云南省新平一中2022學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.分析生產(chǎn)生活中的下列過(guò)程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹

B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維生維C同時(shí)服用

C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉

D.從海水中提取氯化鎂

2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的說(shuō)法正確的是

A.用滴定法測(cè)定某成分時(shí)，一定用到的儀器主要有鐵架臺(tái)、滴定管和錐形瓶

B.使用CCL.萃取溟水中的澳時(shí)，振蕩后立即進(jìn)行分液操作

C.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

D.取出試劑瓶中的金屬鈉，切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.NA個(gè)氮分子與NA個(gè)氮分子的質(zhì)量比為7：2

B.1.0mol?L-iFeCb溶液與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.11.2LCH」中含有的原子數(shù)目為2.5NA

D.20gH：0分子中，含有IONA個(gè)電子

4.下列說(shuō)法中正確的是

A.放熱反應(yīng)都比吸熱反應(yīng)易發(fā)生

B.中和反應(yīng)中，每生成1molH2O均會(huì)放出57.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))3kJ的熱量

C.NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌過(guò)程中，體系能量增加

D.無(wú)法判斷2co2(g)+3H2O(g)=C2H50H(l)+3OKg)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

5.實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取氨氣，正確的是

D.吸收多余

6.25c時(shí)將10mLpH=ll的氨水加水稀釋至100mL,下列判斷正確的是

A.稀釋后溶液的pH=7B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

C.稀釋過(guò)程中丁增大D.pH=11氨水的濃度為().001mol/L

C(NH3H20)

7.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是()

ab預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

試管c中有大量紅

A銅絲濃硝酸濃硝酸有強(qiáng)氧化性

棕色氣體

B木條18.4mol?L硫酸木條下端變黑濃硫酸有酸性和氧化性

C生鐵NaCl溶液導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

含少量HC1的HA

D鐵絲試管c中有大量無(wú)色氣體該反應(yīng)中鐵作催化劑

溶液

A.AB.BC.CD.D

8.《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰，以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發(fā)面,甚獲利

也?！毕铝姓f(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.“石堿”的主要成分易溶于水

B.“石堿”俗稱燒堿

C.“石堿”可用作洗滌劑

D.“久則凝淀如石”的操作為結(jié)晶

9.在環(huán)境和能源備受關(guān)注的今天，開發(fā)清潔、可再生新能源已成為世界各國(guó)政府的國(guó)家戰(zhàn)略，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)產(chǎn)電細(xì)菌后，

微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開發(fā)和難降解廢物的處理提供了一條新途徑。微生物燃料電池(MFC)示意圖如

下所示(假設(shè)有機(jī)物為乙酸鹽)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

b

膜

A.A室菌為厭氧菌，B室菌為好氧菌

+

B.A室的電極反應(yīng)式為CH3COO-8e-+2H2O^=2CO2+8H

C.微生物燃料電池(MFC)電流的流向?yàn)閎-a

+

D.電池總反應(yīng)式為CH3COO+2O2+H^=2CO2+2H2O

10.鹵代燒C3113cl3的鏈狀同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))共有

A.4種B.5種C.6種D.7種

11.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，X原子的最

外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.W、Z形成的化合物中，各原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子數(shù)之比為1：1的化合物有很多種

C.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

D.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A用潔凈箱絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰吳黃色原溶液中有Na+,無(wú)K+

將CH3cH2Br與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體CH3cH2Br發(fā)生消去反應(yīng)，且氣

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性KMn()4溶液中體產(chǎn)物有乙烯

C向AgN(%溶液中滴加過(guò)量氨水得到澄清溶液八8+與1^3出()能大量共存

向盛有少量濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充上、下層液體均近無(wú)裂化汽油不可用作澳的萃取溶

