河南省第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
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河南省第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆高三3月份模擬考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過(guò)程分析不正確的是A.Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3B.過(guò)程Ⅰ中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子C.過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑D.該過(guò)程總反應(yīng)為2H2O═2H2↑+O2↑2、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.84消毒液具有強(qiáng)氧化性,可用于居家環(huán)境殺菌消毒B.加強(qiáng)生活垃圾分類與再生資源回收有利于踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念C.中國(guó)華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiD.太陽(yáng)能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料,該燃料屬于一次能源3、X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號(hào)元素,X的某種同位素不含中子,Y形成的單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12,其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑:X<Z<Y,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y<ZB.A、C均為10電子分子,A的沸點(diǎn)低于C的沸點(diǎn)C.同溫同壓時(shí),B與D體積比≤1∶1的尾氣,可以用NaOH溶液完全處理D.E和F均屬于離子化合物,二者組成中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比均為1∶14、隨著原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小,最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常見(jiàn)離子半徑:g>h>d>eB.上述元素組成的ZX4f(gd4)2溶液中,離子濃度:c(f3+)>c(zx4+)C.由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀D.f的最高價(jià)氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.100g46%的乙醇溶液中,含H-O鍵的數(shù)目為7NAB.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個(gè)H+C.0.1molFe在足量氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD.1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=10的Na2CO3~NaHCO3緩沖溶液,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.每升溶液中的OH﹣數(shù)目為0.0001NAB.c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)C.當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時(shí),n(H2CO3)+n(HCO3﹣)+n(CO32﹣)=0.3molD.若溶液中混入少量堿,溶液中變小,可保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定7、將V1mL0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL0.1mol·L-1KI溶液混合,待充分反應(yīng)后,下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是()A.若V1<1,加入淀粉 B.若V1≤1,加入KSCN溶液C.若V1≥1,加入AgNO3溶液 D.加入Ba(NO3)2溶液8、室溫下用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.驗(yàn)證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 B.制取干燥的NH3C.干燥、收集并吸收多余的SO2 D.驗(yàn)證乙炔的還原性9、下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是:A.淀粉→葡萄糖→(氧化)水和二氧化碳(釋放能量維持生命活動(dòng))B.纖維素(水解)→葡萄糖→(氧化)水和二氧化碳(釋放能量維持生命活動(dòng))C.植物油含不飽和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色D.酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是()A.常溫下,23gNO2含有NA個(gè)氧原子B.1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-C.常溫常壓下,22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子D.1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子11、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A.正丁烷和異丁烷的沸點(diǎn)相同B.麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性D.苯與乙烯均可以使溴水褪色,但褪色原理不同12、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為10的氟原子:10FB.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C4H8O2C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:D.過(guò)氧化氫的電子式為:13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽(yáng)離子的數(shù)目為2NAB.25℃時(shí),1L0.1mol·L-1的Na3PO4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NAC.常溫下,64gCu與足量的濃硫酸混合,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD.88g乙酸乙酯中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA14、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,錯(cuò)誤的是()A.裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖,且燒杯中的清水應(yīng)多次更換B.裝置可用于制備少量Fe(OH)2沉淀,并保持較長(zhǎng)時(shí)間白色C.裝置可用從a處加水的方法檢驗(yàn)的氣密性,原理為液差法D.裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕,一段時(shí)間后導(dǎo)管末端會(huì)進(jìn)入一段水柱15、下列關(guān)于輪船嵌有鋅塊實(shí)施保護(hù)的判斷不合理的是A.嵌入鋅塊后的負(fù)極反應(yīng):Fe﹣2e-=Fe2+B.可用鎂合金塊代替鋅塊進(jìn)行保護(hù)C.腐蝕的正極反應(yīng):2H2O+O2+4e-=4OH-D.該方法采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法16、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng):Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2OB.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+HCO3-D.Cl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng):Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物M是一種藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室以烴A為原料制備M的合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:已知:①R1COOH+R2COR3。②R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH、、、均表示烴基(1)的核磁共振氫譜中有________組吸收峰;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(2)的化學(xué)名稱為_(kāi)_______;D中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______。