高一年級(jí)下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷與答案解析（共三套）

高一年級(jí)下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（一）（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）測(cè)試范圍：人教版2019必修第二冊(cè)：第五章、第六章第Ⅰ卷（選擇題共48分）選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．(本題3分)下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是（）A．單質(zhì)硫易溶于CS2，實(shí)驗(yàn)室常用CS2清洗沾有硫單質(zhì)的試管B．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等氣體D．常溫下將銅片插入濃硫酸時(shí)無明顯現(xiàn)象，說明濃硫酸可使銅鈍化2．(本題3分)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）①②③④⑤實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品紅溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色溶液由紅色逐漸變無色藍(lán)綠色溶液產(chǎn)生黑色渾濁溶液由紅色逐漸變無色A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④3．(本題3分)用如圖裝置制取并收集氣體，對(duì)應(yīng)的裝置和試劑均正確的是（）選項(xiàng)Ⅲ中收集氣體Ⅰ中試劑a、bⅡ中試劑cⅣ中試劑dASO2稀硫酸與銅片濃硫酸NaOH溶液BCl2濃鹽酸與二氧化錳飽和NaCl溶液NaOH溶液CHI濃硫酸與KI濃硫酸水DH2SFeS與稀鹽酸濃硫酸酸性KMnO4溶液4．(本題3分)下列離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO、NO B．NH、SO、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO、Na+、ClO- D．K+、Na+、HCO、OH-5．(本題3分)無色的混合氣體甲?？赡芎蠳O、CO2、NO2、NH3、N2中的某幾種。將100mL氣體經(jīng)過如下圖的實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。則甲氣體的組成為A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2 D．NO、CO2、N26．(本題3分)下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A．氫氧化鈉腐蝕磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2OB．氯化鋁液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．銅溶于濃硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑D．84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本題3分)下列敘述不正確的是A．水玻璃可用作制備木材防火劑的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不與任何酸反應(yīng)C．SiC俗稱金剛砂，其中碳原子和硅原子通過共價(jià)鍵連接D．NaOH溶液不能盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中8．(本題3分)我國(guó)成功地發(fā)射了“嫦娥一號(hào)”探測(cè)衛(wèi)星，對(duì)月球土壤中14種元素的分布及含量進(jìn)行探測(cè)等。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)和橄欖石(MgxFe2-xSiO4)等，下列說法或分析不正確的是A．輝石、鉀長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．鉀長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?6SiO2C．橄欖石中鐵為+2價(jià)D．月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活動(dòng)性比地球上鐵的活動(dòng)性弱9．(本題3分)為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為少量雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和純化方法正確的是選項(xiàng)①②③④被提純物I2(水)SiO2(Al2O3)HCl(Cl2)Fe(Al)除雜試劑CCl4稀鹽酸FeCl2溶液、濃硫酸NaOH溶液純化方法萃取過濾、洗滌、烘干洗氣過濾、洗滌、烘干A．①② B．③④ C．② D．①③10．(本題3分)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B．硅膠疏松多孔接觸面積大吸水性強(qiáng)，可用作食品干燥劑C．漂白粉氧化性強(qiáng)，可用于泳池消毒、滅活病毒和漂白食物、紙張D．SO2還原性強(qiáng)，可用于葡萄酒的抗菌消毒和防腐11．(本題3分)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是A．CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程12．(本題3分)某種氫氧燃料電池已經(jīng)成功應(yīng)用在城市公交汽車上，該電池用30%H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液。有關(guān)這種燃料電池的下列說法中，不正確的是A．供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2OB．該裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C．正極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2OD．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池13．(本題3分)利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A．相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能B．H2在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，發(fā)生還原反應(yīng)生成D．電池工作時(shí)H+通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)14．(本題3分)將4molA和2molB在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(s)+B(g)?2C(g)若經(jīng)2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·(L·s)-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·(L·s)-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④15．(本題3分)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)?H=akJ/mol(a>0)。下列分析正確的是A．反應(yīng)開始后至到平衡，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變B．平衡時(shí)的CO2的濃度是NH3濃度的二倍C．若2v(NH3)=v(CO2)，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．若開始時(shí)向容器中加入2molNH3和1molCO2，達(dá)到平衡時(shí)放出akJ熱量16．(本題3分)把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示。下列推論錯(cuò)誤的是A．O→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C．t=c時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．t＞c時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏(H+)降低第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：包括第17題~第21題5個(gè)大題，共52分。17．(本題12分)化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化。(1)下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填字母)①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華A．①②B．②④C．③D．①⑥(2)斷開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3理論上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ。(3)某學(xué)習(xí)小組研究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下：序號(hào)鋅的質(zhì)量/g鋅的狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL反應(yīng)前溶液的溫度/℃其他試劑10.65粒狀0.55020無20.65粉末0.55020無30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020無50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液在此5組實(shí)驗(yàn)中，速率最快的是___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；實(shí)驗(yàn)1和2表明___________對(duì)反應(yīng)速率有影響；實(shí)驗(yàn)1和3表明___________對(duì)反應(yīng)速率有影響。(4)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖丙：①則電極d是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，電極c的電極反應(yīng)式為___________。②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。18．(本題7分)(1)已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是_______A．氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．氫氣分子的能量比兩個(gè)氫原子的能量低C．1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量D．