重慶2022屆高三模擬考試化學試題及答案

重慶2022屆高三模擬考試化學試題

本試卷為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間75分鐘。

可能用到的相對原子質量：H-lB-llC-12N-140-16Na-23C1-35.5

第I卷

一、選擇題：本題包含14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.我國古詩詞中有對樸實生活的絕佳描寫，有些更有濃濃的化學情愫。下列說法正確的是（)

A.在“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“淚”，其成分就是脂肪

B.在“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的“柳絮",其主要成分就是纖維素

C.在"故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州”中的“煙花",是焰色反應的完美呈現

D.在“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家”中的“煙”，實指粉塵，說明當時空氣污染嚴重

2.《GreenChemistry》報道了我國學者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO?的新方法,其總反應為NaCl+CO2

通電

—CO+NaClO。下列有關說法不正確的是（

A.NaCl屬于強電解質B.CO?的電子式為：6：：C：：6：

B.CO可用于濃硫酸干燥D.NaClO是漂粉精的有效成分

3.下列關于物質的性質、用途、存放等的說法不正確的是（）

A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B.熱的Na2c。3溶液呈堿性，可去掉金屬表面的油污

C.84消毒液水解有HC1O生成，最好用棕色試劑瓶盛放

D.濃硝酸有強氧化性，工業(yè)上一般不用鐵罐儲存運輸

4.NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.電解精煉銅的陽極減少32g時，轉移電子數一定為NA

B.高溫時，2.24L丁烷完全裂解生成的乙烯、丙烯、甲烷和乙烷的分子數之和為0.1NA

C.在溶有005molAICI3的水溶液中，氯離子數目為0.15/

D.0C°.在pH=l溶液中含有的氫離子數目小于0.1NA

5.下列離子方程式書寫不正確的是（）

-+22+

A,將少量SO2通入酸性KM11O4溶液：5SO2+2MnO4+4H=5SO4+2Mn+2H2O

++

B.向NH4cl溶液中加入小顆粒鈉：2Na+2NH4=2Na+2NH3T+H2T

C.向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2氣體：3H2O+2A1O2-+CO2=2A1（OH）3>L+CO1-

D.FeCh可用于凈水：Fe3++3H2OUFe（OH）3（膠體）+3H+

6.下列選用的儀器和裝置能達到實驗目的是（）

A,定量測定化學反應速B.融化Na2cO3固D.實驗室保存液

c.干燥氫氣

率體漠

7.元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，這些元素組成物質的轉化關系如下圖。m、p、r是常見的單

質，其中P是元素W的單質；n由2種元素組成，通常為液態(tài)，Imoln中含有10moi質子，q是一種強堿，二

氧化碳與其反應后溶液的焰色試驗呈黃色，s是一種磁性氧化物。下列說法正確的是（）

A,原子半徑的大小順序：X>Y>ZB.金屬的活動順序Z>W,元素的非金屬性X>Y

C.n為共價化合物，q為離子化合物D.X形成的化合物中只有正價沒有負價

8.蕾香是一種適宜生長在重慶的、具有芳香氣味兒的植物，是高鈣、高胡蘿卜素食品，富含維生素、蛋

白質、礦物質等，其富含的“廣蕾香醇”還具有止嘔、解暑、健脾益氣的效果。下圖為廣蕾香醇的結構。下列

說法不正確的是（）

A.廣看香醇的分子式為：C15H26O

B.該該物質與濃H2sO4在加熱條件下，可以生成3種烯羥

C.物質在一定條件下能與CH3coOH發(fā)生取代反應

D.該物質在水中的溶解性比乙醇的弱

9.某同學在室溫下進行下圖所示實驗。（已知：H2C2O4為二元弱酸）

2mL0.1mol/L2mL0.2mol/L1mL0.2mol/LImL以濃鹽酸為溶劑配制

水溶液gO.水溶液HWQ.水溶液的OZmol/LHzQO.溶液

nr

-

i

-=

-

3Uc

—

-------------------------------------VL

1mLO.Olmol/L的酸性KMnO,水溶液

C中溶液褪色分別耗時690s、677s、600s。下列說法正確的是（)