(3)所需的試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)_______;的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(4)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(5)同時(shí)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有________種不考慮立體異構(gòu)。①五元環(huán)上連有2個(gè)取代基②能與溶液反應(yīng)生成氣體③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)參照上述合成路線和信息,以甲基環(huán)戊烯為原料無(wú)機(jī)試劑任選,設(shè)計(jì)制備的合成路線:________。18、香料G的一種合成工藝如圖所示。已知:①核磁共振氫譜顯示A有兩個(gè)峰,其強(qiáng)度之比為1∶1。②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2③CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______,G中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______。(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是______(3)有學(xué)生建議,將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H+)代替O2,你認(rèn)為是否合理______(填“是”或“否”)原因是_________(若認(rèn)為合理則不填此空)。(4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,并標(biāo)出反應(yīng)類型:K→L________,反應(yīng)類型________。(5)F是M的同系物,比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____種。(不考慮立體異構(gòu))①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與溴的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線______(其他無(wú)機(jī)原料任選)。請(qǐng)用以下方式表示:AB目標(biāo)產(chǎn)物19、碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。實(shí)驗(yàn)一:合成碳酸鎂晶體的步驟:①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中,攪拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制溫度50℃,反應(yīng)一段時(shí)間;③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5,放置一段時(shí)間后,過(guò)濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品。稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示:回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)儀器名稱:A_____;B_____。配制溶液過(guò)程中定容后的“搖勻”的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_____。(2)檢驗(yàn)碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_________。實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定產(chǎn)品MgCO3·nH2O中的n值(儀器和藥品如圖所示):(3)實(shí)驗(yàn)二裝置的連接順序?yàn)開(kāi)____(按氣流方向,用接口字母abcde表示),其中Ⅱ裝置的作用是_____。(4)加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣,然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質(zhì)量。進(jìn)行加熱時(shí)還需通入N2的作用是______。(5)若要準(zhǔn)確測(cè)定n值,至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的_____(填選項(xiàng)字母),寫(xiě)出相應(yīng)1種組合情景下,求算n值的數(shù)學(xué)表達(dá)式:n=______。a.裝置Ⅰ反應(yīng)前后質(zhì)量差m1b.裝置Ⅱ反應(yīng)前后質(zhì)量差m2c.裝置Ⅲ反應(yīng)前后質(zhì)量差m320、文獻(xiàn)表明:工業(yè)上,向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵;相同條件下,草酸根(C2O42-)的還原性強(qiáng)于Fe2+。為檢驗(yàn)這一結(jié)論,雅禮中學(xué)化學(xué)研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):資料:i.草酸(H2C2O4)為二元弱酸。ii.三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3?3H2O]為翠綠色晶體,光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-K=6.3×10-21iii.FeC2O4?2H2O為黃色固體,溶于水,可溶于強(qiáng)酸。(實(shí)驗(yàn)1)用以下裝置制取無(wú)水氯化亞鐵(1)儀器a的名稱為_(kāi)__________。(2)欲制得純凈的FeCl2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是___________。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問(wèn)題是__________、___________。(實(shí)驗(yàn)2)通過(guò)Fe3+和C2O42-在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱。(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄,配成溶液,漓加KSCN溶液,不變紅。繼續(xù)加入硫酸,溶液變紅,說(shuō)明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是______________。(5)經(jīng)檢驗(yàn),翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H2O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是_____。(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間,產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式:_____Fe(C2O4)3]3-+____H2O____FeC2O4·2H2O↓+__________+_______(實(shí)驗(yàn)3)研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱,并達(dá)到了預(yù)期的目的。(7)描述達(dá)到期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象:_____________________。21、磷和砷是同主族的非金屬元素。(1)砷(As)元素位于元素周期表第____列;As原子能量最高的3個(gè)軌道在空間相互____;1個(gè)黃砷(As4)分子中含有_____個(gè)As﹣As鍵,鍵角_____度.(2)黑磷的結(jié)構(gòu)與石墨相似.最近中國(guó)科學(xué)家將黑磷“撕”成了二維結(jié)構(gòu),硬度和導(dǎo)電能力都大大提高,這種二維結(jié)構(gòu)屬于____(選填編號(hào)).a(chǎn).離子晶體b.原子晶體c.分子晶體d.其它類型(3)與硫元素的相關(guān)性質(zhì)比,以下不能說(shuō)明P的非金屬性比S弱的是_____(選填編號(hào)).a(chǎn).磷難以與氫氣直接化合b.白磷易自燃c.P﹣H的鍵能更小d.H3PO4酸性更弱(4)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳,即通過(guò)化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳﹣磷合金.化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣,在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng):___Ni2++___H2PO2﹣+___H2O→____Ni+____H2PO3﹣+___H+①請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。②上述反應(yīng)中,若生成1molH2PO3﹣,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。(5)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。①pH=8時(shí),溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為_(kāi)________________。②為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在______________________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