氫原子比氫氣分子穩(wěn)定(2)科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2↑+O2↑.制得的氫氣可用于制作燃料電池。試回答下列問題：①分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為_______能；生成的氫氣用于制作燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_______能；分解海水的反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2+2O2--4e-=2H2O，則B極的電極反應(yīng)式為：_______19．(本題9分)已知有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略)。已知：①X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對(duì)分子質(zhì)量：甲＜乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低。請(qǐng)完成下列空白：(1)Z是(寫化學(xué)式)：___________。(2)將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低，表明乙的濃溶液具有___________性。利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行___________項(xiàng)(填字母)實(shí)驗(yàn)操作A．鈍化鐵片B．檢驗(yàn)Ba2＋C．干燥氨氣D．干燥氯氣(3)在X與Z的反應(yīng)中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是___________(4)W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________(5)寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________20．(本題12分)某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液，這種溶液是___________其作用是___________(3)裝置B的作用是___________當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是___________B中應(yīng)放置的液體是___________(填字母)A．水B．酸性高錳酸鉀C．濃溴水D．飽和NaHSO3(4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol?L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應(yīng)完畢時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余，下列藥品能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中有余酸的是___________(填字母)。a．鐵粉b．BaCl2溶液c．銀粉d．Na2CO3溶液(5)實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色。為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其他離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是___________。(填序號(hào))①觀察稀硫酸溶液呈無色；②觀察CuSO4粉末呈白色；③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺；④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色；⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍呈藍(lán)色。21．(本題12分)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室中NH3制取、收集、吸收，以及NH3的還原性探究進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。Ⅰ.NH3的收集和吸收(1)若用圖甲裝置，排空氣法收集NH3，氣體應(yīng)從___________口進(jìn)入(選填“m”或“n”)。(2)已知NH3難溶于CCl4.圖乙、丙、丁、戊四種裝置中，不能用來吸收NH3的是___________。Ⅱ.NH3的還原性探究：利用下列裝置，進(jìn)行NH3還原Fe2O3的反應(yīng)。已知：NH3與Fe2O3反應(yīng)的生成物為Fe、H2O和無毒氣體X，且X不被濃硫酸和堿石灰吸收。(3)采用上圖A所示裝置作為NH3的發(fā)生裝置，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)锳→___________→___________→___________→___________→C(填序號(hào)，每個(gè)裝置只用一次)。裝置連接后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是___________。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先___________(填序號(hào))。①熄滅A裝置的酒精燈②熄滅B裝置的酒精燈(6)若稱取1.6克Fe2O3完全反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體X的體積為(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，通過計(jì)算推測(cè)B中NH3與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。高一年級(jí)下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（一）答案解析12345678910111213141516ADBACABDCBCBBDAC1．【答案】A【詳解】A．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此實(shí)驗(yàn)室常用CS2清洗沾有硫單質(zhì)的試管，故A正確；B．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，與其漂白性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．氨氣為堿性氣體，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；D．銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，加熱才能發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸不能使銅鈍化，故D錯(cuò)誤；故選A。2．【答案】D【詳解】①NaOH溶液滴入FeSO4溶液中生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵，則白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，其顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故①不選；②石蕊溶液滴入氯水中，由于氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液變紅與鹽酸有關(guān)，后褪色與HClO的漂白性有關(guān)，Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，其顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故②不選；③SO2具有漂白性，通入品紅溶液中使溶液褪色，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故③選；④Na2S溶液滴入CuCl2溶液中反應(yīng)生成CuS黑色沉淀，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故④選；⑤H2O2具有氧化性，NH3具有還原性，氨水呈堿性，加入雙氧水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液堿性減弱，所以紅色逐漸變?yōu)闊o色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故⑤不選；故D正確。3．【答案】B【詳解】A．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度比空氣密度大，可以用向上排空氣的方法收集，通過II中的飽和食鹽水可以除去揮發(fā)的HCl，氯氣與NaOH反應(yīng)，圖中裝置可制備、收集氯氣，且NaOH可吸收尾氣，故B正確；C．濃硫酸與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，不能制備和干燥HI，故C錯(cuò)誤；D．H2S具有還原性，不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；故選B。4．【答案】A【詳解】A．NO在酸性條件下會(huì)將Fe2+氧化為三價(jià)鐵離子，故A符合題意；B．Fe3+與SCN-會(huì)絡(luò)合，但不是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．Ba2+與CO生成沉淀，但不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．HCO與OH-反應(yīng)生成二氧化碳，但不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選A。5．【答案】C【詳解】二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在，硫酸和堿性氣體能反應(yīng)，所以100mL甲氣體經(jīng)過足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80mL，說明一定有NH3存在且體積為20mL，二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，一氧化氮無色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有N2。故選C。6．【答案】A【詳解】A．氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而腐蝕磨口玻璃塞：SiO2+2OH-＝SiO+H2O，A正確；B．氯化鋁液中滴加氨水，生成沉淀，一水合氨難電離，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH，B錯(cuò)誤；C．硝酸完全電離，則銅溶于濃硝酸中的離子方程式為：Cu+4H＋+2NO＝Cu2++2H2O+2NO2↑，C錯(cuò)誤；D．84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體是氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。7．【答案】B【詳解】A．水玻璃屬于礦物膠，不燃燒，將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中的氧氣的直接接觸，可用作木材防火劑的原料，故A不選；B．