新教材2023版高中化學模塊綜合測評魯科版選擇性必修1

模塊綜合測評（時間：90分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1．化學與生活息息相關，下列有關說法錯誤的是（）A．用可溶性的鋁鹽或鐵鹽處理水中的懸浮物B．銀制器物久置表面變暗與電化學腐蝕有關C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術D.電熱水器用鎂棒防止加熱棒腐蝕，原理是犧牲陽極保護法2．中國科學家在合成氨[N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g）ΔH<0]反應機理研究中取得新進展，首次報道了LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系，并提出了“氮轉移”催化機理，如圖所示。下列說法不正確的是（）A．過程中有極性鍵形成B．復合催化劑降低了反應的活化能C．復合催化劑能降低合成氨反應的焓變D．350℃時，催化效率：5LiH-Fe/MgO>鐵觸媒3．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．泡沫滅火器可用于撲滅一般物品的起火，但不適用于撲滅電器起火B(yǎng)．用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，可以用酚酞作指示劑C．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理后，再用鹽酸除去D．用熱的碳酸鈉溶液除油污效果更好4．研究表明N2O與CO在Fe＋作用下發(fā)生可逆反應的能量變化及反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應中Fe＋是催化劑，FeO＋是中間產物 B．總反應速率由反應②的速率決定C．升高溫度，總反應的平衡常數K減小 D．當有14gN2生成時，轉移1mole－5．CH3OH是重要的化工原料，可用于制造甲酸甲酯。工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH，其反應為CO（g）＋2H2（g）?CH3OH（g）。按n（CO）∶n（H2）＝1∶2向密閉容器中充入反應物，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中正確的是（）A．p1<p2 B．該反應的ΔH>0C．平衡常數：K（A）＝K（B） D．在C點時，CO轉化率為75%6．常溫時，下列各組溶液中的離子一定能夠大量共存的是（）A．由水電離出的c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．含有大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．使甲基橙試液變黃的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－D．c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))7．25℃時，Ksp（BaSO4）＝1×10－10mol2·L－2，Ksp（BaCO3）＝2.6×10－9mol2·L－2。該溫度下，下列說法不正確的是（）A．同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．BaCO3的懸濁液中通入少量氯氣，c（Ba2＋）增大C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中eq\f(c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）)＝eq\f(1,26)D．BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉化為BaCO38．已知p（A）＝－lgc平（A）。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a點有ZnS沉淀生成B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C．向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動，c平（S2－）不變D．CuS和MnS共存的懸濁液中，eq\f(c平（Cu2＋）,c平（Mn2＋）)＝10－209．“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質溶液為pH＝3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是（）A．若用導線連接a、c，則a為負極，該電極附近溶液的pH減小B.若用導線連接a、c，則c電極的電極反應式為HxWO3－xe－=WO3＋xH＋C.若用導線連接b、c，b電極的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．利用該裝置，可實現太陽能向電能轉化10．下列說法正確的是（）A．將pH＝a的氨水的體積稀釋至10倍，稀釋后c（OH－）是原溶液中c（OH－）的eq\f(1,10)B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合發(fā)生反應：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O=2HClO＋Fe（OH）2C.