《化學(xué)平衡》課件

第三節(jié)化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡狀態(tài)（第1課時(shí)）1精選2021版課件20℃時(shí),蔗糖的溶解度是203.9g,其含義是_____時(shí)_____水中最多能溶解__

___蔗糖;或表示:_____時(shí),______水中溶解_____蔗糖,溶液達(dá)__________.

20℃100g203.9g20℃100g203.9g飽和2精選2021版課件

飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？3精選2021版課件固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶即：溶解速率=結(jié)晶速率

達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，溶解平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡4精選2021版課件一、可逆反應(yīng)

在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物NH3＋H2ONH3·H2O5精選2021版課件正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時(shí)間速率

反應(yīng)仍在進(jìn)行，但因v正=v逆，四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念—化學(xué)平衡狀態(tài)開始時(shí)c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0

在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H26精選2021版課件二、化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)：就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)前提條件：可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變1、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義7精選2021版課件2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(2)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(1)逆：可逆反應(yīng)；(6)同：條件相同，某一可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，最終均可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。即等效平衡,稍后討論8精選2021版課件如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？9精選2021版課件①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各組分的濃度保持不變直接3、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志10精選2021版課件(2)間接標(biāo)志：①各成分的百分組成不隨時(shí)間改變而改變②各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變③反應(yīng)混合物的顏色不隨時(shí)間改變而改變④氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變⑤氣體的密度或平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變11精選2021版課件

對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。注意!12精選2021版課件如：（1）對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng):

（2SO2+O22SO3）來(lái)說(shuō)，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來(lái)判斷是否達(dá)到平衡。13精選2021版課件（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：

H2（g）+I2(g)2HI（g）不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。14精選2021版課件【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC重要題型：15精選2021版課件【例2】下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.

P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B16精選2021版課件【例3】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()ACA.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成17精選2021版課件【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)

B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度

D.氣體的總物質(zhì)的量BC18精選2021版課件課堂練習(xí)（1）混合氣體的顏色不再改變（）（2）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（）（3）混合氣體的密度不變（）（4）混合氣體的壓強(qiáng)不變（）（5）單位時(shí)間內(nèi)消耗2molNO2的同時(shí)生成1molO2（）

(6)O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（）1.在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO2

(g)2NO(g)+O2(g)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：19精選2021版課件(1)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存(2)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等(3)容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為

1:3:2(4)混合物質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化(5)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化(6)容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化(7)容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化2.能夠說(shuō)明N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：20精選2021版課件3、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)

mA(氣)+nB(氣)==pC(氣)+qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，下列說(shuō)法表明該反應(yīng)一定達(dá)平衡的是（）①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)（A）③④⑤⑥（B）②③④⑥（C）①③④⑤（D）①③④⑥B21精選2021版課件【復(fù)習(xí)鞏固】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A的分解速率是C的分解速率的一半④A、B、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2②⑧22精選2021版課件

影響化學(xué)平衡的條件

第三節(jié)化學(xué)平衡（第2課時(shí)）23精選2021版課件【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義（化學(xué)反應(yīng)的限度）一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的特征：逆等動(dòng)定變——可逆反應(yīng)（或可逆過程）——V正=V逆（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）——?jiǎng)討B(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行(V正=V逆≠0）——平衡時(shí)，各組分濃度、含量保持不變（恒定）——條件改變，平衡發(fā)生改變24精選2021版課件定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′一定時(shí)間化學(xué)平衡的移動(dòng)′′【思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？25精選2021版課件

影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素：實(shí)驗(yàn)2-5滴加3~10滴濃硫酸滴加10~20滴NaOHCr2O72-（橙色）+H2OCrO42-（黃色）+2H+26精選2021版課件1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（P27）溶液橙色加深溶液黃色加深27精選2021版課件實(shí)驗(yàn)探究(P27實(shí)驗(yàn)2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(血紅色)A.加少量FeCl3，紅色加深；B.加少量KSCN，紅色加深；(無(wú)色)(黃色)(無(wú)色)C.加少量KCl固體呢？Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3(硫氰化鐵)注：對(duì)于離子反應(yīng)，只能改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。28精選2021版課件Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3(硫氰化鐵)

