5.1.3不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化-高一化學(xué)教學(xué)課件（人教版2019）

1、知道含不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，并能設(shè)計實驗進行探究和驗證，增強對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。2、能說出含硫物質(zhì)進入大氣的主要途徑，知道二氧化硫進入大氣能形成酸雨危害環(huán)境，增強環(huán)保意識，培養(yǎng)社會責(zé)任感。濃硫酸的特性，硫酸根離子的檢驗。濃硫酸的特性。H2SCaSO4?2H2OFeS2SO3SO2H2SO3H2SO4CuFeS2NaSO4?10H2O自然界中硫元素的存在示意圖S思考與討論自然界中的含硫物質(zhì)在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化。在實驗室里如何實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化呢？-2S0S+4S+6SFeSH2SNa2SHgSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4CuSO4BaSO4S氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑一、不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化-2S0S氧化劑2H2S+O2===S↓+2H2ONa2S+H2O2+2HCl===S↓+2NaCl+2H2O2H2S+SO2

===3S↓+2H2OFeS+O2===Fe2O3+SO2高溫2H2S+H2SO4(濃)===3S↓+

SO2↑+2H2OH2S+3H2SO4(濃)===4SO2↑+4H2O一、不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化0S+4S氧化劑SO2+Cl2

+H2O===H2SO4

+2HClSO2

+H2SO4(濃)===S+O2===SO2

↑點燃+4S+6S氧化劑2SO2

+O2====2SO3催化劑△SO2+H2O2===H2SO4SO2+2FeCl3

+2H2O===H2SO4

+2HCl+2FeCl2

SO2+l2

+H2O===H2SO4

+2HlS+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O△一、不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化+6S+4S還原劑Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑

+2H2O△C+2H2SO4(濃)===CO2↑

+2SO2↑

+2H2O△2H2S+H2SO4(濃)===3S↓+

SO2↑+2H2OH2S+3H2SO4(濃)===4SO2↑+4H2O+4S0S還原劑SO2+2H2S===3S↓+2H2O0S-2S還原劑Fe+S===FeS△H2

+S===H2S△S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O△一、不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化-2S0S+4S+6S逐檔上升逐檔下降遇到強氧化劑，可以跳檔-2S0S+4S+6S歸中反應(yīng)岐化反應(yīng)一、不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化只靠近、不交叉同種元素鄰位價態(tài)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)嗎？實驗序號價態(tài)變化轉(zhuǎn)化前的物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)預(yù)期現(xiàn)象10→-2S2+6→+4H2SO43+4→0SO24-2→0H2S50→+4S6+4→+6H2SO3H2O2S生成淡黃色固體空氣SO2硫燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，產(chǎn)生有刺激氣味的氣體H2O2H2SO4反應(yīng)前后用pH試紙測pH，值變??；反應(yīng)后滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。CuSO2產(chǎn)生有刺激氣味的氣體，該氣體能使品紅褪色H2SS生成淡黃色固體FeFeS劇烈反應(yīng)，生成黑色固體二、不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化與性質(zhì)實驗探究二、相同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化與性質(zhì)酸多了就是酸式鹽堿多了就是正鹽酸堿反應(yīng)的核心：酸是提供H+、堿是消耗H+?；瘜W(xué)實驗設(shè)計化學(xué)實驗設(shè)計是指實驗者在實施化學(xué)實驗之前，根據(jù)一定的實驗?zāi)康?，運用化學(xué)知識與技能，按照一定的實驗方法，對實驗的原理、試劑、儀器與裝置、步驟和方法等所進行的規(guī)劃。運用化學(xué)實驗設(shè)計時，應(yīng)遵循科學(xué)性、可行性、安全性和綠色化原則?；瘜W(xué)實驗設(shè)計一般以實驗設(shè)計方案的形式呈現(xiàn)，通常包括實驗課題、實驗?zāi)康摹嶒炘?、實驗儀器與試劑、實驗步驟及注意事項、實驗數(shù)據(jù)及處理、實驗結(jié)論與討論等。方法導(dǎo)引化學(xué)與職業(yè)化工工程師化工工程師是解決人類在生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域面臨的化工相關(guān)問題的專業(yè)技術(shù)人才，工作在石油煉制、化肥生產(chǎn)、醫(yī)藥開發(fā)和環(huán)境治理等了領(lǐng)域。主要工作是依據(jù)科學(xué)原理，統(tǒng)籌各方面的資源，設(shè)計化工生產(chǎn)的工藝流程，并監(jiān)控生產(chǎn)過程，及時解決生產(chǎn)中遇到的技術(shù)問題。化工工程師需要具有高度的社會責(zé)任感、團隊精神、全局觀念、風(fēng)險管控意識和創(chuàng)新能力，并具備化學(xué)、化工、安全、經(jīng)濟、環(huán)境等方面的專業(yè)知識?；すこ處熗ㄟ^觀察儀表參數(shù)監(jiān)控化工生產(chǎn)過程SO2SH2SO4H2SSO3H2SO3Na2SO4Na2SO3Na2S化合價物質(zhì)類別-2氫化物單質(zhì)酸鹽硫元素及其化合物0＋6＋4氧化物H2S硫元素的價類二維圖只具氧化性只具還原性既有氧化性又有還原性逐檔上升，逐檔下降只靠近、不交叉練習(xí)1、判斷正誤(1)將SO2通入氫硫酸中，若出現(xiàn)淡黃色渾濁，則證明SO2具有氧化性(

)(2)硫化氫氣體與濃硫酸的反應(yīng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為(

)(3)H2S與O2反應(yīng)，氧氣不足生成單質(zhì)S，氧氣過量可以生成SO2(

)(4)SO2＋2H2S===3S＋2H2O的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1(

)√√√×練習(xí)2、Na2SO3中＋4價的硫元素，既有氧化性，又有還原性。要證明Na2SO3具有還原性，需選用的試劑是（）A、硫化鈉溶液

B、鹽酸C、氯化鈣溶液

D、溴水D練習(xí)3、硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲；將甲溶于水得溶液乙；向溶液乙中滴加溴水時溴水褪色，乙變?yōu)楸?；在丙中加入硫化鈉又生成氣體?。话讯⊥ㄈ肴芤阂抑械贸恋砦?。物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它們依次是(

)A、SO3、H2SO4、