魯教版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)：第2章　元素與物質(zhì)世界含解析

第2章元素與物質(zhì)世界

第1節(jié)'審1.了斛分子，原子，牌子等概念的含義.了解號子團(tuán)的定義

\綱2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系.

_3.理解院合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概.念

兀素與物質(zhì)的分類?4.理解酸、碳、鹽、氧化物的概念及其相互玳系

\求5.了解膠體是一種常見的分散系

考點(diǎn)一I物質(zhì)的組成和分類

［記牢主干知識］

1.元素與物質(zhì)的關(guān)系

由同種元素組成游離態(tài)直接構(gòu)成

高也/(純凈物］

I兀，素%*1物質(zhì)I\

由不同種元素組成化合態(tài)

有下列物質(zhì):

①氧氣②二氧化碳③臭氧(03)④鹽酸⑤鐵⑥碳酸鈉⑦空氣⑧氫氧化鈉

⑨冰、水混合物

其中由分子直接構(gòu)成的純凈物有：①、②、③、⑨;

由原子直接構(gòu)成的純凈物有：⑤；

由離子直接構(gòu)成的純凈物有：⑥、⑧;

互為同素異形體的是：①和③:

屬于單質(zhì)的有：①、③、⑤;

屬于化合物的有：②、⑥、⑧、⑨;

屬于混合物的有：④、⑦。

2.物質(zhì)的分類

(1)交叉分類法——從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行分類

|Na2c鈉鹽

iN的SO,EiJ鉀鹽根據(jù)陽離王^重

分類

依倨

|K2s0,硫酸鹽

根據(jù)酸根陰離子分類|

|Kc(%碳酸鹽

2卜

(2)樹狀分類法——按不同層次對物質(zhì)進(jìn)行逐級分類，各層之間屬于包含關(guān)系，請把下

列物質(zhì)的序號填寫到下圖的括號中。

①硫黃②HC1O③苛性鈉④銅⑤小蘇打⑥氧化鈉⑦Fe(OH)3膠體

⑧NaCl溶液

物質(zhì)

修b凈物||混吞物

__I_______,I

(⑦、⑧)

[w]

I作金「I￥0￥|氣化物

(?)(?)(?)(?)(?)(?)

［練通基礎(chǔ)小題］

一、基礎(chǔ)知識全面練

1.判斷正誤(正確的打“J”，錯誤的打“X”)。

(1)硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物(J)

(2)按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO.,屬于酸、氨化物、氧化物、一元酸、強(qiáng)氧

化性酸(X)

(3)冰水混合物屬于化合物，高分子化合物屬于混合物(J)

(4)純堿屬于堿、甘油屬于油脂(X)

(5)NaHSO4^NaHCCh都屬于酸式鹽，溶液都呈酸性(X)

(6)只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物(X)

(7)flH^(CuSO4-5H2O),明磯［KAKSO/T2H2O］屬于混合物(X)

(8)金屬氧化物均為堿性氧化物(X)

(9)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物(X)

(10)氫氧兩種元素只能組成水(X)

2.(1)能電離出H+的都是酸，能電離出OIT的都是堿嗎？

(2)鹽必須由金屬和非金屬元素共同組成嗎？

提示：(1)能電離出H,的不一定都是酸，如NaHSO4,只有電離生成的陽離子全部是H

’的化合物才是酸；能電離出OH的不一定都是堿，如CU2(OH)2CO3,只有電離生成的陰

離子全部是OH-的化合物才是堿。

(2)不一定，鹽也可以全部由非金屬元素組成。如NH4C1O

二、?？碱}點(diǎn)分組練

題點(diǎn)(一)純凈物、混合物的判斷

1.實(shí)驗室里常用的干燥劑有：①濃硫酸(98%),②無水氯化鈣，③變色硅膠［硅膠的主

要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鉆(CoCb)作指示劑，無水氯化鉆呈藍(lán)色，

吸水后變?yōu)镃oCb6H2。呈粉紅色］,④五氧化二磷，⑤堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化

鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強(qiáng)熱蒸干)。上述物質(zhì)中，屬于混合物的

是（）

A.①②④B.②④C.①@⑤D.全部

解析：選C濃H2sCh是H2SO4與水的混合物；無水氯化鈣是純凈物；變色硅膠是SiO2

和CoCk的混合物；P2O5是純凈物；堿石灰是NaOH、CaO的混合物。

2.下列含有“水”的物質(zhì)中，屬于純凈物的有,屬于混合物的有o

①水玻璃②氨水③氯水④雙氧水⑤水晶⑥水銀

⑦溟水⑧王水⑨石灰水⑩水煤氣?蒸儲水?水泥

答案：④、⑥、?①、②、③、⑤、⑦、⑧、⑨、⑩、?