實驗室配制氯化鐵溶液時，先將固體溶解在濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度D．在0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na＋）>c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）>c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）>c（OH－）>c（H＋）二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）11．25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數（δ）隨pH變化的關系如圖甲所示，其中a點的坐標為（9.5，0.5）。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列判斷一定正確的是（）A．圖甲中pH＝7的溶液：c（Cl－）＝c（HCN）B．常溫下，NaCN的水解平衡常數：Kh（NaCN）＝10－4.5mol·L－1C．圖乙中b點的溶液：c（CN－）>c（Cl－）>c（HCN）>c（OH－）>c（H＋）D．圖乙中c點的溶液：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCN）＋c（OH－）＋c（CN－）12．由相同金屬電極及其不同濃度的鹽溶液組成的電池，稱為濃差電池，電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極。如圖所示裝置中，X電極與Y電極初始質量相等。進行實驗時，先閉合K2，斷開K1，一段時間后，再斷開K2，閉合K1，即可形成濃差電池，電流計指針偏轉。下列不正確的是（）A．若先閉合K1，斷開K2，電流計指針也能偏轉B．充電時，當外電路通過0.1mol電子時，兩電極的質量差為21.6gC．放電時，右池中的NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))通過離子交換膜移向左池D．放電時，電極Y為電池的負極13．用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是（）A.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗B．滴定到終點讀數時，仰視滴定管的刻度C．配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質D．量取鹽酸時，酸式滴定管未潤洗14．根據下列圖示所得推論正確的是（）A．甲是新制氯水光照過程中氯離子濃度的變化曲線，推斷次氯酸分解生成了HCl和O2B.乙是C4H10（g）?C4H8（g）＋H2（g）的平衡轉化率與溫度和壓強的關系曲線，推斷該反應的ΔH>0、x>0.1C．丙是0.5mol·L－1CH3COONa溶液及水的pH隨溫度的變化曲線，說明隨溫度升高，CH3COONa溶液中c（OH－）減小D．丁是0.03g鎂條分別與2mL2mol·L－1鹽酸和醋酸溶液反應過程中密閉容器內氣體壓強隨時間的變化曲線，推斷①代表鹽酸與鎂條的反應15．在體積為1L的恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，平衡時三種組分的物質的量與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應2H2S（g）?S2（g）＋2H2（g）的ΔH>0B．X點和Y點的壓強之比是eq\f(15,16)C.T1K時，若起始時向容器中充入2molH2S，平衡時H2S的轉化率大于50%D．T2K時，向Y點容器中再充入eq\f(1,3)molH2S和eq\f(1,3)molH2，重新達平衡前v正<v逆三、非選擇題（本題共5小題，共60分）16．（12分）食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL。用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度，某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示。完成下列填空：（1）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、________________________________________________________________________。（2）本實驗選用酚酞作指示劑。達到滴定終點時，溶液從色變?yōu)樯＃?）某同學一共進行了三次實驗，以下是他設計的實驗數據記錄表，表格中A是，B是。實驗次數稀釋后白醋體積（mL）標準NaOH溶液AB消耗體積（B-A）120.00mL22.05mL220.00mL21.34mL320.00mL21.30mL①數據處理：消耗標準NaOH溶液的體積＝mL。②若測得稀釋后白醋的濃度為0.0594mol·L－1，則該食醋（選填“符合”或“不符合”）國家標準。17．（10分）NaHSO4和NaHCO3是常見的酸式鹽，是水溶液中離子平衡部分重要的研究對象。請運用相關原理，回答下列有關問題。（1）室溫下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的電離程度（填“>”“<”或“＝”）pH＝9的氨水中水的電離程度。