考點28 溶液的濃度-2021年中考化學(xué)考點一遍過

考點28溶液的濃度

出知識整鄉(xiāng)

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.定義

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2.表達(dá)式

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=xlOO%=xlOO%

溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

(1)相關(guān)公式

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=鬻￥*1°°%

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量=

溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(2)溶質(zhì)質(zhì)量的判斷

①當(dāng)物質(zhì)不與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且全部溶解時，投入溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量就是溶質(zhì)的質(zhì)量，此

時直接用有關(guān)公式計算。

②當(dāng)物質(zhì)不與溶劑反應(yīng)且未全部溶解時，只有溶解了的物質(zhì)的質(zhì)量才是溶質(zhì)的質(zhì)量。

③如果把某物質(zhì)投入溶劑中，該物質(zhì)與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則所得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)所生成

的物質(zhì)。應(yīng)先根據(jù)化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后才能計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.溶液的稀釋計算

(1)計算依據(jù)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

(2)稀釋方法

①加水稀釋：A-a%=Bb7o^A-a°/o-CA+m*)-b°/o(A代表濃溶液質(zhì)量，“％是它的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)，B代表稀釋后溶液質(zhì)量，人％代表它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，神木代表加入水的質(zhì)量)。

②加入稀溶液：Az%+Cc%=(A+C)-(/%(C代表稀溶液質(zhì)量，c%是它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，d°/o

代表混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))。

3.與飽和溶液有關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

(1)公式

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=ioog+溶解度xl00O/-

(2)方法

①飽和溶液降溫析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，但溶劑質(zhì)量不變，可依據(jù)溶劑質(zhì)量列等式關(guān)系，求

溶質(zhì)的質(zhì)量和該溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②飽和溶液升溫，溶液不再飽和，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變［Ca(0H)2溶液除外］。

③飽和溶液加水，溶液不再飽和，可依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式關(guān)系。

三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

1.若所配制溶液的溶質(zhì)為固體

(1)所用儀器

托盤天平(帶祛碼)、鐐子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。玻璃棒作用：攪拌，加快

固體物質(zhì)的溶解速率。

(2)實驗操作步驟

①計算：計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積。

注意：計算出的物質(zhì)的質(zhì)量要精確到小數(shù)點后一位，因托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g。

②稱量：用托盤天平稱取一定質(zhì)量的固體。

③量?。河昧客擦咳∷璧乃?。

注意：選取量筒時量程與要量取的水的體積越接近越好；正確讀取量筒內(nèi)液體的體積。

④溶解：將固體倒入小燒杯中，量取水后，將水倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌直至固體完全

溶解。

2.若用濃溶液稀釋配制溶液

(1)所用儀器

量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。玻璃棒作用：攪拌，加快溶液混勻速率。

(2)實驗操作步驟

①計算：計算出所需濃溶液的體積和所需水的體積。

②量?。河昧客擦咳∷璧臐馊芤汉退?所用儀器為量筒、膠頭滴管)，倒入燒杯中。

③混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。

四、誤差分析

1.使用量筒量取一定體積的液體藥品時的常見錯誤分析

(1)若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，則所量的液體的實際體積偏大。

（2）若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，則所量的液體的實際體積偏小。

中工r50r50仰視r50

（讀數(shù)偏小）

O????

俯視'r

（讀數(shù)偏大）二40平視二40=40

(1)(2)(3)

2.由于其他操作不當(dāng)造成的誤差

（1）用托盤天平稱取固體后，不小心將固體灑出，則固體質(zhì)量減小。

（2）所取用的固體物質(zhì)中含雜質(zhì)，則固體質(zhì)量減小。

（3）配制溶液時所用的燒杯內(nèi)含水，則所用的水的質(zhì)量偏大。

（4）量取一定體積的液體后，不慎將液體灑出，則所用的液體的質(zhì)量偏小。

（5）在裝入試劑瓶中，不小心將溶液灑出，則所得溶液的質(zhì)量減??；但不影響溶液中的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

■^點考向,

考向一根據(jù)溶解度計算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)

典例引領(lǐng)

