初三化學上學期核外電子排布-課件

初三化學上學期核外電子排布-ppt課件核外電子排布基本概念核外電子排布的表示方法核外電子排布的實例核外電子排布的意義核外電子排布的練習題與解析contents目錄01核外電子排布基本概念原子由原子核和核外電子組成，原子核由質子和中子組成。原子核位于原子的中心，電子圍繞原子核旋轉。原子核的質子數(shù)決定了元素的種類，質子數(shù)與核外電子數(shù)相等，使原子呈電中性。原子結構電子按照能量從低到高的順序分層排布，離原子核越近的電子層能量越低。電子層用字母表示，由內(nèi)到外分別為K、L、M、N、O、P等。同層電子具有相同的能量，但不同層的電子能量存在差異。電子排布規(guī)律

電子排布的能級交錯現(xiàn)象能級交錯是指電子在排布過程中，會出現(xiàn)能級交錯的現(xiàn)象。能級交錯是由于電子間的相互作用和屏蔽效應導致的。能級交錯現(xiàn)象使得電子排布變得復雜，需要具體分析元素的電子排布情況。02核外電子排布的表示方法電子排布式的書寫規(guī)則電子排布式按照能級順序書寫，各能級符號之間用短橫線隔開，每個能級符號右上角標明該能級電子數(shù)。電子排布式的應用電子排布式可以用來預測原子的性質，如元素的化學性質、電離能、電子親和能等。電子排布式的概念電子排布式是表示原子核外電子排布的一種方式，它反映了電子在原子核外分層排布的規(guī)律。電子排布式03電子排布圖的應用電子排布圖可以用來分析原子的電子構型，預測原子的化學性質和物理性質。01電子排布圖的概念電子排布圖是表示原子核外電子排布的示意圖，它可以直觀地展示電子在原子核外分層排布的情況。02電子排布圖的繪制方法電子排布圖按照能級順序繪制，不同能級之間用空圈隔開，每個能級上的電子用小黑點表示。電子排布圖軌道表示式是表示原子核外電子在各個能級上分布情況的圖示，它可以直觀地展示各個能級上電子的分布情況。軌道表示式的概念軌道表示式按照能級順序繪制，不同能級之間用空圈隔開，每個能級上的電子用小黑點表示，自旋方向不同的電子用上下箭頭表示。軌道表示式的繪制方法軌道表示式可以用來分析原子的電子構型，預測原子的化學性質和物理性質。同時，它也是理解和掌握原子結構、元素周期律和分子結構等知識的基礎。軌道表示式的應用軌道表示式03核外電子排布的實例它們的核外電子排布呈現(xiàn)飽和狀態(tài)，最外層電子數(shù)為8個，不易發(fā)生化學反應。稀有氣體元素在自然界中以單原子分子形式存在，如氦氣、氖氣等。稀有氣體元素也稱為惰性氣體元素，在元素周期表中占據(jù)特定的位置。稀有氣體元素主族元素位于元素周期表的左側，包括第ⅠA族至第ⅦA族。主族元素的核外電子排布遵循電子填充的順序規(guī)則，最外層電子數(shù)不超過8個。主族元素在化學反應中表現(xiàn)出一定的金屬性或非金屬性，如鈉、氯等。主族元素副族元素在化學反應中表現(xiàn)出多種性質，如銅、銀等既有一定的金屬性也有一定的非金屬性。副族元素位于元素周期表的右側，包括第ⅠB族至第ⅧB族。副族元素的核外電子排布較為復雜，經(jīng)常涉及到能級交錯現(xiàn)象。副族元素04核外電子排布的意義元素周期律是元素性質隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化的現(xiàn)象。核外電子排布規(guī)律是元素周期律的基礎，通過核外電子排布，可以預測元素在周期表中的位置，進一步解釋元素性質的周期性變化。核外電子排布規(guī)律揭示了元素性質周期性變化的本質，為元素周期表的建立提供了理論基礎。周期表是化學學習和研究的重要工具，通過它可以方便地查找元素的性質、預測新元素的性質，為新材料的發(fā)現(xiàn)和應用提供指導。解釋元素周期律根據(jù)核外電子排布，可以推斷元素的化學性質。例如，稀有氣體元素的最外層電子數(shù)為8個，是一種相對穩(wěn)定的結構，因此它們的化學性質不活潑。而金屬元素最外層電子數(shù)較少，容易失去電子成為陽離子，表現(xiàn)出較強的還原性。通過核外電子排布規(guī)律，可以預測元素在化合物中的化合價和化合物的性質。例如，氧元素最外層有6個電子，容易與其他元素結合形成共價鍵，形成氧化物、酸、堿等化合物。預測元素性質核外電子排布規(guī)律有助于理解元素在自然界中的存在形式和分布情況，從而指導人們在生活中合理利用資源。例如，通過了解元素的性質和化合價，可以合理選擇食品添加劑、藥物成分等。核外電子排布規(guī)律還可以指導人們正確處理環(huán)境污染問題。例如，重金屬離子對環(huán)境有較大危害，通過了解重金屬離子的核外電子排布，可以采取有效措施降低其對環(huán)境的危害。指導元素在生活中的應用05核外電子排布的練習題與解析題目：下列關于原子結構的說法中，正確的是()A.原子由位于中心的原子核和核外電子組成B.核外電子總是優(yōu)先從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道選擇題C.電子云表示電子在原子核外空間出現(xiàn)的幾率較小D.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都為$8$答案與解析：A項，原子由位于中心的原子核和核外電子組成，A正確；B項，核外電子總是優(yōu)先從能量較低的軌道躍遷到能量較低的軌道，B錯誤；C項，電子云表示電子在原子核外空間出現(xiàn)的幾率，C錯誤；D項，稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)并不一定都為$8$，如$He$原子的最外層電子數(shù)為$2$，D錯誤；故答案為A。選擇題某元素的原子結構示意圖為$,_{12}^{24}Mg$，它在化學反應中一般易_______（填``得到''或``失去''）_______個電子成為離子．題目某元素的原子結構示意圖為$,_{12}^{24}Mg$，它在化學反應中一般易失去$2$個電子成為離子．故填：失去；$2$．答案與解析填空題題目：已知某原子的原子序數(shù)