（新課標(biāo)）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 階段檢測六-人教版高三化學(xué)試題

階段檢試（六）(化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ))本試卷分選擇題和非選擇題兩部分,滿分100分,考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Ca—40第Ⅰ卷(選擇題共50分)一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分)1.實(shí)驗(yàn)室保存化學(xué)試劑選用容器不當(dāng)?shù)氖?)2.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前,必須先用該溶液潤洗C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中,用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D.用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體3.(2016湖北武漢調(diào)研,9)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中必須十分重視安全問題。下列處理方法不正確的是()A.不慎打翻燃著的酒精燈,立即用濕抹布蓋滅B.金屬鈉著火時(shí),立即用泡沫滅火器進(jìn)行滅火C.給盛有液體的試管加熱時(shí),要不斷移動(dòng)試管或加入碎瓷片D.濃堿液滴在皮膚上,立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液4.下列有關(guān)物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)方法正確的是()A.除去NaNO3溶液中的Na2CO3,可加入過量的Ba(NO3)2溶液,然后過濾B.用潔凈的鉑絲蘸取某粉末灼燒,火焰為黃色,該固體中的陽離子只有Na+C.除去Cl2中的HCl可通過飽和AgNO3溶液,然后干燥D.可用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)5.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收6.下列各組物質(zhì)中,僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是()A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHC.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl7.下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四組儀器裝置的有關(guān)用法正確且能達(dá)到目的的是()A.甲裝置:可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)B.乙裝置:用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液測氫氧化鈉溶液濃度C.丙裝置:配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液D.丁裝置:可在瓶中先裝滿水,氣體由②口入,收集NO氣體8.下列各項(xiàng)正確的是()選項(xiàng)混合物提純后物質(zhì)分離提純方法實(shí)驗(yàn)儀器A有漂浮物的氯化鈉溶液氯化鈉溶液過濾燒杯、分液漏斗、玻璃棒、濾紙B乙醇與水乙醇分液分液漏斗、燒杯C溴苯與硝基苯溴苯、硝基苯蒸餾蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶等DNaCl和Na2CO3(少量)的溶液NaCl加稀H2SO4燒杯、膠頭滴管、玻璃棒9.下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B.將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D.將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小10.已知硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4SO2↑+S↓+Na2SO4+H2O。用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)含硫和含碳化合物的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。下列判斷不合理的是()A.利用該裝置可以探究SO2的漂白性B.利用該裝置可以探究SO2的氧化性C.利用該裝置可以探究H2SiO3的溶解性D.利用該裝置可以探究H2CO3與H2SiO3的酸性強(qiáng)弱11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)正確的是()選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)收集干燥的HCl氣體測定化學(xué)反應(yīng)速率探究電離常數(shù)Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)探究SO2的氧化性和漂白性12.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能順利達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁NaOH固體和濃氨水潤濕的棉球水(滴有酚酞試劑)檢驗(yàn)氨氣生成BCu、濃硫酸蘸有堿液的棉球品紅溶液檢驗(yàn)濃硫酸與Cu反應(yīng)有SO2生成CCu、稀硝酸蘸有堿液的棉球水制備并收集NOD乙醇、乙酸、濃硫酸干燥棉球飽和Na2CO3溶液制備乙酸乙酯13.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是()ABCD實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期目的驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用完成鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化探究Fe作負(fù)極的原電池原理14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)期目的A室溫下,用pH試紙分別測定0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]D分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與Na2CO3溶液的pH,后者較大證明非金屬性S>C15.某實(shí)驗(yàn)小組為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl),準(zhǔn)確稱量Wg樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測量數(shù)據(jù)最合理的是()實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100mL溶液,取10.00mL,加入甲基橙,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng),使生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C重量法將樣品放入燒杯中,置于天平上,加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng),氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積16.霧霾已成為嚴(yán)重困擾人們的環(huán)境問題。某?；瘜W(xué)興趣小組收集某化工廠附近的霧霾試樣(試樣中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、CO32已知:氣體e可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。下列判斷正確的是()A.試樣中一定含有SO42-、MgB.沉淀b為BaSO4、Al(OH)3C.沉淀d為BaCO3D.反應(yīng)④的氧化產(chǎn)物為Al3+,還原產(chǎn)物為NH312345678910111213141516得分第Ⅱ卷(非選擇題共50分)二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)17.(10分)丁烷常用作制冷劑和有機(jī)合成原料,易燃易爆。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)。已知:CuO能將烴氧化成CO2和H2O。(1)連接好裝置后,應(yīng)該進(jìn)行的操作是(填字母)。