典例1（2019?重慶A中考）甲、乙的溶解度曲線如圖所示（不考慮水的變化）。下列說法正確的

是

溶

解

度

￡

A.依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大

B.t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

C.t2℃時，將甲、乙的飽和溶液分別降溫到t|七,析出晶體甲的質(zhì)量大

D.t/C時，將甲、乙的飽和溶液分別升溫到t2℃,兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

【解析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、120c時，甲物質(zhì)的溶解度是40

g,所以甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為上100%彳40%,故B錯誤；C、t2℃時，甲、乙的飽和

140g

溶液的質(zhì)量不能確定，所以分別降溫到t/C,析出晶體的質(zhì)量不能確定，故C錯誤；D、tjc時，將

甲、乙的飽和溶液分別升溫到t2°C,兩物質(zhì)的溶解度增大，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不會改變，所以兩溶

液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故D正確。故選D。

【答案】D

變式拓展

1.（2019?大慶中考）A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A

恒溫蒸發(fā)溶劑的方法不可以使B得到飽和溶液析出晶體

BC.將t2℃時A、B的飽和溶液分別降溫至tJC,A成為不飽和溶液

Dt2°C時，用等質(zhì)量的A、B分別配制成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量A>B

t2℃時，將150gA的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需水100g

2.溶

解（2020?無錫市前洲中學(xué)初三月考）下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是

度

t2℃時a、b兩種物質(zhì)飽和溶液降溫到tJC時，析出晶體質(zhì)量a>b

t2℃時，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到100ga的飽和溶液

C

將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t.。。時:所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a>c

D.在t/C時，a、c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同

3.（2020?山東省初三期末）如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

（1）在ti℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度（填“相等”或“不相等”）。

（2）t2℃時，分別將恰好飽和的A、B兩種物質(zhì)的溶液降溫至U℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是

（3）t2℃時，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若要把100克該飽和溶液稀釋成質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為5%的溶液，應(yīng)加水克。

考向二溶液的配制

典例引領(lǐng)

典例2（2019?湘潭中考）某化學(xué)課外興趣小組欲配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氫氧化鈉溶液來制作“葉

脈書簽

（1）需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g?

（2）稱量時，氫氧化鈉固體應(yīng)放在（填“濾紙”或“燒杯”）中。

（3）下列說法或操作正確的是（填字母序號）。

A配制該溶液時所需的玻璃儀器中不包括玻璃棒

B用量程為100mL的量筒量取所需要的水

C將稱量好的固體倒入裝有水的量筒中溶解

（4）在量取水的體積時，若采用仰視的方法讀數(shù)，則所配制的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

（填“偏大”或‘偏小”）。

（5）某同學(xué)用蒸儲水潤濕了的pH試紙來測定配制好的溶液的pH值時，他測得的結(jié)果會

（填“偏大”、偏小”或“不變”）。

（6）該興趣小組的同學(xué)提出還可以用配制好的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應(yīng)實驗，具體操作

如下圖：

氫氧化鈉溶液

在燒杯中加入10mL的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚猷溶液，此時溶液呈.色。接著加入一

定量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液為無色，此時(填'‘能"或“不能”)得出兩者恰

好中和的結(jié)論。以下操作及實驗現(xiàn)象能證明加入的鹽酸為過量的是(填字母序號)。

A加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象

B滴加紫色石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)

C加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡

【解析】(1)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需

氫氧化鈉的質(zhì)量=80gx12%=9.6g。

(2)氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時，氫氧化鈉固體應(yīng)放在燒杯中。

(3)A、配制該溶液時所需的玻璃儀器中包括玻璃棒，需要玻璃棒攪拌，加速溶解，故選項錯誤；

B、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需蒸儲水的質(zhì)量=80g-9.6g=70.4g；水的密度為lg/cm3,則根

m70.4g

據(jù)V=—=,,3=70.4cm3=70.4mL用量程為100mL的量筒量取所需要的水，故選項正確；C、

plg/cmo

溶解應(yīng)在燒杯中，量筒只能量取液體，故選項錯誤。故選B。

(4)在量取水的體積時，若采用仰視的方法讀數(shù)，則所配制的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏

小，因為量取的水多了。

(5)氫氧化鈉溶液顯堿性，當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；不能用水濕

潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使氫氧化鈉溶液的堿性減弱，測定結(jié)果偏小。

(6)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚配溶液變紅色。接著加入一定量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌后發(fā)現(xiàn)

溶液為無色，此時不能得出兩者恰好中和的結(jié)論，因為恰好反應(yīng)，或稀鹽酸過量，都會使溶液變?yōu)?/p>

無色。A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有稀

鹽酸，不符合題意；B、滴加紫色石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)，說明溶液顯堿性，說明溶液中沒有稀

鹽酸，不符合題意；C、加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中有稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生

成氯化鈉、水、二氧化碳，符合題意。故選C。

【答案】（1）9.6（2）燒杯(3)B（4）偏小（5）偏?。?）紅不能C

變式拓展

4.（2018?衡陽中考）實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是

A.若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8%

B.溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率

C.實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽

D.量取水時，用規(guī)格為100mL的量筒

5.（2020.廣西壯族自治區(qū)初三期末）欲配制10.0%的NaCI溶液50g,部分操作如下圖所示，正確的

6.（2019?蘇州中考）實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是

A.托盤天平未經(jīng)調(diào)零即用來稱取氯化鈉固體

B.稱量時托盤天平指針偏左，移動游碼至天平平衡

C.量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒

D.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸儲水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽

考向三根據(jù)化學(xué)方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

典例引領(lǐng)

典例3某樣品由氧化銅和銅組成，取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入192.0g某濃度的硫酸,

恰好完全反應(yīng)，最終所得溶液質(zhì)量為200.0g,（反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H2SO4：^CuSO4+H2O）

（1）所取樣品中含銅元素的質(zhì)量為______g。

（2）計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,樣品中銅的質(zhì)量為10.0g+192.0g-200.0g=2go則樣品中

64

氧化銅的質(zhì)量為IO.Og+2.Og=8g,則樣品中銅元素的質(zhì)量為2g+8gx^~~~x100%=8.4g

64+16o

【答案】（1）8.4

（2）設(shè)反應(yīng)所得硫酸銅的質(zhì)量為工

CuO+H2SO4^=CuSO4+H2O

80160

8gx

80_200.0g—192.0g

160x

x=16g

1AQ

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=湍%xl00%=8%

ZUv.Ug

答：最終所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。

【方法指導(dǎo)】由最終所得溶液的質(zhì)量可以求出氧化銅的質(zhì)量，從而求出銅元素的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)

的化學(xué)方程式，計算出生成硫酸銅的質(zhì)量，進而可計算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

變式拓展

7.（2018?阜新中考）為測定某硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小榮同學(xué)取該硫酸樣品200g,向其中加入過

量的鋅粒完全反應(yīng)后，收集到0.8g氫氣，計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

8.（2019?云南中考）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)到化學(xué)實驗室，用鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來制備氫氣。

同學(xué)們?nèi)×?g純鋁片和40g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，鋁片有剩余，稱得反應(yīng)

后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為42.7g。試計算：

（1）生成氫氣的質(zhì)量是______________g?

（2）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咎崾荆?Al+2NaOH+2H2O^=2NaAlO2+3H2T】

9.（2019.河南中考）向某氯化鋼溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過濾，所得

溶液的質(zhì)量與原氯化鋼溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為

984949

A.------x100%B.------x100%C.-----x100%D.—xlOO%

1.（2020?山東省初三期末）某溫度下，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入lOgKNCh

固體，恰好得到飽和溶液乙。下列說法正確的是

A.該溫度下，KN03的溶解度為30g

B.乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%

C.降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液

D.升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大

2.（2020.北京初三期末）農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100g該濃度

C.選用100mL量筒量取所需水的體積D.①中有部分固體灑落所得溶液的濃度偏大

3.（2020.山東省初三期末）在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時，導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏

大的可能原因有

A.用量筒量取水時俯視讀數(shù)

