6.2.2化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素-高一化學(xué)講義分層練習(xí)（人教版2019）

第2課時化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素1.通過實(shí)驗(yàn)探究了解外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。培養(yǎng)科學(xué)探究、宏觀辨識的學(xué)科核心素養(yǎng)。2.結(jié)合生活、生產(chǎn)中的實(shí)例，初步了解控制化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法。培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)。知識點(diǎn)一、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作試管中均為2mL相同濃度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡速率最慢②產(chǎn)生氣泡速率較快③產(chǎn)生氣泡速率最快實(shí)驗(yàn)結(jié)論對于反應(yīng)2H2O22H2O＋O2↑來說，溫度越高，H2O2的分解速率越快知識點(diǎn)二、外界條件對速率的影響一般條件下，當(dāng)其他條件相同時：1.溫度：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。2.濃度：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。3.催化劑：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。4.壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)來說，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)（減小容器體積），相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)（增大容器體積）相當(dāng)于減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。探究任務(wù)一化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素1.化學(xué)反應(yīng)速率影響的主要因素(內(nèi)因)不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，因此，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。2.外界因素(外因)（1）溫度：當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。（2）催化劑：當(dāng)其他條件不變時，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┩ǔＤ軜O大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。（3）濃度：當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。（4）壓強(qiáng)：有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是改變體積使反應(yīng)物的濃度改變導(dǎo)致的。①恒溫時：體積縮小壓強(qiáng)增大濃度增大反應(yīng)速率加快。②恒容時：a.充入氣體反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快；b.充入惰性氣體總壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。(注：此處惰性氣體指不參加反應(yīng)的氣體)③恒壓時：充入惰性氣體體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢。（5）固體表面積：固體顆粒越小，其單位質(zhì)量的表面積越大，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。（6）反應(yīng)物狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于增大反應(yīng)速率。（7）形成原電池，可以增大氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率?！镜淅?】(2024·山東淄博高一檢測)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，可改用98%的濃硫酸增大生成氫氣的速率B.100mL2mol·L1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小【答案】D【解析】Fe在98%的濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能生成H2，A項(xiàng)錯誤;鹽酸中加入NaCl溶液相當(dāng)于把鹽酸稀釋，c(H+)減小，反應(yīng)速率變小，B項(xiàng)錯誤;升高溫度，反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)錯誤?！咀兪接?xùn)練1】化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是()A．增大反應(yīng)物的量B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．使用催化劑【答案】C【解析】增大反應(yīng)物的量不一定改變反應(yīng)物的濃度(如加入的是某種固體反應(yīng)物)，反應(yīng)速率不一定增大，故A不正確；增大壓強(qiáng)只可能對有氣體參加或生成的反應(yīng)速率有影響，不能說增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率一定增大，故B不正確；無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都會加快反應(yīng)速率，故C正確；催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分，故使用催化劑不一定增大反應(yīng)速率，故D不正確?！咀兪接?xùn)練2】為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A~D四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A.