備戰(zhàn)2023年中考化學(xué)專題10常見的酸和堿(考點(diǎn)解讀)

專題10常見的酸和堿（考點(diǎn)解讀）中考命題解讀中考命題解讀酸、堿鹽知識內(nèi)容豐富，是整個(gè)初中化學(xué)得核心，歷年來都是中考命題熱點(diǎn)。展望今后得命題趨勢，考查得知識點(diǎn)不會(huì)太大的改變，基礎(chǔ)題仍是主角。試題提現(xiàn)理論聯(lián)系實(shí)際，體現(xiàn)學(xué)科間相互聯(lián)系，學(xué)科內(nèi)綜合分析的特點(diǎn)會(huì)更加明顯。在題型設(shè)置上除保留傳統(tǒng)的選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題外，將會(huì)加大信息題，知識遷移題，學(xué)科內(nèi)外綜合題等分值含量。考點(diǎn)精講考點(diǎn)精講考點(diǎn)1常見的酸和堿一、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)“純凈”：無色液體；工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性；脫水性、強(qiáng)氧化性、腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹；=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑；=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）二、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：=1\*GB3①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。三、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O考點(diǎn)2溶液的酸堿度和中和反應(yīng)四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性；（2）處理工廠的廢水；（3）用于醫(yī)藥。3、溶液酸堿度的表示法——pH（1）0７14酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH<5.6的雨水為酸雨真題精選考點(diǎn)考點(diǎn)1常見的酸和堿定律1．（2022?雅安）以下是人體中幾種液體的正常pH，其中酸性最強(qiáng)的是（）A．胃液（0.9﹣1.5） B．血液（7.35﹣7.45） C．膽汁（7.1﹣7.3） D．唾液（6.6﹣7.1）【答案】A【解答】解：A、胃液的pH范圍為0.9～1.5，小于7，顯酸性。B、血液的pH范圍為7.35～7.45，大于7，顯堿性。C、膽汁的pH范圍為7.1～7.3，顯堿性。D、唾液的pH范圍為6.6～7.1，可能顯酸性、中性或堿性。根據(jù)當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，胃液的pH最小，酸性最強(qiáng)。故選：A。2．（2022?淄博）生活中常見物質(zhì)的pH如圖，下列說法正確的是（）A．西紅柿的酸性強(qiáng)于檸檬汁 B．潔廁凈與堿液不能混合使用 C．用潤濕的pH試紙測定雨水的pH D．新鮮牛奶儲存一段時(shí)間后味道變酸，pH變大【答案】B【解答】解：A、西紅柿的pH大于檸檬汁，所以西紅柿的酸性比檸檬汁弱，故A說法錯(cuò)誤；B、潔廁凈的pH為1～2，顯酸性，能與堿液發(fā)生反應(yīng)，使除污效果降低，二者不能混合使用，故B說法正確；C、不能用潤濕的pH試紙進(jìn)行測定，這樣相當(dāng)于稀釋了待測液，故C說法錯(cuò)誤；D、新鮮牛奶的pH為6～7，呈弱酸性，儲存了一段時(shí)間后味道變酸，說明酸性增強(qiáng)，所以pH會(huì)變小，故D說法錯(cuò)誤。故選：B。3．（2022?安順）室溫下，向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．a(chǎn)→b段溶液的質(zhì)量在不斷減小 B．n點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅 C．b點(diǎn)溶液的pH小于d點(diǎn) D．c點(diǎn)對應(yīng)縱坐標(biāo)的數(shù)值為5.64【答案】A【解答】解：A、先是硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇沉淀析出，若加入氫氧化鋇溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小，含有水的質(zhì)量較多，溶液質(zhì)量不一定減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、n點(diǎn)之后沉淀繼續(xù)增加，說明n點(diǎn)溶質(zhì)含有硫酸銅，硫酸已經(jīng)反應(yīng)完畢，氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，因此n點(diǎn)溶質(zhì)只有硫酸銅，選項(xiàng)B正確；C、b點(diǎn)硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為硫酸銅，d點(diǎn)溶質(zhì)為氫氧化鋇，溶液顯堿性，所以b點(diǎn)溶液的pH小于d點(diǎn)，選項(xiàng)C正確；D、氫氧化鋇先與硫酸生成硫酸鋇沉淀，然后氫氧化鋇再與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，設(shè)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀為m，H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O1712331.71gmm＝2.33gCuSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓171233981.71gnxn＝2.33gx＝0.98g所以生成沉淀質(zhì)量＝2.33g+2.33g+0.98g＝5.64g，選項(xiàng)D正確；故選：A。4．（2022?阜新）下面是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍，其中酸性最強(qiáng)的是（）A．膽汁（7.1～7.3） B．唾液（6.6～7.1） C．胃液（0.9﹣1.5） D．血液（7.35﹣7.45）【答案】C【解答】解：A、膽汁的pH范圍為7.1～7.3，顯堿性。B、唾液的pH范圍為6.6～7.1，可能顯酸性、中性或堿性。C、胃液的pH范圍為0.9～1.5，小于7，顯酸性。D、血液的pH范圍為7.35～7.45，大于7，顯堿性。根據(jù)當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，胃液的pH最小，酸性最強(qiáng)。故選：C。5．（2022?阜新）將盛放濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時(shí)間，減少的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．溶劑質(zhì)量 C．溶液質(zhì)量 D．溶質(zhì)質(zhì)量【答案】A【解答】解：A、將盛放濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時(shí)間，濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)正確。