江蘇省常州市2021-2022學年九年級上學期期末模擬化學試題a

江蘇省常州市2021-2022學年九年級上期末質量調研滬教版化學模擬試題A2022年1月注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求：本試卷為小林老師原創(chuàng)，盜用必究。1．本試卷共6頁，滿分為100分，考試時間為90分鐘?？荚嚱Y束后請將本試卷和答題卡一并交回。2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3．本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。4．回答第I卷時，選出每小題答案后，將答案答在第II卷前的答題表中。5．回答第II卷時，將答案直接寫在本試卷上。6．可能用到的相對原子質量：Ar(H)＝1Ar(C)＝12Ar(O)＝16Ar(Na)＝23Ar(Mg)＝24Ar(S)＝32Ar(Cl)＝35.5Ar(Ca)＝40Ar(Fe)＝56Ar(Cu)＝64Ar(Mn)=55第Ⅰ卷一、選擇題（每小題2分，共40分）1.下列生產工藝（或方法）中，沒有化學變化發(fā)生的是A.“五糧”釀酒 B.紡紗織布 C.高爐煉鐵 D.聯(lián)合制堿【答案】B【解析】【詳解】A.釀酒生成了酒精，有新物質生成，屬于化學變化；B.紡紗織布沒有生成新物質，屬于物理變化；C.高爐煉鐵有新物質鐵生成，屬于化學變化；D.聯(lián)合制堿生成了新物質碳酸鈉，屬于化學變化。故選B。2.規(guī)范的實驗操作是實驗成功的關鍵。下列實驗操作不正確的是A.傾倒液體 B.熄滅酒精燈C.取用固體粉末 D.過濾【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.液體藥品的取用實驗操作步驟注意事項，“拿塞倒放口挨著口，緩慢注入簽向手（心），取完上塞放原處”，操作正確；B.使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，操作錯誤；C.取用固體粉末時，將試管橫放，用紙槽或藥匙將藥品送到試管底部，操作正確；D.過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，操作正確；故選：B。3.下列有關空氣的說法正確的是A.潔凈的空氣屬于純凈物 B.工業(yè)分離液態(tài)空氣時發(fā)生化學變化C.食品在空氣中因與氧氣發(fā)生緩慢氧化而變質 D.空氣中的二氧化碳含量過高不會對環(huán)境造成影響【答案】C【解析】【詳解】A.潔凈的空氣中有氮氣、氧氣等還是混合物，故說法錯誤；B.分離液態(tài)空氣得到氧氣和氮氣的過程中發(fā)生了物理變化，沒有新物質生成，故說法錯誤；C.食品在空氣中因與氧氣發(fā)生緩慢氧化而變質，故說法正確；D.空氣中二氧化碳含量上升會影響地球環(huán)境，導致溫室效應，故說法錯誤。故選：C。4.人類每時每刻都離不開空氣，空氣中大約含有氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體雜質0.03%。下列有關說法不正確的是A.鐵絲在純氧中燃燒，可得到四氧化三鐵B.氮氣化學性質不活潑，可在食品包裝袋中充入氮氣以防腐C.稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成霓虹燈D.將點燃的木條伸入收集滿某氣體的集氣瓶中，木條熄滅，該氣體一定是二氧化碳【答案】D【解析】【詳解】A.鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵，不符合題意；B.氮氣化學性質不活潑，可填充于食品包裝中用于防腐，不符合題意；C.稀有氣體通電時，能發(fā)出不同顏色光，可制成霓虹燈，不符合題意；D.二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，但是將點燃的木條伸入收集滿某氣體的集氣瓶中，木條熄滅，該氣體不一定是二氧化碳，還可能是氮氣等，符合題意。故選D。5.推理是學習化學的一種常用方法，下列推理正確的是A.陰離子帶負電荷，則帶負電荷的粒子一定是陰離子B.單質只含一種元素，則只含一種元素的物質一定是單質C.元素的種類是由質子數決定的，則質子數相同的原子一定屬于同種元素D.碳酸鹽與鹽酸反應都有氣體生成，則與鹽酸反應有氣體生成的物質一定是碳酸鹽【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.陰離子帶負電，但帶負電的粒子不一定是陰離子，也可能是電子等，故選項推理錯誤；B.單質是由同種元素組成的純凈物，單質中只含一種元素，但含一種元素的物質一定是單質，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物、金剛石和石墨的混合物等，故選項推理錯誤；C.