重慶市永川北山中學(xué)2022年高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含答案解析_第1頁
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文檔簡介

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1.pC類似pH,如圖為CO2的水溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,平衡時(shí)溶液中各種組分的pC-pH圖。依據(jù)圖中信

息,下列說法不正確的是

A.H2cO3,HCO;,COj不能在同一溶液中大量共存

B.H2c03電離平衡常數(shù)K—10"

HCO,

C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(2)可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))4,

但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí),血液緩沖體系中的屋/k最終將變大

C(H2co3)

D.pH=9時(shí),溶液中存在關(guān)系(H)+c(H2co3)=c(OH)+c(CO;)

2.中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著諸多化學(xué)知識(shí),下列說法錯(cuò)誤的是()

A.“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng)

B.“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑”蘊(yùn)含了碳酸鈣的分解反應(yīng)

C.“榆莢只能隨柳絮,等閑撩亂走空?qǐng)@”中的“柳絮”主要成分是纖維素

D.“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2.5固體顆粒

3.青石棉(cricidolite)是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì),是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一,青石

棉的化學(xué)式為:Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí),還原產(chǎn)物只有NO,下列說法中正確的是

A.青石棉是一種易燃品,且易溶于水

B.青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為:Na2O-3FeOFe2Oy8SiO2H2O

C.ImolNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量的硝酸作用,至少需消耗8.5L2mol/LHNCh溶液

D.ImolNa2FesSi8O22(OH)2與足量氫氟酸作用,至少需消耗7L2mol/LHF溶液

4.最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:

下列說法中正確的是

A.CO和O生成CCh是吸熱反應(yīng)

B.在該過程中,CO斷鍵形成C和O

C.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CCh

D.狀態(tài)I-狀態(tài)III表示CO與02反應(yīng)的過程

5.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A是周期表原子半徑最小的元素,B、C、D同周期且

相鄰,C的L層電子數(shù)是K層的3倍,E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是()

A.純凈的E元素的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

B.A、B、C三種元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵

C.由元素A、C組成的某種化合物可與SO?反應(yīng)生成H2sO4

D.元素A與B、C、D、E形成的常見化合物中,熱穩(wěn)定性最好的是AD

6.下列過程屬于物理變化的是

A.煤的干儲(chǔ)B.石油的分儲(chǔ)C.石油裂化D.石油裂解

7.下列說法正確的是

A.CH3a(g)+C12(g),^_>CH2cL(D+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的A">0

C(NH3-H,O)

B.室溫下,稀釋0.1mol?LTNH4cl溶液,溶液中—八口八增大

c(NH"

C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)達(dá)平衡后,降低溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)

D.向硫酸鋼懸濁液中加入足量飽和Na2cCh溶液,振蕩、過濾、洗滌,向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明Ksp(BaSO4)

>ftp(BaCO3)

8.只用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能夠得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

非金屬性:

稀鹽酸溶液

ANa2CO3NazSKh

Cl>C>Si

飽和食

B電石高鎬酸鉀溶液生成乙煥

鹽水

C濃鹽酸MnOiNaBr溶液氧化性Cl2>Br2

D濃硫酸Na2sO3澳水SO1具有還原性

A.AB.BC.CD.D

9.工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì),涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是

A.制取鎂:海水NaOH高溫,MgO電解,Mg

B.冶煉鋁:鋁土礦過量NaOH(aq)、NaAlO2過缸HCl(aq)>無水AlCh電解》A1

高溫、高壓Mg(NO,)2

C.制硝酸:N2、H50%HNO■?濃HNO

2―催化劑3蒸慵3

I)熱裂汽油,萃取、]

海帶o?,灼燒、海帶灰H/),浸取、Cb>j2(aq)

2)再進(jìn)一步操作'2

10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()

A.Imol氨基(-NH2)含有電子數(shù)目為IONA

B.2gH2*0中所含中子、電子數(shù)目均為NA

C.pH=l的H2sCh溶液10L,含H+的數(shù)目為2NA

D.電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少64g,則陽極失去的電子數(shù)為2NA

11.為模擬氨堿法制取純堿的主要反應(yīng),設(shè)計(jì)在圖所示裝置。有關(guān)說法正確的是()

