山西省忻州市名校2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)合質(zhì)量檢測化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1高三化學(xué)試題參考答案1．D2．C3．A4．B5．C6．A7．C8．B9．D10．D11．B12．A13．C14．C15．（1）、（每個(gè)1分，寫錯(cuò)不得分，共2分）；、（每個(gè)1分，寫錯(cuò)不得分，共2分）2）（2分）；（2分）；化合（1分）（3）[或，2分]（4）焰色試驗(yàn)（1分）（5）不存在（1分）；溶液呈電中性（答電荷守恒也給分，2分）16．（1）（1分）（2）高于（1分）；（2分）（3）用強(qiáng)磁鐵接近混合物，若有黑色粉末被吸附，再將該黑色粉末投入稀中，有氣泡產(chǎn)生，則生成了鐵粉，否則沒有鐵粉生成（或其他合理答案，2分）（4）圓底燒瓶（1分）；吸收溴蒸氣（2分）；C中產(chǎn)生淺黃色沉淀（2分）（5）①除去產(chǎn)品中混有的NaOH等雜質(zhì)（2分）②154（1分）17．（1）（1分）；0（1分）（2）（2分）（3），等金屬離子催化分解（2分）（4）（2分）（5）Cu、Ni（2分）（6）（2分）；能（2分）18．（1）或（2分）；AB（2分）（2）①c（2分）②（2分）（3）能（2分）（4）①作電解質(zhì)溶液（2分）；負(fù)（1分）②生成的FeS附著在鐵碳填料的表面，原電池負(fù)極的表面積減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；鐵的量因消耗而減少，形成微原電池的數(shù)量減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢（2分）PAGEPAGE1高三化學(xué)試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．“84”消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑B．舞臺表演時(shí)，可用干冰制造“云霧”C．采取“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量D．硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，可作光導(dǎo)纖維2．鄭和下西洋，開辟了一條新的貿(mào)易之路。下列商品主要成分是合金材料的是（）A．絲綢B．玉器C．鄭和閔鐘D．紙張3．建設(shè)美麗鄉(xiāng)村，守護(hù)中華家園，衣食住行皆化學(xué)。下列說法正確的是（）A．鐵粉可作食品的抗氧化劑B．蘆葦中含較多纖維素，纖維素是一種單糖C．目前，我國加碘食鹽中主要添加的是（）碘單質(zhì)D．可在食品中大量添加鄰苯二甲酸二辛酯（常用作增型劑）4．某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較、的氧化性強(qiáng)弱，下列裝置中不需要的是（）A． B． C． D．5．化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鋅片加入溶液中，可以產(chǎn)生美麗的“銀樹”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．飽和溶液久置可產(chǎn)生藍(lán)色晶體C．高度對稱的結(jié)構(gòu)給人藝術(shù)的美感，屬于化合物D．城市夜晚的光束如夢如幻，光束的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)6．我國科學(xué)家研制鈀催化劑高效選擇性實(shí)現(xiàn)苯乙炔與氫氣反應(yīng)制備苯乙烯：（g，苯乙炔）（g，苯乙烯）。在恒溫恒容條件下發(fā)生該反應(yīng)，下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體密度不隨時(shí)間變化 B．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化C．混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 D．氫氣消耗速率等于苯乙烯消耗速率7．下列離子方程式書寫正確的是（）A．向飽和NaCl溶液中通入和：B．工業(yè)上常用溶液腐蝕銅電路板：C．向溶液中滴加少量NaOH溶液：D．通入NaClO溶液中發(fā)生的反應(yīng)：8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．5.6gFe與硫完全反應(yīng)時(shí)失電子總數(shù)為B．14g乙烯和21g丙烯的混合氣體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為C．100g46%的乙醇溶液中含有氧原子總數(shù)為D．電解精煉粗銅時(shí)，當(dāng)陰極增重6.4g時(shí)，電解質(zhì)溶液中增加9．“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。匠人以銅為胎，將氧化變黑的銀絲（）嵌入銅器表面已鏨刻好的花紋內(nèi)，然后用汗?jié)竦氖诌呂孢吶啻赉~器，使銅胎變得烏黑。銀絲變得光亮，呈現(xiàn)出黑白分明的裝飾效果。下列敘述正確的是（）A．揉搓工序中電子從銅器經(jīng)汗液流向銀絲B．銅作為原電池的負(fù)極發(fā)生了吸氧腐蝕C．銅和銀均不活潑，在任何條件下都不能形成原電池D．用鐵絲代替銀絲，銅器不會變黑10．