酚晶體變紅，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不合題意；

B.硝酸銀晶體易分解，在光照后變黑，生成銀，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不合題意；

C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐，生成氫氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C不合題意；

D.二氧化氮氣體冷卻時生成四氧化二氮，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；

故選D。

8、B

【解析】

A.體積可變的恒壓密閉容器中，若充入惰性氣體，體積增大，則壓強減小，則v正、v逆逆均減小，平衡正向移動，

選項A錯誤；

2x

B.由圖可知，650℃時，CO的體積分數(shù)為40%，設(shè)開始及轉(zhuǎn)化的CO,分別為n、x,則-------=40%，解得n=4x,

n-x+2x

x

平衡后CO,的轉(zhuǎn)化率為一X100%=25.0%,選項B正確；

4x

C.T℃時，若充入等體積的C0z和CO,與原平衡狀態(tài)時體積分數(shù)相同，平衡不移動，選項C錯誤；

D.由圖可知，溫度越高，CO的體積分數(shù)越大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K與溫度有關(guān)，則K（925℃）＞K（600C）,選項

D錯誤；

答案選B。

9、B

【解析】

A、由圖，將圖中左側(cè)的直線延長，可知該實驗開始溫度是21℃,A錯誤；

B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；B正確；

C、恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL,由V,+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL,

氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=0.03Lxl.OmolL-14-0.02L=1.5molL-1,C錯誤；

D、有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如氫氧化鐵晶體與氯化錢反應(yīng)有水生成，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯誤；

答案選B。

【點睛】

根據(jù)圖像，溫度最高點為恰好完全反應(yīng)的點，此時酸和堿反應(yīng)放出的熱量最多，理解此點，是C的解題關(guān)鍵。

10、D

【解析】

由流程可知，MgB。與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr,則濾液含NaBr,②中氯氣可氧化溟離子生成漠，③吹出漠，

④中試劑X為二氧化硫的水溶液，可吸收漠并生成HBr,⑤中氯氣與HBr反應(yīng)生成澳;氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCh

溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCH6H2O,在HC1氣流中加熱MgCL-6H2O,使其脫去結(jié)晶水得到無水MgCL,

⑥中電解熔融MgCL生成Mg,以此來解答。

【詳解】

A.工業(yè)上步驟①常用Ca（OH）2代替NaOH,便宜易得，故A正確；

B.海水中溟離子濃度較低，步驟②、③、④的目的是為了富集溟，故B正確；

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液,與溟單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)SCh+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,生成HBr,

故C正確；

D.Mg為活潑金屬，其還原性強于氫氣，氫氣無法還原氯化鎂，工業(yè)上實現(xiàn)步驟⑥，通常用電解法，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無法將其還原為金屬單質(zhì)，只能用最強有力的氧化還原反應(yīng)手段——電解，將其還

原，但同時需注意，根據(jù)陰極的放電順序知，電解含Mg?+的水溶液時，水電離的H+會優(yōu)先放電，Mg?+不能在陰極得

到電子，不能被還原得到金屬單質(zhì)，因此工業(yè)上常用電解熔融MgCL的方法制取金屬鎂，類似的還有金屬活動順序表

中鋁以前的金屬，如常用電解熔融AWh、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。

11、B

【解析】

A.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故A錯誤；

B.濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，增大溶液中氫氧根濃度，使氨水的電離向左移動，放出的熱

量有利于放出氨氣，氨氣可以用堿石灰干燥，故B正確；

C.收集不到干燥的二氧化硫氣體，因為二氧化硫是酸性氧化物，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；

D.電石中混有硫化物，與水反應(yīng)生成的乙煥氣體中混有硫化氫氣體，硫化氫也能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，干擾乙快

的還原性驗證，故D錯誤；

故選B。

12、D

【解析】

A.等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，相同時間內(nèi)，HA收集到氫氣多，一定能說明HA是弱酸,

故A錯誤；

B.NO2和Bn蒸氣均能氧化KI生成碘單質(zhì)，濕潤的淀粉KI試紙均變藍，現(xiàn)象相同，不能判斷兩者的氧化性強弱，

故B錯誤；

C.氯化核溶液水解顯酸性，Mg與氫離子反應(yīng)，且放熱導(dǎo)致一水合氨分解，則有大量氣泡產(chǎn)生，可知反應(yīng)中生成H2

和NH3,故C錯誤；

D.偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則A1O2一結(jié)合H+的能力比CO32-強，故D正確；

故答案為Do

【點睛】

考查強弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱、電解質(zhì)溶解性強弱等方法判斷，為易錯題。

強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電

離即可，可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。

13>B

【解析】

A.CO2的密度比空氣大，應(yīng)該由長導(dǎo)氣管通入，用向上排空氣的方法收集，A錯誤；

B.Ch難溶于水，可以用排水的方法收集，B正確；

C.裝置中含有空氣，開始反應(yīng)產(chǎn)生氣體，通過導(dǎo)氣管逸出的氣體中含有H2、O2,若立即點燃會發(fā)生爆炸，應(yīng)該等排出