A.先從b管通入N%再從a管通入CO2

B.先從a管通入Cth再從b管通入NH3

C.反應(yīng)一段時(shí)間廣口瓶內(nèi)有晶體析出

D.c中裝有堿石灰以吸收未反應(yīng)的氨氣

12.化學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示),其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,B與C在同

一主族,C與D在同一周期。下列有關(guān)說法正確的是

AR/Aj

A3/、

A.熔點(diǎn):B的氧化物>(:的氧化物

B.工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)C

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:D>B>C

D.A與B形成的化合物中只含有極性鍵

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè))煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等,實(shí)驗(yàn)室通過以下兩個(gè)步驟處理廢堿液獲

取氫氧化鈉固體。下列說法正確的是

甲乙內(nèi)7

A.用裝置甲制取CO2并通入廢堿液

B.用裝置乙從下口放出分液后上層的有機(jī)相

C.用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產(chǎn)生的CaCO3

D.用裝置丁將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH固體

14.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋

金屬鐵比銅活

A將銅粉加入Fe2(SO03溶液中溶液變藍(lán)

濃硫酸具有強(qiáng)氧化

B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成

性和吸水性

C氧化鐵溶于足量HI溶液溶液呈棕黃色Fe3+呈棕黃色

向待測(cè)液中加入適量的NaOH溶液,濕潤的紅色石蕊試待測(cè)液中不存在

D

將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紙未變藍(lán)+

NH4

A.AB.BC.CD.D

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.12g石墨中C-C鍵的數(shù)目為2NA

C.常溫下,將27g鋁片投入足量濃硫酸中,最終生成的SO2分子數(shù)為L5NA

D.常溫下,lLpH=l的CH3coOH溶液中,溶液中的H卡數(shù)目為O.INA

16.熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵的晶體是

A.NaOHB.CO2C.SiO2D.NaCl

17.下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):Cl71135coOH+C2H5I8OH曾等G7H35COOC2H5+H2I8O

2-2-

B.向NazSiCh溶液中通入過量的SO2:SiO3+SO2+H2O=H2SiO3;+SO3

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程:NaG。:一?Na4[:C1:]-

-

D.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HC1O>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2:2C1O+CO2+H2O=2HC1O+

CO32-

2

18.已知常溫下,Kai(H2co3)=4.3x10-7,Ka2(H2co3)=5.6x10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R>HR-、R

三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是

s9

HR,

oa.i7

5

o.s

1.3.O.5)M43.0.5)

0.3

A.在pH=4.3的溶液中:3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后,此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在二1°”

2

D.向Na2c。3溶液中加入過量H2R溶液,發(fā)生反應(yīng):CO3+H2R=HCO3+HR

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的原子核外只有6個(gè)電子,X+

和Y”的電子層結(jié)構(gòu)相同,Z-的電子數(shù)比Y"多8個(gè),下列敘述正確的是

A.W在自然界只有一種核素B.半徑大?。簉>Y3t>Z-

C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿

20.下列物質(zhì)中,常用于治療胃酸過多的是()

A.碳酸鈉B.氫氧化鋁C.氧化鈣D.硫酸鎂

21.某溫度下,分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加O.lmol/LAgNCh溶液,滴加過程中

-lgc(Cl)和-lgc(CrO:)與AgNCh溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

4〈

0

0c(40,y)

曾1420.5)

cr

原/b(404)

.Jt

2040>

V(A?NO,^mL

A.x=0.1B.曲線I代表NaCl溶液

C.Ksp(Ag2CrO0約為4x10-12D.y=9

22.許多無機(jī)顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白[2PbC(h?Pb(OH)”安全環(huán)保的鈦白鮮

艷的朱砂(HgS),穩(wěn)定的鐵紅(FezCh)等。下列解釋錯(cuò)誤的是()

A.《周易參同契》中提到“胡粉(含鉛白)投火中,色壞還原為鉛”,其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為2Pbe。3?Pb(OH)

2-PbCh—Pb

B,納米級(jí)的鈦白可由TiCL水解制得:TiC14+2H2O^TiO2+4HCI

C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂“若經(jīng)伏火及一切烹、煉,則毒等砒、越服之必?cái)馈保w現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)

D.鐵紅可由無水FeSCh高溫煨燒制得:2FeSO4-Fe2O3+SO2t+SO3t

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測(cè))藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等,可由X(1,4-環(huán)己二酮單乙

二醇縮酮)和Y(咖啡酸)為原料合成,如下圖:

(1)化合物X的有一種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

(2)下列說法正確的是

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5m0IH2加成

C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)D.ImolZ最多可與5moiNaOH反應(yīng)

(3)Y與過量的濱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)X可以由—(寫名稱)和M分子間脫水而得;一定條件下,M發(fā)生1個(gè)一OH的消去反

應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N(分子式為C6H8。2),則N的結(jié)構(gòu)簡式為一(已知烯醇式不穩(wěn)定,會(huì)發(fā)生分子重排,例如:

(5)Y也可以與環(huán)氧丙烷(味*―?弋V地)發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為

(寫一種);Y的同分異構(gòu)體很多種,其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個(gè)取代基(且酚羥基的位置和數(shù)目都不變)、

屬于酯的同分異構(gòu)體有種。

24、(12分)我國科研人員采用新型鎰催化體系,選擇性實(shí)現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反

應(yīng)制備化合物J的合成路線如下:

R|(H)“R|(H)

已知:RNH2+0=(一些+R-N=C+H20

R2R2

回答下列問題:

(1)A中官能團(tuán)的名稱是。F的化學(xué)名稱是?

(2)C和D生成E的化學(xué)方程式為。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)由D生成F,E和H生成J的反應(yīng)類型分別是、。

(5)芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則K可能的結(jié)構(gòu)有一種,其中核磁共振氫譜有四組

峰的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

25、(12分)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用如

圖所示裝置來確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系。

無水破酸銅

試回答:

(1)加熱過程中,試管A中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能有一。

(2)裝置E和F的作用是一;

(3)該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣,他的做法正確嗎?為什么?_?

(4)另一學(xué)生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后,用正確的實(shí)驗(yàn)方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化

硫,最后測(cè)出氧氣的體積為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。據(jù)此可計(jì)算出二氧化硫?yàn)椤猰ol,三氧化硫?yàn)椤猰ol?

(5)由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式:_o

(6)上述裝置可以簡化而不影響實(shí)驗(yàn)效果。請(qǐng)你提出一個(gè)簡化方案,達(dá)到使裝置最簡單而不影響實(shí)驗(yàn)效果的目的:一。

26、(10分)S2cL是有機(jī)化工中的氯化劑和中間體,為淺黃色液體??捎蛇m量氯氣通入熔融的硫磺而得。CL能將S2cL

氧化為SCL,SCL遇水發(fā)生歧化反應(yīng),并且硫元素脫離水溶液。

已知:

物質(zhì)

SS:C12SCI:

沸點(diǎn)/'C44513859

熔點(diǎn)/'C113--6-122

回答下列問題。

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①制取氯氣:?

②SCL與水反應(yīng):。

(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流,應(yīng)_____o

(3)C裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面,還是伸入熔融硫的下方?請(qǐng)判斷并予以解釋

(4)I)裝置中熱水浴(60℃)的作用是.

(5)指出裝置D可能存在的缺點(diǎn)。

27、(12分)腫是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合臍(N2H4H2O).

已知:NzHrHzO高溫易分解,易氧化

制備原理:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CCh+N2HrlW+NaCl

(實(shí)驗(yàn)一)制備NaClO溶液(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)

(1)配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外,還有(填標(biāo)號(hào))

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

⑵錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是.

(實(shí)驗(yàn)二)制取水合胱。(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)

控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。加熱蒸儲(chǔ)三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108-114儲(chǔ)分。

(3)分液漏斗中的溶液是(填標(biāo)號(hào))。

A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是。蒸館時(shí)需要減壓,原因是。

(實(shí)驗(yàn)三)測(cè)定鐳分中腫含量。

(4)水合臍具有還原性,可以生成氮?dú)?。測(cè)定水合胱的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟:

a.稱取儲(chǔ)分5.000g,加入適量NaHCCh固體(保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右),配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于錐形瓶中,加入10mL水,搖勻。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn),記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理

(5)滴定時(shí),碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______________滴定管中(選填:“酸式”或“堿式”)水合腳與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式_________________________O

(6)若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為8.20mL,儲(chǔ)分中水合游(N2H4H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

28、(14分)消除尾氣中的NO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。

I.NO氧化機(jī)理

已知:2NO(g)+Ch(g)=^2NO2(g)AW=-110kJ?mor'

T/C時(shí),將NO和02按物質(zhì)的量之比為2:1充入剛性反應(yīng)容器中(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)。

(1)下列可以作為反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是—.

