福建省福州市鼓樓區(qū)屏東中學2021-2022學年九年級下學期5月適應(yīng)性練習化學試題VIP

福州屏東中學2021~2022學年九年級5月適應(yīng)性練習化學試題（考試時間：60分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Si-28Zn-65第Ⅰ卷選擇題第Ⅰ卷包含10題，每題只有一個選項符合題目要求。每題3分，共30分。1.2022年冬奧會，科技點亮世界。下列變化中與其他3個有本質(zhì)區(qū)別的是A.用固態(tài)硅膠模壓制“冰墩墩”硅膠外殼 B.用“海派絨線”編結(jié)頒獎花束C.用CO2快速“造冰”打造最快冰面 D.用氫燃料電池為大巴車提供動力【答案】D【解析】【詳解】A.用固態(tài)硅膠模壓制“冰墩墩”硅膠外殼，只是形狀的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B.用“海派絨線”編結(jié)頒獎花束，只是形狀的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；C.用CO2快速“造冰”打造最快冰面，只是二氧化碳的狀態(tài)發(fā)生了改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；D.用氫燃料電池為大巴車提供動力，發(fā)生了氫氣的燃燒，有新物質(zhì)水生成，屬于化學變化。故選D。2.我國高鐵鋼軌制造使用了含錳鋼，每段鋼軌長度達1～2千米，大幅減少了軌道接口數(shù)量。下列說法錯誤的是A.制造鋼軌的材料是化合物B.鋼軌制造時加入錳增大了硬度和韌性C.在鋼軌上噴涂防銹涂料防止鋼軌銹蝕D.鋼軌熱脹冷縮是由于鐵原子間存在間隔【答案】A【解析】【詳解】A.錳鋼屬于合金，含有多種成分，是混合物，說法錯誤；B.加入錳可以增加硬度和韌性，說法正確；C.噴涂防銹涂料可與隔絕空氣與水，起到防銹作用，說法正確；D.熱脹冷縮是由于鐵原子間存在間隔，且間隔會隨溫度的改變而改變，說法正確；故選A。3.下列水果可以緩解胃酸過多癥狀的是A.楊梅（pH≈2.5） B.蘋果（pH≈4.1） C.柿子（pH≈8.5） D.菠蘿（pH≈5.1）【答案】C【解析】【詳解】A.楊梅pH≈2.5，顯酸性，不能緩解胃酸過多，不符合題意；B.蘋果pH≈4.1，顯酸性，不能緩解胃酸過多，不符合題意；C.柿子pH≈8.5，顯弱堿性，可酸堿中和，緩解胃酸過多，符合題意；D.菠蘿pH≈5.1，顯酸性，不能緩解胃酸過多，不符合題意。故選C。4.下列實驗操作、處理或設(shè)計正確的是A.加熱液體 B.檢查氣密性C.處理廢棄固體藥品 D.除去CO2中的HCl氣體【答案】A【解析】【詳解】A.給試管內(nèi)液體加熱時要注意：試管夾夾在試管的中上部，試管內(nèi)液體不超過試管容積的三分之一，試管口不要對著有人的地方，要使用酒精燈的外焰加熱，加熱前要先預熱，如圖選項操作正確；B.檢查如圖裝置的氣密性時，要先注入水把長頸漏斗的下端管口用水封住，將導氣管一端伸到水中，再緊握試管，若冒氣泡則裝置不漏氣，如圖所示沒有形成液封，操作錯誤；C.實驗室的廢液應(yīng)倒入指定容器內(nèi)，不能直接倒入水池內(nèi)，以免腐蝕下水道，污染水體，如圖做法錯誤；D.除去二氧化碳中的氯化氫，如圖通入氫氧化鈉溶液中，二氧化碳和氯化氫都會與氫氧化鈉反應(yīng)，故無法除雜，選項錯誤；答案為：A5.浙江大學制造出一種由碳元素組成的超輕物質(zhì)，其內(nèi)部像海綿一樣多孔隙，故名“碳海綿”。碳海綿可用于處理海上原油泄漏事件，處理時，先用它吸收浮在水面上的原油，再通過擠壓，將碳海綿內(nèi)的原油進行回收。此過程沒有應(yīng)用到下列“碳海綿”性質(zhì)中的A.易被壓縮 B.保溫性能好C.能吸油但不吸水 D.密度很小，能浮于海面上【答案】B【解析】【詳解】A.通過擠壓，將碳海綿內(nèi)的原油進行回收，反應(yīng)易被壓縮性質(zhì)，正確。B.碳海綿可用于處理海上原油泄漏，沒有體現(xiàn)保溫性能好，錯誤。C.碳海綿可用于處理海上原油泄漏事件，體現(xiàn)能吸油但不吸水，正確。D.“碳海綿”它吸收浮在水面上的原油，說明密度很小，能浮于海面上，正確。故選：B。6.