［探規(guī)尋律］

純凈物、混合物的判斷方法

1.從組成、熔沸點(diǎn)、性質(zhì)角度進(jìn)行判斷

純凈物混合物

有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)

有一定的熔、沸點(diǎn)無一定的熔、沸點(diǎn)

保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)

2.從識記物質(zhì)角度進(jìn)行判斷

（1）氣體混合物

X空氣水煤氣爆鳴氣天然氣焦?fàn)t氣高爐煤氣石油氣裂解氣

主要N2、。2CO、%、CO、82、丙烷、乙烯、丙烯

匹02CH

成分等4等等丁烷等等

H2CH4N2

（2）液體混合物

氨水氯水王水水玻璃福爾馬林汽油

主要鹽酸、甲醛

NH3、*Na2SiO3C5~Cn

成分硝酸溶液水溶液的任

H2OH2O

（3）固體混合物

堿石灰漂白粉玻墻水泥合金鋁熱劑

CaO>不同金屬

Na2O-3CaO?Si€>2、

主要Ca(ClO)>AK金屬

NaOH>2CaO-或金屬與

2CaOSiO2>

成分CaCl氧化物

、26SiO非金屬

KOHH2O23CaOAI2O3

曲點(diǎn)（二）物月M分類的標(biāo)準(zhǔn)

3.（2014?四川高考）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）

A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)

B.漂白粉、石英都屬于純凈物

C.氯化錢、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

解析：選A金剛石是碳元素形成的單質(zhì)，白磷是磷元素形成的單質(zhì)，A項正確；漂

白粉是CaCb和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有A12OKCaO、

MgO等雜質(zhì)，為混合物，B項錯誤；氯化鏤為強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，C

項錯誤；葡萄糖是小分子化合物，蛋白質(zhì)是高分子化合物，。項錯誤。

4.下列物質(zhì)的分類正確的是()

堿性酸性

選項堿酸鹽

氧化物氧化物

ANa2CO3H2SO4NaOHso2co2

BNaOHHC1NaClNa2ONO

KOH

CHNO3CaCO3CaOMn2O7

DNaOHHC1CaF2Na2O2SO2

解析：選CA項中Na2c03屬于鹽，NaOH屬于堿，S(h屬于酸性氧化物，錯誤；B

項中NO不屬于酸性氧化物，錯誤；D項中NazOz不屬于堿性氧化物，屬于過氧化物，錯

誤。

［易錯警示］

物質(zhì)分類的“4個標(biāo)準(zhǔn)”和“4個誤區(qū)”

1.“4個標(biāo)準(zhǔn)”(標(biāo)準(zhǔn)不同，分類不同)

(1)混合物與純凈物一一是否由同種物質(zhì)(或分子)組成。

(2)酸性就化物、堿性氨化物與兩性筑化物——是否與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水。

(3)電解質(zhì)與非電解質(zhì)——水溶液、熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物。

(4)溶液、濁液與膠體——分散質(zhì)粒子直徑的大小。

2.“4個誤區(qū)”