（2）等體積、等物質的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為。（用離子方程式表示）（3）室溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH＝7，則c（Na＋）＋c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）2c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）。（填“>”“<”或“＝”）（4）室溫下，用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))完全沉淀，則反應后溶液的pH7。（填“>”“<”或“＝”）（5）室溫下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH為8.4，同濃度的Na2CO3溶液的pH為11.4。上述溶液中，由NaHCO3水解產生的c（OH－）約是由Na2CO3水解產生的c（OH－）的倍。18．（12分）銻（Sb）及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：已知：①“浸出液”中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；②常溫下，Ksp（CuS）＝1.27×10－36mol2·L－2，Ksp（PbS）＝9.04×10－29mol2·L－2；③溶液中離子濃度小于或等于1.0×10－5mol·L－1時，認為該離子沉淀完全。（1）“濾渣1”中除了S之外，還有（填化學式）。（2）“浸出”時，Sb2S3發(fā)生反應的化學方程式為。（3）該工藝流程能實現循環(huán)利用的是（填化學式）。（4）常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2＋和Pb2＋均沉淀完全，此時溶液中的c（S2－）不低于。所加Na2S也不宜過多，其原因為________________________________________________________________________。（5）“除砷”時有H3PO3生成，該反應的離子方程式為。（6）“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質量之比為。19．（11分）苯乙烯是重要的有機化工原料。工業(yè)中以乙苯催化脫氫來制取苯乙烯：ΔH＝＋117.6kJ·mol－1已知：上述反應的速率方程為v正＝k正·p乙苯，v逆＝k逆·p苯乙烯·p氫氣，其中k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，p為各組分分壓。（1）同時增大乙苯的反應速率和平衡轉化率可采取的措施是。（2）在CO2氣氛下，乙苯可催化脫氫制苯乙烯，其過程同時存在如圖兩種途徑：a＝；與摻水蒸氣工藝相比，該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO2＋H2=CO＋H2O，CO2＋C=2CO。新工藝的特點有（填字母）。a.CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移b．不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗c．有利于減少生產過程中可能產生的積炭d．CO2在反應體系中作催化劑（3）在實際生產中，往反應釜中同時通入乙苯和水蒸氣。測得容器總壓（p總）和乙苯轉化率α隨時間變化如圖所示。平衡時，pH2O＝kPa，平衡常數Kp＝kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算）；a處的eq\f(v正,v逆)＝。20．（15分）氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。（1）甲烷和水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應器中初始反應的生成物為H2和CO2，其物質的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應的化學方程式是_____________________________________________________________。②已知反應器中還存在如下反應：ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH1ⅱ.CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）ΔH2ⅲ.CH4（g）=C（s）＋2H2（g）ΔH3反應ⅲ為積炭反應，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用_________________________________________________________（寫化學方程式）反應的ΔH。③反應物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）＝4∶1，大于初始反應的化學計量數之比，目的是（填字母）。a．促進CH4轉化b．促進CO轉化為CO2c．減少積炭生成④用CaO可以去除CO2。H2體積分數和CaO消耗率隨時間變化關系如圖所示。從t1min時開始，H2體積分數顯著降低，單位時間內CaO消耗率（填“升高”“降低”或“不變”）。