湖南省郴州市2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

郴州市2023年下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測試卷高二化學(xué)試題注意事項：1.試卷分試題卷和答題卡。試卷共8頁，有二大題，18小題，滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班次、準(zhǔn)考證號、考室號及座位號寫在答題卡和試題卷的封面上。3.考生作答時，選擇題和非選擇題均須作答在答題卡上，在試題卷上作答無效?？忌诖痤}卡上按答題卡中注意事項的要求答題。4.考試結(jié)束后，將試題卷和答題卡一并交回。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32K39Fe56第Ⅰ卷一、選擇題(包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.使用La-Ni合金儲氫是利用其與H2形成金屬氫化物B.石墨烯可做禮服材料是利用烯烴碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)C.鹵水點(diǎn)豆腐利用了蛋白質(zhì)變性的原理D.Al2O3陶瓷可做燈具是利用金屬材料能導(dǎo)電的特點(diǎn)2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.含0.1molFeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目為0.1NAB.25℃時，1LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1NAC.常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-5NAD.0.1molN2和0.3molH2于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為0.2NA3.下列化學(xué)用語的表達(dá)錯誤的是A.SOCl2分子的VSEPR模型：四面體形B.用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-C.甲烷分子中C-H之間的σ鍵為sp3-sσ鍵D.基態(tài)29Cu原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d94s24.下列離子方程式中正確的是A.在漂白粉的溶液中通入少量的二氧化硫氣體Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl-+4H++B.在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+C.純堿溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、堿式鹽3+2Cu2++2H2O=2+Cu2(OH)2CO3↓D.在氯化鋁溶液中滴入過量的氨水Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O5.下列實(shí)驗過程可以達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖沁x項實(shí)驗?zāi)康膶?shí)驗操作A探究H+濃度對、相互轉(zhuǎn)化的影響向K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，觀察溶液顏色變化B比較HNO2與CH3COOH電離出H+的能力強(qiáng)弱同溫下，分別測定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHC證明AgCl的溶解度大于Ag2S向1mL0.5mol/L的AgNO3溶液中滴加幾滴NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加幾滴Na2S溶液產(chǎn)生黑色沉淀D探究水的電離過程是吸熱的分別用pH計測定常溫和沸水的pH6.X、Y、Z、W、P、Q為短周期元素，其中Y的原子序數(shù)最小，它們的最高正價與原子半徑關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.Y在元素周期表中位于p區(qū)B.第一電離能：Z>P>Q>XC.離子半徑：P2->Q->W3-D.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q>P>Z7.K-O2電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說法錯誤的是A.隔膜允許K+通過，不允許O2通過B.放電時，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；充電時，b電極為陽極C.產(chǎn)生1Ah電量時，生成KO2的質(zhì)量與消耗O2的質(zhì)量比值約為2.22D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消耗0.9g水8.水浴加熱滴加酚酞的NaHCO3溶液，顏色及pH隨溫度變化如下(忽略水的揮發(fā))：實(shí)驗①②③④⑤溫度/℃203040從40℃冷卻到20℃沸水浴后冷卻到20℃顏色變化紅色略加深紅色接近①紅色比③加深較多pH8.318.298.268.319.20下列說法不正確的是A.①→③的過程中，pH略微下降說明升溫過程中c(OH-)減小B.①→③的過程中，顏色加深的原因可能是水解程度增大C.NaHCO3溶液顯堿性的原因：+H2OH2CO3+OH-D.⑤比①pH增大，推測是由于NaHCO，分解生成的Na2CO3的緣故9.25℃時，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與CH3COOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系不正確的是0'A.曲線上A、B間的任意一點(diǎn)：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.B點(diǎn)：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.C點(diǎn)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.D點(diǎn)：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)10.利用輝銻礦(主要成分為Sb2S3，含F(xiàn)e2O3、MgO，SiO2等雜質(zhì))為原料制備SbOCl的工藝流程如圖所示。已知：還原性：Fe>Sb>Fe2+。下列說法正確的是A.“溶浸”中浸出渣的成分只有SiO2B.“還原”加入Sb的目的是將Fe+還原為FeC.“水解”時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Sb3++H2O+Cl-=SbOCl↓+2H+D.“水解”時可采用邊加熱邊通入空氣攪拌的形式促進(jìn)Sb3+的水解11.鐵的配合物離子(用L-Fe-H]表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況如圖所示：下列說法不正確的是A.該過程的總反應(yīng)為HCOOHCO2↑+H2↑B.H+濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價發(fā)生變化D.該過程的總反應(yīng)速率由Ⅳ→Ⅰ步驟決定12.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的△H<0B.NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C.A點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)=102.294D.30℃時，B點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的v(正)<v(逆)13.