SiO2是酸性氧化物，但是二氧化硅可以和氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，故B可選；C．SiC屬于共價(jià)化合物，碳原子和硅原子通過共價(jià)鍵連接，故C不選；D．玻璃的主要成分為二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，會(huì)使瓶口和瓶塞粘合在一起，不易打開，因此NaOH溶液通常盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，故D不選；故選B。8．【答案】D【詳解】A．輝石(CaMgSi2O6)、鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)和橄欖石(MgxFe2-xSiO4)等均屬于硅酸鹽材料，故A不選；B．鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?6SiO2，故B不選；C．根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)為零的原則：，解得n=2，所以Fe的化合價(jià)為+2價(jià)，故C不選；D．月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏蠠o氧氣，鐵的活性不變，故選D；答案選D9．【答案】C【詳解】①萃取后碘單質(zhì)溶解在CCl4里，沒有得到純凈的碘單質(zhì)，沒有達(dá)到預(yù)期要求；②稀鹽酸不和二氧化硅反應(yīng)只和氧化鋁反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)經(jīng)過濾、洗滌、烘干后可以得到純凈的二氧化硅；③氯化氫易溶于水，通入FeCl2溶液后會(huì)被吸收，得不到氯化氫氣體；④金屬鐵不和氫氧化鈉反應(yīng)，金屬鋁可以，反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、烘干后可以得到純凈的鐵單質(zhì)；綜上能夠達(dá)到提純的目的所選用的除雜試劑和純化方法正確的是②④，故答案為C。10．【答案】B【詳解】A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，二者沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．具有吸水性且無毒的物質(zhì)能作食品干燥劑，硅膠具有吸水性且無毒，所以能作食品干燥劑，故B正確；C．漂白粉氧化性強(qiáng)，可用于泳池消毒、滅活病毒，但不能用于漂白食物，故C錯(cuò)誤；D．SO2具有還原性，可以防止葡萄酒中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)被氧化，所以利用SO2的還原性可以保存葡萄酒，但不是用于抗菌消毒，故D錯(cuò)誤。故選B。11．【答案】C【詳解】A．由題圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱過程，故A錯(cuò)誤；B．由題圖可知不存在CO的斷鍵過程，故B錯(cuò)誤；C．CO與O在催化劑表面形成CO2

,CO2含有極性共價(jià)鍵，故C正確；D．狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，而不是與O2反應(yīng)的過程，故D錯(cuò)誤；故選C。12．【答案】B【分析】氫氧燃料電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，陽(yáng)離子移向正極?！驹斀狻緼．供電時(shí)的總反應(yīng)為氫氣與氧氣反應(yīng)生成水：2H2+O2=2H2O，故A正確；B．該裝置是原電池裝置，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，酸性環(huán)境下，正極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，故C正確；D．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，屬于環(huán)境友好電池，故D正確；故選B。13．【答案】B【分析】由圖示知，N2→NH3為得電子過程，故MV+→MV2+為失電子過程，故左側(cè)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：MV+-e-→MV2+，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)為：MV2++e-→MV+。【詳解】A．該方法為室溫下合成氨，相比工業(yè)合成氨條件溫和，同時(shí)形成原電池可提供電能，A正確；B．由圖示知，在氫化酶催化下，H2失電子轉(zhuǎn)化為H+，MV2+得電子轉(zhuǎn)化為MV+，根據(jù)得失電子守恒得反應(yīng)為：H2+2MV2+2H++2MV+，選項(xiàng)所寫方程式缺少反應(yīng)條件，B錯(cuò)誤；C．由分析知，右側(cè)為正極區(qū)，N2在固氮酶催化下轉(zhuǎn)化為NH3，C正確；D．由分析知，左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極，負(fù)極產(chǎn)生的H+經(jīng)過交換膜移向正極，與N2結(jié)合生成NH3，D正確；故答案選B。14．【答案】D【詳解】①A是固體，不能用A表示化學(xué)反應(yīng)速率，故①錯(cuò)誤；②2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，則B的濃度變化為0.3mol·L-1，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為mol·(L·s)-1，故②錯(cuò)誤；③2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，則消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol，2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%，故③正確；④2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，則B的濃度變化為0.3mol·L-1，2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1，故④正確；選D。15．【答案】A【詳解】A．氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比一直是2:1，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)一直不變，故A正確；B．密閉容器中c(NH3)：c(CO2)恒等于2：1，平衡時(shí)的NH3的濃度是CO2濃度的二倍，故B錯(cuò)誤；C．不能判斷正逆反應(yīng)速率關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)到平衡時(shí)放出小于akJ熱量，故D錯(cuò)誤；故選：A。16．【答案】C【分析】在空氣中久置的鋁片表面會(huì)形成一層致密的Al2O3膜，與硫酸反應(yīng)放熱，結(jié)合溫度和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析判斷?！驹斀狻緼．因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與硫酸反應(yīng)得到鹽和水，無氫氣放出，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，因此O→a段不產(chǎn)生氫氣，故A正確；B．在反應(yīng)過程中，濃度減小，反應(yīng)速率減小，但該反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，是b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一，故B正確；C．該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，不存在平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的c(H+)逐漸降低，所以t＞c時(shí)，反應(yīng)速率逐漸減小，故D正確；故選C。17．【答案】B放出925固體反應(yīng)物的表面積(是否形成)原電池正極CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+11.2【分析】根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)類型判斷；根據(jù)斷裂化學(xué)鍵吸收的能量與成鍵釋放的能量的相對(duì)大小計(jì)算判斷；根據(jù)各組實(shí)驗(yàn)的條件，結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素分析解答；根據(jù)圖示，c電極是電子流出的電極，d電極是電子流入的電極，說明c電極是負(fù)極，d電極是正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①液態(tài)水汽化是吸熱過程，但不是化學(xué)反應(yīng)；②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰┦橇蛩徙~晶體分解失去結(jié)晶水，發(fā)生的是吸熱反應(yīng)；③苛性鈉固體溶于水，溶液溫度升高，溶解過程放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)；④氯酸鉀分解制氧氣是吸熱反應(yīng)；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰是放熱反應(yīng)；⑥干冰升華固體變化為氣體吸熱，但不是化學(xué)反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)的有②④，故答案為：B；(2)由斷開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H2═NH3，則1mol氮?dú)鈺r(shí)，化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量=946kJ+3×436kJ=2254kJ，化學(xué)鍵形成放出的總能量=2×3×391kJ=2346kJ，化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量＜化學(xué)鍵形成放出的總能量，為放熱反應(yīng)，2346kJ-2254kJ=92kJ，即1molN2生成NH3需放出92kJ能量，故答案為：放出；92；(3)第5組實(shí)驗(yàn)的溫度最高，濃度最大，也滴加了硫酸銅溶液，利用了Zn-Cu原電池原理，因此反應(yīng)速率最快；實(shí)驗(yàn)1和2除固體表面積不同外，其它因素相同，是探究固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1、3相比，3中滴加了硫酸銅溶液，形成Zn-Cu原電池，是探究形成原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：5；固體反應(yīng)物的表面積；原電池；(4)①c電極是電子流出的電極，d電極是電子流入的電極，說明c電極是負(fù)極，d電極是正極，甲烷在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，故答案為：正極；CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；②該電池的正極反應(yīng)式為2O2+8H++8e-=4H2O，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2。