福建省福州市2021屆高考模擬考試化學試題及答案

2021年3月福州市高中畢業(yè)班質量檢測

化學試題

(完卷時間：75分鐘；滿分：100分)

相對原子質量：HlC12N14016Si28Ca40

一、選擇題(每小題4分，共40分。每小題均只有一個選項符合題意)

1.下列對食品食材的敘述不正確的是

A.海參、魚膠、蹄筋等傳統(tǒng)食材的主要成分都是膠原蛋白，蛋白質徹底水解產(chǎn)物為氨基酸

B.綠色蔬菜含葉綠素，葉綠素是中心離子為鎂離子的配合物

C.竹筍含較多的纖維素，纖維素、淀粉、脂肪都是高分子化合物0H

D.黃酒由大米釀造，未經(jīng)蒸儲的釀造酒酒精含量不可能高于水含量

2.漆酚(Urushiol)是生漆的主要成分，化工辭典對其組成與結

構的描述如右圖。下列對漆酚的推測不合理的是1cH…

fMOWOWHW)c

A.漆酚可發(fā)生加成反應1

(t-fCH^aKHavai-attaiACH,.

B.漆酚是混合物，難溶于水、可溶于苯

R^a(tM?X3KHX??aKH<HCH,-

C.生漆固化硬化過程伴隨漆酚的聚合反應1cH-CHCH1a

D.生漆是純天然產(chǎn)物，對人體無毒無害

3.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、W五種短周期主族元素，X、W同族、Y、Z、Q同周期;

離子化合物M由這四種元素組成，M的結構可表示為：下列敘述正確的是

A.最高價氧化物對應水化物酸性Y>Z

B.Y、Z、Q原子半徑依次減小

C.X與Y、Z、Q、W的二元化合物均可在空氣中燃燒

D.常溫下，M水溶液pH<7

4.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.1mall-Na2c03溶液說法正確的是

A.100mL溶液中離子總數(shù)大于().03NA

B.陰離子總數(shù)等于陽離子總數(shù)

C.溶液中離子濃度c(Na+)>c(OH-)>c(CO32)>c(HCO3-)

D.配制100mL需用托盤天平稱取1.06gNa2co3固體

5.常溫下為無色液體的二甲基硫酸(CH3S-CH3)是一種重要的化工原料。將含有質量分數(shù)25%

的二氧化硫與75%的二氧化碳的煙氣通過以下工藝制取二甲基硫酸，下列有關說法不正確的是

A.選擇合適的吸附劑和壓力可以達到對混合氣體進行分離提純的目的

B“粗制硫磺”工序所發(fā)生的化學反應中硫元素被還原

C.“粗制二甲基硫8r的主要反應方程式為：2cH3OH+H2ST2H2O+CH3SCH3

D.“精制二甲基硫酸”的主要操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

6.用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是

7.某化學興趣小組發(fā)現(xiàn)，裝有澳和汽油混合溶液的無色透明試劑瓶放在實驗臺上，經(jīng)過一段時

間后溶液竟然褪色了。為找出褪色原因，該小組成員做了2個對比實驗：

①向酸性高缽酸鉀溶液中滴加汽油，無明顯變化

②將漠的汽油溶液放置在冷暗處，經(jīng)過相同時間也沒有明顯變化。

下列澳和汽油混合溶液的其他實驗，現(xiàn)象預測合理的是

實驗操作預現(xiàn)象

A溶液褪色后，立叩向試劑瓶內(nèi)緩慢地通人氨氣產(chǎn)生白煙

B溶液褪色后.立即向試劑瓶內(nèi)滴加硝酸根溶液無明顯變化

C加熱梃色后的混合溶液溶液變回橙紅色

D其他條件相同，將混合溶液改為濱的四氯化碳溶液溶液槌色

8.國內(nèi)某動力電池研究院運用FFC劍橋工藝實現(xiàn)熔鹽電解SiCh制備硅材料，裝置如下。

下列說法中錯誤的是

A.陽極反應為C-4e-+2O2=C02T

B.Si02電極減重60g時，生成CO2體積為22.4L

C.電解過程，熔鹽中Ca2+移向SiCh所在電極的方向

D.若用其他情性電極代替石墨，可能會生成O?、Ch

9.反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ-mol”

過程中的能量變化關系如下圖。下列說法錯誤的是

A.AHI>H2

1

B.AHI+AH2+AH3=AH4=-571.6kJ-mol-4H*2O

C.2mol1△HNkJ能

水蒸氣轉化為液態(tài)水能夠釋放出的能量為量

D.若將上述反應設計成原電池，則當氫失4moi電子時能夠

產(chǎn)生571.6kJ的電能

01—酎

10.工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的S02廢氣常用NaOH吸收。25℃時，用

().1molL1NaOH溶液滴定20mL().1mol,L」H,SO,溶液pH

的滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是

A.若a點時c(H2so3)=C(HSG>3)則Ai(H2so3)=10185

B.滴定時，可用甲基橙做為點b的終點判斷指示劑

+

C.若c點時c(HSO3)=c(SO32)則c(Na)<3c(HSO3-)

