安徽省亳州市2023-2024學年高三上學期期末考試化學試題【含答案解析】

絕密★啟用前亳州市普通高中2023—2024學年度第一學期高二期末質量檢測化學考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2023年三位科學家因發(fā)現(xiàn)與合成量子點獲諾貝爾化學獎表彰，量子點又稱為半導體熒光納米晶，主要由ⅡB和ⅥA、ⅢA和ⅤA族等元素組成，如、、等，其中鎘（）位于A.s區(qū) B.p區(qū) C.d區(qū) D.區(qū)【答案】D【解析】【詳解】的原子序數(shù)小于54大于36，54?48=6，18?6=12，則Cd在第ⅡB族，因此屬于ds區(qū)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。2.在分析實驗中可用作標定標準溶液的基準物質，也可用于除去墨水漬點，潔凈金屬、木材等。常溫下，用計測得0.1溶液的約為5.6，下列有關該溶液的說法正確的是A.常溫下，由水電離出的B.滴加幾滴石蕊溶液顯紅色C.滴加幾滴酚酞溶液顯紅色D.滴加幾滴甲基橙溶液顯紅色【答案】A【解析】【詳解】A．常溫下，用計測得0.1溶液的約為5.6，說明溶液顯酸性，是草酸氫根電離程度大于水解程度，因此抑制水的電離，則常溫下，由水電離出的，故A正確；B．石蕊變色點為5.0～8.0，則滴加幾滴石蕊溶液顯紫色，故B錯誤；C．酚酞變色點為8.1～10.0，則滴加幾滴酚酞溶液顯無色，故C錯誤；D．甲基橙變色點為3.1～4.4，則滴加幾滴甲基橙溶液顯黃色，故D錯誤。綜上所述，答案為A。3.六百多年前明弘治《溫州府志》記載：礬，平陽赤徉山有之，素無人采，近民得其法，取石細搗提煉而成，清者為明礬，濁者為白礬。下列關于明礬［化學式為］中所含元素的說法正確的是A.S元素位于第三周期ⅤA族B.基態(tài)鋁離子的核外電子排布式為C.明礬所含的元素中，電負性最小的是K元素D.基態(tài)氧原子的第一電離能小于基態(tài)硫原子的第一電離能【答案】C【解析】【詳解】A．S有16個質子，核外電子排布為2、8、6，因此硫元素為位于第三周期VIA族，故A錯誤；B．基態(tài)鋁離子核外有10個電子，其核外電子排布式為，故B錯誤；C．明礬所含的元素中，根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性最小的是K元素，故C正確；D．根據(jù)同主族從上到下第一電離能逐漸減小，因此基態(tài)氧原子的第一電離能大于基態(tài)硫原子的第一電離能，故D錯誤。綜上所述，答案為C。4.已知某些化學反應的焓變、熵變如下表所示，假設它們不隨溫度變化，下列說法正確的是化學反應①+98-57.2②-176-285③(s，石墨)-59+146A.反應①在高溫下能自發(fā)進行B.反應②能自發(fā)進行的溫度C.反應③只有在低溫下能自發(fā)進行D.若將、C固體粉碎，反應③的反應速率和平衡常數(shù)K都增大【答案】B【解析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，反應①為吸熱的熵減反應，在任何溫度下都有，所以反應①在任何溫度下，都能不能正向自發(fā)進行，A錯誤；B．反應②的能自發(fā)進行，則-176+0.285T<0，T<617.5K時，反應能正向自發(fā)進行，B正確；C．反應③為放熱的熵增反應，在任何溫度下均能自發(fā)進行，C錯誤；D．平衡常數(shù)受溫度的影響，將、C固體粉碎，反應③的反應速率增大，但是平衡常數(shù)K不變，D錯誤；故選B。5.已知：常溫下、，向硫酸鋇的懸濁液中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌后靜置、分層，裝置如圖所示。下列說法正確的是A.下層難溶的固體中含有碳酸鋇 B.下層難溶的固體中只含有硫酸鋇C.下層難溶固體中只含有碳酸鋇 D.上層溶液中【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)常溫下、，，向硫酸鋇的懸濁液中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌后靜置、分層，由于兩者Ksp相差較小，Ksp更小的會向Ksp小的轉變，因此下層難溶的固體中含有碳酸鋇，故A正確；B．根據(jù)難溶物相互轉化的方程式得到下層難溶的固體中含有硫酸鋇和碳酸鋇，故B錯誤；C．根據(jù)前面B選項分析下層難溶的固體中含有硫酸鋇和碳酸鋇，故C錯誤；D．當兩者達到平衡時，上層溶液中，則，故D錯誤。