D

分振蕩，靜置色劑

A.AB.BC.CD.D

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的變化可以用元素周期律解釋的是（）

A.酸性：HC1>H2S>H2OB.密度：Na>K>Li

C.沸點(diǎn)：NH3>ASH3>PH3D.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr

14.工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是

A.制取鎂：海水NaOH高溫,MgO電解,Mg

B.冶煉鋁：鋁土礦過(guò)量NaOH（aq）、NaAlO2過(guò).HCI（叫、無(wú)水AlCh電解>A1

C.制硝酸：N2、C..我溫高壓AN%」久NO~^?50%HNO3-胭>濃HNCh

催化劑催化劑H2O蒸懈

D.海帶今灼燒,海帶灰浸取露.）七號(hào)汽叱警.L

*---------------->--------------------2）再進(jìn)步操作

15.螺環(huán)煌是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)崎。令Q是其中一種，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

A.該化合物的分子式為C9H12

B.一氯代物有四種

C.該化合物可以發(fā)生氧化、取代、加成、加聚等反應(yīng)

D.與Bn以物質(zhì)的量之比I：1加成生成2種產(chǎn)物

16.硼氫化鈉（NaBHQ為白色粉末，熔點(diǎn)400℃,容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點(diǎn)：.101C,沸點(diǎn)：33C）,在

干燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無(wú)機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBCh）

為主要原料制備NaBHc其流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）

A.NaBFh中H元素顯+1價(jià)

B.操作③所進(jìn)行的分離操作是蒸儲(chǔ)

C.反應(yīng)①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

D.實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鏡子、濾紙、玻璃片和小刀

17.下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是（）

A.H2s的電子式：H,1:S：

B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：尚木

C.CH』分子的球棍模型：

D.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的核素：1C

18.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4,C

的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形

體，0.005mol/L戊溶液的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物省略），下列敘述一定正確的是

凹-1廠㈣一"0

0_IL□

A.C、D兩元素形成的化合物的原子個(gè)數(shù)比為1:2

B.C、E形成的化合物的水溶液呈堿性

C.簡(jiǎn)單離子半徑：D>C>B

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：E>A

+

c(H)?2,

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）常溫下用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液的過(guò)程中,溶液中一1g——--乙—和一lgc(HC2O4

C(H2C2O4)

一）［或一1g弋與L和一lgC（C2O42-）］的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

C（HC2O4）

K

q

O

D

D

8

一

—

宜

(

，@

。

3工

—

A.Kal(H2c2O4)數(shù)量級(jí)為10-1

B.曲線N表示一1g1丁和一lgc（HC2O/）的關(guān)系

C（H2C2O4）

C.向NaHCzCh溶液中加NaOH至c（HC2O1）和c（C2（V~）相等，此時(shí)溶液pH約為5

D.在NaHC2()4溶液中C(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

20.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22P5。則下列有關(guān)比

較中正確的是（）

A.第一電離能：③，②〉①

B.價(jià)電子數(shù)：③>②>①

C.電負(fù)性：③>②>①

D.質(zhì)子數(shù)：③，②〉①

21.實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS'SiCh等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）［Fe2（OH）n（SO4）3

-0.5n］m和綠研FeSO4?7H2。，其過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

灼燒

固體W(S,SiC)2等)一■*尾氣

也淮足量(入

燒渣H’SO,溶液

」單液對(duì)LL"溶液z，'一…一聚鐵膠體一?聚鐵

溶液Y一綠磯

+3+

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+6H2O

B.溶液Z加熱到70?8(TC的目的是促進(jìn)Fe3+的水解

C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等步驟可得到綠帆

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

22.下列有關(guān)"C6。的敘述正確的是

A.與12c6。化學(xué)性質(zhì)相同B.與12Go互為同素異形體

c.屬于原子晶體D.與12ao互為同位素

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測(cè))有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下:

(DB中含氧官能團(tuán)名稱為和?

(2)B-C反應(yīng)類型為。

(3)D的分子式為CioHuOCl,寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①分子中含有1個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

⑸請(qǐng)以0、人和>MgBr為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線

流程圖示例見本題題干）.