18．【答案】AB化學(xué)電吸熱O2+4e-=2O2-【詳解】(1)A.氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A正確；B.2molH結(jié)合成1molH2放出能量，則H2分子的能量比兩個(gè)H原子的能量低，選項(xiàng)B正確；C.根據(jù)已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量，所以1molH2離解成2molH要吸收437.6kJ的熱量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.原子比分子能量高，氫氣分子穩(wěn)定，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故答案為：AB；(2)①利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；生成的氫氣用于制作燃料電池時(shí)，化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能；分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；故答案為：化學(xué)；電；吸熱；②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2+2O2--4e-=2H2O，則A極是電池的負(fù)極，電子從該極流出，B極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，故答案為：O2+4e-=2O2-。19．【答案】H2O吸水D2：1SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O【分析】①X、Y、Z、W均為氧化物，X是紅棕色氣體，則X是NO2；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色，則Y是CO2；②甲、乙都能夠與M反應(yīng)產(chǎn)生氧化物Y、Z，相對(duì)分子質(zhì)量：甲＜乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低，則甲是濃HNO3，乙是濃H2SO4，濃HNO3與C共熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，則Z是H2O；濃H2SO4與C共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，則W是SO2，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：甲是濃HNO3，乙是濃H2SO4，M是C，X是NO2，Y是CO2，Z是H2O，W是SO2。(1)Z是水，化學(xué)式是H2O；(2)乙是濃H2SO4，將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低，表明乙的濃溶液具有吸水性，利用濃硫酸的這種性質(zhì)可以干燥酸性或中性氣體，如干燥氯氣，故合理選項(xiàng)是D；(3)X是NO2，Z是H2O，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中NO2既作氧化劑，又作還原劑，3個(gè)NO2參加反應(yīng)，其中2個(gè)失去電子被氧化為HNO3，作還原劑；1個(gè)得到電子被還原為NO，作氧化劑，故被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比是2：1；(4)W是SO2，SO2與溴在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；(5)M是C，甲是濃HNO3，二者共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。20．【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONaOH吸收多余的SO2貯存多余的氣體瓶中液面下降，漏斗液面上升Dad②③【分析】在A中Cu與濃硫酸共熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，在B中儲(chǔ)存SO2氣體，在C中收集SO2氣體，在D中用品紅溶液檢驗(yàn)SO2的漂白性，試管口蘸有NaOH溶液的棉花可以吸收多余SO2，防止大氣污染?！驹斀狻?1)在裝置A中Cu與濃硫酸共熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)SO2是酸性氣體，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)，在裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液，可以防止大氣污染，這種溶液是NaOH溶液，其作用是吸收多余的SO2；(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體；當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的SO2氣體進(jìn)入B中，使溶液進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中，故此時(shí)B中現(xiàn)象是：瓶中液面下降，漏斗液面上升；裝置B的作用是貯存多余的氣體，該溶液不能與SO2發(fā)生反應(yīng)，可以是飽和NaHSO3溶液，故合理選項(xiàng)是D；(4)Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止發(fā)生，若證明溶液中證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中有余酸，可以使用Fe粉，反應(yīng)產(chǎn)生氣體，有氣泡產(chǎn)生；或加入Na2CO3溶液，硫酸與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，故合理選項(xiàng)是ad；(5)若要證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其他離子無關(guān)，可以通過觀察：①觀察稀硫酸溶液呈無色；④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色；⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍呈藍(lán)色證明，但與②觀察CuSO4粉末呈白色；③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺無關(guān)，故合理選項(xiàng)是②③。21．【答案】m丙↑EBFD檢查裝置的氣密性②【分析】A裝置用于制取氨氣，氨氣中混有水蒸氣，通過E裝置，除去氨氣中的水蒸氣，氨氣進(jìn)入B裝置還原，再先后連接F裝置，D裝置，濃硫酸吸收反應(yīng)剩余的氨氣，F(xiàn)裝置作安全瓶，防止倒吸，最后連接C裝置，已知與反應(yīng)的生成物為、和無毒氣體X，且X不被濃硫酸和堿石灰吸收，故C裝置用于測(cè)量生成氣體的體積，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣瘢?1)氨氣的密度比空氣小，所以應(yīng)該用向下排空氣法收集，所以集氣瓶瓶口向上來收集時(shí)應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，即若用圖甲裝置，排空氣法收集，氣體應(yīng)從m口進(jìn)入；(2)氨氣極易溶于H2O，則吸收氨氣時(shí)，應(yīng)注意防倒吸，又已知難溶于，乙、丁、戊三種裝置均可以防倒吸，丙可能會(huì)發(fā)生倒吸，則丙裝置不能用來吸收；Ⅱ．(3)氫氧化鈣與氯化銨在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為↑；(4)A裝置用于制取氨氣，氨氣中混有水蒸氣，通過E裝置，除去氨氣中的水蒸氣，氨氣進(jìn)入B裝置還原，再先后連接F裝置，D裝置，濃硫酸吸收反應(yīng)剩余的氨氣，F(xiàn)裝置作安全瓶，防止倒吸，最后連接C裝置，已知與反應(yīng)的生成物為、和無毒氣體X，且X不被濃硫酸和堿石灰吸收，故C裝置用于測(cè)量生成氣體的體積，則按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)锳→E→B→F→D→C；裝置連接后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為防止生成的鐵再次被氧化，應(yīng)先熄滅B裝置的酒精燈，在氨氣的氛圍下冷卻后，再熄滅A裝置的酒精燈，故選②；(6)的物質(zhì)的量為0.01mol，則該反應(yīng)中Fe元素得電子總數(shù)為0.06mol，即氮元素失電子總數(shù)也為0.06mol，完全反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體X的體積為(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氣體X的物質(zhì)的量為0.01mol，又X為無毒氣體，且X不被濃硫酸和堿石灰吸收，則推測(cè)X應(yīng)為N2，而生成0.01molN2，氮元素失電子總數(shù)為0.06mol，則X為N2；則和氨氣反應(yīng)生成鐵單質(zhì)、氮?dú)夂退?，根?jù)得失電子守恒、元素守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。高一年級(jí)下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（二）（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）測(cè)試范圍：人教版2019必修第二冊(cè)第五、六章第Ⅰ卷（選擇題共48分）選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列有關(guān)說法中正確的是()A．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中“杓”的材質(zhì)是B．商朝的“司母戊鼎”是我國(guó)最早使用的鐵制品之一C．氯氣和二氧化硫均可作為漂白劑，若兩者同時(shí)使用，漂白效果會(huì)更好D．小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，也可用于治療胃酸過多2．下列有關(guān)“實(shí)驗(yàn)操作”、“現(xiàn)象”及“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀證明溶液中含有SOB向KMnO4溶液中滴加某溶液，振蕩紫紅色褪去該溶液一定是KI溶液C向CaCl2溶液中通入適量CO2產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為CaCO3D向包有Na2O2粉末的脫脂棉滴幾滴水脫脂棉劇烈燃燒Na2O2與水反應(yīng)放熱且有O2生成3．固態(tài)單質(zhì)甲及其化合物之間的轉(zhuǎn)化如圖所示(某些產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去)。下列分析錯(cuò)誤的是()A．甲在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰B．