有發(fā)生元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過程屬②氧化還原反應(yīng)的有A.3個 B.4個 C.5個 D.6個【答案】C【解析】【詳解】反應(yīng)①甲烷轉(zhuǎn)化為二氧化碳，碳元素由-4價變?yōu)?4價，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②甲烷轉(zhuǎn)化為一氧化碳，碳元素由-4價變?yōu)?2價，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，碳元素由+2價變?yōu)?4價，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④碳酸鈣轉(zhuǎn)化為二氧化碳，反應(yīng)前后元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，碳元素由0價變?yōu)?4價，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑥碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，碳元素由0價變?yōu)?2價，屬于氧化還原反應(yīng)；故各步轉(zhuǎn)化中屬于氧化還原反應(yīng)的有5個，故選C。7.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去Na2SO4溶液中混有少量MgSO4加入Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾；B檢驗CO2中混有HCl氣體將氣體通入紫色石蕊試液，觀察溶液是否變紅C鑒別NaOH和NH4NO3固體取樣，分別加適量水，測定所得溶液溫度D除去CO2的CO點燃氣體，讓CO充分燃燒轉(zhuǎn)化為CO2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.硫酸鈉和氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)物減少不符合題意，錯誤。B.二氧化碳和水生成碳酸，能使紫色石蕊試液變紅，有沒有氯化氫都會變紅，無法檢驗氯化氫，錯誤。C.氫氧化鈉溶解放熱，硝酸銨溶解吸熱，現(xiàn)象不同可以鑒別，正確。D.二氧化碳不可燃，不助燃，一氧化碳在二氧化碳中無法點燃，錯誤。故選：C。8.2021年諾貝爾化學獎頒發(fā)給了兩位在催化劑領(lǐng)域有較大突破的化學家，曾經(jīng)的諧貝爾化學獎得主德國化學家GerhardErtl對CO在催化劑Pt/Al2O3/Ba表面進行的研究，做生了汽車尾氣凈化裝置。如圖為該反應(yīng)過程的模型，下列說法中錯誤的是A.該催化劑能與酸性物質(zhì)混合存放 B.該反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化C.該裝置的應(yīng)用對酸雨的防治有一定效果 D.參與反應(yīng)的CO與生成的的分子個數(shù)比為4：1【答案】A【解析】【詳解】A.酸可以和氧化鋁反應(yīng)，所以該催化劑不能與酸性物質(zhì)混合存放，錯誤B.該反應(yīng)，CO中碳元素為+2價，CO2中碳元素為+4價，NO2中氮元素為+4價，N2中氮元素為0價，該反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化，正確。C.二氧化氮是引起酸雨的原因之一，該反應(yīng)消耗二氧化氮，該裝置的應(yīng)用對酸雨的防治有一定效果，正確。D.從化學方程式可知參與反應(yīng)的CO與生成的N2的分子個數(shù)比為4:1，正確。故選A。9.我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了侯氏制堿法，“制堿”生產(chǎn)過程涉及到Na2CO3.NH4Cl、NaCl等物質(zhì)，三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A.三種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大B.除去NH4Cl中混有的少量NaCl，可采用降溫結(jié)晶的方法C.40℃時，將25gNa2CO3固體溶于50g水中，得到Na2CO3的不飽和溶液D.40℃時，將M點所示的飽和Na2CO3溶液降溫到20℃，析出晶體的質(zhì)量為29g【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)圖像可看出，氯化銨、氯化鈉的溶解度均隨溫度升高而增大，碳酸鈉的的溶解度隨溫度升高先增大后減小，故A錯誤；B.氯化銨的溶解度受溫度變化較大，采用降溫結(jié)晶的方法提純氯化銨，故B正確；C.40℃時，碳酸鈉的溶解度為49g，即100g水中最多能溶解碳酸鈉49g，則50g水中最多能溶解碳酸鈉24.5g，因此，將25gNa2CO3固體溶于50g水中，不會全部溶解，得到的是Na2CO3的飽和溶液，故C錯誤；D.