在點(diǎn)滴板①②③三個(gè)孔穴中分別滴入3滴新制的氯水，再向②③中分別滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液；向④⑤兩個(gè)孔穴中分別滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴NaI溶液。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A．新制氯水中水的電離程度大于純水的B．①②③可得出氧化性：C．若用久置的氯水進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完全相同D．上述實(shí)驗(yàn)中可以探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律11．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A在碳酸鈣中加入硝酸，并將產(chǎn)生的氣體通入溶液中溶液變渾濁非金屬性：C>SiB在裝有溶液的試管中加入檸檬酸，用手摸試管外壁產(chǎn)生氣泡，試管外壁變涼檸檬酸的酸性比碳酸強(qiáng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C向中通入水蒸氣產(chǎn)生的氣體能使紫色石蕊試液變紅酸性：D向分別裝有粗鋅和純鋅的兩支試管中各加入5mL稀硫酸單位時(shí)間內(nèi)，裝有純鋅的試管中產(chǎn)生的氣泡更多粗鋅與硫酸構(gòu)成微電池12．X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素（其中有兩種元素為金屬元素），X是形成有機(jī)物的必需元素，Y元素的單質(zhì)可用作保護(hù)氣，Z原子的最外層電子數(shù)是K層的一半，M元素的單質(zhì)和某種氧化物可用作自來水消毒劑。下列說法正確的是（）A．W的氧化物常用作耐火材料 B．含Z元素物質(zhì)的焰色試驗(yàn)的火焰顏色呈紫色C．簡單離子半徑：M>Y>W>Z D．含氧酸的酸性：M>Y>X13．電化學(xué)“大氣固碳”方法是我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)的，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)電極A為負(fù)極，該電池只可選用無水電解液B．充電時(shí)的移動方向是從電極B移向電極AC．充電時(shí)，電極B上發(fā)生的反應(yīng)是：D．放電時(shí)，電路中每通過1mol電子，正極區(qū)質(zhì)量增加40g14．烷烴催化裂解也可制備氫氣：，催化裂解過程中利用膜反應(yīng)新技術(shù)可以實(shí)現(xiàn)邊反應(yīng)邊分離出生成的氫氣。不同溫度下，1.0mol乙烷在容積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生催化裂解反應(yīng)。氫氣移出率不同時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．加入催化劑，可以通過降低反應(yīng)的活化能達(dá)到減小的目的B．若，則B點(diǎn)時(shí)體系內(nèi)碳、氫原子個(gè)數(shù)比C．若A點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)，則D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中通入惰性氣體，可以增大單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）某澄清水樣中可能含有的離子如表：陽離子、、、、陰離子、、、、為檢測其成分、某化學(xué)興趣小組用3個(gè)小試管分別取少許水樣，記作水樣①、水樣②、水樣③．做了如下實(shí)驗(yàn)：ⅰ、向水樣①中加入幾滴KSCN溶液，無明顯變化。ⅱ．向水樣②中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色；再向反應(yīng)后所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；將上述無色氣體通入足量溶液中，無明顯變化。ⅲ．向水樣③中加入過量NaOH溶液，僅有白色沉淀生成，靜置一段時(shí)間，白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色，取上層無色透明溶液，逐滴加入稀鹽酸，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，白色沉淀又全部溶解。請回答下列問題：（1）由以上實(shí)驗(yàn)可判斷，該水樣中一定不含有的陽離子是______（寫離子符號，下同），一定不含有的陰離子是______。（2）在水樣②的實(shí)驗(yàn)過程中生成無色氣體的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____________。無色氣體遇空氣變成紅棕色的原因?yàn)開________（用化學(xué)方程式表示），該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng)。（3）水樣③的實(shí)驗(yàn)中，滴加稀鹽酸時(shí)生成白色沉淀的離子方程式為____________．（4）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)存在的方法為______。