根據元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，元素的種類是由質子數決定的，則質子數相同的原子一定屬于同種元素，故選項推理正確；D.碳酸鹽與鹽酸反應都有氣體生成，與鹽酸反應有氣體生成的物質不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故選項推理錯誤。故選C。6.人體中有50多種元素，這些元素與人體健康緊密相關。下列說法錯誤的是A.缺鐵會引起甲狀腺腫大B.缺氟易產生齲齒C.缺鈣小孩易患佝僂病D.缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩【答案】A【解析】【詳解】A.缺鐵會引起貧血，缺碘會引起甲狀腺腫大，符合題意；B.缺氟會引起齲齒，不符合題意；C.幼兒及青少年缺鈣易患佝僂病，不符合題意；D.缺鋅會引起食欲不振、生長遲緩、發(fā)育不良，不符合題意。故選A。7.下列關于水相關知識的描述完全正確的是A.過濾可降低水的硬度B.鑒別硬水和軟水，加肥皂水產生泡沫多的為硬水C.由電解水可知水由氫氣和氧氣組成D.電解水時，正、負極端產生的氣體體積比約為1:2【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.生活中可通過煮沸來降低水的硬度，過濾只能除去不溶性雜質，不能降低水的硬度，該選項說法不正確；B.生活中用肥皂水鑒別硬水和軟水，產生泡沫多的為軟水，該選項說法不正確；C.從電解水得到氫氣和氧氣，可知水是由氫元素和氧元素組成的，該選項說法不正確；D.電解水時，根據正氧負氫、氧一氫二，正、負極端產生的氣體體積比約為1:2，該選項說法正確。故選：D。8.將下列四種物質放入密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表。下列說法正確的是物質甲乙丙丁反應前質量/g110274反應后質量/g1a023A.a的值是8 B.甲物質一定是該反應的催化劑C.該反應屬于分解反應 D.反應過程中乙、丁的質量比是5：2【答案】C【解析】【分析】本題考查計算。【詳解】根據表格信息可知，丙從27g變成0g，是反應物，丁從4g增加到23g，是生成物，由于反應前后物質的質量是守恒的，所以推算出乙的質量應該是27g-19g=8g，寫出該反應的方程式為：。A.因為生成乙的質量為8g，所以a應該是8+10=18，故A不符合題意；B.甲反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，故B不符合題意；C.該反應由一種物質生成兩種物質，是分解反應，故C符合題意；D.反應中乙生成了8g，丁生成了19g，所以質量比為8:19，故D不符合題意；故選C?！军c睛】本題難度不大，結合質量守恒定律進行分析即可。9.根據如下微觀示意圖分析，下列結論正確的是A.反應前后原子種類不變 B.丙物質的相對分子質量是18gC.參加反應的甲與乙分子個數比為1：1 D.反應前后各元素的化合價均不變【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.由圖可知，反應前后原子種類數目不變，A正確。B.相對分子質量單位是“1”不是“g”，B錯誤。C.由微觀示意圖可知，反應化學方程式2C2H6+7O24CO2+6H2O，故參加反應甲與乙分子個數比為2：7，C錯誤。D.反應前氧氣單質，氧元素0價，反應后氧元素-2價，化合價改變，D錯誤。故選：A。10.已知某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列關于該純凈物組成的說法正確的是A.只含有碳、氫元素B.一定含有碳、氫、氧三種元素C.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素【答案】B【解析】【詳解】已知某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，故該純凈物中一定含C.H元素，碳元素的質量為：，氫元素的質量為：，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，故該純凈物中一定含氧元素。故選B。11.自然界碳循環(huán)如圖所示。下列說法正確的是A.向空氣中排放CO2會形成酸雨 B.無機物和有機物不可相互轉化C.植樹造林有利于吸收CO2 D.煤、石油和天然氣是可再生能源【答案】C【解析】【詳解】A.工業(yè)廢氣中二氧化硫氮的氧化物和水反應形成酸雨，A錯誤。B.無機物和有機物可相互轉化，如二氧化碳光合作用轉化為葡萄糖，B錯誤。C.植物光合作用吸收二氧化碳，植樹造林有利于吸收CO2，C正確。D.煤、石油和天然氣是不可再生能源，D錯誤。故選：C。12.燃燒是人類最早利用的化學變化之一、下列有關說法正確的是A.可燃性氣體在空氣中的含量越高，爆炸的可能性就越大B.