溶液的質(zhì)量不確定，所以析出晶體的質(zhì)量也無法確定，故D錯誤。故選B。10.在一密閉容器中，W、X、Y、Z四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的分子數(shù)目隨時間變化情況如圖1所示，X、Y、Z三種物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化情況如圖2所示。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)可表示為B.參加反應(yīng)的X和Z的質(zhì)量總和等于生成的Y和W的質(zhì)量總和C.反應(yīng)中Z和W的質(zhì)量變化比為20：9D.若W的相對分子質(zhì)量為18，則Z的相對分子質(zhì)量為44【答案】D【解析】【詳解】A.由圖1可知：X反應(yīng)過程中消耗分子數(shù)目n，X是反應(yīng)物，Z反應(yīng)過程中消耗分子數(shù)目5n，Z是反應(yīng)物，Y反應(yīng)過程中增加分子數(shù)目3n，Y是生成物，W反應(yīng)過程中增加分子的數(shù)目4n，W是生成物，故A正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故B正確；C.通過圖2可知：Z反應(yīng)過程中消耗的質(zhì)量16g，Y反應(yīng)過程中生成13.2g，X反應(yīng)過程中消耗的質(zhì)量4.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：W反應(yīng)過程中生成的質(zhì)量7.2g，反應(yīng)中Z和W的質(zhì)量比16g:7.2g=20:9，故C正確；D.若W的相對分子質(zhì)量為18，則Z的相對分子質(zhì)量為，故D不正確。故選：D。第Ⅱ卷11.化學與健康息息相關(guān)。（1）①預防新型冠狀病毒，首先要注意個人衛(wèi)生，保持均衡飲食，提高自身的免疫力。施小嬋同學的媽媽為她準備了一份午餐：米飯、清蒸鱸魚、紅燒肉、豆腐湯，其中富含糖類的是______；從營養(yǎng)均衡的角度考慮，這份午餐還應(yīng)增加的配菜是______。②Vc又名抗壞血酸，可溶于水，顯酸性，在酸性環(huán)境中較穩(wěn)定，高溫時易被破壞；主要存在蔬果中，能增強人體對疾病的抵抗能力。請回答：如何食用黃瓜才能充分利用黃瓜中的Vc？______。③燒烤時，食物易產(chǎn)生致癌物苯并芘（）。苯并芘屬于______（填“有機物”或“無機物”）。④食物中含有的微量硒能減少癌癥的發(fā)生。硒元素在元素周期表中信息如圖，你能從中獲得的一條信息是______。（2）垃圾分一分，環(huán)境美十分。如圖所示是道路、地鐵等公共場所設(shè)置的垃圾桶。①上圖中標識的部件，由合成材料制成的是______。②確定垃圾的成分，是對垃圾進行分類的的前提。純凈水塑料瓶應(yīng)投入______（填“可回收”或“不可回收”）筒中。③鋁制品耐腐蝕的原因是（用化學方程式表示）：______。④垃圾箱外筒用鋁合金制造而不用純鋁，是因為鋁合金的______大于純鋁。【答案】（1）①.米飯②.蔬菜③.用醋涼拌④.有機物⑤.硒的元素符號為Se，原子序數(shù)為34，相對原子質(zhì)量為78.96（合理即可）（2）①.塑料頂蓋②.可回收③.④.硬度【解析】【小問1詳解】①米飯富含糖類；米飯富含糖類，清蒸鱸魚富含蛋白質(zhì)，豆腐湯富含蛋白質(zhì)和無機鹽，紅燒肉富含油脂和蛋白質(zhì)，但還缺少維生素，所以補充配菜可以是蔬菜；②Vc在酸性環(huán)境中較穩(wěn)定，高溫時易被破壞；所以在食用黃瓜充分利用黃瓜中的Vc可以選擇用醋涼拌；③苯并芘（）由碳元素和氫元素組成的化合物，所以苯并芘（）為有機物；④根據(jù)硒元素周期表可知，左上角表示原子序數(shù)，右上角表示元素符號，中間漢字表示元素名稱，下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故硒的元素符號為Se，原子序數(shù)為34，相對原子質(zhì)量為78.96；【小問2詳解】①屬于合成材料是塑料頂蓋，而鋁合金外筒和不銹鋼內(nèi)筒屬于金屬材料；②純凈水塑料瓶應(yīng)投入可回收筒中；③鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，化學方程式為：；④合金與純金屬比較由硬度大和抗腐蝕性能好等優(yōu)點，所以垃圾箱外筒用鋁合金制造而不用純鋁，是因為鋁合金的硬度大于純鋁。