A.2v正(O2)=v逆(NO2)

B.NO與。2的物質(zhì)的量之比為2:1

C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

D.K不變

E.容器內(nèi)混合氣體的顏色保持不變

(2)通過現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)動(dòng)態(tài)跟蹤反應(yīng)的進(jìn)行情況,得到容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線

如圖1圖2所示。財(cái)反應(yīng)21^0。+02。02?^029)在丁1七時(shí)的平衡常數(shù)%>=一。[對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分B

的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù),記作如p(B)=p?x(B),p為平衡總壓強(qiáng),x(B)為平

衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。保持其它條件不變,僅改變反應(yīng)溫度為T2°C(T2>TI),在圖2中畫出容器內(nèi)混合氣體

的平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)圖____o

II.NO的工業(yè)處理

(3)也還原法:2NO(g)+2H2(g)=^N2(g)+2H2O(g)AHi

已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol純化合物時(shí)的焙變叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焙。NO(g)和HzO(g)的標(biāo)準(zhǔn)

摩爾生成培分別為+90kJ?mo「i、-280kJ?mor'.則A%=。

(4)O3-CaSO3聯(lián)合處理法

NO可以先經(jīng)03氧化,再用CaSCh水懸浮液吸收生成的NO2,轉(zhuǎn)化為HNCh。已知難溶物在溶液中并非絕對(duì)不溶,同

樣存在著一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSCh水懸浮液中加入Na2sCh溶液能提高SCh”對(duì)NO,的吸收速率,請(qǐng)用平衡

移動(dòng)原理解釋其主要原因一=

(5)電化學(xué)處理法

工業(yè)上以多孔石墨為惰性電極,稀硝酸核溶液為電解質(zhì)溶液,將NO分別通入陰陽兩極,通過電解可以得到濃的硝酸

核溶液。則電解時(shí)陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為一。

29、(10分)環(huán)境問題是廣大群眾關(guān)注的熱點(diǎn)話題之一,化工廠排放的廢水、廢渣一般利用化學(xué)原理可以進(jìn)行排放物

達(dá)標(biāo)檢測(cè)與無害化處理。某皮革廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(ID)的處理工藝流程如下:

2mol,L-1

H2O硫酸

H2O2NaOH溶液

含銘污II1,I,,____

泥預(yù)處?I氧化—廊H=8H過般TII

so2濾液n

Cr(OH)(H2O)sS。4T喘原卜黑窗需交

己知:①酸浸后的溶液中的金屬離子主要是CN+,其次是Fe3+、AP+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:

陽離子Fe3+Mg2+AP+Cr?+

沉淀完全時(shí)的pH3.711.15.49

沉淀溶解時(shí)的pH——>8溶解>9溶解

(1)如需配制480mL酸浸環(huán)節(jié)所需的硫酸,需要用量筒量取18.4mol-L-1的濃硫酸mL;配制時(shí)所用玻璃儀器除量

筒、燒杯和玻璃棒外,還需哪些儀器o

(2)經(jīng)氧化環(huán)節(jié)濾液I中的CN+轉(zhuǎn)化為Cr2O7為寫出此反應(yīng)的離子方程式:?

(3)調(diào)pH=8環(huán)節(jié),既可以將溶液中某些雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀,同時(shí)又可以將Cr2(h”轉(zhuǎn)化為某種含倍元素微粒,溶液顏

色由橙色變?yōu)辄S色,請(qǐng)解釋該顏色變化的原因_______o

(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR=MR,,+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有

(5)請(qǐng)寫出流程中用Sth進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

(6)沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一,為了測(cè)定某廢水中SCN-的濃度,可用標(biāo)準(zhǔn)AgNCh溶液滴定待測(cè)液,已知:

銀鹽性質(zhì)

AgClAglAgCNAg2CrO4AgSCN

顏色白黃白磚紅白

Ksp1.8x10-1°8.3x10-171.2xl(pi63.5xl0-u1.0x10-12

①滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是(填編號(hào)),

A.NaClB.K2CrO4C.KID.NaCN

②如何確定該滴定過程的終點(diǎn):

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【答案解析】

A.碳酸存在的溶液中酸性較強(qiáng)、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強(qiáng),所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存,H2CO3,

HCO,,CO:不能在同一溶液中大量共存,故A正確;