工業(yè)上乙→丙的條件是：高溫、高壓、催化劑C．乙和丙的相對(duì)分子質(zhì)量比為4：5D．戊既有還原性又有氧化性4．探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()???????A．將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B．充分反應(yīng)后，錐形瓶?jī)?nèi)有NO存在C．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性D．將紅熱的Pt絲伸入如上圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO25．下列敘述中正確的是()①NH3易液化，液氨常用作制冷劑②可用鐵、鋁制容器盛裝濃硝酸和稀硝酸③利用氨氣極易溶于水，氨氣可做噴泉實(shí)驗(yàn)④所有的氮氧化物均易溶于水⑤銨鹽受熱分解一定都會(huì)產(chǎn)生氨氣⑥可用淀粉-KI試紙鑒別紅棕色的Br2蒸氣和NO2氣體A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥6．我國(guó)科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的原因：以N2或空氣為載氣，將SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同時(shí)間后，檢測(cè)吸收液中的SO含量，數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)載氣吸收液SO含量數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)ⅰ.b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO2，則最終檢測(cè)不到SO②3%氨水b③空氣蒸餾水c④3%氨水d下列說法正確的是()A．SO2和NO2都屬于酸性氧化物B．反應(yīng)①中還原產(chǎn)物可能是HNO3C．產(chǎn)生SO的反應(yīng)中NO2表現(xiàn)了氧化性D．實(shí)驗(yàn)表明硫酸鹽的形成主要與空氣中的O2有關(guān)7．在實(shí)驗(yàn)室制取干燥氨氣的過程中，所給裝置使用合理的是()A．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的少量水蒸氣C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣8．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．中國(guó)電科38所研發(fā)的實(shí)際運(yùn)算性能業(yè)界同類最強(qiáng)的“魂芯二號(hào)A”芯片主要成分為單質(zhì)硅B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．世界最長(zhǎng)跨海峽公鐵兩用大橋—平潭海峽大橋已經(jīng)貫通，橋上鋼軌屬于鐵合金材料D．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色來自氧化鐵9．《厲害了，我的國(guó)》展示了中國(guó)探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是()A．制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是二氧化硅B．“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽C．我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D．C919大型客機(jī)使用了大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金可減輕機(jī)身自重10．由粗SiO2制備純的SiO2流程如圖所示，下列說法不正確的是()A．X可用作木材防火劑B．步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4C．步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代D．若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟Ⅲ，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行11．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是()A．鋁片與稀硫酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．NaOH溶液滴定稀鹽酸的反應(yīng)D．紅熱的焦炭與水蒸氣的反應(yīng)12．固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯?氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2?)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是()A．有O2放電的a極為電池的負(fù)極B．O2?移向電池的正極C．b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2?4e?+2O2?2H2OD．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e?4OH?13．化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，以下是H2與Cl2反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說法正確的是()A．氯化氫分子的電子式：B．該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)C．形成1molH—Cl鍵要吸收431kJ的能量D．反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的能量大于產(chǎn)物形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量14．某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L，用Y2表示的反應(yīng)速率v(Y2)=0.1mol/(L·min)，生成的c(Z)為0.4mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是()A．X2+2Y2=2XY2 B．2X2+Y2=2X2YC．3X2+Y2=2X3Y D．X2+3Y2=2XY315．工業(yè)上合成氨反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在實(shí)際生產(chǎn)中為提高合成氨的反應(yīng)速率，下列說法正確的是()A．溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此采取的溫度越高越好B．壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越快，因此采取的壓強(qiáng)越高越好C．催化劑能加快反應(yīng)速率，因此可選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎〥．可向容器中加入一定量的水蒸氣，使氨氣溶解以提高反應(yīng)速率16．可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO③用NO2、NO和O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變可說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．①④⑥⑦ B．②③④⑥C．①④⑤⑦ D．①②⑥⑦第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：包括第17題~第21題5個(gè)大題，共52分。17．（12分）根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?a、b為彈簧夾，(加熱及固定裝置已略去)(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。(已知酸性：亞硫酸＞碳酸)①連接儀器、___________、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。裝置A中試劑是___________。③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。(2)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打開b，關(guān)閉a。②一段時(shí)間后，H2S溶液中的現(xiàn)象是___________，化學(xué)方程式是___________。③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式______________________寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式___________。18．（13分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下列裝置，對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究。(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸瓶中產(chǎn)生紅棕色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。(2)裝置C中盛有Ba(OH)2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為___________(寫化學(xué)式)。其中的Ba(OH)2溶液___________(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由___________。(3)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是NO，還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是___________(填字母)。A．敞口觀察集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化B．將潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察試紙是否變紅C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃②如果集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是___________。(4)若將木炭改為銅片，再用等質(zhì)量的銅片分別與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。針對(duì)此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行討論，提出兩種意見：①認(rèn)為兩溶液所顯顏色不同是由Cu2+濃度的差異引起的。②認(rèn)為前者溶液呈綠色，是因?yàn)樯杉t棕色NO2溶解于溶液中引起的。