第10講元素周期律（原卷版）

第10講元素周期律——?jiǎng)澲攸c(diǎn)之復(fù)習(xí)強(qiáng)化精細(xì)講義系列知識(shí)點(diǎn)1元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1.元素原子核外電子排布的周期性變化隨核電荷數(shù)的遞増，同周期主族元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)從1到8的周期性變化（第一周期除外）。2.元素原子半徑的周期性變化隨核電荷數(shù)的遞増，同周期主族元素原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。3.元素化合價(jià)的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞増，同周期主族元素的最高正價(jià)呈現(xiàn)從+1價(jià)到+7價(jià)（F無(wú)正價(jià),O無(wú)最高正價(jià)），最低負(fù)價(jià)呈現(xiàn)從4價(jià)到1價(jià)的周期性變化。4.元素金屬性與非金屬性的周期性變化以第三周期元素為例：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞増而呈周期性的變化。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電于排布周期性變化的必然結(jié)果。（1）稀有氣體元素的原子半徑測(cè)定與相鄰非金屬元素原子的測(cè)定依據(jù)不同，數(shù)據(jù)不具有可比性；（2）影響原子半徑大小的因素①電子層數(shù):一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大。②核電荷數(shù):核電荷數(shù)越多，原子半徑越趨向減小；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)對(duì)原子半徑的影響較大。=3\*GB3③核外電子數(shù)：電子數(shù)増多，增加了核外電子間的相互排斥作用，使原子半徑有增大趨向。（3）元素化合價(jià)與其在周期表中位置的關(guān)系A(chǔ).價(jià)電子①定義:原子核外能與其他原子相互作用形成化學(xué)鍵、與元素的化合價(jià)有關(guān)的電子。②具體內(nèi)容：主族元素的價(jià)電子就是最外層電子,過(guò)渡元素的價(jià)電子包括最外層電子及次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。B.化合價(jià)規(guī)律能力提升1：粒子半徑大小的比較1.影響粒子半徑大小的因素①電子層數(shù)的多少;②原子核對(duì)核外電子吸引力的大小;③核外電子數(shù)的多少。2.粒子半徑大小比較的方法（1）原子①同一周期，從左到右，核電荷數(shù)依次増大，原子半徑依次減小(稀有氣體元素除外)。如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。②同一主族，自上而下，電子層數(shù)依次増多，原子半徑依次增大。如r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)。（2）離子①同一主族，自上而下，電子層數(shù)依次増多，離子半徑依次增大。如r(Li+)＜r(Na+)＜r(K+)＜r(Rb+)＜r(Cs+)。②具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，隨核電荷數(shù)増大，離子半徑減小。如r(S2)＞r(Cl)＞r(K+)＞r(Ca2+)。（3）同一元素的不同粒子:核外電子數(shù)越多，半徑越大。①陽(yáng)離子:r(原子)＞r(陽(yáng)離子)。r(Na)＞r(Na+)。②陰離子:r(原子)＜r(陰離子)。如r(Cl)＜r(Cl)。③多種價(jià)態(tài)的粒子：價(jià)態(tài)越高，半徑越小。如r(Fe)＞r(Fe2+)＞r(Fe3+)?！踞槍?duì)練習(xí)1】原子序數(shù)為11~17的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸減小的是A．電子數(shù) B．最外層電子數(shù)C．原子半徑 D．元素最高正化合價(jià)【針對(duì)練習(xí)2】類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際。下列各說(shuō)法中正確的是A．F、Cl原子同主族，Cl元素的最高正價(jià)為+7價(jià)，故F元素最高正價(jià)也為+7B．已知Al能與O2生成致密氧化膜保護(hù)金屬，推測(cè)Fe也與O2生成氧化膜保護(hù)金屬C．AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2，則與過(guò)量NH3·H2O也生成AlO2D．已知SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，推測(cè)CO2通入BaCl2溶液中也不產(chǎn)生沉淀【針對(duì)練習(xí)3】一種醫(yī)用膠的結(jié)構(gòu)如圖，所含元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)比較，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：O>N>C．元素非金屬性：C>N>【針對(duì)練習(xí)4】X、Y和Z為原子序數(shù)依次遞增的3種短周期元素，已知X與Y同主族，Y與Z同周期且相鄰，Z的核外電子數(shù)為17。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X的元素符號(hào)為O B．X的原子半徑大于YC．Y的元素名稱為硫 D．Z的非金屬性強(qiáng)于Y【針對(duì)練習(xí)5】通過(guò)對(duì)元素周期律的分析，下列推斷正確的是A．第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸增大B．第三周期元素，從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)C．第ⅠA族元素，從上到下，原子的電子層數(shù)逐漸增多D．第ⅦA族元素，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)【針對(duì)練習(xí)6】核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21。下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是A．X能形成化學(xué)式為XOH3的堿B．