B.用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸儲水潤洗過

C.用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼

D.用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液

4.用氯化鈉固體配制10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是

A.實驗操作依次是：計算、溶解、稱量、裝瓶并貼標(biāo)簽

B.實驗中必須用到的儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、蒸發(fā)皿

C.把10g氯化鈉固體放入盛有90mL水的量筒中混合均勻

D.轉(zhuǎn)移配置好的溶液時有少量液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

5.40°C時，向下列4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的甲、乙固體，充分溶解。

乙

甲

gg甲

3050ogz

溶

‘

解

5O

度4O

信3O

②

02040溫度也①-③④

圖1圖2

②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

A.30%B.33.3%C.40%D.50%

6.如圖是甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是

A.將甲、乙的飽和溶液分別從t/C升溫到t2℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變

B.t2℃時，物質(zhì)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

C.t「C時，甲、丙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比均為1：5

D.升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出

7.如圖實驗操作可完成兩個實驗，甲實驗為粗鹽提純，乙實驗為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽

溶液。下列說法中，正確的是

A.甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)

B.甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C.乙實驗若按照②③①的步驟進行操作，則配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確

D.乙實驗中，若①所用的燒杯內(nèi)壁原先沾有水，對配制的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響

8.如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是

A.a、b、c三種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)

B.a中含有少量b,可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a

C.t℃時，將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，可得?00ga的飽和溶液

D.將20℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t°C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b>a

>c

9.興趣小組在進行電解水的實驗時，為了增加電解速度，需要配置5%的NaOH溶液50克，下圖是

實驗所需的藥品與儀器：

膠頭滴管finq蒸饞水

（1）所需NaOH的質(zhì)量為,稱量時藥品需要放置在燒杯中稱量。（稱量時用到祛碼與

游碼）

（2）配置過程中還缺少的一種玻璃儀器是（填名稱）。

（3）在配制溶液時，導(dǎo)致溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的可能原因有（可多選）。

A.用量筒量取水時俯視讀數(shù)

B.用來配置溶液的燒杯剛用少量蒸儲水潤洗過

C.祛碼生銹（銹已脫落）

D.裝瓶時灑出部分溶液

（4）小明利用下圖做電解水的實驗進行了如下操作:

?

①打開a管活寒，將燃著的木條靠近管口，看到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生

該現(xiàn)象的化學(xué)方程式是。

②打開b管活塞，將靠近管口，看到的現(xiàn)象是，由

此現(xiàn)象可以推論出的結(jié)論是水中含有o

③通過①②二步實驗，可以得出水的結(jié)論。

10.（2020?四川省成都外國語學(xué)校初三）認(rèn)識溶液的變化。

根據(jù)如圖甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線回答：

（1）M點表示的含義是o

（2）50℃時，將40g甲物質(zhì)投入到50g水中，形成的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為.

（3）20℃時，處于a點狀態(tài)甲溶液，升溫至50℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）分別將50℃的三種物質(zhì)的飽和溶液100g降溫到20℃時，甲、乙、丙溶液質(zhì)量大小關(guān)系為。

直通中考/’

1.（2020年北京中考）從下圖選擇儀器，配置60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液。

O&

（1）需要稱量NaCl的質(zhì)量為g?

（2）量取水用到的儀器有—,（寫名稱）。

（3）從配好的溶液中倒出10g,其中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為o

2.（2020年安徽中考）200c時，NaCl的溶解度為36g。配制此溫度下20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl

溶液，下列說法正確的是（）

A.配制該溶液需要5gNaCl

B.該溶液為飽和溶液

C.將該溶液長時間敞口放置，最終有晶體析出

D.配溶液時，量取所需體積水倒入燒杯，有少量水灑出，則所配溶液濃度小于5%

3.（2019?山西中考）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的KNO3溶液，作為無土栽培所需的營養(yǎng)液，溶解過程

中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示，觀察圖像，分析形成這種結(jié)果的原因是

A.所用KNCh固體中含有水分

B.量筒量水時俯視刻度線

C.KNO3固體溶解前所用燒杯內(nèi)有水

D.配好的溶液裝瓶時部分液體灑落在試劑瓶外

4.（2020吉林長春）某實驗小組用6%的氯化鈉溶液（密度約為I.（）4g/cm3）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3%的氯化鈉溶液，步驟如下：①計算；②量??；③混勻；④裝瓶貼標(biāo)簽。問答下列問題：

