人教版初中化學(xué)八年級全一冊（五·四學(xué)制） 課題1 質(zhì)量守恒定律公開課

課題1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律那么，拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是正確的嗎？今天我們就一起來探究，化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。1.會通過實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。

2.能說出質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因。

3.能通過小組協(xié)作完成實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)團(tuán)隊意識和動手能力。學(xué)習(xí)目標(biāo)教材自學(xué)：

內(nèi)容：課本92-93

時間：5分鐘

任務(wù)：1、熟悉實(shí)驗(yàn)步驟

2、書寫兩個文字表達(dá)式白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。實(shí)驗(yàn)一、白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（教師演示）。P+O2P2O5點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白磷劇烈________，產(chǎn)生大量_____，氣球先變大后變小，天平___（填“是、否”）保持平衡?；瘜W(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式：______________________________________結(jié)論：反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量___（填“＜、＝、＞”）反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量白煙燃燒是=鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測定實(shí)驗(yàn)二、鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測定（小組實(shí)驗(yàn)）組員分工：小組1號同學(xué)管理儀器。2號同學(xué)操作實(shí)驗(yàn)。3號同學(xué)提示實(shí)驗(yàn)步驟指導(dǎo)2號學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作。其他同學(xué)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象數(shù)據(jù)記錄。步驟①實(shí)驗(yàn)器材準(zhǔn)備：調(diào)節(jié)托盤天平（左右托盤放濾紙）平衡。步驟②先向燒杯（約52g）加入20ml硫酸銅溶液，和鐵絲（不得放入燒杯）一起稱量，保持天平平衡。步驟③拿起鐵絲，放入燒杯里（不得把燒杯從托盤取下），1分鐘后，觀察天平指針偏轉(zhuǎn)情況。步驟④拿出鐵絲觀察現(xiàn)象。步驟⑤整理儀器。鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測定小組動手實(shí)驗(yàn)：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測定Fe+CuSO4

Cu+FeSO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵絲表面______________，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色（需要一段時間），天平__（填“是、否”）保持平衡?；瘜W(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式：_______________________________________結(jié)論：反應(yīng)前總質(zhì)量___（填“＜、＝、＞”）反應(yīng)后總質(zhì)量紅色物質(zhì)析出是=微課助學(xué)：

結(jié)合微課完成導(dǎo)學(xué)案

時間5分鐘

2、質(zhì)量守恒定律：3、質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒種類不變數(shù)目不變

質(zhì)量不變原子元素種類、元素質(zhì)量、物質(zhì)總質(zhì)量在線檢測

完成在線測學(xué)

時間5分鐘1、由質(zhì)量守恒定律可知，下列各項：①分子種類，②原子種類，③分子數(shù)目，④原子數(shù)目，⑤分子質(zhì)量，⑥原子質(zhì)量。在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（）A.①③⑤

B.②④⑥C.全部

D.無法判斷B2、ag鎂在氧氣中完全燃燒后，得到bg氧化鎂固體，那么參加反應(yīng)的氧氣為（

）A．（a+b）gB．（a-b）gC．（b-a）gD．無C3、鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（

）B典例解析

完成典例解析

時間5分鐘1、下列對“質(zhì)量守恒定律”的理解正確的是(

)A．10g冰受熱熔化成10g水B．參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積C．鎂條在空氣中燃燒后，生成物質(zhì)量比原來鎂條的大，不符合質(zhì)量守恒定律D．任何化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量都等于生成物的總質(zhì)量D2、將16gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16gA完全反應(yīng)后生成12gC和8gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1D3、AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3見光分解時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（）A．SO2