(1)誤認(rèn)為由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物。

①若某物質(zhì)是由一種元素的單質(zhì)混合而成，如。2、組成的混合氣體就是混合物，由

12C和13c組成的石墨則是純凈物。

②分子式相同的化合物可能存在同分異構(gòu)體，最簡式相同的化合物不一定是同一物質(zhì)。

如C4H10的結(jié)構(gòu)有正丁烷和異丁烷，二者組成混合物；C2H2與C6H6最簡式相同，但前者為

乙快,后者為苯。

(2)誤認(rèn)為溶液呈酸性的物質(zhì)一定是酸，溶液呈堿性的物質(zhì)一定是堿。

①NaHSCh、C11SO4、NH4CI溶液呈酸性，這些物質(zhì)均屬鹽。

②Na2cCh、NaHCCh溶液呈堿性，這些物質(zhì)均屬鹽。

(3)誤認(rèn)為金屬氧化物、非金屬氧化物與堿性氧化物、酸性氧化物相對應(yīng)。

①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7o

非金屬氧化物不一定是酸性氨化物，如CO、NOo

②堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如AI2O3屬于兩

性氧化物。

(4)誤認(rèn)為膠體粒子都帶電。某些分子組成的膠體，如淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體的膠粒不

帶電。

考點(diǎn)二|物質(zhì)的性質(zhì)與變化

［記牢主干知識］

1.物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系

通過學(xué)習(xí)物理變化和化學(xué)變化圖解，回答下列問題:

①石油的分饋②煤的干儲③鈉的焰色反應(yīng)④碘的升華⑤氯化鏤分解⑥蛋白

質(zhì)的變性⑦蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)⑧電解食鹽水⑨CaCk的潮解⑩冰的熔化?FeCb

的水解?石油的裂化、裂解?蛋白質(zhì)的鹽析?食物的緩慢氧化?同素異形體間的

轉(zhuǎn)化

其中屬于物理變化的是：①、③、④、⑨、⑩、?;

屬于化學(xué)變化的是：②、⑤、⑥、⑦、⑧、?、?、?、?。

2.無機(jī)化學(xué)反應(yīng)的基本類型

(DA+B-C,屬于化合反應(yīng):

(2)C—>A+B,屬于分解反應(yīng);

(3)A+BC—>AC+B,屬于置換反應(yīng):

(4)AB+CD-AD+CB,屬于復(fù)分解反應(yīng)。

3.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

⑴金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化

如：Na---->NazCh^^NaOH^^Na2c。3:NaHCO3

寫出上述標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①2Na+€)2*=Na2O2；

@2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21；

(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

④Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO3；

@NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(sJ42NaHCO3^=Na2CO3+CO2t+H2O)O

⑵非金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化

如：H2S-^*S-^*SO2-^*SO3^-H2SO4-^*BaSO4

寫出上述標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①2112s+O2=^B=2S+2H2O；

②5+。2里=502；

③286+02催%2s。3；

@SO3+H2O=H2SO4；

(5)H2SO4+BaCl2=BaSO4I+2HCL

［練通基礎(chǔ)小題］

一、基礎(chǔ)知識全面練

1.判斷正誤(正確的打“J”，錯誤的打"X")o

(1)酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸(X)

(2)煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑(X)

(3)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)(X)

(4)兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽(X)

(5)wTh轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化(X)

(6)Na2CO310H2O的風(fēng)化屬化學(xué)變化，NaOH的潮解屬物理變化(J)

(7)焰色反應(yīng)有特征顏色出現(xiàn)，所以是化學(xué)變化(X)

(8)電離、電解均有新物質(zhì)生成，所以它們均是化學(xué)變化(X)

2.化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化是否一定屬于

化學(xué)變化？

提示：有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬的熔化、NaCl溶于水、

NaCl晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出HC1氣體等雖有化學(xué)鍵斷裂或形成但仍屬于物

理變化。

二、常考題點(diǎn)分組練

題點(diǎn)（一）物理變化、化學(xué)變化的判斷

1.（2015?北京高考）下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冶煉

家3時1

解析：選CA.火藥爆炸時的化學(xué)反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2f+3co2t；

B.糧食釀酒的過程是淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖經(jīng)發(fā)酵轉(zhuǎn)化為酒精，涉及的化學(xué)反應(yīng)有

醯酒價酶一

（C6H10O5）?+"H2O—6Hl2。6,C6H12O6—*2C2H5OH+2CO21；C.轉(zhuǎn)輪排字不涉及

化學(xué)反應(yīng)；D.鐵的冶煉是將鐵由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，高爐煉鐵過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)為

Fe2O3+3CO=S^=2Fe+3CO2.