未燃燒的碳氫化合物及炭粒、塵粒等排放到空氣中會形成浮塵C.做飯時，燃氣灶火焰呈現出黃色或橙色，鍋底出現黑色，此時應減小灶具的進風口D.甲烷和乙醇燃燒產物均為水和二氧化碳，說明二者均為碳、氫兩種元素組成的化合物【答案】B【解析】【詳解】A.可燃性氣體在空氣中達到爆炸極限，遇到明火，才會發(fā)生爆炸，不是含量越高，爆炸的可能性就越大，不符合題意；B.未燃燒的碳氫化合物及炭粒、塵粒等排放到空氣中會形成浮塵，說法正確，符合題意；C.做飯時，燃氣灶火焰呈現出黃色或橙色，鍋底出現黑色，說明此時氧氣不足，碳不完全燃燒，這時應調大進風口，不符合題意；D.甲烷和乙醇燃燒產物均為水和二氧化碳，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，說明二者均含碳、氫兩種元素，可能含氧元素，不符合題意。故選B。13.某小組利用如圖裝置進行創(chuàng)新實驗。實驗時，先加熱炭粉，一段時間后將酒精燈移至CuO處加熱。下列說法錯誤的是A.酒精燈加網罩是為了提高火焰溫度 B.氣球可以收集尾氣，防止污染空氣C.反應過程中，黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體 D.裝置中發(fā)生反應：【答案】D【解析】【詳解】A.酒精燈加網罩，可以集中火焰，提高溫度，不符合題意；B.在該裝置中，二氧化碳能與碳在高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空氣中會污染空氣，故氣球可以收集尾氣，防止污染空氣，不符合題意；C.碳和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，故黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體，不符合題意；D.裝置中先發(fā)生的反應為碳和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，即：，后發(fā)生一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，該反應的化學方程式為：，符合題意。故選D。14.一定質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量和相同質量分數的稀硫酸反應，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，分析圖象得到的以下結論中，不正確的是A.兩種金屬的活動性：M>NB.兩種金屬生成氫氣的質量：M=NC.兩種金屬消耗稀硫酸的質量：M=ND.充分反應后，得到溶液的質量：M=N【答案】D【解析】【詳解】A.由圖可知，反應結束前M金屬反應速率更快，故兩種金屬的活動性：M>N，正確；B.由縱坐標可知，反應結束后，兩種金屬生成氫氣的質量：M=N，正確；C.生成的氫氣中氫元素全部來自酸中的氫，氫氣質量相等，故兩種金屬消耗稀硫酸的質量相等：M=N，正確；D.不確定金屬種類，不能判斷那種金屬反應的質量大，故充分反應后，得到溶液的質量不能判斷大小，錯誤。故選D。15.將一定量的鋁粉投入到含溶質為Mg（NO3）2.Cu（NO3）2.AgNO3的溶液中，充分反應后過濾，濾液無色；向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現象。下列說法錯誤的是A.濾渣中一定有Ag、Cu B.濾渣中一定有Ag，可能有Cu，沒有MgC.濾液中一定沒有Cu（NO3）2.AgNO3 D.濾液中一定有Al（NO3）3.Mg（NO3）2【答案】B【解析】【分析】題干中幾種金屬的活動性順序：Mg＞Al＞(H)＞Cu＞Ag，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫之前的金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣。將一定量的鋁粉投入到含溶質為Mg（NO3）2.Cu（NO3）2.AgNO3的溶液中，鋁先與硝酸銀反應再與硝酸銅反應，不與硝酸鎂反應。充分反應后過濾，濾液無色，說明濾液中沒有銅離子，向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現象，說明沒有鋁粉剩余?！驹斀狻緼.根據分析知，鋁粉沒有剩余，鋁與硝酸銀、硝酸銅恰好反應，故濾渣中一定有Ag、Cu，故A說法正確；B.濾液無色，說明硝酸銅與鋁粉反應，濾渣中一定有Cu，故B說法錯誤；C.鋁與硝酸銀、硝酸銅恰好完全反應，濾液中一定沒有Cu（NO3）2.AgNO3，故C說法正確；D.鋁和硝酸銀、硝酸銅反應生成硝酸鋁，硝酸鎂不參與反應，故濾液中一定有Al（NO3）3.Mg（NO3）2，故D說法正確。故選B。16.已知20℃時CuSO4的溶解度為32g。20℃時，取一定質量某CuSO4溶液于燒杯中，按下圖進行實驗(整個過程中忽略溶劑損失)，下列說法不正確的是A.