A.Fe3O4的化學(xué)式可以改寫(xiě)為Fe2O3?FeO,F(xiàn)e3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3,故A正確;

B.過(guò)程Ⅰ:2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)當(dāng)有2molFe3O4分解時(shí),生成1mol氧氣,而58

gFe3O4的物質(zhì)的量為0.25mol,故生成0.125mol氧氣,而氧元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià),故轉(zhuǎn)移0.5mol電子,故B錯(cuò)誤;

C.過(guò)程Ⅱ中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑,故C正確;

D.過(guò)程Ⅰ:2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2(g)過(guò)程II:3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s),相加可得該過(guò)程總反應(yīng)為2H2O==O2↑+2H2↑,故D正確;

故選:B。2、D【解析】

A.84消毒液主要成分是NaClO,具有強(qiáng)氧化性,有殺菌消毒作用,因此可用于居家環(huán)境殺菌消毒,A正確;B.生活垃圾分類處理,使能夠回收利用的物質(zhì)物盡其用,再生資源回收利用,有害物質(zhì)集中處理,就可以減少污染物的排放,有利于社會(huì)持續(xù)發(fā)展,B正確;C.5G芯片主要材料是Si單質(zhì),C正確;D.太陽(yáng)能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料,涉及太陽(yáng)能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)移,產(chǎn)生的燃料為氫氣、CO等屬于二次能源,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。3、D【解析】

由題意可知X為氫元素,Y為氮元素,Z為氧元素。則轉(zhuǎn)化關(guān)系中的X2為H2,Y2為N2,Z2為O2,A為NH3,B為NO,C為H2O,D為NO2,E為HNO3,F(xiàn)為NH4NO3。原子半徑:H<O<N,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:NH3<H2O,A正確;NH3和H2O均為10電子分子,常溫下NH3為氣態(tài),H2O為液態(tài),沸點(diǎn):NH3<H2O,B正確;根據(jù)2NO2+2OH?++H2O,NO+NO2+2OH?2+H2O,所以,NO與NO2體積比≤1∶1的尾氣,可以用NaOH溶液完全處理,C正確;HNO3屬于共價(jià)化合物,不含陰、陽(yáng)離子,NH4NO3屬于離子化合物,陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶1,D錯(cuò)誤。4、B【解析】

根據(jù)八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小可知:x屬于第一周期,y、z、d屬于第二周期,e、f、g、h屬于第三周期元素;根據(jù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)可知:x為H,y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl?!驹斀狻緼.g為S,h為Cl,屬于第三周期,離子半徑g>h;d為O,e為Na,同為第二周期,離子半徑d>e,故離子半徑:g>h>d>e,A正確;B.根據(jù)上述分析可知,ZX4f(gd4)2組成為NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+和NH4+水解均顯酸性,屬于相互抑制的水解,由于氫氧化鋁的電離常數(shù)大于一水合氨,則鋁離子水解程度大于銨根,即離子濃度:c(Al3+)<c(NH4+),故B錯(cuò)誤;C.d為O、e為Na、g為S,由d、e、g三種元素組成的鹽Na2S2O3溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成S沉淀,故C正確;D.f為Al,f的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3,為兩性氫氧化物,e和h的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、HClO4,可以與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng),故D正確;答案:B?!军c(diǎn)睛】突破口是根據(jù)原子半徑的大小判斷元素的周期數(shù);根據(jù)最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的數(shù)值大小判斷元素所在的主族;由此判斷出元素的種類,再根據(jù)元素周期律解答即可。5、A【解析】