A.反應的離子方程式為2MnO：+16H++5c2Oj=2Mn2++10CO2f+8H2。

B.試管c反應至300s時，溶液中剩余的c（KMnO4）=0.0025mol/L

C.對比試管a、b,得到的結論是H2c水溶液濃度增大，反應速率加快

D.對比試管c、d,可驗證H+濃度對反應速率的影響

10.我國科學家設計了一種陰離子協(xié)同苯酚轉化裝置，實現對酸性廢水中苯酚的高效除去。原理如下圖所

示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯。該裝置工作時，下列敘述錯誤的是（）

A.石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低

B,陽極的電極反應：gH7IHO28e=6C0"8H，

C.該裝置在除去苯酚的同時，能提高廢水的pH值（假設過程中廢水體積不變）

D.裝置工作時，理論上兩極苯酚除去的物質的量相等

11.RuO」與C2H小雙氧水能發(fā)生以下一系列反應，下列說法不正確的是（）

A.①和②中加入的物質為C2H斗③和④中加入的物質為雙氧水

B.③的反應類型為氧化反應

C.ImolB中所含有的共用電子對數為10NA

D.D中Ru的化合價為+6價態(tài)

12.工業(yè)上用海水和牡蠣殼為原料冶煉鎂的工藝流

下列敘述正確的是（）

A.牡蠣殼主要成分是CaCC）3,沉淀甲主要成分為Mg（OHX

B.濾液乙經蒸發(fā)結晶、趁熱過濾后進入“過濾器”

C.“烘干器”中通入干燥的熱空氣烘干

光照

D.“合成氣”中發(fā)生反應為：H2+C12=2HC1

13.室溫下，通過下列實驗探究NaHS溶液的性質：

實驗操作和現象

驗

1測定O.lmol/LNaHS溶液的pH值大于7

2向0.1mol/LNaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液，產生黑色沉淀

3向O.lmol/LNaHS溶液中加入等體積O.lmol/LNaHCO?溶液充分混合，無氣泡產生

4向O.lmol/LNaHS溶液中通入一定量C,,溶液變渾濁

下列有關說法正確的是（）

A.實驗1可知O.lmol/LNaHS溶液中：《口）《？袒）8>?QH）c（一）

B.實驗2說明:Ka（HS"）>Ksp（CuS）

2--

C.實驗3所得溶液中：c（S）+c（HS）+C（H2S）>c（CO3-）+c（HCOj）+C（H2CO3）

D.實驗4在Cl?通入過程中，水的電離程度先增大后減小

14.將CO2與H2以1：3的比例通入某密閉恒容容器中合成甲醇，在催化劑作用下發(fā)生下述反應：

I.CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）<0

II-CO2（g）+H2（g）^H2O（g）+CO（g）

催化反應相同時間，測得不同溫度下CO?的轉化率如圖-1所示（圖中虛線表示相同條件下co2的平衡轉

化率隨溫度的變化），CH30H的產率如圖-2所示。

160200250280160200250280

WS/℃WS/℃

ffl1ffl-2

下列有關說法正確的是（）

A.AH2<0

B.250C。反應達到平衡時，壓強為起始時壓強的7/8,此時氫氣的轉化率為30%

C.250C。前，隨溫度升高CO2的平衡轉化率減小，是因為該溫度范圍內僅發(fā)生反應I

D.250C。后，隨溫度升高CH3OH的產率減小，可能是因為溫度升高，平衡逆向移動

第II卷

二、非選擇題：包括必做題和選做題兩部分。第15?17題為必做題，每個考生都必須作答。第18?19題

為選做題，考生根據要求作答。

（-）必做題：本題包括3個小題。

15.（14分）

以鈦鐵礦（主要成分為FeO-TiC>2,還含有MgO、CaO、SiO?等雜質）為原料合成鋰離子電池的電極材

料鈦酸鋰（Li4TisO12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePOQ的工藝流程如下：

FLO,SzK

TI

早「富遍軍空霸吧■SPu

^war~>|laag

L高鐵液->|華|-FePO,-*{m］-LiFePO.

