2024屆高考二輪復習 微主題5電離平衡與鹽類水解 作業(yè)

微主題5電離平衡與鹽類水解1(2023無錫期末)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。實驗室配制了0.0100mol·L-1Na2C2O4標準溶液，現(xiàn)對25℃時該溶液的性質進行探究，下列所得結論正確的是()A.0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))B.若向該溶液中滴加等體積等濃度稀鹽酸，測得溶液pH<7，此時溶液中存在：c(C2Oeq\o\al(2-,4))>c(Cl－)>c(H2C2O4)C.已知25℃時Ksp(CaC2O4)＝2.5×10-9，向該溶液中加入等體積0.0200mol·L-1CaCl2溶液，所得上層清液中c(C2Oeq\o\al(2-,4))<5×10-5mol·L-1D.向該溶液中加入幾滴酸性KMnO4溶液，MnOeq\o\al(－,4)被還原為Mn2+，則反應的離子方程式：C2Oeq\o\al(2-,4)＋4MnOeq\o\al(－,4)＋14H＋=2CO2↑＋4Mn2+＋7H2O2(2023常州前黃高級中學適應性考試)室溫下，通過下列實驗探究NaHS溶液的性質。實驗1：測定0.1mol·L-1NaHS溶液的pH，其pH大于7；實驗2：向0.1mol·L-1NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀；實驗3：向0.1mol·L-1NaHS溶液中加入等體積的0.1mol·L-1NaHCO3溶液充分混合，無氣泡產(chǎn)生；實驗4：向0.1mol·L-1NaHS溶液中通入一定量Cl2，溶液變渾濁。下列有關說法正確的是()A.實驗1可知0.1mol·L-1溶液中：c(H＋)·c(S2-)<c(H2S)·c(OH－)B.實驗2中發(fā)生反應的離子方程式為S2-＋Cu2+=CuS↓C.實驗3所得溶液中：c(S2-)＋c(HS－)＋c(H2S)<c(COeq\o\al(2-,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D.實驗4在Cl2通入過程中，水的電離程度先增大后減小3(2023鹽城三模)燃煤煙氣脫硫的一種方法如圖所示。室溫下以150mL0.2mol·L-1氨水吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液體積變化和NH3、H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含硫物種的濃度c總＝c(H2SO3)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2-,3))。H2SO3的電離平衡常數(shù)分別為Ka1＝1.3×10-2，Ka2＝6.3×10-7;NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb＝1.8×10-5。下列說法正確的是()A.NH3·H2O吸收SO2所得到的溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>2c(SOeq\o\al(2-,3))B.NH3·H2O吸收SO2，c總＝0.1mol·L-1溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)C.NH3·H2O吸收標準狀況下0.448LSO2，所得溶液中：3c(NHeq\o\al(＋,4))＋3c(NH3·H2O)＝2c(H2SO3)＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2-,3))D.題圖所示“吸收”“氧化”后的溶液pH增大4(2023南京中華中學期末)常溫下，向0.1mol·L-1NH4HCO3溶液逐滴加入NaOH溶液并恢復至常溫，溶液中NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2-,3)的粒子分布比例如圖所示(忽略溶液體積的變化，不考慮氨水的揮發(fā))。已知常溫下Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，Ka1(H2CO3)＝4.2×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11，則下列說法正確的是()A.曲線a表示的是c(NH3·H2O)的變化B.m點時，c(NH3·H2O)<c(HCOeq\o\al(－,3))C.n點時，溶液中3c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)D.反應HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2-,3)＋H2O的平衡常數(shù)K＝5.6×1035(2022無錫天一中學階段練習)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)NaHSO3晶體的工藝流程如下圖所示。