將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大B.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.在兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同【答案】A【解析】A中Mg、Al性質(zhì)不同，在相同外界條件下反應(yīng)速率不同;B、C、D中增大固體反應(yīng)物的表面積、光照、加入催化劑均可使化學(xué)反應(yīng)加快。1．(2023·福建廈門湖濱中學(xué)高一檢測)金屬Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最大的是()選項(xiàng)溫度金屬酸A25℃Zn粒0.1mol·L－1鹽酸B25℃Zn粒0.1mol·L－1硫酸C50℃Zn粉0.1mol·L－1硫酸D50℃Zn粉0.1mol·L－1鹽酸【答案】C【解析】金屬Zn與酸反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，H＋濃度越大與金屬反應(yīng)速率就越快。A項(xiàng)，H＋濃度為0.1mol·L－1，溫度為25℃；B項(xiàng)，H＋濃度為0.2mol·L－1，溫度為25℃；C項(xiàng)，H＋濃度為0.2mol·L－1，溫度為50℃；D項(xiàng)，H＋濃度為0.1mol·L－1，溫度為50℃，溫度越高，濃度越大反應(yīng)速率越快，答案選C。2.在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，不可能使反應(yīng)速率明顯增大的措施是()A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．增大CO2的濃度D．增加碳的量【答案】D【解析】增大壓強(qiáng)、升高溫度、增大CO2的濃度均能增大反應(yīng)速率；增加固體的用量，因其濃度是常數(shù)，故反應(yīng)速率不會增加，選D。3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是 ()A.氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛胤磻?yīng)生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率B.等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等C.用鐵片與硫酸制備氫氣時，濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D.增大反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變【答案】A【解析】鋅粉與鹽酸的接觸面積大，所以鋅粉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比鋅片快，B錯誤;濃硫酸能夠使鐵鈍化，形成的氧化膜隔絕了硫酸與鐵的接觸，反應(yīng)停止，C錯誤;盡管反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，但增大壓強(qiáng)，反應(yīng)體系中的有關(guān)氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大，D錯誤。4.兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng):一只燒杯中反應(yīng)為A+B==C+D，反應(yīng)溫度為T1，另一只燒杯中反應(yīng)為M+N==P+Q，反應(yīng)溫度為T2，T1>T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為 ()A.前者快 B.后者快C.一樣快 D.無法確定【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，兩只燒杯中反應(yīng)物不同，所以無法判斷反應(yīng)速率的快慢。5.(2024·平頂山高一檢測)下列說法中正確的是()A.0.1mol·L1鹽酸和0.1mol·L1硫酸與2mol·L1NaOH溶液反應(yīng)速率相同B.大理石塊和大理石粉與0.1mol·L1鹽酸反應(yīng)的速率相同C.等量的Mg粉、Al粉和0.1mol·L1鹽酸反應(yīng)速率相同D.0.1mol·L1鹽酸和0.1mol·L1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同【答案】D【解析】A選項(xiàng)是酸堿中和，硫酸的H+濃度是鹽酸的2倍，所以速率不同;B選項(xiàng)中大理石塊與鹽酸接觸面小，反應(yīng)慢;C選項(xiàng)中Mg比Al活潑，反應(yīng)速率快。6.某化學(xué)興趣小組為了研究在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)A+B→C+D的反應(yīng)速率，他們將A、B在一定條件下反應(yīng)并測定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線。據(jù)此，請完成以下問題:（1）在O~t1min、t1~t2min、t2~t3min各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是，生成C的量最多的時間段是。（2）從反應(yīng)速率的變化可看出該反應(yīng)可能是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）t1~t2mint1~t2min（2）放熱【解析】（1）分析圖像可知:t1~t2min時間段里，C的物質(zhì)的量濃度的變化值最大，因此該時間段里，生成C的物質(zhì)的量最大，其反應(yīng)速率最大。（2）分析圖像可知:O~t1min時間段C的濃度增加較慢，t1~t2min時間段內(nèi)，C的濃度增加很快，由此推知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加大，t2min后由于A、B濃度減小，反應(yīng)速率逐漸變小。1．下列說法中正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示B．加入反應(yīng)物可使反應(yīng)速率增大C．在研究反應(yīng)速率變化的實(shí)驗(yàn)中，同時改變兩個變量一定能更快得出有關(guān)結(jié)論D．對于反應(yīng)2H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率【答案】D【解析】生成物濃度增加也可表示反應(yīng)速率，A錯；加入固體或純液體，對反應(yīng)速率無影響，B錯；同時改變兩個量不容易判斷影響速率的主要因素，C錯；使用催化劑能加快反應(yīng)速率，D正確。2.