綜上所述，答案為A。6.以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為，含少量的、、）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（），下列說法正確的是A.所在周期的元素中，未成對電子數(shù)最多的是B.基態(tài)的核外電子空間運動狀態(tài)有24種C.基態(tài)原子的核外電子排布符合構造原理D.基態(tài)和的d軌道都處于半充滿狀態(tài)【答案】A【解析】【詳解】A．所在周期為第四周期，其中基態(tài)Cr原子價電子排布為3d54s1，該周期中未成對電子數(shù)最多的是，故A正確；B．把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，因而空間運動狀態(tài)個數(shù)等于軌道數(shù)；基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6，核外電子空間運動狀態(tài)有14種，B錯誤；C．原子中不同能級電子能量從小到大順序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d；基態(tài)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，是因為3d處于全滿較穩(wěn)定狀態(tài)，不符合構造原理，C錯誤；D．基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5，處于半充滿狀態(tài)；基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d10，處于全滿狀態(tài)，D錯誤；故選A。7.根據(jù)已知條件得出的結論正確的是選項已知條件結論A中和反應的反應熱B的摩爾燃燒焓（）是C碳和氫氣的摩爾燃燒焓（）之和為D500℃、30下，將0.5和1.5置于密閉容器中充分反應生成，放出的熱量為A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．，反應中生成了硫酸鋇沉淀也會放熱，因此中和反應的反應熱，故A錯誤；B．摩爾燃燒焓是指一摩爾純物質在標準狀況下完全燃燒時的反應焓變，硫化氫燃燒是生成二氧化硫和水，故B錯誤；C．將兩個方程式相加得到，則碳和氫氣的摩爾燃燒焓之和為，故C正確；D．500℃、30下，將0.5和1.5置于密閉容器中充分反應生成，放出的熱量為，由于該反應是可逆反應，因此消耗的氮氣物質的量小于0.5mol，則，故D錯誤。綜上所述，答案為C。8.甲醇電解法制比電解水法制的氫原子的利用率更高、電解電壓更低，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.質子交換樹脂只允許通過B.a極是電源的負極，它與電解池的陰極相連C.每產(chǎn)生22.4L，外電路中要通過6電子D.參與反應的甲醇與生成的氫氣的質量之比為16∶3【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖中信息左邊生成氫氣，氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，故a為負極；右邊生成二氧化碳，是甲醇中?2價碳失去電子變?yōu)槎趸?，b為正極?！驹斀狻緼．根據(jù)圖中信息左邊生成氫氣，是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，右邊生成二氧化碳，是甲醇?2價碳失去電子變?yōu)槎趸技措姌O反應式為，右邊氫離子不斷移向左邊，因此質子交換樹脂只允許通過，故A正確；B．根據(jù)A選項分析，左邊是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，則a極是電源的負極，它與電解池的陰極相連，故B正確；C．根據(jù)，則每產(chǎn)生1mol，外電路中要通過6電子，而缺少標準狀況下，故C錯誤；D．陽極電極反應式為，陰極電極反應式為，根據(jù)電路中電子轉移相等，則參與反應的甲醇與生成的氫氣的物質的量之比為1:3，其質量之比為16∶3，故D正確。綜上所述，答案C。9.