A.100g46%的乙醇溶液有46g(1mol)CH3CH2OH和54g(3mol)H2O,每分子乙醇中含有1個(gè)O-H鍵,則1molCH3CH2OH含H-O鍵的數(shù)目為NA,每分子水中含有2個(gè)O-H鍵,則3molH2O含H-O鍵的數(shù)目為6NA,合計(jì)含H-O鍵的數(shù)目為7NA,A正確;B.pH=1,則c(H+)=0.1mol/L,但溶液的體積不知道,無(wú)法求氫離子的個(gè)數(shù),B錯(cuò)誤;C.0.1molFe在足量氧氣中燃燒得到Fe3O4,鐵元素由0價(jià)變?yōu)?價(jià),因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×NA≈0.27NA,C錯(cuò)誤;D.銨根水解方程式為NH4++H2O?NH3·H2O+H+,若氯化銨中銨根不水解,則易算出溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA,但銨根部分水解,數(shù)目減少,因而實(shí)際溶液中含有NH4+數(shù)目小于0.1NA,D錯(cuò)誤。故答案選A?!军c(diǎn)睛】對(duì)于部分溶液中的某些離子或原子團(tuán)會(huì)發(fā)生水解:如Al2(SO4)3中的Al3+、Na2CO3中的CO32-,例如1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA,該說(shuō)法是錯(cuò)誤的,注意要考慮CO32-在水中的發(fā)生水解的情況。6、C【解析】

A、pH=10的溶液中,氫氧根濃度為10-4mol/L;B、根據(jù)溶液的電荷守恒來(lái)分析;C、在Na2CO3中,鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2:1,而在NaHCO3中,鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1:1;D、根據(jù)的水解平衡常數(shù)來(lái)分析?!驹斀狻緼、常溫下,pH=10的溶液中,氫氧根濃度為10-4mol/L,故1L溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)為0.0001NA,故A不符合題意;B、溶液顯電中性,根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c()+2c(),故B不符合題意;C、在Na2CO3中,鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2:1,而在NaHCO3中,鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1:1,故此溶液中的當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時(shí),n(H2CO3)+n()+n()<0.3mol,故C符合題意;D、的水解平衡常數(shù),故當(dāng)加入少量的堿后,溶液中的c(OH-)變大,而Kh不變,故溶液中變小,c(OH-)將會(huì)適當(dāng)減小,溶液的pH基本保持不變,故D不符合題意;故選:C。7、B【解析】

Fe2(SO4)3溶液與KI溶液混合發(fā)生反應(yīng)為:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,由反應(yīng)可知,①V1=1mL,說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng),②V1<1mL,說(shuō)明硫酸鐵不足;如果加入KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明溶液中存在Fe3+,證明溶液中存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,從而說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)具有一定限度,故合理選項(xiàng)是B。8、B【解析】

A.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,故A錯(cuò)誤;B.濃氨水滴入生石灰中,氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱,增大溶液中氫氧根濃度,使氨水的電離向左移動(dòng),放出的熱量有利于放出氨氣,氨氣可以用堿石灰干燥,故B正確;C.收集不到干燥的二氧化硫氣體,因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸?,不能用堿石灰干燥,故C錯(cuò)誤;D.電石中混有硫化物,與水反應(yīng)生成的乙炔氣體中混有硫化氫氣體,硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,干擾乙炔的還原性驗(yàn)證,故D錯(cuò)誤;故選B。9、B【解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖,葡萄糖被氧化能釋放出能量,故A正確;B.人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶,它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng),有通便功能,不能被消化功能,故B錯(cuò)誤;C.植物油含不飽和脂肪酸酯,分子中含有碳碳雙鍵具有烯烴的性質(zhì),能使Br2/CCl4褪色,故C正確;D.酶是蛋白質(zhì),具有高選擇性和催化性能,故D正確;答案選B。10、A【解析】

A.23gNO2的物質(zhì)的量是=0.5mol,含有1mol氧原子,選項(xiàng)A正確;B.氨水是弱堿,部分電離,即.1L0.1mol·L-1氨水含有OH-個(gè)數(shù)小于0.1NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.常溫常壓下四氯化碳不是氣體,不能適用于氣體摩爾體積,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)中亞鐵離子失去1個(gè)電子,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。11、A【解析】

A.正丁烷不帶支鏈,沸點(diǎn)高于帶支鏈的異丁烷,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.麥芽糖水解為葡萄糖,B項(xiàng)正確;C.蛋白質(zhì)在溫度較高時(shí)易變性,疫苗為蛋白質(zhì),為了防止蛋白質(zhì)變性,所以一般應(yīng)該冷藏存放,C項(xiàng)正確;D.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),使溴水中水層褪色,溴在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度,苯萃取溴水的溴,使溴水中水層褪色,二者褪色原理不同,D項(xiàng)正確;答案選A。12、C【解析】

A.中子數(shù)為10的氟原子為:,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.C4H8O2為乙酸乙酯的分子式,乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3COOC2H5,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為:,選項(xiàng)C正確;D.過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物,兩個(gè)氧原子之間共用一對(duì)電子,過(guò)氧化氫的電子式應(yīng)為:,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。13、C【解析】