增加Fe3+或SCN-的濃度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移動(dòng)，故紅色加深。Fe3++3OH-

Fe(OH)3↓思考——加少量NaOH，溶液顏色有何變化。有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺29精選2021版課件濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向右移動(dòng)平衡向左移動(dòng)原因分析:運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識(shí)，解釋濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響30精選2021版課件t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0

平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：增加反應(yīng)物的濃度,V正>V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；31精選2021版課件速率-時(shí)間關(guān)系圖32精選2021版課件注意：⑴改變濃度一般針對(duì)溶液或氣體參加的反應(yīng)，而改變固體物質(zhì)和純液體的量，不影響平衡。⑵對(duì)于離子反應(yīng)，只能改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。⑶對(duì)于一般的可逆反應(yīng)（有兩種反應(yīng)物），增大一種反應(yīng)物的濃度，會(huì)提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。⑷在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用。2SO2+O22SO333精選2021版課件1、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(1)向氨水中加入MgCl2固體，平衡向

移動(dòng)，

OH-濃度

，NH4+濃度

。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向

移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有

。(3)向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向

.移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是

。正反應(yīng)方向減小增大正反應(yīng)方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反應(yīng)方向有氣體放出課堂練習(xí)34精選2021版課件2、可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大平衡不移動(dòng)，CO濃度不變平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小解析：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動(dòng)。35精選2021版課件3、已知氯水中存在如下平衡：

Cl2+H2OHCl+HClO。常溫下，在一個(gè)體積為50mL的針筒內(nèi)吸入40mL氯氣后，再吸入10mL的水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象。若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又可以看到何種變化？試用平衡的觀點(diǎn)加以解釋。氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。氣體體積繼續(xù)減小，氣體和溶液均變成無(wú)色。因?yàn)槁人写嬖谄胶猓篊l2+H2OHCl+HClO

，又由于HClO不斷分解：2HClO==2HCl+O2↑

，平衡右移，最終Cl2耗盡全部轉(zhuǎn)化為O2，由總反應(yīng)式2Cl2+2H2O==4HCl+O2↑，可知?dú)怏w體積減小至20mL。

36精選2021版課件材料分析：450℃時(shí)N2與H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)壓強(qiáng)/MPaNH3/%12.059.21016.43035.56053.610069.4結(jié)論:

在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)1體積3體積2體積37精選2021版課件二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：N2十3H22NH3NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：解釋：說(shuō)明：增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)加壓→體積縮小→濃度增大→正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大→V正>V逆→平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。69.453.635.516.49.22.0NH3%10060301051壓強(qiáng)(MPa)38精選2021版課件先決條件：結(jié)論：

反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d

對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。體積縮?。浩胶庀驓怏w分子數(shù)目減少的方向體積增大：平衡向氣體分子數(shù)目增多的方向說(shuō)明:39精選2021版課件V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大壓強(qiáng)速率-時(shí)間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d40精選2021版課件壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g)cC(g)41精選2021版課件思考：對(duì)于反應(yīng)

H2O+COH2+CO2如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動(dòng)？高溫催化劑速率-時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，V’正=V’逆，平衡不移動(dòng)。t242精選2021版課件

增大壓強(qiáng)，體積減小，濃度同等程度增大，顏色變深，但平衡不移動(dòng).2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[注意]①對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響；2HI(g)H2(g)+I2(g)②平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)；③壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。43精選2021版課件2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的思路：壓強(qiáng)如何改變?壓強(qiáng)變化是否引起體積變化？若體積變化則濃度發(fā)生改變濃度改變則引起速率的變化速率變化后，若導(dǎo)致V正

≠V逆時(shí)平衡移動(dòng)若V正

=V逆時(shí)，則平衡不移動(dòng)44精選2021版課件增大壓強(qiáng)對(duì)下列兩個(gè)化學(xué)平衡的影響圖象分析t1t2t3t2N2+3H22NH32HI(g)H2(g)+I2(g)大的大增、小的小增；大的大減、小的小減t145精選2021版課件2NO2(g)N2O4(g)(2體積，紅棕色)(1體積，無(wú)色)[討論1]①當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混合氣體顏色先變深是由于

