重慶市拔尖強基聯(lián)盟（西南大學附中、重慶育才中學）2024屆高三上學期12月月考化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1高2024屆拔尖強基聯(lián)盟高三十二月聯(lián)合考試化學答案(滿分：100分；考試時間：75分鐘)注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、班級、考場/座位號、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆填涂；答非選擇題時，必須使用0.5毫米的黑色簽字筆書寫；必須在題號對應的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫無效；保持答卷清潔、完整。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回(試題卷學生保存，以備評講)?？赡苡玫降南鄬υ谫|(zhì)量：H1O16Na23Cu64K39Cr52C12一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“綠水青山，就是金山銀山”。近年來我國的環(huán)境保護工作取得了長足進步，人們的生活環(huán)境得到了極大改善，下列說法錯誤的是A.使用聚乳酸可降解餐具可減少白色垃圾B.禁止向長江、嘉陵江排放工業(yè)廢水，有利于水質(zhì)得到改善C.垃圾的分類收集和處理符合綠色環(huán)保和廢物再利用原則D.煤的氣化和液化有利于減少CO2的排放，提前實現(xiàn)“碳達峰”【答案】D【解析】【詳解】A．使用聚乳酸可降解餐具，綠色環(huán)保，可減少白色垃圾，A正確；B．減少廢水的排放，可改善水質(zhì)，B正確；C．垃圾的分類收集和處理可對資源重新再利用，符合綠色環(huán)保和廢物再利用原則，C正確；D．煤的氣化和液化后燃料燃燒產(chǎn)物仍為CO2，并未減少CO2的排放，D錯誤；故選D。2.在含H+、Mg2+、Ba2+、的溶液中，通入足量SO2氣體，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是A.H+ B.Mg2+ C.Ba2+ D.【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硫被溶液中硝酸氧化為硫酸，硫酸電離出氫離子，氫離子數(shù)目變大，A不符合題意；B．鎂離子和二氧化硫不反應，數(shù)目不變，B符合題意；C．二氧化硫被溶液中硝酸氧化為硫酸，硫酸和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，鋇離子數(shù)目改變，C不符合題意；D．二氧化硫被溶液中硝酸氧化為硫酸，硝酸根離子數(shù)目減小，D不符合題意；故選B。3.下列敘述正確的是A.Fe(OH)3分別與鹽酸和稀HNO3反應，反應類型相同B.Cu分別與濃HNO3和稀HNO3反應，生成的還原產(chǎn)物相同C.過量Fe分別與氯氣和硫反應，生成物中鐵的價態(tài)相同D.濃H2SO4分別與Zn和C反應，硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)相同【答案】A【解析】【詳解】A．Fe(OH)3分別與鹽酸和稀HNO3反應，均屬于酸堿中和反應，反應類型相同，A正確；B．Cu與濃HNO3反應，還原產(chǎn)物為NO2，和稀HNO3反應，還原產(chǎn)物為NO，生成的還原產(chǎn)物不相同，B錯誤；C．過量Fe與氯氣反應，生成氯化鐵，鐵為+3價，和硫反應，產(chǎn)物為硫化亞鐵，鐵為+2價，生成物中鐵的價態(tài)不相同，C錯誤；D．濃H2SO4與Zn反應時體現(xiàn)氧化性與酸性，和C反應時體現(xiàn)氧化性，硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)不相同，D錯誤；故選A。4.中國空間站天和核心艙的主要能量來源是砷化鎵(GaAs)太陽電池陣，其中Ga與Al同主族，As與N同主族，GaAs的熔點為1238℃。下列說法正確的是A.Ga的電負性大于AsB.GaAs的晶體類型為分子晶體C.砷化鎵是一種金屬材料D.基態(tài)Ga原子電子填充的最高能級軌道形狀為啞鈴形【答案】D【解析】【詳解】A．Ga與As都在第四周期，且原子序數(shù)As>Ga，則電負性As大于Ga，故A錯誤；B．GaAs的熔點為1238℃，熔點較高，符合共價晶體的物理性質(zhì)，故晶體類型為共價晶體，故B錯誤；C．砷化鎵屬于化合物，為半導體材料，不是金屬材料，故C錯誤；D．基態(tài)Ga原子電子排布式為[Ar]3d104s24p1，最高能級為4p，軌道形狀為啞鈴形，故D正確；所以答案選D。5.已知反應，若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，當固體質(zhì)量減少0.96g時，下列敘述一定正確的是A.轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.36NAB.反應后的固體質(zhì)量為384gC.生成N2的分子數(shù)為0.04NAD.消耗的NH3與生成的H2O含有的共用電子對數(shù)均為0.12NA【答案】D【解析】【分析】該反應中固體質(zhì)量減少量為氧化銅的質(zhì)量減去銅的質(zhì)量，當有3molCuO參與反應時，固體質(zhì)量減少量為48g，現(xiàn)質(zhì)量減少0.96g，則有0.06molCuO參與反應?！驹斀狻緼．反應中銅元素得電子由+2價變?yōu)?價，故有0.06molCuO參與反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.12NA，A錯誤；B．有0.06molCuO參與反應生成0.06molCu，則反應后固體質(zhì)量為3.84g，B錯誤；C．