X不能形成化學(xué)式為KXO3的物質(zhì)C．X原子的最外層電子數(shù)一定比核電荷數(shù)少10D．X可能形成化學(xué)式為KX的物質(zhì)【針對(duì)練習(xí)7】A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(ab)，L層電子數(shù)是(a+b)，則A、B兩元素形成的化學(xué)式可表示為A．BA B．BA2 C．B3A2 D．A2B【針對(duì)練習(xí)8】（多選）主族元素R形成的簡(jiǎn)單離子與鈣離子核外電子排布相同，且R的離子半徑小于S2的半徑。元素R為A．Al B．P C．Cl D．K【針對(duì)練習(xí)9】(1)下列曲線分別表示元素某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))，把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符合的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中。①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)。②ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)。③O2、F、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑。④第三周期元素的最高化合價(jià)。⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半徑。(2)比較下列性質(zhì)(用“>”、“＝”、“<”填空)①氧化性：Cl2Br2②還原性：H2SHCl③堿性：Mg(OH)2Al(OH)3④穩(wěn)定性：H2SH2O(3)元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是。A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化知識(shí)點(diǎn)2：元素金屬性、非金屬性的周期性化規(guī)律1.同周期元素（Na、Mg、Al）金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一小段鎂條，用砂紙除去表面的氧化膜，放到試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒，加熱試管至液體沸騰，觀察現(xiàn)象加熱前，鎂條表而出現(xiàn)無(wú)色氣泡，加熱至沸騰后，有較多無(wú)色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色鎂與冷水反應(yīng)緩慢，能與沸水反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O△Mg(OH)2+H2↑向試管中加入2mL1mol/LAlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色絮狀A(yù)l(OH)3沉淀為止。將Al(OH)3沉淀分別裝在兩支試管中，向一支試管中滴加2mol/L鹽酸,向另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液。邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象兩支試管中的白色沉淀都逐漸溶解Al(OH)3表現(xiàn)出兩性.既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式分別為Al(OH)3+OHAlO2+2H2OAl(OH)3+3H+Al3++3H2O用2mL1m/LMgCl2溶液代替AlCl3溶液做上述實(shí)臉，觀察現(xiàn)象加入氫氧化鈉溶液的試管中，Mg(OH)2沉淀不溶解;加入鹽酸的試管中，Mg(OH)2沉淀溶解Mg(OH)2不具有兩性，只具有堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)但不能與堿反應(yīng)結(jié)論:鈉、鎂、鋁的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹a＞Mg＞Al。2.同周期元素（Si、P、S、Cl）非金屬性強(qiáng)弱的比較元素SiPSCl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式及酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4，強(qiáng)酸（酸性比硫酸強(qiáng)）單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性不穩(wěn)定受熱分解高溫分解穩(wěn)定結(jié)論:硅、磷、硫、氯的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l＞S＞P＞Si,通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)分析可知，同周期元素（稀有氣體元素除外）從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸増強(qiáng)。（1）判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)依據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。（2）根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸、堿性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性強(qiáng)弱時(shí),必須是其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。知識(shí)點(diǎn)3：同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律同周期（從左到右）同主族（自上而下）化合價(jià)最高價(jià)：+1價(jià)→+7價(jià)（O,F除外）；最低價(jià)：4價(jià)→1價(jià)；最低價(jià)=主族序數(shù)8（H除外）最高價(jià)用同（O、F除外）；最低價(jià)相同;最高價(jià)=族序數(shù)（O、F除外）得電子能力逐漸増強(qiáng)逐漸減弱失電子能力逐漸減弱逐漸増強(qiáng)單質(zhì)氧化性逐漸増強(qiáng)逐漸減弱單質(zhì)還原性逐漸減弱逐漸増強(qiáng)金屬性逐漸減弱逐漸増強(qiáng)非金屬性逐漸増強(qiáng)最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)水化物的酸、堿性堿性逐漸減弱酸性探漸増強(qiáng)堿性逐漸増強(qiáng)酸性逐漸減弱形成氣態(tài)氫化物的難易由難到易由易到難簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸増強(qiáng)逐漸減弱元素的金屬性（或非金屬性）與單質(zhì)還原性（或氧化性）的異同元素金屬性（或非金屬性）的強(qiáng)弱可用于判斷相應(yīng)單質(zhì)或化合物的性質(zhì)。