高考化學真題分類

天津十年高考化學考點整理

考點1:化學與能源、化學與工業(yè)生產、綠色化學與環(huán)境污染

選擇題

(2002)8.以下說法正確的是

A納米材料是指一種稱為“納米”的新物質制成的材料

B綠色食品是指不含任何化學物質的食品

C生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣

D光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

(2006)8.引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是()

A.重金屬、農藥和難分解有機物等會造成水體污染

B.裝飾材料中的甲醛、芳香燃及氨等會造成居室污染

C.S°2、或0°2都會導致酸雨的形成

D.002和氟氯炫等物質的大量排放會造成溫室效應的加劇

(2007)12.下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是

A.合成氨生產過程中將N%液化分離，可加快正反應速率，提高N2、比的轉化率

B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SCh轉化為H2s。4時放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的C12進入陽極室

D.電解精煉銅時;同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小

(2008)7.二十世紀化學合成技術的發(fā)展對人類健康水平和生活質量的提高做出了巨大

貢獻。下列各組物質全部由化學合成得到的是

A.玻璃纖維素青霉素B.尿素食鹽聚乙烯

C.滌綸洗衣粉阿司匹林D.石英橡膠磷化錮

(2009)1.化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是

A.維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用

B.糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物

C.煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

(2010)1.以節(jié)能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做

法違背發(fā)展低碳經濟的是()

A.發(fā)展氫能和太陽能

B.限制塑料制品的使用

C.提高原子利用率，發(fā)展綠色化學

D.盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑

(2010)2.化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是()

A.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用

B.可以用Si3N4、A12O3制作高溫結構陶瓷制品

C.在入?？诘匿撹F閘.門上裝一定數量的銅塊可防止閘門被腐蝕

D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少，汽車尾氣污染

考點2原子結構、化學鍵與物質性質、分子間作用力與物質性質

選擇題

(2004)8.核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高

科技領域。已知只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現象。試判斷下列哪組原子均

可產生NMR現象()

A.朋31P^Sn

B.21AlI。F12C

C.元素周期表中VA族所有元素的原子

D.元素周期表中第1周期所有元素的原子

(2005)7.下列說法正確的是

AH與D,160與180互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形

體；甲醇、乙二醇和丙三醵互為同系物

B在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

CHI的相對分子質量大于HF,所以HI的沸點高于HF

D由IA族和VIA族元素形成的原子個數比為1：1、電子總數為38的化合物，是含有

共價鍵的離子型化合物

(2006)7.下列說法正確的是()

A.用乙醉或。。乙可提取碘水中的碘單質

B.NoC/和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同

C.24Mg32s晶體中電子總數與中子總數之比為1：1

D.H2s和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結構

(2007)9.下列關于粒子結構的描述不正確的是

A.H2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子

B.HS-■和HC1均是含一個極性鍵的18電子粒子

C.CH2c12和CC14均是四面體構型的非極性分子

D.lmolD216O中含中子、質子、電子各IONA(NA代表阿伏加德羅常數的值)

(2008)10.下列敘述正確的是

A.1個甘氨酸分子中存在9對共用電子

B.PC13和BCL3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

C.H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子

D.熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅〉晶體硅

考點3元素周期律

選擇題

(2002)13.兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前

10號元素中，滿足上述關系的元素共有

A1對B2對C3對D4對

(2003)15.根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()

A.K層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等

B.L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等

C.L層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等

D.M層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相

等

(2006)9.下列說法正確的是()

A.IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強

B.VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強

D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

(2007)7.2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在

周期

A.車侖第七周期B.鐳第七周期C.銖第六周期D.氨第六周期

推斷題(無機推斷題)

(2002)25.(8分)已知:

①A、B、C、D四種物質均含元素X,有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的

原子序數依次遞增。

②X在A、B、C、D中都不呈現它的最高化合價。

③室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和Co

④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質。

(1)兀素X是,Z是。

(2)寫出③中反應的化學方程式：o

(3)寫出④中反應的化學方程式：。

(2003)31.(13分)A、B、C是短周期IA和0A族元素的碳酸鹽，它們的質量分別為n^、

mB>me，與足量鹽酸完全反應，消耗鹽酸的物質的量分別為nA(HC1)、nB(HC1).nc

(HC1)

已知：mA=mB+mc>nA(HC1)=nB(HC1)+nc(HC1)請?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出短周期IA和HA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱：。

(2)若以MA、MB和Me分別表示A、B、C的相對分子質量，試寫出MA.MB和Mc

三者的相互關系式o

(3)A的正確選擇有種，其化學式為：,

(4)若A和B為IIA族元素的碳酸鹽，C為IA族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學

式依次是,mB：mc=l：。(保留2位小數)