（1）計算需要6%的氯化鈉溶液的體積是mL（結(jié)果取整數(shù)）；

（2）實驗中用到的儀器有25mL的量筒、細(xì)口瓶、燒杯、；

（3）下列實驗操作會導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定偏大的是o

A,量取6%的氯化鈉溶液時仰視讀數(shù)

B.向燒杯內(nèi)加入液體時有液體濺出

C.混勻過程中沒有使用玻璃棒攪拌

D.配制好的溶液裝入未干燥的細(xì)口瓶

5.（2019?成都中考）根據(jù)圖示實驗、部分記錄和溶解度曲線，判斷下列說法正確的是

再加5g

氯化鈉

攪拌

20七20g水

溶

解4o

3

度o

g2o

1O

020406080100

氯化鈉的溶解度曲線溫度七

A.無法判斷a中溶液是否為飽和溶液

B.c中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%

C.b中溶液在加熱過程中始終為飽和溶液

D.常用冷卻熱的飽和溶液的方法獲得氯化鈉晶體

6.（2019?安徽中考）壓強為101kPa下，硝酸鉀和氨氣在不同溫度下的溶解度如下表。下列說法正

確的是

溫度/℃10203060

KNO320.931.645.8110

溶解度/g

NH3705644.520

A.兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大

B.20℃時，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%

C.60C的KNO3飽和溶液降溫至30℃,有晶體析出

D.NH3的溶解度與壓強大小無關(guān)

7.（2019?葫蘆島中考）實驗室用氯化鈉和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確

的是

A.實驗步驟：計算、量取、溶解、裝瓶、貼簽

B.量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒

C.實驗過程中玻璃棒攪拌的作用是散熱

D.若在量取水時俯視讀數(shù)量取，則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%

8.（2020年重慶中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是（)

A.t/C時，甲、乙的溶解度都是25g

B.trC時，將三種物質(zhì)的飽和溶液均升溫到t2℃,能析出晶體的是丙

C.將甲的飽和溶液從t「C升高到t2℃,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?8.6%

D.t3℃時,將20g乙加入到50g水中充分?jǐn)嚢韬笫Ｓ?g乙未溶解

9.（2019?河南中考）如圖是甲、乙固體的溶解度曲線。甲、乙溶解度相等時的溫度為°C；

將a/C時等質(zhì)量甲、乙飽和溶液升溫到a2°C,溶質(zhì)的質(zhì)量為甲___________乙（填“大于”“小于”

或“等于”）；a2℃時，65g甲飽和溶液稀釋到20%,需加水go

10.（2019?天津中考）溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

①t/C時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。

②A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度隨溫度升高而減小的是。

③t2℃時，完全溶解agA物質(zhì)最少需要水的質(zhì)量是go

④t2℃時，相同質(zhì)量的A、B飽和溶液中，A的飽和溶液中所含水的質(zhì)量___________B

的飽和溶液中所含水的質(zhì)量（填“大于”等于“或"小于’）。

（2）實驗室欲除去粗鹽樣品中含有的不溶性泥沙，在過濾操作中需要用到的實驗儀器和用品有:

燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、和濾紙。

（3）在實驗室中，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液45g,需要氯化鈉固體的質(zhì)量是一

__g。將45g10%的氯化鈉溶液配成含氯化鈉為0.9%的溶液，得到氯化鈉溶液的質(zhì)量是

------------g。

11.（2019?廣東中考）如圖所示是三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：

硝酸鉀硝酸鈉

疏

酸錦

（1）溶解度隨溫度升高而降低的是;30℃時溶解度最大的是o

（2）80℃時硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。使硝酸鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿?/p>

液，可采取的措施有（寫一種）。

（3）某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈍雜質(zhì)，分離提純硝酸鉀的操作是：配成高溫下的硝酸鉀飽

和溶液、、過濾、洗滌、干燥。

12.（2020年北京中考）從下圖選擇儀器，配置60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液。

（1）需要稱量NaCl的質(zhì)量為g?