A.因?yàn)镸gS與NaHS的摩爾質(zhì)量都是56g.mol-1,所以112gMgS與NaHS混合物的物質(zhì)的量為2mol,而MgS與NaHS混合晶體中含有陽(yáng)離子分別為Mg2+、Na+,故112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽(yáng)離子的數(shù)目為2NA,A正確;B.Na3PO4是強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中的電離方程式為:Na3PO4=3Na++PO43-,則1L0.1mol·L-1的Na3PO4溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.3mol,故1L0.1mol·L-1的Na3PO4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA,B正確;C.常溫下,Cu與濃硫酸不反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為,88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是1mol,一個(gè)乙酸乙酯分子中含有兩個(gè)非極性共價(jià)鍵,故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA,D正確;答案選C。14、A【解析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小,可以通過(guò)半透膜,因此通過(guò)滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)裝置圖可知:Fe為陽(yáng)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+;在陰極石墨電極上,溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,H+放電,破壞了水的電離平衡,使溶液中OH-濃度增大,發(fā)生反應(yīng):Fe2++OH-=Fe(OH)2↓,由于在溶液表面覆蓋保護(hù)層苯可以阻止O2在溶液中的溶解,故可以較長(zhǎng)時(shí)間觀察到產(chǎn)生的Fe(OH)2白色沉淀,B正確;C.關(guān)閉分液漏斗的活塞,由a處加水,若裝置不漏氣,會(huì)長(zhǎng)時(shí)間觀察到U型管左右兩側(cè)有高度差,C正確;D.若發(fā)生吸氧腐蝕,一段時(shí)間后,具支試管中空氣中的O2會(huì)因反應(yīng)消耗,氣體減少,小試管中的水在外界大氣壓強(qiáng)作用下會(huì)進(jìn)入小試管中,從而在導(dǎo)管末端形成一段水柱,D正確;故合理選項(xiàng)是A。15、A【解析】

A.嵌入鋅塊做負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.上述方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,即犧牲做負(fù)極的鋅塊保護(hù)做正極的輪船,故可以用鎂合金來(lái)代替鋅塊,B項(xiàng)正確;

C.由于海水呈弱堿性,鐵發(fā)生吸氧腐蝕,故正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-,C項(xiàng)正確;D.此保護(hù)方法是構(gòu)成了原電池,犧牲了鋅塊保護(hù)輪船,故為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,D項(xiàng)正確;答案選A。16、D【解析】

A.NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸,反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.Fe2+還原性大于Br-,Cl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)只能生成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,選項(xiàng)D正確?!军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A.考查過(guò)量問(wèn)題,在離子方程式的正誤判斷中,學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響,命題者往往設(shè)置“離子方程式正確,但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破這個(gè)陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少,二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過(guò)量:典例對(duì)應(yīng)的離子方程式①少量NaHCO3Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O②足量Ca(OH)2③足量NaHCO3Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-④少量Ca(OH)2二、非選擇題(本題包括5小題)17、1氯環(huán)己烷碳碳雙鍵乙醇溶液、加熱酯化反應(yīng)+CH3CH2OH6【解析】

根據(jù)流程圖,烴A在氯化鐵條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與氫氣加成生成C,結(jié)合C的化學(xué)式可知,A為,B為,C為,根據(jù)題干信息①可知,D中含有碳碳雙鍵,則C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為,D中碳碳雙鍵被高錳酸鉀氧化生成E,E為,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,根據(jù)信息②,F(xiàn)在乙醇鈉作用下反應(yīng)生成M(),據(jù)此分析解答。【詳解】(1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A中只有1種氫原子,核磁共振氫譜中有1組吸收峰;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:1;;(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,化學(xué)名稱為氯環(huán)己烷;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵,故答案為:氯環(huán)己烷;碳碳雙鍵;(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,為鹵代烴的消去反應(yīng),反應(yīng)條件為NaOH乙醇溶液、加熱;E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),故答案為:NaOH乙醇溶液、加熱;酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息②,的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH,故答案為:+CH3CH2OH;(5)M為,同時(shí)滿足:①五元環(huán)上連有2個(gè)取代基;②能與溶液反應(yīng)生成氣體,說(shuō)明含有羧基;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,滿足條件的M的同分異構(gòu)體有:、、、、、,一共6種,故答案為:6;(6)以甲基環(huán)戊烯()合成,要想合成,需要先合成,因此需要將碳碳雙鍵打開(kāi),根據(jù)信息①,碳碳雙鍵打開(kāi)后得到,只需要將中的羰基與氫氣加成即可,具體的合成路線為,故答案為:。18、碳碳雙鍵、酯基取少量M于試管中,滴加稀NaOH至溶液呈堿性,再加新制的Cu(OH)2加熱,若沒(méi)有磚紅色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明M已完全轉(zhuǎn)化為N否KMnO4(H+)在氧化醛基的同時(shí),還可以氧化碳碳雙鍵+CH3CHO加成反應(yīng)6CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br【解析】