(2007)26.(14分)U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素。Y的單

質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的

單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇

烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請回答下列問題：

（D.v的單質分子的結構式為；XW的電子式為；

Z元素在周期表中的位置是。

⑵.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）。

①原子晶體②離子晶體③分子晶體④金屬晶體

⑶.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）

;V、W的氫化物分子結合H+能力較強的是（寫化學式）,

用一個離子方程式加以證明。

⑷.YW2氣體通人Back和HNC）3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW,有關反應

的離子方程式為,由此可知VW和YW2還

原性較強的是（寫化學式）。

（2008）26.（14分）W、X、Z足原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是舍屬元

素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式

為O

（2）W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式解釋原因：

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>（用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z因種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是

>>>O

（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到利稀溶液，并

放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：

（2009）7.（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學

用埼回答下列問題：

周而、IA0

1①IIAIIIAIVAVAVIAVDA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為。

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是o

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中

--種化合物的電子式：。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的

催化劑為（填序號）。

a.Mn02b.FeCLc.Na2sO3d.KMnOi

（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、MN可發(fā)生以下反應：

X―|“J?硼單反

Y-I（僅含曾金星元索的It）

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為，

N-⑥的單質的化學方程式為。

常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定

量的Y溶液至_________________。

（2010）7.（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白

質的基礎元素，M是地殼中含量最高的.金屬元素。

回答下列問題：

（1）L的元素符號為；M在元素一周期表中的位置為:五種元

素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）。

（2）Z、X兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A和B,A的電子式為―，B的結構

式為。

⑶硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，

則Se的原子序數為,其最高價氧化物對應的水化物化學式為。該族2~5

周期元素單質分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫

反應熱的是（填字母代號）。

a.+99.7mol,L1b.+29.7mol,L-1c.-20.6mol,L1d.-241.8kJ,mol1

（4）用M單質.作陽極，石墨作陰極，NaJICQ溶液作電解液進行電解，生成難溶物R,R受

熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：；由R生成Q的化

學方程式：.

考點4熱化學方程式的書寫及反應熱的計算；蓋斯定律

選擇題

(2002)9.沼氣是種能源，它的主要成分是CH』。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O

時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是

△

A2CH4(g)+4O2(g)=2CC>2(g)+4H2O(1)H=+890kJ?mol'

AH=+890kJ?moF1

BCH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)

AH=-890kJ?mol1

CCH4(g)+4O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

AH=-890kJ?mol-1

D1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(1)

(2003)13.已知在IXK/Pa,298K條件下,2moi氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,

F列熱化

學方程式正確的是()

A.H2O(g)=%(g)+；°2(g)

△H=+242kJ?mol-1

△H=-484kJ?mol1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

C.H(g)+1o(g)=HO(g)

222△H=+242kJ?mol

△H=+484kJ,mol1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

(2006)13.已知反應:

①IOKPQ時，2c(s)+O2(g)=2CO(g)；\H=-22\kJImol

②稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l),AH=-57.3V/mol

下列結論正確的是()

A.碳的燃燒熱大于110-5V/機。/

B.①的反應熱為221。/機。/

C.稀硫酸與稀N。。”溶液反應的中和熱為-57.3"/mol

D.稀醋酸與稀溶液反應生成抽。/水，放出57.3/J熱量

(2009)6.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kj/mol

NaO(s)+CO(g)=NaCO(s)+1o,(g)△H=-226

2222：tkj/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C.2Na202(s)+2CO2(s)=2Na2C03(s)+O2(g)AH>-452kj/mol

D.CO(g)與NazOzS)反應放出509kJ熱量時,電子轉移數為6.02X102

填空題

(2010)10⑶利用水煤氣合成二甲醛的三步反應如下：

①2H2(g)+C0(g)CH：,0H(g)；AH=-90.8kJ?mol-1

1

②2cH30H(g)CH30cH3(g)+H20(g)；AH=-23.5kJ.?mol-

-1

③CO(g)+H2O(g)C02(g)+/(g);AH=-41.3kJ,mol

總反應：3H2(g)+3C0(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的AH=；

(2005)29.(14分)磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質磷(P)在

3.2g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量。

(1)通過計算確定反應產物的組成(用化學式表示)是()，其相應的

質量(g)為()。

(2)已知單質磷的燃燒熱為YkJ/moL則ImolP與02反應生成固態(tài)P2O3的反應熱

AH=()。

(3)寫出ImolP與02反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式：()

考點5化學反應速率、化學平衡

選擇題

(2002)10.對已達化學平衡的下列反應

2X(g)+Y(g)(g)