一般來(lái)說(shuō)，元素金屬性（或非金屬性）越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性（金屬單質(zhì)的還原性或非金屬單質(zhì)的氧化性）越強(qiáng)，但也有例外，如非金屬性：N＞P,但單質(zhì)的活潑性:N2＜P4（白磷）。能力提升2：元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較1.根據(jù)元素周期表判斷（1）金屬性：同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞増，元素的金屬性逐漸減弱；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞増，元素的金屬性逐漸増強(qiáng)。（2）非金屬性:同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞増，元素的非金屬性逐漸増強(qiáng)；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞増，元素的非金屬性逐漸減弱。2.根據(jù)元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)反應(yīng)判斷（1）與氫有關(guān)的判斷①金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性越強(qiáng)。如Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)更劇烈，則金屬性：Na＞Mg。②非金屬單質(zhì)越易跟H2化合，其非金屬性越強(qiáng)。如F2與H2在暗處即可反應(yīng)，Br2與H2在加熱條件下才能反應(yīng)，則非金屬性：F＞Br。③簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)如穩(wěn)定性:HF＞HCl,則非金屬性:F＞Cl。（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸、堿性①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)如堿性:NaOH＞Mg(OH)2,則金屬性:Na＞Mg。②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，如酸性：H2SO4＞H3PO4，則非金屬性:S＞P。（3）置換反應(yīng)①金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。如Zn+Cu2+Zn2++Cu，則金屬性:Zn＞Cu。②非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。如Cl2+2KI2KCl+I2,則非金屬性:Cl＞I。（4）離子的氧化性和還原性①元素原子對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng),則元素的金屬性越弱。如氧化性:Mg2+＞Na+，則金屬性:Mg＜Na。②元素原子對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離了的還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越弱,如還原性:S2＞Cl，則非金屬性:Cl＞S。3.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷一般來(lái)說(shuō)，排在前面的金屬元素金屬性比排在后面的強(qiáng)(Ca、Na除外)。如Fe排在Cu的前面，則金屬性：Fe＞Cu。【針對(duì)練習(xí)10】結(jié)合元素周期律，判斷下列各組中的性質(zhì)比較，錯(cuò)誤的是A．最高正化合價(jià)：N＞C＞B B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．原子半徑大?。篠＞Na＞O D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH【針對(duì)練習(xí)11】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如圖所示，下列敘述正確的是A．X、Y的最高價(jià)氧化物都是兩性氧化物B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于NaOH溶液C．Z的非金屬性強(qiáng)于WD．X的單質(zhì)在第三周期中還原性最強(qiáng)【針對(duì)練習(xí)12】短周期元素X、Y、Z、A．與Y同主族的短周期元素，其最高價(jià)氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QC．簡(jiǎn)單離子半徑：ZD．非金屬性Q【針對(duì)練習(xí)13】根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是事實(shí)推測(cè)A12Mg與水反應(yīng)緩慢，2056BaBSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與HP與H2CCl2可以和NaBr溶液反應(yīng)生成F2可以和NaCl溶液反應(yīng)生成DHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間A．A B．B C．C D．D【針對(duì)練習(xí)14】X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+A．原子序數(shù)：X>Y>Z B．最高化合價(jià)：Z＞X＞YC．離子半徑：X2＞Y+＞Z D．原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z【針對(duì)練習(xí)15】下列說(shuō)法正確的是A．