H,O,,H,PO4Li28rH2c?0,

回答下列問題：

(1)“溶浸”后溶液中的主要金屬陽離子包括Mg2+,Ca2+,TiOCl+,其中鈦元素的化合價為

“濾液”經加熱水解后轉化為富鈦渣(鈦元素主要以TiO2,2H2。形式存在)，寫出上述轉變的離子方程

式：=

(2)“溶鈦”過程反應溫度不能太高，其原因是____________________________________________________

(3)“沉鐵”步驟中氧化劑和還原劑物質的量之比為,"沉鐵”后的濾液經處理

后可返回工序循環(huán)利用。

(4)“燃燒“制備LiFePO」的化學方程式為。

(5)從廢舊LiFePO,電極中可回收鋰元素。用鹽酸充分溶浸廢舊LiFePO,電極，測得1L浸取液中

c(Li+)=2moLL?i,加入等體積的碳酸鈉溶液將Li*轉化為Li2cO3沉淀，若沉淀中的鋰元素占浸取液中鋰元

素總量的9琳則加入的碳酸鈉溶液濃度為moLC［已知KSp(Li2co3)=L6xlO-3,假設反應后

溶液體積為反應前兩溶液之和］。

16.(14分)

三氯氧磷(POCL)可用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，是能推進中國半導體產業(yè)鏈發(fā)展壯大的一種

重要的化工原料。工業(yè)上可以直接氧化PCI3制備Poe%,反應原理為：

R（白磷）+6CU=4PC13，

2PC13+O2=2POC13O

已知：pen、poci，的部分性質如下：

熔點/c。沸點/c。相對分子質量其它

PC13-11275.5137.5遇水生成H3Po3和HC1

POC132105.3153.5遇水生成H3PO’和HC1

某化學興趣八組模擬該工藝設計實驗裝置如圖：

(1)檢查裝置氣密性并加入純凈的白磷，先制取一種氣體，緩慢地通入c中，直至c中的白磷完全消失

后，再通入另一種氣體。制取第一種氣體的離子方程式

為。

(2)儀器a的名稱為,b中藥品的作用是

(3)B裝置的作用有(答出兩條即可)。分離提純獲得

POC1,的實驗方法是o

(4)通過測定三氯氧磷產品中C1元素含量，可進一步計算產品的純度(雜質中不含氯元素)，實驗步驟

如下：

①取ag產品置于盛50.00mL蒸鐳水的水解瓶中，搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液，預處

理排除含磷粒子的影響。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中，向其中加入jmoLLT的AgNOa溶液V|mL,使C「完全沉淀，再加

入20mL硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機物覆蓋；然后選擇Fe(NOj3指示劑，用,2NH4SCNmol-L-'

10

溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為V?mLo[已知：Ksp(AgCl)=3.2xlO-,

-12

Ksp(AgSCN)=2.0xl0]

I,實驗過程中加入硝基苯的目的是_________________________________________

II.滴定終點現象為。

III.測得ag產品中C1元素含量為(用a,q,V|tc2,V?表示)。

17.(15分)

乙醇是一種重要的工業(yè)原料，被廣泛應用于能源、化工、食品等領域，以下三種方法可實現乙醇的制備。

I,工業(yè)上采用催化乙烯水合制乙醇，該反應過程中能量變化如圖所示：

(1)反應過程中的控制總反應速率的步驟是O

(2)反應物分子有效碰撞幾率最大的步驟對應的基元反應

為o

II,以合成氣催化合成乙醇是近年來研究的熱點，其中乙酸甲酯CH3co0cH3催化加氫是制取乙醇的關

鍵步驟之一，包括以下主要反應：

①CH3coOCH3(g)+2H2(g)UC2H50H(g)+CH30H(g)AH,=-71kJmo「

②CH3coOCH3(g)+H2(g)=CH3cHO(g)+CH30H(g)A//2=+13.6kJmor'