B、將盛放濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時(shí)間，濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、將盛放濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時(shí)間，濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、將盛放濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時(shí)間，濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。6．（2022?無錫）如圖所示，分別同時(shí)在雙連試管中滴入2～3滴濃氨水和濃鹽酸，2～3秒鐘后即觀察到滴入濃鹽酸的試管中產(chǎn)生白煙。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．分子在不斷地運(yùn)動(dòng) B．濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性 C．氨氣和氯化氫接觸后有新物質(zhì)生成 D．氯化氫分子運(yùn)動(dòng)速率比氨氣分子運(yùn)動(dòng)速率快【答案】D【解答】解：A、很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，這是因?yàn)榘狈肿雍吐然瘹浞肿佣际遣粩噙\(yùn)動(dòng)的，當(dāng)兩種分子相遇時(shí)，反應(yīng)生成氯化銨，因此氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì)，故正確；B、很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，這是因?yàn)闈恹}酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氨分子和氯化氫分子都是不斷運(yùn)動(dòng)的，當(dāng)兩種分子相遇時(shí)，反應(yīng)生成氯化銨，故正確；C、管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，是因?yàn)榘睔馀c氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，有新物質(zhì)生成，故正確；D、實(shí)驗(yàn)方案能說明氨分子運(yùn)動(dòng)的比氯化氫分子快，是因?yàn)楫a(chǎn)生的白煙位置在滴入濃鹽酸的試管中，故錯(cuò)誤；故選：D。7．（2022?青島）胃酸的主要成分是鹽酸。下列是某些藥物的主要成分，其中不能用來治療胃酸過多的是（）A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4【答案】D【解答】解：A、氫氧化鎂是弱堿性物質(zhì)，能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，能用來治療胃酸過多癥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、氫氧化鋁是弱堿性物質(zhì)，能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，能用來治療胃酸過多癥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、MgCO3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，能用來治療胃酸過多癥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、FeSO4不能與鹽酸反應(yīng)，不能用來治療胃酸過多，故選項(xiàng)正確。故選：D。8．（2022?株洲）下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應(yīng)的是（）A．BaCl2溶液 B．Cu絲 C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固體【答案】B【解答】解：A、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、在金屬活動(dòng)性順序中，銅的位置排在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。C、CuO粉末與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、Cu（OH）2固體與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。9．（2022?臨沂）某同學(xué)用pH試紙測定了生活中一些物質(zhì)的pH如下。能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)是（）物質(zhì)食醋橘子汁食鹽水爐具清潔劑pH24712A．食醋 B．橘子汁 C．食鹽水 D．爐具清潔劑【答案】D【解答】解：A、食醋的pH＜7，呈酸性，不能使無色酚酞試液變色，不合題意；B、橘子汁的pH＜7，呈酸性，不能使無色酚酞試液變色，不合題意；C、食鹽水的pH＝7，呈中性，不能使無色酚酞試液變色，不合題意；D、爐具清潔劑的pH＞7，呈堿性，能使無色酚酞試液變紅色，符合題意。故選：D。10．（2022?聊城）下列圖示是幾種常見物質(zhì)溶于水后發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能使紫色石蕊試液變紅的是（）A． B． C． D．【答案】D【解答】解：A、圖中所示是鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、圖中所示是銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的硫酸銅，不含氫離子，不能使紫色石蕊試液變紅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、圖中所示是鉀離子和氯離子構(gòu)成的氯化鉀，氯化鉀溶液顯中性，不能使紫色石蕊試液變紅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、圖中所示是氫離子和氯離子構(gòu)成的鹽酸，顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故選項(xiàng)正確。故選：D。11．（2022?青海）硫酸是重要的化工原料，用途非常廣泛。請完成下列問題：（1）用稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）鐵銹（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的顏色是。（3）將盛有濃硫酸的試劑瓶敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填寫“變大”“不變”或“變小”）?！窘獯稹拷猓海?）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵銹（主要成分Fe2O3）溶解在稀硫酸后溶液的顏色是黃色。（3）濃硫酸具有吸水性，將盛有濃硫酸的試劑瓶敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。故答案為：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）黃色；（3）變小。12．（2022?新疆）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用思維導(dǎo)圖的形式總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)如圖甲（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。請回答：（1）反應(yīng)①中若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色。