由流程:E和N發(fā)生酯化反應(yīng)得到的G為,則E、N分別為和中的一種,C反應(yīng)得到D,D發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)得到E,故E屬于醇,E為,則N為,逆推出M為、L為,結(jié)合信息③,逆推出K為,由E逆推出D為,結(jié)合信息②,逆推出C為,C由B在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)所得、B為,又知A催化加氫得B,核磁共振氫譜顯示A有兩個(gè)峰,其強(qiáng)度之比為1∶1,即A分子內(nèi)有2種氫原子且二者數(shù)目相同,則A為;(1)據(jù)上分析,寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及G中官能團(tuán)的名稱;(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N,主要檢驗(yàn)醛基即可,堿性環(huán)境下檢驗(yàn);(3)該學(xué)生建議是否合理,主要通過(guò)用KMnO4(H+)代替O2發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí),有沒(méi)有其它基團(tuán)也被氧化,如果有,那么就不可行;(4)K為,則K→L的反應(yīng)可通過(guò)信息類推,按反應(yīng)特點(diǎn)確定反應(yīng)類型;(5)F是M的同系物,M為,而F比M多一個(gè)碳原子。求滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體數(shù)目,主要找出滿足條件的基團(tuán)進(jìn)行有序組合就可以了,條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),意味著有—CHO,條件②能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵,③苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基,且取代基中碳原子數(shù)目為4,據(jù)此回答;(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇),則主要通過(guò)取代反應(yīng)引入一個(gè)溴原子,通過(guò)加成反應(yīng)引入2個(gè)溴原子,再水解即可;【詳解】(1)據(jù)上分析,A為,;答案為:;G為,G中官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基;答案為:碳碳雙鍵、酯基;(2)M為,N為,N呈酸性,檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N,主要檢驗(yàn)醛基即可,堿性環(huán)境下檢驗(yàn),故檢驗(yàn)操作為:取少量M于試管中,滴加稀NaOH至溶液呈堿性,再加新制的Cu(OH)2加熱,若沒(méi)有磚紅色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明M已完全轉(zhuǎn)化為N;答案為:取少量M于試管中,滴加稀NaOH至溶液呈堿性,再加新制的Cu(OH)2加熱,若沒(méi)有磚紅色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明M已完全轉(zhuǎn)化為N;(3)學(xué)生建議用KMnO4(H+)代替O2把M轉(zhuǎn)化為N,醛基確實(shí)被氧化為羧基,但是碳碳雙鍵同時(shí)被氧化,那么建議就不可行;答案為:否;KMnO4(H+)在氧化醛基的同時(shí),還可以氧化碳碳雙鍵;(4)K為,則K→L的反應(yīng)可通過(guò)信息③類推,反應(yīng)為:+CH3CHO,從反應(yīng)特點(diǎn)看是加成反應(yīng);答案為:+CH3CHO;加成反應(yīng);(5)F是M的同系物,M為,而F比M多一個(gè)碳原子。F的同分異構(gòu)體,要滿足條件——條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),意味著有—CHO,條件②能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵,③苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基,且取代基中碳原子數(shù)目為4,由此可把2個(gè)位于對(duì)位的取代基分成以下幾種情況:①—CHO、②—CHO、③—CHO、④—CH2CHO、⑤、⑥、;故共有6種;答案為:6;(6)由流程圖知,C和NBS試劑可通過(guò)取代反應(yīng)引入一個(gè)溴原子而碳碳雙鍵不變,故以丙烯和NBS發(fā)生取代反應(yīng),引入一個(gè)溴原子,得到CH2=CH-CH2-Br,通過(guò)加成反應(yīng)引入2個(gè)溴原子,得到BrCH2-CHBr-CH2-Br,水解即可制備甘油(丙三醇),流程為:CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br;答案為:CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br。19、電子天平250mL容量瓶把容量瓶瓶塞塞緊,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒搖動(dòng)多次,使溶液混合均勻取最后一次洗滌液少許于試管,加入稀鹽酸酸化,再加入幾滴氯化鋇溶液,若不再產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明沉淀已洗干凈a→e、d→b吸收CO2以便測(cè)定樣品中碳元素的含量將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中,使其完全吸收,并防止倒吸a、b(或a、c或b、c)n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)儀器A為稱量MgSO4的儀器,所以名稱為電子天平;儀器B是配置250mL溶液的儀器,所以B為250moL容量瓶。