24、（12分）為分析某鹽的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：

「一混合單質(zhì)氣體塾理無(wú)色氣體（能使帶火星木條復(fù)燃）

M隔絕空氣（常溫下）（33.6g）

(70.9g)高溫“a稀鹽酸.總施，稀NaOH~灼燒卬〃

—?紅棕色固體--------?溶液A-----------*沉淀----?固體

（16g）（16g）

請(qǐng)回答：

（D鹽M的化學(xué)式是；

（2）被NaOH吸收的氣體的電子式;

（3）向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式（不考慮空氣的影響）。

32322

25、（12分）某溶液X含有H+、Al\NH4\Fe\Fe\HCOj'S\SO4,C\>OW中的一種或幾種，取該溶液

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如下：

（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，一定不存在的離子是。

（2）反應(yīng)①中生成A的離子方程式為?

（3）若測(cè)得X溶液中c（H+）=6mol-L*,則X溶液中（填“含”或“不含”）Fe3+,c（Fe3+）=mol-U（若填不含,

則不需計(jì)算），X溶液中c（C1）=moI-L'o

26、(10分)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線

路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸

鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為；得到濾渣1的主要成分為?

(2)第②步中加H2O2的作用是,使用的優(yōu)點(diǎn)是;調(diào)溶液pH的目的是使__________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是。

(4)由濾渣2制取AL(SO4)3?18H2O,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

Hsn蒸發(fā)、冷卻

甲：濾渣2普'酸浸液-A12(SO4)yl8H2O

T結(jié)晶、過(guò)濾

H過(guò)量:Al粉蒸發(fā)、冷卻

乙：濾渣2酸浸液.濾液-A12(SO)yl8H2O

T適量過(guò)濾結(jié)晶、過(guò)濾4

NaOH溶液“蒸發(fā)、冷卻

丙：濾渣2T濾液二/溶液TA12(SO4)318HO

過(guò)濾f結(jié)晶、過(guò)濾2

上述三種方案中，方案不可行，原因是;

從原子利用率角度考慮，方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4?5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離

2+22+

子后，用cmol?LTEDTA(H2Y”)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)為：Cu+H2Y=CuY+2H

①寫出計(jì)算CUSO4-5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式(0=;

②下列操作會(huì)導(dǎo)致含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是.

a未干燥錐形瓶

b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

27、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2s2。5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2s2。5。裝置II中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+

S()2=Na2s2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為O

（2）要從裝置n中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是.

（3）裝置UI用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號(hào)）。

NaCH溶液

實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2s2O5溶于水即生成NaHSO3?

（4）證明NaHSCh溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是（填序號(hào)）。

a.測(cè)定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（5）檢驗(yàn)Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是o

實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

(6)葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SCh計(jì)算)的方案如下：

葡萄酒樣品.”的7圈布一定條件,流輪溶液.溶液現(xiàn)藍(lán)色目30S內(nèi)不褪色

標(biāo)準(zhǔn)12溶液滴定

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+L+2H2O=H2so4+2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)12溶液00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為

________________g-L-,o

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果一(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

28、(14分)燃煤煙氣中含有大量NO*、CO2、CO和SO2,經(jīng)處理可獲得重要的化工原料。

⑴用CH4催化還原NO、可以消除氮氧化物的污染。

-1

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AHi=-574.0kJ-mol

1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=+1160.0kJ-mol

①反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH3=kJ-moF'c

②若反應(yīng)中還原NO,至N2,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4,則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為。

(2)利用煙氣中分離所得的CO2、CO與H2按一定比例混合在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

-1

反應(yīng)1:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AHi=-99.0kJ-mol

反應(yīng)2:CO2(g)+3H2(g)=CHjOH(g)+H2O(g)AH2=+483.0kJ-moP1

-1

反應(yīng)3:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3=+384.0kJ-mol

反應(yīng)體系中CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①a(CO)隨溫度升高而減小的原因是。

②圖中的pi、P2、P3由大到小的順序?yàn)閛

(3)亞氯酸鈉(NaCKh)和次氯酸鈉(NaClO)混合液作為復(fù)合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、SO2,使其轉(zhuǎn)化為NO八SO?',

①寫出NO與NaCKh在堿性環(huán)境中反應(yīng)的離子方程式：.