第三周期的金屬元素從左到右原子半徑依次增大B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性從左到右依次增強(qiáng)C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果【針對(duì)練習(xí)16】如下圖所示是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是A．F裝置中的Na2SO3溶液能吸收Cl2，進(jìn)行尾氣處理B．裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體C．裝置E下層呈現(xiàn)紫紅色D．裝置E中有機(jī)試劑層呈現(xiàn)紫紅色，能說(shuō)明非金屬性：Br>I【針對(duì)練習(xí)17】下列敘述正確的是①A和B都是元素周期表的主族金屬元素，A在B的左下方，則A肯定比B的金屬性強(qiáng)②1molA能從酸中置換出1.5molH2，1molB能從酸中置換出1molH2，可以證明A比B的金屬性強(qiáng)③Fe(OH)2比Mg(OH)2堿性弱，則可以得到Fe比Mg的金屬性弱④H2S比HBr的酸性弱，證明Br比S的非金屬性強(qiáng)⑤Na2S+Br2=2NaBr+S，足以證明非金屬性Br>S⑥單質(zhì)A比單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)高，可以證明A比B的非金屬性弱A．①②④⑥ B．①⑤ C．②③⑤ D．②③④⑥【針對(duì)練習(xí)18】下列說(shuō)法正確的是A．Na和Mg與酸都能劇烈反應(yīng)放出氫氣，故無(wú)法比較它們的金屬性強(qiáng)弱B．已知HCl、HBr、HI都是強(qiáng)酸，推測(cè)HF也是強(qiáng)酸C．已知Mg、Ca、Ba位于同一族，且Ba(OH)2、Ca(OH)2都是強(qiáng)堿，推測(cè)Mg(OH)2也是強(qiáng)堿D．已知H2SO4酸性強(qiáng)于H3PO4，推測(cè)H3PO4酸性強(qiáng)于H2SiO3【針對(duì)練習(xí)19】電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)都小于18，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X>Y>Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C．非金屬性：X>Y>Z D．陰離子的還原性：Z3>Y2>X【針對(duì)練習(xí)20】（多選）下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是A．堿性：NaOH<MgOHC．原子半徑：S>O>【針對(duì)練習(xí)21】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱儀器已省略)(1)用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，則反應(yīng)的離子方程式為：。(2)實(shí)驗(yàn)裝置B的作用之一是除去氯氣中的雜質(zhì)氯化氫，作用之二是起安全瓶的作用，當(dāng)長(zhǎng)頸漏斗中液面上升時(shí)，說(shuō)明，此時(shí)應(yīng)停止實(shí)驗(yàn)。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中II可放入(填編號(hào))。A．堿石灰 B．硅膠 C．濃硫酸 D．無(wú)水氯化鈣(4)寫(xiě)出裝置F中相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。(5)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有人認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淅碛墒?，某興趣小組的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為如圖裝置替代。已知當(dāng)溴水濃度較小時(shí)，溶液顏色與氯水相似也呈黃色。實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：I.打開(kāi)彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰?；II.當(dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；III.當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，停止通氯氣；IV._____。①設(shè)計(jì)步驟III的實(shí)驗(yàn)思想是。②步驟IV的操作是。【針對(duì)練習(xí)22】某同學(xué)利用以下裝置探究非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器H的名稱為。(2)能說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(3)氯氣進(jìn)入D中，反應(yīng)的離子方程式為。(4)E中溶液先變?yōu)榧t色，后紅色褪去，為探究E中溶液褪色的原因，該同學(xué)提出兩種假設(shè)：a.Fe3+被氧化：b.，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證以上假設(shè)，向褪色后的溶液中滴加，若觀察到(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B處的棉花與另一個(gè)蘸有淀粉-KI溶液的棉花G接觸，棉花G變藍(lán)。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．氧化性：Cl2>C．同周期元素從左到右非金屬性減弱 D．Cl、【針對(duì)練習(xí)23】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.打開(kāi)活塞b，將少量C中的溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后觀察溶液顏色。(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是(補(bǔ)全并配平)：___+(2)本實(shí)驗(yàn)中氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)C中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(4)浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的Cl2，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。