陜西省漢中市普通高中聯(lián)盟學(xué)校（九校）2023至2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

漢中市2023-2024學(xué)年第一學(xué)期普通高中聯(lián)盟學(xué)校高一期末聯(lián)考化學(xué)試題注意事項：1、試卷共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘。2、考生務(wù)必在每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。3、非選擇題答在答卷紙的相應(yīng)位置上，否則視為無效。答題前考生務(wù)必將自己的班級、姓名、學(xué)號、考號座位號填寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27Fe—56Cu—64一、選擇題：本題共14小題，每個小題3分，共計42分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項符合題意。1.下列各組物質(zhì)，按化合物、混合物、單質(zhì)順序排列的是A.燒堿、液氧、碘酒B.生石灰、熟石灰、白磷C.干冰、稀硫酸、鐵D.空氣、膽礬、氮氣2.下列物質(zhì)中，只有含極性共價鍵的是A.單質(zhì)碘B.氫氧化鈉C.水D.氯化銨3.下列離子方程式的書寫正確的是A.大理石與醋酸反應(yīng)：CB.鐵跟FeCl3溶液反應(yīng):Fe+2Fe3=3Fe2?C.氫氧化鐵溶于氫碘酸：FeD.Ba(OH)?溶液與稀硫酸反應(yīng):B4.已知周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似，如Li與Mg、Be與Al、B和Si相似，這一規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”。下列敘述正確的是A.Be能和氨水反應(yīng)產(chǎn)生H?B.BeO為兩性氧化物C.Li在空氣中的燃燒產(chǎn)物為Li?O?D.H?BO?是一種強酸5.下列有關(guān)描述正確的是A.已知酸性HI>HBr>HCl>HF,所以元素非金屬性I>Br>Cl>FB.考古學(xué)上常用來鑒定鑒定文物的“14C.在相同的溫度和壓強下，等體積的0?和0D.92235U和6.將相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的氫氧化鈉溶液和鹽酸中，同溫同壓下，放出的氫氣分子數(shù)之比為A.1:6B.3:2C.3:2D.1:17.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.I?→I?B.Fe3+→Fe2?8.一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2?與Y2?具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A.X的常見化合價有-1、-2B.W的最高價氧化物是電解質(zhì)C.YX的水合物具有兩性D.W單質(zhì)只有3種同素異形體9.用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1mol?L?1NaCl溶液中含有0.1molNa?B.106gNa?CO?固體中含有NA個COC.標準狀況下,1molH?O的體積是22.4LD.56g的鐵與足量Cl?反應(yīng)失去電子數(shù)為2NA10.鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心、消癰解毒之功效，主治驚癇、貧血等。某興趣小組探究用H?與碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗氣體產(chǎn)物，實驗裝置如下圖所示(夾持裝置省略)，下列說法錯誤的是A.裝置⑤中盛放澄清石灰水B.裝置①、④均應(yīng)是干燥劑C.裝置③中是無水CaCl?D.點燃②處酒精燈前應(yīng)先通入一段時間的H?11.LiAlH?是重要的還原劑，遇水立即發(fā)生爆炸性的猛烈反應(yīng)并放出氫氣，同時生成兩種堿：LiAlH?+4H?O=LiOH+AlOH?↓+4H?↑,合成方法：A.金屬性大小:Li>NaB.半徑大小:rC.還原性大?。篖iAlH?>H?D.堿性強弱:Al(OH)?>NaOH12.下列關(guān)于元素及其化合物的說法中正確的是①乙醇和氨水分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)②NaHCO?固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火③用稀CaCl?溶液可以鑒別Na?CO?溶液與NaHCO?溶液④金屬單質(zhì)一定不能和堿反應(yīng)，活潑金屬單質(zhì)和酸都能生成氫氣⑤氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑⑥熔融的MgCl?能導(dǎo)電,MgCl?是電解質(zhì)A.①②④B.①③⑤C.②④⑥D(zhuǎn).③⑤⑥13.向100mLFe?(SO?),和CuSO?的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(其中0<a<0.56)。忽略溶液體積的變化，下列說法錯誤的是A.a點時溶液中的陽離子為Cu2+、Fe2?B.c點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Fe+C.c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LD.原溶液中n14.利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe?0?膠體粒子的流程圖如圖，已知：Zn溶于強堿時生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-,下列有關(guān)說法不正確的是A.用氫氧化鈉溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，主要目的是為了處理表面的油污B.“酸溶”的離子方程式為：Fe+2C.“氧化”后溶液中所存在的陽離子有:D.制得Fe?O?