此時CaO消耗率約為35%，但已失效，結合化學方程式解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質a是________________________________________________________________________（填化學式），電源負極的電極反應式為________________________________________________________________________?！扳g化”裝置中陽極電極反應為________________________________________________________________________。模塊綜合測評1．解析：鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應的氫氧化物膠體，氫氧化物膠體具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，A項正確；銀制器物久置表面變暗是由于金屬銀在空氣中被氧化，屬于化學腐蝕，與電化學腐蝕無關，B項錯誤；因為電池中的重金屬會污染土壤和水體，所以應大力支持回收電池及開發(fā)廢電池的綜合利用技術，C項正確；鎂比加熱棒中的金屬活潑，形成原電池時作負極，可防止加熱棒腐蝕，這是利用了犧牲陽極保護法的原理，D項正確。答案：B2．解析：根據題圖中信息可知，過程中有極性鍵N—H鍵形成，A項正確；復合催化劑降低了反應的活化能，B項正確；復合催化劑能降低反應的活化能，但不能降低合成氨反應的焓變，C項錯誤；根據題圖中信息可知，350℃時，催化效率：5LiH-Fe/MgO>鐵觸媒，D項正確。答案：C3．解析：泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分和其他電解質，泡沫易導電，若用其撲滅電器起火易產生觸電危險，A項正確；用鹽酸滴定NaHCO3溶液，達到滴定終點時溶液顯酸性，應用甲基橙作指示劑，B項錯誤；CaSO4微溶于水，CaCO3難溶于水，Na2CO3與CaSO4反應生成更難溶的CaCO3，CaCO3與鹽酸反應，水垢溶解，C項正確；加熱促進Na2CO3水解，溶液堿性增強，除油污效果更好，D項正確。答案：B4．解析：由題圖可知，Fe＋先轉化為FeO＋，FeO＋后續(xù)又轉化為Fe＋，因此Fe＋是催化劑，FeO＋是中間產物，A項正確；由題圖可知，反應①的活化能高于反應②，因此反應①的速率較慢，則總反應速率由反應①的速率決定，B項錯誤；反應物的總能量高于生成物總能量，總反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，總反應的平衡常數K減小，C項正確；總反應方程式為N2O＋COeq\o(,\s\up7(Fe＋))CO2＋N2，氮元素化合價從＋1價降低至0價，當有14g（0.5mol）N2生成時，轉移電子的物質的量為0.5mol×2＝1mol，D項正確。答案：B5．解析：由增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數增大，所以p1>p2，A項錯誤；由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數減小，平衡逆向移動，則該反應的ΔH<0，B項錯誤；A、B處的溫度不同，平衡常數與溫度有關，故平衡常數不相等，C項錯誤；設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉化率為x，則CO（g）＋2H2（g）?CH3OH（g）起始/mol120轉化/molx2xx平衡/mol1－x2－2xx在C點時，CH3OH的體積分數＝eq\f(x,1－x＋2－2x＋x)＝0.5，解得x＝0.75，D項正確。答案：D6．解析：由水電離出的c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))與OH－反應，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))與H＋反應，不能大量共存，A項錯誤；Al3＋與COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))發(fā)生相互促進的水解反應，不能大量共存，B項錯誤；使甲基橙試液變黃的溶液可能呈酸性、中性或堿性，Fe2＋、Mg2＋與OH－反應，Fe2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C項錯誤；常溫時，c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液呈堿性，Na＋、S2－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))之間互不反應，且都不與OH－反應，能夠大量共存；D項正確。答案：D7．解析：25℃時，Ksp（BaSO4）＝1×10－10mol2·L－2，Ksp（BaCO3）＝2.6×10－9mol2·L－2，BaSO4和BaCO3類型相同，Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3），所以同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，故A項正確；BaCO3的懸濁液中存在沉淀溶解平衡，通入少量氯氣，c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）減小，沉淀溶解平衡正向移動，所以c（Ba2＋）增大，故B項正確；eq\f(c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）)＝eq\f(Ksp（BaSO4）,Ksp（BaCO3）)＝eq\f(1,26)，故C項正確；BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，當Q＝c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）·c（Ba2＋）≥Ksp（BaCO3），BaSO4就能轉化為BaCO3，故D項錯誤。