，后又逐漸變淺是由于

；

②當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混合氣體顏色先變淺是由于

，后又逐漸變深是由于

。NO2濃度增大NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)思考與交流46精選2021版課件2NO2(g)N2O4(g)(2體積，紅棕色)(1體積，無(wú)色)思考與交流P2＞P3＞P1P1＞P3＞P2[討論2]

試比較以下三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系：

①改變壓強(qiáng)前混合氣體壓強(qiáng)P1；②改變壓強(qiáng)后瞬時(shí)氣體壓強(qiáng)P2；③改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混合氣體壓強(qiáng)P3。加壓：

；減壓：

。47精選2021版課件正向移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)思考：對(duì)于反應(yīng)②和⑤，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒有移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率有無(wú)變化？如何變化？4、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)課堂練習(xí)48精選2021版課件5、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.8倍，則下列說(shuō)法正確的是（）A、m+n>pB、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、C的體積分?jǐn)?shù)增加B課堂練習(xí)不移動(dòng)逆向移動(dòng)6、向平衡體系中3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

恒容時(shí)，充入Ne，則平衡__________；恒壓時(shí)，充入Ne，則平衡__________。

49精選2021版課件3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(P30)實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)2－7)2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無(wú)色)結(jié)論：在其它條件不變的情況下，升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。50精選2021版課件(紅棕色)(無(wú)色)[討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說(shuō)明①

；②

。

B：混和氣體遇冷顏色變淺，說(shuō)明①

；②

。NO2濃度增大

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)[分析]A：混和物受熱，速率均增大，但V(吸)>V(放)

，故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；B：混和物遇冷，速率均減少，但V(吸)<V(放)

，故平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；2NO2N2O4△H=-56.9kJ/mol51精選2021版課件V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高溫度速率|時(shí)間關(guān)系圖2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol52精選2021版課件溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響升溫對(duì)吸熱反應(yīng)有利、降溫對(duì)放熱反應(yīng)有利53精選2021版課件(紅棕色)(無(wú)色)思考與交流[討論]

試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系：

①改變溫度前混合氣體溫度T1；②改變溫度后瞬時(shí)氣體溫度T2；③改變溫度達(dá)新平衡后混合氣體溫度T3。升溫：

；降溫：

。2NO2(g)N2O4(g)△H=-57kJ/molT2＞T3＞T1T1＞T3＞T254精選2021版課件練習(xí)在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是A、減小壓強(qiáng)B、縮小體積C、升高溫度D、增大H2濃度(BC)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)55精選2021版課件4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響:催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。例：對(duì)如下平衡

A(氣)＋B(氣)2C(氣)＋D(固)V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3正催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3負(fù)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響56精選2021版課件練習(xí)對(duì)任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動(dòng)的是A、加入一種反應(yīng)物B、增加體系的壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑(C)57精選2021版課件條件的改變平衡移動(dòng)方向新平衡建立時(shí)具體增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)升高溫度降低溫度向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向體積縮小方向移動(dòng)向體積增大方向移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)向減弱這種改變的方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)增大體系溫度減小體系溫度增大減弱這種改變規(guī)律改變一個(gè)條件[總結(jié)]改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。58精選2021版課件

化學(xué)平衡移動(dòng)：化學(xué)平衡狀態(tài)1

V正

=V逆

各物質(zhì)組成一定

化學(xué)平衡狀態(tài)2

V正’=V逆’各物質(zhì)組分含量達(dá)新值

平衡被破壞

V正≠V逆

各物質(zhì)組分變化新的平衡狀態(tài)與舊的平衡狀態(tài)不同在于:1]V和V′數(shù)值不同,可能大也可能小。

2]平衡混合物中各物質(zhì)含量一定發(fā)生變化59精選2021版課件

可見，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是由于外界條件的改變而引起V正≠

V逆。

平衡移動(dòng)的本質(zhì)：

化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，條件改變?cè)斐蒝正≠

V逆平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）：

如果改變影響平衡