減小壓強時，對反應產生的影響是

A逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

(2003)12.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)、、2C(g)

達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4m01、2moi和4mol。保晶度和壓強不變,

對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是()

A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol

(2004)13.?定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2moiSO2和ImolCh，發(fā)生下列反

應：2SC>2(g)+O2(g)=2SO3(g)達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的

是

A.保持溫度和容器體積不變，充入hnolSO2(g)

B.保持溫度和容器內壓強不變，充入lmolSO3(g)

C.保持溫度和容器內壓強不變，充入Imol02(g)

D.保持溫度和容器內壓強不變，充入ImolAr(g)

]_

(2005)9.在密閉容器中，一定條件卜，進行如下反應：NO(g)+CO(g)=2N2(g)

+CO2(g)；AH=-373.2kJ/mol,達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采

取的正確措施是

A加催化劑同時升高溫度B加催化劑同時增大壓強

C升高溫度同時充入N2D降低溫度同時增大壓強

(2006)11.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：

X(g)+Y(g)=Z(g)+W($)；\H>0

下列敘述正確的是()

A,加入少量W,逆反應速率增大

B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動

D,平衡后加入X,上述反應的△〃增大

(2008)8.對弓CO式g)CO2(aq)；zV7=-19.75kJ/mol,為增大二氧化碳氣體

在水中的溶解度，應采用的方法是

A.升溫增壓B.降溫減壓

C.升溫減壓D.降溫增壓

(2009)5.人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與結合生成Hb02>因此具有輸氧能力，C0吸入肺

中發(fā)生反應：CO+HbOzOz+HbCO,37℃時，該反應的平衡常數K=220。HbCO的濃度達到

HbOa濃度的0.02倍，會使人智力受損。據此，下列結論埼送的是

c(O)c(HbCO)

A.C0與HbOz反應的平衡常數K=2

c(CO)c(HbO2)

B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的G越少

C.當吸入的C0與濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

D.把C0中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

填空題(計算題)

(2010)10.(14分)二甲醛是??種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧

層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成二甲醛。

請回答下列問題：

⑴煤的氣化的主要化學反應方程式為：o

⑵煤的氣化過程中產生的有害氣體HzS用Na￡03溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的

化.學方程式為：。

⑶利用水煤氣合成二甲醛的三步反應如下：

①2H2(g)+CO(g)CH30H(g)；AH=-90.8kJ-mol1

-1

②2cH30H(g)=CH:t0CH3(g)+H2O(g)；AH=-23.5kJ.?mol

-1

③CO(g)+.,H20(g)C02(g)+H2(g)；AH=-41.3kJ-mol

總反應：3H2(g)+3C0(g)三3CH30cH；1g)+C02(g)的AH=；

一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高C0的轉化率，可以采取的措施是

(填字母代號)。

a.高溫高壓b.加入催化劑c.減少CO2的濃度

d.增加CO的濃度e.分離出二甲醛

(4)已知反應②2cH30H(g)^CH30cH3(g)+H,0(g)某溫度下的平衡常數為400。此

溫度下，在密閉容器中加入CH：、OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如.下：

物質CH30HCH30cH3H.O

濃度/(mol?L-1)0.440.60.6

①比較此時正、逆反應速率的大?。喝搿改?填，’、“〈”或“=”)。

②若加入CHQH后，經10min反應達到平衡，此時cGLOH)=；該時

間內反應速率WCH&OH)=。

考點6電離平衡(溶液的pH及酸堿度；離子方程式的書寫；溶

液中離子共存問題；電離平衡的移動)

選擇題

(2002)11.有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidityarede),AG的定義為AG=lg([H

+

]/[OH-])o下列表述正確的是

A在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7,AG=1

B在25℃時，若溶液呈酸性，則pH<7,AG<0

C在25℃時，巖溶液呈堿性，則pH>7,AG>0

D在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7—pH)

(2003)10.將20ml0.4mol?L)硝酸錢溶液跟50mL0.1mol?L-1氫氧化饃溶液混合，則混

合溶液中各離子濃度的大小順序是()

+2+-2++

A.[NO3]>[OH]>[NH4]>[Ba]B.[NO3]>[Ba]>[OH^]>[NH4]

2++-2++

C.[Ba]>[NO3]>[OH^]>[NH4]D.[NO3]>[Ba]>[NH4]>[OH]

(2004)10.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A.10mLOAmol/L氨水與10mLOAmol/L鹽酸混合,

c(Cl-)>c(NH；)>c(OH-)〉c(H+)

B.10mLOAmol/LNH?溶液與5mLQ.lmol/LNaOH溶液混合，

c(Na^)=c(Cr)>c(QH~)>c(H+)