根據(jù)反應系數(shù)可知，生成N2的分子數(shù)為0.02NA，C錯誤；D．消耗的氨氣分子為0.04mol，生成的水分子為0.06mol，一個氨氣分子中有三對共用電子對，一個水分子中有兩對共用電子對，故消耗的NH3與生成的H2O含有的共用電子對數(shù)均為0.12NA，D正確；答案選D。6.以下實驗裝置或操作(部分夾持儀器省略)正確的是A．一定濃度的NaOH溶液測定未知濃度的CH3COOHB．檢驗生成的乙炔C．驗證NH4Cl分解D．配一定物質(zhì)的量濃度的溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．一定濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH，滴定終點溶液呈堿性，應該用酚酞作指示劑，氫氧化鈉應該盛放在堿式滴定管中，故A錯誤；B．飽和食鹽水和電石生成乙烯中可能含有還原性氣體H2S，H2S、乙烯都能使酸性高錳酸鉀褪色，該裝置不能檢驗有乙炔生成，故B錯誤；C．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，P2O5能吸收氨氣，堿石灰能吸收氯化氫，濕潤的藍色石蕊試紙檢驗HCl、濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，故C正確；D．配一定物質(zhì)的量濃度的溶液，顛倒搖勻，應該用手扶住容量瓶底部，如圖所示，故D錯誤；選C。7.重慶火鍋馳名中外，譽滿全球?；疱伒琢现械墓鹌た梢云鸬饺バ冉饽伒墓δ埽鹌さ闹饕煞菔侨夤鹑?)，可發(fā)生如下反應：n，下列說法正確的是A.a物質(zhì)所有原子一個平面上B.可以用溴的四氯化碳溶液檢驗肉桂醛中的碳碳雙鍵C.肉桂醛和氫氣完全加成后有一個手性碳D.a物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】B【解析】【詳解】A．a(chǎn)中與苯環(huán)直接相連的碳原子為飽和碳原子，所有原子不在同一平面，A錯誤；B．雙鍵能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以用溴的四氯化碳溶液檢驗肉桂醛中的碳碳雙鍵，B正確；C．肉桂醛和氫氣完全加成后產(chǎn)物為：，沒有手性碳，C錯誤；D．a(chǎn)物質(zhì)中含醛基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；故選B。8.氧化鈰(CeO2)常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜Y2O3，Y3+占據(jù)原來Ce4+的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，這種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)使得氧化鈰具有許多獨特的性質(zhì)和應用。下列說法不正確的是A.已知基態(tài)Ce原子的價電子排布式為4f15d16s2，則Ce位于周期表f區(qū)B.CeO2立方晶胞中鈰離子的配位數(shù)為4C.CeO2晶胞中氧離子填充在鈰離子構(gòu)成的四面體空隙中D.若摻雜Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=0.8：0.1的晶體，則此晶體中O2-的空缺率為5%【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)基態(tài)Ce原子的價電子排布式為4f15d16s2可知Ce位于周期表f區(qū)，A正確；B．由圖知，CeO2立方晶胞中Ce位于頂點和面向，O位于8個小立方體的體心，則鈰離于的配位數(shù)為8，B不正確；C．結(jié)合選項B可知，CeO2晶胞中氧離子填充在鈰離子構(gòu)成的四面體空隙中，C正確；D．氧化鈰(CeO2)立方晶胞中摻雜Y2O3，Y3+占據(jù)原來Ce4+的位置，則未摻雜前每個晶胞中含4個Ce8個O、若摻雜Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=0.8：0.1的晶體，每個晶胞中Ce與Y共4個時含4×(0.8×2+0.1×3)=7.6個O，則此晶體中O2-的空缺率=5%，D正確；選B。9.化學工作者以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，以Ni2P和CoP納米片作為電極催化材料，合成偶氮化合物()的裝置如圖所示(其中R表示烴基)。下列說法不正確的是A.電解結(jié)束后左右兩側(cè)溶液中OH-的物質(zhì)的量不變B.CoP電極反應式為：C.與Ni2P相連的為燃料電池的負極D.該裝置工作時，當轉(zhuǎn)移電子為6mol時，理論上消耗甲醇的質(zhì)量為32g【答案】C【解析】【分析】甲醇燃料電池為原電池，提供電能，左側(cè)電極室，C6H5NO2中C為價，生成的中C為，12個C原子共得到8個電子，發(fā)生還原反應，作為陰極；右側(cè)，RCH2NH2生成RCN，少4個H原子，則失去4個電子，，發(fā)生氧化反應，作陽極，以此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，當陰陽極得失電子相等時，陰極生成OH-的物質(zhì)的量與陽極消耗OH-的物質(zhì)的量相等，A正確；B．根據(jù)分析，CoP電極為陰極，發(fā)生還原反應，B正確；C．Ni2P為陽極，與電源正極相連，C錯誤；D．甲醇燃料電池中，，當轉(zhuǎn)移電子為6mol時，理論上消耗甲醇1mol，，D正確；故答案為：C。10.