2.（2014?重慶高考）下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（）

A.明研用作凈水劑B.液氨用作制冷劑

C,氫氟酸刻蝕玻璃D.生石灰作干燥劑

解析：選B明砒中的A產(chǎn)發(fā)生水解反應(yīng)生成有吸附作用的A1（OH）3膠體而凈水，涉

及化學(xué)變化，A項不符合；液氨用作制冷劑，只是N%的狀態(tài)發(fā)生變化，不涉及化學(xué)變化，

B項符合；HF與玻璃中的SiCh反應(yīng)生成SiF』和H2O,涉及化學(xué)變化，C項不符合；CaO

與H2O反應(yīng)涉及化學(xué)變化，D項不符合。

［探規(guī)尋律1

物理變化與化學(xué)變化的判斷方法

從類［上Q有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化，反之為物理變化

,,有舊化學(xué)鍵斷裂，同時有新化學(xué)鍵形成的是化學(xué)

從微觀上卜變化；只有化學(xué)健斷裂的不一定是化學(xué)變化，如

判斷「NaCl晶體的熔化…_________________________

題點(diǎn)（二）物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用

3.（2015?四川高號）下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是（）

A.明研作凈水劑

B.甘油作護(hù)膚保濕劑

C.漂粉精作消毒劑

D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

解析：選DA項，明觀中的A「*發(fā)生水解生成膠體，膠體的表面積較大，能吸附水

中的雜質(zhì)，所以能起到凈水的作用，與氧化還原無關(guān)，A項錯誤；B項，甘油為丙三醇，屬

于多羥基化合物，具有吸濕性，因此可作護(hù)膚保濕劑，與氨化還原無關(guān)，B項錯誤；C項，

漂粉精能作消毒劑是因為它能生成HC1O,HC1O具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，并不是起還

原作用，C項錯誤；D項，鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，防止食品被氧化，起還原作用，故D

項正確。

4.（2014?福建高■等）下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是（）

A.生石灰用作食品抗氧化劑

B.鹽類都可用作調(diào)味品

C.鋁罐可久盛食醋

D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

解析：選D生石灰為CaO,不具有還原性，不能用作食品抗氨化劑，A項錯誤；鹽

類中的NaCl可作調(diào)味品，而有些鹽類能危害人類健康，不能作調(diào)味品，如NaNO2,B項

錯誤；食醋的主要成分為CH3COOH,能和鋁發(fā)生反應(yīng)，C項錯誤；小蘇打為NaHCO3,

受熱易分解，D項正確。

題點(diǎn)（三）物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

5.（2015?福延高考）純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，區(qū)亙

下列判斷正確的是（）一\（燃

A.X可能是金屬銅|z的短液|?溶于水片

B.Y不可能是氫氣

C.Z可能是氯化鈉

D.Z可能是三氧化硫

解析：選A氏和。2或Cu和C12反應(yīng)分別可以生成HCRCuCl2,電解兩種溶液可

以產(chǎn)生相應(yīng)的單質(zhì)，A項正確、B項錯誤；電解NaCl溶液產(chǎn)生NaOH、玲、Cl2,兩種氣

體化合得到的是HC1,不是NaCl,C項錯誤；Sth溶于水得到的是H2SO4,電解H2sO4溶

液生成的是H2xO2,D項錯誤。

6.（2013?江蘇高考）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，

它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲一乙乙：丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

）

A.若甲為焦炭，則丁可能是

B.若甲為SO2,則丁可能是氨水

C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO?

解析：選CA項正確，所發(fā)生的反應(yīng)為：2C+OK不足)型=2CO,2CO+O2篦絲

項正確，所發(fā)生的反應(yīng)為：

2CO2,C+CO2^==2COOBso2(il>)+NH3H2O=

NH4HSO3,NH4HSO3+NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+H2O+

項中，若甲為,丁為鹽酸，則乙為與鹽酸不反應(yīng)，

S02=2NH4HS03OcFeFeCl2,FeCh

故C錯誤。D項正確，所發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2cO3+H,O

+C02=2NaHC03,NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2Oo

［易錯警不］常見物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的5個誤區(qū)

(DS燃燒不能直接生成SO.,而是生成SO2o

(2)A12O.KSi()2、FezCh與H2O不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為A1(OH)3、H2SiO3xFe(OH).,o