(3)反應CgCHC^g)+國(g)=C2H50H(g)的AH=。

(4)若在體積為2L的密閉容器中，控制CH3coOCH3流速為22.411?小7(已換算為標準狀況)，

1

CH3COOCH3的轉化率為80.0%,則CH3coOCH,的反應速率為mol-U-mini(保留三位有效

數字)。CH3co0cH3流速過大時乙酸甲酯的轉化率下降，原因是o

(5)一定條件下在1L密閉容器內通入2.00molCH3coOCH3和3.96molH?發(fā)生反應①和②，測得不同

溫度下達平衡時CH3coOCH3轉化率和乙醇的選擇性如下圖所示。260C。時反應I的平衡常數

K=。溫度高于240C0時，隨溫度升高乙醇的選擇性降低的原因可能

是。

〃（最終轉化為乙醇的CH3coOCH3）

［乙醇的選擇性

〃（轉化的CH3coOCH3）

C

H乙

n

o辭

o的

c選

m

100擇

轉

90性

化80

80％

率70

％6060

4040

2022220

16608020040608030

反應溫廢/c

川.利用電化學方法在高濃度的KHCO3電解液中，電解活化的C。2可以制備乙醇，其原理如下圖所示，

則陰極的電極反應式為0

COiCH3CH2OH

、一/―納米Cu催化劑

—納米C電極

（-）選考題：請考生從18~19題中任選一題作答

18.（15分）

回答下列問題：

⑴Pt的電子排布式為［Xe］4fM5d96s，則Pt在元素周期表中的位置是,處于區(qū)。

（2）LiFePOq中陰離子的立體構型名稱是,B、N、H的電負性由大到小的順序為

/\2一

（3）科學家合成了一種含硼陰離子［B‘Q,lOH）；］,其結構如下圖1所示.其中硼原子的雜化方式

為，該結構中共有種不同化學環(huán)境的氧原子。

II

O

I

HO,、。’、OH

0

H

（4）金屬硼氫化物可用作儲氫材料。如上圖2是一種金屬硼氨化物氨合物的晶體結構示意圖.圖中八面

體的中心代表金屬M原子，頂點代表氨分子；四面體的中心代表硼原子，頂點代表氫原子.該晶體屬立方晶

系，晶胞棱邊夾角均為90。，棱長為apm,密度為3Pg-01-3,阿伏加德羅常數的值為NA.

①該晶體的化學式為O

②金屬M原子與硼原子間最短距離為pm。

③金屬M的相對原子質量為（列出表達式）。

19.（15分）

某藥物I的合成路線如下：

[QCOOH

HNO,e1)KOHCH；OHHO^^COOCH,

濃硫酸’回2)HC1。8H7°(，N|SQCI,、QNQ,

K2cO3

回答下列問題：

（1）A的分子式為D-E的反應類型為檢驗E中是否含有D的試劑為

（2）C―D的化學方程式為；G的結

構簡式為。

（3）D—E中K2co3的作用是____________________________________________________

（4）寫出三種符合下列條件的A的同分異構體（不考慮立體異構）。

①含有酚羥基

②能發(fā)生水解反應

③含有四種化學環(huán)境的氫

C1

COOH

JN"的合成路線（題給信息中的試劑任選）

⑸寫出由NO?和CH3OH制備

化學試題參考答案和改分標準

1B2D3D4.C5.A6.A7.C8.B9.C10.C11.C12A

13.B14,B

15.（14分）

△?

+

⑴MTiOCP+3H2O-TiO2-2H2O+2H+CP（沒有△、l總共扣1分）

（2）雙氧水和氨水都會因溫度過高分解（少答氨水或雙氧水扣1分）

（3）1：2溶浸

（4）Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+3CO2T+H2O（條件高溫）（沒寫高溫條件扣1分）

（5）1.22

16.（14分）

（1）MnO2+4HCl（*）AMnC12+C12T+2H2。（書寫離子方程式）（寫成化學方程式扣2分，沒

有△、f、濃等共扣1分）

（2）球形冷凝管（沒有球形扣1分）尾氣處理和防止空氣中的水蒸氣進入（少答其中一個扣1分）

（3）干燥氧氣，平衡壓強，控制氣體速度（合理即可）（少答一個扣1分）蒸鐳

（4）使生成的AgCl沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN一與AgCl反應（使隔離或避免反應均給分）

滴入最后一滴(或半滴)標準液，溶液變紅，30s不變色(三段少答一段扣1分扣完為止)

35.5x(c,xv,—c,xv,)xl0，八?,，，、-_1_,、、

------口■~!~=-二——x100%(沒有］00%扣t1分)

ax1000

17.(15分)

(1)第一步

+

(2)C2H；+H2O^C2H7O(沒有可逆符號給分)

(3)-84.6kJ/mol(沒有單位扣1分，沒有負號扣2分)

(4)6.67反應物與催化劑接觸時間過短，反應不充分(只答了反應接觸不充分，未答催化劑扣1分)

(5)14反應I為放熱反應，溫度升高，反應I向逆反應方向移動，生成乙醇的量減少(答催化劑失活導

致選擇性降低給分；溫度升高對反應1影響更大，平衡逆向移動。給分)

(6)14co2+3+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3

【詳細解析)

(4)設時間為lh,由題意可知，乙酸甲酯的起始物質的量為22.41匯h?xlhx10工/更一=103moi,由

22.4L/mol

103moix80%

乙酸甲酯的轉化率為80%可知，乙酸甲酯的反應速率為一