C.\QmLQAmol/LCH3COOH溶液與5ML0.2mol/LNaOH溶液混合,

+

c(Na)=C(CH3COO)>c(OH-)>c("+)

D.WmL0.5mol/LCH.COONa溶液與6mLl〃?o//L鹽酸混合，

c(Cr)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

(2005)11.下列敘述正確的是

A反應Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2為氧化還原反應

OH

B反應：HOCH2-^^」CH(OH)CH2COOH+HBr冬BrCH2-^^-CH=CHCOOH

+2H2O僅涉及消去反應類型

C10mL0.02mol/LAgNO3溶液與10mL0.02mol/LHC1溶液混合后，溶液的pH=2(設

溶液總體枳不變)

D10mL0.04moi/LHCI溶液與10mL0.02moi/LNa2c03溶液混合后,溶液的pH=7(設

溶液總體積不變)

(2005)8.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A酸性溶液Na+、K+、MnO4一、Br-B酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-

C堿性溶液Na+、K+、A1O2一、SO42-D堿性溶液Ba2+、Na+、CO32一、Cl-

(2006)10.下列關于電解質溶液的敘述正確的是()

A.常溫下，p"=7的NH?與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為

c(Cr)>c(NH；)>c(H+)=c(OH-)

B.將p"=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C.中和與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaO”的物質的量相同

D.常溫下，同濃度的Na2s與NaaS溶液相比，Na2s溶液的pH大

(2007)10.草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/L

NaHCzCU溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃

度關系正確的是

A.V(NaOH)=0時，c(W)=1x10"2mol/L

+

B.V(NaOH)v10mL時，不可能存在c(Na)=2c(C2O^)+c(HC2O；)

C.V(NaOH)=10mL時，c(W)=1x10^7mol/L

D.V(NaOH)>10mL時，c(Na*)>c(C2O；)>c(HC2O；)

+

(2007)11.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH+OH；AH>0,下列敘述正

確的是

A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c(OHD降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，K”,不變

C.向水中加人少量固體CH3coONa,平衡逆向移動，c(H+)降低

D.將水加熱，K*.增大，pH不變

+

(2008)9.醋酸溶液中存在電離平衡：CHjCOOHH+CH3COO"?下列敘述不正

確的是

A.CH3coOH溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+)=c(OFr)+c(CHjCOO_)

B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH')減小

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體.平衡逆向移動

D.常溫下，pH=2的CH3coOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH

<7

(2008)11.下列離子方程式書寫正確的是

2+-

A.石灰乳與Na2cCh溶液混合：Ca+CO：=CaCO3I

B.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：

NH；+HSO；4-2OH-=NHjt+SO：+2H2O

C.酸性條件下KIC>3溶液與粗溶液反應生成12：

-

lO；+5r+3H2O=312+6OH

+

D.AgNC)3溶液中加入過量氨水：Ag+NH3-H2O==AgOHI+NH；

(2009)2.25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2c03溶液中，下列判斷不正確的是

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類相同

C.c(OH-)前者大于后者

D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO33-)均增大

(2009)4.下列敘述正確的是

A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

B.Na2c03溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K均減小

C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4C1溶液中，c(H+)不相等

D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降

(2010)4.下列液體均處于25℃,有關敘述正確的是()

A.某物質的溶液pH<7,則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

B.pH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H')的100倍

C.AgCl在同濃度的CaCk和N.aCl溶液中的溶解度相同

D.pH=5.6的ChhCOOH與CMCOONa混合溶液中，c(Na')>c(CHsCOO-)

(2010)5.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是()

A.用FeCL溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe"=Cu*+2Fe*

-

B.NazOz與HzO反應制備0z：Na202+H20=2Na'+20H+02t

c.將氯氣溶于水制備次氯酸：ch+H2O=2ir+cr+ci(r

D.用濃鹽酸酸化的KMnO..溶液與FLO2反應，證明H202具有還原性：

考點7電化學原理及應用

選擇題

(2004)12.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不乖硼的是

A.a電極是負極

B.b電極的電極反應為：40〃--4屋=2凡0+02個

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和較化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

氧氣人口氧氣人口

(2005)12.金屬銀有廣泛的用途。粗銀中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法

制備高純度的銀，下列敘述正確的是

(已知:氧化性Fe2+VNi2+VCu2+)

A陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e—=Ni

B電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

(2006)12.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，的網為正極，海水為電解質溶液，空氣中

的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：44/+3。2+6,2。=44/(。“)3，下列說法不

本砸的是()

