《金屬的化學性質(zhì)》教學課件【人教版九年級化學】

6.2金屬的化學性質(zhì)鉀K鈣

Ca鉑Pt汞Hg鈉Na銅Cu鉛Pb銀Ag錫Sn鎂Mg鋁Al鐵Fe鋅Zn金Au第一課時氫H考古資料通過實驗探究常見金屬與氧氣、酸、以及某些金屬化合物溶液的反應(yīng)，認識金屬的主要化學性質(zhì)；初步掌握常見金屬活動性的強弱順序；運用金屬活動性順序解釋生活生產(chǎn)中的一些現(xiàn)象

學習目標

一、金屬與氧氣的反應(yīng)MgCuFe活潑程度：Mg＞Fe＞CuAu?真金不怕火煉一、金屬與氧氣的反應(yīng)MgCuFe活潑程度：Mg>Fe>Cu>Au金屬的活動性強弱程度【提出問題】鋅能與稀鹽酸反應(yīng)嗎？其它金屬能與稀鹽酸反應(yīng)嗎？二、金屬與酸的反應(yīng)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

回顧：實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣鎂鐵鋅銅稀鹽酸4321觀察：1.反應(yīng)現(xiàn)象；2.劇烈程度二、金屬與酸的反應(yīng)鎂、鋅、鐵、銅分別與稀酸反應(yīng)實驗現(xiàn)象化學方程式鎂與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸反應(yīng)劇烈，放出氣泡反應(yīng)迅速，放出氣泡反應(yīng)緩慢，放出氣泡，溶液由無色變淺綠色不反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

氯化鎂無現(xiàn)象Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

鹽酸氯化鋅Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

氯化亞鐵二、金屬與酸的反應(yīng)四種金屬的活動性強弱：Mg>Zn>Fe>Cu二、金屬與酸的反應(yīng)鎂鋅鐵銅金、銀與鹽酸的作用我們和銅一樣，是不活潑金屬

H>CuH>AgH>Au二、金屬與酸的反應(yīng)

回顧：鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)三、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4較活潑金屬單質(zhì)較不活潑金屬單質(zhì)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。三、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)思考：鐵為什么能從硫酸銅溶液中把銅反應(yīng)出來?無明顯現(xiàn)象金屬與鹽溶液現(xiàn)象反應(yīng)方程式或結(jié)論Al與CuSO4溶液Cu與AgNO3溶液Cu與Al2(SO4)3溶液三、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)

鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)三、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象金屬與鹽溶液現(xiàn)象反應(yīng)方程式或結(jié)論Al與CuSO4溶液Cu與AgNO3溶液Cu與Al2(SO4)3溶液銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色無明顯現(xiàn)象Al>CuCu>AgAl>Cu不反應(yīng)2Al+

3CuSO4

=Al2(SO4)3

+3CuCu+

2AgNO3=Cu(NO3)2

+2

Ag三、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)三種的金屬活動性由強到弱的順序為：

Al＞Cu＞Ag

KCaNaSnPb()HgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱金屬的活動性順序：HMgAlZnFe

Cu金屬活動性順序的運用：1、判斷金屬的活動性關(guān)系：金屬的位置越______，活動性就越____。2、判斷金屬能否與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：排在_____前面的金屬能與_____________反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣。3、判斷金屬能否與其它金屬的化合物溶液反應(yīng)：排在_____的金屬能把排在_____的金屬從其化合物溶液中反應(yīng)出來。氫靠前強稀鹽酸或稀硫酸前面后面我知道錫鉛汞鉑一、金屬的化學性質(zhì)1.大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)2.活潑金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)3.一些金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)小結(jié)二、金屬的活動性順序金屬活動性由強逐漸減弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu我知道1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是__________________.它們反應(yīng)的劇烈程度依次是

>

>.2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是_____.

3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是是

>

>

>

.4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類：活潑金屬:

.不活潑金屬:

.分類的依據(jù)是:

.誰答的快？MgZnFeMgZnFeCuMgZnFeCuMgZnFeCu它們是否與鹽酸、稀硫酸