12.2021年12月9日，“天宮課堂”開講，神舟十三號乘組航天員翟志剛、王亞平、葉光富在中國空間站進行了太空授課。（1）王亞平說“水是生命之源，人類的生活離不開水”。請寫出水在中國空間站的一個用途_________________?！翱臻g站里的每一滴水都會物盡其用”，寫出一條在生活中讓水物盡其用的做法________________。（2）隨著科學技術(shù)進步，空間站實現(xiàn)了水的再生。請寫出一個有水生成的化學方程式___________。（3）王亞平將藍色顏料注入水球之中，整個水球變成了藍色，將泡騰片放在水球中，產(chǎn)生很多小氣泡，并聞到陣陣香氣?！奥劦较銡狻闭f明分子具有的性質(zhì)是___________。如果將實驗后水球中的水重新凈化后飲用，需要經(jīng)過___________、___________兩個凈水過程。【答案】（1）①.飲用（合理即可）②.一水多用（合理即可）（2）（3）①.分子在不斷運動②.吸附③.蒸餾【解析】【分析】【小問1詳解】在中國空間站航天員要飲水，維持生命；生活中我們要節(jié)約用水，可以一水多用，如洗菜水澆花等?！拘?詳解】過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：；【小問3詳解】“聞到香氣”說明分子在不斷運動，帶有花香的分子運動到人的鼻子使人聞到了氣味；實驗后水球中的水有藍色顏料，加入活性炭吸附色素，再通過蒸餾得到純凈水。【點睛】13.宏微結(jié)合是化學重要的思維方法。（1）碳元素和氧元素屬于不同種元素的本質(zhì)原因是______（填標號，下同）；CO和CO2化學性質(zhì)的原因是______。A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同B．分子構(gòu)成不同C．原子的排列方式不同D．原子的最外層電子數(shù)不同（2）甲、乙、丙三種物質(zhì)的微觀示意圖如下圖1所示。①從微觀角度看，微粒甲的名稱是______。②從宏觀角度看，圖1中屬于化合物的是______（填標號）。（3）在一定條件下，甲和乙能發(fā)生化學反應(yīng)生成丁和戊，其微觀示意圖如上圖2所示。①若甲、乙、丁和戊的分子個數(shù)比為5：4：6：4，則戊的化學式為______。②若戊為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則該反應(yīng)的化學方程式為______?！敬鸢浮浚?）①.A②.B（2）①.氧分子②.乙（3）①.NO②.【解析】【分析】【小問1詳解】同種元素質(zhì)子數(shù)相同，碳元素和氧元素屬于不同種元素的本質(zhì)原因是質(zhì)子數(shù)不同，故選A；分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，CO和CO2化學性質(zhì)的原因是分子構(gòu)成不同，故選B?！拘?詳解】①從微觀角度看，微粒甲是由氧原子構(gòu)成的氧分子，名稱是氧分子。②甲是同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；乙是由不同中元素組成的純凈物，屬于化合物；丙是由不同分子構(gòu)成的混合物；故屬于化合物的是乙?！拘?詳解】①化學反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變；甲、乙、丁分別為氧氣、氨氣、水，若甲、乙、丁和戊的分子個數(shù)比為5：4：6：4，則反應(yīng)前氧、氮、氫原子數(shù)目分別為10.4.12，反應(yīng)前氧、氮、氫原子數(shù)目分別為6.0、12，則1個戊分子中有1個氮原子、1個氧原子，化學式為NO。②若戊為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，氮氣N2，則該反應(yīng)為氧氣和氨氣在一定條件下反應(yīng)生成水和氮氣，化學方程式為。14.芯片的制造代表一個國家的科技水平，我國華為公司在5G及芯片的開發(fā)上正在努力開拓，其中5G技術(shù)領(lǐng)先全球2~3年。芯片的主要成分是高純硅。如圖是工業(yè)上以某種石英砂(主要成分：SiO2.Li2O、Fe2O3.Al2O3，其中SiO2質(zhì)量分數(shù)為75%)為主要原料制取純硅和金屬鋰的一種方法。請回答以下問題。查閱資料知：Ⅰ.LiCl的熔點是605℃、沸點是1350℃；Ⅱ.NH4Cl在100℃開始分解，337.8℃分解完全，NH3和HCl在常溫下又能反應(yīng)生成NH4Cl固體；Ⅲ.