②下圖表示在一定條件下溫度與復(fù)合吸收劑對(duì)煙氣中Sth、NO脫除效率的關(guān)系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因

可能是：.

③從復(fù)合吸收劑吸收煙氣后的廢液中可回收得到NaHSO4,低溫電解NaHSCh水溶液可制備工業(yè)上常用的強(qiáng)氧化劑

Na2s2。8,原理如圖所示。電解時(shí)電極I的電極反應(yīng)式為。

陽(yáng)崗F交換股

29、(10分)有機(jī)物1是一種常見的植物兩味油，常用脂肪燒A和芳香燒D按如下路線合成:

I~~IHQ/催化劑，△r—if—1

1)銀氨溶液/△

NaOH/H/h△_「2)巾甲醇，濃HjSO，A|~I-

：~~@~?1加1A

DCljhvENaO?ni2O.A^r

CH,③■cH?ci

772④"

nH-OHR2R,

已知：①RICHO+R2cH2CHO希RAH—'CH。斗到及。

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成淺基。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱是一，H含有的官能團(tuán)名稱是o

(2)②的反應(yīng)條件是一。⑦的反應(yīng)類型是o

(3)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(4)④的化學(xué)方程式是o

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，則L共有一種(不考慮立體異

構(gòu))

COOH

⑹參照以上合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹脂-1CH-力比的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_。

CH,

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【答案解析】A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)

鐵劑時(shí)，需與維生維C同時(shí)服用，維C是強(qiáng)還原劑，可以把氧化性較強(qiáng)的+3價(jià)鐵還原為+2價(jià)鐵；C.將氯氣通入冷的

消石灰中制漂白粉，氯氣轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；D.從海水中提取氯化鎂的方法是先用堿把海水中的鎂離子

沉淀富集鎂，再用鹽酸溶解沉淀得氯化鎂溶液，然后蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得氯化鎂晶體，接著在氯化氫氣流中脫水得

無(wú)水氯化鎂，這個(gè)過(guò)程中沒(méi)有氧化還原反應(yīng)。綜上所述，本題選及

2、A

【答案解析】

中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等實(shí)驗(yàn)都要使用鐵架臺(tái)、滴定管和錐形瓶，A正確；萃取時(shí)，若振蕩

后不及時(shí)放氣，則會(huì)導(dǎo)致漏斗內(nèi)壓強(qiáng)增大，有爆炸的可能，B錯(cuò)誤；洗凈的容量瓶不可放進(jìn)烘箱中烘干，C錯(cuò)誤；鈉

投入到廢液缸中會(huì)劇烈反應(yīng)，應(yīng)放回原試劑瓶中，D錯(cuò)誤。

3、D

【答案解析】

A.He分子是單原子分子，相對(duì)分子質(zhì)量為4,NA個(gè)氮分子與NA個(gè)氮分子的質(zhì)量比為28：4=7：1,故A不選；

B.不知道FeCh溶液的體積，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B不選；

C.U.2LCH4沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故C不選；

D.20gH：0分子為ImoL含有IONA個(gè)電子，故D選。

故選D。

4、C

【答案解析】

A.放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)易發(fā)生，如C與Ch反應(yīng)需要點(diǎn)燃，而NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O在常溫下即可進(jìn)

行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.中和反應(yīng)中，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol也。放出57.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))3kJ的熱量，但不是所

有的中和反應(yīng)生成1molH2O都放出57.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))3kJ的熱量，如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，體系能量增加，C項(xiàng)正確;

D因乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，而2cCh(g)+3H2O(g)=C2H50H(l)+3O2(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過(guò)程，可證明該反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要緊扣中和熱的定義分析作答。

