電解質(zhì)的電離

第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時電解質(zhì)的電離學(xué)業(yè)水平目標(biāo)核心素養(yǎng)對接1.了解電解質(zhì)的概念。2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。3.會書寫電解質(zhì)的電離方程式。1.通過電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電現(xiàn)象，學(xué)會從宏觀現(xiàn)象辨識物質(zhì)。2.通過離子產(chǎn)生途徑的學(xué)習(xí)認(rèn)識電解質(zhì)導(dǎo)電的微觀本質(zhì)。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1概念1電解質(zhì)：在________里或________狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腳_______。2非電解質(zhì)：在________里和________狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的________。水溶液熔融化合物水溶液熔融化合物2常見物質(zhì)類別3導(dǎo)電條件及原因1固體電解質(zhì)不導(dǎo)電，只有在水溶液里或受熱熔化時才能導(dǎo)電。因為電解質(zhì)在水溶液里或受熱熔化時發(fā)生了________，電離出了能____________的陰、陽離子，陰、陽離子在電場作用下發(fā)生________移動。2金屬能夠?qū)щ娛且驗榻饘僦写嬖赺_______________，電子在外電場的作用下，__________形成電流而導(dǎo)電。電離自由移動定向自由移動的電子定向移動判斷下列說法是否正確1鐵絲、NaCl溶液和鹽酸都能導(dǎo)電，所以三者都是電解質(zhì)2液態(tài)H2SO4、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以H2SO4、NaCl均不是電解質(zhì)3蔗糖溶于水和熔融時都不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)4硫酸鋇水溶液幾乎不導(dǎo)電，故硫酸鋇是非電解質(zhì)5NaCl晶體不能導(dǎo)電，是由于其中不含離子答案1×2×3√4×5×二、電解質(zhì)的電離1電解質(zhì)的電離溶于水受熱熔化自由移動電解質(zhì)電離過程HCl===H＋＋Cl－NaOH===Na＋＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－2從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽全部都是H＋OH===＋＋OH－CaOH2===Ca2＋＋2OH－全部是OH－金屬陽離子或銨根離子酸根離子1電解質(zhì)在通電時才能發(fā)生電離，你認(rèn)為正確嗎？為什么？提示電解質(zhì)的電離是受水分子的作用或受熱形成自由移動的離子，不需要通電。在水溶液里或熔融狀態(tài)下，電解質(zhì)因電離而導(dǎo)電，而不是因?qū)щ姸婋x。2NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種不同的離子。①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為_____________________________。②NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為___________________________。③下列說法中正確的是________填字母。4屬于酸 4屬于鹽4屬于電解質(zhì) 反應(yīng)生成氫氣④NaHCO3在水溶液中只電離出兩種不同的離子，其電離方程式為_______________________________________________________________。3化工生產(chǎn)中常用到“三酸硝酸、硫酸和鹽酸，兩堿燒堿和純堿”。①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________。②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________，依據(jù)是_______________________________________________________________。③寫出純堿的電離方程式：________________________________。探究一準(zhǔn)確認(rèn)識電解質(zhì)用物質(zhì)分類的方法判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)1下列說法正確的是A銅能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)B氨的水溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)4不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)D酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)解析判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)，一看物質(zhì)類別必須是化合物酸、堿、鹽、水等，選項A不正確；二看溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，選項C不正確，選項D正確；三看溶于水時若與水反應(yīng)，其溶液導(dǎo)電可能是非電解質(zhì)，選項B不正確。答案D2現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體請用序號填空：1上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________。2屬于電解質(zhì)的是________。3屬于非電解質(zhì)的是________。4上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是________。解析化合物中酸如氯化氫、堿如氫氧化鈉、鹽如碳酸鈉、膽礬都是電解質(zhì)；化合物中非金屬氧化物如二氧化碳、大部分有機物如蔗糖都是非電解質(zhì)；單質(zhì)如銅和混合物如氨水既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬如銅、熔融電解質(zhì)如熔融氯化鈉、電解質(zhì)溶液如稀硫酸、氨水。答案1②④⑥⑨2①③⑦⑨⑩3⑤⑧4①③⑦⑩1不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。如Fe、Cu、石墨等是單質(zhì)，而稀鹽酸屬于混合物。2一定條件下，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。如電解質(zhì)BaSO4等不易溶于水，熔融條件下才可導(dǎo)電；而電解質(zhì)液態(tài)HCl不導(dǎo)電，溶于水才導(dǎo)電。3溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但CO2、SO2、NH3不是電解質(zhì)，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)。溶液能不能導(dǎo)電：判斷溶液中是否存在自由移動的離子。溶液的導(dǎo)電能力：溶液中離子的濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強。從探究性實驗設(shè)計認(rèn)識電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性3已知：CO2＋CaOH2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===CaHCO32，且CaHCO32易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：1通入CO2前，燈泡________填“亮”或“不亮”。2開始通入CO2時，燈泡的亮度________。3繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度________。4下列四個圖中，________填字母能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力。解析1燈泡亮，因為CaOH2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。2燈泡先變暗后熄滅，因為發(fā)生了CO2＋CaOH2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移動的離子減少。3燈泡熄滅后又逐漸變亮：CaCO3＋CO2＋H2O===CaHCO32，CaHCO32完全電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度增大。4由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導(dǎo)電能力逐漸下降，隨著反應(yīng)的進行，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力又逐漸增大，所以選D。答案1亮2先變暗后熄滅3熄滅后又逐漸變亮4D電解質(zhì)的電離是受水分子的作用或受熱熔化時離解成自由移動的離子。此時接入外接電源才能導(dǎo)電，而不是通電后再發(fā)生電離。探究二電解質(zhì)的電離應(yīng)用化學(xué)用語規(guī)范電離方程式的書寫4下列物質(zhì)的電離方程式，正確的是________填序號。答案⑧酸：電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物是酸。堿：電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物是堿。鹽：電離時生成金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物是鹽。對比辨析電離產(chǎn)物的特征判斷酸堿鹽5對下列物質(zhì)進行的分類正確的是A純堿、燒堿都屬于堿4·5H2O屬于電解質(zhì)＋的化合物都屬于酸D鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子解析純堿為碳酸鈉，屬于鹽；CuS