以下實驗操作、現(xiàn)象都正確是選項操作現(xiàn)象A向天藍色的CuSO4溶液中緩慢通入NH3有藍色沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，沉淀不溶解B將銅質(zhì)鑰匙和電源正極相連，銀單質(zhì)和負極相接，以AgNO3溶液為電解質(zhì)溶液對鑰匙鍍銀銅質(zhì)鑰匙上出現(xiàn)銀白色鍍層C向乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合溶液中加入足量飽和Na2CO3溶液提純乙酸乙酯下層出現(xiàn)油狀液體D在試管中加入2mL飽和(NH4)2SO4溶液，向其中滴加雞蛋清溶液，振蕩，再加入蒸餾水，振蕩試管中先出現(xiàn)分層現(xiàn)象，后又消失A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向天藍色的CuSO4溶液中緩慢通入NH3，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀逐漸溶解成深藍色溶液，故A錯誤；B．對鑰匙鍍銀應該將Ag與電源正極相連，銅質(zhì)鑰匙與電源負極相連，故B錯誤；C．乙酸能與碳酸鈉反應生成易溶于水的乙酸鈉，而乙酸乙酯不與碳酸鈉反應也不溶于水，且乙酸乙酯密度比水小，所以油狀液體在上層，故C錯誤；D．雞蛋清溶液遇(NH4)2SO4溶液發(fā)生蛋白質(zhì)的鹽析，為可逆過程，先產(chǎn)生白色沉淀，加水后沉淀又溶解，故D正確；故選D。11.2022年9月9日，中國科學家首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物被命名為“嫦娥石”。該礦物含有X、R、Z、W四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知X、R、Z、W質(zhì)子數(shù)之和為46，X、R、Z最外層電子數(shù)分別為x、y、z，，。下列敘述正確的是A.離子半徑：X<R<ZB.Z在空氣中燃燒生成多種物質(zhì)C.W的簡單氫化物熱穩(wěn)定比X的簡單氫化物強D.X與R形成了化合物為離子化合物且只含有離子鍵【答案】B【解析】【分析】X、R、Z最外層電子數(shù)分別為x、y、z，，解得x=6，y+z=3，根據(jù)原子序數(shù)的大小，X為O元素，R和Z的最外層電子數(shù)分別為1和2，R為Na，Z為Mg，根據(jù)質(zhì)子數(shù)之和為46，W的質(zhì)子數(shù)為15，為P元素。【詳解】A．根據(jù)粒子半徑的大小比較，電子層數(shù)越多，粒子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑大小為O2->Na+>Mg2+，A錯誤；B．鎂在空氣中燃燒，能與氮氣、氧氣、二氧化碳反應，生成氮化鎂、氧化鎂和碳，B正確；C．因為O的非金屬性強于P，所以P的簡單氫化物熱穩(wěn)定性比O的簡單氫化物弱，C錯誤；D．O和Na形成的化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，D錯誤；答案選B。12.三氟化氯(ClF3)是極強助燃劑，液態(tài)時能發(fā)生自耦電離：，其氣態(tài)分子的空間構(gòu)型如圖，下列推測合理的是A.ClF的空間構(gòu)型為V形B.ClF3分子的中心原子雜化軌道類型為sp2C.ClF3與Fe反應生成FeCl2D.ClF3分子是含有極性鍵的非極性分子【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)價層電子對互斥理論，中心原子Cl有2個成鍵電子對，2個孤電子對，價層電子對數(shù)為2+2=4，離子空間構(gòu)型為V形，A正確；B．ClF3分子中有2個孤電子對和3個成鍵電子對，價層電子對數(shù)為2+3=5，所以其中心原子雜化軌道類型不是sp2，B錯誤；C．三氟化氯是極強助燃劑，其中Cl化合價為+3價，具有強氧化性，ClF3與Fe反應生成FeCl3和FeF3，C錯誤；D．由圖可知，三氟化氯是結(jié)構(gòu)不對稱的三角錐形分子，屬于含有極性鍵的極性分子，D錯誤；故選A。13.25℃時，向20mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，測得溶液的pOH與或的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A.L1線表示與pOH的變化關(guān)系B.H2A的C.pH=3時，溶液中c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)D.當加入30mLNaOH溶液時，有【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)向溶液中加入溶液的反應過程可知，越來越少，先生成，再生成，且逐滴加入，pOH逐漸減小，則L2表示與pOH的變化關(guān)系，L1線表示與pOH的變化關(guān)系，A正確；B．圖中A點坐標﹙1.11，0﹚，B點坐標﹙7.04，0﹚，A點，則，B點，則，B正確；C．根據(jù)，，則當pH=3時，H2A存在最多，其次是，最少，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)，C正確；D．當加入30mLNaOH溶液時，中存在物料守恒，D錯誤；故選D。14.固體氨基甲酸銨H2NCOONH4可用于醫(yī)藥制藥、(NH4)2CO3可用于做化肥，兩者受熱均發(fā)生分解反應。某一溫度T℃下反應I：的。該溫度下單獨發(fā)生反應II：，平衡后的總壓為160kPa．該溫度下、剛性容器中放入H2NCOONH4和(NH4)2CO3兩種固體，平衡后兩種固體均大量存在，下列關(guān)于兩種固體共存并達到化學平衡態(tài)的說法正確的是A.NH3和CO2的比值不變說明反應I和II達到了化學平衡B.氣態(tài)水的分壓p(H2O)=70kPaC.氣體的總壓約為184.8kPaD.反應II的平衡常數(shù)【答案】C【解析】【詳解】A．