B.由圖象可知當(dāng)pH=6時(shí),pC(H2CO3)=pC(HCO/),結(jié)合

c(H+>c(HC(V)IQ^xcCH^")

K11I(H2CO3)=10-6,故B正確;

C(H2CO3)C(H2CO3)

H,CO,

C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(等)可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))4,

但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí),血液中氫離子濃度增大,平衡向左移動(dòng)放出CO2,碳酸濃度基本不變,則血液緩沖體系

c(H+)

中的最終將變大,故c正確;

c(H2co3)

D.pH=9時(shí),由圖象可得溶液中離子關(guān)系是c(HCO、)>c(COj)>c(Oir)>c(H2CO3)>c(H+),因此D選項(xiàng)的離子濃度

關(guān)系不可能出現(xiàn),故D錯(cuò)誤;

答案選D。

2、D

【答案解析】

A.很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng),“火樹銀花不夜天”

指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng),A正確;

B.“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑”蘊(yùn)含了碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳,B正確;

C.一切植物都含有大量的纖維素,“柳絮”主要成分是纖維素,C正確;

D.日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉,水氣蒸騰而上,在麗日照耀下,仿佛香爐峰冉冉升起了團(tuán)團(tuán)紫煙”,

由此可見這個(gè)“煙”實(shí)際上是水產(chǎn)生的霧氣,D錯(cuò)誤。

答案選D。

3、B

【答案解析】

A.青石棉屬于硅酸鹽,不易燃,也不溶于水,A錯(cuò)誤;

B.青石棉中鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)和+3價(jià)兩種,根據(jù)原子守恒和化合價(jià)不變的思想,化學(xué)組成用氧化物的形式可表

示為:Na2O-3FeOFe2Oy8SiO2-H2O,B正確;

C.8.5L2moi?L"HNO3溶液中硝酸的物質(zhì)的量為17mo1,青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí),亞鐵離子被氧化為鐵離子,硝

酸被還原為一氧化氮,產(chǎn)物為NaNCh、Fe(NO3)3、NO、H2O>SiO2>Imol該物質(zhì)能和18moiHNO3反應(yīng),C錯(cuò)誤;

D.7L2mol-L'HF溶液中HF的物質(zhì)的量為Mmol,Imol青石棉能與34mol氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅,D錯(cuò)誤。

答案選B。

4、C

【答案解析】

A.根據(jù)能量-反應(yīng)過程的圖像知,狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量,故該過程是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)狀態(tài)I、II、HI可以看出整個(gè)過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂,故B錯(cuò)誤;

C.由圖III可知,生成物是C02,具有極性共價(jià)鍵,故C正確;

D.狀態(tài)I-狀態(tài)HI表示CO與O反應(yīng)的過程,故D錯(cuò)誤。

故選C。

5、B

【答案解析】

原子半徑最小的元素是氫,A為氫,C的L層是K層的3倍,則C為氧,B為氮,D為氟,B原子有7個(gè)質(zhì)子,則E

原子有14個(gè)核外電子,即硅元素,據(jù)此來分析各選項(xiàng)即可。

【題目詳解】

A.二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維,A項(xiàng)正確;

B.A、B、C三種元素可以形成NH4NO3,NHKO、中含有離子鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.H2。2可以直接和SO2作用得到H2SO4,C項(xiàng)正確;

D.非金屬性越強(qiáng)的元素,其氫化物的熱穩(wěn)定性越好,B、C、D、E中非金屬性最強(qiáng)的是氟,因此HF的熱穩(wěn)定性最好,

D項(xiàng)正確;

答案選B。

6、B

【答案解析】煤的干儲(chǔ)有苯及苯的同系物等新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;石油的分儲(chǔ)是根據(jù)沸點(diǎn)不同把石

油分離為汽油、煤油、柴油等物質(zhì),沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B正確;石油裂化是大分子免斷裂為小分子

崎,生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;石油裂解是大分子燒斷裂為乙烯、丙烯等產(chǎn)物,生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化,

故D錯(cuò)誤。

7、B

【答案解析】

A.反應(yīng)CH3a(g)+CL(g)3^>CH2cL(l)+HCl(g)是牖減的反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)

可知AH-TAS<0,所以該反應(yīng)的A"<0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

c(NH,?H,O)

