2024屆高考二輪復(fù)習(xí) 微主題10化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究 作業(yè)

微主題10化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究1(2023南通如皋期末)實(shí)驗(yàn)小組用如下圖所示裝置制取純堿，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.制CO2B.除HClC.制NaHCO3D.制純堿2(2023鹽城調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室制取少量的氯水并探究其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙制取氯水C.用裝置丙處理尾氣D.用pH試紙測(cè)氯水的pH3(2023南通通州質(zhì)量監(jiān)測(cè))下列用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除去HCl雜質(zhì)C.用裝置丙制備KMnO4D.用裝置丁處理尾氣4(2023泰州期末)室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能夠達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中滴加幾滴稀硫酸，振蕩，觀察溶液顏色變化SOeq\o\al(2-,4)具有氧化性B向盛有KMnO4溶液的試管中通入SO2，觀察溶液顏色變化SO2具有還原性C向盛有NaCl和KI混合溶液的試管中滴加幾滴AgNO3溶液，振蕩，觀察沉淀顏色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1H2SO4溶液，加熱。冷卻后，向其中加入少量新制的Cu(OH)2，加熱，觀察現(xiàn)象淀粉水解液中存在還原性糖5(2023蘇北四市期末)室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案結(jié)論A將灼熱的木炭加入濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭在加熱條件下能與濃硝酸反應(yīng)B用pH計(jì)分別測(cè)定0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者HClO酸性強(qiáng)于CH3COOHC向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振蕩，溶液顏色變紅氧化性：Ag＋>Fe3+D向Na2SO3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡6(2023揚(yáng)州一模)室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象蔗糖未發(fā)生水解反應(yīng)B向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液變藍(lán)色氯水中含有HClOC用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1HCN溶液的pH分別為3、5Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)D取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量雙氧水，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色待檢驗(yàn)溶液中含有Fe2+7(2023南通海安期末)室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)探究方案探究目的A向溶液X中加入稀硫酸，并將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中，觀察是否有沉淀生成溶液X中含有COeq\o\al(2-,3)或HCOeq\o\al(－,3)B常溫下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加5滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，再滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，觀察沉淀顏色變化Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后冷卻，向溶液中滴加碘水，觀察溶液顏色淀粉未發(fā)生水解D將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，觀察溶液顏色氧化性：H2O2>Fe3+8(2023連云港調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水FeCl2的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知SOCl2沸點(diǎn)為76℃，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。下列說法錯(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)通入N2的目的是排除裝置中的O2，防止FeCl2被氧化B.可先給b加熱，再用水浴加熱的方式給a加熱C.裝置c、d的作用是冷凝回流SOCl2D.裝置e、f的作用是吸收反應(yīng)生成的HCl和SO29(2023常州期末)實(shí)驗(yàn)室以BaS為原料制備BaCl2·2H2O晶體，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置和操作的說法不正確的是()甲乙丙A.裝置乙中的a用于防止倒吸B.裝置丙用于吸收尾氣中的H2SC.將BaCl2溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得到產(chǎn)品D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可得酸性順序：H2SO4>HCl>H2S10(2023鹽城三模)室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究方案探究目的A向香茅醛()中加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化驗(yàn)證香茅醛中是否含碳碳雙鍵B測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液和NaHCO3溶液的pH，比較pH大小Kh(CH3COO－)<Kh(HCOeq\o\al(－,3))C取5mL0.1mol·L-1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液充分反應(yīng)后，再加2mLCCl4振蕩、靜置后取上層清液滴加少量KSCN溶液，觀察溶液顏色變化驗(yàn)證Fe3+和I－的反應(yīng)有一定的限度D向兩支盛有5mL4%的H2O2溶液中分別加入2滴0.1mol·L-1的CuSO4溶液和2滴0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液，觀察氣泡生成的快慢比較Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果