反應過程中NH3和CO2的比值恒為2:1，NH3和CO2的比值不變不能說明反應I和II達到了化學平衡，故A錯誤；B．達到平衡時，p(NH3)：p(CO2)：p(H2O)=2:1：1，平衡后的總壓為160kPa，則分壓p(H2O)=160kPa×=40kPa，故B錯誤；C．反應I和II同時進行，由方程式系數(shù)關(guān)系可知，達到平衡時p(NH3)：p(CO2)=2:1，的，p(NH3)：p(CO2)=2:1，則p()=2，p(CO2)=30kPa，由B可知，反應II的Kp2=40kPa×40kPa×(80kPa)2=1.024×107，則反應I和II同時進行達到平衡時p(H2O)=，則氣體的總壓約為60kPa+30kPa+94.8kPa=184.8kPa，故C正確；D．由C可知，反應II的平衡常數(shù)Kp2=1.024×107，故D錯誤；故選C。二、非選擇題：本大題共4個小題，共58分。15.一種以鉻鐵礦【主要含有Fe(CrO2)2，同時含有Al2O3、SiO2】為主要原料制備K2Cr2O7的工藝流程如圖所示：（1）基態(tài)鉻原子的單電子數(shù)為________，鉻鐵礦中元素第一電離能Al________Si(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）焙燒時Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，同時雜質(zhì)A12O3、SiO2轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時Fe(CrO2)2發(fā)生反應的的化學方程式為________。（3）濾渣a中除A1(OH)3外還有________。(填化學式)（4）已知，，酸化時發(fā)生，，測得濾液2中pH=5，含鉻微粒只有和，其中c()=1.0mol/L，則濾液2中c(Al3+)=________mol/L，的轉(zhuǎn)化率為_______。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)（5）已知相同溫度下Na2Cr2O7的溶解度顯著高于K2Cr2O7，可利用兩者溶解度的不同實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，操作X的具體過程為：加熱濃縮、_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥，得到較純凈的K2Cr2O7晶體。（6）將15kg鉻鐵礦按上述流程制得K2Cr2O7產(chǎn)品，假設各步損失鉻元素總計9.0%，干燥稱量得14kg該產(chǎn)品，滴定分析產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為99.2%，則鉻鐵礦中鉻元素的質(zhì)量分數(shù)為_______?！敬鸢浮浚?）①.6②.小于（2）（3）H2SiO3(或H4SiO4)（4）①1×10-6②.99.5%（5）趁熱過濾（6）36.0%【解析】【分析】含鉻廢渣與純堿、O2焙燒生成Na2CrO4、Fe2O3，同時釋放出CO2氣體：，同時Al2O3、SiO2分別轉(zhuǎn)化為NaAlO2和Na2SiO3，F(xiàn)e2O3不溶于水，水浸過濾得到的濾渣是Fe2O3，酸化后形成濾渣為Al(OH)3和H2SiO3(或H4SiO4)沉淀，最后分離出Na2Cr2O7溶液，已知相同溫度下Na2Cr2O7的溶解度顯著高于K2Cr2O7，可利用兩者溶解度的不同實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，在Na2Cr2O7溶液中加KCl固體，經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌得到K2Cr2O7。【小問1詳解】基態(tài)鉻原子的外圍電子排布為3d54s1，單電子數(shù)為6；同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能Al小于Si；【小問2詳解】根據(jù)分析：焙燒時Fe(CrO2)2發(fā)生反應的的化學方程式為：；【小問3詳解】根據(jù)分析，濾渣a中除A1(OH)3外還有H2SiO3(或H4SiO4)；【小問4詳解】室溫下，濾液2中pH=5，故，，故；方程式：，，其中pH=5，即，c()=1.0mol/L，故，的轉(zhuǎn)化率為：；【小問5詳解】根據(jù)分析：操作X的具體過程為：加熱濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥；【小問6詳解】根據(jù)鉻元素守恒，14kg產(chǎn)品中的鉻元素質(zhì)量為：，各步損失鉻元素總計9.0%，故鉻鐵礦中個元素質(zhì)量為：，鉻鐵礦中鉻元素的質(zhì)量分數(shù)為：。16.苯甲酸和苯甲醇是重要的化工原料，可通過卡甲醛和足量氫氧化鉀溶液反應制取，“強基計化”小分隊在實驗室制備苯甲酸和苯甲醇，同時測定苯甲酸的純度。I．制備反應原理及反應結(jié)束后對反應液的處理步驟如下：己知：名稱熔點℃沸點℃溶解性相對分子質(zhì)量苯甲酸122.4(100℃左右開始升華)248微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水122苯甲醇-15.3205.7在水中溶解度較小，易溶于乙醚、乙醇108請根據(jù)以上信息，回答下列問題(下圖夾持儀器已省略)：（1）有關(guān)提純過程下列說法正確的是___________。A.步驟I：可以用乙醇作為萃取劑B.步驟II：可用無水MgCl2作干燥劑C.若在蒸餾過程中忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后再加入沸石D.