D.若10。7=0.2,則根據(jù)d點可以計算出Kn(H2so3)的數(shù)量級為10-8

二、填空題(每小題12分，共6()分)

11.精對苯二甲酸(PTA)是生產(chǎn)聚酯纖維的重要化工原料。生產(chǎn)過程產(chǎn)生的氧化殘渣主要含有

苯甲酸、對苯二甲酸、鉆鐳催化劑等。采用以下工藝流程可實現(xiàn)PTA殘渣中有效成分苯甲酸

和Co2+、M*+的回收與純化，達到廢物再利用的目的。

(1)操作I的方法是實驗室進行操作II主要用的玻璃儀器有-

(2)判定乙酸異丁酯可用于浸取并有效回收苯甲酸的理由是.

(3)從上表所列實驗數(shù)據(jù)可知苯甲酸在乙酸異丁酯中的溶解過程是.(填“放熱”或"吸熱”)

過程。

(4)操作II為蒸儲，蒸出的溶劑可返回____.工序循環(huán)使用

(5)鉆鎰回收時常采用Na,S沉淀法將鉆沉淀為CoS.若油水分離后的溶液經(jīng)燕發(fā)濃縮后，Co2+

和Mn?+的濃度均為O.lmoIL1計算說明當Co?+完全沉淀時產(chǎn)生的固體中不含MnS,支持這個結

論的數(shù)學關系式是..[已知:Ksp(CoS)=2xlO-25,Ksp(MnS)=2xlO」3,完全沉淀指溶液中離

子濃度小于10-5molL']

(6)得到的CoS通過硫酸化焙燒轉變?yōu)樗苄缘腃oSCk其化學方程式為

12.聚乳酸:士)是一種新型生物降解材料，可用于包裝食品。某化學興趣小組利用化

學解聚方法，凝舊聚乳酸餐盒制得高純?nèi)樗徕}。

己知：乳酸是淡黃色黏性液體，與乙醇、水混溶；乳酸鈣是白色粉末，溶于冷水，易溶于熱水,

不溶于乙醇、丙酮等有機溶劑。

?I.廢舊聚乳酸材料的解聚

①分別取一定量的NaOH、無水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，裝

入錐形瓶，加熱解聚；

②待反應完畢，向錐形瓶中加入少量濃鹽酸，然后加熱濃縮，得

到淡黃色黏稠狀液體和少量白色不溶物；

③往②中所得混合物加人20mL無水乙醇并攪拌均勻，靜置、

過濾，棄去白色不溶物。

(1)步驟①所用裝置如圖所示，其中冷凝管的作用是.

寫出聚乳酸在堿性條件下解聚的化學方程式.

(2)步驟②中，加入濃鹽酸的目的是.為避免濃縮過程發(fā)生暴

沸，可以加入.

(3)步驟③加入20mL無水乙醇的作用是.

II.乳酸鈣的制備

④將氫氧化鈣粉末分批加人③中所得濾液，控制最終溶液的pH約為7,過濾；

⑤取濾液于燒杯，冰水浴下劇烈攪拌，同時加人40mL物質X,析出白色固體；

⑥過濾，收集沉淀物，烘干，稱重為5.8g.

(4)“控制最終溶液的pH約為7”時，需用蒸儲水潤濕pH試紙后再測量溶液的pH,其原因

是.

(5)步驟⑤中，所加“物質X”可能是.

A.石灰水B.鹽酸C.丙酮D.乳酸

(6)若步驟④所加氫氧化鈣粉末的質量為2.1g,則該實驗的產(chǎn)率=.(結果保留3位有效數(shù)

字;Mn氧也鈣=74g-mo',M乳版的=218g-mol-1).

13.丙烯(C3H6)是僅次于乙烯(C2H。的重要基本有機原料，工業(yè)上常利用丙烷(C3H8)催化脫

氫氧化制取丙烯。丙烷脫氫過程主要包含以下3個反應：

①C3H8-C3H6+H2②2C3H6+902-6co2+9H8③C3H8—CH4+C2H4

根據(jù)以下所給條件回答問題：

(1)已知各物質的燃燒熱如下表，請計算反應①的反應熱AHk.

凡C,H,C,H

物質CH4gH,g

285.8891.01411.02013.42217.8

(2)如果要加快石油工業(yè)中丙烷的裂解速度，可以采取的措施是.