已知CaCO3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3(s)＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響)()A．加大CaCO3的量 B．加大鹽酸的濃度C．加大鹽酸的量 D．減小CaCl2的濃度【答案】B【解析】增大反應(yīng)物的量不一定影響化學(xué)反應(yīng)速率，改變反應(yīng)物的濃度才影響化學(xué)反應(yīng)速率，由于給定的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，因此，此化學(xué)反應(yīng)的速率和生成物的濃度無關(guān)。3．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉【答案】B【解析】加熱、發(fā)生原電池反應(yīng)、增大固體反應(yīng)物的表面積，都能加快反應(yīng)速率。4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣的速率B．100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢【答案】D【解析】Fe在98%的濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能生成H2，A項(xiàng)錯誤；鹽酸中加入NaCl溶液相當(dāng)于把鹽酸稀釋，c(H＋)減小，反應(yīng)速率變慢，B項(xiàng)錯誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)錯誤。5.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。最能影響該反應(yīng)速率的兩種因素是()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl的濃度A.①④ B.③④ C.①③ D.②③【答案】C【解析】鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+==Mg2++H2↑，故該反應(yīng)的反應(yīng)速率與H+濃度有關(guān)，與Cl濃度無關(guān)。在鎂與鹽酸的反應(yīng)中，剛開始時H+的濃度最大，反應(yīng)速率應(yīng)最大，且由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率還會增大，但隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，H+濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率又逐漸減小。6．在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反應(yīng)時間()A．等于5s B．等于10sC．大于10s D．小于10s【答案】C【解析】由題意可得：eq\f(0.1mol·L－1－0.01mol·L－1,15s)＝eq\f(0.07mol·L－1－0.05mol·L－1,t)，t＝10s，因?yàn)闈舛葴p小，反應(yīng)速率減慢，故所需時間大于10s。7.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則:（1）用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__;

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________;

（3）10s末，生成物D的濃度為________;

（4）若改變下列條件，生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。編號改變的條件生成D的速率①降低溫度②增大A的濃度③使用催化劑④恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng))【答案】（1）0.04mol·L1·s1（2）1.5mol·L1（3）0.4mol·L1（4）①減?、谠龃螈墼龃螈懿蛔儭窘馕觥?3A(g)+ B(g)2C(g)+ 2D(g)初始物質(zhì)的量/mol 3.0 1.00 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol 1.2 0.4 0.8 0.810s末物質(zhì)的量/mol 1.8 0.6 0.8 0.8（1）υ(C)=0.8mol2L×10s=0.04mol（2）c(A)=3.0mol2L=1.5mol·L1;（3）c(D)=0.8mol8．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310（1）在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min各時間段中：反應(yīng)速率最大的時間段是，主要的原因可能是；反應(yīng)速率最小的時間段是，原因是。（2）在2～3min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水 B．Na2SO4溶液C．NaOH溶液 D．H2SO4溶液E．Na2CO3溶液你認(rèn)為可行的是(填字母)?！敬鸢浮浚?）2～3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高4～5min此時H＋濃度?。?）v(HCl)＝0.1mol·L－1·min－1（3）A、B【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min各時間段中生成氫氣的體積分別是(mL)50、70、112、58、20，所以反應(yīng)速率最大的時間段是2～3min，這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高，反應(yīng)速率快。反應(yīng)速率最小的時間段是4～5min，這是由于此時H＋濃度小，反應(yīng)速率小。（2）在2～3min時間段內(nèi)，生成氫氣的物質(zhì)的量＝0.112L÷22.4L·mol－1＝0.005mol，則消耗鹽酸是0.01mol，濃度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol·L－1，所以用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(HCl)＝0.1mol·L－1÷1min＝0.1mol·L－1·min－1。（3）蒸餾水稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小。但氫離子物質(zhì)的量不變，生成的氫氣量不變，A正確；Na2SO4溶液稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小。