步驟V：產(chǎn)品可用酒精燈或沸水浴加熱烘干（2）若用如圖裝置進行步驟III，則裝置a應選用________(從b、c、d中選填，寫名稱)，蒸餾時宜選用減壓蒸餾，優(yōu)點是_________(任寫一點)，真空接引管應連接裝置_________(填“e”或“f”)。（3）步驟III具體操作步驟：安裝好減壓蒸餾裝置→________→先旋緊螺旋夾，打開安全瓶上活塞，使體系與大氣相通，啟動油泵抽氣、慢慢關(guān)閉安全瓶上活塞至完全關(guān)閉→_________→用一個潔凈干燥的接受瓶接收液體，溫度趨于穩(wěn)定后，待溫度計的讀數(shù)顯著升高并穩(wěn)定后→________→蒸餾完畢，移去熱源，慢慢旋開螺旋夾(避免倒吸)，再慢慢打開安全瓶活塞，平穩(wěn)內(nèi)外壓力，使測壓計的水銀柱慢慢地恢復原狀，然后關(guān)閉油泵和冷卻水。請從下列選項中選擇合適的操作填空：A．開啟冷凝水，選用油浴加熱蒸餾B．在蒸餾瓶中加入待蒸液體，并加入1~2粒沸石C．用一個潔凈干燥的接受瓶收集餾分II．產(chǎn)品的純度測定（4）稱取mg樣品，溶于過量的V1mL濃度為0.1mol/L的氫氧化鉀溶液中，滴加幾滴酚酞溶液，搖勻，用0.1mol/L鹽酸滴定，達到滴定終點，記錄耗酸體積。做3組平行實驗，所消耗鹽酸的平均體積為V2mL。①滴定終點現(xiàn)象是___________。②產(chǎn)品的純度是___________%③若用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。【答案】（1）BC（2）①.直形冷凝管②.減壓蒸餾沸點低，可防止溫度過高時產(chǎn)品被氧化或蒸餾效率高或節(jié)約能源③.e（3）①.B②.A③.C（4）①.當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時，溶液的顏色由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色②.③.偏小【解析】【分析】反應液含有苯甲醇和苯甲酸鈉，加入乙醚萃取，分液，得到的有機層為苯甲醇和乙醚的混合物，蒸餾可得到苯甲醇，水層為苯甲酸鈉的水溶液，加入鹽酸酸化得到苯甲酸，經(jīng)一系列操作后重結(jié)晶得到苯甲酸?！拘?詳解】A．乙醇與水互溶，不能用作該體系的萃取劑，A錯誤；B．無水氯化鎂可用作有機體系的干燥劑，B正確；C．蒸餾過程中忘記加沸石，應將裝置冷卻至室溫后再補加，C正確；D．苯甲酸在100℃左右升華，不能用酒精燈或用沸水浴加熱烘干，D錯誤；故選BC?！拘?詳解】蒸餾選用直形冷凝管，蒸餾時宜選用減壓蒸餾，優(yōu)點是：減壓蒸餾沸點低，可防止溫度過高時產(chǎn)品被氧化或蒸餾效率高或節(jié)約能源；真空接引管應連接裝置：e，抽濾瓶中連接真空系統(tǒng)時導管斜面長的一端應遠離抽濾瓶支管；【小問3詳解】步驟III具體操作步驟：安裝好減壓蒸餾裝置→在蒸餾瓶中加入待蒸液體，并加入1～2粒沸石→先旋緊橡皮管上的螺旋夾，打開安全瓶上活塞，使體系與大氣相通→啟動油泵抽氣，慢慢關(guān)閉安全瓶上活塞至完全關(guān)閉→開啟冷凝水，選用油浴加熱蒸餾→用一個潔凈干燥的接受瓶收集餾分→溫度趨于穩(wěn)定后→待溫度計的讀數(shù)顯著升高并穩(wěn)定→用一個潔凈干燥的接受瓶收集餾分→蒸餾完畢，移去熱源，慢慢旋開螺旋夾(避免倒吸)，再慢慢打開安全瓶活塞，平穩(wěn)內(nèi)外壓力，使測壓計的水銀柱慢慢地恢復原狀，然后關(guān)閉油泵和冷卻水，故依次填入的順序為：B、A、C；【小問4詳解】①滴定終點現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時，溶液的顏色由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色；②苯甲酸與氫氧化鉀先反應（物質(zhì)的量比為1:1），剩余的氫氧化鉀用鹽酸進行滴定，故苯甲酸的物質(zhì)的量為：，苯甲酸的純度為：=；③甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，酸過量，即鹽酸消耗的氫氧化鉀的量偏大，苯甲酸消耗的氫氧化鉀的量偏少，故苯甲酸的測定結(jié)果偏小。17.為了實現(xiàn)“碳中和”的目標，有多種方式，如節(jié)能減排，吸收儲存，轉(zhuǎn)化等。工業(yè)上用下列反應I將CO2進行加氫轉(zhuǎn)化成甲醇，反應I：，同時還伴有副反應II：。（1）己知H2，CH3OH的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol，-726.5kJ/mol，水，甲醇的汽化熱分別為44kJ/mol，39.4kJ/mol，則反應I的△H=___________。（2）在一容器中以物質(zhì)的量之比1：3的比例通入CO2和H2，并通入少量H2O(g)活化催化劑Cu/ZnO，得出的結(jié)果如下圖所示，請選出最適宜的合成條件___________(選擇水蒸氣含量和反應時間)。（3）研究表明有水蒸氣參與的反應進程如下圖所示，eV表示能量單位，該催化反應優(yōu)先選擇___________路徑。(選“COOH*”或“HCOO*”)（4）假設在一剛性容器中，起始壓強為4×106Pa，以體積比1：3的比例通入CO2和H2，H2O的體積分數(shù)為0.06%，該條件下4小時反應I和II達到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為4%，甲醇的選擇性為98%，為了簡化計算，忽略反應起始加入的0.06%的水蒸氣，計算該情況下H2O(g)的壓強為___________，甲醇的反應速率為___________Pa/h(單位為Pa/h)，反應II的Kp=___________。（5）工業(yè)上還可用In2O3電極電化學還原CO2得到HCOO-，另一石墨電極得到產(chǎn)品CH3(CH2)6CN，寫出陰極的電極反應：___________，當外電路轉(zhuǎn)移1mol電子時，生成的產(chǎn)品CH3(CH2)6CN的物質(zhì)的量為___________?！