2023年高考化學(xué)真題題源解密（新高考專用）專題08 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（原卷版）

專題八反應(yīng)速率與化學(xué)平衡目錄：2023年真題展現(xiàn)考向一反應(yīng)速率及其圖像考向二化學(xué)平衡與移動考向三化學(xué)平衡常數(shù)考向四外界條件對化學(xué)平衡的影響真題考查解讀近年真題對比考向一化學(xué)反應(yīng)速率考向二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考向三化學(xué)平衡狀態(tài)考向四外界條件對化學(xué)平衡的影響考向五化學(xué)平衡常數(shù)考向六轉(zhuǎn)化率及其計算命題規(guī)律解密名校模擬探源易錯易混速記考向一反應(yīng)速率及其圖像1.（2023·遼寧卷第12題）一定條件下，酸性溶液與發(fā)生反應(yīng)，(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態(tài)含粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A.(Ⅲ)不能氧化B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C.該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存D.總反應(yīng)為：2.（2023·湖南卷第13題）向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.B.反應(yīng)速率：C.點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：D.反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)考向二化學(xué)平衡與移動3.（2023·遼寧卷第13題）某小組進(jìn)行實驗，向蒸餾水中加入，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯誤的是（）選項顏色變化解釋A溶液呈淺棕色在水中溶解度較小B溶液顏色加深發(fā)生了反應(yīng)：C紫黑色晶體消失()的消耗使溶解平衡右移D溶液褪色與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)4.（2023·北京卷第4題）下列事實能用平衡移動原理解釋的是（）A.H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進(jìn)H2O2分解B.密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深C.鐵鋼放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D.鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過程中，加入少量CuSO4固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生考向三化學(xué)平衡常數(shù)5.（2023·湖北卷第14題）為某鄰苯二酚類配體，其，。常溫下構(gòu)建溶液體系，其中，。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)，已知，。下列說法正確的是（）A.當(dāng)時，體系中B.pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為C.的平衡常數(shù)的lgK約為14D.當(dāng)時，參與配位的考向四外界條件對化學(xué)平衡的影響6.（2023·浙江卷6月第14題）一定條件下，1-苯基丙炔()可與HCl發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)ⅡB.反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡC.增加HCl濃度可增加平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例D.選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物17.（2023·山東卷第14題）一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下：已知反應(yīng)初始E的濃度為0.10mol?L-1，TFAA的濃度為0.08mol?L-1，部分物種的濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示，忽略反應(yīng)過程中的體積變化。下列說法正確的是（）A.t1時刻，體系中有E存在B.t2時刻，體系中無F存在C.E和TFAA反應(yīng)生成F的活化能很小D.反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度為0.08mol?L-1【命題意圖】本專題主要以實際生產(chǎn)為載體命題，以定性、定量相結(jié)合的方式綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，包括化學(xué)反應(yīng)速率的計算、影響化學(xué)平衡的因素及規(guī)律、平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算，同時滲透對計算能力、數(shù)形結(jié)合能力、語言組織能力等的考查?？疾閷W(xué)生對信息的提取、應(yīng)用能力?！究疾橐c】化學(xué)反應(yīng)速率2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響3.化學(xué)平衡4.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響5.轉(zhuǎn)化率(α)6.平衡常數(shù)【課標(biāo)鏈接】1.知道化學(xué)反應(yīng)是有方向的，知道化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變和熵變有關(guān)。認(rèn)識化學(xué)平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的物理量，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義。了解濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對大小與反應(yīng)方向間的聯(lián)系。通過實驗探究，了解濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。2.化學(xué)反應(yīng)速率知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，了解測定化學(xué)反應(yīng)速率的簡單方法。通過實驗探究，了解溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識基元反應(yīng)活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的重要作用。知道催化劑可以改變反應(yīng)歷程，對調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率具有重要意義?？枷蛞换瘜W(xué)反應(yīng)速率1.(2022·北京卷)捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以為載氣，以恒定組成的混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A.反應(yīng)①為；反應(yīng)②為B.，比多，且生成速率不變，可能有副反應(yīng)C.時刻，副反應(yīng)生成的速率大于反應(yīng)②生成速率D.之后，生成的速率為0，是因為反應(yīng)②不再發(fā)生2.（2022·浙江卷）在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是A.從a、c兩點坐標(biāo)可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B.從b點切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時的瞬時速率C.不同時刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)D.維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示考向二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3.（2022·廣東卷）在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則A.無催化劑時，反應(yīng)不能進(jìn)行B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時，內(nèi)，4.（2021·河北卷）室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①M＋N=X＋Y；②M＋N=X＋Z。反應(yīng)①的速率可表示為v1＝k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2＝k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖。下列說法錯誤的是()A．0～30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10－3mol·L－1·min－1B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大考向三化學(xué)平衡狀態(tài)5.（2022·浙江卷）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是A.實驗①，，B.實驗②，時處于平衡狀態(tài)，C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大6.（2021·浙江卷）一定溫度下：在的四氯化碳溶液()中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時刻測量放出的體積，換算成濃度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是A．，生成的平均速率為B．反應(yīng)時，放出的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，D．推測上表中的x為3930考向四外界條件對化學(xué)平衡的影響7.（2022·海南卷）某溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是A.增大壓強，，平衡常數(shù)增大B.加入催化劑，平衡時的濃度增大C.恒容下，充入一定量，平衡向正反應(yīng)方向移動D.恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大8.(2022·北京卷)某的多孔材料剛好可將“固定”，實現(xiàn)了與分離并制備，如圖所示：己知：下列說法不正確的是A.氣體溫度升高后，不利于的固定B.被固定后，平衡正移，有利于的去除C.制備的原理為：D.每制備，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為9.（2022·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是A.升高溫度，氯水中的減小B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，增大C.取氯水稀釋，增大D.取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存限度考向五化學(xué)平衡常數(shù)10.（2022·湖南卷）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A. B.氣體的總物質(zhì)的量：C.a點平衡常數(shù)： D.反應(yīng)速率：11.（2021·湖南卷）已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時達(dá)到平衡狀態(tài)I，在時改變某一條件，時重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．時改變的條件：向容器中加入CC．平衡時A的體積分?jǐn)?shù)：D．平衡常數(shù)K：12.（2022·江蘇卷）用尿素水解生成的催化還原，是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為，下列說法正確的是A.上述反應(yīng)B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)C.上述反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.實際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小考向六轉(zhuǎn)化率及其計算13.（2022·江蘇卷）乙醇-水催化重整可獲得H2。其主要反應(yīng)為，，在、時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時CO2和CO的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性，下列說法正確的是A.圖中曲線①表示平衡時H2產(chǎn)率隨溫度的變化B.升高溫度，平衡時CO的選擇性增大C.一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D.一定溫度下，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時H2產(chǎn)率分析近三年的高考試題，本專題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的相關(guān)計算及化學(xué)平衡移動的影響因素，主要考查學(xué)生運用圖表、圖形分析和解決化學(xué)問題的能力。化學(xué)反應(yīng)速率一般考查形式如下：一是考查化學(xué)反應(yīng)速率圖像問題；二是考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。一般是以圖像或者表格的形式為載體，考查平衡移動、化學(xué)平衡的計算、等效平衡、平衡圖像等知識點等，綜合性強，難度大，為選擇題中的壓軸題型。1.（2023·山東泰安·統(tǒng)考三模）已知的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。實驗測得，在催化劑X表面反應(yīng)的變化數(shù)據(jù)如下：t/min0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列說法正確的是A．，B．min時，C．相同條件下，增大的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應(yīng)速率D．保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol·L，當(dāng)濃度減至一半時共耗時50min2.（2023·安徽馬鞍山·三模）25°C時，1L0.1mol·L-1的某二元酸H2RO3溶液中各含R物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含R物種的濃度負(fù)對數(shù)[pc=-lgc，pOH=-lgc(OH)]。下列說法正確的是A．曲線③表示pc()隨pOH的變化B．y點的溶液中：c(H2RO3)+2c()=0.1mol·L-1C．H2RO3的Ka1=1.0×10-6.7D．2H2RO3+的平衡常數(shù)K=1.0×10-5.33.（2023·上?！そy(tǒng)考模擬）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，往密閉容器中以的比例通入兩種反應(yīng)物，其中15min后A在四溫度下的轉(zhuǎn)化率如下表所示，且，則下列說法正確的是溫度轉(zhuǎn)化率10%70%70%60%A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．T溫度時()，A的轉(zhuǎn)化率是70%C．溫度下，在15min后繼續(xù)進(jìn)行反應(yīng)，A的轉(zhuǎn)化率變大D．溫度反應(yīng)15min后，若mol·L，則溫度時的平衡常數(shù)是4.54.（2023·海南海口·統(tǒng)考模擬）消除的反應(yīng)為：