當溶液pH=5時，F(xiàn)e3+和Al3+已沉淀完全。（1）“酸浸”的稀鹽酸要過量，其目的是_______。（2）操作a的名稱是_______，反應(yīng)①屬于_______(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。（3）反應(yīng)②除了生成Si外，還生成一種常見的化合物，該物質(zhì)溶于水呈酸性，請寫出反應(yīng)②的化學方程式_______，該反應(yīng)需要在無氧氣環(huán)境中進行，原因是_______(答出一種即可)。（4）要得到較純凈的LiCl和NH4Cl固體，應(yīng)加入試劑X調(diào)節(jié)溶液pH=5，使Fe3+和Al3+沉淀完全，則試劑X可以選擇下面的(填字母)。A.NaOH B.(NH4)2SO4 C.NH3?H2O D.K2CO3（5）已知石英砂的質(zhì)量為10t，理論上可生成純Si的質(zhì)量為_______t?！敬鸢浮浚?）使Li2O、Fe2O3.Al2O3完全反應(yīng)（2）①.過濾②.置換（3）①.②.高溫條件下氫氣與氧氣會發(fā)生反應(yīng)生成水（4）C（5）3.5【解析】【分析】【小問1詳解】加酸的目的是與Li2O、Fe2O3.Al2O3反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為溶液，稀鹽酸過量目的是使Li2O、Fe2O3.Al2O3完全反應(yīng)；【小問2詳解】操作a分離液體和固體，該操作是過濾，反應(yīng)①是碳與二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，方程式為：，該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；【小問3詳解】反應(yīng)②是四氯化硅與氫氣高溫條件下生成硅，剩余元素為H和Cl，兩者形成的化合物是HCl，方程式為：；氫氣在高溫條件下會與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成水，所以該反應(yīng)需要在無氧環(huán)境進行；【小問4詳解】要得到較純凈的LiCl和NH4Cl固體，原溶液為酸性含有過量的鹽酸，使鐵離子和鋁離子完全沉淀，則X為堿性溶液，且不能引入雜質(zhì)，所以X選擇氨水，故答案為C；【小問5詳解】已知石英砂SiO2質(zhì)量分數(shù)為75%，根據(jù)質(zhì)量守恒定律硅元素質(zhì)量不變，理論理論上可生成純Si的質(zhì)量。15.某化學興趣小組研究下列復分解反應(yīng)。通過查閱資料得知，復分解反應(yīng)可以用實際參加化學反應(yīng)的離子符號來表示化學反應(yīng)，例如氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)可用離子符號表示為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓。（1）實驗Ⅰ中，說明恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是______。（2）實驗Ⅱ中的反應(yīng)現(xiàn)象是______。（3）用離子符號表示實驗Ⅲ中發(fā)生的化學反應(yīng)______。（4）同學們進一步分析，將實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的上層清液各取少量，混合在一起后，得到無色溶液A；然后將其加入實驗Ⅲ中的試管，只觀察到溶液變紅色。實驗Ⅲ的原剩余溶液中一定含有的溶質(zhì)是______（填化學式，下同）；無色溶液A中的溶質(zhì)一定有______，可能有______?！敬鸢浮浚?）溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色（2）生成白色沉淀（3）2H++=H2O+CO2↑（4）①.NaCl、Na2CO3②.NaCl③.Na2SO4【解析】【小問1詳解】氫氧化鈉顯堿性能使酚酞變紅，加入氯化鎂后，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故若恰好完全反應(yīng)則溶液中無氫氧根離子，酚酞變無色，故填:溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色；【小問2詳解】氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