2、共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型

魯科版選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

第二章第2節(jié)共價(jià)鍵與分子空間構(gòu)型

第1課時(shí)

授課教師：仵紅雨本節(jié)知識(shí)導(dǎo)圖第1課時(shí)典型分子的空間構(gòu)型本節(jié)課知識(shí)導(dǎo)圖一、常見(jiàn)分子的空間構(gòu)型

用分子模型搭建以下常見(jiàn)的分子模型，查找課本找到鍵角信息?！竞献魈骄恳弧康湫头肿臃肿涌臻g構(gòu)型CH4正四面體鍵角：109.5°H20V型鍵角：104.5°NH3三角錐型鍵角：107.3°BeCl3平面三角型構(gòu)型鍵角：120°BeCl2直線型鍵角：180°

用共價(jià)鍵形成理論嘗試解釋以上模型,提出你的疑問(wèn)？【合作探究二】傳統(tǒng)共價(jià)鍵理論解釋的質(zhì)疑CH4正四面體鍵角：109.5°NH3三角錐型鍵角：107.3°2s2p中心原子：C質(zhì)疑：中心原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性只能形成CH22s2p中心原子：N質(zhì)疑：按照共價(jià)鍵的方向性，p軌道相互垂直的方向與H的1s電子云重疊，鍵角應(yīng)該是90°二、常見(jiàn)分子的空間構(gòu)型的解釋雜化軌道：原子內(nèi)部能量相近的原子軌道重新組合的過(guò)程叫做原子軌道的雜化，形成的軌道叫雜化軌道。1：雜化軌道理論碳原子雜化過(guò)程軌道排布式：SP2雜化過(guò)程SP1雜化過(guò)程雜化軌道動(dòng)畫(huà)模擬雜化類(lèi)型雜化軌道數(shù)目空間構(gòu)型參與雜化的原子軌道sp34正四面體1s+3psp23平面三角形1s+2psp12直線型1s+1p二、常見(jiàn)分子的空間構(gòu)型的解釋成鍵電子對(duì)數(shù)n：中心原子形成的單鍵個(gè)數(shù)（σ鍵）孤隊(duì)電子對(duì)數(shù)m：未參與成鍵的成對(duì)電子對(duì)數(shù)。1：雜化軌道理論

成鍵電子對(duì)數(shù)n孤對(duì)電子對(duì)數(shù)m空間構(gòu)型SP3雜化40

SP2雜化30

SP1雜化20

正四面體平面三角形直線型雜化軌道與空間構(gòu)型的關(guān)系

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)NH3、H2O中心原子均為SP3雜化，但是氨氣為三角錐型、水為V型分子，孤對(duì)電子的電子云具有比成鍵電子云更大的體積？嘗試從電子云的互斥理論解釋NH3、H2O的空間構(gòu)型？【合作探究三】二、常見(jiàn)分子的空間構(gòu)型的解釋分子空間構(gòu)型的原因：中心原子的價(jià)電子對(duì)--成鍵電子和孤對(duì)電子彼此趨向于遠(yuǎn)離2：價(jià)層電子對(duì)互斥模型孤對(duì)電子對(duì)數(shù)m=中心原子價(jià)電子數(shù)?與中心原子結(jié)合的原子未成對(duì)電子總數(shù)2

成鍵電子對(duì)數(shù)n孤對(duì)電子對(duì)數(shù)m空間構(gòu)型SP3雜化m+n=40

31

22

SP2雜化m+n=30

21

SP1雜化m+n=20

價(jià)層電子對(duì)互斥模型正四面體三角錐V型平面構(gòu)型V型直線型本節(jié)課知識(shí)導(dǎo)圖【探究與發(fā)現(xiàn)】：用分子模型搭建出，乙炔CH?CH、乙烯CH2=CH2、苯的空間構(gòu)型，判斷其中心原子C的雜化軌道類(lèi)型，（其中C沒(méi)有孤對(duì)電子）解釋空間構(gòu)型，思考未參與雜化的空2P軌道的成鍵情