(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2a

(4)Fe與Cb反應(yīng)不能生成FeCl2o

⑸Fe與CU2\S、晨反應(yīng)不能生成Fe3+。

考點(diǎn)三I一種重要的混合物一一膠體

［記牢主干知識］

1.分散系

⑴含義：由一種(或幾種)物質(zhì)(分散到)分散到另一種物質(zhì)(分散劑)中所得到的體系。

⑵分類

把分散系分為溶液、膠體和濁液的標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)微粒的直徑大小。

(3)三種分散系的比較

分散系溶液膠體濁液

單個小分子高分子或巨大數(shù)目

分散質(zhì)微粒

或離子多分子集合體的分子集合體

分散質(zhì)微粒卜灌液［肢體［法表

II_____________分放及微

的直徑1nin100nm粒的口徑

分散系溶液膠體濁液

外觀均一、透明均一不均一、不透明

穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

性能否透過

能能不能

質(zhì)濾紙

能否透過

能不能不能

半透膜

無丁達(dá)爾有丁達(dá)爾靜置分層

鑒別

效應(yīng)效應(yīng)或沉淀

2.膠體

(1)常見的膠體：煙、云、霧、Agl水溶膠、煙水晶、有色玻璃等。

(2)膠體的性質(zhì)

①丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光通過膠體時，形成一條光亮的“通路”,這是膠體粒子對光

線散射造成的。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的一種常用物理方法。

②介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)

體系，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。

③聚沉：加熱、加入電解質(zhì)或加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體等均能使膠體粒子聚

集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑中析出。

［練通基礎(chǔ)小題］

一、基礎(chǔ)知識全面練

1.判斷正誤(正確的打“，錯誤的打"X”)o

(l)Fe(0H)3膠體無色、透明、能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象(X)

(2)濃氨水中滴加FeCb飽和溶液可制得Fe(OHb膠體(X)

(3)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體(X)

(4)明研水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑(X)

(5)沸水中滴加適量飽和FeCb溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)(X)

(6)“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)(J)

(7)葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體(J)

3+

(8)向污水中投入明磯，生成能凝聚懸浮物的膠體：A1+3H2OA1(OH)3(膠體)+3H

+(，)

2.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸至過量，實(shí)驗過程中可能觀察到哪些現(xiàn)象？試分

析其原因。

提示：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀又完全溶解。原因是加入稀H2sO,后，F(xiàn)e(OH)3

膠體發(fā)生聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后H2sCh與Fe(OH)3發(fā)生反應(yīng)，使沉淀溶解。

二、常考題點(diǎn)分組練

題點(diǎn)(一)膠體的性質(zhì)與制備

1.下列關(guān)于溶液和膠體的說法正確的是()

A.蔗糖溶液、淀粉溶液屬于溶液，煙、霧屬于膠體

B.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是后者具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而前者無此現(xiàn)象

C.制備Fe(OHb膠體的方法是將飽和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈褐色

D.利用過濾的方法能將Fe(OH)3膠體從FeCb溶液中分離出來

解析：選CA項，淀粉溶液屬于膠體；B項，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)而不是膠體和

溶液的本質(zhì)區(qū)別；D項，膠粒也能透過濾紙，二者不能用過濾方法分罔，而用滲析法分離。

2.空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺障礙的叫霾。當(dāng)水

汽凝結(jié)加劇、空氣濕度增大時，霾就會轉(zhuǎn)化為霧。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這

三項是霧霾的主要組成。以下說法不正確的是()

A.霧霾天，汽車車燈照出通路的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放

C.防霧霾口罩的原理與過濾、滲析類似，防霧霾效果好的口罩往往呼吸阻力較大

D.PM2.5是直徑小于或等于2.5微米的污染物顆粒，完全屬于膠體粒子的直徑范圍

解析：選D膠體粒子直徑的范圍是1~100nm而不是1微米~100微米。

:……［易錯警示］...................................................................