（2）量取水用到的儀器有一（寫名稱）。

（3）從配好的溶液中倒出10g,其中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為

13.（2020年海南中考）已知t℃時，氯化鉀的溶解度為40g,在該溫度下，將25g氯化鉀固體加入

到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

14.（2020天津市）實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，所需氯化鈉固體應(yīng)放在托盤天

平的一（填“左盤”或“右盤上進行稱量；若所配制溶質(zhì)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則可能是量取水

時（填“俯視”或"仰視”）量筒讀數(shù)所致。

15.（2020福建省卷）NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度如下表。下列說法錯誤的是（）

溫度/℃0204060

NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3

KNO3的溶解度/g13.331.663.9110

A.20℃時，lOOgthO最多能溶解36.OgNaCl

B.40℃時，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于63.9%

C.可用冷卻海水的方法獲取大量食鹽

D.其他條件不變，升溫可將KNCh飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

16.（2018?成都中考）根據(jù)圖示實驗，下列說法正確的是

A.氯化鈉溶液不能溶解其他溶質(zhì)

B.20mL水中溶解氯化鈉的最大質(zhì)量是定值

C.加熱后溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

D.加熱后硝酸鉀溶液是不飽和溶液

17.（2020貴州黔西南）在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質(zhì)量的KC1固體，充分溶解，加

入KC1固體的質(zhì)量與所得溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：

Q

溶液140g

實驗①實驗②實的③

（I）該溫度下，實驗①所得溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（2）該溫度下，KC1的溶解度為。

（3）實驗③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o（填選項序號）。

a.40%b.37.5%c.28.6%

18.（202（）吉林長春）某實驗小組用6%的氯化鈉溶液（密度約為L04g/cm3）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3%的氯化鈉溶液，步驟如下：①計算；②量?。虎刍靹?；④裝瓶貼標(biāo)簽。問答下列問題：

（1）計算需要6%的氯化鈉溶液的體積是mL（結(jié)果取整數(shù)）；

（2）實驗中用到的儀器有25mL的量筒、細(xì)口瓶、燒杯、；

（3）下列實驗操作會導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定偏大的是。

A.量取6%的氯化鈉溶液時仰視讀數(shù)

B.向燒杯內(nèi)加入液體時有液體濺出

C.混勻過程中沒有使用玻璃棒攪拌

D.配制好的溶液裝入未干燥的細(xì)口瓶

19.（2020廣東廣州）硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，將100g60c的KNCh飽和溶液分別進行如

下操作后，，所得溶液與原溶液相比，變化結(jié)果完全正確的是（）

選項操作溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)KNO3的溶解度

A升溫變大變大不變變大

B降溫變小變小不變變小

C加入KNO3固體不變變大變大變大

D恒溫蒸發(fā)部分水變小變小不變不變

P參考答案.

變式拓展

---

1.【答案】D

【解析1A、恒溫蒸發(fā)溶劑的方法可以使B得到飽和溶液析出晶體，故錯誤；B、將120c時A、B的

飽和溶液分別降溫至t/C,A仍為飽和溶液，故錯誤：C、t2℃時，溶解度A>B,則用等質(zhì)量的A、

B分別配制成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量A<B,故錯誤；D、t2℃時，將150gA的飽和溶液稀釋成

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，設(shè)加水量為x,則?x100%x15°g=(15°g+x)x20%，解得

150g+100g

x=100g,故正確。故選D。

2.【答案】C

【解析】A、12c時a、b兩種物質(zhì)飽和溶液降溫到t「C時，析出晶體質(zhì)量a>b錯誤，因為沒有指明

是等質(zhì)量的飽和溶液；故選項錯誤；B、t2℃時，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到100ga的飽

和溶液錯誤，因為在該溫度下，a的溶解度是50g,所得溶液質(zhì)量=25g+50g=75g：故選項錯誤；C、

將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至trC時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a>c正確,

因為降溫后b的溶解度大于a,c的溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，還是最小；故選項正確；D、在trC時，

a、c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同錯誤，因為沒有指明是飽和溶液，故選項錯誤。

3.【答案】(1)相等(2)B(3)20%300

【解析】(1)某溫度時，兩物質(zhì)溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等.從圖看t「C

