化學(xué)（九省聯(lián)考真題完全解讀廣西卷）-2024年1月“九省聯(lián)考”真題完全解讀與考后提升

2024年1月“九省聯(lián)考”真題完全解讀（廣西卷）試卷總評(píng)試題評(píng)析2024年1月廣西省加入第四批新高考省份的模擬演練，本次考試題以化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)為主線，對(duì)標(biāo)高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，加強(qiáng)對(duì)基本規(guī)律和基本方法的考查，突出了基礎(chǔ)性；優(yōu)化豐富問(wèn)題情境，體現(xiàn)了時(shí)代性;加強(qiáng)對(duì)分析綜合能力、邏輯推能力的考查，體現(xiàn)了選拔性。這種命題思路，能較好扭轉(zhuǎn)簡(jiǎn)單靠刷題獲取高分的不良傾向。試卷考查的知識(shí)內(nèi)容基礎(chǔ)、全面而不失新穎與創(chuàng)新，化學(xué)試卷保持了以往的命題風(fēng)格，在化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)中融合對(duì)考生學(xué)習(xí)方法和思維能力的考查、關(guān)注對(duì)考生學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng)與提高。整體呈現(xiàn)據(jù)標(biāo)立本、緊密聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際、緊跟學(xué)科前沿的風(fēng)格，融合考查學(xué)生的化學(xué)學(xué)科必備知識(shí)、基本技能和學(xué)科核心素養(yǎng)，化學(xué)試題突出能力立意、突出學(xué)科特點(diǎn)、突出核心素養(yǎng)、突出創(chuàng)新能力的鮮明特色，有利于發(fā)揮高考的導(dǎo)向功能，有利于推進(jìn)化學(xué)新課程教學(xué)改革。試題主要特點(diǎn)如下：一、立足基礎(chǔ)，考查主干知識(shí)試題突出了對(duì)中學(xué)化學(xué)核心基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、基本觀點(diǎn)和基本方法的考查?？疾閷W(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，對(duì)基本概念的理解。掌握元素基礎(chǔ)知識(shí)是能力提升的前提和保障，試卷中考查內(nèi)容涵蓋高中化學(xué)重要的元素化合物知識(shí)、基本概念與理論、化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)技能和化學(xué)計(jì)算，覆蓋了《考試大綱》中所要求掌握基礎(chǔ)知識(shí)的90%以上。部分試題命制素材直接源于教材，如第2題以黑火藥的爆炸反應(yīng)為載體考查課本中學(xué)生熟悉的基態(tài)S的原子結(jié)構(gòu)示意圖、的電子式、的結(jié)構(gòu)式、的空間構(gòu)型；第4題考查實(shí)驗(yàn)室從藥用植物里提取“生物堿浸膏”的實(shí)驗(yàn)原理及裝置；第5題的元素推斷與元素周期律的應(yīng)用，考查微粒半徑大小的比較、電負(fù)性變化規(guī)律、元素及其化合物的性質(zhì)；第7題以常被用于除去水中殘余氯的反應(yīng)為載體考查阿伏加德羅常數(shù)對(duì)核心主干知識(shí)不僅僅是體現(xiàn)在記憶層面，還將考查對(duì)其的在具體問(wèn)題解決過(guò)程中的理解和應(yīng)用水平。第8題是以實(shí)驗(yàn)小組用過(guò)量溶液處理覆銅板得到浸出液，并對(duì)其中的物質(zhì)進(jìn)行回收的流程，探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)；第15題以層狀結(jié)構(gòu)薄膜能用于制作電極材料。薄膜由輝鉬礦(主要含及少量FeO、)制得后再與S經(jīng)氣相反應(yīng)并沉積得到生產(chǎn)流程，融合在工業(yè)流程分析、反應(yīng)原理綜合、實(shí)驗(yàn)及探究試題中進(jìn)行考查，考查了調(diào)整溶液pH對(duì)對(duì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化行為的影響，以獲得目標(biāo)產(chǎn)物的思路方法。這必將引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)要回歸教材、注重基礎(chǔ)，緊緊圍繞核心主干知識(shí)，強(qiáng)化學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題所必備的關(guān)鍵能力。二、突出能力，聚焦核心素養(yǎng)試題注重對(duì)學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)和解決問(wèn)題能力的考查，要求學(xué)生從化學(xué)視角分析和解決問(wèn)題，突出對(duì)信息攝取、吸收和整合的能力。強(qiáng)調(diào)科學(xué)思維和方法，試題貼近了新高考改革的趨勢(shì)，突出對(duì)能力和化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的綜合考查。