:(1)利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒

:子的直徑介于1?100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。

⑵膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。

(3)膠體粒子是多個分子形成的聚集體或大分子。

……盛煎(三)…膠體性質(zhì)的應(yīng)用…………

3.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()

A.由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”進(jìn)行治療

B.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染

C.明研可用作凈水劑

D.臭氧、Ck均可用于水的消毒凈化

解析：選D臭氧用于水的消毒，主要是利用了03的強(qiáng)氧化性；用于水的消毒是

由于與水反應(yīng)生成了強(qiáng)氧化性的HC1O,與膠體的性質(zhì)無關(guān)。

4.近年來高鐵酸鉀(LFeOQ已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高

鎰酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高

鐵酸鉀受熱易分解，但在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程

有()

①膠體的吸附②鹽類水解③焰色反應(yīng)④氧化還原反應(yīng)

A.①②③④B.①②④

C.(2X3)@D.0(3)@

解析：選BK2Fe()4具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒。FeO；的還原產(chǎn)物是Fe3*,Fe3*水

解生成Fe(OH)3膠體，膠體具有很強(qiáng)的吸附性，故能起到凈化水的作用。因此，KFeCh在

水處理過程中涉及了①、②、④的變化過程。

［知能存儲］

膠體凈水的原理

(1)膠體粒子的直徑一般在1~100nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附

力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的，這就是膠體凈水

的原理。

(2)常見的凈水劑：KAI(SO4)2?12H2O、FeCbWHzO等，其凈水原理是AP'Fe3+水解生

成A1(OH/膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體而起到凈化水的目的。

［課堂小結(jié):一題串知(高考載體的巧妙利用，課堂串知的全新設(shè)計)

以“轉(zhuǎn)化關(guān)系圖”為載體串聯(lián)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化

高考載體(2010?福建高考T9)

下表各組物質(zhì)中，滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是()

選項XYZ

ANaNaOHNaHCO3

BCuCuSO4CU(OH)2

CCCOCO2

DSiSiO2H2SiO3

［知識串聯(lián)設(shè)計］

(1)若X為N2,Y為NH3,Z為NO,能否滿足題圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系？.

K考查非金屬單質(zhì)、氫化物、氧化物間的相互恭化U

(2)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

金屬上堿性氧化物』叫堿」「鹽，滿足上述關(guān)系的金屬有哪些？。

K考查金屬及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化》

⑶有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

非金屬一?酸性氧化物工酸』-鹽，滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的非金屬有哪些？_?

R考充非金K及其化合物間的相互枝化H

(4)物質(zhì)A、B、C、D滿足下列連續(xù)氧化的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(酸或堿)

①若D為堿，則A、B、C、D分別為何種物質(zhì)？并寫出其轉(zhuǎn)化關(guān)系。.

②若D為酸，則滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)分別有哪些？并寫出其轉(zhuǎn)化關(guān)系。

K考查物質(zhì)■的連續(xù)氧化》

(5)非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸嗎？試舉

例說明。_____________________________________________________________

K考查非金屬氧化物與酸性氧化物的關(guān)系W

(6)金屬氧化物都是堿性氧化物嗎？堿性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿嗎？試舉例

說明。______________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

K考查金氧化物與堿性瓠化物的關(guān)系》

答案：(1)能；其轉(zhuǎn)化關(guān)系圖為：N2」LNH3-2\NO」0N2

(2)K、Na,Ca、Ba等

(3)C、S、P

(4)①Na轉(zhuǎn)化關(guān)系為Na—吐NazO-S—Na?。?-也NaOH

@N2：NJ-^NO-^NOZ-^HNOJ

NH3：NH3-^-*NO-^-NO2-^HNO3

L*!

S：S-^*SO2-^-SO3-^H2SO4

H2S：H2S-^SOz-^803H2SO4

C：C-^CO-^COa-^^COj

(5)CO、NO>NO?等都不是酸性氧化物，Si。?是酸性氧化物，但不與水反應(yīng)

(6)AbO3是兩性氧化物，M112O7是酸性氧化物，CuO、FezCh等是堿性氧化物，但不能

與水反應(yīng)

［課后檢測:演練提能］(精題好題的科學(xué)組合，驗收達(dá)標(biāo)的全面測控)

1.(2015-W慶高考)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的

是()

