昆工11無(wú)機(jī)和分析-第04章酸堿-帶答案解析

./第4章酸堿平衡與酸堿滴定〔1是非題：1、嚴(yán)格說(shuō),中性溶液是指pH=7的溶液?！病?、在純水中加入一些酸,則溶液中[H+]·[OH-]的乘積增大。〔×3、在水溶液中電離度大的物質(zhì),其溶解度亦大?！病?、等物質(zhì)的量的酸與等物質(zhì)的量的堿反應(yīng)后,其溶液呈中性?！病?、弱酸溶液越稀,其電離度越大,因而酸度也越大。〔×6、當(dāng)[H+]>[OH-]時(shí),溶液呈酸性?！病?、H3BO3是一元酸,不是三元酸。〔√選擇題：1、H2PO4-的共軛堿是B。A、H3PO4B、HPO42-C、PO43-D、OH-E、H+2、根據(jù)質(zhì)子理論,下列物質(zhì)中何者具有兩性A、C、E？A、HCO3?B、CO32?C、HPO42-D、NO3-E、HS-3、下列陰離子在水溶液中的堿度何者最強(qiáng)？BA、CN-〔B、S2-〔、C、F?〔D、CH3COO?〔E、Cl-4、在1mol·L-1的HAc溶液中,要使H+濃度增大,可采用D、EA、加水B、加NaAcC、加NaOHD、加稀HClE、加稀H2SO45、某弱酸HA的Kaθ=,則0.1mol·L-1HA溶液的pH是CA、1B、2C、3D、3.5E、56、某弱堿的Kbθ=,其0.1mol·L-1的水溶液的pH是BA、12B、11C、6D、5.5E、37、指出屬于酸堿共軛對(duì)的是A、B、DA、HCO3-和CO32-B、H2S和HS-C、NH4+和NH2-D、HCl和Cl-E、H3O+和OH-8、某25℃時(shí)的水溶液其pH=4.5,則此溶液中OH-濃度為Emol·LA、10-4.5B、104.5C、10-11.5D、4.5×10-2.5三、填空題：1、一元弱酸其共軛酸堿對(duì)的Kaθ和Kbθ的關(guān)系是Kaθ?Kbθ=KWθ。2、稀釋定律是濃度越小,解離度越大,即弱酸、弱堿的解離度是隨著水溶液的稀釋而增大的。弱酸:弱堿：3、在弱電解質(zhì)溶液中,加入與其含有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)而使弱電解質(zhì)的解離度降低的現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。4、物質(zhì)的總濃度與平衡濃度的關(guān)系是某物質(zhì)在水中解離達(dá)到平衡時(shí),該物質(zhì)各種存在形式之和等于該物質(zhì)的總濃度。例如：c<HAc>=[HAc]+[Ac-]5、濃鹽酸比重為1.19,含量約為37%,其濃度約為12mol·L-1。今欲配制0.2mol·L-1的鹽酸500 ml,應(yīng)取濃鹽酸8.3ml。簡(jiǎn)答題：1、寫出下列物質(zhì)的質(zhì)子條件：Na2CO3NH4H2PO4Na2CO3：[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]＝[OH-]NH4H2PO4：[H+]+[H3PO4]＝[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2、用因保存不當(dāng)失去部分結(jié)晶水的草酸〔H2C2O4·H2偏低；基準(zhǔn)物中H2C2O4的實(shí)際質(zhì)量增多,導(dǎo)致消耗NaOH溶液增多。偏高；基準(zhǔn)物中H2C2O4的實(shí)際質(zhì)量變少,導(dǎo)致消耗NaOH溶液減少。計(jì)算題：1、計(jì)算下列溶液的pH值：〔10.10mol·L-1HAc按一元弱酸最簡(jiǎn)式計(jì)算〔20.10mol·L-1NaAc按一元弱堿最簡(jiǎn)式計(jì)算〔30.10mol·L-1NH4按兩性物質(zhì)最簡(jiǎn)式計(jì)算〔40.10mol·L-1NH4ClNH4Cl為一元弱酸,按一元弱酸最簡(jiǎn)式計(jì)算〔5-1Na2CO3將Na2CO3視為一元弱酸,按一元弱酸最簡(jiǎn)式計(jì)算〔60.20mol·L-1NH3·H2O與0.10mol·L-1NH4Cl等體積混合液按緩沖溶液最簡(jiǎn)式計(jì)算〔71×10-7mol·L-1NH3·H2ONH3·H2O為一元弱堿,滿足c/Kb≥105,也滿足c·Kb≥10Kw,則按一元弱堿最簡(jiǎn)式計(jì)算。