2022-2023學(xué)年浙江省浙北G2聯(lián)盟 高一下學(xué)期4月期中聯(lián)考化學(xué)試題

PAGEPAGE1浙江省浙北G2聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中聯(lián)考試題考生須知：1.全卷分試卷和答卷。試卷3頁(yè)，答卷1頁(yè)，共4頁(yè)。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.本卷的答案必須做在答卷的相應(yīng)位置上，做在試卷上無(wú)效。3.請(qǐng)用鋼筆或水筆將班級(jí)、姓名、試場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)分別填寫(xiě)在答卷的相應(yīng)位置上。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65試卷一、選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.亞硫酸的分子式（）A. B. C. D.2.按物質(zhì)的分類(lèi)，屬于（）A.鹽 B.堿 C.氧化物 D.有機(jī)物3.實(shí)驗(yàn)室制氯氣需要用到的儀器是（）A. B. C. D.4.下列物質(zhì)中是電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）A.鹽酸 B.銅 C.氨氣 D.熔融KCl5.反應(yīng)中，被氧化的與被還原的的物質(zhì)的量之比為（）A.2∶3 B.8∶3 C.6∶3 D.3∶26.下列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的是（）A.NaOH B. C. D.HClO7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.甲烷分子的空間填充模型 B.氨氣的電子式C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 D.的離子結(jié)構(gòu)示意圖8.下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是（）A.黃鐵礦：FeS B.純堿：C.光導(dǎo)纖維：Si D.石膏：9.下列說(shuō)法不正確的是（）A.H和D互為同位素B.石墨烯和碳納米管互為同素異形體C.和互為同系物D.正戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體10.下列說(shuō)法正確的是（）A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥、HI、等還原性氣體B.鋁制品常采用鉻酸作氧化劑增加膜的厚度，并產(chǎn)生美麗的顏色C.氯氣通入澄清石灰水中可制備漂白粉D.碳酸鈉常用做治療胃酸過(guò)多的藥物11.四種短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：r（Z）>r（Y）>r（X）B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>MC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Y>XD.M的單質(zhì)能與Q的氣態(tài)氫化物反應(yīng)12.下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.碳酸氫鈉的電離方程式：B.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：C.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：D.甲烷與氯氣在光照條件下生成二氯甲烷的化學(xué)方程式：13.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中合理的是（）A.進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)B.鑒別純堿與小蘇打C.制備并收集D.收集NO氣體14.下列說(shuō)法正確的是（）A.乙烯與溴的四氯化碳反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有1種B.乙烯和聚乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)產(chǎn)物共有4種D.一氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體可以證明甲烷空間結(jié)構(gòu)是正四面體15.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作合理的是（）A.用鉑絲蘸取少量KCl溶液在火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，檢驗(yàn)的存在B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)未等溶液恢復(fù)至室溫就定容，所配溶液濃度偏小C.中加入硫酸，比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)時(shí)間，可以判斷該反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.通過(guò)排水法收集半試管與半試管，放在光亮處，觀察與反應(yīng)的現(xiàn)象二、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）16.和在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，已知：（a、b、c均大于零）下列說(shuō)法正確的是（）A.斷開(kāi)2molHI分子中的H-I鍵所需的能量大約是（b+c-a）kJB.形成2molH-I鍵放出的熱量大于斷開(kāi)1molH-H鍵和1molI-I鍵吸收的總熱量C.向密閉容器中加入2mo（g）和2mol（g），充分反應(yīng)后放出的熱量等于2akJD.鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的能量變化圖與上述反應(yīng)能量變化圖一致17.鋅—空氣電池（原理如圖所示）適宜用作城市電動(dòng)車(chē)的動(dòng)力源，該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO，該電池工作時(shí)下列說(shuō)法正確的是（）A.該電池正極的電極反應(yīng)為B.該原電池中，電子由石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流入鋅電極C.該電池放電時(shí)向石墨電極移動(dòng)D.該原電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH值變大18.化學(xué)與職業(yè)息息相關(guān)，下列職業(yè)與職責(zé)不對(duì)應(yīng)的是（）選項(xiàng)職業(yè)職責(zé)A化學(xué)科研工作者研究如何實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的人工轉(zhuǎn)化，以及如何對(duì)生活、生產(chǎn)和生命的化學(xué)過(guò)程實(shí)現(xiàn)按需調(diào)控B科技考古研究人員利用衰變測(cè)定裝置，對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定，利用和的測(cè)定，分析古代人類(lèi)的食物結(jié)構(gòu)C化學(xué)工程師依據(jù)科學(xué)原理，統(tǒng)籌各方面的資源，設(shè)計(jì)化工生產(chǎn)的工藝流程，并監(jiān)控生產(chǎn)過(guò)程，及時(shí)解決技術(shù)問(wèn)題D測(cè)試工程師利用化學(xué)分析儀器等對(duì)水中的一些物質(zhì)，如氯離子、放射性物質(zhì)、微生物和有機(jī)物等進(jìn)行檢測(cè)，并對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析19.下列說(shuō)法正確的是（）A.的沸點(diǎn)高于是因?yàn)榉墙饘傩設(shè)>SB.和分子中各原子的最外層電子數(shù)都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.由H、N、O三種元素構(gòu)成的化合物一定是共價(jià)化合物D.溶于水既有極性鍵的斷裂也有非極性鍵的斷裂20.在體積都為2L的恒容容器中，200℃和T℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)，A的物質(zhì)的量濃度（單位：mol/L）隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間/min溫度/℃0246810容器12000.800.550.350.200.150.15容器2T1.000.650.350.180.180.18下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）A.在200℃時(shí)，4min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.225mol/（L·min）B.T℃下，6min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)C.