如：第8、9、11題中考查在自然界廣泛存在元素及其化合物且具有重要應(yīng)用體現(xiàn)了“宏觀辨識(shí)與微觀探析”；第14題將用溶液滴定溶液過(guò)程中，鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理、溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算，體現(xiàn)了“變化觀念與平衡思想”?！翱茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”及“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”在第1題和第16題中得到充分體現(xiàn)，精心設(shè)置的問(wèn)題靈活多樣而又目標(biāo)指向明確，考查了學(xué)生在充分理解化學(xué)原理的基礎(chǔ)上進(jìn)行綜合分析和邏輯思維的能力。試卷中呈現(xiàn)了豐富的實(shí)驗(yàn)素材和圖文信息素材，這些素材不僅停留在題干的文字表述上，還體現(xiàn)在數(shù)表、圖示、圖例等非文字信息中，蘊(yùn)含著“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的思想方法。如第10題中可實(shí)現(xiàn)對(duì)的固定電化學(xué)裝置；第12題某鎂鎳合金儲(chǔ)氫后所得晶體的立方晶胞如圖；第15題的工業(yè)流程圖、NO去除率和轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化圖；第17題的實(shí)驗(yàn)裝置圖、第18題的有機(jī)合成路線圖；這些信息不僅僅滲透體現(xiàn)了化學(xué)重要的學(xué)科價(jià)值，還重在考查了學(xué)生在考場(chǎng)上獲取和加工信息的能力、分析解決化學(xué)問(wèn)題的能力。數(shù)表信息往往體現(xiàn)在化學(xué)原理知識(shí)的考查上，例如：結(jié)合圖表數(shù)據(jù)可以確定化學(xué)平衡狀態(tài)、平衡移動(dòng)方向及計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)或某一平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化率；圖示包含二維坐標(biāo)圖、物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖等，解決這些圖示信息的關(guān)鍵是需要把圖示信息轉(zhuǎn)化為物質(zhì)或反應(yīng)信息，再結(jié)合核心知識(shí)方法進(jìn)行解答。三、聯(lián)系實(shí)際，凸顯應(yīng)用價(jià)值化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，又是一門(mén)緊密聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際的科學(xué)。高考化學(xué)試題一貫重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查，，以真實(shí)問(wèn)題情境為測(cè)試載體，主要考查教材中的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)或者模擬生產(chǎn)生活實(shí)際中的真實(shí)實(shí)驗(yàn)情境。如第3題、第9題考查課本中學(xué)生熟悉的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)；第17題考查實(shí)際生產(chǎn)生活中的真實(shí)實(shí)驗(yàn)情境。通過(guò)不同板塊中多角度、多層面的實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)原理進(jìn)行融合考查，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)情境和實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)用化學(xué)知識(shí)、運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法、體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，以發(fā)揮化學(xué)高考試題的導(dǎo)向作用，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)課堂教學(xué)強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)教學(xué)。總之，2024年的廣西高考化學(xué)試題將會(huì)突出立德樹(shù)人導(dǎo)向，在貼近教學(xué)和學(xué)生實(shí)際的同時(shí)突出化學(xué)的育人價(jià)值，凸顯化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)科特色，注重思維邏輯能力考查，試題素材選取范圍廣，內(nèi)容富有時(shí)代氣息，試題內(nèi)容綜合性強(qiáng)，突出科學(xué)探究及科學(xué)研究思維方法。為實(shí)現(xiàn)高考改革的平穩(wěn)過(guò)渡、引導(dǎo)高中化學(xué)課堂教學(xué)提供了參考?？记榉治鲱}號(hào)難度考查內(nèi)容詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)一、選擇題1易化學(xué)與STSE物質(zhì)的分類。