如果滿足c/Kb≥105,不滿足c·Kb≥10Kw,按一元弱堿近似式計(jì)算。2、油酸腐敗后的分解產(chǎn)物之一為有毒的帶有惡臭的丁酸C3H7COOH,今有一含0.20mol的丁酸0.4L的溶液,pH=2.50,計(jì)算丁酸的Ka。已知丁酸濃度為0.20/0.4=0.5mol·L-1,又知其pH=2.50,即已知H+,則代入一元弱酸最簡(jiǎn)式便可求得丁酸的Ka。3、計(jì)算室溫下飽和CO2水溶液〔0.10mol·L-1中各組分的平衡濃度對(duì)于二元弱酸,在求[H+]時(shí)按一元弱酸進(jìn)行計(jì)算：第4章酸堿平衡與酸堿滴定〔2一、是非題：1、緩沖溶液可以進(jìn)行任意比例的稀釋。〔×2、酸堿指示劑一般都是弱的有機(jī)酸或有機(jī)堿?！病?、混合指示劑利用顏色的互補(bǔ)來(lái)提高變色的敏銳性?！病?、酸堿滴定時(shí),若滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致,則不能進(jìn)行滴定?！病炼?、選擇題：1、下列混合溶液,哪些具有pH的緩沖能力？BCDA、100ml1mol·L-1HAc+100ml1mol·L-1NaOHB、100ml1mol·L-1HAc+200ml2mol·L-1NH3·H2OC、200ml1mol·L-1HAc+100ml1mol·L-1NaOHD、100ml1mol·L-1NH4Cl+200ml2mol·L-1NH3·H2O2、欲配制pH=9的緩沖溶液,應(yīng)選用下列何種弱酸或弱堿和它們的鹽來(lái)配制？BA、NH2OH〔B、NH3·H2O〔C、HAc〔D、HCOOH〔3、與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是BCA、緩沖溶液的pH范圍B、緩沖溶液的總濃度C、緩沖溶液組分的濃度比D、外加的酸量E、外加的堿量4、下列這些鹽中,哪幾種不能用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)酸溶液直接滴定CDA、Na2CO3〔H2CO3的,B、NaAc〔HAc的C、Na2B4O7·10H2O〔H3BO3的D、HCOONa〔HCOOH的5、下列這些物質(zhì)中,哪幾種不能用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿溶液直接滴定BDA、C6H5NH2·HCl〔C6H5NH2的B、NH4Cl〔NH3·H2O的C、鄰苯二甲酸氫鉀〔D、苯酚〔6、在酸堿滴定中選擇指示劑時(shí)可不考慮哪個(gè)因素DA、滴定突躍的范圍B、指示劑的變色范圍C、指示劑的顏色變化D、指示劑分子量的大小E、滴定順序7、標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物有BCA、無(wú)水Na2CO3B、鄰苯二甲酸氫鉀C、草酸D、硼砂8、在酸堿滴定中,選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿作為滴定劑的理由是BA、可以直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液B、使滴定突躍盡量大C、加快滴定反應(yīng)速度C、使滴定曲線較美觀填空題：1、緩沖溶液的特點(diǎn)是可以抵抗少量外來(lái)酸堿作用及適當(dāng)?shù)南♂屪饔?而保持溶液的PH值基本不變。2、以硼砂為基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液,反應(yīng)為：Na2B4O7+5H2O==2NaH2BO3+2H3BO3NaH2BO3+HCl==NaCl+H3BO3則Na2B4O7與HCl反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是1∶2。3、某三元酸的離解常數(shù)分別為：Kθa1=10-2、Kθa2=10-6、Kθa3=10-12。