A.同溫低壓B.低溫同壓C.i的溫?團壓D.低溫低壓

(3)在500C下，按一定的原料氣比和氣流速度的條件下，不同載體催化劑對丙烷脫氫反應的

影響如下圖所示。其中某一組實驗數(shù)據(jù)如下表所示。(其中丙烷的轉化率指的是總轉化率，丙

烯的選擇性指最終轉化為丙烯的丙烷占反應丙烷的百分比。)

物質反應前(mol)反應后(mol)

C,H,10???

赍%)

的ROC,H01.02

7l)4

逸6o

青co,01.98

C,H400.02

CH,00.02

丙烷的相化率

①磷酸鈣、磷酸錯、磷酸鋁三種載體的催化效率最高的是.

②經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，不同載體的催化效果與載體本身的酸堿性有關，以下三種催化劑中催化效果最

好的是.

A.SiChB.AI2O3C.MgO

③由上表計算該條件下，丙烷的轉化率=.：丙烯的選擇性=.

④根據(jù)化學平衡理論催化劑并不會改變平衡體系中的轉化率和產(chǎn)率，但在丙烷催化生產(chǎn)丙烯的

反應中，使用不同的催化劑所得到的丙烯的選擇性卻有不同。請說明原因：.

（4）目前有一種便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通人空

氣，另一極通入丙烷氣體，電解質是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導0匕請寫出該電池負極

的電極反應式：.

14.偏硼酸鋼（BBO）和三硼酸鋰（LBO）晶體是兩種性能優(yōu)異的非線性光學晶體，化學組成分別

為Ba（BO2）2、UB3O5.

（1）組成兩種晶體的四種元素電負性從大到小的順序是?

（2）環(huán)硼氮烷B3H6N3又稱無機苯，其球棍模型如右圖。其中氮原子的雜

化類型為_

（3）氨硼烷NH3BH3可以作為機動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料。

氨硼烷相對分子質量為31、熔點104℃.氨硼烷熔點較高的原因可能

是.（填選項符號）。~

A.和乙烷是等電子體B.分子間存在氫鍵C.形成離子晶體

（4）氨硼烷受熱或水解都能釋放氫氣，加熱氨硼烷時，它首先會聚合成（NH,BH2）.,繼續(xù)加

熱，再繼續(xù)聚合成（NHBH）,;而氨硼烷在催化劑存在下水解生成偏硼酸鏤NH,BO2.等

量氨硼烷若徹底反應，加熱法和水解法釋放氫氣的量比為.

（5）2017年科學家才確定基態(tài)金屬鋰晶體為FCC（面心立方晶格），面心立方緊密堆積結構

示意圖：

蹈園

晶胞中鋰的配位數(shù)為o若晶胞邊長為叩m,則鋰原子的半徑r為.pm.

15.有機物G是一種藥物合成中間產(chǎn)物，其一種合成路線如下：

己知：R-CI-^>RMBaRI-C-R?R'-?-R

（DA顯芳香族化合物，其名稱是—.；G分子中含氧官能團的名稱是—.

（2）A->B的反應類型是___.

（3）C的結構簡式是—.

（4）E屬于芳香族的同分異構體有多種，其中分子內(nèi)有4個碳原子在同一直線上的結構簡

式為一,

（5）E-F的化學方程式為一.

2021年3月福州市高中畢業(yè)班質量檢測

化學參考答案及評分標準

一、選擇題

題序12345678910

答案CDBADCABDC

二、非選擇題

（1）過濾（1分）：分液漏斗、燒杯（2分）

（2）乙酸異丁的對笨甲酸和第二甲酸行良好的分離效果（或“茶甲酸在乙酸異丁酯中的溶解度明

顯大于間笨二甲酸和對苯二甲酸”等合理答案）（2分）

（3）吸熱（1分）

（4）攪拌浸取（2分）

（5）QdMnSLZxlO^Jf.MnS）（或其它合理答案）（2分）

⑹QS+25強。甌（2分）

12.

（1）冷凝回流（I分）。工+nNaOH△丁nHOCH（CH?）COONa（2分）

o

（2）使解聚后的產(chǎn)物由乳酸鹽轉化為乳酸（1分）沸石（或“碎瓷片”等合理答案）（1分）

（3）乳酸為黏稠狀液體,需用乙醇溶解后才能過濾（2分）

（4）反應體系使用乙醇作溶劑，需用潤濕的pH試紙才能測量酸堿性,且中性溶液不受潤濕影響

（2分）

(5)C(1分)

(6)93.8%(2分)

注：產(chǎn)率=三號X100%=-———-----------