答案：D8．解析：p（A）＝－lgc平（A），則c平（A）＝10－p（A）mol·L－1，故p（A）越大，c平（A）越小。所以平衡曲線右上方為不飽和溶液，平衡曲線左下方為過飽和溶液。a點不飽和，沒有ZnS沉淀析出，A項錯誤；MnS的溶解度大于ZnS，向MnCl2溶液中加入MnS固體，可以促使平衡MnS（s）＋Zn2＋?ZnS（s）＋Mn2＋向右移動，即MnS轉化為更難溶的ZnS，達到除去Zn2＋的目的，B項正確；向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動，由于懸濁液中存在CuS固體，溶液依然是飽和的，所以c平（S2－）不變，C項正確；當p（S2－）＝0，p（Mn2＋）＝15，即c平（S2－）＝1mol·L－1時，c平（Mn2＋）＝10－15mol·L－1，Ksp（MnS）＝c平（Mn2＋）c平（S2－）＝10－15mol2·L－2；當p（S2－）＝25，p（Cu2＋）＝10，即c平（S2－）＝10－25mol·L－1，c平（Cu2＋）＝10－10mol·L－1，Ksp（CuS）＝c平（Cu2＋）c平（S2－）＝10－35mol2·L－2；CuS和MnS共存的懸濁液中，eq\f(c平（Cu2＋）,c平（Mn2＋）)＝eq\f(Ksp（CuS）,Ksp（MnS）)＝eq\f(10－35,10－15)＝10－20，D項正確。答案：A9．解析：根據示意圖可知，a與c相連后，a電極發(fā)生失電子的氧化反應，所以a作負極，電解質溶液為pH＝3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以a極的電極反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，由于生成H＋，故a極附近溶液的pH減小，A項正確；a與c相連后，c為正極，發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為WO3＋xH＋＋xe－=HxWO3，B項錯誤；b與c相連，b極為正極，發(fā)生還原反應，電解質溶液為pH＝3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，C項正確；利用該裝置，可將太陽能轉化為化學能，化學能再轉化為電能，D項正確。答案：B10．解析：加水稀釋促進一水合氨電離，pH＝a的氨水的體積稀釋至10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的eq\f(1,10)，A項錯誤；NaClO溶液具有氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，故反應的離子方程式為3ClO－＋6Fe2＋＋3H2O=3Cl－＋2Fe（OH）3↓＋4Fe3＋，B項錯誤；氯化鐵易水解，實驗室配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵溶解在濃鹽酸中，可防止氯化鐵水解，C項正確；由于HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的水解程度大于電離程度，故c（OH－）>c（H＋），c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）是HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))電離得到的，則c（OH－）>c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))），因此c（Na＋）>c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）>c（OH－）>c（H＋）>c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))），D項錯誤。答案：C11．解析：根據圖甲可知，可以加入HCN調節(jié)溶液的pH＝7，溶液中不一定存在Cl－，即不一定存在c（Cl－）＝c（HCN），A項錯誤；a點的坐標為（9.5，0.5），此時c（HCN）＝c（CN－），HCN的電離平衡常數Ka（HCN）＝eq\f(c平（CN－）·c平（H＋）,c平（HCN）)＝c平（H＋）＝10－9.5mol·L－1，則NaCN的水解平衡常數Kh（NaCN）＝eq\f(Kw,Ka（HCN）)＝eq\f(10－14,10－9.5)mol·L－1＝10－4.5mol·L－1，B項正確；b點加入5mL鹽酸，反應后溶液為等濃度的NaCN、HCN和NaCl的混合溶液，由題圖乙可知此時溶液呈堿性，則HCN的電離程度小于CN－的水解程度，因此c（HCN）>c（CN－），C項錯誤；c點加入10mL鹽酸，反應后得到等濃度的HCN和NaCl的混合溶液，根據物料守恒得c（Cl－）＝c（HCN）＋c（CN－），根據電荷守恒得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）＋c（CN－），則c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCN）＋c（OH－）＋2c（CN－），D項錯誤。