(5)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ能觀察到的現(xiàn)象是D中溶液變?yōu)樽攸S色，且比C中溶液顏色(填“深”或“淺”)。(6)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是。(7)結(jié)合元素周期律推斷氯、溴、碘三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)?！踞槍?duì)練習(xí)24】如表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二⑤⑧⑩三①③④⑥⑦⑨四②(1)在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素所構(gòu)成的單質(zhì)是(用化學(xué)式表示)，(2)以下哪些選項(xiàng)可以判斷⑧與⑨的非金屬性的強(qiáng)弱。A．氫化物的穩(wěn)定性 B．氫化物的酸性C．⑧的單質(zhì)能將⑨的單質(zhì)從其可溶性鹽溶液中置換出來(lái) D．與氫氣化合的難易程度(3)②比①金屬性(填強(qiáng)或弱)，原因是：。(4)寫(xiě)出①的淡黃色氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(5)寫(xiě)出元素①的中子數(shù)為12的核素符號(hào)是。(6)寫(xiě)出⑤的多種同位素中用于考古中測(cè)定文物年代的核素符號(hào)。(7)將過(guò)量的⑤的最高價(jià)氧化物通入①的氫氧化物的水溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：。知識(shí)點(diǎn)4：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.元素的原子結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)之間的相互推斷元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，原子結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)和在周期表中的位置，而根據(jù)元素性質(zhì)又可推知元素的原子結(jié)構(gòu),進(jìn)而推知元素在周期表中的位置，總之，三者之間可相互推斷，具體關(guān)系可表示如下:（1）核外電子層數(shù)=周期數(shù)。（2）主族元素的最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)(O、F元素除外)。（3）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。（4）最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8主族序數(shù)(僅限第IVA族~第=7\*ROMANVIIA族元素)。（5）原子半徑越大，失電子越容易，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱。（6）原子半徑越小，得電子越容易，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。2.元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分區(qū)金屬元素與非金屬元素在元素周期表中有相對(duì)明確的分區(qū)，如圖，虛線左下方是金屬元素(氫除外)，右上方為非金屬元素。元素周期表中金屬元素與非金屬元素分區(qū)的注意點(diǎn)（1）在分界線左側(cè)還有一種非金屬元素——?dú)?。?）元素周期表中左下方是金屬性最強(qiáng)的元素Cs(Fr是放射性元素，除外)，堿性最強(qiáng)的堿是CsOH，右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素F，但無(wú)機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)的為HClO4。由于金屬元素與非金屬元素之間沒(méi)有嚴(yán)格的界限，因此位于分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性,又表現(xiàn)出一定的非金屬性。3.元素周期律和元素周期表的應(yīng)用(1)尋找新材料(2)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)=1\*GB3①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)，如金屬性:Mg＞Al、Ca＞Mg,則由堿性:Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2,得堿性:Ca(OH)2＞Al(OH)3。=2\*GB3②推測(cè)陌生元素的某些性質(zhì)例如，已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶。根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知砹(At2)應(yīng)為黑色固體，與氫難化合,HAt不穩(wěn)定,其水溶液呈酸性，AgAt難溶于水等。元素之最（1）最活潑金屬:Cs、最活潑非金屬:F。（2）最輕的金屬：Li、最輕的非金屬：H。（3）地殼中含量最多的金屬和非金屬分別為Al、O。①“序、層”規(guī)律:若一種陽(yáng)離子與一種陰離子的電子層數(shù)相同，則“陰前陽(yáng)后”，即陰離子在前一周期，陽(yáng)離子在后一周期，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大。②“序、價(jià)”規(guī)律：在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致,即“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”。能力提升3：元素周期律中的“規(guī)律”1.“三角形”規(guī)律所謂“三角形”，即A、B處于同周期，A、C處于同主族(圖中ABC位置)，可推出三者原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)方面的規(guī)律。如原子序數(shù):C＞B＞A；原子半徑：r(C)＞r(A)＞r(B)。A、B、C若為非金屬元素，則非金屬性：B＞A＞C；單質(zhì)的氧化性:B＞A＞C；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B＞A＞C；陰離子的還原性:C＞A＞B。