（5）若水樣中存在的陽離子的濃度均為1mol?L，陰離子濃度相等且為整數(shù)，則溶液中______（填“存在”或“不存在”），理由是____________。16．（14分）開展項(xiàng)目設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)等活動是落實(shí)學(xué)科核心素養(yǎng)——“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”的主要途徑?；卮鹣铝袉栴}：（一）項(xiàng)目活動：設(shè)計(jì)安全氣囊方案設(shè)計(jì)：選擇藥品化學(xué)藥品的作用疊氮化鈉（）被撞擊后迅速分解產(chǎn)生氮?dú)夂外c，放出大量熱量鈉和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鈉的氧化物和鐵粉吸收熱量，分解生成氣體和水蒸氣（1）疊氮化鈉中氮元素化合價(jià)為______。（2）硝酸銨分解反應(yīng)中，產(chǎn)物總能量______（填“高于”“低于”或“等于”）反應(yīng)物的總能量，硝酸銨分解的化學(xué)方程式為____________。（3）檢驗(yàn)安全氣囊里固體混合物中有鐵粉生成的操作和現(xiàn)象為____________。（二）實(shí)驗(yàn)活動：制備溴苯某小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備溴苯并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。（4）儀器M的名稱是______，B裝置的作用是______，當(dāng)______（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)說明A中已發(fā)生反應(yīng)。（5）分離、提純溴苯的操作：第一次水洗、NaOH溶液洗、第二次水洗、加入，過濾、操作X得到純溴苯。①第二次“水洗”的目的是____________。②利用如圖裝置完成操作X，當(dāng)溫度計(jì)指示溫度為______℃時(shí)，可以開始收集溴苯。（已知：苯、溴苯的沸點(diǎn)分別是80℃．154℃）17．（14分）皓礬（）在生活中主要用作材料防腐劑和醫(yī)療消毒劑。以閃鋅礦（主要成分為ZnS．含有少量，F(xiàn)eO，CuS，NiS，等雜質(zhì)）為主要原料制備皓礬的工藝流程如圖（已知：“濾渣1”含有硫等）?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鋅原子價(jià)層電子排布式為______；S、O、Si三種元素中，第一電離能最大的是______。（2）“酸浸”時(shí)，ZnS和反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）“氧化”時(shí)，雙氧水實(shí)際消耗量遠(yuǎn)大于理論計(jì)算值，除溫度因素外，可能的原因是____________。（4）“濾渣2”為黃鈉鐵礬沉淀，產(chǎn)生該沉淀的離子方程式為____________。（5）“凈化”時(shí)，若將除去和的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，正極生成的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。（6）該工藝產(chǎn)生的廢液中含有，需要先處理后排放。向廢液中加入由和組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，再通入發(fā)生反應(yīng)：．處理后的廢液中部分微粒濃度如下：微粒濃度/（mol·L）0.20.10.24則______，該廢水______（填“能”或“不能”）排放。已知：常溫下，，，，．當(dāng)mol?L時(shí)認(rèn)為廢水可以排放。18．（15分）硫化氫（（H?S））為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸，并且硫化氫有劇毒。石油與天然氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣中普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）已知：Ⅰ．kJ?mol（）Ⅱ．kJ?mol（）Ⅲ．若反應(yīng)Ⅲ中正反應(yīng)的活化能為，逆反應(yīng)的活化能為，則______（填含a、b的代數(shù)式）kJ?mol；在某恒溫恒容體系中僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，下列敘述能說明反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號）。A．體系壓強(qiáng)不再變化B．?dāng)嗔?mol鍵的同時(shí)斷裂1mol鍵C．混合氣體的密度不再變化D．（2）利用工業(yè)廢氣生產(chǎn)的反應(yīng)為。向某容器中充入1mol、2mol，體系起始總壓強(qiáng)為kPa，保持體系總壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（x）隨溫度（T/℃）的變化如圖1。圖1圖2①圖中表示的曲線是______（填標(biāo)號）。②℃時(shí)，該反應(yīng)的______（列出表達(dá)式即可，用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）工業(yè)中先將廢氣