。下列說法正確的是A．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B．平衡時升高溫度，v正增大，v逆減小C．平衡常數(shù)D．該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行5.（2023·廣東·模擬）某溫度下，向VL恒容密閉容器中通入4molX(g)，發(fā)生反應(yīng)：①2X(g)=Y(g)+4Z(g)，②。反應(yīng)體系中X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．25min時，氣體X反應(yīng)完全B．0~10min內(nèi)，氣體X的平均反應(yīng)速率為C．25min時，向該體系中僅通入1mol后，反應(yīng)②的平衡不發(fā)生移動(保持其他條件不變)D．該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)L?mol6.（2023·遼寧·三模）氨基甲酸銨()主要用作磷化鋁中間體，也用于醫(yī)藥。在T℃時，將足量的固體置于恒溫恒容容器中，存在如下化學(xué)平衡：，經(jīng)tmin達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時體系的總濃度為。下列敘述正確的是A．當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．T℃時，向平衡體系中加入適量，增大C．在0~tmin時間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率D．向平衡體系中充入適量的，逆反應(yīng)速率增大7.（2023·山東聊城·三模）時，將足量某碳酸氫鹽固體置于真空恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)達(dá)到平衡時體系中氣體的總濃度為。下列說法正確的是A．當(dāng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡B．向平衡體系中加入適量增大C．向平衡體系中充入適量，逆反應(yīng)速率增大D．時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為8.（2023·浙江·聯(lián)考）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為；。反應(yīng)的速率，反應(yīng)的速率，式中、為速率常數(shù)。圖甲為該體系中、、濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)和的曲線。下列說法正確的是A．隨的減小，反應(yīng)的速率不斷下降，而反應(yīng)的速率不斷增大B．由圖甲可知，某時間段體系中可能存在如下關(guān)系：C．欲提高的產(chǎn)率，需降低反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間D．溫度高于時，總反應(yīng)速率由反應(yīng)決定9.（2023·江蘇南通·模擬）CO2熱還原制CH4和CO。在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1∶4)進(jìn)行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO的選擇性隨溫度變化如圖所示。