2易化學(xué)用語(yǔ)原子、離子、原子團(tuán)及其電子式的書(shū)寫(xiě)與判斷；共價(jià)鍵的形成及主要類型；空間構(gòu)型。3較易物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正誤判斷4較易化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，工具或儀器5中元素推斷與元素周期律微粒半徑大小的比較方法；電負(fù)性變化規(guī)律；元素及其化合物知識(shí)。6較易有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))含有酚羥基的物質(zhì)性質(zhì)的推斷；多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。蓋斯定律與熱化學(xué)方程式；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷。7中物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算8中化工流程（選擇題）鐵、銅及其化合物的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)9中表格型實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)與分析考查實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法或操作規(guī)范的潘德10中電化學(xué)電解原理及應(yīng)用11中離子方程式的正誤判斷；常見(jiàn)元素及及其化合物的性質(zhì)12中晶胞的結(jié)構(gòu)晶胞的結(jié)構(gòu)13中化學(xué)反應(yīng)原理(速率與平衡)化學(xué)平衡圖象：化學(xué)反應(yīng)速率的影響；化學(xué)平衡移動(dòng)的影響；溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。14難電解質(zhì)溶液鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；二、非選擇題14中化學(xué)工藝流程分析離子方程式、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)；原因分析；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；物質(zhì)制備的探究。16中化學(xué)反應(yīng)原理綜合化學(xué)平衡的移動(dòng)及其影響因素；電解池有關(guān)計(jì)算。16中綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)綜合探究17較難有機(jī)合成與推斷根據(jù)要求書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體；根據(jù)題給物質(zhì)選擇合適合成路線；有機(jī)推斷綜合考查。備考指南1．立足基礎(chǔ)回歸課本高考命題以課程標(biāo)準(zhǔn)為基本依據(jù)，以教材為重要參考，在最后的備考沖刺階段，要對(duì)課本的知識(shí)體系做一個(gè)回顧和歸納，建議可以課本目錄為標(biāo)準(zhǔn)，將知識(shí)點(diǎn)重新串聯(lián)起來(lái)，復(fù)習(xí)時(shí)做到不遺漏任何知識(shí)點(diǎn)?；貧w課本要關(guān)注基本概念(如：熱化學(xué)方程式、燃燒熱、中和熱等)，關(guān)注課本圖像(如吸放熱反應(yīng)能量變化圖像、反應(yīng)機(jī)理圖等)，關(guān)注模型的建立(如原電池、電解池模型等)。此外，回歸課本還要重視課本實(shí)驗(yàn)的回顧。許多基本概念、原理、規(guī)律及物質(zhì)性質(zhì)都是由實(shí)驗(yàn)推導(dǎo)和驗(yàn)證的，因此除了關(guān)注有關(guān)元素化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)外，還要重點(diǎn)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)證明過(guò)程。2．科學(xué)診斷對(duì)癥下藥備考時(shí)，要分析自己在各次重要模擬考試中的答題情況，建立自己的學(xué)情診斷報(bào)告。一是找必拿分。如：化學(xué)與STES的考點(diǎn)、NA的考查、化學(xué)用語(yǔ)、元素周期律、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、有機(jī)基礎(chǔ)等；二是找弱項(xiàng)。如：如電化學(xué)、溶液中的離子反應(yīng)與平衡、信息題、反應(yīng)原理大題等，注意哪類型的題目常錯(cuò)或得分率低；三是分析原因，比如：知識(shí)漏洞、能力不足或是解題模型的缺失導(dǎo)致失分；四是明確需求。要有針對(duì)性地進(jìn)行復(fù)習(xí)。對(duì)于不常錯(cuò)的題目，要隔三差五做兩道，保持解決這類型題目的敏感度；對(duì)于常錯(cuò)題，要回顧基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，反復(fù)練典型試題，明確試題的題型特點(diǎn)和解題方法，構(gòu)建試題的答題思維模型。3．提高速度?；A(chǔ)分無(wú)論對(duì)于什么學(xué)科，提升做題速度都是至關(guān)重要的。在簡(jiǎn)單題目上用時(shí)越短，就能節(jié)約出時(shí)間來(lái)攻克難題。