下列說法正確的是()A.步驟Ⅰ可得NaHSO3溶液中有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)B.步驟Ⅱ中發(fā)生的反應為HSOeq\o\al(－,3)＋COeq\o\al(2-,3)=SOeq\o\al(2-,3)＋HCOeq\o\al(－,3)，則H2SO3的Ka2大于H2CO3的Ka2C.步驟Ⅲ所得溶液中有Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)<KwD.向飽和Na2CO3溶液中通入SO2的過程中，水的電離程度先增大后減小6砷酸(H3AsO4)為三元弱酸，室溫下向0.1mol·L-1H3AsO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中各微粒的物質的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。已知δ(X)＝eq\f(c(X),c(H3AsO4)＋c（H2AsOeq\o\al(－,4)）＋c（HAsOeq\o\al(2-,4)）＋c（AsOeq\o\al(3-,4)）)，下列敘述正確的是()A.反應AsOeq\o\al(3-,4)＋H2O?HAsOeq\o\al(2-,4)＋OH－的平衡常數(shù)K＝10-2.2B.室溫下，HAsOeq\o\al(2-,4)離子的電離程度大于其水解程度C.向VL0.1mol·L-1NaH2AsO4溶液中滴加0.05mol·L-1NaOH溶液至pH＝7時，消耗NaOH溶液的體積大于VLD.圖中pH為4.7和9.8時均有c(H＋)＋c(H3AsO4)＝2c(AsOeq\o\al(3-,4))＋c(HAsOeq\o\al(2-,4))＋c(OH－)

微主題5電離平衡與鹽類水解1.C0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中存在質子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，A錯誤；若向該溶液中滴加等體積等濃度稀鹽酸，測得溶液pH<7，此時溶液是草酸氫鈉和氯化鈉的等濃度混合溶液，可知C2Oeq\o\al(2-,4)的電離程度大于其水解程度，溶液中存在：c(Cl－)>c(C2Oeq\o\al(2-,4))>c(H2C2O4)，B錯誤；向該溶液中加入等體積0.0200mol·L-1CaCl2溶液后，溶液中鈣離子的濃度為eq\f(0.0200V－0.0100V,2V)mol·L-1＝5.00×10-3mol·L-1，由25℃時Ksp(CaC2O4)＝2.5×10-9可得溶液中草酸根離子的濃度為eq\f(2.5×10-9,5.00×10—3)mol·L-1＝5.00×10-7mol·L-1<5.00×10-5mol·L-1，C正確；向該溶液中加入幾滴酸性KMnO4溶液，MnOeq\o\al(－,4)被還原為Mn2+，則反應的離子方程式為5C2Oeq\o\al(2-,4)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O，D錯誤。2.A0.1mol·L-1NaHS溶液的pH＞7，說明HS－的水解程度大于電離程度，所以c(H2S)>c(S2-)、c(OH－)>c(H＋)，則c(H＋)·c(S2-)＜c(H2S)·c(OH－)，A正確；實驗2中的黑色沉淀為CuS，NaHS過量，發(fā)生的反應為Cu2+＋2HS－=CuS↓＋H2S↑，B錯誤；實驗3中沒有氣泡產(chǎn)生，即沒有CO2生成，根據(jù)元素守恒有c(S2-)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(COeq\o\al(2-,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)，C錯誤；通入氯氣時發(fā)生反應HS－＋Cl2=S↓＋H＋＋2Cl－，生成強酸，抑制水的電離，即水的電離程度減小，D錯誤。3.AB項所得恰好是(NH4)2SO3溶液，根據(jù)質子守恒c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)，B錯誤；C項是(NH4)2SO3與NH4HSO3物質的量之比為1∶1的溶液，根據(jù)N、S元素的元素守恒知2c(NH3·H2O)＋2c(NHeq\o\al(＋,4))＝3c(H2SO3)＋3c(HSOeq\o\al(－,3))＋3c(SOeq\o\al(2-,3))，C錯誤；“氧化”時反應為2SOeq\o\al(2-,3)＋O2=2SOeq\o\al(2-,4)、2HSOeq\o\al(－,3)＋O2=2SOeq\o\al(2-,4)＋2H＋，pH減小，D錯誤。