敬鸢浮浚?）-47.5kJ/mol（2）水蒸氣百分含量為0.11%，反應時間3小時（3）COOH*（4）①.4×104②.9.8×103③.1.16×10-5（5）①.②.0.25mol【解析】【小問1詳解】己知H2，CH3OH的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol，-726.5kJ/mol，水，甲醇的汽化熱分別為44kJ/mol，39.4kJ/mol，則有：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol；②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2=-726.5kJ/mol；③H2O(l)=H2O(g)△H3=+44kJ/mol；④CH3OH(l)=CH3OH(g)△H4=+39.4kJ/mol；由蓋斯定律可知，①×3-②+③+④可得反應I，則反應I的△H=3△H1-△H2+△H3+△H4=-47.5kJ/mol?！拘?詳解】由圖可知，水蒸氣百分含量為0.11%，反應時間3小時的條件下，CH3OH的選擇性最高?！拘?詳解】由圖可知，選擇COOH*路徑時，反應的活化能更小，反應速率更快。【小問4詳解】根據(jù)已知條件列出“三段式”CO2的轉(zhuǎn)化率為，甲醇的選擇性為=98%，解得x=39200Pa，y=800Pa，該情況下H2O(g)的壓強為39200Pa+800Pa=4×104Pa，甲醇的反應速率為=9.8×103Pa/h，反應II的Kp==1.16×10-5?！拘?詳解】由圖可知，CO2在陰極發(fā)生還原反應生成HCOO-，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：，陽極CH3(CH2)7CN發(fā)生氧化反應得到CH3(CH2)6CN，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：CH3(CH2)7CN+6OH--4e-=CO+CH3(CH2)6CN+3H2O，當外電路轉(zhuǎn)移1mol電子時，生成的產(chǎn)品CH3(CH2)6CN的物質(zhì)的量為0.25mol。18.2022年諾貝爾化學獎頒給了三位在點擊化學作出杰出貢獻的科學家。一價銅催化疊氮化物與炔烴反應(CuAAC反應)是點擊化學的經(jīng)典之作。某三氮唑類聚合物G的合成路線如圖所示。己知：i．R-Br+HC≡C-R′R-C≡C-R′+HBrii．+回答下列問題：（1）A的化學名稱為___________；B中含有的官能團的名稱為___________。（2）A→C的反應類型為___________。（3）已知F的結(jié)構(gòu)中有兩種不同化學環(huán)境的氟原子，寫出E生成F的化學方程式：________。（4）三氮唑類聚合物G中鏈節(jié)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）J的相對分子質(zhì)量比C小14，滿足下列條件的J的結(jié)構(gòu)有___________種(不含的結(jié)構(gòu))。①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上只有2個取代基，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)③1molJ最多消耗2molNaOH寫出其中一種核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為3：2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______。（6）已知-CH3為鄰對位定位基，-COOH為間位定位基，結(jié)合以上合成路線，設計以和HC=CCH3為原料制備的合成路線______(其他無機試劑任選)?！敬鸢浮?.①.對溴苯甲醛(或4-溴苯甲醛)②.碳碳三鍵，羥基2.取代反應3.4.5.①.18②.或6.【解析】【分析】由A、C結(jié)構(gòu)及反應條件可知A與B發(fā)生的反應與已知信息i相同，推斷B結(jié)構(gòu)為，由F分子式及F的結(jié)構(gòu)中有兩種不同化學環(huán)境的氟原子，可推斷F結(jié)構(gòu)為，由F結(jié)構(gòu)及反應條件可知生成G發(fā)生的反應與已知信息ii相同，可推斷G結(jié)構(gòu)中鏈節(jié)為?！拘?詳解】A的結(jié)構(gòu)為，化學名稱為對溴苯甲醛(或4-溴苯甲醛)；B結(jié)構(gòu)為，含有的官能團名稱為碳碳三鍵，羥基；【小問2詳解】A→C的反應類型與已知信息i相同，為取代反應；【小問3詳解】E的結(jié)構(gòu)為，F(xiàn)結(jié)構(gòu)為，E生成F的化學方程式為；小問4詳解】F結(jié)構(gòu)為，由F結(jié)構(gòu)及反應條件可知生成G發(fā)生的反應與已知信息ii相同，可推斷G結(jié)構(gòu)中鏈節(jié)為；【小問5詳解】J的相對分子質(zhì)量比C小14，則J分子式為，J結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)，由①③確定有甲酸酯基，且甲酸酯基與苯環(huán)直接相連，由J分子式及以上分析結(jié)構(gòu)片段結(jié)合條件②確定苯環(huán)上另一個取代基的組成為，結(jié)構(gòu)中有一個碳碳三鍵或兩個碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)有、、、、、共6種，在苯環(huán)上與甲酸酯基位置可以是鄰、間、對，J符合條件的結(jié)構(gòu)共有種；核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為3：2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上2個取代基位于對位且結(jié)構(gòu)中有甲基，故結(jié)構(gòu)為、；【小問6詳解】目標產(chǎn)品中苯環(huán)上兩個取代基位于對位，應以甲苯為原料先在苯環(huán)引入對位溴原子（），然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化甲基，得到，與發(fā)生已知信息i相似的反應得到產(chǎn)品，合成路線為。