金屬1（解析卷）-2021年中考科學(xué)考點

考點28金屬1

思維導(dǎo)圖

Mg+H2SO4=MgSO4+H2f

有光澤，一般為銀臼色或灰色；常溫下一般為回體（汞為

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f

液體）;有良好的導(dǎo)電性'導(dǎo)熱性、延展性有氣泡產(chǎn)生.鐵產(chǎn)生氣泡速度比時

有光澤做裝飾品；I:跟硬做鉆頭、建筑材料等；\性聲

延展性好可拉鐵絲'做鋁箔等；導(dǎo)電性鋁絲、銅性質(zhì)與_____二

絲等做導(dǎo)線;融&性好做鐵鍋、據(jù)茶壺等;鐵磁用途）

2Mg+O2=2MgO

性做永久磁鐵等/-----------

鐵條在空氣中劇烈燃燒,發(fā)出JS眼的曰

光，產(chǎn)生大量的熱，生成一種白色回體

臼一種重質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種空質(zhì).西后）金屬與氧氣

和另一種化合物的反應(yīng)且現(xiàn)反業(yè)2Cu+O2=2CuO

金屬用的反應(yīng)銅絲在空氣中不能晚,發(fā)出fl3t,

、表面有一種黑色的固體生成

鉀許鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛乳，銅汞銀的金點燃

3Fe+2O=FeO

KCaNaM?AIZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu234

刷烈燃燒、火星四射，生成黑色的固體

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

活動性較強(qiáng)的全屋能把另一種活動較弱的金仝L6注

層從它的鹽的水溶液中置奐出來應(yīng)用壬暨%型

-----------------------------------------、一、動性順序鐵銹蝕與空氣和水有關(guān).

排在氨前的全層可把鼓里的氫置換出來1------------還與內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)

金屬銹蝕鐵釘銹蝕的條件探究

全屆得失電子能力的強(qiáng)弱，越目狂前面的金

厘，越容易失去電子變?yōu)殛栯x子出mssy如油漆、搪浣.慷鋅、自身

j護(hù)鹿點、氧化膜保護(hù)層等

Fe+CUSO4=Fes。，?Cu:顯:去煉房1

改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)法-加Cr.Ni制不銹鋼

回歸教材

一、金屬的物理性質(zhì)

大多數(shù)金屬都有特殊的光澤，密度和硬度較大，熔、沸點較高，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。除

汞（俗稱水銀）外，所有金屬在室溫下都是固體。

典例訓(xùn)練

1.[2019?上城區(qū)校級一模]下列有關(guān)“金屬之最”的描述中錯誤的是（）

A.地殼中含量最高的金屬元素是鋁

B.人體中含量最高的金屬元素是鈣

C.導(dǎo)電性最好的金屬是銅

D.年產(chǎn)量最高的金屬是鐵

【答案】C

【解析】導(dǎo)電性最好的金屬是銀。

2.下列有關(guān)合金的說法，正確的是（）

①合金中至少含有兩種金屬②合金中的元素以化合物形式存在③合金中一定含有金屬

④合金一定是混合物⑤生鐵屬于鐵合金

⑥合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好

A.①②③④⑤⑥B.①②

C.①③④D.③④⑤⑥

【答案】D

【解析】合金由?種金屬跟其他一種或兒種金屬（或非金屬）熔合而成；合金中的元素以單質(zhì)形式存在。

3.今年5月，吳王夫差劍重返蘇州。吳王夫差劍為春秋末期制造的青銅劍，時隔2500年，雖表面有一層

藍(lán)色薄銹，但仍寒光逼人，刃鋒極鋒利，堪稱削鐵如泥，吹毛斷發(fā)。

仔細(xì)閱讀上面文字，完成下面問題：

（1）青銅是金屬材料中的，其主要成分是（填化學(xué)式）。

（2）從文中信息可以看出，青銅具有一的特點。

A.強(qiáng)度高B.可塑性好C.耐腐蝕D.易加工

（3）吳王夫差劍表面的藍(lán)色薄銹，其主要成分為堿式碳酸銅[化學(xué)式：CU2（OH）2CO3],這層藍(lán)色薄銹形成的

可能原因是。

【答案】（1）合金；Cu、Sn（2）A,C（3）銅與空氣中的氧氣、水分、二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