5、D

【答案解析】

A.加熱氯化鎮(zhèn)分解生成的氨氣和氯化氫溫度降低后又化合生成氯化錢，故A錯(cuò)誤；B.氨氣的水溶液顯堿性，不能用濃

硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C.收集氨氣的導(dǎo)管應(yīng)該插入試管底部，故C錯(cuò)誤；D.氨氣極易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正確；故選D。

6、C

【答案解析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進(jìn)電離，將10mLpH=U的氨水加水稀釋至100mL,體積增

大10倍，pH變化小于1個(gè)單位，即稀釋后10<pHVU,故A錯(cuò)誤；

B.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(H+)增大，故B

錯(cuò)誤；

C.加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n(NH4+)增大、n(NHi.H2O)減小，則溶液中,二丁士)入、增大,

C(NH3?H2O)

故c正確；

D.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=ll氨水的濃度大

于0.001mol/L,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

7、C

【答案解析】

A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成一氧化氮，試管c中的氣體呈無(wú)色，A錯(cuò)誤；

B.木條與濃硫酸作用，木條下端變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，B錯(cuò)誤；

C.NaCl溶液呈中性，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管b中氣體的壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸，C正確；

D.鐵能夠與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，氫氣也是無(wú)色氣體，D錯(cuò)誤；

答案選C。

8、B

【答案解析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石堿”的主要成分易溶于水，故A正確；

B.“采蒿蓼之屬……曬干燒灰”，草木灰的成分是碳酸鉀，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鉀溶液呈堿性，可用作洗滌劑，故C正確；

D.“以原水淋汁……久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；

選Bo

9、B

【答案解析】

根據(jù)裝置圖可知B室中氧氣參與反應(yīng)，應(yīng)為好氧菌，選項(xiàng)A正確；方程式中電荷和氫原子不守恒，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；MFC

電池中氫離子向得電子的正極移動(dòng)，即向b極移動(dòng)，b為正極，電流方向是由正極流向負(fù)極，即b-a,選項(xiàng)C正確；

電池的總反應(yīng)是醋酸根離子在酸性條件下被氧化成CO2、H2O,即CH3coer+2O2+H+=2CO2+2H2O,選項(xiàng)D正

確。

10、C

【答案解析】

由c3H3a3的不飽和度為3+1-L=1可知碳鏈上有一個(gè)雙鍵，C3H3a3的鏈狀同分異構(gòu)體相當(dāng)于丙烯的三氯代物，采用

2

定二移一的方法進(jìn)行討論。

【題目詳解】

鹵代煌C3H3cb的鏈狀同分異構(gòu)體中三個(gè)氯原子在一個(gè)碳原子的有一種：CH2=CH-CC13；兩個(gè)氯原子在一個(gè)碳原子上

一個(gè)氯原子在另一個(gè)碳原子上的有四種：CC12=CC1-CH3、CC12=CH-CH2CkCHC1=CH-CHC12>CH2=CC1-CHC12;

三個(gè)氯原子在三個(gè)碳原子上的有一種：CHC1=CC1-CH2C1,共6種。

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

鹵代危的一氯代物就是看等效氫，二氯代物可以看作是一氯代物的一氯代物，三氯代物可以看作是二氯代物的一氯代

物。

11、A

【答案解析】

W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，W是Li元素；因X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是

C元素；元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Y為A1元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素,

且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素。

A.W、Z形成的化合物L(fēng)i2S,該物質(zhì)是離子化合物，Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；

B.元素X與氫可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多種，

B正確；

C.元素Z為S,元素X是C,二者形成共價(jià)化合物分子式是CS2,C正確；

D.元素Y是ALAI的單質(zhì)可以與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)放出氫氣，D正確；

故答案是A。

12、D

【答案解析】

A.用潔凈鉗絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰吳黃色，只能證明含有Na+,不能判斷是否含有K+,A錯(cuò)誤；