a.給D、G裝置加熱b.檢查裝置的氣密性c.排出裝置中的空氣(2)B裝置的作用是。

(3)C裝置中的藥品為,E裝置中的現(xiàn)象為。

(4)已知丁烷按C4H10C2H6+C2H4和C4H10CH4+C3H6兩種方式完全裂解,若相對(duì)于反應(yīng)前,E和F裝置的總質(zhì)量增加了0.7g,G裝置的質(zhì)量減少了1.76g,則丁烷的裂解產(chǎn)物中,甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比為18.(10分)甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。文獻(xiàn)記載:ⅰ.在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物。ⅱ.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)(ΔH<0)。ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開彈簧夾,通入一段時(shí)間CO2,關(guān)閉彈簧夾打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞無明顯現(xiàn)象加熱燒瓶,反應(yīng)開始后停止加熱①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生,一段時(shí)間后,氣體顏色逐漸變淺;B中溶液變棕色;C中溶液紫色變淺②反應(yīng)停止后,A中無固體剩余請(qǐng)回答下列問題:(1)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是。

(2)檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是。

(3)甲取少量B中溶液,加熱,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因:。甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成。

(4)乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲取充足的證據(jù),乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn),乙做出的改變是,證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(5)證明A中溶液是否含有Fe2+和Fe3+,選擇的藥品是(填序號(hào))。

a.鐵粉 b.溴水c.鐵氰化鉀溶液 d.硫氰化鉀溶液19.(10分)某學(xué)習(xí)小組為了探究H2O2分解反應(yīng)與催化劑、溶液酸堿性的關(guān)系設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。限用試劑和儀器:30%雙氧水、0.1mol·L-1硫酸、蒸餾水、0.2mol·L-1CuSO4溶液、0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液、二氧化錳粉末、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽和注射器。實(shí)驗(yàn)1探究Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效率(1)畫出上圖虛線框中的裝置。(2)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)報(bào)告。錐形瓶中分別盛裝20.0mL30%雙氧水。物物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V(0.2mol·L-1CuSO4溶液)/mLV[0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液]/mLV(蒸餾水)/mL待測物理量/mLⅠ5.000aⅡ0b(3)有人提出Fe3+催化H2O2的過程分兩步進(jìn)行:第一步反應(yīng)為2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+寫出第二步反應(yīng)的離子方程式并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。

(4)待測物理量是;若測得結(jié)果a<b,能得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。

物理量實(shí)驗(yàn)序物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)m(MnO2)/gV(30%雙氧水)/mLV(0.1mol·L-1硫酸)/mLV(蒸餾水)/mLⅢ2.020.005.0Ⅳ2.020.05.00通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ中均有O2生成。(5)查閱資料知,在酸性條件下二氧化錳是一種強(qiáng)氧化劑,能將H2O2氧化并產(chǎn)生氧氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

(6)已知:3Mn2++2MnO4-+2H2O5MnO2↓+4HA.取實(shí)驗(yàn)Ⅳ反應(yīng)后溶液于試管中,加少量二氧化錳,又產(chǎn)生氣泡B.取實(shí)驗(yàn)Ⅳ反應(yīng)后溶液于試管中,滴加雙氧水,又產(chǎn)生氣泡C.取實(shí)驗(yàn)Ⅳ反應(yīng)后溶液于試管中,滴加酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色D.取實(shí)驗(yàn)Ⅳ反應(yīng)后溶液于試管中,滴加酸性高錳酸鉀溶液,產(chǎn)生黑色沉淀其中能證明二氧化錳作氧化劑的是。

20.(10分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b、c表示止水夾)。請(qǐng)按要求填空:(可供選擇的試劑有:Cu片、MnO2粉末、濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞)(1)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。若在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中,觀察到溶液褪色,甲同學(xué)給出的結(jié)論是氯氣溶于水生成了酸,將NaOH中和后溶液褪色。①寫出制取氯氣的化學(xué)方程式:。