PAGEPAGE1高2024屆拔尖強基聯(lián)盟高三十二月聯(lián)合考試化學試題(滿分：100分；考試時間：75分鐘)注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、班級、考場/座位號、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆填涂；答非選擇題時，必須使用0.5毫米的黑色簽字筆書寫；必須在題號對應的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫無效；保持答卷清潔、完整。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回(試題卷學生保存，以備評講)?？赡苡玫降南鄬υ谫|(zhì)量：H1O16Na23Cu64K39Cr52C12一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“綠水青山，就是金山銀山”。近年來我國的環(huán)境保護工作取得了長足進步，人們的生活環(huán)境得到了極大改善，下列說法錯誤的是A.使用聚乳酸可降解餐具可減少白色垃圾B.禁止向長江、嘉陵江排放工業(yè)廢水，有利于水質(zhì)得到改善C.垃圾的分類收集和處理符合綠色環(huán)保和廢物再利用原則D.煤的氣化和液化有利于減少CO2的排放，提前實現(xiàn)“碳達峰”2.在含H+、Mg2+、Ba2+、的溶液中，通入足量SO2氣體，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是A.H+ B.Mg2+ C.Ba2+ D.3.下列敘述正確的是A.Fe(OH)3分別與鹽酸和稀HNO3反應，反應類型相同B.Cu分別與濃HNO3和稀HNO3反應，生成的還原產(chǎn)物相同C.過量Fe分別與氯氣和硫反應，生成物中鐵的價態(tài)相同D.濃H2SO4分別與Zn和C反應，硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)相同4.中國空間站天和核心艙的主要能量來源是砷化鎵(GaAs)太陽電池陣，其中Ga與Al同主族，As與N同主族，GaAs的熔點為1238℃。下列說法正確的是A.Ga電負性大于AsB.GaAs的晶體類型為分子晶體C.砷化鎵是一種金屬材料D.基態(tài)Ga原子電子填充的最高能級軌道形狀為啞鈴形5.已知反應，若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，當固體質(zhì)量減少0.96g時，下列敘述一定正確的是A.轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.36NAB.反應后的固體質(zhì)量為384gC.生成N2的分子數(shù)為0.04NAD.消耗的NH3與生成的H2O含有的共用電子對數(shù)均為0.12NA6.以下實驗裝置或操作(部分夾持儀器省略)正確是A．一定濃度的NaOH溶液測定未知濃度的CH3COOHB．檢驗生成的乙炔C．驗證NH4Cl分解D．配一定物質(zhì)的量濃度的溶液A.A B.B C.C D.D7.重慶火鍋馳名中外，譽滿全球?；疱伒琢现械墓鹌た梢云鸬饺バ冉饽伒墓δ埽鹌さ闹饕煞菔侨夤鹑?)，可發(fā)生如下反應：n，下列說法正確的是A.a物質(zhì)所有原子在一個平面上B.可以用溴的四氯化碳溶液檢驗肉桂醛中的碳碳雙鍵C.肉桂醛和氫氣完全加成后有一個手性碳D.a物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8.氧化鈰(CeO2)常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜Y2O3，Y3+占據(jù)原來Ce4+的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，這種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)使得氧化鈰具有許多獨特的性質(zhì)和應用。下列說法不正確的是A.已知基態(tài)Ce原子的價電子排布式為4f15d16s2，則Ce位于周期表f區(qū)B.CeO2立方晶胞中鈰離子的配位數(shù)為4C.CeO2晶胞中氧離子填充在鈰離子構(gòu)成的四面體空隙中D.若摻雜Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=0.8：0.1的晶體，則此晶體中O2-的空缺率為5%9.化學工作者以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，以Ni2P和CoP納米片作為電極催化材料，合成偶氮化合物()的裝置如圖所示(其中R表示烴基)。下列說法不正確的是A.電解結(jié)束后左右兩側(cè)溶液中OH-的物質(zhì)的量不變B.CoP電極反應式為：C.與Ni2P相連的為燃料電池的負極D.該裝置工作時，當轉(zhuǎn)移電子為6mol時，理論上消耗甲醇的質(zhì)量為32g10.