時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，也就是說trC時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等.故答案為

相等。(2)A的溶解度隨溫度的升高而增大，B的溶解度隨溫度的升高而降低.t2℃時，分別將恰好

飽和的A、B兩種物質(zhì)的溶液降溫至t「C,A溶液中有固體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.B溶液中沒

有固體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.故答案為B。(3)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式是

溶解度

…刀心~右―X100%.t2℃時，A的溶解度是25g,因此t2℃時，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

溶解度+100g

25。

數(shù)為；cckxi00%=20%溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，把100克t2'C時A物質(zhì)飽和溶液稀

100g+25g:

釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液，應(yīng)加水100gx20%+5%-100g=300g。

4.【答案】A

【解析】A、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏

小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，錯誤；B、溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率,

正確；C、實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水

的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，然后進行溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，正確；D、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液

質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=100gx8%

=8g,溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量一溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g-8g=92g（合92mL）,應(yīng)選用100

mL的量筒，正確。故選A。

5.【答案】D

【解析】A、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，圖中瓶塞沒有倒放，所示操作

錯誤；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作祛碼與藥品位置放反了，圖中所

示操作錯誤；C、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，操作錯誤；D、

標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，圖中所示標(biāo)簽書寫的內(nèi)容是氯化鈉溶液、

10.0%,正確。故選D。

6.【答案】C

【解析】A、托盤天平需經(jīng)調(diào)零后再稱取氯化鈉固體，故選項說法錯誤；B、稱量時托盤天平指針偏

左，說明藥品質(zhì)量大于祛碼質(zhì)量，應(yīng)減少藥品，故選項說法錯誤；C、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50gxl5%=7.5g；溶劑

質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量,所需溶劑的質(zhì)量為50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）,應(yīng)用規(guī)格為50mL

的量筒量取水的體積，故選項說法正確；D、把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸儲水潤洗過的試劑

瓶中，相當(dāng)于稀釋了溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項說法錯誤。故選C。

7.【答案】19.6%

【解析】加入過量的鋅粒，所以硫酸反應(yīng)完全，設(shè)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

Zn+HaSO4=ZnSO4+周

982

x0.8g

98_2

--0.8g

x—39.2g

392e

100%=19.6%

答：硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。

8.【答案】（1）0.3

(2)10%

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律看的，生成的氫氣的質(zhì)量為3g+40g-42.7g=0.3g

（2）設(shè)所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。

2Al+2NaOH+2H2O^=2NaAICh+3H2T

806

40gx0.3g

80_6

40gx0.3g

x=10%

答：（1）生成氫氣的質(zhì)量是0.3g。

（2）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

9.【答案】B

【解析】法一：生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量等于所加的硫酸溶液的質(zhì)量，設(shè)生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量為X,

參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量為y。

BaCL+H2so4^=BaSO4+2HCl

98233

yx

98233

>x

98x

?-233

—98

所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：233x—x!00%?

x

法二：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出，生成硫酸鋼的質(zhì)量為233,則加入的硫酸溶液的質(zhì)量為233,

98

參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量98,所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：——xl00%o故選B。

233

考點沖關(guān)

I.【答案】C

【解析】溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量,

叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度?A.該溫度下，KNOa的溶解度為

20g+20gx

50g,故A錯誤：B.乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為「八5°8x100%=33.3%,故B錯誤；C.降低溫度,

100g+50g

可以使甲溶液變成飽和溶液，硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，故C正確；D.硝酸鉀溶解度隨溫

度升高而增大，升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，故D錯誤。

2.【答案】D

【解析】A、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放，所

以正確的操作順序為：④②①⑤③，不符合題意；B、在實驗室中要配制100g這種溶液，溶質(zhì)質(zhì)量

=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需氯化鈉的質(zhì)量=100gxl6%=16g,不符合題意；C、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)

量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g-l6g=84g,水的密度約為lxl()3kg/m3,約84mL,選用100mL

量筒量取所需水的體積，可以減小實驗誤差，不符合題意；D、①中有部分固體灑落會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)