從表中可以看出T>200℃D.向容器1中通入氦氣，容器中壓強(qiáng)增大，可以加快反應(yīng)速率21.某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成氣體是相同狀況下氫氣密度的11倍，4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該混合氣體通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，此兩種烴是（）A.丙烷和乙烯 B.甲烷和丙烯 C.甲烷和乙烯 D.乙烷和乙烯22.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.和所含電子數(shù)均為10B.常溫常壓下，28g乙烯與丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有原子數(shù)為2D.0.1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.323.往8.8g鎂銅混合物中加入1L1mol/L稀硝酸，充分反應(yīng)后固體無(wú)剩余，收集到VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）NO氣體，整個(gè)過(guò)程中無(wú)其他氣體產(chǎn)生，往反應(yīng)后的混合溶液a中加入過(guò)量的NaOH溶液，得到15.6g固體b，下列說(shuō)法不正確的是（）A.混合物中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為1：1B.V=2.24C.混合溶液a中，的物質(zhì)的量約為0.47molD.充分反應(yīng)后，所消耗的NaOH的物質(zhì)的量約為0.87mol24.高純硅廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域。工業(yè)上制備高純硅的流程如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A.氣體1是，氣體2是H2B.步驟①、②和③中的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.流程中的氣體2和氣體3可循環(huán)利用D.整個(gè)操作流程都需要隔絕空氣25.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確是（）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中滴加鹽酸酸化的溶液有白色沉淀生成原溶液中一定有B向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同濃度溶液，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變血紅色。KI與的反應(yīng)有一定限度C用硫酸將鉑絲洗凈，蘸取X溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察到火焰呈綠色X溶液中一定有D向碳酸氫鈉固體中加入少量水，溫度降低該反應(yīng)吸熱三、非選擇題（本大題共5小題，共40分）26.（8分）（1）①寫(xiě)出氮化鎂的化學(xué)式：____________，②寫(xiě)出乙烯的電子式：______________。（2）寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（3）寫(xiě)出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。（4）寫(xiě)出生成聚丙烯的化學(xué)方程式：____________________________________。27.（8分）I.圖1是以NaOH溶液為電解質(zhì)的原電池裝置。圖中鋁為_(kāi)_______極，鋁極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________。II.某溫度下，在2L固定體積的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體隨時(shí)間的變化如下圖所示：圖1 圖2（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。（2）0~2min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____________。（3）2min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。A.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)C.Y的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變的狀態(tài)D.（Y）=2（Z）28.（6分）為了探究?jī)H含兩種元素的固體化合物X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)（已知化合物A的摩爾質(zhì)量：300g/mol＜M＜400g/mol）：請(qǐng)回答：（1）固體X含有的元素是_______。（2）化合物A的化學(xué)式是_______。（3）往溶液B通入適量氯氣的離子反應(yīng)方程式是______________________。（4）往溶液C中通入過(guò)量的氯氣，血紅色褪去，其可能的原因是______________。29.（6分）現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：AB C（1）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗最多的是_______（填對(duì)應(yīng)的字母，下同）。（2）在120℃、條件下，將以上三種烴和足量混合點(diǎn)燃，完全燃燒后恢復(fù)到相同條件，測(cè)得有些氣體在反應(yīng)前后氣體總體積沒(méi)有發(fā)生變化，滿足條件的氣體是_______。（3）工業(yè)上合成一氯乙烷，應(yīng)選_______為原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（4）要除去C中混有的B可以采用的方法是_________。A.將氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液 B.將氣體通過(guò)溴水C.一定條件下，向混合氣體中通入 D.將氣體通過(guò)溴的溶液30.（8分）氨的催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下裝置模擬該實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并檢驗(yàn)產(chǎn)物性質(zhì)（部分固定裝置略去）。（1）寫(xiě)出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（2）裝置D的作用為_(kāi)__________。（3）反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H+、外，還可能存在的一種陽(yáng)離子是_______，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這種離子的存在___________________________。（4）E中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。31.（4分）向銅片中加入某濃度的硫酸120mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL。再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L，過(guò)濾殘留固體，干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量減輕了7.50g。求：（1）求銅片的質(zhì)量______。（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度_______?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題(15題，每題2分，共30分)題序12345678910答案BACDABADCB題序1112131415答案DCAAC二、選擇題(10題，每題3分，共30分)題序16171819202122232425答案BADDCCBBAB三、非選擇題（本大題共5小題，共40分）26.(8分)（1）Mg3N2（1分）（1分）（2）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（2分）；（3）C+2H2SO4（濃）?CO2+2SO2+2H2O（2分）（4）（2分）27.(8分)I.負(fù)極（1分）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）II.（1）3X(g)+Y(g)?2Z(g)（1分）（2）0.075mol/(L·min)（2分）(3)B（2分）28.（6分）(1)Fe、C、或鐵、碳；（1分）(2)Fe5O7；（1分）(3)（2