溶液中溶質質量分數的大小關系為丁>丙>甲B.丙中溶液溶質與溶劑的質量比為8:25C.丁溶液一定是飽和溶液D.CuSO450℃時的溶解度比20℃時的大【答案】C【解析】【詳解】A.20℃時，向甲溶液中加入2g硫酸銅，完全溶解得到乙溶液，溶質質量增加，故溶質質量分數：乙＞甲，該溫度下，向乙溶液中，加入2g硫酸銅，得到丙溶液，有部分溶質未溶解，丙溶液的溶質質量分數可能大于乙，也可能等于乙，加熱到50℃，得到丁溶液，溶質完全溶解，丁溶液中溶質質量大于丙，溶劑質量相等，故溶質質量分數：丁大于丙，故溶液中溶質質量分數的大小關系為丁>丙>甲，不符合題意；B.丙中有溶質未溶解，是20℃時的飽和溶液，故丙中溶液溶質與溶劑的質量比為：32g：100g=8:25，不符合題意；C.丁中溶質完全溶解，丁可能恰好飽和，也可能不飽和溶液，符合題意；D.升溫后，丙中未溶解的溶質完全溶解，說明升溫后，溶解度增加，CuSO450℃時的溶解度比20℃時的大，不符合題意。故選C。17.某同學配制100g質量分數為11%的葡萄糖溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是A.用托盤天平稱葡萄糖時，砝碼放在左盤 B.轉移葡萄糖時，紙上有少量殘留C.用量筒量取水時，俯視液面 D.配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出【答案】C【解析】【詳解】A.配制100g質量分數為11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖為：100g×11%=11g，需要用到游碼，用托盤天平稱量葡萄糖時，砝碼放在左盤，左盤質量=右盤質量+游碼質量，故葡萄糖質量=砝碼質量-游碼質量，會導致溶質質量偏小，配制溶液的濃度偏低，不符合題意；B.轉移葡萄糖時，紙上有少量殘留，會導致溶質質量偏小，溶液濃度偏低，不符合題意；C.用量筒量取水時，俯視液面，讀取數字大于實際數值，會使量取水的體積偏小，溶液質量偏小，溶液濃度偏大，符合題意；D.配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出，溶液具有均一性，不影響溶液的濃度，不符合題意。故選C。18.下列常見物質的除雜方法錯誤的是選項物質雜質所用方法A二氧化碳一氧化碳通過灼熱的氧化銅B氯化鈉硝酸鉀加水溶解，蒸發(fā)結晶C氯酸鉀氯化鉀加水溶解，過濾D氧化鈣碳酸鈣高溫煅燒A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。【詳解】A.CO能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；B.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，且變化較大，所以用冷卻熱飽和溶液的結晶方法，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化不大，所以用蒸發(fā)溶劑的結晶方法，當兩種混合，誰多用誰的方法.現在氯化鈉較多，所以蒸發(fā)結晶方法，故選項所采取的方法正確；C.氯化鉀和氯酸鉀都是易溶于水的白色固體，不能鑒別，故選項所采取的方法錯誤；D.高溫煅燒反而會將碳酸鈣變成氧化鈣，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：C?！军c睛】19.60℃時，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20℃，析出固體質量的變化如圖1，結合圖2，下列說法正確的是A.加入的KNO3質量為41.6g B.降溫過程中KNO3溶液始終為飽和溶液C.蒸發(fā)溶劑可將M點的溶液轉化到N點 D.20℃時，100gKNO3飽和溶液中有KNO331.6g【答案】A【解析】【詳解】A.20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，即該溫度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀，故60℃時，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20℃，共析出10g硝酸鉀，說明加入硝酸鉀的質量為41.6g，符合題意；B.由圖2可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，由圖1可知，降溫過程中，一開始沒有溶質析出，說明一開始是不飽和溶液，后有溶質析出，變?yōu)轱柡腿芤?，不符合題意；C.M點為20℃時，硝酸鉀的飽和溶液，N點為20℃時，硝酸鉀的不飽和溶液，故增加溶劑或恒溫蒸發(fā)可將M點的溶液轉化到N點，不符合題意；D.20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，131.6g硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質量31.6g，不符合題意。