（2）寫出一個(gè)符合反應(yīng)②的化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）；小紅同學(xué)將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對反應(yīng)過程中溶液的溫度進(jìn)行實(shí)時(shí)測定，得到的曲線如圖乙，根據(jù)圖像可以得出該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）反應(yīng)③可以選用的鹽是BC，你選擇的依據(jù)是復(fù)分解反應(yīng)要有氣體、沉淀或水生成。A.NaNO3B.CuSO4C.NH4NO3D.KNO3（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳卻不能，造成此性質(zhì)差異的微觀原因是它們分子構(gòu)成不同?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉溶液顯堿性，反應(yīng)①中若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，溶液由無色變?yōu)榧t色；（2）氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式可以表示為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）；由圖可知鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)是放熱的；（3）反應(yīng)③是氫氧化鈉與鹽反應(yīng)，氫氧化鈉不會(huì)與硝酸鈉、硝酸鉀反應(yīng)，因?yàn)榻粨Q成分后，沒有氣體、沉淀或水生成；氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉和硝酸銨反應(yīng)生成硝酸鈉、水和氨氣，所以可以選擇的物質(zhì)溶液是：BC；（4）二氧化碳和一氧化碳由分子構(gòu)成，它們分子構(gòu)成不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)有很大的差異。故答案為：（1）溶液由無色變?yōu)榧t色；（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）；放熱；（3）BC；復(fù)分解反應(yīng)要有氣體、沉淀或水生成；（4）它們分子構(gòu)成不同。13．（2023?太谷區(qū)一模）胃中有少量的鹽酸可以幫助消化，但過多就會(huì)出現(xiàn)反酸水現(xiàn)象，常用胃舒平【Al（OH）3】除胃中過量的鹽酸，其化學(xué)方程式Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子?！窘獯稹拷猓簹溲趸X和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。故答案為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。考點(diǎn)考點(diǎn)2溶液的酸堿度和中和反應(yīng) 14．（2022?益陽）類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，需具備科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)性，以下類推錯(cuò)誤的是（）A．中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng) B．用洗滌劑去油污是一種乳化現(xiàn)象，但用汽油去油污不是乳化現(xiàn)象 C．溶液是均一、穩(wěn)定的，所以均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 D．堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，但能使無色酚酞溶液變紅的溶液不一定是堿溶液【答案】C【解答】解：A、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項(xiàng)推理正確。B、用洗滌劑去油污是一種乳化現(xiàn)象，但用汽油去油污不是乳化現(xiàn)象，利用的是溶解原理，故選項(xiàng)推理正確。C、溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，也可能是水等純凈物，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。D、堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，但能使無色酚酞溶液變紅的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項(xiàng)推理正確。故選：C。15．（2022?綏化）恰好中和100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%的氫氧化鈉溶液，需要100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。若將稀鹽酸換成100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀硫酸與其反應(yīng)，則充分反應(yīng)后溶液的pH（）A．小于7 B．大于7 C．等于7 D．無法判斷【答案】B【解答】解：反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：NaOH+HCl═NaCl+H2O4036.58g7.3g2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80988g9.8g100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀硫酸中的硫酸質(zhì)量＝100g×7.3%＝7.3g，小于9.8g，因此硫酸不足，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，pH大于7。故選：B。16．（2022?眉山）如圖甲所示裝置，同學(xué)們借助傳感器監(jiān)測溶液pH和溫度的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，圖乙為反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線，圖丙為反應(yīng)過程中溶液溫度的變化曲線，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．由圖丙可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．圖乙曲線的c點(diǎn)表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng) D．圖乙曲線的d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl【答案】C【解答】解：A、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、由圖丙反應(yīng)過程中溶液溫度的變化曲線，可知反應(yīng)過程中溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、c點(diǎn)的pH＝7，顯中性，表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。D、d點(diǎn)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。17．（2023?興化市模擬）將等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液和稀硫酸溶液充分混合，所得溶液與下列物質(zhì)不反應(yīng)的是（）A．氯化鐵 B．鐵 C．氯化鋇 D．二氧化硫【答案】B【解答】解：將等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液和稀硫酸溶液充分混合，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，參加反應(yīng)的氫氧化鈉與硫酸的質(zhì)量比為：80：98，故氫氧化鈉剩余。