復分解的應用

復分解反應的應用1知識點1.定義2微觀意義3類型4條件5九種沉淀6物質(zhì)的分類2共存：1、下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生復分解反應的是（）A、碳酸鈣、稀鹽酸B、氯化鋇、稀硫酸C、硝酸鉀、氯化鈉D、硝酸銀、稀鹽酸2、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）。A、Ca2+Cl-Na+CO32-

B、H+K+NO3-OH-C、H+Na+SO42-CO32-

D、K+Na+NO3-SO42-3

特別提醒：注意題中隱含的其它條件，如顏色、pH等下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是

（

）

A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-

B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

C.Cl-、K+、SO42-、Na+

D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+4鑒別1、能區(qū)別硝酸銀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的一種試劑是（）A、MgCl2溶液B、FeCl3溶液C、NaNO3溶液D、K2SO4溶液2．在不用其他指示劑的情況下，鑒別出①硫酸鎂②氫氧化鈉③硫酸銅④氯化鉀四種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確順序是___________5除雜除雜的方法：①根據(jù)溶解性②化學試劑法：將雜質(zhì)變成氣體或沉淀化學試劑法除雜質(zhì)遵循的原則：選用的試劑只和雜質(zhì)反應，且不帶入新雜質(zhì)。6一、敘述式推斷題1．有一包白色粉末，可能由碳酸鈉、氯化鋇、硫酸鈉硫酸銅和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實驗如下：（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾、得白色沉淀和無色濾液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解。試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含有

；一定沒有

；可能含有

。（填化學式）推斷7\\有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下實驗，實驗內(nèi)容和步驟實驗現(xiàn)象結論（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩溶液無色透明，沒有沉淀物原粉末中肯定不含的物質(zhì)是

，

。（2）取少量上述溶液滴入鹽酸有氣泡產(chǎn)生肯定有的物質(zhì)是

。（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生可能有的物質(zhì)是（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生原粉末中肯定還有的物質(zhì)是

8\\二、表格式推斷題有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號：A、B、C、D、E，進行兩兩混合，其現(xiàn)象如下表：（1）試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學式。A

，B

，C

，D

，E

。（2）寫出有關反應的化學方程式。A+E

B+E

實驗A+BA+EB+CB+E現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體9\\三、連線式推斷題下圖中的A、B、C、D、E、F分別表示石灰水、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸和金屬鐵，它們之間的連線表明相鄰的兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應。試根據(jù)圖中關系確定A、B、C、D、E、F各物質(zhì)的化學式。

10\\下圖里有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們是硝酸銅、碳酸鈉、氯化鋇、稀硫酸、氫氧化鈣五種溶液和單質(zhì)鐵。凡用直線相連的兩物質(zhì)間均可發(fā)生化學反應。（1）推斷：B是

。（2）C和F反應的化學方程式是

。

11四、框圖式推斷題有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們在水溶液中反應關系如下：（1）試推斷各物質(zhì)的化學式：A