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該酸至第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),溶液的pH值為4.0,可選用甲基橙作指示劑；滴定至第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),溶液的pH值為9.0,可選用酚酞作指示劑。4、酸堿滴定曲線是以滴定過(guò)程中溶液pH隨滴定分?jǐn)?shù)的變化為特征。滴定時(shí)酸堿濃度越小,則滴定突躍范圍越小；酸堿強(qiáng)度越弱,則滴定突躍范圍越小5、有一堿液,可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或它們的混合物。若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至酚酞終點(diǎn)時(shí),耗去鹽酸V1ml,繼以甲基橙為指示劑滴定,又耗去V2ml鹽酸。V1與V2與堿液的組成的關(guān)系為：〔1當(dāng)V1>V2時(shí)為NaOH+Na2CO3；〔2當(dāng)V1<V2時(shí)為Na2CO3+NaHCO3；〔3當(dāng)V1=V2時(shí)為Na2CO3；簡(jiǎn)答題：1、酸堿指示劑的變色原理如何？選擇原則是什么？變色范圍？酸堿指示劑變色原理：酸堿指示劑一般都是有機(jī)酸或有機(jī)堿,它們?cè)诓煌岫葪l件下具有不同的結(jié)構(gòu)及顏色,當(dāng)溶液的酸度改變時(shí),酸堿指示劑從一種結(jié)構(gòu)改變?yōu)榱硪环N結(jié)構(gòu),從而使溶液的顏色發(fā)生變化。酸堿指示劑的選擇原則：應(yīng)使指示劑的變色范圍部分或全部處于滴定突躍范圍之內(nèi)。2、寫出一元弱酸〔堿及多元酸〔堿滴定的判別式。一元弱酸〔堿：cKθa≥10–8或cKθb≥10–8多元弱酸：〔1各級(jí)H+能否被準(zhǔn)確滴定：cKθa,n≥10-8〔2能否實(shí)現(xiàn)分步滴定：Kθa,n/Kθa,n+1≥1043、配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液用直接法還是間接法？為什么？用間接法配制。因?yàn)辂}酸溶液是通過(guò)稀釋濃鹽酸來(lái)配制得到一定濃度的鹽酸溶液的,然而濃鹽酸易揮發(fā),為非基準(zhǔn)物,故只能用間接法配制。4、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液為什么要用間接法？寫出標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物、指示劑及標(biāo)定反應(yīng)的方程式。因?yàn)镹aOH易風(fēng)化潮解,吸收空氣中的水分及CO2,為非基準(zhǔn)物,故用間接法配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液。標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物有鄰苯二甲酸氫鉀、草酸晶體〔H2C2O4.2H2用鄰苯二甲酸氫鉀進(jìn)行標(biāo)定：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O酚酞作指示劑用草酸晶體〔H2C2O4.2H2O進(jìn)行標(biāo)定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2計(jì)算題：1、稱取0.9854g硼砂,用甲基紅為指示劑標(biāo)定HCl溶液,滴定用去HCl溶液23.76mL,求該HCl溶液的濃度。反應(yīng)方程式為Na2B4O7+5H2O＋2HCl==2NaCl+4H3BO32、稱取粗銨鹽1.500g,加過(guò)量NaOH溶液,加熱,蒸餾出來(lái)的氨氣用50.00mL0.4500mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收,過(guò)量的HCl用0.4200mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定,用去2.50mL。計(jì)算試樣中NH4