膠體粒子反應(yīng)過程中，持續(xù)通入N?的目的是排出空氣防止亞鐵離子被氧化二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)下圖為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題：(1)請畫出上述九種元素中非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)④⑤⑧的陽離子中氧化性最強的是(填離子符號)。(3)上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)用電子式表示⑥和④形成化合物的過程。(5)②和④形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為(6)現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品開始進入市場，已知硒元素與氧元素同主族，比氧多2個電子層，則下列敘述中正確的是。A.原子序數(shù)為34B.氣態(tài)氫化物的還原性H?Se>H?SC.SeO?不能與氫氧化鈉反應(yīng)D.SeO?既有氧化性又有還原性(7)①和④可形成AB型離子化合物，該離子化合物的電子式為，其與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為16.(14分)高鐵酸鉀K?FeO?具有極強的氧化性和優(yōu)良的絮凝功能，是一種綠色環(huán)保多功能型水處理劑。下圖是生產(chǎn)高鐵酸鉀的一種工藝流程：己知K?FeO?的部分性質(zhì)如下：溶解性溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機物穩(wěn)定性溫度為0~5℃或強堿性溶液中能穩(wěn)定存在；酸性或中性溶液中放出0：回答下列問題：(1)寫出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(2)②中加入NaOH固體的目的是(填字母序號)。A.為后續(xù)反應(yīng)提供堿性環(huán)境B.加入NaOH固體做氧化劑有利于除去NaClC.NaOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于后續(xù)生成K?FeO?D.與溶液I中過量的Cl?繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的NaClO(3)完成④中反應(yīng)的離子方程式：；氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為；若反應(yīng)每生成lmolFeO42?(4)從溶液Ⅱ中得到K2FeO?晶體的操作是(5)⑥中洗滌時，洗滌劑最好選用(填字母序號)。A.KOH溶液B.乙醇C.H?OD.FeCl?溶液17.(14分)已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，M為紅褐色，請回答下列問題：(1)A與水反應(yīng)的離子方程式為(2)D與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)H在潮濕的空氣中生成M的現(xiàn)象為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)B生成F的反應(yīng)中氧化劑是，反應(yīng)的離子方程式為(5)向W溶液中加入一定量T后，為檢驗所得溶液中金屬陽離子，甲、乙兩位同學(xué)做了如下實驗：甲同學(xué)取出少量反應(yīng)后溶液，加入少量H?O?，再滴加幾滴KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液顯血紅色，由此得出結(jié)論有Fe2+”；乙同學(xué)取出少量反應(yīng)后溶液，加入少量酸性KMnO?溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO?溶液褪色，由此得出結(jié)論有Fe2?甲同學(xué)：;乙同學(xué):。18.(15分)合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂40%~60%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同的實驗方案進行探究。填寫下列空白。方案一：(1)研究小組同學(xué)準備用NaOH固體配制240mL1.0mol·L?1的NaOH溶液。①本實驗必須用到的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、②要配制出此溶液，研究小組同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱出gNaOH。③在配制過程中，小組同學(xué)的其他操作都是正確的，但下列操作中會引起所配制溶液濃度偏高的項是(填字母)。A.NaOH固體在稱量前已部分變質(zhì)B.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里C.定容時，俯視容量瓶的刻度線D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液凹液面最低處低于刻度線，用膠頭滴管補水至刻度線(2)稱取8.1g鋁鎂合金粉末樣品,溶于VmL1.0mol·L?1的NaOH溶液中,充分反應(yīng)。(3)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將(選填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。方案二：將5.1g鋁鎂合金與足量稀硫酸反應(yīng)，測定生成氣體的體積。(4)同學(xué)們擬選用圖甲實驗裝置完成實驗：①你認為最簡易的裝置的連接順序是：A接()()接()()接()(填接口字母，可不填滿)。②實驗結(jié)束時，在測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是(填字母)。A.待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)B.上下移動量筒H，使其中液面與廣口瓶中液面相平C.視線與凹液面的最低點水平相切，讀取量筒中水的體積D.