故選A。20.在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反應后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質量與所加溶液總質量的關系如圖所示。下列說法正確的是A.所加溶液質量為M1g時，生成Cu的質量為m1gB.bc段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應C.m3的值為21.6D.e點溶液中不含Cu(NO3)2【答案】C【解析】【分析】首先，ab段，鐵粉與硝酸銅發(fā)生置換反應，M1點時，硝酸銅被完全消耗，之后bc段鐵粉與硝酸銀發(fā)生置換反應，直到M2點時鐵粉消耗完畢，然后cd段之前生成的銅與硝酸銀發(fā)生置換反應，直至M3點時，銅被完全消耗；【詳解】A.設有質量為x的鐵粉與硝酸銅反應，并生成質量為y的銅，解方程組得y=8（m1-5.6）g，不符合題意；B.bc段是鐵粉與硝酸銀發(fā)生置換反應，不符合題意；C.M3點時鐵粉被完全消耗，沉淀完全是Ag，整體反應過程相當于鐵粉與硝酸銀發(fā)生置換反應，設生成Ag的質量為x，則有：解得x=21.6g，符合題意；D.cd段之前生成的銅與硝酸銀發(fā)生置換反應生成了銀單質和硝酸銅溶液，后面在滴加硝酸銀也不會與硝酸銅反應，因此e點含有硝酸銅存在，不符合題意。故選C?！军c睛】bc的斜率大于cd的斜率，而相對原子質量是Ag>Cu>Fe，在結合題干和所學知識，可以得出b點的轉折是因為硝酸銅被完全消耗，而不是鐵粉被完全消耗。第Ⅱ卷二、填空題（共4小題）21.請從H、O、C.N、Cu、Na六種元素中選擇合適的元素，用化學用語填空：（1）兩個氫原子______；（2）銨根離子______；（3）碳酸鈉中碳元素的化合價______；（4）含氧量最高的氧化物______?！敬鸢浮浚?）2H（2）（3）（4）H2O2【解析】【小問1詳解】原子的表示方法是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，在其元素符號前加上相應的數字，故兩個氫原子表示為：2H；【小問2詳解】離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故銨根離子表示為：；【小問3詳解】碳酸鈉中，氧是-2價，鈉是+1價，根據化合價代數和為0，求得碳是+4價，元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，化合價在表示時寫在元素符號的正上方，故碳酸鈉中碳元素的化合價表示為：；【小問4詳解】氧化物中，氧元素含量最高的物質是過氧化氫，化學式為：H2O2；22.2021年3月，四川"三星堆遺址"已出土黃金面具、青銅藝術品、象牙、殘存的絲織品等重要文物，其中青銅為合金。（1）下列物質中屬于金屬材料的有_____A．象牙B．黃金C．絲織品D．青銅（2）青銅的硬度比純銅______（填大或"小"）。（3）銅制品長期暴露在空氣中能與空氣中的O2.H2O和______化合生成銅銹【主要成分是Cu（OH）2，CO3】。（4）黃銅是銅鋅合金，區(qū)分黃銅和純銅發(fā)生反應的化學方程式為______?！敬鸢浮竣?BD②.大③.CO2④.【解析】詳解】（1）A.象牙不屬于金屬材料，不符合題意；B.黃金屬于金屬材料，符合題意；C.絲織品屬于天然材料，不符合題意；D.青銅是銅的合金，屬于金屬材料，符合題意。故選BD；（2）合金比組成它的純金屬的硬度大，青銅是銅的合金，故青銅的硬度比純銅大；（3）根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，生成物中含Cu、O、C.H，反應物中含Cu、O、H，故還應含C元素，空氣中只有二氧化碳含碳元素，故銅制品長期暴露在空氣中能與空氣中的氧氣、水和二氧化碳反應生成銅銹，故填：CO2；（4）黃銅是銅鋅合金，鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，產生氣泡，銅與稀硫酸不反應，無明顯現象，故可加入稀硫酸區(qū)分，鋅與稀硫酸反應的化學方程式為：。23.2021年3月全國兩會期間，“碳達峰”、“碳中和”成為熱詞，旨在推動社會各界和公眾積極參與生態(tài)文明建設，攜手行動，共建天藍、地綠、水清的美麗中國。請回答：（1）天氣中CO2的含量不斷上升，從而導致的環(huán)境問題是______增強，全球氣候變暖。（2）大氣中CO2的產生主要來自化石燃料的燃燒，化石燃料屬于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。