同學(xué)們?cè)趥淇紱_刺階段可采用多種方式進(jìn)行限時(shí)訓(xùn)練(目的是練速度、練考點(diǎn)、練技巧、練準(zhǔn)確率)?；瘜W(xué)考試中保基礎(chǔ)分體現(xiàn)在做好選擇題。高考選擇題占比達(dá)到40分，屬于容易得分也容易丟分的題型，它的考點(diǎn)比較基礎(chǔ)，因此復(fù)習(xí)階段，同學(xué)們可以有意識(shí)訓(xùn)提高做選擇題的速度。此外，還要提高選擇題的準(zhǔn)確率，要活用選擇題的解題技巧(如直接選擇、間接選擇、比較法等)，切忌死算硬算，小題大作?；瘜W(xué)考試中保基礎(chǔ)分還體現(xiàn)在規(guī)范答題、避免非智力因素失誤上。如：化學(xué)用語(yǔ)使用不規(guī)范；不寫(xiě)反應(yīng)熱單位；不注意有效數(shù)字處理，熱化學(xué)方程式漏寫(xiě)狀態(tài)；等號(hào)與可逆號(hào)亂用；多元弱酸根離子的水解反應(yīng)不分步寫(xiě)；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式氫原子寫(xiě)多或?qū)懮?；酯化反?yīng)漏寫(xiě)水等；重視一些基本實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范答題：沉淀是否完全、沉淀的洗滌、洗滌是否干凈、結(jié)晶的基本方法等。4．穩(wěn)定情緒樹(shù)立信心樂(lè)觀復(fù)習(xí)，不要問(wèn)自己還有多少問(wèn)題，要想自己今天解決了什么問(wèn)題；多看進(jìn)步，時(shí)刻給自己積極的心里暗示，樹(shù)立自己一定能行的信心。平和積極的心態(tài)是成功的關(guān)鍵！逐題精講一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列廣西優(yōu)秀傳統(tǒng)工藝品中，主要由合金材料制成的是A．壯鄉(xiāng)銅鼓B．繡球C．坭興陶D．壯錦【答案】A【解析】A．銅鼓為合金材料制成的，A正確；B．繡球?yàn)榫I布或花布制成，不屬于合金材料，B錯(cuò)誤；C．坭興陶為硅酸鹽材料制成，不屬于合金材料，C錯(cuò)誤；D．壯錦為棉線或絲線編織而成，不屬于合金材料，D錯(cuò)誤；故選A。2.黑火藥的爆炸反應(yīng)為。與該反應(yīng)有關(guān)的下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.基態(tài)S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B.的電子式為C.的結(jié)構(gòu)式為N≡N D.的空間構(gòu)型為【答案】C【解析】A．S的原子序數(shù)為16，原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有16個(gè)電子，基態(tài)S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．為離子化合物，電子式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．中兩個(gè)氮原子形成氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡N，C項(xiàng)正確；D．的碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其空間構(gòu)型為直線形，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.易溶于，可從和都是非極性分子的角度解釋B.對(duì)羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，是其沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因C.溶于氨水，是由于與反應(yīng)生成了可溶性配合物D.熔融能導(dǎo)電，是由于熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的和【答案】B【解析】A．單質(zhì)碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，易溶于，A正確；B．分子間氫鍵可以增大其熔沸點(diǎn)，則對(duì)羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，是其沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因，B錯(cuò)誤；C．銀離子可以和氨氣形成配合物離子，導(dǎo)致氯化銀可以溶解在氨水中，C正確；D．氯化鈉在熔融狀態(tài)產(chǎn)生了自由移動(dòng)的和，從而可以導(dǎo)電，D正確；故選B。4.實(shí)驗(yàn)室從藥用植物里提取“生物堿浸膏”的下列操作中，工具或儀器選用錯(cuò)誤的是I．切碎植物Ⅱ．用乙醇浸出生物堿等Ⅲ．去除植物殘?jiān)簦麴s浸出液得浸膏A．鍘刀B．廣口瓶C．分液漏斗D．蒸餾裝置【答案】C【解析】A．切碎植物時(shí)可使用鍘刀，故A正確；B．植物碎片放入廣口瓶中，加入乙醇浸出生物堿，故B正確；C．過(guò)濾去除植物殘?jiān)瑧?yīng)使用漏斗，故C錯(cuò)誤；D．圖D為蒸餾裝置，可用于蒸餾浸出液得浸膏，故D正確；故答案選C。5.短周期元素的原子序數(shù)依次增大。X的原子核外有1個(gè)電子，Y是地殼中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W單質(zhì)可廣泛用于生產(chǎn)芯片。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑： B.元素電負(fù)性：C.W的簡(jiǎn)單氫化物比Y的穩(wěn)定 D.Z單質(zhì)制成的容器可盛放冷濃硫酸【答案】D【解析】X的原子核外有1個(gè)電子，X為H元素，Y是地殼中含量最多的元素，Y為O元素，Z位于元素周期表第IIIA族，Z為Al元素，W單質(zhì)可廣泛用于生產(chǎn)芯片，W為Si元素，據(jù)此分析解題。A．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑:

