初三化學(xué)上學(xué)期物質(zhì)構(gòu)成-課件

初三化學(xué)上學(xué)期物質(zhì)構(gòu)成-ppt課件Contents目錄物質(zhì)構(gòu)成的初步知識(shí)分子與原子元素與元素周期表化學(xué)式與化合價(jià)化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)方程式物質(zhì)構(gòu)成的初步知識(shí)01物質(zhì)是客觀存在的實(shí)體，是構(gòu)成宇宙間一切事物的最小單位。物質(zhì)是由分子、原子、離子等基本粒子構(gòu)成的。物質(zhì)具有質(zhì)量、體積、形狀等基本屬性，可以通過(guò)感官直接感知。物質(zhì)的概念物質(zhì)的狀態(tài)會(huì)隨著溫度和壓力的變化而發(fā)生變化，如熔化、沸騰、升華等。物質(zhì)的狀態(tài)變化過(guò)程中，物質(zhì)的分子排列和運(yùn)動(dòng)狀態(tài)會(huì)發(fā)生改變。物質(zhì)的狀態(tài)是指物質(zhì)存在的形式，包括固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)和等離子態(tài)等。物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)可以根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，如純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物等。01物質(zhì)的分類純凈物是指只含有一種物質(zhì)的物質(zhì)，如水、氧氣等。02混合物是指由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，如空氣、土壤等。03單質(zhì)是指只含有一種元素的純凈物，如鐵、鋁等。04化合物是指由兩種或多種元素組成的純凈物，如水、二氧化碳等。05分子與原子02由兩個(gè)或多個(gè)原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合形成的，是物質(zhì)的基本單位。分子物質(zhì)的基本單位，由質(zhì)子、中子和電子組成。原子分子與原子的概念0102分子與原子的聯(lián)系分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位，是化學(xué)變化中的最小粒子。分子由原子組成，原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合形成分子。分子與原子的區(qū)別分子在化學(xué)變化中可以再分，原子不能再分。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。質(zhì)量和體積較小，不斷運(yùn)動(dòng)，有一定的間隔。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，具有不可再分性，質(zhì)量和體積都很小，不斷運(yùn)動(dòng)，有一定的間隔。分子與原子的性質(zhì)原子的性質(zhì)分子的性質(zhì)元素與元素周期表03元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。原子是元素的最小單位。元素的概念如鐵、銅、鋁等，常溫下呈固態(tài)，大多數(shù)呈銀白色。金屬元素非金屬元素稀有氣體元素如碳、氧、氫等，常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)。如氦、氖、氬等，常溫下呈氣態(tài)，性質(zhì)穩(wěn)定。030201元素的分類

元素周期表的結(jié)構(gòu)周期元素周期表中有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期，周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)。族元素周期表中有18個(gè)縱行，分為16個(gè)族（第8、9、10縱行合為第Ⅷ族），共16個(gè)族。主族與副族主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，副族元素的族序數(shù)不等于最外層電子數(shù)。同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素從上到下原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。元素周期表中有些元素有特殊的性質(zhì)，如第一電離能的變化規(guī)律、電負(fù)性的變化規(guī)律等。元素周期表的規(guī)律化學(xué)式與化合價(jià)04用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式單質(zhì)化學(xué)式直接用元素符號(hào)表示，化合物化學(xué)式按照正價(jià)元素在前、負(fù)價(jià)元素在后的原則書寫?；瘜W(xué)式的書寫規(guī)則表示物質(zhì)的組成，可以計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比等。化學(xué)式的意義化學(xué)式的概念元素在化合物中表現(xiàn)出的化合價(jià)數(shù)?；蟽r(jià)根據(jù)元素在化合物中的化合價(jià)代數(shù)和為零的原則確定?；蟽r(jià)的確定在元素符號(hào)的正上方標(biāo)出化合價(jià)，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后。化合價(jià)的表示方法化合價(jià)的概念根據(jù)化合價(jià)計(jì)算化學(xué)式根據(jù)已知元素的化合價(jià)和相對(duì)原子質(zhì)量，可以計(jì)算出化合物的化學(xué)式。根據(jù)化合價(jià)判斷物質(zhì)類別根據(jù)化合物中主要元素的化合價(jià)，可以判斷出物質(zhì)的類別，如金屬、非金屬、酸、堿、鹽等。根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合價(jià)根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，可以計(jì)算出未知元素的化合價(jià)?；蟽r(jià)的計(jì)算金屬元素在化合物中通常顯正價(jià)，如鈉、鋁、鐵等。金屬元素通常顯正價(jià)非金屬元素在化合物中通常顯負(fù)價(jià)，如氧、氯、硫等。非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)氫元素在化合物中通常顯+1價(jià)，如$H_{2}O$、$HCl$等。氫元素通常顯+1價(jià)氧元素在化合物中通常顯-2價(jià)，如$CO_{2}$、$H_{2}O$等。氧元素通常顯-2價(jià)化合價(jià)的規(guī)律化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)方程式05化學(xué)反應(yīng)的分類根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的類型，化學(xué)反應(yīng)可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等?；瘜W(xué)反應(yīng)的定義化學(xué)反應(yīng)是指有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化過(guò)程，它涉及到分子之間的相互作用和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的改變?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子之間的重新組合，這種組合導(dǎo)致物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)發(fā)生變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的概念03化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式應(yīng)按照“反應(yīng)物+反應(yīng)條件→產(chǎn)物”的格式進(jìn)行閱讀，表示反應(yīng)物在一定條件下轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。01化學(xué)方程式的定義化學(xué)方程式是用化學(xué)符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，它包括反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式以及反應(yīng)條件。02化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式不僅表示了反應(yīng)物和產(chǎn)物的關(guān)系，還揭示了反應(yīng)過(guò)程中能量的變化和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系?；瘜W(xué)方程式的概念123書寫化學(xué)方程式必須遵循客觀事實(shí)、遵守質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目保持不變。書寫化學(xué)方程式的基本原則配平化學(xué)方程式是書寫化學(xué)方程式的重要步驟，它通過(guò)調(diào)整反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)，使方程兩邊的原子個(gè)數(shù)相等。配平化學(xué)方程式的方法書寫化學(xué)方程式應(yīng)先寫出反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平，最后注明反應(yīng)條件。書寫化學(xué)方程式的步驟化學(xué)方程式的書寫規(guī)則最小公倍數(shù)法是配平化學(xué)方程式的常用方法之一，它通過(guò)找到反應(yīng)前后各原子數(shù)目的最小公倍數(shù)，來(lái)確定各物質(zhì)的系數(shù)。最小公倍數(shù)法化合價(jià)法是