B.氯化鏤溶液中錢根離子水解,所以溶液顯酸性,加水稀釋促進(jìn)核根離子的水解,溶液中[卜舊/增大,B項(xiàng)

正確;

C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g>=^2NH3(g)A//<0達(dá)平衡后,降低溫度,正、逆反應(yīng)速率均減小,但逆反應(yīng)速率減小的幅度

更大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.BaSCh飽和溶液中加入飽和Na2c03溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,是因?yàn)樘妓岣x子濃度大,和領(lǐng)離子濃度乘積大于其溶度

積常數(shù),因而才有BaCCh沉淀生成,不能得出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

8、D

【答案解析】

A.鹽酸易揮發(fā),且為無氧酸,揮發(fā)出來的氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng),則圖中裝置不能比較Cl、C、Si的非金屬性,

故A錯(cuò)誤;

B.生成的乙塊中混有硫化氫,乙煥和硫化氫都能被高鎰酸鉀氧化,使高鎰酸鉀褪色,不能證明氣體中一定含有乙煥,

故B錯(cuò)誤;

C.濃鹽酸與二氧化鈦的反應(yīng)需要加熱,常溫下不能生成氯氣,故C錯(cuò)誤;

D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫與溟水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,說明SO2具有還原性,

故D正確;

故選D。

9、C

【答案解析】A、工業(yè)行通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂,不是電解氧化鎂,故A錯(cuò)誤;B、氯化鋁是共價(jià)化合物,

熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電,工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁,故B錯(cuò)誤;C、氮?dú)夂蜌錃庠诖呋?/p>

劑、高溫高壓下反應(yīng)生成氨氣,氨氣催化氧化生成NO,NO與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸,再加入硝酸鎂蒸播得到濃硝酸,

故C正確;D、熱裂汽油中含有不飽和荒,和碘單質(zhì)會(huì)發(fā)生加成反應(yīng),不能做萃取劑,應(yīng)用分儲(chǔ)汽油萃取,故D錯(cuò)誤;

故選C。

10、B

【答案解析】

A.氨基是取代基,屬于中性原子團(tuán),結(jié)合微粒計(jì)算電子數(shù)=lmolx9xNA=9NA,故A錯(cuò)誤;

,8I8

B.H2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,2gH2O的物質(zhì)的量為O.lmoL分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個(gè),則O.lmol

混合物中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為NA個(gè),故B正確;

C.pH=l的H2sCh溶液中,由pH=Tgc(H+)=l,H2sO_t溶液c(H+)=0.1mol/L,10L溶液"(H+)=lmoL所含H卡數(shù)

目為NA,故C錯(cuò)誤;

D.電解法精煉銅,粗銅含有雜質(zhì)金屬,陽極先是鋅、鐵、、銀失電子,然后才是銅失電子,當(dāng)陽極質(zhì)量減少64g時(shí),

陽極失去的電子數(shù)不是2必,故D錯(cuò)誤;

故答案選B?

11、C

【答案解析】

A.不能直接將氨氣通入水中,會(huì)引起倒吸,A錯(cuò)誤:B.先從a管通入氨氣,再從B管通入CO2,B錯(cuò)誤;C.NaHCO3

的溶解度隨溫度降低而增大,所以反應(yīng)一段時(shí)間后廣口瓶內(nèi)有NaHCCh晶體析出,C正確;D.堿石灰能干燥氨氣,但

不能回收未反應(yīng)的氨氣,D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛:氨氣極易溶于水,不能直接將氨氣通入水中;氨氣的干燥應(yīng)采用堿性干燥劑,對(duì)其回收應(yīng)采用酸性溶液或水。

12、B

【答案解析】

從圖中可以看出,B、C都形成4個(gè)共價(jià)鍵,由于B與C在同一主族且原子序數(shù)C大于B,所以B為碳(C)元素,C為

硅(Si)元素;D與C同周期且原子序數(shù)大于14,從圖中可看出可形成1個(gè)共價(jià)鍵,所以D為氯(C1)元素;A的原子序數(shù)

小于6且能形成1個(gè)共價(jià)鍵,則其為氫(H)元素。

【題目詳解】

A.B的氧化物為CO2,分子晶體,C的氧化物為SiO2,原子晶體,所以熔點(diǎn):B的氧化物<C的氧化物,A不正確;

B.工業(yè)上由單質(zhì)C可以制得單質(zhì)Si,反應(yīng)方程式為SiO2+2C朝Si+2cOf,B正確;