②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確,他認(rèn)為褪色的原因可能是。

③如何驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的結(jié)論(寫出所加試劑、現(xiàn)象、結(jié)論):

。

(2)B、D、E裝置相連后,可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng),其操作步驟為:先關(guān)閉止水夾,再打開止水夾,使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是。

③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng),若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2,直到試管全部充滿水,則所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是(氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

21.(12分)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:①氧化性:IO3->Fe3+>I2;還原性:S2O3②KI+I2KI3。(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為4份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。①向第四份試液中加K3Fe(CN)6溶液,根據(jù)是否得到具有特征藍(lán)色的沉淀,可檢驗(yàn)是否含有(用離子符號(hào)表示)。

②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為、。

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失,寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑,其理由是。

(3)某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)2IO3-+5SO32-+2H+I20.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L-1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)15V13525t1實(shí)驗(yàn)2554025t2實(shí)驗(yàn)355V20t3表中數(shù)據(jù):t1t2(填“>”“<”或“=”);表中V2=。

階段檢測（六）答案一、選擇題1.C實(shí)驗(yàn)室中固體試劑保存在廣口瓶中,以便于取用,液體試劑放在細(xì)品瓶中,以便于傾倒,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。2.B容量瓶不能放在烘箱中烘干,否則其容積可能受溫度的影響而發(fā)生改變,事實(shí)上配制溶液時(shí),洗凈的容量瓶不需要干燥,A錯(cuò)誤;滴定管在使用前,必須用所盛溶液潤洗2~3次,B正確;中和滴定時(shí),若用待滴定溶液潤洗錐形瓶,必然導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液用量偏多,實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高,C錯(cuò)誤;配制溶液時(shí),若加水超過刻度線,應(yīng)重新配制,若用滴管吸出多余液體,則所配溶液的濃度偏低,D錯(cuò)誤。3.B金屬鈉著火反應(yīng)生成Na2O2,Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2,使燃燒更劇烈,同時(shí)Na也與H2O反應(yīng)生成H2,會(huì)引起爆炸,因此不能用泡沫滅火器滅火,應(yīng)使用撲滅金屬火災(zāi)的專用滅火器或沙子滅火。4.D過量的Ba(NO3)2溶液引入了Ba2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;焰色反應(yīng)未透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察,不能確定是否含有K+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2溶于水后形成的Cl-也能與AgNO3溶液反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;SCN-可檢驗(yàn)溶液中的Fe3+,D項(xiàng)正確。5.C工業(yè)上常采用Ca(OH)2作為沉淀劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤。6.CA選項(xiàng)可按下列順序區(qū)別:Na2O2(淡黃色)→生成白色沉淀且不溶解的為MgCl2,生成白色沉淀又溶解的為Al2(SO4)3,最后剩余K2CO3;B選項(xiàng)可用兩兩相混的方法來區(qū)別;D選項(xiàng)的檢出順序?yàn)?Fe2(SO4)3→K2CO3→KHSO4→NH4Cl。7.D甲裝置中發(fā)生反應(yīng):SO2+Na2SiO3+H2OH2SiO3↓+Na2SO3,該反應(yīng)可證明H2SO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng),由于H2SO3不是硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,所以不能證明硫的非金屬性比硅強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙裝置中鹽酸應(yīng)裝入酸式滴定管中,而圖中所給為堿式滴定管,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NO難溶于水也不與水反應(yīng),故可用排水法收集,D項(xiàng)正確。