（3）隨著全球能源使用的增長，化石燃料日趨枯竭，科學家正在開發(fā)利用新能源，請列舉一種新能源______。（4）“碳中和”主要是指抵消溫室氣體的排放量，實現正負抵消，達到相對“零排放”。下列說法不正確的是______（填字母序號）。A．大力植樹造林B．捕集、利用和封存CO2C．提倡使用一次性餐具【答案】①.溫室效應②.不可再生③.太陽能④.C【解析】【分析】本題考查環(huán)保問題?！驹斀狻浚?）二氧化碳會導致溫室效應，使全球氣候變暖，故填：溫室效應；（2）化石燃料是不可再生能源，故填：不可再生；（3）常見的新能源有：太陽能、風能、潮汐能等；（4）A.大力植樹造林，可以使綠色植物吸收空氣中的二氧化碳，改善空氣質量，故A不符合題意；B.捕集、利用和封存CO2也可以起到控制二氧化碳排放的目的，故B不符合題意；C.提倡使用一次性餐具不利于環(huán)保，故C符合題意；故選C?！军c睛】熟記生活中常見影響人類活動的化學常識。24.生命的孕育和維系需要水，人類的日常生活和工農業(yè)生產也都離不開水。請回答下列問題：(1)水通直流電生成氫氣和氧氣的化學方程式為_______。(2)明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以_______懸浮于水中的雜質而沉降下來；(3)熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢，主要成分之一是，可以用稀鹽酸來洗滌，請寫出與稀鹽酸反應的化學方程式_______。(4)預防和治理水污染，保護和改善水質，下列做法錯誤的是_______(填字母序號)。A生活污水處理后再排放B合理使用農藥和化肥C為降低成本，工業(yè)廢水直接排放【答案】①.②.吸附③.④.C【解析】【詳解】（1）、水電解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：；（2）、明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成膠狀物，可以吸附懸浮于水中的雜質，使水澄清，雜質可以沉淀下來；（3）、熱水瓶內壁水垢主要成分是，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，化學方程式為：；（4）、工業(yè)廢水直接排放會對環(huán)境造成損壞，存在有毒物質，破壞水質，必須經過處理，達到排放標準之后才能排出，所以選項C錯誤；故答案為：（1）、；（2）、吸附；（3）、；（4）、C?！军c睛】本題主要考查化學方程式的書寫以及明礬在生活中的應用，書寫化學方程式的時候注意配平和反應條件。三、簡答題（共4小題）25.在鋼鐵工業(yè)推進碳減排、碳捕集的過程中，化學發(fā)揮了重要作用。(1)“焦炭煉鋼”是先將鐵精礦(Fe2O3)和焦炭同時加入高爐，鼓入熱空氣，充分反應后得生鐵，再將生鐵轉移至煉鋼爐中煉制得鋼。①高爐煉鐵的主要反應原理是在高溫下，_______奪取了Fe2O3里的氧，將鐵還原出來。②某鋼鐵廠每年需要向高爐中加入120萬噸的焦炭，若加入的焦炭全部轉化為CO2，則該鋼鐵廠每年排放CO2的質量為_______萬噸。(2)為了實現CO2的捕集利用，我國研制出一種多功能復合催化劑(含NaFe3O4)，能將CO2轉化為汽油，轉化步驟如下：①步驟Ⅰ除生成CO外，還生成另一種氧化物。該氧化物的化學式是_______。②下列說法錯誤的是_______(填字母)。a所得汽油中含有C.H兩種元素bNaFe3O4中O為-2價，Fe為+3價c上述轉化不僅有利于CO2減排，還可以減輕人類對化石能源的需求(3)一種以“氫能煉鋼”替代“焦炭煉鋼”的工藝流程如圖所示。①高溫下，用H2煉鐵時反應的化學方程式為_______。②跟“焦炭煉鋼”工藝相比，“氫能煉鋼”的主要優(yōu)點有_______。③從物質組成的角度，說明向煉鋼爐中加入廢鋼的目的：_______?！敬鸢浮竣?CO②.440③.H2O④.b⑤.⑥.不排放CO2.無污染⑦.調節(jié)鋼中的含碳量【解析】【詳解】（1）①高爐煉鐵的主要反應原理是在高溫下，CO奪取了Fe2O3里的氧，將鐵還原出來；（2）②設每年排放CO2的質量為x，解得x=440萬噸（2）①步驟Ⅰ是二氧化碳和氫氣反應生成一氧化碳和水，故氧化物的化學式為：H2O；②A.根據質量守恒定律，反應物中只有C.H兩種元素，所以所得汽油中含有C.H兩種元素，正確；B.四氧化三鐵中氧為-2價，兩個鐵為+3價，另外一個鐵為+2價，錯誤；C.上述轉化不僅有利于CO2減排，還可以減輕人類對化石能源的需求，正確。故選b；（3）氫氣和二氧化三鐵在高溫下反應生成鐵和水，反應的化學方程式為：；②“焦炭煉鋼”有二氧化碳產生，“氫能煉鋼”的產物為水，優(yōu)點是不排放CO2.無污染；③從物質組成的角度，說明向煉鋼爐中加入廢鋼的目的調節(jié)鋼中的含碳量。故答案為：①CO；②440；③H2O；④b；⑤；⑥不排放CO2.無污染；⑦調節(jié)鋼中的含碳量。