下列實驗方案不能達到相應實驗目的的是選項實驗方案實驗目的A常溫下用計測定濃度均為0.1的和溶液的比較和的的大小B向兩份等濃度、等體積的過氧化氫溶液中分別加入2滴等濃度的溶液和溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率探究和催化能力強弱C一定溫度下，向某容器中充入氣體，達平衡后壓縮容器體積為原來的一半，觀察氣體顏色變化探究氣體壓強增大對平衡的影響D常溫下，測定0.1溶液的比較與的大小A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)越弱越水解，可以通過測量等濃度的和溶液的，來判斷和的酸性強弱，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，鈉鹽的pH越小，故可以判斷的大小，故A正確；B．實驗在陽離子種類和陰離子的濃度不同，存在2個變量，不能探究和催化能力強弱，B錯誤；C．，壓縮容器體積為原來的一半，物質濃度變大，顏色加深，反應為氣體分子數(shù)減小的反應，平衡正向移動，顏色又會變淺，故能觀察氣體顏色變化探究氣體壓強增大對平衡的影響，C正確；D．，若溶液為中性，pH=7，則其水解和電離程度相同，則，此時，若pH>7，水解大于電離，則<，若pH<7，水解小于電離，則>，故常溫下，測定0.1溶液的，能比較與的大小，D正確；故選B。10.a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，a元素的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍，c元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，常溫下，0.05d的最高價氧化物對應的水化物溶液中，由水電離出的為，e是前20號元素中電負性最小的元素。下列說法正確的是A.上述元素中未成對電子最多的是c元素B.a、b和d元素的氧化物都是酸性氧化物C.d元素所在周期中，元素的第一電離能小于d的有4種D.上述元素中，原子半徑最大和最小的元素形成的化合物中只含離子鍵【答案】C【解析】【分析】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，a元素的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍，a為碳；c元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，c為氧，則b為氮；常溫下，0.05d的最高價氧化物對應的水化物溶液中，由水電離出的為，則pH=1，d形成的酸為二元強酸，d為硫；e是前20號元素中電負性最小的元素，為鉀；【詳解】A．上述元素中未成對電子氧為2，氮為3，則最多的是氮元素，故A錯誤；B．CO、NO不是酸性氧化物，B錯誤；C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，P的3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，則S元素所在周期中，元素的第一電離能小于S的有鈉鎂鋁硅4種，C正確；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。簧鲜鲈刂?，原子半徑最大和最小的元素分別為鉀、氧，形成的過氧化鉀中的過氧根離子中存在氧氧共價鍵，D錯誤；故選C。11.研究表明，用可控界面材料也可催化還原合成甲醇：。將6.0和8.0充入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生該反應，測得起始壓強為35，的物質的量隨時間的變化如圖中實線所示。下列說法正確的是A.1~4min（實線）內，約為B.該條件下的實線對應的為0.02C.要變成虛線，可能的條件是升高溫度或加入催化劑D.當氣體的平均摩爾質量或密度一定時，化學反應達平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【詳解】A．1~4min（實線）內，氫氣物質的量改變量為3.7mol，二氧化碳改變量為1.23mol，則約為，故A錯誤；B．該條件下的實線對應平衡時氫氣物質的量為2mol，，則平衡時的壓強為，為，故B正確；C．該反應是放熱反應，要變成虛線，達到平衡所需時間短，說明反應速率快，氫氣物質的量多，說明平衡逆向移動，則可能的條件是升高溫度，但不能是加入催化劑，加入催化劑，氫氣的物質的量不變，故C錯誤；D．該反應是氣體體積減小的反應，正向反應，氣體質量不變，氣體物質的量減小，氣體摩爾質量增大，當氣體的平均摩爾質量一定，則達到化學平衡；氣體密度等于氣體質量除以容器體積，氣體質量不變，容器體積不變，密度始終不變，因此當密度一定時，不能說明達到化學平衡狀態(tài)，故D錯誤。