但氫離子物質(zhì)的量不變，生成的氫氣量不變，B正確；NaOH溶液消耗氫離子，H＋濃度降低，但生成的氫氣也減少，C錯誤；H2SO4溶液增大氫離子濃度，反應(yīng)速率增大，D錯誤；Na2CO3溶液消耗氫離子生成CO2，反應(yīng)速率減小，生成的氫氣也減少，E錯誤。9.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到100mL。此時，X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()A.10℃20mL3mol·L1的X溶液B.20℃30mL2mol·L1的X溶液C.20℃10mL4mol·L1的X溶液D.10℃20mL2mol·L1的X溶液【答案】B【解析】溫度越高，反應(yīng)速率越大;濃度越大，反應(yīng)速率越大。由于溶液體積均為100mL，則加入的X的物質(zhì)的量越大，濃度越大。10.(2023·湖南益陽箴言中學(xué)高一期末)臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。有關(guān)說法正確的是()A．增大壓強(qiáng)可提高反應(yīng)速率B．升高溫度可減小反應(yīng)速率C．若反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．增大氧氣的濃度可使NO2轉(zhuǎn)化率為100%【答案】A【解析】該反應(yīng)中有氣體參與，增大壓強(qiáng)能增大反應(yīng)物濃度而能加快反應(yīng)速率，故A正確；無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度均能加快正逆反應(yīng)速率，所以升高溫度能加快反應(yīng)速率，故B錯誤；若反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在化學(xué)反應(yīng)限度，所以反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故D錯誤。11.某同學(xué)利用鋅粒與鹽酸反應(yīng)制備氫氣，對于100mL1mol·L1鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是 ()①升高溫度②改用100mL3mol·L1鹽酸③改用300mL1mol·L1鹽酸④用等量鋅粉代替鋅粒⑤滴入少量CuSO4溶液A.①②④⑤B.①③④⑤C.①②③④ D.①②④【答案】A【解析】①升高溫度時反應(yīng)速率加快;②改用100mL3mol·L1鹽酸時濃度變大，化學(xué)反應(yīng)速率加快;③改用300mL1mol·L1鹽酸時雖然溶液的體積增大但是溶液的濃度沒變，故反應(yīng)速率幾乎不變;④用等量鋅粉代替鋅粒加大了反應(yīng)物的接觸面積使反應(yīng)速率加快;⑤滴入少量CuSO4溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，鋅、銅與鹽酸構(gòu)成了原電池使反應(yīng)速率加快。12．(2024·平頂山高一檢測)用4g單質(zhì)鋅與5mL2mol·L－1的稀硫酸作用制備氫氣時，下列四種情況下生成氫氣速率大小順序?yàn)?)①鋅粒＋硫酸②鋅粉＋硫酸③鋅粉＋硫酸＋少量CuSO4粉末④鋅粒＋硫酸＋少量3mol·L－1鹽酸A．②>③>④>① B．①>②>③>④C．③>②>①>④ D．②>①>③>④【答案】C【解析】用4g單質(zhì)鋅與5mL2mol·L－1的稀硫酸作用制備氫氣時，鋅粉的表面積大，反應(yīng)速率快，則②③>①④；氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，則①>④；③中鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，③>②；因此生成氫氣速率大小順序?yàn)棰?gt;②>①>④，故選C。13．某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320K時N2O5的分解反應(yīng)：2N2O54NO2＋O2。如圖的坐標(biāo)曲線是該小組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗(yàn)探究數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法中正確的是()t/min01234c(N2O5)/(mol·L－1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/(mol·L－1)00.0230.0400.0520.060A．曲線I是N2O5的變化曲線B．曲線Ⅱ是O2的變化曲線C．N2O5的濃度越大，反應(yīng)速率越大D．O2的濃度越大，反應(yīng)速率越大【答案】C【解析】結(jié)合表格中N2O5和O2的最初濃度值可知曲線I、Ⅱ分別是O2、N2O5的變化曲線，A、B兩項(xiàng)錯誤；利用表格中數(shù)據(jù)可以計(jì)算，無論是用N2O5，還是用O2得出的反應(yīng)速率都隨反應(yīng)時間的增多而減小，而隨著反應(yīng)時間的增多N2O5的濃度減小，O2的濃度增大，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯誤。14.下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明________________對反應(yīng)速率有影響，________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有________(填實(shí)驗(yàn)序號)。（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有________(填實(shí)驗(yàn)序號)。（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實(shí)驗(yàn)序號是________。（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因：_________________________________________________________________。【答案】（1）固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1、2（2）1、3、4、6、8或2、5（3）反應(yīng)溫度6、7或8、9（4）因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬的質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，并且硫酸過量，產(chǎn)生的熱量相等，所以溶液的溫度變化值相近【解析】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，同時考查分析圖表、解決問題的能力。既要注意表格中金屬的狀態(tài)不同，又要通過對比各種數(shù)