B.乙醇容易揮發(fā)，故產(chǎn)物中一定含有乙醇的蒸氣，且乙醇具有還原性，可以使酸性KMnO,溶液褪色，因此，不能證

明澳乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯，B錯(cuò)誤；

++

C.向AgNCh溶液在滴加過(guò)量氨水，是由于發(fā)生反應(yīng)：Ag+NH3H2O=AgOH|+NH4,AgOH+

+

2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+OH-+2H2O,產(chǎn)生了絡(luò)合物，C錯(cuò)誤；

D.裂化汽油中含有烯崎，能夠與溟水中的溟單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，生成不溶于水的鹵代燒，兩層液體均顯無(wú)色，因此裂

化汽油不可用作澳的萃取溶劑，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

13>D

【答案解析】

A、HCKH2S,H2O分別是Cl、S、O的氫化物，不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性的強(qiáng)弱；

B、密度屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋；

C、NH3分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)：NH3>ASH3>PH3,沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能用元素周期律解釋；

D、非金屬性：F>Cl>Br,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr,能用元素周期律解釋；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，理解元素周期律的內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。能用元素周期律解釋的元素的性質(zhì)是：原子半徑、

元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性，元素的金屬性表現(xiàn)在金屬單質(zhì)與水（或酸）置換出氫的難易、最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱，元素的非金屬性表現(xiàn)在非金屬單質(zhì)與H2化合的難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱；注意用元素周期律不能解釋物理性質(zhì)、氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱。

14、C

【答案解析】A、工業(yè)行通過(guò)電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，不是電解氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋁是共價(jià)化合物，

熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，工業(yè)上通過(guò)電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，故B錯(cuò)誤；C、氮?dú)夂蜌錃庠诖呋?/p>

劑、高溫高壓下反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO,NO與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，再加入硝酸鎂蒸館得到濃硝酸,

故C正確；D、熱裂汽油中含有不飽和短，和碘單質(zhì)會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能做萃取劑，應(yīng)用分儲(chǔ)汽油萃取，故D錯(cuò)誤;

故選C。

15、B

【答案解析】

A.根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知該化合物的分子式為C9H⑵故A正確；

B.該化合物沒(méi)有對(duì)稱軸，等效氫共有8種，所以其一氯代物有8種，故B錯(cuò)誤；

C.該化合物有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化、加成、加聚等反應(yīng)，該化合物有飽和碳原子，可以和氯氣在光照下發(fā)生取

代反應(yīng)，故C正確；

D.該化合物有2個(gè)碳碳雙鍵，而且不對(duì)稱，所以與B。以物質(zhì)的量之比1：1加成生成2種產(chǎn)物，故D正確；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

該化合物分子中有2個(gè)碳碳雙鍵，2個(gè)碳碳雙鍵之間有2個(gè)碳碳單鍵，所以與B。以物質(zhì)的量之比I：1加成時(shí)只能和

其中一個(gè)碳碳雙鍵加成，無(wú)法發(fā)生1,4-加成，故與B。以物質(zhì)的量之比1：1加成只能得到2種產(chǎn)物。

16、A

【答案解析】

A.NaBH4中Na元素顯+1價(jià)、B元素顯+3價(jià)、H元素顯-1價(jià)，A錯(cuò)誤；

B.異丙胺沸點(diǎn)為33C,將濾液采用蒸儲(chǔ)的方法分離，得到異丙胺和固體NaBW,所以操作③所進(jìn)行的分離操作是蒸

館，B正確；

C.反應(yīng)①為NaBO2+SiCh+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3,也作氧化劑，Na作還原劑，C正確；

D.鈉硬度小，且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鏡子取出，濾紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確；

故答案選A。

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè)）D

【答案解析】

A.H2s為共價(jià)化合物，其電子式應(yīng)為H：S：II,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.S原子為16號(hào)元素，硫離子的核外電子數(shù)為18,則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為④B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.為甲烷的比例模型，非球棍模型，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.質(zhì)子數(shù)為6的原子為C原子，中子數(shù)為8,則該C原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14,則該核素為：1C,D項(xiàng)正確；

