人教版初中化學九下9.3 溶液的濃度 第一課時導學案

人教版初中化學九下9.3溶液的濃度第一課時導學案一、知識導入1.回顧在化學中，我們已經(jīng)學習了溶解、溶液的分類以及溶解度等內(nèi)容。今天，我們將進一步學習溶液的濃度問題。2.學習目標掌握濃溶液的定義和計算方法。理解濃度的意義和應用。能夠運用所學知識解決相關問題。二、理論講解1.濃溶液的定義濃溶液是指單位體積內(nèi)所含溶質(zhì)的質(zhì)量的多少。2.濃度的計算方法濃度可以用質(zhì)量百分比、質(zhì)量濃度和體積分數(shù)表示。2.1質(zhì)量百分比質(zhì)量百分比是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量占整個溶液質(zhì)量的百分比。質(zhì)量百分比=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量)×100%2.2質(zhì)量濃度質(zhì)量濃度是指單位體積溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。質(zhì)量濃度=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的體積2.3體積分數(shù)體積分數(shù)是指溶液中溶質(zhì)的體積占整個溶液體積的百分比。體積分數(shù)=(溶質(zhì)的體積/溶液的體積)×100%3.濃度的意義和應用濃度的大小反映了溶液中溶質(zhì)的多少，對于溶液的制備和使用具有重要意義。濃溶液可以用于制備化學試劑、藥物溶液、飲料、肥料等。三、例題練習例題1某溶液的質(zhì)量百分比為20%，溶液的質(zhì)量濃度為10g/mL，求溶液的體積分數(shù)。解答：首先我們需要計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)的體積。溶質(zhì)的質(zhì)量=(溶質(zhì)的質(zhì)量百分比/100%)×溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量=(20%/100%)×100g=20g溶質(zhì)的體積=溶質(zhì)的質(zhì)量/質(zhì)量濃度溶質(zhì)的體積=20g/10g/mL=2mL體積分數(shù)=(溶質(zhì)的體積/溶液的體積)×100%體積分數(shù)=(2mL/100mL)×100%=2%所以，該溶液的體積分數(shù)為2%。例題2某溶液的體積分數(shù)為5%，溶液的質(zhì)量濃度為20g/L，求溶液的質(zhì)量百分比。解答：首先我們需要計算溶液中溶質(zhì)的體積和溶質(zhì)的質(zhì)量。溶質(zhì)的體積=(體積分數(shù)/100%)×溶液的體積溶質(zhì)的體積=(5%/100%)×1000mL=50mL溶質(zhì)的質(zhì)量=溶質(zhì)的體積×質(zhì)量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量=50mL×20g/L=1000g質(zhì)量百分比=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量)×100%質(zhì)量百分比=(1000g/1000g)×100%=100%所以，該溶液的質(zhì)量百分比為100%。四、課堂小結(jié)濃溶液是指單位體積內(nèi)所含溶質(zhì)的質(zhì)量的多少。濃度可以用質(zhì)量百分比、質(zhì)量濃度和體積分數(shù)表示。濃度的大小反映了溶液中溶質(zhì)的多少，對于溶液的制備和使用具有重要意義。五、思考題某溶液的質(zhì)量濃度為0.5g/mL，體積分數(shù)