一定條件下，在容積相等的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol，達(dá)平衡后獲得數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量達(dá)到平衡的時間達(dá)到平衡時體系能量的變化COH2OCO2H2①1mol4mol00t1放出32.8kJ熱量②2mol8mol00t2放出QkJ熱量A.①中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B.平衡時c(CO)：②>①C.Q大于65.6D.該溫度下，②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=114.25℃時，向10mL0.05mol/L的MgCl2溶液中通入氨氣，測得溶液中的p(OH)與p(Mg)之間的變化曲線如圖所示。已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，p(OH)=-lgc(OH-)，p(Mg)=-lgc(Mg2+)，忽略反應(yīng)過程中溶液體積的變化。下列說法正確的是A.a點(diǎn)溶液滿足：c(NH3·H2O)<c()B.b點(diǎn)溶液中會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀C.d點(diǎn)溶液滿足：2c(Mg2+)+c()<c(Cl-)D.K[Mg(OH)2]的數(shù)量級是10-8二、非選擇題(含4小題，共58分)15.(15分)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗裝置用于制備ClO2。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個，一是可以起到攪拌作用，二是________。②裝置B的作用是_________。③A裝置中，裝H2SO4溶液的儀器名稱為：______，寫出A中反應(yīng)的離子方程式：_________。(2)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化(8H++2ClO2+10I-=2C1-+5I2+4H2O)，然后加入_____作指示劑，用0.2mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2=2I-+)，當(dāng)看到_______現(xiàn)象時，測得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為_________mol/L。(3)下列操作使測定結(jié)果偏低的是__________。A.滴定前俯視，滴定終點(diǎn)仰視讀數(shù)B.盛放Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥直接裝入待測液D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡.16.(14分)從某廢液(含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液?，F(xiàn)以制得的純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，其流程如圖：已知：高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定；具有強(qiáng)氧化性；與水作用產(chǎn)生Fe(OH)3。(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)在處理水過程中的作用是_________和_________。(2)檢驗廢液中含有Fe2+選用的試劑是__________(填化學(xué)式)。(3)“氧化”過程反應(yīng)的離子方程式為__________。(4)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是將粗產(chǎn)品用______溶解，然后______，過濾。(5)用回收的銅為原料可制得粗CuSO4·5H2O晶體(含有少量的FeSO4·7H2O)，除去CuSO4·5H2O晶體中雜質(zhì)的方法是將該晶體溶于水，向溶液中加入H2O2，再調(diào)節(jié)溶液pH。過濾即可制得純凈的CuSO4溶液，進(jìn)而可制得純凈的CuSO4·5H2O晶體。已知：室溫時一些物質(zhì)的Ksp如表所示：化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Ksp8.0×10-168.0×10-383×10-20已知溶液中的某離子濃度小于1×10-5mol/L時就認(rèn)為該離子沉淀完全。加雙氧水的目的是_________；若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol/L，通過計算說明此方法可除去粗CuSO4·5H2O晶體中FeSO4·7H2O的理由：___________。17.(17分)非金屬氮化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)N原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有________種。羥胺(NH2OH)的水溶液呈堿性，其堿性原理與氨水相似，同濃度的氨水和羥胺兩種溶液的堿性較強(qiáng)的是______(填“NH2OH"或“NH3”)，原因是____________。(2)氟化硝酰(NO2F)可用作火箭推進(jìn)劑中的氧化劑，上述所涉及元素中，電負(fù)性由大到小順序為_______；第一電離能由大到小順序為_________。(3)氣態(tài)N2O5的分子結(jié)構(gòu)為，而固態(tài)N2O5則由與構(gòu)成。的空間構(gòu)型為______，中N的雜化方式為________。(4)和PH3中共價鍵的鍵角比較：_______PH3(填“>”、“<”或“=”，下同)，和中共價鍵鍵角比較：_____。18.(12分)以氫為原料的工業(yè)生產(chǎn)工藝及氫的獲得是科技工作者研究的重要課題。(1)工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。①已知CO(g)和H2(g)的燃燒熱(△H)分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol。由H2和CO生成甲醇的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+CO(g)=CH3OH(1)的△H=-91kJ/mol。則3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)的△H=_________kJ/mol。②將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖甲所示。該反應(yīng)在a點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比b點(diǎn)的高，其原因是__________。(2)利用CO和H2O生產(chǎn)H2：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。將不同配比的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：溫度/℃起始量平衡數(shù)據(jù)CO/molH2O/molH2/molCO轉(zhuǎn)化率時間/min650421.669003333.3%3①該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。②650℃時，下列敘述說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)a.v(CO)：v(H2O)：v(H2)：v(CO2)=1：1：1