一段時間氣體后再點燃，C錯誤；

D.濃硫酸稀釋時，應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中，D錯誤；

故合理選項是Bo

14、A

【解析】

A.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加氨水、過濾，選項A錯誤；

B.二者溶解度受溫度影響不同，可結(jié)晶法分離，選項B正確；

C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項C正確；

D.CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異，可蒸儲分離，選項D正確；

答案選A。

15、C

【解析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；II中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止

Fe進一步反應(yīng)，所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；ED中構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作為負極，且Fe與濃硝酸直接接觸，

會產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應(yīng)，生成二氧化氮。

【詳解】

A.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：2NO+(h=2NO2,A正確；

B.常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)，B正確；

C.對比I、II中現(xiàn)象，說明濃HNO3的氧化性強于稀HNO3,C錯誤；

D.ID中構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；

答案選C。

16、D

【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)和氧化物均能與X的氫化物的水溶液

反應(yīng)生成一種相同的氣體，該氣體分子與CHL,具有相同的空間結(jié)構(gòu)，X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會發(fā)生爆炸，X

是F,X的氫化物為HF,Y為Si,Y的氫化物為SiF,；Z原子最外層的電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z

的最外層電子數(shù)一定為偶數(shù)，且大于Si元素，則Z為S元素；W最外層電子數(shù)為3,其原子序數(shù)小于F,則W為B

元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：W為B,X為F,Y為Si,Z為S元素。

A.F為非金屬性最強的元素，則HF比其它三種元素的氫化物的穩(wěn)定性都強，A正確；

B.Si在自然界中只以化合態(tài)形式存在，B正確；

C.B、Si元素都位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，C正確；

D.S元素的含氧酸有硫酸、亞硫酸、硫代硫酸等，不一定具有強氧化性，D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素的原子結(jié)構(gòu)關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意元素化合

物知識及規(guī)律性知識的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

17、B

【解析】

根據(jù)有機物的分子式可知,CH8cL的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構(gòu)體共有4種,分別是CH3cHe1CHC1CH3、

CH3CCI2CH2cH3、(CH3)2CClCH2Ck(CH3)2CHCHC12;

答案選B。

18、C

【解析】

+W

條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl-)=c(NH4)+c(NH3-H2O)+c(NH3)中的等式，實際上是溶液中的物料

守恒關(guān)系式；進一步可知，V(HCl)=20mL即為滴定終點，原來氨水的濃度即為O.lmol/L。V(HCl)=20mL即滴定終點

時，溶液即可認為是NH4cl的溶液，在此基礎(chǔ)上分析溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，更為簡便。

【詳解】

A.V(HCl)=20mL時，溶液中有c(CT)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(NFh)成立；所以U(HCI)=10mL也就是20mL的一半

+

時，溶液中就有以下等式成立：c(NH4)+C(NH3-H2O)+C(NH3)=2C(Cl-)；A項正確；

B.點②時溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH】根據(jù)電荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CI-),可知溶液中c(NIV)=

e(cr)；B項正確；

C.點③即為中和滴定的終點，此時溶液可視作NH4cl溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以C(NH4+)>C(H+)；C項

錯誤；

D.由條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(C1)=c(NH4*)+c(NHyH2O)+c(NH3)”可知MHCl)=20mL即為滴定

終點，那么原來氨水的濃度即為O.lmol/L；D項正確；

答案選c。

【點睛】

對于溶液混合發(fā)生反應(yīng)的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，可以先考慮反應(yīng)后溶液的組成，在此基礎(chǔ)上再

結(jié)合電離和水解等規(guī)律進行判斷，會大大降低問題的復(fù)雜程度。

19、D

【解析】

A.連接苯環(huán)和環(huán)丙烯基的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯平面和烯平面不一定共平面，故A錯誤；

2

B.—?Y一有一對稱軸，如圖1g5,其一氯代物有5種，故B錯誤；

C.苯的同系物中側(cè)鏈?zhǔn)秋柡涂嘶蔆錯誤；

D.中有碳碳雙鍵，能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選D。

20、D

【解析】

由圖象可以知道，從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)

生的反應(yīng)為:H2SO4+2NaOH=Na2so.+2HQ.當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時，沉淀量最大，此時為Mg?！??和

A/(O“)3,二者物質(zhì)的量之和為0.35mol,溶液中溶質(zhì)為Na2sO4，根據(jù)鈉元素守恒可以知道此時〃(A&SOJ等于

200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解

Al(OH)3:NaOH+Al(OH\=NaAlO,+2也。,當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時,沉淀不再減少，此時全部為Mg(OH%,

物質(zhì)的量為0.15mol,Mg(OH)2為0.15mol,Al\OH)3為0.35moL0.15moi=0.2mol,因為從200mL到240mL，發(fā)生

NaOH+Al(OH)3=NaAlO?+2H?O,所以該階段消耗〃(岫0")=〃[4/(0")3]=0.2怔/,氫氧化鈉的濃度為

02moi

=5mol/L.

0.24L-0.20L

【詳解】

A.由上述分析可以知道，最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸，所以A選項是正確的;

B.由上述分析可以知道，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5moi/L,所以B選項是正確的；

C.由元素守恒可以知道〃(A/)=n[Al(OH\]=02moi,n(M