C.未強(qiáng)調(diào)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,所以D不一定比B大,如HC1O的酸性<H2CO3,C不正確;

D.A與B形成的化合物中可能含有非極性鍵,如CH3cHD不正確;

故選B。

13、C

【答案解析】

A、碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶,包裹在碳酸鈣的表面;

B、分液時(shí)避免上下層液體混合;

C、CaCCh不溶于水;

D、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶。

【題目詳解】

A項(xiàng)、濃硫酸溶于水放熱,且碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶,包裹在碳酸鈣的表面,不利用氣體的制備,應(yīng)選鹽

酸與碳酸鈣反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、分液時(shí)避免上下層液體混合,則先從下口放出下層液體,后從上口倒出上層的有機(jī)相,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、CaCCh不溶于水,則圖中過濾裝置可分離,故C正確;

D項(xiàng)、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶,不能在燒杯中蒸發(fā)結(jié)晶,且燒杯不能直接加熱,故D錯(cuò)誤。

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氣體的

制備、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。

14、B

【答案解析】

A.二者反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵,只能說明鐵離子氧化性大于銅離子,不能比較金屬性;要證明金屬鐵比銅活潑,

要將鐵放入硫酸銅等溶液中,故A錯(cuò)誤;

B.銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成,說明生成了無水硫酸銅,銅被氧化,硫酸具有氧化性,硫酸銅從溶液中析出

時(shí)應(yīng)是CuSO「5&0,是藍(lán)色固體,現(xiàn)變成白色,是無水硫酸銅,說明濃硫酸具有吸水性,故B正確;

2+

C.氧化鐵溶于足量HI溶液,F(xiàn)e2O3+6H++2「=2Fe+I2+3H£,生成的碘溶于水也呈黃色,故C錯(cuò)誤;

D.錢根離子與氫氧化鈉在加熱條件下能反應(yīng)生成氨氣,氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),這是氨氣的特征反應(yīng),但

濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán),也可能是溶液太稀,沒有得到氨氣,無法確定待測(cè)液中是否存在NH4+,故D錯(cuò)誤;

故選B。

15、D

【答案解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)是可逆反應(yīng),氯氣未能完全參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,

故A錯(cuò)誤;

B.一個(gè)C連3個(gè)共價(jià)鍵,一個(gè)共價(jià)鍵被兩個(gè)C平分,相當(dāng)于每個(gè)C連接1.5個(gè)共價(jià)鍵,所以12gC即ImolC中共價(jià)

鍵數(shù)為1.5NA,故B錯(cuò)誤;

C.常溫下,鋁片與濃硫酸鈍化,反應(yīng)不能繼續(xù)發(fā)生,故C錯(cuò)誤;

D.常溫下,lLpH=l即c(H+)=0.1mol/L的CH3coOH溶液中,溶液中的n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,數(shù)目為

O.INA,故D正確。

答案選D。

16、C

【答案解析】

原子晶體在熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵,四個(gè)選項(xiàng)中僅C為原子晶體,故選擇C。

點(diǎn)睛:熔化時(shí)要破壞化學(xué)鍵的物質(zhì)有:1、離子化合物:破壞離子鍵;2、原子晶體:破壞共價(jià)鍵;3、金屬單質(zhì)和合金:

破壞金屬鍵。常見原子晶體有:有金剛石C、二氧化硅SiO2、晶體硅Si、SiCo

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))C

【答案解析】

A.硬脂酸為Ci7H35COOH,含有竣基,與C2H穴OH發(fā)生酯化反應(yīng),乙醇脫去H原子,硬脂酸脫去羥基,反應(yīng)的化

學(xué)方程式為G7H35coOH+C2H‘I'OH普絲iCi7H35coi80c2H5+H2O,故A錯(cuò)誤;

2

B.向NazSiCh溶液中通入過量SO2的離子反應(yīng)為SiO3+2SO2+2H2O=H2SiO3i+2HSO3,故B錯(cuò)誤;

C.氯化鈉為離子化合物,含有離子鍵,反應(yīng)中Na失去電子,C1得到電子,則Na和C1形成離子鍵的過程:

-Na,1:@:丁,故C正確;

D.弱酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng),強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,所以向NaClO溶液中通入少量CO2:

CIO+CO2+H2O=HCIO+HCO3,故D錯(cuò)誤;