，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素電負(fù)性:

，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性:

，故C錯(cuò)誤；D．常溫下濃硫酸可以使鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛放冷濃硫酸，故D正確；故答案選D。6.10-羥基喜樹(shù)堿具有抗癌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法正確的是A.有2種含氧官能團(tuán) B.可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.可與溶液反應(yīng)產(chǎn)生 D.有2個(gè)手性碳原子【答案】B【解析】A．10-羥基喜樹(shù)堿中含有羥基，羰基和酯基三種氧官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B．10-羥基喜樹(shù)堿中含有酚羥基，可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；C．該分子中不含羧基，無(wú)法與溶液反應(yīng)產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D．該分子的手性碳如圖所示，，只有1個(gè)手性碳原子，故D錯(cuò)誤；故答案選B。7.反應(yīng)常被用于除去水中殘余氯。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中含有的鍵數(shù)目為B.25℃、101kPa時(shí)，中氯原子的數(shù)目為C.含有質(zhì)子的數(shù)目為D.通過(guò)上述反應(yīng)除去，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為【答案】D【解析】A．溶液中的水中也含有鍵，所以鍵數(shù)目大于，故A錯(cuò)誤；B．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不適用用22.4L/mol計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．O的質(zhì)子數(shù)為8，含有質(zhì)子的數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以除去，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為，故D正確；故答案選D。8.實(shí)驗(yàn)小組用過(guò)量溶液處理覆銅板得到浸出液，并對(duì)其中的物質(zhì)進(jìn)行回收，流程如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.浸出液呈中性 B.濾渣只有銅粉C.用KSCN溶液檢驗(yàn)是否“氧化”完全 D.溶液a回收后可用于處理覆銅板【答案】D【解析】從腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2）中進(jìn)行物質(zhì)回收，由流程可知，先加入過(guò)量的Fe，與氯化鐵、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、銅，濾渣中含F(xiàn)e、Cu，加氯氣氧化FeCl2產(chǎn)生FeCl3，據(jù)此分析解題。A．腐蝕廢液含有Fe3+，Cu2+，F(xiàn)e2+，水解使得溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析可知，濾渣中含F(xiàn)e、Cu，故B錯(cuò)誤；C．氯氣氧化FeCl2產(chǎn)生FeCl3，因?yàn)镕eCl3為產(chǎn)物，只要反應(yīng)開(kāi)始就能使KSCN溶液變紅，無(wú)法檢驗(yàn)是否“氧化”完全，故C錯(cuò)誤；D．溶液a為FeCl3，可用于處理覆銅板，故D正確；故答案選D。9.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法正確或操作規(guī)范的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A配制溶液稱取置于容量瓶中，加水至刻度線B除去粗鹽溶液中的和向溶液中加入稍過(guò)量的溶液，靜置、過(guò)濾，向?yàn)V液中加鹽酸至弱酸性C探究Cl和I的非金屬性強(qiáng)弱向溶液中滴加新制的氯水，振蕩，若溶液變成棕黃色，則Cl的非金屬性強(qiáng)于ID探究和的大小向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，若先觀察到白色沉淀再觀察到黑色沉淀，則【答案】D【解析】A．配制溶液時(shí)，稱取的氯化鈉固體應(yīng)先在燒杯中溶解，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，A錯(cuò)誤；B．