重慶珊瑚中學(xué)2022高一化學(xué)月考試題含解析

重慶珊瑚中學(xué)2022高一化學(xué)月考試題含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

I.10g10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50mL,所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.0.02mol/LB.0.05mol/L

C.0.25mol/LD.0.5mol/L

參考答案：

D

試題分析：10g10%的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉質(zhì)量lg，n=l/40=0.025mol,所以

C="0.025mol/0.05L=0.5"mol/L

2.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是()

A.Al(OH)3TAi2O3B.Al203TAi(OH)3

C.Al—AIO2-D.Al3+A1(OH)3[

參考答案：

B

略

3.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是()

A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小決定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積是指Imol任何氣體所占的體積約為22.4L

參考答案：

B

【解析】A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小?由氣體的分子數(shù)決定，與構(gòu)成氣體的分子

大小沒有直接關(guān)系，故A錯誤；B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小?由構(gòu)成氣體的分子數(shù)

決定，故B正確；C.溫度和壓強(qiáng)不定，所以無法確定不同依積的不同氣體所含的分子數(shù)是否不同，故

C錯誤；D,氣體摩爾體積是指imol任何氣體在一定條件下所占的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下imol任何氣

體所占的體積約為22.4L,故D錯誤,故選B。

點睛：解答本題需要明確：一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小取決于氣體的分

子數(shù)。氣體摩爾體積是指每摩任何氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下所占的體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

Imol任何氣體所占的體積約為22.4Lo

4.不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物有：（）

A.Fe3O4B.NaClC.FeC12

D.CuO

參考答案：

C

5.下列實驗?zāi)苷f明SO2具有漂白性的是（）

A.SO2能使氯水褪色B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

C.SO2能使濱水褪色D.SO2能使品紅溶液褪色

參考答案:

D

略

6.相同質(zhì)量的下列物質(zhì),所含分子數(shù)最多的是

A.硫酸B.氧氣C.二氧化

碳D.甲烷

參考答案：

D

7.向Fe（OH）3膠體中逐滴加入一種液體，首先發(fā)生凝聚而沉淀，然后繼續(xù)加入時沉

淀又消失。這種加入的液體可能是下列物質(zhì)中的（）

A.0.05mol?L”的H2s04溶液B.0.05mol?L”的MgSC）4溶液

C.0.05mol?I?的KC1溶液D.蒸儲水

參考答案：

略

8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mLH2s飽和溶液中通入SO2,所得溶液pH變化如圖所示,

下列分析中，正確的是（）

A.b點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C.原H2s溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molLi

D.ab段反應(yīng)是：SO2+2H2s==3SJ+2H2。

參考答案：

D

解析：考查圖像方法在化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)、溶液的酸堿性的判斷的應(yīng)用的知識。A.b

點對應(yīng)的溶液pH最大，說明溶液的酸性最弱，二者發(fā)生反應(yīng)：SCh+2H2s===3S]+

2H2O,此時溶液中離子濃度最小，導(dǎo)電性最差，錯誤；B.根據(jù)圖像可知，當(dāng)SCh過量后溶

液的pH比H2s時小，說明亞硫酸的酸性比氫硫酸更強(qiáng)，錯誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二者恰好

反應(yīng)時消耗SCh的體積是112mL,其物質(zhì)的量是0.005mol,則根據(jù)反應(yīng)方程式S02+

2H2s-3S1+2H2O可知H2S的物質(zhì)的量是H（H2S）=2n（S02）=0.01mol,由于溶液的體積

是0.1L,所以原H2s溶液的物質(zhì)的量濃度為c(H2S)=O.O1mol+O.lL=O.lmol/L,錯誤；D.

向100mLH2s飽和溶液中通入SO2，在ab段反應(yīng)是：SO2+2H2S==3S；+2H2O,正確。

9.家用洗滌劑是污水中磷元素的重要來源(洗滌劑中常含有三聚磷酸鈉)，必須采

取有效措施控制磷元素大量進(jìn)入水體，其原因是

A.使水體酸度大大增加，腐蝕橋梁、閘門等設(shè)備

B.磷酸根進(jìn)入水體，形成多種不溶性的磷酸鹽，再吸附雜質(zhì)，使河床抬高造

成水患

C.浮游生物得到養(yǎng)分，大量繁殖，死亡后腐敗耗盡水中氧，使水質(zhì)惡化

D.磷酸鹽有毒、致癌，不能進(jìn)入水體

參考答案：

C

略

10.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A.①和④B.①和③C.③和④D.①和②

參考答案：

A

略

-1

11.已知2soz(g)+(Mg)-2S03(g)AH=-akJ?mol(a>0)?恒溫恒容下，在10L

的密閉容器中加入0.ImolSOz和0.05mol02,經(jīng)過2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.