你認(rèn)為上述意見___________(填“①”或“②”)合理(注：若填①，下題中只答Ⅰ；若填②，下題中只答Ⅱ)。Ⅰ.如果你認(rèn)為①合理，理由是___________。Ⅱ.如果你認(rèn)為②合理，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證___________。19．（8分）我國(guó)考古學(xué)家對(duì)“南澳一號(hào)”沉船進(jìn)行了考古探索，從沉船中發(fā)現(xiàn)了大量宋代精美瓷器，體現(xiàn)了燦爛的中華文明。青花瓷胎體的原料——高嶺土[Al2Si2O5(OH)x]，可摻進(jìn)瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)，在1300℃左右一次燒成的釉可形成精美的青花瓷。(1)下列說法正確的是___________(填字母)。A．高嶺土分子中x=2B．鉀長(zhǎng)石能完全溶解在鹽酸中形成澄清的溶液C．燒制青花瓷過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化D．青花瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品(2)在“南澳一號(hào)”考古直播過程中，需用高純度SiO2制造的光纖。下圖是用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鋁等雜質(zhì))制備二氧化硅粗產(chǎn)品的工藝流程。①洗滌石英砂的目的是___________。②二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是___________。③在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是______________。④工業(yè)上常用純凈石英砂與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1∶1，下列說法正確的是___________(填字母)。A．制造粗硅時(shí)的反應(yīng)為2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑B．在以上流程中，將鹽酸改為NaOH溶液，也可達(dá)到目的C．純凈的SiO2只能用于制造光導(dǎo)纖維20．（12分）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的知識(shí)回答下列問題：Ⅰ．某溫度時(shí)，在2L容器中發(fā)生A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_______。(3)4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？_______(填“是”或“否”)，8min時(shí)，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。Ⅱ．氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且每生成2molNH3，放出92.4kJ的熱量。當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段(t1時(shí)刻后)為_______。(2)在一定溫度下，向一個(gè)容積為1L的容器中通入2mol氮?dú)夂?mol氫氣及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。①N2的轉(zhuǎn)化率為_______。②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量_______(填字母，下同)。A．小于92.4kJB．等于92.4kJC．大于92.4kJD．可能大于、小于或等于92.4kJ(3)若該反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，下列能證明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的為_______。A．壓強(qiáng)不變B．體系的溫度不變C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2D．混合氣體的質(zhì)量不變21．（7分）電化學(xué)是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一，回答下列問題：(1)堿性電池具有耐用、電流量大、儲(chǔ)存壽命長(zhǎng)、外殼不易腐蝕等優(yōu)點(diǎn)。鋁-銅堿性原電池的工作原理如裝置甲所示：①在_______(“Al”或“Cu”)極有H2生成，Al極電極反應(yīng)式為_______。(2)某興趣小組設(shè)計(jì)以甲烷、氧氣酸性燃料電池為電源電解NaCl溶液，并驗(yàn)證氯氣的某種化學(xué)性質(zhì)，工作原理如裝置乙、裝置丙所示。①m極為_______極，裝置乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②Y極電極反應(yīng)式為_______。③氣球b中的現(xiàn)象為_______。高一年級(jí)下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（二）答案解析12345678910111213141516DDBDACDDDDACBCCA1．【答案】D【詳解】A．杓的材質(zhì)是具有磁性的四氧化三鐵，故A錯(cuò)誤；B．司母戊鼎是我國(guó)最早使用的青銅器，故B錯(cuò)誤；C．氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸和鹽酸沒有漂白性，則兩者同時(shí)使用，漂白效果會(huì)減弱，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉受熱分解生成的二氧化碳能使面包等多孔疏松，常用于做糕點(diǎn)的膨松劑，碳酸氫鈉能與胃液的主要成分鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，故D正確；故選D。2．【答案】D【詳解】A．Ag+能與Cl-生成AgCl白色沉淀，溶液中可能含有Ag+，即不一定含有硫酸根離子，A項(xiàng)不符合題意；B．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能與之反應(yīng)的是還原性物質(zhì)，除了KI，亞鐵鹽、亞硫酸鹽等也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，即不一定是KI溶液，B項(xiàng)不符合題意；C．根據(jù)“強(qiáng)制弱”的規(guī)則，CO2與CaCl2溶液不發(fā)生反應(yīng)，無現(xiàn)象，C項(xiàng)不符合題意；D．脫脂棉燃燒說明已經(jīng)具備以下條件：達(dá)到著火點(diǎn)和有助燃物質(zhì)，達(dá)到著火點(diǎn)說明反應(yīng)放熱，助燃則說明產(chǎn)生氧氣，D項(xiàng)符合題意；故正確選項(xiàng)為D。3．【答案】B【分析】高中階段常見固體單質(zhì)有：C、Na、Mg、Al、Si、S、Fe，若甲為C單質(zhì)，則乙、丙為CO或CO2，但CO不能與水反應(yīng)，所以甲不可能為C；若甲為Na，則乙為Na2O，戊為NaOH，NaOH為強(qiáng)堿受熱不分解，即不能生成甲，故甲不可能為Na；若甲為Mg、Al、Si、Fe，由于它們的氧化物不能與水反應(yīng)，故甲不可能為Mg、Al、Si、Fe；故甲應(yīng)為S，則乙為SO2，SO2與O2反應(yīng)生成SO3(丙)，丙與水反應(yīng)生成H2SO4(丁)，濃硫酸可被還原為SO2，乙與水反應(yīng)生成戊(H2SO3)，H2SO3可以與H2S反應(yīng)生成S?！驹斀狻緼．S單質(zhì)在純氧中燃燒火焰為藍(lán)紫色，在空氣中為淡藍(lán)色，A正確；B．SO2與O2反應(yīng)生成SO3條件為催化就、加熱，B錯(cuò)誤；C．SO2與SO3相對(duì)分子質(zhì)量比為64:80，即4:5，C正確；D．H2SO3中S元素為+4價(jià)，既可以被氧化到+6價(jià)，也可以被還原到0價(jià)，故戊既有還原性又有氧化性，D正確；故答案選B。4．【答案】D【詳解】A．將集有氨的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，即可說明因?yàn)榘睒O易溶于水，導(dǎo)致試管內(nèi)氣壓急劇減小，所以液體迅速充滿試管，故A正確；B．氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨氣在紅熱的鉑絲做催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與空氣中的氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸與氨水反應(yīng)生成硝酸銨，則充分反應(yīng)后，錐形瓶?jī)?nèi)有NO存在，故B正確；C．NH4HCO3受熱分解的產(chǎn)物有水，所以在試管口會(huì)液化產(chǎn)生液滴，故說明NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性，故C正確；D．根據(jù)B項(xiàng)分析，將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，不一定是產(chǎn)生了NO2氣體，也可能是產(chǎn)生了NO氣體，后被O2氧化為NO2，故D錯(cuò)誤；答案選D。5．【答案】A【詳解】NH3易液化，故液氨常用作制冷劑，①正確；常溫下鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，可用來盛裝濃硫酸和濃硝酸，但是不能盛放稀硝酸，②錯(cuò)誤；利用氨氣極易溶于水，氨氣可做噴泉實(shí)驗(yàn)，③正確；氮氧化物中，NO不溶于水，④錯(cuò)誤；銨鹽受熱分解，不同銨鹽在不同溫度下會(huì)產(chǎn)生不同產(chǎn)物，如硝酸銨受熱分解會(huì)產(chǎn)生N2，⑤錯(cuò)誤；Br2蒸氣和NO2氣體均可使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)，無法鑒別，⑥錯(cuò)誤。故只有①③正確，選A。6．【答案】C【詳解】A．SO2是酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)除生成硝酸外，還生成NO，故不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．產(chǎn)生SO的反應(yīng)中SO2中S元素的化合價(jià)升高，作還原劑，又若起始不通入NO2，則最終檢測(cè)不到SO，則產(chǎn)生SO的反應(yīng)中NO2表現(xiàn)了氧化性，N元素的化合價(jià)應(yīng)降低，則反應(yīng)①中還原產(chǎn)物不可能是HNO3，B錯(cuò)誤；C．由B分析知，產(chǎn)生SO的反應(yīng)中NO2表現(xiàn)了氧化性，C正確；D．由數(shù)據(jù)b≈d＞a≈c可知，硫酸鹽的形成主要與空氣中的氨有關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。7．【答案】D【詳解】A．為防止生成的水蒸氣冷凝倒流到試管底部炸裂試管，堿石灰和氯化銨加熱制氨氣的試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯(cuò)誤；B．氨氣是堿性氣體，能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；C．