答案：B12．解析：若先閉合K1，斷開K2，左右兩池溶液濃度相等，電流計指針不能偏轉，故A項錯誤；當外電路通過0.1mol電子時，陽極有0.1molAg被氧化，減少的質量為10.8g，而陰極析出0.1molAg，增加的質量為10.8g，所以兩電極的質量差為21.6g，故B項正確；放電時，X電極為負極，Y電極為正極，陰離子向負極移動，所以右池中的NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))通過離子交換膜移向左池，故C項正確，D項錯誤。答案：AD13．解析：盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗，待測液溶質的物質的量偏多，造成V（堿）偏大，根據c（酸）＝eq\f(c（堿）×V（堿）,V（酸）)可知，c（酸）偏大，A項錯誤；終點讀數時，仰視滴定管的刻度，造成V（堿）偏大，根據c（酸）＝eq\f(c（堿）×V（堿）,V（酸）)可知，c（酸）偏大，B項錯誤；固體KOH中混有NaOH，相同質量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質的量大于氫氧化鉀的物質的量，故所配得溶液的OH－濃度偏大，造成V（堿）偏小，根據c（酸）＝eq\f(c（堿）×V（堿）,V（酸）)可知，c（酸）偏小，C項正確；量取鹽酸時，酸式滴定管未潤洗，鹽酸的濃度減小，造成V（堿）偏小，根據c（酸）＝eq\f(c（堿）×V（堿）,V（酸）)可知，c（酸）偏小，D項正確。答案：CD14．解析：在新制氯水中，存在反應：Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，Cl－的濃度增大說明平衡正向移動，是因為HClO不穩(wěn)定分解，但是并不能推斷出HClO分解產生了HCl和O2，A項錯誤；同一壓強下，溫度升高，C4H10（g）的平衡轉化率增大，則平衡正向移動，ΔH>0；同一溫度下，壓強增大，平衡逆向移動，C4H10（g）的平衡轉化率減小，則x<0.1，B項錯誤；升高溫度，促進CH3COO－水解和水的電離，溶液中的c（OH－）增大，C項錯誤；鹽酸和醋酸溶液的體積、濃度均相同，則HCl和醋酸的物質的量也相同，故這兩個容器中產生的H2的量相同，最終容器內的壓強也相同，HCl是強電解質，醋酸是弱電解質，則醋酸溶液中H＋的濃度較小，鎂與醋酸溶液反應速率較小，故①代表鹽酸與鎂條的反應，②代表醋酸溶液與鎂條的反應，D項正確。答案：D15．解析：由圖可知，可逆反應為2H2S（g）?S2（g）＋2H2（g），隨著溫度升高，平衡時反應物的物質的量減小，平衡正向移動，正反應吸熱，A項正確。根據理想氣體狀態(tài)方程pV＝nRT（R為常數）可知，在恒容條件下，壓強之比與溫度和物質的量均有關，溫度未知，無法計算X點和Y點的壓強之比，B項錯誤。T1K時，平衡時n（H2S）＝n（H2），根據2H2S（g）?S2（g）＋2H2（g）可知，生成2molH2消耗2molH2S，則開始時加入H2S的物質的量為4mol，該溫度下H2S的平衡轉化率為50%，若起始時向容器中充入2molH2S，相當于減小壓強，平衡正向移動，則H2S的平衡轉化率大于50%，C項正確。根據題圖可計算出T2K時，Y點c平（H2S）＝c平（S2）＝eq\f(4,3)mol·L－1，c平（H2）＝eq\f(8,3)mol·L－1，則平衡常數K＝eq\f(ceq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(平))（H2）·c平（S2）,ceq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(平))（H2S）)＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(8,3)mol·L－1))\s\up12(2)×\f(4,3)mol·L－1,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(4,3)mol·L－1))\s\up12(2))＝eq\f(16,3)mol·L－1，再充入eq\f(1,3)molH2S和eq\f(1,3)molH2，此時Q＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(8,3)mol·L－1＋\f(1,3)mol·L－1))\s\up12(2)×\f(4,3)mol·L－1,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,3)mol·L－1＋\f(4,3)mol·L－1))\s\up12(2))<K，則平衡向正反應方向移動，v正>v逆，D項錯誤。答案：AC16．解析：（1）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。（2）指示劑為酚酞溶液，用氫氧化鈉滴定醋酸，達到滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內不褪色。（3）實驗是進行酸堿中和滴定，記錄的數據是滴定前后溶液的體積，則A是滴定前數據，B是滴定后數據。①三次滴定消耗的標準NaOH溶液的體積分別為22.05mL、21.34mL、21.30mL，第一組數據與其他兩組數據相差較大，要舍去，另外兩次滴定消耗NaOH溶液的平均體積為V＝eq\f(21.34mL＋21.30mL,2)＝21.32mL。