綜上所述，答案為B。12.氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉等都是常見的化合物，應用廣泛，如與兩種溶液可用作泡沫滅火劑。下列相關說法錯誤的是A.碳酸氫鈉溶液呈堿性B.0.1碳酸鈉溶液中：C.的溶液中由水電離出的大于等的氨水中由水電離出的D.泡沫滅火器的工作原理：【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸氫根水解程度大于電離程度，因此碳酸氫鈉溶液呈堿性，故A正確；B．0.1碳酸鈉溶液，根據(jù)物料守恒得到，故B正確；C．的溶液中由水電離出的等于等的氨水中由水電離出的，常溫下都為，故C錯誤；D．泡沫滅火器的工作原理是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應生成氫氧化鋁、二氧化碳和硫酸鈉，其反應的離子方程式為：，故D正確。綜上所述，答案為C。13.一定條件下將1M和mN通入恒容密閉容器中發(fā)生反應：，圖1為M的平衡轉化率與溫度和m之間的關系，圖2為平衡時Q的體積分數(shù)與溫度或壓強之間的關系，且。下列說法正確的是A.圖1中、、的相對大小關系是B.圖1中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)C.圖2中X表示壓強，點的數(shù)值比點的大D.若f點Q的體積分數(shù)為10%，則該點M的平衡轉化率為25%【答案】D【解析】【詳解】A．圖1中作一條與y軸相平的平行線，從下到上，M的轉化率增大，說明N的物質的量不斷增大，因此、、的相對大小關系是，故A錯誤；B．圖1，升高溫度，轉化率降低，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，因此a、b、c三點對應的平衡常數(shù)，故B錯誤；C．圖2中X表示壓強，增大壓強，平衡正向移動，Q的體積分數(shù)增大，因此點的數(shù)值比點的小，故C錯誤；D．若f點Q的體積分數(shù)為10%，，，解得x=0.25，則該點M的平衡轉化率為2，故D正確。綜上所述，答案為D。14.向2L恒容密閉容器中同時加入2和6，在催化劑作用下，發(fā)生反應：ⅰ.ⅱ.。平衡時和的選擇性［CO的選擇性］及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.某溫度下平衡后，向該容器中再加入1乙醇，乙醇平衡轉化率會減小B.即使采用更高效的催化劑，反應ⅰ的正、逆反應的活化能之差也不變C.300℃之后以反應ⅰ為主D.乙醇的平衡轉化率為80%、的選擇性為60%時，【答案】C【解析】【分析】平衡時和的選擇性之和為1，反應ⅰ的熱效應更大，溫度升高的時候對反應ⅰ影響更大一些，根據(jù)選擇性的含義，升溫時CO選擇性增大，同時CO2的選擇性減小，所以圖中③代表CO的選擇性，①代表CO2的選擇性，②代表H2的產(chǎn)率?！驹斀狻緼．一定溫度下，增大乙醇物質的量，促使反應正向進行，促進水的轉化，但是乙醇自身的平衡轉化率降低，A正確；B．選用高效催化劑可加速反應速率，但是不影響反應的焓變，也就是不影響反應ⅰ的正、逆反應的活化能之差，B正確；C．由圖可知，300℃之后CO2的選擇性減小、CO的選擇性增大，則以反應ⅱ為主，C錯誤；D．乙醇的平衡轉化率為80%，則反應乙醇1.6mol，的選擇性為60%，根據(jù)碳元素守恒可知，生成一氧化碳1.6mol×2×60%=1.92mol、二氧化碳1.6mol×2×(1-60%)=1.28mol；，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某抗失眠藥物的結構簡式為，其分子式為。請回答下列問題：（1）該藥物的組成元素中，電負性最小的元素是___________（填元素符號），位于p區(qū)的元素有_________種。（2）基態(tài)N原子的價電子軌道表示式為__________________，若基態(tài)O原子的價電子軌道表示式表示為，其違背了__________，從原子結構角度解釋O的電負性大于N的原因：_________。（3）該藥物的組成元素中，屬于第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為____________（用元素符號表示）；基態(tài)原子的價電子排布式為____________，其第一電離能比的第一電離能____________（填“大”或“小”）。