量減少，會導(dǎo)致所得溶液的濃度偏小，符合題意。故選D。

3.【答案】A

【解析】A、用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏

小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項正確。B、用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸鐳水潤洗過，會造

成溶劑水的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項錯誤。C、用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放

在右盤，口稱量時使用了游碼，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選

項錯誤。D、用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液，會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量小于配制所需要的溶質(zhì)質(zhì)量，引

起質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項錯誤。故選A。

4.【答案】D

【解析】A、用氯化鈉固體配置10%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再

稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶并貼標(biāo)簽，故選項說法錯誤；B、在稱量所需的氯

化鈉和量取水的操作中需要用到儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管，無需使用蒸發(fā)皿，故選

項說法錯誤；C、不能在量筒內(nèi)進行溶解操作，應(yīng)在燒杯中進行，故選項說法錯誤；D、溶液具有均

一性，轉(zhuǎn)移配置好的溶液時有少量液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項說法正確。故選D。

5.【答案】B

【解析】40℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g,表示在100g水中最多能溶解50g甲物質(zhì)，所以②中加

50g

入的50g甲會全部溶解，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=xlOO%=33.3%o故選B。

100g+50g

6.【答案】A

【解析】A、甲和乙的溶解度隨溫度的升高而增大，將甲、乙的飽和溶液分別從tI℃升溫到t2℃,

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，故正確；B、12℃時?，物質(zhì)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

50<，

訴~xl00%^33.3%,故錯誤；C、「C時，甲、丙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比均為20：

100g+50g

120=1：6,故錯誤；D、升高丙溶液的溫度，若是達(dá)不到飽和則不會析出晶體，故錯誤。故選A。

7.【答案】C

【解析】A、甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過濾，錯誤；B、甲實驗各步操作

中，玻璃棒的作用不相同，溶解時玻璃棒的作用是加速溶解，過濾時玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)時

玻璃棒攪拌的作用是防止局部過熱使液體飛濺出來，錯誤；C、③的操作使量取水的體積偏少，溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確，正確：D、乙實驗中，若①所用的燒杯內(nèi)壁原先沾有

水，使溶劑增多，配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，對配制的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有影響，錯誤。故選C。

8.【答案】C

【解析】A、20℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度都大于10g,所以三種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)，正確；

B、a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以a中含有少量b,可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提

純a,正確；C、t℃時，a物質(zhì)的溶解度是80g,所以將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，?/p>

得到90ga的飽和溶液，錯誤；D、20°C時三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b>

a=c,將升溫到c物質(zhì)的溶解度會減小，析出晶體，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是:

b>a>c,正確。故選C。

9.【答案】⑴2.5

（2）玻璃棒

（3）BC

（4）①氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰2H2+O2==2H2O

②帶火星的木條木條復(fù)燃氧元素是由氧、氫元素組成

【解析】（1）所需的NaOH的質(zhì)量=50gx5%=2.5g。（2）配制過程除了用到圖中所需儀器，還缺少

玻璃棒。（3）A、用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積

偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，錯誤；B、用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸儲水潤洗過，會造成實

際所取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；C、祛碼生銹（銹已脫落），會使溶質(zhì)質(zhì)量

偏小，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；D、轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量液體濺出，不會影響溶液的

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯誤。故選BC。（4）①a中產(chǎn)生的氣體體積較大，是氫氣，打開活塞，用燃著的木

條靠近管口，可觀察到氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的現(xiàn)象，此處反應(yīng)是氫氣和氧氣點燃生成水，化

學(xué)方程式為2H2+02磔=2比0。②b中產(chǎn)生的氣體體積較小，是氧氣，氧氣具有助燃性，打開活塞,

用帶火星的木條靠近管口，可觀察到木條復(fù)燃，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由此現(xiàn)象可以推論出的結(jié)論是

水中含有氧元素。③通過①②二步實驗，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以得出水是由氫元素和氧元素組成

的。

10.【答案】（1）在50℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等（2）2：5（3）不變

（4）丙＞乙＞甲

【解析】（1）通過分析溶解度曲線可知，M點表示的含義是