向溶液中加入稍過(guò)量的溶液，除去粗鹽溶液中的，還需向溶液中加入碳酸鈉溶液除去，過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入適量鹽酸除去過(guò)量的、碳酸鈉溶液，B錯(cuò)誤；C．新制氯水中的次氯酸、，均能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故不能通過(guò)該實(shí)驗(yàn)探究Cl和I的非金屬性強(qiáng)弱，而且應(yīng)使用淀粉碘化鉀變藍(lán)色的現(xiàn)象，來(lái)說(shuō)明是否生成碘單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，若先觀察到白色沉淀硫酸鉛，再觀察到黑色沉淀，則發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，說(shuō)明，D正確；故選D。10.利用下圖的電化學(xué)裝置，可實(shí)現(xiàn)對(duì)的固定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.向b電極移動(dòng)B.a電極的電極反應(yīng)式為C.電解過(guò)程中有生成D.b電極的Pt用Cu代替后總反應(yīng)不變【答案】D【解析】如圖可知，a電極和得電子，發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，則b為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，水放電生成O2和H+，據(jù)此分析解題。A．電解池陽(yáng)極吸引陰離子，向b電極移動(dòng)，故A正確；B．a(chǎn)電極和得電子，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．b為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，水放電生成O2和H+，故C正確；D．b電極為陽(yáng)極，Pt用Cu代替后，Cu放電生成Cu2+，故D錯(cuò)誤；故答案選D。11.下列表述對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.與酸性溶液反應(yīng)制備：B.堿性溶液中與反應(yīng)制備：C.在強(qiáng)酸溶液中生成和：D.弱酸在水中分解生成：【答案】A【解析】A．SO2與酸性NaClO3溶液反應(yīng)制備ClO2，同時(shí)生成硫酸根離子，其離子方程式為，故A正確；B．堿性溶液中ClO2與Na2O2反應(yīng)制備NaClO2，同時(shí)生成氧氣，其離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．NaClO2在強(qiáng)酸溶液中生成ClO2和NaCl，其離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．弱酸HClO2在水中分解生成O2，同時(shí)生成氯離子，弱酸不拆寫(xiě)，其離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故答案選A。12.某鎂鎳合金儲(chǔ)氫后所得晶體的立方晶胞如圖1(為便于觀察，省略了2個(gè)圖2的結(jié)構(gòu))，晶胞邊長(zhǎng)為apm。下列說(shuō)法正確的是A.晶體的化學(xué)式為 B.晶胞中與1個(gè)Mg配位的Ni有6個(gè)C.晶胞中2個(gè)Ni之間的最近距離為apm D.鎂鎳合金中Mg、Ni通過(guò)離子鍵結(jié)合【答案】A【解析】A．Ni位于頂點(diǎn)和面心，根據(jù)均攤法，Ni的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，每個(gè)Ni原子周?chē)?個(gè)H，因此H有24個(gè)，Mg都在體內(nèi)，因此Mg有8個(gè)，晶體的化學(xué)式為Mg2NiH6，A正確；B．由圖像可知，Mg周?chē)嚯x最近且相等的Ni有4個(gè)，因此晶胞中與1個(gè)Mg配位的Ni有4個(gè)，B錯(cuò)誤；C．由圖像可知，晶胞中最近的2個(gè)N位于面的中心和頂點(diǎn)上，距離為面對(duì)角線的一半，即apm，C錯(cuò)誤；D．Mg、Ni均為金屬，合金中Mg、Ni通過(guò)金屬鍵結(jié)合，D錯(cuò)誤；故選A。13.肼()是一種含氫量高的燃料。向恒容密閉容器內(nèi)加入，一定條件下體系中存在以下平衡：I．Ⅱ．不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，均幾乎完全分解，分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量如圖。下列說(shuō)法正確的是A.曲線a對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是B.低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)，以反應(yīng)Ⅰ為主C.體系中還存在D.N點(diǎn)時(shí)，體系內(nèi)為3：4【答案】C【解析】A．圖中為分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量，當(dāng)溫度升高時(shí)，NH3趨于0，以反應(yīng)Ⅰ為主，根據(jù)反應(yīng)，曲線a對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是，故A錯(cuò)誤；B．