故答案為Co

18、C

【答案解析】

A.在pH=4.3的溶液中,c(R2)=c(HR),溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(HR')+2c(R2-)+c(OH-),貝!|

3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH'),A選項(xiàng)正確:

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,生成等濃度的H2R、HR,溶液的pH=1.3,溶液顯酸性,對(duì)水的

電離起到抑制作用,所以溶液中水的電離程度比純水小,B選項(xiàng)正確;

c(HRjc(H+)

C.當(dāng)溶液pH=1.3時(shí),c(HR)=c(HR),則Ka|==10,3,溶液的pH=4.3時(shí),C(R2)=C(HR),

2c(H?R)

則喝"管c選項(xiàng)錯(cuò)誤,

D.結(jié)合題干條件,由C選項(xiàng)可知,H2R的電離常數(shù)KU2大于H2c的K?2,即酸性HR-大于H2c03,所以向Na2cO3

溶液中加入過量的H2R溶液,發(fā)生反應(yīng)CO3"+H2R=HCO3-+HR-,D選項(xiàng)正確;

答案選C。

19、C

【答案解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的原子核外只有6個(gè)電子,則W為C元素;X+和丫3+的電

子層結(jié)構(gòu)相同,則X為Na元素,Y為A1元素;Z?的電子數(shù)比丫3+多8個(gè),則Z為C1元素;A.C在自然界有多種核

素,如“C、14c等,故A錯(cuò)誤;B.Na+和AF+的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)大離子半徑小,C1比Na+和AP+多一個(gè)

電子層,離子半徑最大,則離子半徑大小:Al3+<Na+<Cl,故B錯(cuò)誤;C.AlCb的水溶液中AF+的水解,溶液呈弱酸

性,故C正確;D.Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH,為強(qiáng)堿,故D錯(cuò)誤;答案為C。

點(diǎn)睛:微粒半徑大小比較的常用規(guī)律:(1)同周期元素的微粒:同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑

隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外),如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->CF?(2)同主族元素

的微粒:同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大,如LiVNaVK,Li+<Na+<K+?(3)電子層結(jié)構(gòu)相

同的微粒:電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小,如O2->F-

>Na+>Mg2+>AP+.(4)同種元素形成的微粒:同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多,半徑越大。如

Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<H'.(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的,可通過一種參照物進(jìn)行比較,如比較A『+與S?-的半

徑大小,可找出與AP+電子數(shù)相同的一進(jìn)行比較,A13+VO2-,且O2-VS2-,故A13+VS2-。

20、B

【答案解析】

用于治療胃酸過多的物質(zhì)應(yīng)具有堿性,但堿性不能過強(qiáng),過強(qiáng)會(huì)傷害胃粘膜;以上四種物質(zhì)中,硫酸鎂溶液顯酸性,

碳酸鈉溶液,氧化鈣的水溶液均顯堿性,而氫氧化鋁顯兩性,堿性較弱,能夠與胃酸反應(yīng),故氫氧化鋁常用于治療胃

酸過多,B正確;

故答案選B。

21、D

【答案解析】

A.根據(jù)圖像可知,未滴加AgNCh溶液時(shí)-lgc(cr)或-lgc(CrO:)均為1,則NaCI和NazCrCh溶液均為O.lmoHA

即x=0.1,A選項(xiàng)正確;

B.ImolCl-和CrtV-分別消耗imol和2moiAg+,由圖像可知,滴加AgNCh溶液過程中,曲線I突躍時(shí)加入的AgNCh

溶液的體積為20mL,則曲線I代表NaCl溶液,B選項(xiàng)正確;

+422+

C.b點(diǎn)時(shí),-lgc(CrO;)=4,則UCrtVEO'molU,c(Ag)=2xlO-mol-L-',XsP(Ag2CrO4)=c(CrO4)c(Ag)=4xl0

%C選項(xiàng)正確;

+5,+-

D.a點(diǎn)時(shí),cr恰好完全沉淀,-lgc(cr)=5,則c(C1)=105molc(Ag)=10-molL,Ksp(AgCl)=c(Cr)-c(Ag)=10

1°,c點(diǎn)加入40mLAgNC)3溶液,溶液中c(Ag*)==-----相高1----------=;-mol?L",

C(C1]==1?=3x]0,9moi?L/?.℃n/m入,目

'c(Ag+)0.1

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