反應(yīng)I：反應(yīng)II：下列說法正確的是A．溫度為320℃至370℃，CH4的產(chǎn)率降低B．一定溫度下，加入CaO(s)能提高CO的平衡產(chǎn)率C．其他條件不變，升高溫度，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．其他條件不變，在范圍，CH4選擇性減小是因為反應(yīng)1平衡逆向移動10.（2023·河北石家莊·高三模擬）用活性炭還原NO2可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為。在密閉容器中，和足量碳發(fā)生該反應(yīng)，反應(yīng)相同時間內(nèi)，測得的生成速率與的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示。維持溫度不變，反應(yīng)相同時間內(nèi)，測得的轉(zhuǎn)化率隨壓強的變化如圖2所示。

下列說法正確的是A．圖1中的A、B、C三個點中，只有A點達(dá)到平衡狀態(tài)B．圖2中E點的小于F點的C．圖2中平衡常數(shù)(E點)(G點)，則的濃度：c(E點)=c(G點)D．在恒溫恒容下，向圖2中G點平衡體系中充入一定量的，與原平衡相比，的平衡轉(zhuǎn)化率增大11.（2023·河北·高三聯(lián)考）利用氣態(tài)甲醇在催化劑條件下脫氫制備甲醛的主反應(yīng)為，副反應(yīng)為。在體積為2L的剛性容器中，通入1mol氣態(tài)，在一定催化劑作用下，反應(yīng)時間為5min時，分別測得甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醛的選擇性(轉(zhuǎn)化的中生成HCHO的百分比)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

下列有關(guān)說法錯誤的是A．時，5min內(nèi)生成甲醛的平均反應(yīng)速率是B．由圖可知副反應(yīng)的C．以前，溫度升高，平衡正向移動，使得甲醛的選擇性增大D．以后，甲醛的選擇性下降的可能原因為溫度升高，催化劑對主反應(yīng)的催化活性降低12.（2023·遼寧·校聯(lián)考一模）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同時間下改變反應(yīng)條件，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下圖所示，已知在時刻是升高溫度所引起的物質(zhì)的量改變，下列說法錯誤的是

A．該反應(yīng)B．在時刻改變的條件可能是減小壓強C．加入催化劑平衡正向移動D．若使A的轉(zhuǎn)化率增大，可以加入一定量的B物質(zhì)13.（2023·廣東·華南師大附中三模）在盛有載氧體的恒容密閉容器中充入空氣，發(fā)生反應(yīng)：。平衡時的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)溫度變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為C．在時加入催化劑，平衡時D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，充入純氧，再次達(dá)到平衡后，1．速率—時間圖像反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0(1)t1時增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，然后逐漸減小，而逆反應(yīng)速率逐漸增大；(2)t2時升高溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均增大，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大得快；(3)t3時減小壓強，容器容積增大，濃度變小，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)的反應(yīng)速率減小得多；(4)t4時使用催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均瞬間增大但仍相等。2.轉(zhuǎn)化率(或含量)—時間圖像反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0(1)圖甲表示壓強對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的