A、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，不符合題意；B、鐵和硫酸鈉、氫氧化鈉均不反應(yīng)，符合題意；C、氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，不符合題意；D、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，不符合題意。故選：B。18．（2023?河南二模）50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%的氫氧化鈉溶液與50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。若將稀鹽酸換成等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，則充分反應(yīng)后溶液呈（）A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法判斷【答案】B【解答】解：反應(yīng)中消耗鹽酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：HCl+NaOH═NaCl+H2O36.540反應(yīng)中消耗硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O98804940可知，49份質(zhì)量的硫酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和稀鹽酸所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，若將稀鹽酸換成等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，充分反應(yīng)后氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性。故選：B。19．（2023?全椒縣模擬）如圖，向氫氧化鈉溶液（含有酚酞溶液）中逐滴滴加稀鹽酸，用溫度傳感器測得燒杯中溶液溫度變化曲線如下。下列判斷正確的是（）A．5s時(shí)，已經(jīng)開始滴加鹽酸 B．10s時(shí)，溶液由無色變成紅色 C．20s時(shí)，溶液中溶質(zhì)有NaCl和HCl D．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)吸熱【答案】C【解答】解：A、由圖可知，5s時(shí)溫度幾乎沒有變化，所以說明沒有滴加鹽酸，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、含有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色；由圖可知，10s時(shí)，溫度開始升高，說明鹽酸與氫氧化鈉開始反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液由紅色變?yōu)闊o色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、由圖可知，20s時(shí)，溶液溫度不在發(fā)生變化，說明此時(shí)氫氧化鈉已經(jīng)完全反應(yīng)，鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl，故選項(xiàng)說法正確。D、由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的過程中溶液溫度升高，則鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放熱，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。20．（2022?杭州）HCl氣體通入水中可得到鹽酸，室溫下，將HCl氣體通入盛有NaOH溶液的試管中，直至溶液的pH＝7?；卮饐栴}：（1）Cl和Cl的中子個(gè)數(shù)相差個(gè)。（2）HCl氣體通入NaOH溶液前后，試管中溶液的離子種類如圖所示，其中能使無色酚酞試液變紅的是（選填“①”“②”或“③”）?！窘獯稹拷猓海?）元素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，它們的質(zhì)子數(shù)相同，則中子個(gè)數(shù)相差37﹣35＝2個(gè)。（2）HCl氣體通入水中可得到鹽酸，室溫下，將HCl氣體通入盛有NaOH溶液的試管中，直至溶液的pH＝7，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，由試管中溶液的離子種類圖，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，其中能使無色酚酞試液變紅的是②，表示的是氫氧根離子。故答案為：（1）2；（2）②。21．（2023?邯山區(qū)校級模擬）將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化如圖1所示：（1）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（2）從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸減小。（3）B點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，C點(diǎn)的溶液中含有的溶質(zhì)為NaCl和HCl。（4）如圖2是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子。寫出另一個(gè)符合該反應(yīng)實(shí)質(zhì)的化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。【解答】解：（1）由溶液溫度隨加入稀鹽酸的體積的變化圖，AB段溶液的溫度升高，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）由圖示可知，A到B過程中，是將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，放出的熱量逐漸增加，氫氧化鈉逐漸減少，堿性減弱，故pH值逐漸減小。（3）B處放出的熱量最多，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。B到C的過程中，是鹽酸完全中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入稀鹽酸，稀鹽酸過量，故C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)含有NaCl和HCl。（4）由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，氫氧化鈉溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，鹽酸中含有H+、Cl﹣和H2O，反應(yīng)后氫離子和氫氧根離子消失，生成了水分子，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子。硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）。故答案為：（1）放熱；（2）減??；（3）B；NaCl和HCl；（4）氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）。22．（2023?灞橋區(qū)校級二模）中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)興趣小組做了如圖實(shí)驗(yàn)。觀察到試管①③中有明顯現(xiàn)象，③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3HCl+Fe（OH）3＝FeC