②若測得稀釋后白醋的濃度為0.0594mol·L－1，可計算出該食醋中醋酸的含量為eq\f(0.0594mol×60g·mol－1,100mL)＝3.564g/100mL>3.5g/100mL，該食醋符合國家標準。答案：（1）玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶（2）無淺紅（3）滴定前讀數滴定后讀數①21.32②符合17．解析：（1）pH＝5的NaHSO4溶液中c（H＋）＝10－5mol·L－1，pH＝9的氨水中c（OH－）＝10－5mol·L－1，則二者抑制水的電離程度相等。（2）等體積、等物質的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，二者恰好完全反應生成等物質的量濃度的Na2SO4和（NH4）2SO4，Na2SO4是強酸強堿鹽、（NH4）2SO4是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解的離子方程式為NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2O?NH3·H2O＋H＋。（3）室溫下，溶液pH＝7，呈中性，說明溶液中c（H＋）＝c（OH－），根據電荷守恒可得c（Na＋）＋c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＝2c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）。（4）NaHSO4和Ba（OH）2以物質的量之比1∶1反應，生成硫酸鋇、水和NaOH，溶液呈堿性，所以溶液的pH>7。（5）0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH為8.4，c（H＋）＝10－8.4mol·L－1，所以c（OH－）＝eq\f(Kw,c（H＋）)＝eq\f(10－14,10－8.4)mol·L－1＝10－5.6mol·L－1，同濃度的Na2CO3溶液的pH為11.4，c（H＋）＝10－11.4mol·L－1，所以c（OH－）＝eq\f(Kw,c（H＋）)＝eq\f(10－14,10－11.4)mol·L－1＝10－2.6mol·L－1，則由NaHCO3水解產生的c（OH－）約是由Na2CO3水解產生的c（OH－）的eq\f(10－5.6,10－2.6)＝10－3倍。答案：（1）＝（2）NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2O?NH3·H2O＋H＋（3）＝（4）>（5）10－318．解析：輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）中加入鹽酸后得“浸出液”，“浸出液”中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等，“濾渣1”中除了生成的S之外，還有未溶解的二氧化硅，“浸出液”中加入Sb還原SbCl5，生成SbCl3，加入Na2S時保證Cu2＋和Pb2＋均沉淀完全，過濾得到的“濾渣2”為CuS、PbS，濾液中加入Na3PO2除砷，反應生成亞磷酸、NaCl和砷單質，過濾得到含SbCl3溶液，電解SbCl3溶液可得Sb。（1）根據以上分析可知“濾渣1”中除了S之外，還有SiO2。（2）“浸出”時，Sb2S3和SbCl5發(fā)生氧化還原反應，生成單質硫和SbCl3，根據原子守恒及得失電子守恒，可得反應的化學方程式為Sb2S3＋3SbCl5=5SbCl3＋3S。（3）根據流程圖可知Sb能還原SbCl5生成SbCl3，最后電解SbCl3溶液得到Sb和SbCl5，SbCl5又能和輝銻礦粉中的Sb2S3反應生成SbCl3和S，所以可以循環(huán)利用的物質有SbCl5、Sb。（4）常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2＋和Pb2＋均沉淀完全，當Pb2＋全部沉淀時，Cu2＋沉淀完全，溶液中某離子濃度小于或等于1.0×10－5mol·L－1時，認為該離子沉淀完全，此時溶液中的c平（S2－）≥eq\f(Ksp（PbS）,c平（Pb2＋）)＝eq\f(9.04×10－29,1.0×10－5)mol·L－1＝9.04×10－24mol·L－1；所加Na2S也不宜過多，原因是會產生H2S等污染性氣體或生成Sb2S3。（5）“除砷”過程中，反應的化學方程式為2AsCl3＋3Na3PO2＋3HCl＋3H2O=2As↓＋3H3PO3＋9NaCl，離子方程式為2As3＋＋3POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(2))＋3H＋＋3H2O=2As↓＋3H3PO3。（6）由流程圖可知，在“電解”時SbCl3反應生成SbCl5和Sb，Sb3＋～Sb5＋～2e－，Sb3＋被氧化；Sb3＋～Sb～3e－，Sb3＋被還原，根據氧化還原反應中得失電子守恒可知被氧化的Sb與被還原的Sb的質量之比為3∶2。答案：（1）SiO2（2）Sb2S3＋3SbCl5=5SbCl3＋3S（3）SbCl5、Sb（4）9.04×10－24mol·L－1產生H2S等污染性氣體或生成Sb2S3（5）2As3＋＋3POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(2))＋3H＋＋3H2O=2As↓＋3H3PO3（6）3∶219．解析：（1）乙苯催化脫氫反應的正反應是體積增大的吸熱反應，同時增大乙苯的反應速率和平衡轉化率可