鈉的幾種化合物

第2課時鈉的幾種化合物學(xué)業(yè)水平目標(biāo)核心素養(yǎng)對接1.能列舉、描述、辨識氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的重要物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及實驗現(xiàn)象。2.能說明碳酸鈉、碳酸氫鈉之間的相互轉(zhuǎn)化。3.能說明鈉的化合物的應(yīng)用。1.從物質(zhì)類別、元素化合價的角度認(rèn)識氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)，熟知過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)的應(yīng)用。2.通過設(shè)計實驗探究性質(zhì)，增強(qiáng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。一、氧化鈉和過氧化鈉1氧化鈉的性質(zhì)氧化鈉屬于________氧化物，具有堿性氧化物的通性。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：1與水反應(yīng)：______________________________________；2與酸性氧化物如CO2反應(yīng)：______________________________________；3與酸如HCl反應(yīng)：______________________________________________。堿性Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋CO2===Na2CO3Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2過氧化鈉的性質(zhì)實驗2－3寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：1與H2O反應(yīng)：_______________________________________________；2與CO2反應(yīng)：_______________________________________________。發(fā)燙復(fù)燃變紅褪色O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2答案1√2×3√4×二、碳酸鈉和碳酸氫鈉1物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性水中易溶，溶于水____熱水中易溶，但比Na2CO3溶解度____，溶于水____熱Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打放小吸2化學(xué)性質(zhì)1熱穩(wěn)定性現(xiàn)象：加熱Na2CO3，澄清石灰水無明顯現(xiàn)象；加熱NaHCO3，澄清石灰水變渾濁。結(jié)論：Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。2與酸足量鹽酸反應(yīng)寫出相應(yīng)的離子方程式①Na2CO3：_________________________________________________________。②NaHCO3：________________________________________________________。3與堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)：①Na2CO3與NaOH不反應(yīng)。②NaHCO3：_____________________________________________________。NaHCO3既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)。4酸堿性Na2CO3、NaHCO3的水溶液均顯堿性NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O答案1√2√3√4×5×6×三、焰色試驗1定義很多____________________在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特征顏色。金屬或它們的化合物2操作鹽酸原火焰顏色相同試樣火焰的顏色鹽酸無色3幾種金屬的焰色金屬鈉鉀焰色____色____色(觀察時要透過____________)黃紫藍(lán)色鈷玻璃焰色試驗是物理變化還是化學(xué)變化？提示焰色試驗是物理變化，表現(xiàn)的是元素的物理性質(zhì)。探究一多角度認(rèn)識過氧化鈉運(yùn)用對比法辨析過氧化鈉與氧化鈉名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2陰、陽離子個數(shù)比1∶21∶2氧的價態(tài)－2－1顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體化學(xué)性質(zhì)相同點都能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，都能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3不同點過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)有氧氣產(chǎn)生，具有強(qiáng)氧化性，而Na2O不具有強(qiáng)氧化性、Na2O2的比較正確的一項是2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物、Na2O2都是易溶于水與水反應(yīng)的白色固體2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑2、Na2O均可作供氧劑解析Na2O2與酸反應(yīng)時除了生成鹽和水外，還生成了O2，故Na2O2不屬于堿性氧化物，故A項錯；Na2O2是淡黃色固體，故B項錯；Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)時，是Na2O2中的氧元素之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，CO2、H2O既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，故C項正確；Na2O反應(yīng)中無氧氣產(chǎn)生，不能作供氧劑，D項錯誤。答案C2下列敘述中正確的是A過氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色氫氧化鈉固體B氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1C用過氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色D相同溫度下，相同數(shù)量的Na2O與Na2O2和相同體積的水完全反應(yīng)，形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同解析過氧化鈉久置于空氣中變成白色碳酸鈉固體，A錯誤；氧化鈉、過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2，B錯誤；過氧化鈉漂白是由于它的氧化性將有色物質(zhì)永久漂白，C錯誤；根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的方程式：Na2O＋H2O===2NaOH，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，可知，相同數(shù)量的Na2O與Na2O2與水反應(yīng)溶液增加的質(zhì)量相同，生成的NaOH的量也同，形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定相同。答案D1Na2O2與水的反應(yīng)可分為兩個過程：①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2②2H2O2===2H2O＋O2↑從宏觀和微觀角度認(rèn)識過氧化鈉與水和CO2的反應(yīng)3對于反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列說法中正確的是2是氧化劑，H2O是還原劑2既是氧化劑，又是還原劑－D每有18gH2O與足量Na2O2反應(yīng)，固體增重4g解析在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，Na2O2中－1價氧元素原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e－。根據(jù)元素守恒，固體增重質(zhì)量等于參加反應(yīng)水中氫元素的質(zhì)量，即18gH2O參加反應(yīng)，固體增重2g。答案Bg混合氣體的反應(yīng)來說，下列說法錯誤的是2一定，反應(yīng)生成的氧氣就一定g的總的數(shù)量一定，反應(yīng)所消耗的Na2O2的量就一定C只要氣體的總數(shù)量一定，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)量就一定D只要混合氣體的總數(shù)量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定答案DNa2O2與H2O、CO2的反應(yīng)四大關(guān)系1物質(zhì)的數(shù)量的關(guān)系無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的數(shù)量之比均為2∶1。2固體質(zhì)量的關(guān)系相當(dāng)于固體Na2O2只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH實際上該反應(yīng)不能發(fā)生。3電子轉(zhuǎn)移關(guān)系不論是與CO2還是與H2O反應(yīng)，CO2與H2O均既不是氧化劑也不是還原劑，反應(yīng)的實質(zhì)都是Na2O2自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，所以有1個O2生成時，轉(zhuǎn)移的電子均為2個。4先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量CO2和H2Og的混合物的反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2Og發(fā)生反應(yīng)。探究二碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)通過探究實驗認(rèn)識碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法3無色飽和溶液，希望班里同學(xué)提出簡便的鑒別方法，同學(xué)們都踴躍提出看法，其中合理的是①取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3②取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3③取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3④取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaOH2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A①② B③④C②③ D①④解析①中NaHCO3溶液受熱時NaHCO3不分解，只有NaHCO3固體受熱才分解；④中分別向兩支試管中滴BaOH2溶液，都能出現(xiàn)白色沉淀，化學(xué)方程式為Na2CO3＋BaOH2===2NaOH＋BaCO3↓，2NaHCO3＋BaOH2===Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O。答案C1如圖所示實驗為“套管實驗”，小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。點燃酒精燈加熱，能觀察到的實驗現(xiàn)象是小試管中棉花球變藍(lán)色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A燒杯中有少量氣泡冒出。從創(chuàng)新實驗設(shè)計比較碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性2實驗結(jié)論：Na2CO3受熱不易發(fā)生分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)。6現(xiàn)加熱5g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了031g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為A338g B458gC416g D441g答案C3的分解實驗，并證實產(chǎn)物中有CO2產(chǎn)生。1試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________________________________________________________________________________。2指出該學(xué)生設(shè)計的裝置圖的錯誤之處，并改正文字說明即可至少2處_______________________________________________________________。3燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________________________________________。4如果將168gNaHCO3加熱一段時間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最終得到白色沉淀50g，則NaHCO3分解百分率為________，加CaCl2后反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________。8碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)快慢的比較1按上圖要求完成實驗：在兩支試管中分別加入3mL等濃度稀鹽酸，將兩個各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時倒入試管中。觀察到的實驗現(xiàn)象：_________________