26.研究物質的溶解對于生產、生活有著重要意義。下表是碳酸鈉的部分溶解度數據溫度/℃203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7（1）由表中數據可知，碳酸鈉屬于______物質（填“易溶”“可溶”“微溶”或“難溶”）。（2）由表中數據可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高______。（3）小東同學進行了如下圖所示的實驗，若使燒杯③中的溶液達到飽和，至少需再加入______g碳酸鈉；升溫至60℃時，燒杯④中會出現的現象是______。（4）20℃時，將裝有飽和碳酸鈉溶液（底部有碳酸鈉粉末）的小試管放入盛水的燒杯中。向燒杯中加入某物質后，試管底部的粉末減少，則加入的物質可能是______（填字母序號），該物質形成的溶液中存在的微粒有______。A．氫氧化鈉B．碳酸鈣C．硝酸銨D．氯化鈉【答案】①.易溶②.先增大后減少（合理即可）③.1.8④.有晶體析出（只要含“有晶（固）體”或“有粉末”或“變渾濁”即可）⑤.A⑥.Na+、OH-、H2O（名稱亦可）【解析】【詳解】（1）由表中數據可知，20℃時，碳酸鈉溶解度大于10g，故碳酸鈉屬于易溶物質。（2）由表中數據可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高先增大后減少（合理即可）。（3）40℃時，碳酸鈉溶解度為48.8g，燒杯③中溶劑質量為100g，若使溶液達到飽和，至少需再加入48.8g-47g=1.8g碳酸鈉；60℃時，碳酸鈉溶解度為46.4g<47g，故升溫至60℃時，燒杯④中會有晶體析出。（4）向燒杯中加入某物質后，試管底部的粉末減少，說明碳酸鈉溶解度變大，則加入的該物質后溫度升高；A．氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高；B．碳酸鈣不溶于水；C．硝酸銨溶于水溫度降低；D．氯化鈉溶于水溫度幾乎不變；故可能是A，氫氧化鈉溶于水，形成的溶液中存在的微粒有鈉離子Na+、氫氧根離子OH-、水分子H2O。27.A.B.C.D.E為初中化學常見的物質，其中A.C為金屬單質，E為非金屬單質，下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：（1）反應①的基本反應類型是______。（2）寫出反應②的化學方程式______。（3）E的化學式是______，產生無色氣體E的原因是______。（4）金屬C在______的條件下容易生銹；保護金屬資源的有效途徑是______（只寫一條）?！敬鸢浮竣?化合反應②.③.H2④.鐵與過量稀硫酸反應產生氫氣（或反應②中稀硫酸過量）⑤.潮濕的空氣中（或與空氣和水同時接觸）⑥.防止金屬腐蝕（或回收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物、尋找金屬的代用品等）【解析】【分析】A為紅色金屬單質，則A為銅；銅在加熱的條件下生成氧化銅，則B為氧化銅，該反應由兩種物質生成一種物質，反應類型為化合反應；氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，屬于復分解反應，故X溶液為硫酸銅溶液，C為金屬單質，能與硫酸銅溶液反應生成淺綠色溶液，故C為鐵，鐵與過量的硫酸反應生成氫氣，故E為氫氣?！驹斀狻?1)由上述分析可知，反應①為銅在加熱的條件下與氧氣反應生成氧化銅，屬于化合反應；(2)②為氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式；(3)由分析可知，E是氫氣，化學式為H2，產生氫氣的原因是鐵與過量的稀硫酸反應產生氫氣；(4)金屬C鐵在潮濕的空氣中(或與空氣和水同時接觸)的條件下容易生銹；保護金屬資源的有效途徑是有防止金屬腐蝕(或回收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物、尋找金屬的代用品等)。28.工業(yè)上處理黃銅渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和雜質)廢料時，通常將其轉化為硫酸鋅并回收銅(黃銅渣中的雜質不溶于水，也不參與反應)。其主要流程如圖所示：查閱資料：，，(1)黃銅的熔點比銅的熔點____(填“高”或“低”)；(2)過程Ⅱ中分離操作的名稱是____，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___(填儀器名稱)；(3)過程Ⅲ中有氣體產生，該反應的化學方程式是____，該反應的基本類型為____反應。【答案】①.低②.過濾③.漏斗④.⑤.