8.C過濾的核心儀器是普通漏斗,A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙醇與水混溶,不能利用分液的方法進(jìn)行分離提純,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溴苯和硝基苯均為有機(jī)物,二者互溶,但沸點(diǎn)不同,可采用蒸餾的方法分離提純,C項(xiàng)正確;除去NaCl中的Na2CO3應(yīng)加入稀鹽酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.DA項(xiàng),稀硝酸加入過量鐵粉中,產(chǎn)物是Fe2+,滴加KSCN溶液,不會(huì)出現(xiàn)血紅色;B項(xiàng),將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,溶液變藍(lán),發(fā)生了反應(yīng):2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,說明氧化性Fe3+>Cu2+,沒有黑色固體出現(xiàn);C項(xiàng),用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,鋁箔表面的鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成Al2O3,Al2O3熔點(diǎn)高,包裹著熔化的鋁,熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來;D項(xiàng),將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,說明NaOH已反應(yīng)完全,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液,白色沉淀變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀,說明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小。10.B品紅溶液①褪色即可表明SO2具有漂白性,A項(xiàng)不符合題意;若裝置中的溴水褪色,則發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性,B項(xiàng)符合題意;向Na2SiO3溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀,說明H2SiO3難溶于水,C項(xiàng)不符合題意;CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成H2SiO3,說明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng),D項(xiàng)不符合題意。11.DHCl的密度比空氣的大,集氣瓶中的導(dǎo)管應(yīng)該是進(jìn)氣管長、出氣管短,A項(xiàng)錯(cuò)誤;生成的氣體可能會(huì)從長頸漏斗中逸出,且長頸漏斗不能控制滴加速率,故應(yīng)該用分液漏斗,B項(xiàng)錯(cuò)誤;稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的CO2會(huì)和燒杯中的次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成HClO,但無明顯現(xiàn)象,故無法判斷Ka1(H2CO3)與Ka(HClO)的大小關(guān)系,C項(xiàng)錯(cuò)誤;品紅褪色,是SO2的漂白性所致,與H2S反應(yīng)生成淡黃色固體,是SO2的氧化性所致,D項(xiàng)正確。12.BA項(xiàng),NH3極易溶于水,容易造成倒吸,不符合題意;B項(xiàng),品紅溶液褪色,證明Cu與濃硫酸反應(yīng)有SO2生成,符合題意;C項(xiàng),NO能與O2反應(yīng),收集不到NO,不符合題意;D項(xiàng),導(dǎo)氣管不能插入Na2CO3溶液中,否則易引起倒吸,不符合題意。13.C驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用,應(yīng)該控制H2O2的濃度和反應(yīng)溫度均相同,A項(xiàng)不符合題意;鋁熱反應(yīng)是單質(zhì)鋁與金屬氧化物的反應(yīng),B項(xiàng)不符合題意;中和反應(yīng)放出熱量,用溫度計(jì)可測量其溫度變化,C項(xiàng)符合題意;濃硝酸使Fe鈍化,且濃硝酸與Cu反應(yīng),故該原電池中,Cu為負(fù)極,D項(xiàng)不符合題意。14.BpH試紙只能粗略測量溶液的酸堿性,而HClO和CH3COOH均為弱酸,且NaClO溶液有強(qiáng)氧化性,可使pH試紙褪色,A項(xiàng)不符合題意;含有酚酞的Na2CO3溶液為紅色是C水解導(dǎo)致的,溶液中的C與Ba2+結(jié)合生成BaCO3,紅色變淺,說明水解平衡逆向移動(dòng),B項(xiàng)符合題意;向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液后,溶液中的OH-并沒有完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,故后續(xù)滴加FeCl3溶液生成的紅褐色沉淀并不是因?yàn)镸g(OH)2的離子積大于Fe(OH)3,Fe(OH)3沉淀是Fe3+與溶液中多余的OH-直接生成的,C項(xiàng)不符合題意;H2SO3不是硫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,故無法通過其鹽的水解程度判斷S的非金屬性強(qiáng)弱,D項(xiàng)不符合題意。