4.D向0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入NaOH時，NaOH先和NHeq\o\al(＋,4)反應生成NH3·H2O，然后和HCOeq\o\al(－,3)反應生成COeq\o\al(2-,3)，所以隨著NaOH溶液的加入，溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))、c(NHeq\o\al(＋,4))都減小，而c(COeq\o\al(2-,3))、c(NH3·H2O)都增大，因為先和NHeq\o\al(＋,4)反應，后和HCOeq\o\al(－,3)反應，故c(NH3·H2O)先增大，根據(jù)圖知，曲線a表示c(COeq\o\al(2-,3))，另一條曲線表示c(NH3·H2O)，A錯誤；NH4HCO3溶液中存在元素守恒c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2-,3))＋c(H2CO3)，m點時，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(COeq\o\al(2-,3))，c(NH3·H2O)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＞c(HCOeq\o\al(－,3))，B錯誤；溶液中存在電荷守恒：2c(COeq\o\al(2-,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＋c(Na＋)，n點時，c(COeq\o\al(2-,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))，則有3c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＋c(Na＋)，C錯誤；反應HCOeq\o\al(－,3)＋OH－?COeq\o\al(2-,3)＋H2O的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（COeq\o\al(2-,3)）,c（HCOeq\o\al(－,3)）·c(OH－))×eq\f(c(H＋),c(H＋))＝eq\f(Ka2(H2CO3),Kw)＝eq\f(5.6×10-11,10-14)＝5.6×103，D正確。5.B步驟Ⅰ：飽和Na2CO3溶液和過量SO2反應生成NaHSO3溶液和CO2；步驟Ⅱ：NaHSO3溶液和Na2CO3固體反應生成Na2SO3和NaHCO3；步驟Ⅲ：Na2SO3溶液和SO2反應得到NaHSO3溶液，NaHSO3溶液經(jīng)過脫水結晶得NaHSO3晶體。步驟Ⅰ可得NaHSO3溶液中存在質子守恒：c(SOeq\o\al(2-,3))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2SO3)，A錯誤；步驟Ⅱ中發(fā)生的反應為HSOeq\o\al(－,3)＋COeq\o\al(2-,3)=SOeq\o\al(2-,3)＋HCOeq\o\al(－,3)，則電離常數(shù)：H2CO3>HSOeq\o\al(－,3)>HCOeq\o\al(－,3)，即H2SO3的Ka2大于H2CO3的Ka2，B正確；步驟Ⅲ所得NaHSO3溶液顯酸性，則Ka2(H2SO3)>Kh(HSOeq\o\al(－,3))，因為Ka1(H2SO3)·Kh(HSOeq\o\al(－,3))＝Kw，則Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Ka1(H2SO3)·Kh(HSOeq\o\al(－,3))＝Kw，即Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw，C錯誤；由選項B可知H2SO3的Ka2大于H2CO3的Ka2，則COeq\o\al(2-,3)的水解程度比SOeq\o\al(2-,3)的大，Na2CO3溶液中COeq\o\al(2-,3)的水解促進水的電離，向飽和Na2CO3溶液中通入SO2的過程中Na2CO3逐漸被消耗，至恰好完全反應生成Na2SO3，水的電離程度逐漸減小但總體來說水的電離程度還是被促進，直至過量生成NaHSO3，水的電離程度受到抑制，即水的電離程度逐漸減小，D錯誤。6.C由圖像可得Ka3＝eq\f(c（AsOeq\o\al(3-,4)）·c(H＋),c（HAsOeq\o\al(2-,4)）)，當pH＝11.3時，c(AsOeq\o\al(3-,4))＝c(HAsOeq\o\al(2-,4))，此時Ka3＝c(H＋)＝10-11.3，反應AsOeq\o\al(3-,4)＋H2O?HAsOeq\o\al(2-,4)＋OH－的平衡常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Ka3)＝eq\f(10-14,10-11.3)＝10-2.7，A錯誤；當δ(HAsOeq\o\al(2-,4))＝1時，溶液pH＝9.8，呈堿性，所以HAsOeq\o\al(2-,4)的水解程度大于電離程度，B錯誤；當溶液pH＝6.8時，溶液中c(H2AsOeq\o\al(－,4))＝c(HAsOeq\o\al(2-,4))，向VL0.1mol·L-1NaH2AsO4溶液中滴加