置換【解析】【分析】工業(yè)上處理黃銅渣將其轉化為硫酸鋅并回收銅；黃銅渣經過過程Ⅰ去除雜質后，溶液A中含有硫酸鋅和硫酸銅溶液，溶液加入過量B后，生成最終產品溶液D硫酸鋅，因此B為鋅；固體C中有生成的銅和過量的鋅，加入硫酸，銅活動性較弱不和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸發(fā)生反應生成硫酸鋅和氫氣，?！驹斀狻坑煞治龅茫?1)合金比成分金屬硬度大、熔點低；黃銅的熔點比銅的熔點低。(2)過程Ⅱ是分離固液的操作，操作的名稱是過濾，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(3)過程Ⅲ中有氣體產生，該反應的化學方程式是，該反應是一種單質和化合物生成另外一種單質和化合物的反應，屬于置換反應。四、實驗題（共2小題）29.某學習小組對鐵銹蝕進行探究?！咎岢鰡栴}】鐵銹蝕與哪些因素有關？【查閱資料】（1）氯化鈣固體可作干燥劑。（2）一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕，但碳本身不參加反應。（3）常溫常壓，氫氣密度是dg/mL?！驹O計與實驗】實驗一：定性探究鐵銹蝕的因素取四枚相同的潔凈無銹鐵釘分別放入試管，進行圖1實驗，現象如表。試管一周后現象A鐵釘表面有一層鐵銹B鐵釘表面無明顯變化C鐵釘表面無明顯變化D鐵釘表面有較厚鐵銹（1）對比A.B.C試管中實驗現象，說明鐵銹蝕主要是與空氣中的______發(fā)生化學反應。（2）對比A.D試管中實驗現象，說明鐵銹蝕還與______有關。（3）鐵銹蝕后應及時除銹的原因是______，寫出除鐵銹的化學方程式______。實驗二：定量探究鐵銹蝕的因素小組設計了如圖裝置，檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，t1時刻加入2mL飽和NaCl溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上，采集數據。（4）據圖，t2時刻后反應并未停止溫度卻開始降低，原因是______。（5）據圖，對比AB段和BC段說明______分析t3時刻壓強突然變大的原因是______。實驗三：測定鐵銹含量將實驗二燒瓶中剩余物質過濾、洗滌、干燥，得mg固體，連接如圖裝置，檢查氣密性，加入固體與足量稀鹽酸進行實驗。（6）完全反應后，常溫常壓下測得生成氣體體積為VmL，則該固體中鐵銹質量分數表達式為______。（7）該實驗條件下測得鐵銹質量分數偏小的原因是______，解決方法是______?！痉此寂c評價】（8）與實驗一對比，實驗二鐵銹蝕明顯更快的原因是______?！敬鸢浮竣?氧氣和水蒸氣②.氯化鈉③.鐵銹疏松多孔，能吸附氧氣和水蒸氣，會加快鐵的銹蝕④.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑤.鐵生銹放出的熱量小于裝置散失的熱量⑥.加氯化鈉溶液前，鐵銹蝕較慢⑦.鐵銹蝕消耗氧氣，裝置內壓強減小，注射器內鹽酸被吸入燒瓶，反應產生較多氫氣⑧.⑨.氫氣未干燥，含有水蒸氣⑩.在乙、丙裝置間加一個干燥裝置?.使用鐵粉和加入碳粉，加快了鐵銹蝕的速率【解析】【分析】【詳解】（1）A鐵釘和氧氣、水同時接觸生銹，B沒有氧氣不生銹，C沒有水不生銹，對比A.B.C試管中實驗現象，說明鐵銹蝕主要是與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學反應，故填：氧氣和水蒸氣；（2）A無氯化鈉生銹速度慢，D有氯化鈉生銹速度快，說明說明鐵銹蝕還與氯化鈉有關，故填：氯化鈉；（3）鐵銹蝕后應及時除銹的原因是鐵銹疏松多孔，能吸附氧氣和水蒸氣，會加快鐵的銹蝕，鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，可用來除銹，化學方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：鐵銹疏松多孔，能吸附氧氣和水蒸氣，會加快鐵的銹蝕；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）據圖，t2時刻后反應并未停止溫度卻開始降低，原因是鐵生銹放出的熱量小于裝置散失的熱量，故填：鐵生銹放出的熱量小于裝置散失的熱量；（5）對比AB段和BC段說明加氯化鈉溶液前，鐵銹蝕較慢，t3時刻壓強突然變大的原因是鐵銹蝕消耗氧氣，裝置內壓強減小，注射器內鹽酸被吸入燒瓶，反應產生較多氫氣，故填：加氯化鈉溶液前，鐵銹蝕較慢；鐵銹蝕消耗氧氣，裝置內壓強減小，注射器內鹽酸被吸入燒瓶，反應產生較多氫氣。（6）解：設鐵的質量為x。x=則該固體中鐵銹質量分數表達式，故填：。（7）該實驗氫氣未干燥，含有水蒸氣，故得到氫氣體積偏大，計算鐵質量分數偏大，鐵銹質量分數偏小，解決方法在乙、丙裝置間加一個干燥裝置，故填：氫氣未干燥，含有水蒸氣；在乙、丙裝置間加一個干燥裝置；（8）實驗1是鐵釘，實驗二是鐵粉，實驗二鐵銹蝕明顯更快的原因是使用鐵粉和加入碳粉，加快了鐵銹蝕的速率，故填：使用鐵粉和加入碳粉，加快了鐵銹蝕的速率。30.某興趣小組為