微主題10化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究1.A實(shí)驗(yàn)室常用大理石和稀鹽酸制備CO2，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹正確；HCl、CO2均可被NaOH溶液吸收，不能利用NaOH溶液吸收CO2中的HCl氣體，應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤；應(yīng)先使NH3通入飽和食鹽水中，因?yàn)镹H3在溶液中的溶解度更大，再通入CO2，得到NaHCO3固體，C錯(cuò)誤；加熱固體，試管口應(yīng)稍向下傾斜，防止在試管口凝成的水珠流回試管底部致使試管驟冷而炸裂，D錯(cuò)誤。2.B實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2，A錯(cuò)誤；利用Cl2溶于水制取氯水，B正確；飽和食鹽水不能溶解氯氣，應(yīng)該換成NaOH溶液，C錯(cuò)誤；氯水中的次氯酸有漂白性，可以漂白指示劑，不能用pH試紙測(cè)氯水的pH，D錯(cuò)誤。3.BMnO2和濃鹽酸需要在加熱條件下制取Cl2，裝置甲缺少加熱裝置，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籑nO2和濃鹽酸制得的Cl2中混有HCl氣體，可以用飽和食鹽水除去，飽和食鹽水中的Cl－可抑制Cl2和H2O反應(yīng)，B項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模谎b置丙中盛有K2MnO4和KOH的混合物，Cl2和兩種物質(zhì)都反應(yīng)，所得KMnO4不純，混有雜質(zhì)KCl等，且通入氣體應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆l2和無(wú)水氯化鈣不反應(yīng)，不能用裝置丁處理尾氣，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.BFe2+顏色變化可能原因是NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下將Fe2+氧化，A錯(cuò)誤；SO2具有還原性，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤，未指明兩種溶液中離子濃度的相對(duì)大小，C錯(cuò)誤；檢驗(yàn)水解液中的葡萄糖，需先加堿中和催化劑硫酸，D錯(cuò)誤。5.D濃硝酸受熱分解生成NO2，也可能是碳與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，因此無(wú)法得出碳在加熱條件下能與濃硝酸反應(yīng)的結(jié)論，A錯(cuò)誤；用pH計(jì)分別測(cè)定0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者，說明ClO－的水解程度比CH3COO－的大，則酸性：CH3COOH＞HClO，B錯(cuò)誤；酸化的AgNO3溶液中H＋和NOeq\o\al(－,3)可組成硝酸從而將Fe2+氧化為Fe3+，無(wú)法說明氧化性：Ag＋>Fe3+，C錯(cuò)誤；SOeq\o\al(2-,3)＋H2O?HSOeq\o\al(－,3)＋OH－，SOeq\o\al(2-,3)水解生成OH－從而使溶液呈堿性，加入BaCl2后Ba2+與SOeq\o\al(2-,3)反應(yīng)生成BaSO3，消耗了SOeq\o\al(2-,3)，導(dǎo)致SOeq\o\al(2-,3)的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液中OH－的濃度減小，產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)紅色褪去，D正確。6.C檢驗(yàn)水解情況需先中和催化劑H2SO4，A錯(cuò)誤；Cl2與KI反應(yīng)生成I2，使淀粉變藍(lán)，B錯(cuò)誤；用pH試紙測(cè)相同濃度的兩種酸的pH，電離平衡常數(shù)大的pH小，C正確；滴加H2O2后再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，不能排除原溶液中含F(xiàn)e3+的可能性，D錯(cuò)誤。7.B溶液中含有SOeq\o\al(2-,3)或HSOeq\o\al(－,3)，滴加稀硫酸會(huì)產(chǎn)生SO2，SO2也可以使澄清石灰水變渾濁，A錯(cuò)誤；AgNO3溶液不足，先與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，再和KI反應(yīng)生成更難溶的AgI沉淀，由操作和現(xiàn)象可知，常溫下，溶度積Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正確；向淀粉溶液加入稀硫酸，加熱，冷卻后滴入碘水，溶液變藍(lán)色，淀粉可能部分水解，C錯(cuò)誤；酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)具有硝酸的強(qiáng)氧化性，能夠?qū)e2+氧化為Fe3+，因此無(wú)法比較Fe3+和H2O2的氧化性，D錯(cuò)誤。8.B實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)通入N2排盡裝置中的空氣，防止FeCl2被氧化，為防止FeCl2水解，制備無(wú)水FeCl2時(shí)應(yīng)用水浴加熱的方式給a加熱，應(yīng)使SOCl2揮發(fā)為氣體，再給b加熱，使FeCl2·4H2O與SOCl2反應(yīng)制得無(wú)水FeCl2，裝置c、d的作用是冷凝回流SOCl2，防止揮發(fā)出的SOCl2與水反應(yīng)，造成試劑不必要的損耗，裝置e中盛有的濃硫酸用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入c中導(dǎo)致SOCl2與水反應(yīng)，裝置f中盛有的堿溶液用于吸收反應(yīng)生成的氯化氫和SO2。由分析可知，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)通入N2排盡裝置中的空氣，防止FeCl2被氧化，A正確；為防止FeCl2水解，制備無(wú)水FeCl2時(shí)應(yīng)用水浴加熱的方式給a加熱，使SOCl2揮發(fā)為氣體，再給b加熱，B錯(cuò)誤；裝置c、d的作用是冷凝回流SOCl2，防止揮發(fā)出的SOCl2與水反應(yīng)，造成試劑不必要的損耗，C正確；裝置f中盛有的堿溶液用于吸收反應(yīng)生成的HCl和SO2，D正確。9.D裝置甲制取HCl，通入裝置乙中發(fā)生反應(yīng)BaS＋2HCl=BaCl2＋H2S，裝置丙吸收反應(yīng)產(chǎn)生的有毒氣體H2S，據(jù)此分析解答。HCl極易溶于水，易發(fā)生倒吸，裝置乙中a的容積較大，可防止制備過程中發(fā)生倒吸，A正確；裝置丙用于吸收裝置乙反應(yīng)產(chǎn)生的有毒氣體H2S，B正確；反應(yīng)結(jié)束后，將裝置乙中的BaCl2溶液蒸發(fā)濃縮、降