低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)，NH3含量高，以反應(yīng)Ⅱ主，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，均幾乎完全分解，溫度升高時(shí)，NH3趨于0，所以體系中還存在，故C正確；D．N點(diǎn)時(shí)，，，體系內(nèi)為2：3，故D錯(cuò)誤；故答案選C。14.溶液滴定溶液時(shí)，、各含磷元素微粒的和的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是A.①為的與的關(guān)系B.b點(diǎn)時(shí)，溶液中C.的D.d點(diǎn)時(shí)，溶液中存在著【答案】B【解析】根據(jù)圖中a點(diǎn)，=10ml時(shí)，溶液中溶質(zhì)為n(H3PO4):n(NaH2PO4)=1:1，故③④為磷酸和磷酸二氫鈉的曲線，又因?yàn)殡S著pH變大，H3PO4濃度變小，故③為H3PO4，④為，又因?yàn)閜H=2.12時(shí)，最小，故曲線②為，曲線①為，據(jù)此分析回答；A．據(jù)分析可知①為的與的關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)時(shí)，=20ml，此時(shí)溶質(zhì)為NaH2PO4，此時(shí)溶液pH=5，證明電離程度大于水解程度，故溶液中，B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)，=10ml，溶液中溶質(zhì)為c(H3PO4):c(NaH2PO4)=1:1，即c(H3PO4)=c()，；c點(diǎn)，=30ml，c():c()=1:1，即c()=c()，，，C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為Na2HPO4，溶液中存在電荷守恒，此時(shí)溶液pH為10，故，即，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.層狀結(jié)構(gòu)薄膜能用于制作電極材料。薄膜由輝鉬礦(主要含及少量FeO、)制得后再與S經(jīng)氣相反應(yīng)并沉積得到，其流程如下。回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”產(chǎn)生的用溶液吸收生成的離子方程式為_(kāi)__________。（2）“焙燒”后的固體用氨水“浸取”得到重鉬酸銨溶液，為提高“浸取”速率，可采用的措施是___________(舉一例)。（3）“灼燒”過(guò)程中需回收利用的氣體是___________(填化學(xué)式)。（4）在650℃下“氣相沉積”生成的反應(yīng)需在特定氣流中進(jìn)行，選用Ar而不選用形成該氣流的原因是___________。（5）層狀晶體與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似，層狀的晶體類型為_(kāi)__________。將嵌入層狀充電后得到的可作電池負(fù)極，該負(fù)極放電時(shí)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析，能嵌入層間可能的原因是___________?！敬鸢浮繉⒐腆w粉碎NH3和S在加熱條件下發(fā)生生成H2S①.分子晶體②.③.為L(zhǎng)i失去一個(gè)電子形成，原子半徑小【解析】薄膜由輝鉬礦(主要含及少量FeO、)制得后再與S經(jīng)氣相反應(yīng)并沉積得到，輝鉬礦焙燒后使用氨水浸取得到，結(jié)晶后灼燒得到，最后與S經(jīng)氣相反應(yīng)并沉積得到，據(jù)此分析解題。（1）用溶液吸收，生成，離子方程式為，故答案為。（2）“焙燒”后的固體用氨水“浸取”得到重鉬酸銨溶液，可將固體粉碎，提高“浸取”速率，故答案為將固體粉碎。（3）為銨鹽，“灼燒”過(guò)程產(chǎn)生NH3，可回收利用，故答案為NH3。（4）和S在加熱條件下發(fā)生生成H2S，所以用Ar而不選用，故答案為和S在加熱條件下發(fā)生生成H2S。（5）層狀晶體與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似，所以層狀的晶體類型為分子晶體，將嵌入層狀充電后得到的可作電池負(fù)極，放電是原電池，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，為L(zhǎng)i失去一個(gè)電子形成，電子排布式為1s2，原子半徑小，能嵌入層間，故答案為分子晶體；；為L(zhǎng)i失去一個(gè)電子形成，原子半徑小。16.工業(yè)尾氣脫硝是減少空氣污染的重要舉措。回答下列問(wèn)題：（1）已知相關(guān)反應(yīng)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下。反應(yīng)

①脫硝反應(yīng)的___________。時(shí)，為了提高該反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施是___________。A．恒容時(shí)增大的壓強(qiáng)B．減小反應(yīng)容器的容積C．移去部分D．選擇合適的催化劑②另一脫硝反應(yīng)的___________。（2）模擬工業(yè)尾氣脫硝：一定條件下，將的氣體與Ar混合，勻速通過(guò)催化脫硝反應(yīng)器，測(cè)得NO去除率和轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖。當(dāng)溫度低于時(shí)，NO的去除率隨溫度升高而升高，可能原因是___________；高于時(shí)，NO的去除率隨溫度升高而降低，結(jié)合(1)的信息分析其可能原因是___________。