丙圖的收集方法為向上排空氣法，而氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，即氣體應(yīng)該短進(jìn)長(zhǎng)出，故C錯(cuò)誤；D．防止氨氣污染空氣，氨氣極易溶于水，可用水吸收，應(yīng)該有防倒吸措施，丁裝置吸收多余的氨氣并有防倒吸功能，故D正確；故選D。8．【答案】D【詳解】A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，“魂芯二號(hào)A”芯片的主要成分是單質(zhì)硅晶體，故A不符合題意；B．霧霾中可能存在直徑1~100nm的粒子，這些粒子分散在空氣中形成膠體，所以氣溶膠可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；C．鋼屬于鐵和碳的合金，屬于合金材料，故C不符合題意；D．瓷器著色如雨過天晴，為青色，瓷器的原料高嶺礦或高嶺土中普遍含有鐵元素，青瓷的燒制過程就是將含有紅棕色氧化鐵的色釉在火里燒，再經(jīng)過還原行成為青色，此時(shí)鐵不再是三價(jià)鐵，而是二價(jià)鐵，故D符合題意；答案選D。9．【答案】D【詳解】A．制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是硅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐腐蝕，是新型無機(jī)非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．光纜的主要成分是二氧化硅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鋁和鋰均為金屬材料，故鋁鋰合金也為金屬材料，D項(xiàng)正確；答案選D。10．【答案】D【分析】由流程可知，粗SiO2溶于氫氧化鈉溶液得到X為硅酸鈉的水溶液，加入稀硫酸得到Y(jié)為硅酸沉淀，過濾后灼燒硅酸分解生成二氧化硅?！驹斀狻緼．由分析可知，X為硅酸鈉溶液，具有不燃不爆的性質(zhì)，可用作木材防火劑，故A正確；B．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4，故B正確；C．碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代，故C正確；D．步驟Ⅲ是灼燒硅酸固體的過程，若在實(shí)驗(yàn)室中完成，一般在坩堝中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；答案選D。11．【答案】A【詳解】A．鋁片與稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A選；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B不選；C．NaOH溶液滴定稀鹽酸的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不選；D．紅熱的焦炭與水蒸氣的反應(yīng)生成CO和氫氣，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D不選；故選A。12．【答案】C【詳解】A、在燃料電池中，有O2放電的a極為原電池的正極，A錯(cuò)誤；B、O2?移向電池的負(fù)極，B錯(cuò)誤；C、有H2放電的b極為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為2H2?4e?+2O2?＝2H2O，C正確；D、a極是正極，氧氣在正極得電子，則對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+4e?＝2O2?，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，即原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫和正誤判斷，判斷時(shí)一定要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，例如本題是熔融的電解質(zhì)，而不是水溶液，否則會(huì)錯(cuò)選D選項(xiàng)。13．【答案】B【詳解】A．HCl是共價(jià)化合物，其電子式為。故A說法錯(cuò)誤；B．根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為679kJ，形成化學(xué)鍵放出的能量為862kJ,吸收熱量小于放出熱量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，另外該反應(yīng)是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，則B說法正確；C．形成1molH—Cl鍵要放出431kJ的能量，則C說法錯(cuò)誤；D．化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為679kJ，形成化學(xué)鍵放出的能量為862kJ,吸收熱量小于放出熱量，則D說法錯(cuò)誤；本題答案B。14．【答案】C【詳解】用X2表示的反應(yīng)速率為v(X2)==0.3mol/(L·min)，用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)==0.2mol/(L·min)，v(X2)∶v(Y2)∶v(Z)=3∶1∶2，根據(jù)X2、Y2和Z反應(yīng)速率之比即化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則3X2+Y2=2Z，根據(jù)原子守恒，可確定Z的化學(xué)式為X3Y，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X2+Y2=2X3Y，故選C?！军c(diǎn)睛】本題中Z的化學(xué)式也可以寫成YX3。15．【答案】C【詳解】A．溫度越高反應(yīng)速率快，但溫度過高會(huì)消耗更多的燃料，因此實(shí)際生產(chǎn)中的溫度不是越高越好，A錯(cuò)誤；B．壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率快，但壓強(qiáng)過高會(huì)增加設(shè)備的成本，因此實(shí)際生產(chǎn)中的壓強(qiáng)不是越高越好，B錯(cuò)誤；C．可選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎﹣硖岣叻磻?yīng)速率，C正確；D．加入水蒸氣會(huì)降低反應(yīng)體系的溫度，且氨氣溶于水并不能提高反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16．A．①④⑥⑦ B．②③④⑥C．①④⑤⑦ D．①②⑥⑦【答案】A【詳解】單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2必同時(shí)消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2必同時(shí)消耗nmolO2，①能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，②不能說明；③中無論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；④有色氣體的顏色不再改變，則表示體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；⑤體積固定，氣體的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，無論是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，氣體的密度始終不變；⑥反應(yīng)前后氣體的體積不相等，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；⑦由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。綜上所述，①④⑥⑦符合題意。故選A。17．【答案】檢查裝置氣密性Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O品紅溶液A中品紅溶液不褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)淺黃色渾濁現(xiàn)象2H2S+SO2=3S↓+2H2OBaSO4BaSO3SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+【分析】實(shí)驗(yàn)開始時(shí)接儀器并檢查裝置氣密性；銅與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)，銅被氧化成+2價(jià)的Cu2+，硫酸被還原成+4價(jià)的SO2，SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；據(jù)此檢驗(yàn)SO2；當(dāng)A中品紅溶液沒有褪色，說明SO2已經(jīng)完全除盡，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)；SO2中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià)，被H2S中-2價(jià)的S還原為S單質(zhì)；Cl2具有氧化性，能將SO2氧化成+6價(jià)的H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生的和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，當(dāng)溶液中存在氨水時(shí)，SO2與氨水反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。SO2與Cl2在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生HCl和H2SO4，在該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性。【詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先連接儀器并檢查裝置氣密性；②銅和熱的濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)Cu2+，濃硫酸被還原為SO2，同時(shí)產(chǎn)生水，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；試劑A是品紅溶液，作用是檢驗(yàn)SO2的存在；③SO2具有漂白性，當(dāng)A中品紅溶液沒有褪色，說明SO2已經(jīng)完全除盡，避免了SO2和可溶性硅酸鹽反應(yīng)，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出硅酸白色沉淀，說明碳酸能制取硅酸，能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性；(2)②SO2中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià)，具有氧化性，SO2氣體與H2S溶液在常溫下反應(yīng)，生成淡黃色難溶性固體硫(單質(zhì))和水，因此看到溶液變渾濁，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，一份滴加氯水溶液，氯水中有Cl2分子，Cl2分子具有氧化性，能把SO2氧化成+6價(jià)的，和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，該反應(yīng)的方程式為：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨電離出銨根離子和亞硫酸根離子，亞硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀；SO2與氯水反應(yīng)生成HCl和H2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+。