配制溶液過(guò)程中定容后的“搖勻”的實(shí)驗(yàn)操作為把容量瓶瓶塞塞緊,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒搖動(dòng)多次,使溶液混合均勻。答案:電子天平;250mL容量瓶;把容量瓶瓶塞塞緊,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒搖動(dòng)多次,使溶液混合均勻。(2)檢驗(yàn)碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是檢驗(yàn)反應(yīng)物的硫酸根是否存在,如果不存在硫酸根,說(shuō)明沉淀洗滌干凈,具體的方法是:取最后一次洗滌液少許于試管,加入稀鹽酸酸化,再加入幾滴氯化鋇溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明沉淀已洗干凈。(3)高溫加熱MgCO3·nH2O,產(chǎn)生CO2和H2O;反應(yīng)方程式為:MgCO3·nH2OCO2和H2O,通過(guò)測(cè)定CO2和H2O的質(zhì)量,就可以測(cè)出MgCO3·nH2O結(jié)晶水的含量,裝置D用于吸收測(cè)量H2O,裝置C用于吸收測(cè)量CO2。所以正確的連接順序?yàn)閍→e、d→b。使MgCO3·nH2O完全分解需要高溫,所以裝置B的作用為冷卻分解產(chǎn)生的高溫氣體。裝置C用于吸收測(cè)量CO2。答案:a→e、d→b;吸收CO2以便測(cè)定樣品中碳元素的含量。(4)通入N2,一方面為了將分解生成的氣體全部帶入裝置C或D中,使其完全吸收;另一方面,在反應(yīng)結(jié)束后,高溫氣體冷卻,體積收縮,裝置C和D的液體可能會(huì)發(fā)生倒吸,反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入N2可以防止倒吸。將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中,使其完全吸收,并防止倒吸(5)B裝置中無(wú)殘留物表明氣體全部進(jìn)入裝置C和D,如想準(zhǔn)確測(cè)定值,則需要知道三個(gè)質(zhì)量差中的兩個(gè)。所以要知道a、b(或a、c或b、c)。計(jì)算過(guò)程如下:MgCO3·nH2OCO2+nH2O+MgO固體質(zhì)量減輕100+18n4418n44+18nm2m3m1由此44/18n=m2/m3,解得n=22m3/9m2,又有m1=m2+m3,通過(guò)轉(zhuǎn)換,可以得到n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]。答案:a、b(或a、c或b、c);n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]。20、分液漏斗先點(diǎn)燃A處酒精燈,再點(diǎn)燃C處酒精燈發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收溶液中存在平衡:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,加熱硫酸后,H+與C2O42-結(jié)合可使平衡正向移動(dòng),c(Fe3+)增大,遇KSCN溶液變紅取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀2423C2O42-2CO2↑電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),一段時(shí)間后,左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色,右側(cè)有氣泡產(chǎn)生【解析】

實(shí)驗(yàn)一:在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCl,通過(guò)B裝置的濃硫酸干燥,得純凈HCl氣體,然后在裝置C中Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2,反應(yīng)后的氣體中含H2和未反應(yīng)的HCl氣體,可根據(jù)HCl極容易溶于水,用水作吸收劑吸收進(jìn)行尾氣處理;實(shí)驗(yàn)二:FeCl3溶液與K2C2O4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl;用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+;用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2+;根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式;實(shí)驗(yàn)三:根據(jù)2Fe3++C2O42-=2Fe2++2CO2↑,判斷原電池正負(fù)極反應(yīng)及相應(yīng)的現(xiàn)象。【詳解】(1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱是分液漏斗;(2)為防止Fe與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng),制得純凈的FeCl2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先點(diǎn)燃A處酒精燈,使裝置充滿HCl氣體,然后給C處酒精燈加熱;(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,由于HCl極容易溶于水,HCl

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