（3）中國(guó)科學(xué)家利用Cu催化劑實(shí)現(xiàn)電化學(xué)脫硝。通過(guò)理論計(jì)算推測(cè)電解池陰極上NO可能的轉(zhuǎn)化機(jī)理及轉(zhuǎn)化步驟的活化能分別如下(*表示催化劑表面吸附位，如表示吸附于催化劑表面的NOH)。I．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．V．上述反應(yīng)機(jī)理中，Ⅱ～V中速率最慢的步驟是___________。若電路中有電子流過(guò)，其中生成的選擇性為95%，電解池陰極生成的的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mmol?！敬鸢浮浚?）①-985.2②.AC③.5.9×1064（2）①.當(dāng)溫度低于780K時(shí),反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的去除率升高。②.高于780K時(shí)，反應(yīng)放熱，隨溫度升高平衡向逆向移動(dòng)，NO的去除率隨溫度升高而降低（3）①.Ⅱ②.0.19【解析】把方程式分別編號(hào)如下：①②③④⑤（1）①：根據(jù)蓋斯定律，①-②=③，△H3=△H1-△H2=（-802.6-182.6）=-985.2；時(shí)，為了提高該反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率，A．恒容時(shí)增大的壓強(qiáng)，增加氧氣，平衡右移，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，A正確；B．減小反應(yīng)容器的容積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，前后系數(shù)相等，平衡不移，B錯(cuò)誤；C．移去部分，平衡右移，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．選擇合適的催化劑,平衡不移，D錯(cuò)誤；故選AC。②：根據(jù)蓋斯定律，③-④=⑤，故==5.9×1064。（2）①當(dāng)溫度低于780K時(shí),反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的去除率升高；②高于780K時(shí)，反應(yīng)放熱，隨溫度升高平衡向逆向移動(dòng)，NO的去除率隨溫度升高而降低。（3）①活化能越大速率越慢，Ⅱ～V中速率最慢的步驟是Ⅱ；②由NO的轉(zhuǎn)化機(jī)理可知方程式為：NO+5H++5e-=NH3+H2O，生成1molNH3轉(zhuǎn)移5mol電子，若電路中有電子流過(guò)，其中生成的選擇性為95%，電解池陰極生成的的物質(zhì)的量為。17.銅(Ⅰ)配合物的制備及純度分析步驟如下。Ⅰ．制備將乙腈、、過(guò)量銅粉混合于圓底燒瓶，控溫85℃、磁力攪拌，至反應(yīng)完全(裝置如圖)。經(jīng)一系列操作，得到白色固體產(chǎn)品。Ⅱ．純度分析取mg產(chǎn)品完全溶解于足量濃硝酸中，再加水、醋酸鈉溶液配成溶液。取溶液，加入指示劑后，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均體積為VmL。已知：①沸點(diǎn)為81℃，酸性條件下遇水生成；②較易被空氣氧化；③EDTA與形成1：1配合物；④滴定需在弱堿性條件下進(jìn)行?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖中儀器a的作用是___________；b中應(yīng)加入___________作為最佳傳熱介質(zhì)。（2）加入過(guò)量銅粉能提高產(chǎn)物的純度，可能的原因是___________。（3）“一系列操作”依次為_(kāi)__________、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。（4）與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）加入醋酸鈉溶液的主要目的是___________。（6）測(cè)得產(chǎn)品的純度為_(kāi)__________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。（7）下列情況會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度測(cè)定結(jié)果偏高的有___________。A.產(chǎn)品中含有 B.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)C.盛裝EDTA溶液的滴定管未潤(rùn)洗 D.產(chǎn)品干燥不充分【答案】①.冷凝回流②.水能將反應(yīng)中可能生成的二價(jià)銅還原為一價(jià)銅過(guò)濾分離出濾液為滴定提供堿性環(huán)境23.AC【解析】乙腈、、過(guò)量銅粉混合于圓底燒瓶，控溫85℃、磁力攪拌，至反應(yīng)完全生成，過(guò)濾除去過(guò)量的銅，分離出濾液、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。（1）圖中儀器a為球形冷凝管，作用是冷凝回流；控溫85℃進(jìn)行反應(yīng)，溫度低于水的沸點(diǎn)，故b中應(yīng)加入水作為最佳傳熱介質(zhì)；（2）銅具有還原性，加入過(guò)量銅粉能提高產(chǎn)物的純度，可能的原因是能將反應(yīng)中可能生成的二價(jià)銅還原為一價(jià)銅，提高產(chǎn)物純度；（3）經(jīng)一系列操作