025akJ。下列判斷正確的是

()

A.在2min內(nèi)，v(SO2)=0.025mol,L,min1

B.若再充入0.ImolSO；),達(dá)到平衡后SQ,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小

C.在Imin時，c(S0j+c(S03)=0.02mol?L-'

D.若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.ImolSOz和0.05mol02,平衡后反應(yīng)放熱大

于0.025akJ

參考答案：

D

略

12.下列敘述合理的是

A.汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/p>

B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成C02和比0

C.水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

D.我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白

色污染”

參考答案：

D

13.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）

A.C02的電子式B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6。

HrBr：

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2cH2D.HBr的電子式■-

參考答案：

D

略

14.下列遞變規(guī)律正確的是

A.HC10八H2s0八H3P。4的酸性依次增強(qiáng)

B.HC1、UBr,HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱D.N、0、F原子

半徑逐漸增大

參考答案：

C

略

15.奧運吉祥物福娃，其外材為純羊毛線，內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維（如下圖所

00

HO-EC—OCHaCHiC

示），下列說法正確的是j）如

A.羊毛與聚酯纖維的化學(xué)成分相同

B.聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解

C.該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙醇

D.聚酯纖維屬于純凈物

參考答案：

B

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.某同學(xué)在實驗室制取氨氣的實驗裝置如圖所示。請回答:

A

（1）該同學(xué)的實驗裝置中有一個明顯的錯誤是:

(2)實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為:

(3)在改正(1)中的錯誤后，若要制取干燥的氨氣，還需對裝置進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)的

具體方法

是：O

(4)如制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣2.24L,則反應(yīng)中至少需要熟石灰go

參考答案：

(1)試管A管口未向下傾斜

(2)2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3T

(3)在發(fā)生裝置A與收集裝置B之間，連接裝有堿石灰的干燥管或凹形管

(4)3.7

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題。

(1)在實驗室中制取CL，下列收集CL的裝置中正確的是(填字母)。

漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同。

漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為。漂白粉與

濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為。

(2)氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填

空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。

①能證明氯水具有漂白性的是(填“a”“b”“c”或"d”)。

②C過程中的現(xiàn)象是o

參考答案：

(1)CCa(C10)2+2HCl=CaCI2+2HC10Ca(C10)2+4HCI(濃尸CaC12+2CbT+2H2O

(2)d產(chǎn)生白色沉淀

【分析】

(1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據(jù)氯氣物理性質(zhì)和裝置分析；鹽酸酸性強(qiáng)于

次氯酸，漂白粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸；次氯根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧

化濃鹽酸，二者發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，依據(jù)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒書寫方程式；

(2)將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H2O、Cb、HC10、CL

H+、OH-(極少量，水微弱電離出來的)。

氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：

①漂白、消毒性：氯水中的CL和HC10均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時，應(yīng)

考慮HC10,HC10的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆；

②沉淀反應(yīng)：加入AgN03溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl)o

【詳解】(1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體；

A.導(dǎo)氣管位置正確，因為氯氣比空氣重用向上排氣方法，但只有進(jìn)氣口，無出氣口，無法

排出氣體，A錯誤；

B.此裝置是用來收集比空氣輕的氣體，若收集氯氣，需要短進(jìn)長出，B錯誤；

C.裝置長進(jìn)短出可以收集比空氣重的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸

收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，C正確；

D.氯氣通入NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng).氯氣被氫氧化鈉吸收，不能收集到氯氣，D錯誤；

故合理選項是C；

鹽酸酸性強(qiáng)于次氯酸，漂白粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸，方程式：

Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；

次氯根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化濃鹽酸，次氯酸鈣與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯

氣、氯化鈣和水，方程式：Ca(C10)2+4HCl(濃尸CaC12+2C12f+2H2。；

(2)①氯水中的HC1O有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白時，HC1O的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧

化成無色物質(zhì)，本題中氯水能使石蕊試液先變紅，后褪色，故合理選項是d；

②氯水中有C「，加入AgNCh溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl=AgClb生成AgCl白色沉淀。

18.現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增；A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27,最

外層電子數(shù)之差為5；B元素的內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的5倍.請回答下列問

題：

(1)寫出C的名稱.

(2)A、C形成的化合物的電子式為.

(3)A、B最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性或堿性由強(qiáng)至弱的順序是(用化學(xué)式表

示).

(4)A、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程

式.

(5)C的某種氧化物是常見的大氣污染物，為消除該污染物，某工廠用NaOH溶液、生

石灰和02處理含該氧化物的尾氣并最終使其轉(zhuǎn)化為石膏(CaS04?2Hq).試用一道化學(xué)

方程式表示上述轉(zhuǎn)化.

參考答案：

Na*[*g*]rNa*

+

(1)硫；(2)""；(3)NaOH>Mg(OH)2(4)H+OH=H20；(5)

2NaOH+2SO2+CaO+O2+H2O=CaSO4?2H2O4z+Na2SO4.

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用..

專題：元素周期律與元素周期表專題.

分析：設(shè)A、C在同周期，貝1」C+A=27,C-A=5,可得C=16,A=ll即A為鈉、C為硫；假

設(shè)A、C不在同周期，則C+A=27,CA=5+8,可得C=20(超出短周期舍去)，故A為

Na,C為S；B元素的內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的5倍，故內(nèi)層電子數(shù)為10,最外

層為2,故B為鎂，據(jù)此解答各小題即可.

解答：解：設(shè)A、C在同周期，則C+A=27,CA=5,可得C=16,A=ll即A為鈉、C為

硫；假設(shè)A、C不在同周期，則C+A=27,C-A=5+8,可得C=20(超出短周期舍去)，故

A為Na,C為S；B元素的內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的5倍，故內(nèi)層電子數(shù)為10,

最外層為2,故B為鎂，綜上所述：A為鈉，B為鎂，C為硫，

(1)S的名稱為：硫，故答案為：硫；

(2)Na與S反應(yīng)生成硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，硫化鈉的電子式為：

Na+[x