答案選D。

18、D

【答案解析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2,說(shuō)明戊為二元強(qiáng)酸，則戊

為硫酸，丙為SCh;甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，甲為SO2,D為S元素，E為C1元素；乙和丁是B元素的兩

種常見同素異形體，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙為03,丁為02,則B為O元素；A的原子序數(shù)是B和

D原子序數(shù)之和的L,A的原子序數(shù)為(8+16)X^=6,可知A為C元素；C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大,

44

C為Na元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，A為C,B為O,C為Na,D為S,E為CLA.C、D形成離子化合物Na?S,原子個(gè)數(shù)比為2:1,

故A錯(cuò)誤；B.C、E形成的化合物為氯化鈉，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；C.一般而言，離

子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，硫離子半徑最大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離

子半徑小于氧離子，簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C,故C錯(cuò)誤；D.非金屬性C1>C,則E的最高價(jià)氧化物水化物的酸性

大于A的最高價(jià)氧化物水化物的酸性，故D正確；故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握?qǐng)D中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識(shí)來(lái)推斷物質(zhì)和元素為解答的關(guān)

鍵。本題的突破口為“0.005mol/L戊溶液的pH=2"。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意離子半徑比較方法的理解和靈活運(yùn)用。

19、C

【答案解析】

+

C(77)C(/7C2O4-)

H2c04為弱酸，第一步電離平衡常數(shù)>第二步電離平衡常數(shù)，即則

C(HC2O4')

c(H+)c(gOJ):一("'We。。c(H+\.\\

C?(也c(“cq)

，附)

因此曲線M表示-1g叱)和-lgc(HC2Oj)的關(guān)系，曲線N表示-1g和-lgc(C2(V-)的關(guān)系，選項(xiàng)B

c(HCO-)

C(H2C2O4)24

錯(cuò)誤;

+

c(H)c(HC20A-)

根據(jù)上述分析，因?yàn)?1g=10-2,數(shù)量級(jí)為

N，c，)Tgc(“G°J)=2,則Kai(“cq)=C(H2c2Q)

IO",選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

C附)CO］。,

根據(jù)A的分析,向NaHCzCh溶液中加NaOH至c(HC2O「)和c(CO42-)

K.2(H2c2。4)=2

C(HC2O~)

相等，K“2("2GQ)=C(”+)=I°L此時(shí)溶液pH約為5,選項(xiàng)C正確

K“

-12K(HCO),,說(shuō)明以電

根據(jù)A的分析，Kai(H2c2。4)=10-2,則NaHC2O4的水解平衡常數(shù)10<a2224

離為主，溶液顯酸性，貝!Ic(Na+)>c(HC2O/)>c(C2O42-)>c(H2c2。4),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選C。

20、A

【答案解析】

根據(jù)三種基態(tài)原子的電子排布式：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P5可判斷①、②、③分別代表的元

素為：S、P、F?

【題目詳解】

A.同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3P能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所

以第一電離能Cl>P>S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F>CL故第一電離能F>P>S,即③>②>①，A正

確；

B.S、P、F價(jià)電子數(shù)分別為：6、5、7,即③>①>②，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)同周期電負(fù)性，從左往右逐漸變大，同族電負(fù)性，從下往上，越來(lái)越大，所以F>S>P,③，①〉②，C錯(cuò)

誤；

D.S、P、F的質(zhì)子數(shù)分別為：16、15、9,即①>②>③，D錯(cuò)誤；

答案選A。

21、D

【答案解析】

+3+

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫單質(zhì)和水，因此離子方程式為：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+

6H2O,故A正確；

B,溶液Z加熱到70~80°C的目的是促進(jìn)Fe3+的水解生成聚鐵膠體，故B正確；

C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等步驟可得到綠磯，故C正確；

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小，水解程度小，氫氧根減少，硫酸根增多，因此導(dǎo)致聚鐵中鐵

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

22>A

【答案解析】

A."Cs與弋力中碳原子為同種元素的碳原