以下實驗操作、現(xiàn)象都正確是選項操作現(xiàn)象A向天藍色的CuSO4溶液中緩慢通入NH3有藍色沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，沉淀不溶解B將銅質(zhì)鑰匙和電源正極相連，銀單質(zhì)和負極相接，以AgNO3溶液為電解質(zhì)溶液對鑰匙鍍銀銅質(zhì)鑰匙上出現(xiàn)銀白色鍍層C向乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合溶液中加入足量飽和Na2CO3溶液提純乙酸乙酯下層出現(xiàn)油狀液體D在試管中加入2mL飽和(NH4)2SO4溶液，向其中滴加雞蛋清溶液，振蕩，再加入蒸餾水，振蕩試管中先出現(xiàn)分層現(xiàn)象，后又消失A.A B.B C.C D.D11.2022年9月9日，中國科學家首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物被命名為“嫦娥石”。該礦物含有X、R、Z、W四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知X、R、Z、W質(zhì)子數(shù)之和為46，X、R、Z最外層電子數(shù)分別為x、y、z，，。下列敘述正確的是A.離子半徑：X<R<ZB.Z在空氣中燃燒生成多種物質(zhì)C.W的簡單氫化物熱穩(wěn)定比X的簡單氫化物強D.X與R形成了化合物為離子化合物且只含有離子鍵12.三氟化氯(ClF3)是極強助燃劑，液態(tài)時能發(fā)生自耦電離：，其氣態(tài)分子的空間構(gòu)型如圖，下列推測合理的是A.ClF的空間構(gòu)型為V形B.ClF3分子的中心原子雜化軌道類型為sp2C.ClF3與Fe反應生成FeCl2D.ClF3分子是含有極性鍵的非極性分子13.25℃時，向20mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，測得溶液的pOH與或的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A.L1線表示與pOH的變化關(guān)系B.H2A的C.pH=3時，溶液中c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)D.當加入30mLNaOH溶液時，有14.固體氨基甲酸銨H2NCOONH4可用于醫(yī)藥制藥、(NH4)2CO3可用于做化肥，兩者受熱均發(fā)生分解反應。某一溫度T℃下反應I：的。該溫度下單獨發(fā)生反應II：，平衡后的總壓為160kPa．該溫度下、剛性容器中放入H2NCOONH4和(NH4)2CO3兩種固體，平衡后兩種固體均大量存在，下列關(guān)于兩種固體共存并達到化學平衡態(tài)的說法正確的是A.NH3和CO2的比值不變說明反應I和II達到了化學平衡B.氣態(tài)水的分壓p(H2O)=70kPaC.氣體的總壓約為184.8kPaD.反應II的平衡常數(shù)二、非選擇題：本大題共4個小題，共58分。15.一種以鉻鐵礦【主要含有Fe(CrO2)2，同時含有Al2O3、SiO2】為主要原料制備K2Cr2O7的工藝流程如圖所示：（1）基態(tài)鉻原子的單電子數(shù)為________，鉻鐵礦中元素第一電離能Al________Si(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）焙燒時Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，同時雜質(zhì)A12O3、SiO2轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時Fe(CrO2)2發(fā)生反應的的化學方程式為________。（3）濾渣a中除A1(OH)3外還有________。(填化學式)（4）已知，，酸化時發(fā)生，，測得濾液2中pH=5，含鉻微粒只有和，其中c()=1.0mol/L，則濾液2中c(Al3+)=________mol/L，的轉(zhuǎn)化率為_______。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)（5）已知相同溫度下Na2Cr2O7的溶解度顯著高于K2Cr2O7，可利用兩者溶解度的不同實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，操作X的具體過程為：加熱濃縮、_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥，得到較純凈的K2Cr2O7晶體。（6）將15kg鉻鐵礦按上述流程制得K2Cr2O7產(chǎn)品，假設各步損失鉻元素總計9.0%，干燥稱量得14kg該產(chǎn)品，滴定分析產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為99.2%，則鉻鐵礦中鉻元素的質(zhì)量分數(shù)為_______。16.苯甲酸和苯甲醇是重要的化工原料，可通過卡甲醛和足量氫氧化鉀溶液反應制取，“強基計化”小分隊在實驗室制備苯甲酸和苯甲醇，同時測定苯甲酸的純度。I．制備反應原理及反應結(jié)束后對反應液的處理步驟如下：己知：名稱熔點℃沸點℃溶解性相對分子質(zhì)量苯甲酸122.4(100℃左右開始升華)248微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水122苯甲醇-15.3205.7在水中溶解度較小，易溶于乙醚、乙醇108請根據(jù)以上信息，回答下列問題(下圖夾持儀器已省略)：（1）有關(guān)提純過程下列說法正確的是___________。A.步驟I：可以用乙醇作為萃取劑B.步驟II：可用無水MgCl2作干燥劑C.若在蒸餾過程中忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后再加入沸石D.步驟V：產(chǎn)品可用酒精燈或沸水浴加熱烘干（2）若用如圖裝置進行步驟III，則裝置a應選用________(從b、c、d中選填，寫名稱)，蒸餾時宜選