15.AA項(xiàng),以甲基橙為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,根據(jù)消耗的HCl的物質(zhì)的量可求得Na2CO3的質(zhì)量,進(jìn)而可求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù),故A項(xiàng)合理;B項(xiàng),測定原理是通過堿石灰吸收樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2,利用CO2和Na2CO3的物質(zhì)的量關(guān)系求得Na2CO3的質(zhì)量,但由于堿石灰還能吸收反應(yīng)中帶出的水蒸氣,會(huì)使測定結(jié)果偏高,故B項(xiàng)不合理;C項(xiàng),測定原理是利用樣品和鹽酸反應(yīng)后減輕的質(zhì)量即為生成的CO2的質(zhì)量,進(jìn)而求得Na2CO3的質(zhì)量,但由于CO2可溶于水,產(chǎn)生的CO2不能全部逸出,且部分水蒸氣也會(huì)逸出,因此減輕的質(zhì)量并不是產(chǎn)生的全部CO2的質(zhì)量,故C項(xiàng)不合理;D項(xiàng),測定原理是用排水法測出樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的體積,進(jìn)而求得Na2CO3的質(zhì)量,但由于CO2可溶于水,測得的體積會(huì)小于實(shí)際產(chǎn)生的CO2的體積,從而造成結(jié)果偏低,因此D項(xiàng)也不合理。16.C根據(jù)沉淀b部分溶解且無氣體放出,知該沉淀為BaSO4、Mg(OH)2,故試樣中含有S、Mg2+,而Mg2+與C不能共存,故試樣中一定不含C,A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)錯(cuò)誤;沉淀d為過量的Ba(OH)2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物BaCO3,C項(xiàng)正確;氣體e為NH3,根據(jù)題干信息及反應(yīng)④,試樣中一定含有N,④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3N+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8Al,故氧化產(chǎn)物是Al,D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題17.答案(每空2分)(1)b(2)便于觀察丁烷氣體的流速,從而控制丁烷氣體的流量(3)堿石灰(或其他合理答案)溶液顏色變淺,下層有無色油狀物質(zhì)生成(4)1∶1解析(1)連接好裝置后,應(yīng)先檢查裝置的氣密性,選b。(2)B裝置中盛有水,丁烷既不溶于水也不與水反應(yīng),B裝置的作用是便于觀察丁烷氣體的流速,從而控制丁烷氣體的流量。(3)C裝置是干燥管,用來干燥丁烷,所盛藥品可以是堿石灰。丁烷裂解得到烷烴和烯烴,烯烴與溴水反應(yīng),E裝置中的現(xiàn)象為溶液顏色變淺,下層有無色油狀物質(zhì)生成。(4)設(shè)丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷為xmol,乙烷為ymol,則生成的丙烯為xmol,乙烯為ymol。由題中信息可得42x+28y=0.7,4x+7y=,解得x=0.01,y=0.01。故甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比為0.01∶0.01=1∶1。18.答案(每小題2分)(1)常溫時(shí),鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生(答“鈍化”也可)(2)取少量反應(yīng)后A中的溶液于試管中,向其中加入足量濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口,若試紙變藍(lán),則A中含有N(3)棕色溶液顏色變淺(或綠),有無色氣體逸出,且在空氣中變?yōu)榧t棕色FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),加熱后,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(4)濃硝酸換成稀硝酸A中沒有紅棕色氣體生成,B中溶液變?yōu)樽厣?5)cd解析(1)常溫下,鐵遇濃硝酸發(fā)生“鈍化”。(2)-3價(jià)氮的化合物是NH3或銨鹽,而此反應(yīng)的環(huán)境呈酸性,故-3價(jià)氮的化合物應(yīng)是硝酸銨,可利用N與OH-共熱產(chǎn)生NH3的性質(zhì)檢驗(yàn)。(3)B中發(fā)生反應(yīng)FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色),加熱后,上述平衡逆向移動(dòng),無色氣體NO逸出,在空氣中變?yōu)榧t棕色,而溶液顏色變淺或變成淺綠色。(4)NO2與水反應(yīng)生成NO,故可把濃硝酸換成稀硝酸,若A中無紅棕色氣體生成,但B中溶液變?yōu)樽厣?可證明A中有NO生成。(5)用鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2+,生成藍(lán)色沉淀;用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+,溶液變成血紅色,故選c、d。19.答案(除標(biāo)注外,每空1分)(1)如圖所示(2分)(2)5.00(3)(2分)(4)單位時(shí)間內(nèi)收集O2的體積Fe3+的催化效率比Cu2+的高(5)H2O2+MnO2+2H+Mn2++O2↑+2H2O(6)D解析(1)由提供的儀器知,用排水法收集O2,用量筒直接測O2的體積。(2)根據(jù)控制變量法實(shí)驗(yàn)原理,實(shí)驗(yàn)中Fe3+和Cu2+的物質(zhì)的量濃度應(yīng)相同,故實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入5.0mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液且不需要加入蒸餾水。(3)第二步反應(yīng)中,H2O2氧化Fe2+生成Fe3+和H2O。(4)測定H2O2分解反應(yīng)速率,一般是測定收集相同體積的O2需要的時(shí)間或單位時(shí)間內(nèi)收集O2的體積,根