（4）若某元素的核電荷數(shù)是N元素的4倍，其基態(tài)+2價陽離子的電子排布式為____________。【答案】（1）①.O②.4（2）①.②.洪特規(guī)則③.O原子的原子半徑小于N原子的原子半徑且氧元素的核電荷數(shù)大于氮元素的氧原子對電子吸引能力更強更容易得到電子，電負性更強（3）①.N＞O＞C②.4s24p5③.小（4）1s22s22p63s23p63d8【解析】【小問1詳解】元素周期表中同周期從左到右電負性一次增強，同主族從上往下一次減弱，中電負性最強的是O，第三主族到0族的元素位于p區(qū)，位于p區(qū)的元素有4種；【小問2詳解】基態(tài)N原子的價電子軌道表示式為，若基態(tài)O原子的價電子軌道表示式表示為，其違背了洪特規(guī)則，在能量相同的軌道上，電子優(yōu)先以自旋方向相同的方式排列在不同軌道，從原子結構角度解釋O的電負性大于N的原因：O原子的原子半徑小于N原子的原子半徑且氧元素的核電荷數(shù)大于氮元素的，氧原子對電子吸引能力更強更容易得到電子，電負性更強；【小問3詳解】該藥物的組成元素中，屬于第二周期元素為CON，同周期第一電離能從左到右依次增大，但是N原子軌處于半充滿比較穩(wěn)定，第一電離能反常大，第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p5，其第一電離能比的第一電離能小，因為更容易失去電子；【小問4詳解】若某元素的核電荷數(shù)是N元素的4倍，則其核電荷數(shù)為28，為Ni，其基態(tài)+2價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8。16.使用可再生能源，如太陽能、潮汐能等產(chǎn)生的電能，通過電化學的方式將二氧化碳轉化為高附加值的化學產(chǎn)品，如甲烷、乙烯、乙醇等是一種非常有前景的課題。請回答下列問題：（1）已知，則的摩爾燃燒焓（）為____________。若已知的摩爾燃燒焓（）為，轉化為乙醇的原理為__________（用含a、b的代數(shù)式表示）。（2）以鋰電池為電源，其電池總反應為，可將轉化為乙醇，其原理如圖所示，電解池所用電極材料均為惰性電極，每消耗32g，理論上會生成標準狀況下的體積為___________L，裝置中產(chǎn)生乙醇的電極反應式為__________________，若給鋰電池充電，鋰電池陽極的電極反應式為__________。（3）若采用乙醇燃料電池作為電源探究氫氧化鉀的制備和粗銅的精煉，裝置如圖所示。①甲裝置中左側電極的電極反應式為___________________，若9.2g乙醇參與反應，乙裝置中鐵電極上產(chǎn)生___________氣體。②乙裝置中X為陽離子交換膜，已知飽和氯化鉀溶液中含有的溶質為1，若收集到氣體的物質的量之比為3∶2，則乙裝置中碳電極上產(chǎn)生氣體的質量為___________g?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.②.③.（3）①.②.1.2mol③.51.5g【解析】【分析】（2）鋰電池為電源，將轉化為乙醇，陰極發(fā)生的是轉化為乙醇的還原反應，電極反應式為：，陽極是水失去電子生成氧氣，電極反應式為：；（3）甲裝置是燃料電池，屬于原電池，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極，所以通入氧氣的電極是正極，電極反應式為：；通入乙醇的電極為負極，電極反應式為：。乙裝置和丙裝置屬于電解池，乙裝置中鐵電極連接原電池的負極，所以是陰極，電極反應為：，碳電極為陽極，溶液中有氯離子和氫氧根離子都可以失電子，氯離子先放電，所以電極反應式為：，當氯離子反應完后，氫氧根離子放電產(chǎn)生氧氣，反應式為：。丙裝置中精銅電極屬于陰極，銅離子得電子析出銅單質，陽極是粗銅電極，銅失電子為銅離子進入溶液，據(jù)此解答?！拘?詳解】的摩爾燃燒熱是指1mol完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量，化學方程式為：，所以；的摩爾燃燒焓（）為，即，根據(jù)蓋斯定律可得轉化為乙醇的熱化學方程式為，故答案為；【小問2詳解】根據(jù)電池的總反應可知，每消耗32g，理論上轉移的電子數(shù)為，生成的電極反應式為：，轉移了2mol電子，生成了0.5mol氧氣，所以生成標準狀況下的體積為；裝置中產(chǎn)生乙醇的電極反應式為：；給鋰電池充電，充電時相當于電解池，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，所