18．【答案】C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3能Ca(OH)2溶液代替Ba(OH)2溶液，同樣可以吸收二氧化碳，生成碳酸鈣沉淀C濃硝酸受熱分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O②不填寫向Cu與稀HNO3反應(yīng)后顯藍(lán)色的Cu(NO3)2溶液中通入NO2【分析】根據(jù)圖示，A中木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)下與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，將生成的氣體通入后續(xù)實(shí)驗(yàn)裝置中，B為安全瓶，放置倒吸，氣體通入C中的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鋇，二氧化氮可與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，最后用排水法收集氣體并驗(yàn)證收集的氣體成分，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)裝置A中發(fā)生的是濃硝酸與木炭的反應(yīng)，生成NO2、CO2、H2O，由于NO2為紅棕色氣體，故三頸瓶中的氣體為紅棕色；產(chǎn)生該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是：C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)將NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分別生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液為堿性環(huán)境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出，白色沉淀為BaCO3；若用Ca(OH)2溶液代替Ba(OH)2溶液，同樣可以吸收二氧化碳，生成碳酸鈣沉淀，所以可以用Ca(OH)2溶液代替；(3)①A．若瓶中收集的氣體為一氧化氮，雖然通過敞口觀察顏色可以看到無色氣體變?yōu)榧t棕色，但是一氧化氮有毒，會(huì)污染空氣，故A不合適；B．將潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，試紙都沒有變化，不能區(qū)別一氧化氮和氧氣，故B不合適；C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃，可以判斷集氣瓶中是否是氧氣，故C合適；答案選C；②裝置A中除發(fā)生木炭與濃硝酸的反應(yīng)外，還發(fā)生濃硝酸的分解反應(yīng)，則氧氣的來源是4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；(4)因Cu的質(zhì)量相等，且濃、稀HNO3均過量，Cu完全反應(yīng)生成的Cu(NO3)2的濃度相等，溶液中的c(Cu2＋)是一樣的，①不合理，②合理；既然②是由紅棕色NO2溶于溶液中引起的，只要將NO2除去或者在Cu與稀HNO3反應(yīng)后向顯藍(lán)色的Cu(NO3)2溶液的反應(yīng)器中通入NO2即可驗(yàn)證。19．【答案】CD除去石英砂中的NaCl雜質(zhì)SiO2＋2OH-=SiO＋H2O增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率A【分析】(2)石英砂(含氯化鈉、氧化鋁等雜質(zhì))加水洗滌，氯化鈉易溶于水，過濾后洗滌液中主要成分為氯化鈉，濾渣中主要為二氧化硅和氧化鋁，對(duì)濾渣進(jìn)行研磨粉碎，再加入鹽酸溶解，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，經(jīng)過濾洗滌干燥最后獲得產(chǎn)品二氧化硅。【詳解】(1)A．高嶺土Al2Si2O5(OH)x分子，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于零的原則，可得：6+8-10-x=0，解得x=4，故A錯(cuò)誤；B．鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化鋁和硅酸，硅酸不溶于鹽酸，不能形成澄清的溶液，故B錯(cuò)誤；C．青花瓷屬于陶瓷的一種，燒制陶瓷過程中既發(fā)生了物理變化，又發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；D．陶瓷、玻璃、水泥都屬于傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，都是硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；答案選CD；(2)①根據(jù)分析可知，洗滌石英砂的目的是除去石英砂中可溶性的NaCl雜質(zhì)；②二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式是SiO2＋2OH-=SiO＋H2O③在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率；④A．制造粗硅時(shí)的反應(yīng)為2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1∶1，故A正確；B．在以上流程中，不能將鹽酸改為NaOH溶液，因?yàn)槎趸杩膳c氫氧化鈉反應(yīng)，最終無法到產(chǎn)品二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C．純凈的SiO2能用于制造光導(dǎo)纖維，還可以用于制作光學(xué)儀器、制取硅單質(zhì)等，故C錯(cuò)誤；答案選A。20．【答案】2AB0.05mol/(L?min)否=t2-t3t4-t550%BAB【詳解】Ⅰ．(1)從圖像可以看出，在反應(yīng)過程中，A的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量增加，為生成物。從開始到4min時(shí)，A的物質(zhì)的量從0.8mol減小到0.4mol，減小了0.4mol，B的物質(zhì)的量從0.2mol增加到0.4mol，增加了0.2mol。A和B變化的物質(zhì)的量之比為0.4mol:0.2mol=2:1，變化的物質(zhì)的量之比等于方程式的系數(shù)比，同時(shí)可以從圖像中看出，8min后，A和B的物質(zhì)的量不再變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，8min后，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AB。(2)從開始到4min時(shí)，消耗的A的物質(zhì)的量為0.4mol，容器體積為2L，則消耗的A的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，用A表示的反應(yīng)速率為=0.05mol/(L?min)。(3)4min時(shí)，A和B的物質(zhì)的量仍在變化，所以沒有達(dá)到平衡狀態(tài)。8min時(shí)，A和B的物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，則v正=v逆。Ⅱ．(1)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段為t2-t3和t4-t5。(2)①起始時(shí)容器中共有氣體10mol，平衡時(shí)壓強(qiáng)為開始時(shí)的80%，在恒溫恒容的容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)混合氣的總的物質(zhì)的量為10mol×80%=8mol，比起始時(shí)減小了2mol，根據(jù)合成氨反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)中變化的物質(zhì)的量即為生成氨氣的物質(zhì)的量，所以生成氨氣2mol，則消耗了1mol氮?dú)?，所以氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為=50%。②已知每生成2molNH3，放出92.4kJ的熱量。該反應(yīng)中生成了2molNH3，所以放出92.4kJ的熱量，故選B。(3)A．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，即反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量有變化，所以反應(yīng)前后壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，故A選；B．該反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，當(dāng)體系溫度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，故B選；C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2，和反應(yīng)是否平衡無關(guān)，故C不選；D．反應(yīng)物和生成物均為氣體，混合氣的總質(zhì)量一直不變，所以混合氣體質(zhì)量不變不能證明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，故D不選；故選AB。21．【答案】Cu正淀粉變藍(lán)【詳解】(1)①因?yàn)檠b置甲中為堿性溶液，故鋁與氫氧根反應(yīng)生成，所以鋁作負(fù)極，Cu作正極，Al極電極反應(yīng)式為；(2)①氧氣變?yōu)樗?，氧原子的化合價(jià)變低，發(fā)生還原反應(yīng)，故為正極，m為正極，n為負(fù)極，所以X為陰極，Y為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故；②Y極電極反應(yīng)式為；③淀粉遇碘變藍(lán)，體現(xiàn)了氯氣的氧化性；高一年級(jí)下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（一）（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）測(cè)試范圍：人教版2019必修第二冊(cè)：第五章、第六章第Ⅰ卷（選擇題共48分）選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．(本題3分)下列有關(guān)SO2的性質(zhì)說法正確的是（）A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使酸性KMnO4溶液褪色B．SO2具有還原性，能被濃硫酸氧化C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．SO2能與H2S反應(yīng)生成S，說明SO2具有氧化性2．(本題3分)已知反應(yīng)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO2和SO3B．每生成16gSO3，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NAC．2mol/L