【解析】青銅是一種合金，其主要成分是銅和錫，根據(jù)題目所給的信息，找出青銅所具有的特點。

（1）青銅是金屬材料中的合金，其主要成分是Cu、Sn;

（2）吳王.夫差制的青銅劍，歷經(jīng)2500年，仍寒光逼人、刃鋒極鋒利，說明青銅具有強(qiáng)度高、耐腐蝕的特

點，故選AC；

（3）吳王夫差劍表面的藍(lán)色薄銹，主要成分是堿式碳酸銅，其形成的原因可能是：銅與空氣中的氧氣、水

分、二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；

回歸教材

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二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.金屬與氧氣的反應(yīng)

金屬條件反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象（或備注）

Mg點燃2Mg+O2盧0^燃2MgO劇烈燃燒，耀眼白光，放出大量

熱，生成白色固體

常溫4Al+302=2Al203表面生成致密保護(hù)膜

A1點燃（氧劇烈燃燒，放出大量熱和耀眼的

點燃

4A1+3O2^^2A12O3

氣中）白光，生成白色固體

常溫、潮4Fe+302+在氧氣和水共同作用下，會生成

濕空氣rfI20^2Fe203?Z7II2O暗紅色疏松的鐵銹

Fe

氧氣中點劇烈燃燒，火星四射，放出大量

占燃

3Fe+202^^Fe24

燃熱，生成黑色固體

加熱2cli+O2△2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏?/p>

Cu潮濕2CU+02+C02+

銅表面生成一層綠色物質(zhì)

空氣H20=CU2(0H)2C03

Au、Ag高溫下也不與氧氣反應(yīng)，“真金不怕火煉”

大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等

在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應(yīng)，點燃或加熱情況下可以發(fā)生反應(yīng)；Au、Ag等在高溫時也不與氧氣反

應(yīng)。

2.金屬與酸的反應(yīng)

金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

劇烈反應(yīng)，大量氣泡，溶液仍為Mg+2HCl=MgCl2+H2t

鎂

無色，放熱Mg+H2S0.1=MgS0.1+H2t

劇烈反應(yīng)（比鎂稍緩），大量氣2Al+6HCl=2AlCh+3H2t

鋁

泡，溶液仍為無色，放熱2A1+3H2S04=Al2(S0t)3+3H2t

反應(yīng)較劇烈，大量氣泡，溶液仍Zn+2HCl=ZnCl2+H2t

鋅

為無色，放熱Zn+LSOLZnSOq+Hzt

反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由Fe+2HCl=FeCl2+H2t

鐵

無色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+H2S04=FeS01+H2t

銅不反應(yīng)_一

Mg、Al、Zn、Fe的金屬活動性比氫強(qiáng)，能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。

等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe四種金屬與足量稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的量：Al>Mg>Fe>Zn

3.金屬與鹽的反應(yīng)

實驗操作現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鐵絲浸入硫鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)

Fe+CuS0.!=Cu+FeS0i

酸銅溶液色逐漸變?yōu)闇\綠色

銅絲浸入硝銅絲表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由

Cu+2AgN03==Cu(N03)2+2Ag

酸銀溶液無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色

表中三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序：Fe>Cu>Ag?；顒有詮?qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它的鹽

的水溶液中置換出來。

【知識拓展】

1.此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)，如Cu與AgCl不能進(jìn)行置換反應(yīng)。

2.K、Ca、Na活動性非常強(qiáng)，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應(yīng)。

?S

典例訓(xùn)練

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1.[2018?徐州]納米鐵粉在空氣中不易自燃，但稍加熱即可劇烈燃燒，如圖所示是納米鐵粉在錐形瓶中燃

燒的實驗。下列說法不正確的是（）

I」球

久

納米

激光手電

鐵粉

水

A.納米鐵粉燃燒的化學(xué)方程式為3Fe+202第占燃FeQ

B.水可防止生成物濺落炸裂瓶底

C.激光手電照射使納米鐵粉的著火點降低

D.氣球先膨脹后又變癟

【答案】C

【解析】物質(zhì)的著火點是一定的，一般不會降低；納米鐵粉燃燒放出大量的熱，使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣

球膨脹，裝置冷卻后由于消耗氧氣，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球又變癟。

2.某同學(xué)將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后得到0.22g上，則金屬X可能

是（）

A.AlB.ZnC.FeD.Cu

【答案】A

【解析】假設(shè)2.4g金屬全部都是鎂，則與足量稀硫酸反應(yīng)只能產(chǎn)生0.2g氫氣，說明2.4g金屬X與足

量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.22g?

3.小金做了如下實驗：將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫

酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象：立即出現(xiàn)紅色同體，前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生，后階段產(chǎn)生大量無色

氣泡，充分反應(yīng)后上層清液呈淺綠色。由此小金作出下列判斷，其中不合理的是（）

「八稀硫酸,、℃鐵粉八

A.“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：Cu°----------<uSO4—<u

B.“產(chǎn)生大量無色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng)：H2SO4—FeSO4+Hj

C.該實驗條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng)

D.在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng)

【答案】D

【解析】根據(jù)題干可知，該實驗是鐵粉和氧化銅的混合物與稀硫酸反應(yīng)，沒有說明在不同濃度的硫酸銅和

稀硫酸混合溶液中投入鐵粉，因此與題中情景不符合，故選D

4.（2020?金華?麗水）取一定質(zhì)量的鋅粒和銅片于同一敞口容器中，再逐漸加入稀硫酸。加入稀硫酸的

質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖正確的是（）

*銅片的質(zhì)量/克鋅粒的質(zhì)量/克

A.\B.

稀硫酸的質(zhì)量/g稀硫酸的質(zhì)量/g

生成”的質(zhì)量/克生成ZnSCU的質(zhì)量/克

稀硫酸的質(zhì)量/g稀硫酸的質(zhì)量/g

【答案】C

【解析】A.銅和稀硫酸不反應(yīng)，因此隨著稀硫酸質(zhì)量的增大，銅片的質(zhì)量保持不變，故A錯誤；

B.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，因此鋅的質(zhì)量隨稀硫酸質(zhì)量的增大而減小，故B錯誤；

C.在鋅沒有完全反應(yīng)前，氫氣的質(zhì)量隨著稀硫酸的質(zhì)量增大而增大；當(dāng)鋅粒完全反應(yīng)后，氫氣的質(zhì)量保持

不變，故C正確；

D.在鋅完全反應(yīng)前，生成硫酸鋅的質(zhì)量隨稀硫酸質(zhì)量的增大而增大。當(dāng)鋅完全反應(yīng)后，硫酸鋅的質(zhì)量保持

不變，故D錯誤。

5.如圖所示的四個圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中正確的是（）

氧氨氫

氣氣氣

質(zhì)質(zhì)質(zhì)

ft

ft

\

tt

\

\

酸

4o%疏

s

8

8

0

0

間/?

反應(yīng)時

°

同/*

反應(yīng)時

o

"

時間

反應(yīng)

時向

反應(yīng)

④

③

②

①

酸

的稀硫

等濃度

量、

量等質(zhì)

加入足

Cu中

Mg和

質(zhì)量

向等

分別

A.①

硫酸

度的稀

不同濃

量、

等質(zhì)

加入

Zn中

量的

且足

質(zhì)量

向等

分別

B.②

稀硫酸

濃度的

、等

等質(zhì)量

加入

Zn中

Mg和

量的

且足

質(zhì)量

向等

分別

C.③

稀硫酸

足量的

濃度且

、等

等質(zhì)量

中加入

和Zn

的Mg

質(zhì)量

向等

分別

D.④

】C

【答案

等

等，與

不相

質(zhì)量

硫酸

酸中

稀硫

濃度的

、不同

質(zhì)量

；等

錯誤

氣，A

生氧

能產(chǎn)

應(yīng)，不

不反

硫酸

與稀

】銅

【解析

應(yīng)產(chǎn)生

量酸反

屬與等