故反應(yīng)現(xiàn)象是:生成白色沉淀；【小問3詳解】根據(jù)題干資料可知碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)實際是氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳，表示為：2H++=H2O+CO2↑【小問4詳解】根據(jù)將實驗I和實驗I中的上層清液各取少量，混合在一起后，得到無色溶液A，說明氫氧化鈉已完全反應(yīng)，A中含有酚酞試液、生成的氯化鈉以及可能有剩余的氯化鎂、氯化鋇或硫酸鈉，加到實驗Ⅲ中的試管，只觀察到溶液變紅色，說明實驗Ⅲ中的試管中含有剩余的碳酸鈉，顯堿性使酚酞變紅，而由于溶液只變紅說明無沉淀生成，因為氯化鎂和碳酸鈉反應(yīng)生成微溶于水的碳酸鎂或氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀都會是溶液變渾濁，則A中不可能含有的氯化鎂和氯化鋇，無法證明硫酸鈉是否剩余，故無色溶液A中的溶質(zhì)一定有氯化鈉和剩余的碳酸鈉，可能有硫酸鈉，故填:NaCl、Na2CO3，Na2SO4。16.實驗室制取氣體是學生必備的基本實驗技能。（1）儀器①的名稱：______。（2）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為______；若用裝置C通過排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是______。若用D裝置來測量生成氧氣的體積，在水量足夠的前提下，集氣瓶未裝滿水______（填“會”或“不會”）影響實驗結(jié)果。（3）實驗室加熱氯化銨和熟石灰固體混合物可制取氨氣，氨氣極易溶于水。應(yīng)選用的發(fā)生裝是______（填標號）；若用C裝置收集氨氣，氣體應(yīng)從管口b通入，由此可推知氨氣的物理性質(zhì)是______?，F(xiàn)收集一小試管氨氣進行如圖E所示實驗，可觀察到的現(xiàn)象是______和______?！敬鸢浮浚?）試管（2）①.②.帶火星木頭放在b處，復燃③.不會（3）①.A②.密度比空氣小③.試管內(nèi)液面上升④.溶液變紅【解析】【小問1詳解】標號①的儀器為試管；【小問2詳解】高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：；若用裝置C通過排空氣法收集氧氣，氧氣的密度大于空氣，從a管進，驗滿時，將帶火星的木條放在b處，若木條復燃，證明已滿；若用D裝置來測量生成氧氣的體積，生成氣體體積就是排除水的體積，故在水量足夠的前提下，集氣瓶未裝滿水不會影響實驗結(jié)果；【小問3詳解】加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣，屬于固體加熱型發(fā)生裝置，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A；若用C裝置收集氨氣，氣體應(yīng)從管口b通入，空氣從a排出，由此可推知氨氣的物理性質(zhì)是密度小于空氣；氨氣極易溶于水，使水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；進行如圖E所示實驗，可觀察到的現(xiàn)象是試管內(nèi)形成一段液柱、溶液變紅色。17.化學反應(yīng)的快慢與許多因素有關(guān)，控制變量法是科學探究中常用的方法。某興趣小組設(shè)計以下實驗探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素?！緦嶒炓弧咳∷姆莸荣|(zhì)量的鐵分別與足量的鹽酸進行反應(yīng)，實驗條件如表1所示；如圖2為反應(yīng)時間與產(chǎn)生氣體體積的關(guān)系曲線。表1：實驗溫度/℃鐵的質(zhì)量及規(guī)格a4010g200目鐵粉b3010g200目鐵粉c3010g直徑0.2mm鐵絲d2010g直徑0.2mm鐵絲（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為______。（2）對比圖2中實驗a和b的曲線，得出的結(jié)論是______，若要比較金屬鐵的表面積對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇是實驗組別是______。（3）實驗中觀察到氣體產(chǎn)生速率“逐漸變快又變慢”，“逐漸變快”的原因是______。