A.用膽研煉銅B.用鐵礦石煉鐵

C.燒結(jié)黏土制陶瓷D.打磨磁石制指南針

解析：選D膽斫煉銅就是“濕法煉銅”，其原理是將膽磯溶于水，再將鐵放入膽研

溶液中把銅置換出來，是化學(xué)反應(yīng)。鐵礦石煉鐵是將原料(鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣)

加入高爐中，在高爐中發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，生成鐵單質(zhì)，是化學(xué)反應(yīng)。黏土燒結(jié)制成陶

瓷的過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)反應(yīng)。四氨化三鐵常稱作“磁性氧化鐵”，是磁石的主

要成分，打磨磁石制指南針，只是磁石的形狀發(fā)生變化，是物理變化。

2.（2016?濟(jì)南模擬）物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)。下列物質(zhì)分類中，只考慮組成

的是（）

A.Na2s（I,是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B.HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸

C.Mg（OH）2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿

D.AI2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物

解析：選AA項都是根據(jù)其組成而劃分的；B項根據(jù)組成分為一元酸，而依據(jù)不同性

質(zhì)可分為強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸；C中的難溶性堿、中強(qiáng)堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；D中A12O3

依據(jù)不同性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價氨化物。

3.下列有關(guān)變化過程的敘述不正確的是（）

A.從海水中提取鎂必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

B.用侯氏制堿法制純堿必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

C.用“地溝油”純化生產(chǎn)“生物燃油”的過程發(fā)生的是化學(xué)變化

D.激光法蒸發(fā)石墨得C6。發(fā)生的是化學(xué)變化

2+

解析：選C從海水中提取鎂的過程是Mg-*Mg（OH）2-MgCl2-*Mg,其中發(fā)生了化

學(xué)變化，A項正確；侯氏制堿法的過程是NaCl-NaHCO3-Na2CO3，其中發(fā)生了化學(xué)變化，

B項正確；“地溝油”純化是分tg的過程，發(fā)生的是物理變化，C項錯誤；石墨與C6n的結(jié)

構(gòu)不同，在轉(zhuǎn)化的過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，發(fā)生的是化學(xué)變化，D項

正確。

4.磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備某種

磁流體時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的FeSO_（溶液和Fe2（SO4）3溶液混合，再滴入稍過量

的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可制得粒子直徑為5.5?36nm的黑色磁流體。下

列說法中正確的是（）

A.所得分散系不能透過濾紙

B.所得分散系中的分散質(zhì)為Fe（OH）2、Fe（OH）3和Na2sO4組成的混合物

C.給分散系通直流電時，陰極周圍黑色不變

D.當(dāng)一束光通過該分散系時，會出現(xiàn)光亮的“通路”

解析：選D由題干信息可知，磁流體的粒子直徑在5.5~36nm之間，則該磁流體屬

于膠體，能透過濾紙，A項錯誤；Fe（OH）3是紅褐色物質(zhì)，F(xiàn)e（OH￡是白色物質(zhì)，具有磁性

且顏色為黑色的鐵的化合物是Fe3O4,B項錯誤；磁流體是膠體，通直流電產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，

陰極周圍黑色會發(fā)生改變，C項錯誤；膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，0項正確。