A.正極反應式為：O2+2H2O+4e-=AOH-

B.電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向伯電極

C.以網狀的鉗為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

(2007)13.天津是我國研發(fā)和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二

氧化鉆(LiCoO2),充電時LiCoOz中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳

(C6)中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2+C6=CoO2+LiC6,下列說法正確的是

A.充電時，電池的負極反應為LiC6-e=Li+C6

+

B.放電時，電池的正極反應為CoO2+Li+屋=LiCoO2,

C.竣酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質

D.鋰離子電池的比能量(單位質量釋放的能量)低

(2008)12.下列敘述正確的是

A.在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應

B.用惰性電極電解Na2s04溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1:2

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1Imol電子轉移，則生成1molNaOH

D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

填空題

(2009)10.(14分)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。卜.圖為電池示意

圖，該電池電極表面鍍一層細小的伯粉，鉗吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答:

(1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是，在導線中電子流動方向為

(用a、b表不)。

(2)負極反應式為。

(3)電極表面鍍伯粉的原因為o

(4)該電池工作時，出和02連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。

因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是種重要的儲氫材料，吸

氫和放氫原理如下：

I.2Li+HA2LIH

2KOHV?>i

II.LiH+H2O==LiOH+H21

①反應i中的還原劑是,反應n中的氧化劑是o

②已知LiH固體密度為0.82g/cm30用鋰吸收224L(標準狀況)Hz,生成的LiH體積與被吸

收的也體積比為。

③由②生成的LiH與比0作用，放出的比用作電池燃料，若能量轉化率為80%,則導線中

通過電子的物質的量為mob

考點8氧化還原反應(氧化產物及還原產物的確定，氧化還原

方程式的配平及計算)

選擇題

(2002)14.用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水

中，得到60g沉淀，則該氧化物是

AFeOBFe2O3CCuODCu2O

(2003)11.在一定條件下，PbOz與C*-反應，產物是SCT-和Pb2+,則與ImolCr2

反應所需PbO2

的物質的量為()

A.3.0molB.1.5molC.1.OmolD.0.75mol

填空題(計算題)

(2004)29.(14分)將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO

和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為H.2U請回答：

(1)NO的體積為L,NO2的體枳為Lo

(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入M74。加。//乙的NaOH溶液，恰好使溶液中

的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/Lo

(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在Na。"溶液中全部轉化為NaNOs，至少需要30%的

雙氧水go

(2006)29.(14分)2gC〃2s和的混合物在酸性溶液中用400機L0.075機R/LKM〃04

溶液處理，發(fā)生反應如下：

+2+2+

SMnO；+5CU2S+44H=10CM+5SO2+SMn+22H20

+2+2+

6MnO；+5CuS+2SH=5Cu+5SO2+6Mn+14%。

反應后煮沸溶液，趕盡SQ，乘馀的KM/Q4恰好與350/MLO.而H/L

4)2夕6(5。4)2溶液完全反應。

(1)配平KMnO,與(N”，2Fe(SO,2反應的離子方程式：

2+2+i+

□MnO；+□Fe+□”+=□Mn+□Fe+□H20

(2)KM/?。,溶液與混合物反應后，剩余KM”。1的物質的量為moU

(3)欲配缶U500”遼0.1加。//乙尸02+溶液，4)2Fe(SO4)2-6H20

(M=392g/mol)的質量為g。

(4)混合物中2s的質量分數為。

(2007)29.(14分)黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000

g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量'Fe2(SCU)3溶液完全反應后，用濃度為

0.02000mol/L的KzCrzO;標準溶液滴定至終點，消耗KzCnO7溶液25.00mL。

3+22++

已知：SO2+2Fe+2H2O==SO^+2Fe+4H

2++3+

Cr2O：+6Fe+14H==2C產+6Fe+7H2O

⑴.樣品中FeS?的質量分數是(假設雜質不參加反應)。

⑵.若灼燒6gFeS2產生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量，產生的SO3與水

全部化合生成H2so4，放出13.03kJ熱量，寫出SO?氣體轉化為H2s的熱化學方程式：

⑶.燧燒10t上述黃鐵礦，理論上產生SO2的體積(標準狀況)為L,制

得98%的硫酸質量為t,SO2全部轉化為H2sO4時放出的熱量是kJ。

(2008)29.(14分)(1)配平氧化還原反應方程式：

+2+

□c2O^+OMnO；+nH==^CO2t+QMn+0H2O

(2)稱取6.0g含H2c2O4-2H2O、KHC2O4和K2sO4的試樣，加水溶解,配成250mL溶液。

量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚釀試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色

變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質的量為moL

②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnC>4溶液至16mL時反應完全，此時溶