探究鐵及其化合物的氧化性和還原性

探究鐵及其化合物的氧化性和還原性魯科版必修1第三章第3節(jié)學習目標1.課前閱讀了解鐵及其常見鐵的物理性質(zhì),了解Fe3+的檢驗方法。2.通過實驗探究，掌握金屬鐵，氯化亞鐵，氯化鐵之間的相互轉(zhuǎn)化關系。3.通過探究實驗，體會“運用已知物質(zhì)的性質(zhì)驗證未知物質(zhì)性質(zhì)”的科學探究方法。4.學會運用分類的方法預測物質(zhì)的性質(zhì)，并通過實驗探究得到驗證。你了解“鐵”嗎？

談談生產(chǎn)生活中與鐵有關的例子……文明全球2012年（左）和2013年（右）各經(jīng)濟體鋼產(chǎn)量比重圖富強我國鋼鐵產(chǎn)量屢創(chuàng)新高含鐵元素的礦物磁鐵礦（Fe2O3）赤鐵礦（FeS2）黃鐵礦（Fe3O4

）隕鐵（Fe）實驗室里的含鐵試劑FeSO4·7H2O(綠礬)FeCl3·6H2OFe(OH)3沉淀淺綠色白色紅褐色棕黃色Fe(OH)2FeSO4溶液FeCl3溶液化合物中鐵元素的化合價氧化物氫氧化物鹽+2FeOFe(OH)2

FeCl2,FeSO4?7H2O，F(xiàn)eS2+3Fe2O3

Fe(OH)3

FeCl3,Fe2(SO4)3環(huán)節(jié)一：從分類的角度認識鐵及其化合物實驗探究：

Ａ，Ｂ兩瓶溶液，分別盛有FeCl2溶液和FeCl３溶液，如何鑒別？方法一：觀察溶液顏色。方法二：加堿，觀察沉淀顏色。方法三：加KSCN溶液，顯示特殊顏色。方法四：其他方法。動手實驗：用化學方法檢驗FeCl2溶液和FeCl３溶液。實驗方法加NaOH溶液現(xiàn)象加KSCN溶液現(xiàn)象FeCl2FeCl3Fe3+離子檢驗評價：方法1:觀察法方法2:沉淀法（加堿）方法3:顯色法（加KSCN溶液）顯色法(靈敏，明顯）化學與生活：我們都有過這樣的生活體驗,切開的蘋果在空氣中久置變?yōu)樽攸S色，這是什么原因呢？資料卡片：蘋果中富含F(xiàn)e２＋離子環(huán)節(jié)二：預測鐵及其化合物的氧化性和還原性Fe:還原性Fe2+：既有氧化性又有還原性Fe3+：氧化性環(huán)節(jié)三：實驗探究1、實驗目的：以Fe、FeCl2和FeCl3為例探究鐵及其化合物的氧化性和還原性2、設計實驗方案：物質(zhì)金屬FeFeCl2FeCl3預測的性質(zhì)還原性

氧化性和還原性氧化性實驗驗證方案

3.實驗試劑：鐵粉、稀硫酸、FeCl3溶液，F(xiàn)eCl2溶液，雙氧水，KSCN溶液，Al粉，NaOH溶液試劑分類：氧化劑：稀硫酸、FeCl3溶液，雙氧水還原劑：鐵粉、FeCl2溶液，Al粉其他：KSCN溶液，NaOH溶液

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象原因分析實驗結論1探究Fe的還原性

2探究FeCl2的還原性

3探究FeCl2的氧化性

4探究FeCl3的氧化性

環(huán)節(jié)四：總結歸納Fe2+FeFe3+氧化劑

（雙氧水）還原劑（Fe)氧化劑（H+)還原劑(Zn,Al)還原劑（過量Al)氧化劑(Cl2)ABC勤奮的精神科學的方法