5.奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項中的物質(zhì)，能滿足如圖

中陰影部分關(guān)系的是（）

選項①②③④

ANaClK2SO4KC1(NH4)2SO4

BNHC1

Na2SO4K2SO4KCI4

CNaCIK2SO4KC1NH4C1

DKCI

Na2SO4K2SO4(NH4)2SO4

解析：選B①既是鈉鹽，又是硫酸鹽，因此為Na2sO,，②既是硫酸鹽，又是鉀鹽，

因此為K2SO4,③既是鉀鹽，又是鹽酸鹽，因此為KC1,④既是錢鹽，又是鹽酸鹽，因此

為

NH4CIO

6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說法，正確的是（）

A.光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，所以大量用于制造通信光纜

B.明磯常用作凈水劑，是因為它具有消毒殺菌的作用

C.氨常用作制冷劑，是因為其沸點(diǎn)極低，很容易液化

D.SiCk在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因為它與水反應(yīng)時生成白色煙霧

解析：選D光導(dǎo)纖維簡稱光纖，主要成分為SiO2,是一種能高質(zhì)量傳導(dǎo)光的玻璃纖

維，光纖不能導(dǎo)電，A項錯誤；明確常用作凈水劑，是因為AF+發(fā)生水解反應(yīng)，生成的氫

氧化鋁膠體有很強(qiáng)的吸附能力，可以達(dá)到凈水的目的，但明確沒有消毒殺菌的作用，B項

錯誤；氨常用作制冷劑，是因為液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，C項

錯誤；SiCl4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HC1,生成白色煙霧，D

項正確。

7.下列敘述與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）

A.雞蛋白溶液中分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間

B.當(dāng)日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線

C.在河流入海處易形成沙洲

D.向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

解析：選DA、B、C項都與膠體的性質(zhì)有關(guān)；D項發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe（OH）3

沉淀，與膠體的性質(zhì)無關(guān)。

8.（2016?湖南五市十校模擬）如下圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是（）

A.重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性

B.苯是最簡單的芳香燒

C.SO2和NJ),都屬于酸性氧化物

D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

解析：選cSO?屬于酸性氧化物，N,O,,不一定是酸性氧化物，如NO屬于不成鹽氧

化物。

9.某同學(xué)在實(shí)驗室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗，下列說法中錯誤的是()

匚仆O

放入石灰石放置一丁衣■后言Z

棕黃色氯化鐵溶液Y石灰石紅褐色透明液體

A.利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離

B.X、Z燒杯中分散質(zhì)相同

3+

C.Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3(JKfr)+3CO2t+

3Ca2+

D.Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

解析：選BA項，因膠體可透過濾紙而固體不能透過，正確；B項，X燒杯中的分散

質(zhì)為氯化鐵，而Z燒杯中的分散質(zhì)為氫氧化鐵膠粒，錯誤；C項，F(xiàn)eCl.,溶液中存在平衡

3++2+

Fe+3H2OFe(OH)3+3H,力口入CaCO3時發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2H==CO2t+Ca

+H2o,從而促進(jìn)Fe3+水解，正確；D項，該分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確。

10.化學(xué)無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中*是()

門色沉謝

A.稀鹽酸B.稀硫酸

C.硫酸鈉溶液D.碳酸鈉溶液

解析：選B該物質(zhì)能使石蕊變紅，能與較活潑的金屬反應(yīng)，與金屬氧化物反應(yīng)，所

以具有酸的通性，又能遇鋼離子生成白色沉淀，所以選擇稀硫酸。

11.A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸儲水,

各滴入FeCb溶液，試根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象分別回答以下問題：

(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：

A,B，C?

(2)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式：____________________________________

(3)若不用化學(xué)試劑鑒別，寫出鑒別B、C分散系的兩種簡單方法：

①，

②O

(4)向C中逐滴加入稀H2SO4,現(xiàn)象為.

解析：(l)NaOH溶液中加入FeCb溶液發(fā)生反應(yīng)生成含F(xiàn)e(OH)3沉淀的懸濁液；KSCN

溶液中加FeCb溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3溶液；沸水中加入FeCb溶液，F(xiàn)eCh水解

生成Fe(OH)3膠體。

(3)B為溶液，C為膠體，不用試劑鑒別，可用觀察法，B為血紅色溶液，C為紅褐色

液體，也可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒定膠體。

(4)膠體C中加入稀H2s04,先發(fā)生最沉生成沉淀，然后H2sO,溶解沉淀。

答案：⑴懸濁液溶液膠體

(2)FeCb+3H2O=^=Fe(OH)3(膠體)+3HCI

(3)①觀察顏色，血紅色為B,紅褐色為C②用一束光照射兩液體，有光亮通路的液

體為C,另一液體為B

(4)先生成紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解至沉淀消失形成棕黃色溶液

12.物質(zhì)A-E均含同種元素，都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，C為藍(lán)色不溶于水的固體,

它們可發(fā)生如下圖所表示的反應(yīng)(除A-E外的其他物質(zhì)已略去)：

(1)寫出相應(yīng)物質(zhì)的類別:

物質(zhì)BCD

類別

(2)在以上反應(yīng)中(用