以陽極的電極反應式為：；【小問3詳解】①燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置，屬于原電池，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極，所以通入氧氣的電極是正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以甲裝置中左側電極的電極反應式為：；通入乙醇的電極為負極，電極反應式為：，若9.2g乙醇參與反應，即0.2mol乙醇參與反應，轉移的電子數(shù)為2.4mol，乙裝置中鐵電極連接原電池的負極，所以是陰極，發(fā)生的電極反應為：，轉移2.4mol電子，產(chǎn)生的氫氣為1.2mol；②乙裝置中，若只生成氫氣和氯氣，則收集的氣體物質的量應相同，但收集到氣體的物質的量之比為3∶2，說明陽極除氯離子放電外，還有氫氧根離子放電生成了氧氣，已知溶質中的氯離子為1mol，則碳電極上產(chǎn)生的氯氣物質的量為0.5mol，設碳電極上產(chǎn)生的氧氣為xmol，則鐵電極上產(chǎn)生的氫氣為，根據(jù)收集到氣體的物質的量之比為3∶2，則有：，解得x=0.5，所以碳電極上產(chǎn)生氣體的質量為：。17.已知：常溫下部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如下。弱電解質或請回答下列問題：（1）溶液中發(fā)生水解反應的離子方程式為_________________________________。0.2溶液呈___________性（填“酸”“堿”或“中”）。（2）常溫下，用0.1000溶液分別滴定20.00濃度均為0.100的溶液和溶液，所得滴定曲線如圖所示。①若加少量水稀釋相同的溶液和溶液，變化較大的是_____________________。②a點和b點對應的溶液中，由水電離出的較大的是___________點（填“a”或“b”）。③b點和c點之間（不含端點）對應溶液中存在的離子濃度大小關系為___________。④d點為反應的滴定終點，反應可采用酚酞作指示劑，判斷滴定終點的標志為______________________。（3）常溫下，向0.10溶液中加氫氧化鈉溶液至，所得溶液中___________。與反應生成沉淀時發(fā)生主要反應的離子方程式為______________________?！敬鸢浮浚?）①.②.堿（2）①.②.a③.④.當?shù)稳胱詈蟀氲螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不變?yōu)樵瓉眍伾?）①.840②.【解析】【小問1詳解】溶液中亞硫酸根水解生成亞硫酸氫根和氫氧根，亞硫酸氫根再水解生成亞硫酸和氫氧根，以第一步水解為主，其水解反應的離子方程式為。根據(jù)HCN和的電離平衡常數(shù)，再根據(jù)“誰強顯誰性”即誰相對強，顯誰的性，則0.2溶液呈堿性；故答案為：；堿?！拘?詳解】①若加少量水稀釋相同的溶液和溶液，變化較大的是酸相對強的即；故答案為：。②a點和b點對應的溶液中，a點是溶質是NaCN和HCN且物質的量濃度相等，溶液顯堿性，說明水解程度大于電離程度，促進水的電離，b點溶質是和且物質的量濃度相等，溶液顯酸性，說明電離程度大于水解程度，抑制水的電離，因此由水電離出的較大的是a點；故答案為：a。③b點和c點之間（不含端點）對應的溶液中存在的離子為氫離子、氫氧根離子、鈉離子、醋酸根離子，溶液顯酸性，因此離子濃度大小關系為；故答案為：。④d點為反應的滴定終點，反應可采用酚酞作指示劑，判斷滴定終點的標志為當?shù)稳胱詈蟀氲螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不變?yōu)樵瓉眍伾?；故答案為：當?shù)稳胱詈蟀氲螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不變?yōu)樵瓉眍伾！拘?詳解】常溫下，向0.10溶液中加氫氧化鈉溶液至，根據(jù)，則所得溶液中。根據(jù)電離平衡常數(shù)得到，則與反應生成沉淀時發(fā)生主要反應的離子方程式為；故答案為：840；。18.燃煤廢氣中的轉化為二甲醚的反應原理為。一定條件下，向兩個體積分別為2L和1.5L的恒容密閉容器甲和乙中分別都充入a和3a的混合氣體，發(fā)生上述反應。請回答下列問題：（1）容器甲中，在不同催化劑作用下，相同時間內的轉化率隨溫度的變化如圖所示，則K下催化劑Ⅰ的活化能___________催化劑Ⅱ的活化能（填“>”或