若A、B、C為金屬，則金屬性:C＞A＞B；單質(zhì)的還原性:C＞A＞B；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:C＞A＞B；陽(yáng)離子的氧化性:B＞A＞C。2.“對(duì)角線”規(guī)律在第二、三周期中，某些元素處于不同的主族，但其化學(xué)性質(zhì)卻很相似，如Li與Mg、Be與Al、B與Si等，這一規(guī)律稱為“對(duì)角線”規(guī)律［注意：此對(duì)角線只能是左上右下的對(duì)角線，即第二周期第N主族元素與第三周期第(N+1)主族元素的性質(zhì)相似］(圖中A、D位置)。應(yīng)用此規(guī)律可根據(jù)已知元素及其化合物的性質(zhì),推導(dǎo)陌生元素及其化合物的性質(zhì)。3.兩性規(guī)律周期數(shù)等于其主族序數(shù)的元素一般具有兩性，由此可推斷元素及其化合物的性質(zhì)。【針對(duì)練習(xí)25】下列事實(shí)不能說(shuō)明Cl元素的非金屬性比S元素強(qiáng)的是A．酸性：HClO4>H2SO4C．最外層電子數(shù)：Cl>SD．Cl2【針對(duì)練習(xí)26】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的18e分子，下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>YB．W與X也可形成含18e分子的化合物C．X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>YD．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性【針對(duì)練習(xí)27】下表為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說(shuō)法中不正確的是A．元素a的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比b的弱B．元素a的原子半徑比d的大C．元素b的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比c的強(qiáng)D．元素a的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料【針對(duì)練習(xí)28】由原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素X、Y、Z、W組成的化合物A(如圖所示)是生產(chǎn)某種農(nóng)藥的主要原料，其中W的單質(zhì)溶于水可生成漂白性物質(zhì)。Y位于W的相鄰主族，且二者對(duì)應(yīng)單質(zhì)常溫下都是氣體。下列敘述正確的是A．Y、Z、W簡(jiǎn)單離子半徑最大的是Y的簡(jiǎn)單離子B．X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩間均可發(fā)生反應(yīng)C．Y、Z形成的化合物，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2D．X、Y形成的氫化物穩(wěn)定性：Y>X【針對(duì)練習(xí)29】短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜B＜C＜D B．單質(zhì)B制作的容器可用來(lái)盛放濃硝酸C．A、C形成的物質(zhì)屬于兩性氧化物 D．元素D在周期表中位于第三周期、ⅥA族【針對(duì)練習(xí)30】X、Y、Z、W為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的電子數(shù)比X的電子數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3，W是短周期中原子半徑最小的元素。下列敘述正確的是A．X與W只能形成一種共價(jià)化合物B．Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物C．X和Y形成的化合物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D．原子半徑的大小順序：X＞Y＞Z【針對(duì)練習(xí)31】在元素周期表中，E、G、H、J均為前四周期的主族元素，其位置如圖所示，E、H、J的核外電子總數(shù)之和為58。下列說(shuō)法正確的是A．H的氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸B．E、G氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)前者更高，所以非金屬性：E＞GC．E、H最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者更強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：JH【針對(duì)練習(xí)32】結(jié)合元素周期律，根據(jù)下列事實(shí)所得推測(cè)合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)AⅣA族14Si和32Ge的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料同族82Pb的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料BHI在230℃時(shí)分解，HCl在1500℃時(shí)分解HF分解溫度大于1500℃C沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I2沸點(diǎn)：HF<HCl<HBr<HID分解電解熔融的NaCl、MgCl2冶煉Na、Mg電解熔融的AlCl3冶煉Al【針對(duì)練習(xí)33】元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如圖)的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。則下列敘述錯(cuò)誤的是A．Li在N2中燃燒生成B．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為BeC．BeOHD．硼酸受熱易分解【針對(duì)練習(xí)34】在新研制的超導(dǎo)材料中，鉈(Tl)是主要組成元素之一。已知鉈為ⅢA族原子序數(shù)最大的金屬元素，則下列關(guān)于鉈元素性質(zhì)的推測(cè)，不正確的是A．Tl(OH)3與Al(OH)3相似，也是兩性氫氧化物 B．是銀白色較軟的金屬C．可以形成氧化物Tl2O3 D．與酸反應(yīng)比鋁劇烈【針對(duì)練習(xí)35】X、Y、Z、M、Q、R